精品解析：2025年黑龙江省大庆市肇州县五校联考中考一模化学试题

九年级化学练习题 考生注意： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考号填写清楚，将准考证号填写在相应区域并填涂。 2．答题时用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。 3．全卷共四道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分） 1. “中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。随着我国科学技术的发展，“中国制造”走在世界前列，下列有关化学说法不正确的是 A. 中国高度：我国双湖加油站是世界海拔最高的加油站，汽油属于不可再生能源。 B. 中国密度：我国生产的一款动力电池能量密度达到255瓦时/千克，可实现整车1000公里续航。动力电池汽车相较于传统燃油汽车的优点是可以缓解石油危机，减少大气污染。 C. 中国力度：金沙江上的白鹤滩水电站能承受1650万吨的最大水推力，水电站工作时的能量转换是将机械能转化为电能。 D. 中国速度：中国高铁时速已经达到了350公里/小时，高铁制造离不开铝合金，铝合金属于合成材料。 2. 下列描述中，前者主要利用物质的物理性质，后者主要发生化学变化的是 A. 白磷用作烟雾弹 干冰升华 B. 氧气用于医疗急救 糯米酿酒 C. 稀有气体用作电光源 食物腐败 D. 活性炭用作净水剂 海水晒盐 3. 规范的实验操作是化学实验成功的关键，下列实验操作规范的是 A. 测溶液pH B. 量取35毫升液体 C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发氯化钠溶液 4. 下列对化学主题知识的归纳和总结中，全部正确的一组是 A.化学与概念 B.化学与分类 ①分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成 ②雨水不一定是酸雨 ③只含一种元素的纯净物一定是单质 ①、纤维素和葡萄糖都属于有机物 ②干冰和可燃冰都是氧化物 ③纯碱和烧碱都是碱，其水溶液都显碱性 C.化学与环境 D.化学与健康 ①、都是空气污染物，应禁止排放 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 ①使用含氟牙膏可预防龋齿 ②人体缺乏维生素C会引起坏血病③ 钙、锌、硒都属于人体中含有的微量元素 A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述和对应的化学方程式及所属基本反应类型正确的是 A. 食用含还原性铁粉的麦片补铁： 置换反应 B. 利用加热的方法区分碳酸钠与碳酸氢钠： 分解反应 C. 用二氧化碳制作碳酸饮料： 化合反应 D. 石灰浆粉刷墙壁后变硬： 中和反应 6. 基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为。下列有关说法中正确的是 A. 奥司他韦属于有机高分子化合物 B. 奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为 C. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 D. 奥司他韦的相对分子质量为312 7. 设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛和合成纤维 取样，灼烧，闻气味 B 分离氮气和氧气 将混合气体降温至液态后利用沸点不同分离 C 除去硫酸钠中混有的碳酸钠 加入过量的稀硫酸，充分反应后蒸发 D 鉴别铁粉、碳粉和氧化铜粉末 取样，加入稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量HCl、和KCl的混合溶液中加入过量的KOH溶液 B. 向加的试管和未加的试管分别加入等浓度的溶液 C. 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和（影响） D. 等质量的铜粉和氧气在密闭容器中加热充分反应 9. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 时乙和丙的溶解度相等 B. 时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 C. 将时丙的饱和溶液加热至，所得溶液中溶质的质量分数为 D. 将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至，溶质质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲 10. “改善环境质量，推动绿色发展”。为了更好地响应政府号召，保护环境，解决含硫煤燃烧产生大气污染的问题，某工厂设计了新方法，同时可得到相关化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 上述化学反应中化合价改变的只有氧元素和铁元素 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 理论上，每消耗，需向体系中通入同时生成 D. 涉及的反应类型有化合反应和分解反应 二、填空题（共5小题，每空1分，共31分） 11. 化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答下列问题。 （1）生活中常采用______的方法降低水的硬度同时杀菌消毒。 （2）铁制品暴露在空气中容易生锈，其原因是铁与空气中的______接触的结果，写出一种防止铁制品生锈的具体方法______。 （3）当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是______。 （4）小明家的果树近期出现叶片发黄，茎秆瘦弱现象，小明提出以下四种施肥方案，其中合理的是______。 a、硝酸钾 b、磷酸氢二铵 c、硝酸与氢氧化钾分别施用 d、尿素与草木灰混合施用 （5）馒头出锅时，会闻到浓浓的香味，说明______（从微观角度解释）。 12. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题： （1）仪器名称：②______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置AD组合，则还需要改进的地方是：______。该反应的化学方程式为______。 （3）实验室可用装置B或C制，若用装置C制取氧气，建议将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上，用无纺布包裹的目的是______，若用E装置收集，验满时应将带火星的木条放在导管口______（选填“a”或“b”）处。 （4）有同学将实验室制得的通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，为探究澄清石灰水不变浑浊的原因，于是作如图探究： ①实验室制反应的化学方程式______。 ②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊现象，则原澄清石灰水未变浑浊的原因是______。 ③装置G的作用是______。 13. 嫦娥探月：嫦娥5号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有He、N、Na、Mg、Si、Se等元素（对应的原子结构示意图如图）。 （1）氦原子失去2个电子后形成的粒子称为粒子，粒子的化学符号为______。氦元素和镁元素的化学性质______（填“相同”或“不同”）。 （2）图1中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为价和价，则该物质化学式为______。 （3）根据图2硒的元素周期及硒原子的结构示意图，可知n的值为______。 （4）液态四氧化二氮和肼（化学式为）作载人飞船火箭推进剂，推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如下图所示，则该反应的化学方程式为______。 14. 过氧化钙常温下稳定，在潮湿空气及水中发生缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。实验室可用碳酸钙制取，其制备流程如图所示： 【查阅资料】 ①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应： ②是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，乙醇与不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为： （1）中氧元素的化合价为______。 （2）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是______。 （3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是______；______。（写两点） （4）操作a中玻璃棒的作用是______；操作b为______。 （5）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。 15. 2025年哈尔滨冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中B、C、D、E、F物质类别均不同。A是磁铁矿的主要成分，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E可用于配制农药波尔多液，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。 （1）写出用固体还原剂将物质A转化为物质D的化学方程式：______。 （2）E的俗名为______，向一定量B和F的混合溶液中加入一定量的D，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有______种情况。 （3）物质D反应生成A的现象为：______。该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 三、实验探究题（共2小题，除特殊说明外，每空1分，共21分） 16. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 探究一 对待测液成分的探究 （1）小真用pH试纸测出待测液A的pH约为3，则待测液A是______溶液（填“酸”或“碱”）。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小真又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 1 2 3 4 所加试剂 紫色石蕊试液 溶液 锌粒 溶液 现象 试剂A 变红 产生白色沉淀 现象X 产生气泡 试剂B 变蓝 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①试剂A在实验3中的现象X为______（写一点即可）。 ②根据上述实验现象，可推测出试剂A是______溶液。（填化学式） ③以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明试剂B为NaOH溶液的是______（填实验序号）。 探究二 验证中和反应是否发生 （3）兴趣小组同学利用实验室现有试剂，验证发生了中和反应，设计了如下方案。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：酸碱指示剂 ①取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 二者发生了中和反应 ②用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液恰好由红色变为无色 方案二：其他试剂 取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加足量稀盐酸，再向其中加入_______溶液（填化学式） 无蓝色沉淀生成 方案三：结晶法 用玻璃棒蘸取氢氧化钠与稀盐酸混合后的溶液在酒精灯上蒸干 有白色固体析出 分析讨论】 （4）同学们认为方案三不合理，请写出理由：______。 （5）对于没有明显现象的反应，上述方案一、二均是从______（填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度证明了反应的进行。 探究三 反应后溶液的pH变化 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是该反应过程中溶液pH随加入稀盐酸体积变化的曲线。 （6）其中m点溶液的溶质成分为：______。（填化学式） （7）若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图像中的n点将向______方向移动（选“左”或“右”）。 探究四 中和反应的应用 （8）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列不是利用中和反应原理的是______（填字母序号）。 A. 稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后涂小苏打溶液 B. 氢氧化镁用于治疗胃酸过多症 C. 用盐酸除去铁钉表面上的铁锈 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 17. 在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且很难在短时间内溶液变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。 【查阅资料】 ①氧化铜呈黑色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水； ②易水解生成氢氧化铜，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 （1）刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到______（填现象），证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 （2）准确称取3g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量水充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 3：20 3：40 3：60 3：80 3：100 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当______时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色） 153s ③ 硫酸铜溶液 往溶液中加入少量氯化钠 红色 58s ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32s （3）实验①中发生反应的化学方程式是______。 （4）由实验①~③可知，______（填离子符号）离子的存在会加快反应的速率。 （5）对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是______。 （6）为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是______。 活动四：波尔多液的制备及组成测定 为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体的组成，设计如下实验： 【查阅相关资料】 ①在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。 ②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。 ③在100℃时分解完全。和在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。 ④浓硫酸可用于吸收。 【实验Ⅰ】用托盘天平称取64.4g天蓝色固体，先加入足量稀使其完全溶解，再加入过量溶液，过滤、洗涤、干燥得白色固体23.3g。 【实验Ⅱ】另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验： （7）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g．再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是______。（填化学式） （8）反应停止后要继续通一段时间的氮气，目的是______，整个过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。 （9）天蓝色固体中，______。 四、计算题（共8分） 18. 2024年大庆启动“风光氢储”（即风能、光伏、储能和氢能）一体化项目，利用风能发电电解水制氢。发展“风光储氢”，是实现“双碳”目标的重要途径。“风光储氢”与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解温室效应。 （一）氢化铝作为储氢材料备受关注，其中释放氢能的原理是： （1）__________AlH3+______H2O=__________Al（OH）3+__________H2↑ （2）在该转化过程中，氢化铝的转化率为90%，则若要释放36t氢气，试计算：至少需要氢化铝______t。 （二）铝还能与稀硫酸反应释放氢气。 化学兴趣小组同学在实验室称取7g某铝样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （3）称量样品质量时，发现托盘天平指针向左偏转，应采取的操作是______。 （4）计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学练习题 考生注意： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考号填写清楚，将准考证号填写在相应区域并填涂。 2．答题时用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。 3．全卷共四道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分） 1. “中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。随着我国科学技术的发展，“中国制造”走在世界前列，下列有关化学说法不正确的是 A. 中国高度：我国双湖加油站是世界海拔最高的加油站，汽油属于不可再生能源。 B. 中国密度：我国生产的一款动力电池能量密度达到255瓦时/千克，可实现整车1000公里续航。动力电池汽车相较于传统燃油汽车的优点是可以缓解石油危机，减少大气污染。 C. 中国力度：金沙江上的白鹤滩水电站能承受1650万吨的最大水推力，水电站工作时的能量转换是将机械能转化为电能。 D. 中国速度：中国高铁时速已经达到了350公里/小时，高铁制造离不开铝合金，铝合金属于合成材料。 【答案】D 【解析】 【详解】A、汽油是由石油分馏而成的，石油是一种化石能源，在短期内得不到补充，因此汽油属于不可再生能源，故A说法正确； B、动力电池汽车，可减少化石燃料的使用，可减少污染，故动力电池汽车相较于传统燃油汽车的优点是可以缓解石油危机，减少大气污染，故B说法正确； C、水电站工作时的能量转换是将机械能转化为电能，故C说法正确； D、金属材料包括纯金属和合金，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此铝合金属于合金，属于金属材料，故D说法错误； 故选：D。 2. 下列描述中，前者主要利用物质的物理性质，后者主要发生化学变化的是 A. 白磷用作烟雾弹 干冰升华 B. 氧气用于医疗急救 糯米酿酒 C. 稀有气体用作电光源 食物腐败 D. 活性炭用作净水剂 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷用作烟雾弹是利用白磷燃烧产生大量的白烟，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，干冰升华是由固态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、氧气用于医疗急救是利用利用了氧气可以供给呼吸的性质，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，糯米酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错误； C、稀有气体用作电光源，是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，食物腐败有菌类等新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、活性炭用作净水剂是利用了活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，海水晒盐是水分蒸发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：C。 3. 规范的实验操作是化学实验成功的关键，下列实验操作规范的是 A. 测溶液pH B. 量取35毫升液体 C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项实验操作正确； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，蒸发皿可以直接进行加热，无需垫陶土网，故选项实验操作错误； 故选：A。 4. 下列对化学主题知识的归纳和总结中，全部正确的一组是 A.化学与概念 B.化学与分类 ①分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成 ②的雨水不一定是酸雨 ③只含一种元素的纯净物一定是单质 ①、纤维素和葡萄糖都属于有机物 ②干冰和可燃冰都是氧化物 ③纯碱和烧碱都是碱，其水溶液都显碱性 C.化学与环境 D.化学与健康 ①、都是空气污染物，应禁止排放 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 ①使用含氟牙膏可预防龋齿 ②人体缺乏维生素C会引起坏血病③ 钙、锌、硒都属于人体中含有的微量元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①分子可以构成物质，例如水由水分子构成，但物质不一定由分子构成，像金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，该说法正确；②正常雨水的pH约为5.6，因为空气中的二氧化碳会与水反应生成碳酸，pH＜5.6的雨水才是酸雨，所以pH＜7的雨水不一定是酸雨，该说法正确；③单质是由同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，该说法正确，故A选项全部正确； B、①是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于有机物；纤维素和葡萄糖均是含有碳元素的化合物，属于有机物，该说法错误；②干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，属于混合物，不是氧化物，该说法错误；③纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，氢氧化钠和碳酸钠水溶液都显碱性，该说法错误，故B选项全部错误； C、①是空气污染物，应禁止排放，但不是空气污染物，它是造成温室效应的主要气体，该说法错误；②使用可降解的塑料制品能减少白色污染，更环保，该说法正确；③出行尽量步行或骑自行车，能减少二氧化碳的排放，属于低碳生活，该说法正确，故C选项部分错误； D、①缺氟易导致龋齿，使用含氟牙膏可预防龋齿，该说法正确；②人体缺乏维生素C会引起坏血病，该说法正确；③钙属于人体中的常量元素，锌、硒属于人体中含有的微量元素，该说法错误，故D选项部分错误； 故选：A。 5. 下列叙述和对应的化学方程式及所属基本反应类型正确的是 A. 食用含还原性铁粉的麦片补铁： 置换反应 B. 利用加热的方法区分碳酸钠与碳酸氢钠： 分解反应 C. 用二氧化碳制作碳酸饮料： 化合反应 D. 石灰浆粉刷墙壁后变硬： 中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A错误； B、利用加热的方法区分碳酸钠与碳酸氢钠，是因为碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故B正确； C、用二氧化碳制作碳酸饮料，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故C错误； D、石灰浆粉刷墙壁后变硬，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，该反应不属于基本反应类型，且该反应的反应物是非金属氧化物与碱，不属于中和反应，中和反应也不属于基本反应类型，故D错误； 故选：B 6. 基于DeepSeek模型对医疗大数据的深度挖掘，医生可以为患者制定更加个性化的治疗方案。磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为。下列有关说法中正确的是 A. 奥司他韦属于有机高分子化合物 B. 奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为 C. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 D. 奥司他韦的相对分子质量为312 【答案】D 【解析】 【详解】A、奥司他韦中含碳元素，属于有机物，奥司他韦的相对分子质量为：，相对分子质量很小，不属于高分子化合物，不符合题意； B、奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子中含2个氮原子、4个氧原子，不含氮分子和氧分子，不符合题意； C、奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，不符合题意； D、奥司他韦的相对分子质量为：，符合题意。 故选D。 7. 设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛和合成纤维 取样，灼烧，闻气味 B 分离氮气和氧气 将混合气体降温至液态后利用沸点不同分离 C 除去硫酸钠中混有的碳酸钠 加入过量的稀硫酸，充分反应后蒸发 D 鉴别铁粉、碳粉和氧化铜粉末 取样，加入稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、灼烧羊毛产生烧焦羽毛味，灼烧合成纤维不产生烧焦羽毛味，则取样，灼烧，闻气味能够区分羊毛和合成纤维，选项正确； B、氮气的沸点比氧气低，将混合气体降温至液态后利用沸点不同分离，能够分离氮气和氧气，选项正确； C、碳酸钠能够与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但加入过量的稀硫酸后悔引入新杂质硫酸，不符合除杂原则，选项错误； D、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡、溶液呈浅绿色，碳粉不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液呈蓝色，即取样，加入稀盐酸，观察现象能够鉴别铁粉、碳粉和氧化铜粉末，选项正确，故选C。 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量HCl、和KCl的混合溶液中加入过量的KOH溶液 B. 向加的试管和未加的试管分别加入等浓度的溶液 C. 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和（影响） D. 等质量的铜粉和氧气在密闭容器中加热充分反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量HCl、FeCl3和KCl的混合溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾先与盐酸反应生成氯化钾和水，即，待盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和氯化钾，即，均可得关系式：KOH～KCl，故随着反应的进行，氯化钾的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，反应过程中不会出现拐点，不符合题意； B、向加入硫酸铜的试管和未加硫酸铜的试管中分别加入等浓度的过氧化氢溶液，在该反应中，硫酸铜是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，且催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故随着过氧化氢溶液的不断加入，生成氧气的质量逐渐增大，且两支试管中生成氧气的质量相同，不符合题意； C、向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，消耗了水，有溶质析出，且温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液始终饱和，但是溶解度减小，饱和溶液的溶质分数减小，故碱性减弱，pH逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，饱和溶液的溶质质量分数增加，pH逐渐增大，最后溶液的溶质质量分数与原溶液相同，pH与原溶液相同，不符合题意； D、等质量的铜粉和氧气在密闭容器中加热充分反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，即，参加反应的铜、氧气与生成氧化铜的质量比为：，故等质量的铜粉和氧气反应，铜完全反应，氧气剩余，符合题意。 故选D。 9. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 时乙和丙的溶解度相等 B. 时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 C. 将时丙的饱和溶液加热至，所得溶液中溶质的质量分数为 D. 将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至，溶质质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，乙和丙物质的溶解度曲线交于一点，即t3℃时乙和丙的溶解度相等，故A正确； B、t2℃时，甲、乙两种物质的溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故B错误； C、将t1℃时丙的饱和溶液加热至t3℃，丙物质的溶解度减小，析出晶体，变为t3℃下的饱和溶液，t3℃丙物质的溶解度是25g，饱和溶液的溶质质量分数是×100%=20%，故C正确； D、t1℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，故D正确； 故选：B。 10. “改善环境质量，推动绿色发展”。为了更好地响应政府号召，保护环境，解决含硫煤燃烧产生大气污染的问题，某工厂设计了新方法，同时可得到相关化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 上述化学反应中化合价改变的只有氧元素和铁元素 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 理论上，每消耗，需向体系中通入同时生成 D. 涉及的反应类型有化合反应和分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据工艺流程所示可知，反应Ⅰ为和、氧气反应生成了硫酸铁，反应的化学方程式是：； 反应Ⅱ生成了硫酸亚铁和硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则反应物除了硫酸铁、二氧化硫外，还有水，则反应Ⅱ为和、反应生成和，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据流程，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，氧气中氧元素为0价，二氧化硫中硫元素显+4价，氧元素显-2价，故上述化学反应中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，故A错误； B、反应Ⅱ生成了硫酸亚铁和硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则反应物除了硫酸铁、二氧化硫外，还有水，则反应Ⅱ为和、反应生成和，该反应的化学方程式为：，故B错误； C、由化学方程式可知可得，，则有即理论上，每消耗，需向体系中通入同时生成，故C正确； D、由上述化学方程式可知，涉及的反应没有化合反应和分解反应，故D错误； 故选：C。 二、填空题（共5小题，每空1分，共31分） 11. 化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答下列问题。 （1）生活中常采用______的方法降低水的硬度同时杀菌消毒。 （2）铁制品暴露在空气中容易生锈，其原因是铁与空气中的______接触的结果，写出一种防止铁制品生锈的具体方法______。 （3）当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是______。 （4）小明家的果树近期出现叶片发黄，茎秆瘦弱现象，小明提出以下四种施肥方案，其中合理的是______。 a、硝酸钾 b、磷酸氢二铵 c、硝酸与氢氧化钾分别施用 d、尿素与草木灰混合施用 （5）馒头出锅时，会闻到浓浓的香味，说明______（从微观角度解释）。 【答案】（1）煮沸 （2） ①. 氧气和水 ②. 刷漆、涂油、保持干燥等（合理即可） （3）隔绝可燃物（清除可燃物） （4）ad （5）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度同时杀菌消毒； 【小问2详解】 铁制发生锈蚀的原因是铁与空气中的氧气和水接触的结果； 防止铁制品生锈，可采用隔绝氧气或水的方法，如刷漆、涂油、保持干燥等（合理即可）； 【小问3详解】 当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是隔绝可燃物（或清除可燃物），达到灭火的目的； 【小问4详解】 小明家的果树近期出现叶片发黄现象，说明土壤缺乏氮元素；出现茎秆瘦弱现象，说明土壤缺乏钾元素。则施用的肥料应含有氮元素和钾元素； a、硝酸钾中含有氮元素和有钾元素，符合题意； b、磷酸氢二胺中含有磷元素和氮元素，不符合题意； c、硝酸与氢氧化钾分别施用，二者能发生中和反应，且硝酸和氢氧化钾都具有腐蚀性，不能施用硝酸与氢氧化钾，不符合题意； d、尿素中含有氮元素，草木灰中含有钾元素，符合题意； 故选ad； 【小问5详解】 馒头出锅时，会闻到浓浓的香味，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。 12. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题： （1）仪器名称：②______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，若选用装置AD组合，则还需要改进的地方是：______。该反应的化学方程式为______。 （3）实验室可用装置B或C制，若用装置C制取氧气，建议将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上，用无纺布包裹的目的是______，若用E装置收集，验满时应将带火星的木条放在导管口______（选填“a”或“b”）处。 （4）有同学将实验室制得的通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，为探究澄清石灰水不变浑浊的原因，于是作如图探究： ①实验室制反应的化学方程式______。 ②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊的现象，则原澄清石灰水未变浑浊的原因是______。 ③装置G的作用是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 在试管口放一团棉花 ②. （3） ①. 避免二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触（合理即可） ②. a （4） ①. ②. 原气体中混有氯化氢，氯化氢先于二氧化碳与澄清石灰水发生反应 ③. 检验氯化氢是否被F装置完全吸收 【解析】 【小问1详解】 ②长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制氧气，若选用发生装置A，应该在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，的化学方程式为 ； 【小问3详解】 若用装置C制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，将二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上，可避免二氧化锰粉末穿过多孔隔板，与液体接触； 若用E装置收集，氧气密度比空气大，收集时气体从b管进入，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在导管口a处，木条复燃，则集满； 【小问4详解】 ①实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； ②实验过程中观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊的现象，说明原气体中混有氯化氢，F中氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，G中硝酸银不变浑浊，说明此时氯化氢反应完全，即氯化氢气体已经被F装置完全吸收，H中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则原澄清石灰水未变浑浊是因为原气体中混有氯化氢，氯化氢先于二氧化碳与澄清石灰水发生反应； ③实验过程中观察到装置G中溶液不变浑浊，说明氯化氢气体已经被F装置完全吸收，因此装置G的作用是检验氯化氢是否被F装置完全吸收。 13. 嫦娥探月：嫦娥5号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有He、N、Na、Mg、Si、Se等元素（对应的原子结构示意图如图）。 （1）氦原子失去2个电子后形成的粒子称为粒子，粒子的化学符号为______。氦元素和镁元素的化学性质______（填“相同”或“不同”）。 （2）图1中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为价和价，则该物质化学式为______。 （3）根据图2硒的元素周期及硒原子的结构示意图，可知n的值为______。 （4）液态四氧化二氮和肼（化学式为）作载人飞船火箭推进剂，推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如下图所示，则该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 不同 （2） （3）6 （4） 【解析】 【小问1详解】 氦为2号元素，则氦原子的质子数=核外电子数=2，失去2个电子会形成带2个单位正电荷的氦离子，则符号为； 氦原子核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，属于稳定结构，镁原子核外有多个电子层，最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，则它们的化学性质不同； 【小问2详解】 ②质子数为7，表示7号氮元素；⑤质子数为14，表示14号硅元素，在化合物中，氮、硅两种元素的化合价分别为-3价和+4价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则组成的化合物的化学式为； 【小问3详解】 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则m=34，m=2+8+18+n，则n=34-2-8-18=6； 小问4详解】 该反应为液态四氧化二氮和肼（化学式为）点燃生成氮气和水，化学方程式为。 14. 过氧化钙常温下稳定，在潮湿空气及水中发生缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。实验室可用碳酸钙制取，其制备流程如图所示： 【查阅资料】 ①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应： ②是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，乙醇与不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为： （1）中氧元素的化合价为______。 （2）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是______。 （3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是______；______。（写两点） （4）操作a中玻璃棒的作用是______；操作b为______。 （5）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）防止盐酸和浓氨水反应，降低产量 （3） ①. 防止过氧化氢受热分解 ②. 防止浓氨水挥发（合理即可） （4） ①. 引流 ②. 降温结晶（冷却结晶） （5） 【解析】 【小问1详解】 在中，钙元素显+2 价，设氧元素化合价为 x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得（+2）+2x = 0，解得 x =-1； 【小问2详解】 根据资料①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；反应Ⅰ中稀盐酸过量，会消耗反应Ⅱ所需的浓氨水，且会降低产量； 【小问3详解】 根据题文信息可知反应Ⅱ在低温环境下进行，是因为浓氨水易挥发，低温下能够减少挥发；过氧化氢受热易分解，低温可防止过氧化氢受热分解； 【小问4详解】 操作a可分离固体和液体，是过滤操作，其中玻璃棒的作用为引流； 溶液蒸发浓缩后，可通过降温结晶（冷却结晶）得到晶体； 【小问5详解】 过氧化钙常温下稳定，在潮湿空气及水中发生缓慢反应放出氧气，过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，即过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为。 15. 2025年哈尔滨冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中B、C、D、E、F物质类别均不同。A是磁铁矿的主要成分，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E可用于配制农药波尔多液，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。 （1）写出用固体还原剂将物质A转化为物质D的化学方程式：______。 （2）E的俗名为______，向一定量B和F的混合溶液中加入一定量的D，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有______种情况。 （3）物质D反应生成A的现象为：______。该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1） （2） ①. 熟石灰##消石灰 ②. 3##三 （3） ①. 剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 ②. 放热 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中B、C、D、E、F物质类别均不同。A是磁铁矿的主要成分，则A是四氧化三铁（氧化物）；B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，浓硫酸具有脱水性，则B是硫酸（酸）；通常用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，E可用于配制农药波尔多液，E能和B硫酸反应（氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水），B硫酸能转化成F（氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水），F的溶液呈蓝色，则E是氢氧化钙（碱），F是硫酸铜（盐）；D能和A四氧化三铁相互转化，D能和F硫酸铜反应，则D是铁（单质）；A四氧化三铁能转化成C，C能和E氢氧化钙反应，则C是二氧化碳（氧化物）；代入验证，推论正确。 【小问1详解】 用固体还原剂将物质A（四氧化三铁）转化为物质D（铁）的反应，是碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 E是氢氧化钙，俗名为熟石灰或消石灰； 根据金属活动性顺序Fe＞H＞Cu，向一定量B（硫酸）和F（硫酸铜）的混合溶液中加入一定量的D（铁），铁先和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜反应完后，铁再和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，说铁已经完全反应，滤渣为置换出来的铜，则滤液中一定含有硫酸亚铁，无法判断硫酸铜、硫酸是否反应完全、则滤液中溶质的成分可能是①硫酸亚铁、硫酸、硫酸铜，②硫酸亚铁、硫酸，③硫酸亚铁，共有3种情况； 【小问3详解】 物质D（铁）反应生成A（四氧化三铁）的反应，是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的现象为：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体；该反应是放热反应。 三、实验探究题（共2小题，除特殊说明外，每空1分，共21分） 16. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 探究一 对待测液成分的探究 （1）小真用pH试纸测出待测液A的pH约为3，则待测液A是______溶液（填“酸”或“碱”）。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小真又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 1 2 3 4 所加试剂 紫色石蕊试液 溶液 锌粒 溶液 现象 试剂A 变红 产生白色沉淀 现象X 产生气泡 试剂B 变蓝 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①试剂A在实验3中的现象X为______（写一点即可）。 ②根据上述实验现象，可推测出试剂A是______溶液。（填化学式） ③以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明试剂B为NaOH溶液的是______（填实验序号）。 探究二 验证中和反应是否发生 （3）兴趣小组同学利用实验室现有试剂，验证发生了中和反应，设计了如下方案。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：酸碱指示剂 ①取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 二者发生了中和反应 ②用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液恰好由红色变为无色 方案二：其他试剂 取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加足量稀盐酸，再向其中加入_______溶液（填化学式） 无蓝色沉淀生成 方案三：结晶法 用玻璃棒蘸取氢氧化钠与稀盐酸混合后的溶液在酒精灯上蒸干 有白色固体析出 【分析讨论】 （4）同学们认为方案三不合理，请写出理由：______。 （5）对于没有明显现象的反应，上述方案一、二均是从______（填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度证明了反应的进行。 探究三 反应后溶液的pH变化 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是该反应过程中溶液pH随加入稀盐酸体积变化的曲线。 （6）其中m点溶液的溶质成分为：______。（填化学式） （7）若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图像中的n点将向______方向移动（选“左”或“右”）。 探究四 中和反应的应用 （8）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列不是利用中和反应原理的是______（填字母序号）。 A. 稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后涂小苏打溶液 B. 氢氧化镁用于治疗胃酸过多症 C. 用盐酸除去铁钉表面上的铁锈 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】（1）酸 （2） ①. 有气泡产生 ②. ③. 4 （3） （4）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠 （5）反应物减少 （6）NaOH、NaCl （7）左 （8）AC 【解析】 【小问1详解】 用pH试纸测出待测液A的pH约为3，pH＜7，显酸性，则待测液A是酸溶液； 【小问2详解】 ①待测液A是酸溶液，锌能与酸反应生成氢气，故实验3中，向待测液A中加入锌粒，现象是产生气泡； ②实验2，向待测液A中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和盐酸不反应，故待测液A是溶液； ③氢氧化钠和碳酸钠不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故实验4中向待测液B中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明待测B为氢氧化钠溶液； 【小问3详解】 方案二：根据实验结论二者发生了中和反应，根据实验现象无蓝色沉淀产生，则取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加足量稀盐酸，再向其中加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠消失，即可证明氢氧化钠与稀盐酸发生了中和反应； 【小问4详解】 由于氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，所以根据有白色固体析出，不能说明生成了氯化钠； 【小问5详解】 方案一：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液恰好由红色变无色，证明氢氧化钠消失； 方案二：加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，证明氢氧化钠减少； 二者均是从反应物减少的角度证明了反应的进行； 【小问6详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图中m点pH＞7，说明氢氧化钠剩余，因此m点对应溶液中的溶质为NaCl、NaOH； 【小问7详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；参加反应的氯化氢和氢氧化钠的质量比为36.5：40； 氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为；参加反应的氯化氢和氢氧化钾的质量比为36.5：56； 若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液，恰好反应时，氢氧化钾溶液消耗的盐酸少，则图象中pH=7的点将向左方向移动； 【小问8详解】 A、稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后涂小苏打溶液，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是酸与盐的反应，不属于中和反应，符合题意； B、氢氧化镁用于治疗胃酸过多症，是氢氧化镁和胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； C、用盐酸除去铁钉表面上的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，符合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； 故选：AC。 17. 在“铁钉与硫酸铜溶液反应”的分组实验中，铁钉的表面还会出现黑色物质，且很难在短时间内溶液变为浅绿色，小组同学决定对上述异常现象的出现展开探究。 查阅资料】 ①氧化铜呈黑色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水； ②易水解生成氢氧化铜，新生成的氢氧化铜极不稳定易分解。 活动一：验证黑色物质的成分 （1）刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，观察到______（填现象），证明黑色物质是氧化铜。 活动二：探究黑色物质的生成 【提出猜想】猜想Ⅰ：置换出的铜被氧气氧化；猜想Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 【进行实验】 （2）准确称取3g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水充分溶解，再放入用砂纸打磨过的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据和现象记录如下表。 硫酸铜与水的质量比 3：20 3：40 3：60 3：80 3：100 析出固体的颜色 亮红色 红色 暗红色 暗黑色 暗黑色 ①由实验数据可知，当______时，越易出现黑色物质。 ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜色无明显变化。结论：猜想______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）错误。 活动三：探究影响反应快慢的因素 取等体积等浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液若干份，分别放入用砂纸打磨过的光亮铁钉，记录溶液变为浅绿色所需时间，实验方案的设计和数据的记录如下表。 实验编号 选用试剂 其他操作 析出固体的颜色 变化时间 ① 氯化铜溶液 无 红色 49s ② 硫酸铜溶液 无 红色（带有少量黑色） 153s ③ 硫酸铜溶液 往溶液中加入少量氯化钠 红色 58s ④ 硫酸铜溶液 加热溶液至接近沸腾 红色 32s （3）实验①中发生反应的化学方程式是______。 （4）由实验①~③可知，______（填离子符号）离子的存在会加快反应的速率。 （5）对比实验②和④，可以得出影响反应快慢的因素是______。 （6）为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，你的建议是______。 活动四：波尔多液的制备及组成测定 为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体的组成，设计如下实验： 【查阅相关资料】 ①在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。 ②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。 ③在100℃时分解完全。和在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。 ④浓硫酸可用于吸收。 【实验Ⅰ】用托盘天平称取64.4g天蓝色固体，先加入足量稀使其完全溶解，再加入过量溶液，过滤、洗涤、干燥得白色固体23.3g。 【实验Ⅱ】另取64.4g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验： （7）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g．再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是______。（填化学式） （8）反应停止后要继续通一段时间的氮气，目的是______，整个过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。 （9）天蓝色固体中，______。 【答案】（1）黑色物质完全溶解，溶液变为蓝色 （2） ①. 硫酸铜与水的质量比越小（即水的质量越多） ②. Ⅰ （3） （4） （5）温度 （6）控制硫酸铜溶液浓度，避免溶液过浓或可适当加热溶液、可加入少量氯化钠等  （7）CuO、CaO （8） ①. 使反应生成的气体被B装置充分吸收 ②. 18 （9） 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论黑色物质是氧化铜，刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到黑色物质完全溶解，溶液变为蓝色，则证明黑色物质是氧化铜； 【小问2详解】 ①准确称取3g无水硫酸铜固体5份，分别加入不同质量的水充分溶解，由实验数据可知，当硫酸铜与水的质量比越小（即水的质量越多）时，越易出现黑色物质； ②将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用蒸馏水洗净后置于空气中，一段时间后，观察到颜色无明显变化。这说明置换出的铜在空气中不易被氧化，所以猜想Ⅰ错误； 【小问3详解】 实验①中氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式是； 【小问4详解】 对比实验①（氯化铜溶液）、②（硫酸铜溶液）、③（硫酸铜溶液中加入少量氯化钠），①和③颜色变化时间短，即①③反应速率较快，实验②所需时间最长，而①③中均含有氯离子，所以的存在会加快反应的速率； 【小问5详解】 对比实验②和④，实验②未加热，实验④加热溶液至接近沸腾，④颜色变化时间短，即①的反应时间更短，所以可以得出影响反应快慢的因素是温度，温度升高，反应速率加快； 【小问6详解】 由上可知，硫酸铜浓度过小，加入氯离子或升高温度等均能避免异常现象的发生，则为避免“铁钉与硫酸铜溶液反应”出现异常现象，可控制硫酸铜溶液浓度，避免溶液过浓或可适当加热溶液、可加入少量氯化钠等。 【小问7详解】 控制温度在110℃充分加热，天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水，在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢氧化铜由Cu、H、O元素组成，则氢氧化铜在100℃时完全分解，生成氧化铜和水，再升温至650℃充分加热，该温度下，硫酸铜完全分解，硫酸铜由铜、硫、氧元素组成，则硫酸铜分解生成氧化铜和三氧化硫，氢氧化钙由钙、氢、氧元素组成，则氢氧化钙完全分解生成氧化钙和水，故最终剩余固体中的成分是：氧化铜（CuO）、氧化钙（CaO）； 【小问8详解】 反应停止后要继续通一段时间的氮气，目的是使生成的气体被B装置充分吸收；控制温度在110℃充分加热，该温度下，天蓝色固体完全失去结晶水，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，B装置增重10.8g，则生成水的质量为10.8g，再升温至650℃充分加热，硫酸铜受热分解生成氧化铜和三氧化硫，化学方程式为，氢氧化钙受热分解生成氧化钙和水，B装置又增重了15.2g，则生成三氧化硫和水的质量和为15.2g，实验Ⅰ中，用托盘天平称取64.4g天蓝色固体，先加入足量稀使其完全溶解，再加入过量溶液，过滤、洗涤、干燥得白色固体23.3g，即硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，即，硫酸铜受热分解生成氧化铜和三氧化硫，可得关系式：； 设生成三氧化硫的质量为x，硫酸铜分解生成氧化铜的质量为y，则有，解得x=8g；解得y=8g；则整个过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为：10.8g+（15.2g-8g）=18g； 【小问9详解】 氢氧化钙分解生成水的质量为：15.2g-8g=7.2g； 设天蓝色固体中氢氧化钙的质量为m，反应生成氧化钙的质量为n，则有，解得m=29.6g；解得n=22.4g； 则氢氧化铜分解生成氧化铜的质量为：64.4g-8g-22.4g-15.2g-10.8g=8g； 设氢氧化铜分解生成水的质量为z，天蓝色固体中氢氧化铜的质量为w，则有，解得w=9.8g；解得z=1.8g ； 则天蓝色固体中结晶水的质量为：10.8g-1.8g=9g； 则天蓝色固体CuSO4•aCu（OH）2•bCa（OH）2•cH2O中，a：b：c=。 四、计算题（共8分） 18. 2024年大庆启动“风光氢储”（即风能、光伏、储能和氢能）一体化项目，利用风能发电电解水制氢。发展“风光储氢”，是实现“双碳”目标的重要途径。“风光储氢”与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解温室效应。 （一）氢化铝作为储氢材料备受关注，其中释放氢能的原理是： （1）__________AlH3+______H2O=__________Al（OH）3+__________H2↑ （2）在该转化过程中，氢化铝的转化率为90%，则若要释放36t氢气，试计算：至少需要氢化铝______t。 （二）铝还能与稀硫酸反应释放氢气。 化学兴趣小组同学在实验室称取7g某铝样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： （3）称量样品质量时，发现托盘天平指针向左偏转，应采取的操作是______。 （4）计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 【答案】（1） ①. 1 ②. 3 ③. 1 ④. 3 （2）200 （3）减少样品质量直至天平平衡 （4）解：铝的质量为； 设150g稀硫酸中溶质的质量为x， 稀硫酸的溶质的质量分数为， 答：该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据定一法，先假设氢化铝的系数为1，根据铝原子守恒，Al（OH）3前面的化学计量数为1，再根据氧原子守恒，H2O前面的化学计量数为3，再根据氢原子守恒，H2前面的化学计量数为3；故化学计量数依次为1、3、1、3； 【小问2详解】 设至少需要氢化铝的质量为x。 x=200t； 【小问3详解】 使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，称量样品质量时，发现托盘天平指针向左偏转，说明加入的试剂偏多，应采取的操作是减少样品质量直至天平平衡。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$