精品解析：2025年江苏省宿迁市沭阳县沭南湖初级中学中考一模化学试题

2024~2025学年度第二学期初三年级第二次定时作业 初三年级化学学科 (测试时间：50分钟 分值：60分) 相对原子质量: Mg:24 O:16 Na:23 C:12 Al:27 Fe:56 N:14 Cl:35.5 H:1 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分) 1. 共建天蓝、山绿、水清的地球是人类共同的责任。下列做法不合理的是 A. 污水处理达标排放 B. 废旧电池填埋处理 C. 合理使用化肥农药 D. 使用可降解塑料，解决“白色污染”问题 2. 在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋，下列有关说法正确的是 A. 制作餐盘的陶瓷属于金属材料 B. 加碘食用盐中的碘元素是人体必须的常量元素 C. 西红柿富含多种维生素 D. 清洗西红柿用的自来水属于纯净物 3. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶 B. 取少量液体 C. 测定溶液的pH D. 氧气验满 4. 多巴胺(化学式为C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺属于有机化合物 B. 多巴胺的相对分子质量是153g C. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 D. 多巴胺分子中碳、氧原子个数比为4：1 5. 推理是一种重要思维方式。下列推理合理的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 6. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. t1℃时，将等质量的a、b两种物质配制成饱和溶液，a物质需要的水更多 B. 在 t2℃时，50克a物质加入50克水中充分溶解，形成的溶液质量为100克 C 若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶方法提纯a D. 若t1℃表示温度为20℃，则a、b、c三种物质都是易溶于水的物质 7. 利用催化剂将汽车尾气中部分气体进行转化，微观示意图如图。下列关于该转化的说法不正确的是 A. 反应物和生成物均由分子构成 B. 反应前后分子总数不发生改变 C. 反应前后共涉及3种化合物 D. 该转化减少了空气污染物的排放 8. 某同学进行探究实验时，将铁丝、铁粉分别用酒精灯加热，铁丝红热，铁粉剧烈燃烧、火星四射。下列说法不正确的是 A. 一定条件下，铁能够燃烧 B. 酒精灯加热改变了铁的着火点 C. 增大铁与氧气的接触面积可促进燃烧 D. 能用灯帽盖灭酒精灯是因为隔绝了氧气 9. 设计实验方案、分析实验原理、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列图示的实验操作中能达到实验目的的是 A.测定空气中氧气的含量 B.探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 C.验证水是由氢元素和氧元素组成的 D.验证二氧化碳能与水反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. ①表示充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. ②表示向生锈的铁钉中加入过量稀盐酸 C. ③表示向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D. ④表示向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量的相同质量分数的稀硫酸 二、填空、简答题(本题包括2小题，每空1分，每个方程式2分，第11题7分，第12题5分, 计12分) 11. 中华传统节日和传统文化，蕴含了许多化学知识，回答问题。 （1）成语“铁杵磨成针”比喻只要长期努力不懈，再难的事也能成功。从物质变化的角度看，“铁杵磨成针”发生了_____________(选填“物理变化”或“化学变化”)； （2）古诗句“墙角数技梅，迎寒独自开；遥知不是雪，为有暗香来。”人们能闻到梅花香，体现分子具有的性质 (填序号)； A. 分子很小，分子是运动的 B. 分子间有间隔 C. 分子能保持物质的化学性质 （3）宋代沈括《延州诗》写道：“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”。诗中的石烟就是指石油，石油、煤、天然气统称为化石燃料。 ①下列说法正确的是________(填序号)。 A.石油是混合物 B.为保护环境，不使用化石燃料 C.石油属于可再生能源 D.天然气燃烧时，将化学能转化为热能 ②天然气(主要成分CH4)完全燃烧的化学方程式为_______________。 ③为减少大气污染，在含硫煤中混入粉末状的石灰石，燃烧产生的 SO2会与CaCO3高温时反应生成CaSO3和CO2，反应的化学方程式为________________________。 12. 化学与生产、生活联系紧密，请用所学知识回答问题 （1）2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。使用铜作导线，是因为铜具有_________________性；使用铝制品抗腐蚀性强的原因是___________________________(写化学方程式) （2）以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走生态优先、绿色低碳的高质量发展道路。 “碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是__________(填化学式)。 （3）农业上不能把铵态氮肥与碱性肥料混合使用的原因是_________________________。 三、实验、探究题(共2小题，每空1分，每个方程式2分，第13题8分，第14题9分，计17分) 13. 如图为实验室制取气体的常见装置。请回答： （1）仪器①的名称是__________。 （2）实验室利用A装置制取氧气药品是(写物质名称)___________；收集较纯净的氧气可选择的收集装置是 ________(从A到G装置中选择，填字母)。 （3）若直接用20%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的氧气流，选择的发生装置是____ (填字母)。 （4）实验室若用H装置除去CO2中的水蒸气，写出装置中药品名称_____。若用H装置检验二氧化碳，则产生的气体从导管(填“a”或“b”)_____进入。 （5）“便携式制氧机”可用于家庭输氧，其工作原理如图二所示。是利用过碳酸钠 和二氧化锰同时加入水中制取氧气。用该制氧机制氧时，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管有气泡冒出。图中加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (填序号)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （6）如图三是分子筛制氧机的微观示意图，是以空气为原料，空气经过分子筛时，分子筛吸附掉部分_______(填化学式)，制得高浓度氧气。 14. 为认识酸碱盐性质，某化学学习小组进行了如下实验。 【实验一】配制20g质量分数为10%的NaOH溶液，操作过程如图所示： （1）配制溶液的正确操作顺序为_____(填图中序号)。操作有错误的是 ______(填图中序号)。 【实验二】用配制好的NaOH溶液进行如下实验 （2）实验1中打开分液漏斗活塞，向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液。 ①一段时间后可观察到的现象是 __________，据此，小明判断NaOH溶液与CO2发生了化学反应。 ②有同学提出上述实验不能证明NaOH溶液和CO2发生了反应，原因是 ______________。 （3）实验2中，将一定量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液最终变为无色，该实验________ (选填“能”或“不能”)证明盐酸和氢氧化钠发生了反应。为检验实验2试管中加入的稀盐酸是否有剩余，可选择的试剂有 _________(填字母)。 A.铁粉 B.紫色石蕊试液溶液 C. CaCl2溶液 D. AgNO3溶液 E. CaCO3粉末 （4）实验后，将实验2和实验3 两支试管中所有物质倒入同一个洁净烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知实验2试管中反应后所得溶液的溶质是 _____。 为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】 （5）猜想 1.氯化钠、氯化铜、盐酸；猜想 2. __________； 【设计实验】 （6）同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入足量氢氧化钠溶液 __________ 猜想1成立 四、推理、计算题(本题包括2小题，每空1分，每个方程式2分，第15题6分，第16题5分, 计11分) 15. 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜| 为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题： 资料1： 资料2：回收铜的两种实验方案。 （1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的_______性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：_________。 （2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是_______。 （3）方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是将铜置换出来，该反应是利用铁的金属活动性比铜的_______(填“强”或“弱”)。 （4）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一_______方案二(选填“>、=、<”)。 16. 工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示 （1）以上流程中不涉及的反应基本类型是_______反应(填“分解”、“化合”、“复分解”、 “置换”)。 （2）某学习小组为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质不与稀盐酸反应)，进行了如下图实验：(电子秤示数单位为克) 计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出具体的计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期初三年级第二次定时作业 初三年级化学学科 (测试时间：50分钟 分值：60分) 相对原子质量: Mg:24 O:16 Na:23 C:12 Al:27 Fe:56 N:14 Cl:35.5 H:1 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分) 1. 共建天蓝、山绿、水清的地球是人类共同的责任。下列做法不合理的是 A. 污水处理达标排放 B. 废旧电池填埋处理 C. 合理使用化肥农药 D. 使用可降解塑料，解决“白色污染”问题 【答案】B 【解析】 【详解】A、污水处理达标排放，可以防止水资源的污染，故A不符合题意； B、废旧电池填埋处理，会污染土壤和地下水，故B符合题意； C、合理使用化肥农药，可避免土壤退化及水体富营养化，故C不符合题意； D、使用可降解塑料，解决“白色污染”问题，故D不符合题意。 故选B。 2. 在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋，下列有关说法正确的是 A. 制作餐盘的陶瓷属于金属材料 B. 加碘食用盐中的碘元素是人体必须的常量元素 C. 西红柿富含多种维生素 D. 清洗西红柿用的自来水属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、制作餐盘的陶瓷属于非金属材料，故A错误； B、加碘食用盐中的碘元素是人体必须的微量元素，故B错误； C、西红柿富含多种维生素，故C正确； D、自来水中含有可溶性盐等物质，属于混合物，故D错误。 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶 B. 取少量液体 C. 测定溶液的pH D. 氧气验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将待测液点在湿润的pH试纸上，防止稀释待测液，影响pH值，不符合题意； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口， 木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 4. 多巴胺(化学式为C8H11O2N)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺属于有机化合物 B. 多巴胺的相对分子质量是153g C. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 D. 多巴胺分子中碳、氧原子个数比为4：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、多巴胺是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确； B、多巴胺的相对分子质量是，相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，故B错误； C、一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故C错误； D、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则1个多巴胺分子中碳、氧原子个数比为8:2=4:1，故D错误。 故选A。 5. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故A正确； B、稀有气体可以做保护气，但作保护气的气体不一定是稀有气体，如氮气，故B错误； C、离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，如质子、电子，故C错误； D、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故D错误。 故选A。 6. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. t1℃时，将等质量的a、b两种物质配制成饱和溶液，a物质需要的水更多 B. 在 t2℃时，50克a物质加入50克水中充分溶解，形成的溶液质量为100克 C. 若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶方法提纯a D. 若t1℃表示温度为20℃，则a、b、c三种物质都是易溶于水的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，溶解度：a<b，则将等质量的a、b两种物质配制成饱和溶液，a物质需要的水更多，故A不符合题意； B、由图可知，t2℃时，a的溶解度为50g，即该温度下，100g的水中最多能溶解50g的a物质，则在 t2℃时，50克a物质加入50克水中充分溶解，最多能溶解25g的a物质，得到溶液的质量为，故B符合题意； C、由图可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，b物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较小，则若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶方法提纯a，故C不符合题意； D、由图可知，t1℃时，溶解度：a=c=25g，b>25g，则若t1℃表示温度为20℃，则a、b、c三种物质都是易溶于水的物质，故D不符合题意。 故选B。 7. 利用催化剂将汽车尾气中部分气体进行转化，微观示意图如图。下列关于该转化的说法不正确的是 A. 反应物和生成物均由分子构成 B. 反应前后分子总数不发生改变 C. 反应前后共涉及3种化合物 D. 该转化减少了空气污染物的排放 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CO和NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳均是由非金属元素组成的化合物，氮气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成，不符合题意； B、由化学方程式可知，化学反应前后分子的总数发生了改变，反应前后分子个数比为：4:3，符合题意； C、该反应涉及的物质为一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳和氮气，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的纯净物，一氧化氮是由N、O元素组成的纯净物，它们均属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、该转化可将一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的氮气和二氧化碳，该转化减少了空气污染物的排放，不符合题意。 故选B。 8. 某同学进行探究实验时，将铁丝、铁粉分别用酒精灯加热，铁丝红热，铁粉剧烈燃烧、火星四射。下列说法不正确的是 A. 一定条件下，铁能够燃烧 B. 酒精灯加热改变了铁的着火点 C. 增大铁与氧气的接触面积可促进燃烧 D. 能用灯帽盖灭酒精灯是因为隔绝了氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、将铁丝、铁粉分别用酒精灯加热，铁丝红热，铁粉剧烈燃烧、火星四射，说明在条件合适（如增大接触面积、温度足够）时，铁可以燃烧，故正确； B、物质的着火点是固有属性，不会因加热而改变。酒精灯加热仅使温度达到铁的着火点，而非改变着火点本身，故错误； C、铁粉表面积大，与氧气接触更充分，燃烧更剧烈，说明增大接触面积可促进燃烧，故正确； D、灯帽盖灭酒精灯是通过隔绝氧气（或空气）来灭火，故正确； 故选B。 9. 设计实验方案、分析实验原理、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列图示的实验操作中能达到实验目的的是 A.测定空气中氧气的含量 B.探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响 C.验证水是由氢元素和氧元素组成的 D.验证二氧化碳能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； B、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响，不符合题意； C、该实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意； D、该实验中二氧化碳能使纸花变红，不能验证二氧化碳能与水反应，因为还可能是二氧化碳使石蕊变色，不符合题意。 故选C。 10. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. ①表示充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. ②表示向生锈的铁钉中加入过量稀盐酸 C. ③表示向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D. ④表示向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量的相同质量分数的稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则反应前后钾元素的质量不变，故A错误； B、向生锈的铁钉中加入过量稀盐酸，稀盐酸先与铁锈反应，则开始一段时间内不会有气体产生，故B错误； C、向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，一段时间后，温度逐渐降低，恢复至室温，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，一段时间后，恢复至室温，故C错误； D、镁的金属活动性比铝强，则生成等质量的氢气，镁用的时间短一些，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：，反应中镁与氢气的质量比为24:2，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为： ，反应中铝与氢气的质量比为54:6=18:2，则等质量的镁粉和铝粉分别与过量的稀硫酸反应后铝生成的氢气的质量多一些，故D正确。 故选D。 二、填空、简答题(本题包括2小题，每空1分，每个方程式2分，第11题7分，第12题5分, 计12分) 11. 中华传统节日和传统文化，蕴含了许多化学知识，回答问题。 （1）成语“铁杵磨成针”比喻只要长期努力不懈，再难的事也能成功。从物质变化的角度看，“铁杵磨成针”发生了_____________(选填“物理变化”或“化学变化”)； （2）古诗句“墙角数技梅，迎寒独自开；遥知不是雪，为有暗香来。”人们能闻到梅花香，体现分子具有的性质 (填序号)； A. 分子很小，分子是运动的 B. 分子间有间隔 C. 分子能保持物质的化学性质 （3）宋代沈括《延州诗》写道：“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”。诗中的石烟就是指石油，石油、煤、天然气统称为化石燃料。 ①下列说法正确的是________(填序号)。 A.石油是混合物 B.为保护环境，不使用化石燃料 C.石油属于可再生能源 D.天然气燃烧时，将化学能转化为热能 ②天然气(主要成分CH4)完全燃烧的化学方程式为_______________。 ③为减少大气污染，在含硫煤中混入粉末状的石灰石，燃烧产生的 SO2会与CaCO3高温时反应生成CaSO3和CO2，反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1）物理变化 （2）A （3） ①. AD ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 “铁杵磨成针”的过程中没有新物质生成，发生了物理变化； 【小问2详解】 人们能闻到梅花香，体现分子具有的性质是分子很小，分子是运动的，故选：A； 【小问3详解】 ①A、石油中含有多种物质，属于混合物，说法正确，符合题意； B、化石燃料是目前全球能源供应的主要来源，虽然化石燃料的燃烧会产生温室气体和其他污染物，对环境造成负面影响，但完全不使用化石燃料在当前技术条件下是不现实的，合理的做法是减少化石燃料的使用，提高能源利用效率，并发展可再生能源，说法错误，不符合题意； C、石油在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法错误，不符合题意； D、天然气燃烧时，将化学能转化为热能，说法正确，符合题意。 故选：AD； ②甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； ③二氧化硫与碳酸钙在高温条件下反应生成亚硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为。 12. 化学与生产、生活联系紧密，请用所学知识回答问题 （1）2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。使用铜作导线，是因为铜具有_________________性；使用铝制品抗腐蚀性强的原因是___________________________(写化学方程式) （2）以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走生态优先、绿色低碳的高质量发展道路。 “碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是__________(填化学式)。 （3）农业上不能把铵态氮肥与碱性肥料混合使用的原因是_________________________。 【答案】（1） ①. 导电 ②. （2）CO2 （3）两者会发生化学反应，释放出氨气，导致氮素流失，降低肥效 【解析】 【小问1详解】 使用铜作导线，是因为铜具有导电性；使用铝制品抗腐蚀性强的原因是铝常温下就能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步与氧气反应，反应的化学方程式为，故填：导电；； 【小问2详解】 “碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，化学式为CO2，故填：CO2； 【小问3详解】 农业上不能把铵态氮肥与碱性肥料混合使用的原因是两者会发生化学反应，释放出氨气，导致氮素流失，降低肥效，故填：两者会发生化学反应，释放出氨气，导致氮素流失，降低肥效。 三、实验、探究题(共2小题，每空1分，每个方程式2分，第13题8分，第14题9分，计17分) 13. 如图为实验室制取气体的常见装置。请回答： （1）仪器①的名称是__________。 （2）实验室利用A装置制取氧气药品是(写物质名称)___________；收集较纯净的氧气可选择的收集装置是 ________(从A到G装置中选择，填字母)。 （3）若直接用20%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的氧气流，选择的发生装置是____ (填字母)。 （4）实验室若用H装置除去CO2中的水蒸气，写出装置中药品名称_____。若用H装置检验二氧化碳，则产生的气体从导管(填“a”或“b”)_____进入。 （5）“便携式制氧机”可用于家庭输氧，其工作原理如图二所示。是利用过碳酸钠 和二氧化锰同时加入水中制取氧气。用该制氧机制氧时，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管有气泡冒出。图中加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (填序号)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （6）如图三是分子筛制氧机的微观示意图，是以空气为原料，空气经过分子筛时，分子筛吸附掉部分_______(填化学式)，制得高浓度氧气。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 高锰酸钾 ②. E （3）C （4） ①. 浓硫酸 ②. a （5）AB （6）N2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 A装置试管口有棉花团，该装置适用于高锰酸钾制氧气；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，则收集装置选E，故填：高锰酸钾；E； 【小问3详解】 若直接用20%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的氧气流，选择的发生装置是C，其可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率，故填：C； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体；若用H装置检验二氧化碳，则产生的气体从导管a端进入，故填：浓硫酸；a； 【小问5详解】 在反应仓中反应可观察到反应仓内有黑色粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出，从而可知过滤仓中水除了有过滤杂质、湿润氧气的作用外，还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率以及降低氧气温度，故选AB； 【小问6详解】 由图可知，空气经过分子筛时，分子筛吸附掉部分氮气（N2），制得高浓度氧气，故填：N2 14. 为认识酸碱盐的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 【实验一】配制20g质量分数为10%的NaOH溶液，操作过程如图所示： （1）配制溶液的正确操作顺序为_____(填图中序号)。操作有错误的是 ______(填图中序号)。 【实验二】用配制好的NaOH溶液进行如下实验 （2）实验1中打开分液漏斗活塞，向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液。 ①一段时间后可观察到的现象是 __________，据此，小明判断NaOH溶液与CO2发生了化学反应。 ②有同学提出上述实验不能证明NaOH溶液和CO2发生了反应，原因是 ______________。 （3）实验2中，将一定量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液最终变为无色，该实验________ (选填“能”或“不能”)证明盐酸和氢氧化钠发生了反应。为检验实验2试管中加入的稀盐酸是否有剩余，可选择的试剂有 _________(填字母)。 A.铁粉 B.紫色石蕊试液溶液 C. CaCl2溶液 D. AgNO3溶液 E. CaCO3粉末 （4）实验后，将实验2和实验3 两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知实验2试管中反应后所得溶液的溶质是 _____。 为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么? 【进行猜想】 （5）猜想 1.氯化钠、氯化铜、盐酸；猜想 2. __________； 【设计实验】 （6）同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入足量氢氧化钠溶液 __________ 猜想1成立 【答案】（1） ①. ②①⑤③④ ②. ① （2） ①. 气球变大 ②. 氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，气球变大 （3） ①. 能 ②. ABE （4）NaCl、HCl （5）氯化钠、氯化铜 （6）一段时间后产生蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：②①⑤③④； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，故操作有错误的是①； 【小问2详解】 ①结论为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，故一段时间后可观察到的现象是：气球变大； ②氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，气球变大，故上述实验不能证明NaOH溶液和CO2发生了反应； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液最终变为无色，说明氢氧化钠消失，能证明盐酸和氢氧化钠发生了反应； A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明含盐酸，符合题意； B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明盐酸过量，符合题意； C、氯化钙和盐酸不反应，无法检验盐酸是否过量，不符合题意； D、硝酸银与盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，无法检验盐酸是否过量，不符合题意； E、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，符合题意。 故选ABE； 【小问4详解】 实验2中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验3中氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，实验后，将实验2和实验3 两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明实验2试管中反应后所得溶液的溶质是氯化钠、氯化氢，混合后，盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，故形成蓝色溶液，故填：NaCl、HCl； 【小问5详解】 实验3中氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，混合后，盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜能与氢氧化钠反应，不能共存，故溶液中一定不含氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化铜、氯化钠，如果盐酸过量，则溶质为氯化铜、氯化氢、氯化钠，故猜想2：氯化铜、氯化钠； 【小问6详解】 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故观察到一段时间后产生蓝色沉淀，说明猜想1成立。 四、推理、计算题(本题包括2小题，每空1分，每个方程式2分，第15题6分，第16题5分, 计11分) 15. 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜| 为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题： 资料1： 资料2：回收铜的两种实验方案。 （1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的_______性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：_________。 （2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是_______。 （3）方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是将铜置换出来，该反应是利用铁的金属活动性比铜的_______(填“强”或“弱”)。 （4）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一_______方案二(选填“>、=、<”)。 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2）过滤 （3）强 （4）= 【解析】 【小问1详解】 步骤II中，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应中一氧化碳得到氧元素，表现出还原性；二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：还原：； 【小问2详解】 由图可知，方案二中步骤Ⅲ、IV、V都是将液体与难溶性固体进行分离的操作，为过滤操作，故填：过滤； 【小问3详解】 由图可知，方案二中步骤Ⅲ中，废铜屑表面的物质与稀硫酸反应生成硫酸铜，即溶液A中的溶质有硫酸铜，方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是使溶液A中的硫酸铜完全转化为铜；步骤IV中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由金属活动性顺序的规律可知，该反应是利用铁的金属活动性比铜的强，故填：强； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，两种方案中，铜元素没有流失，也没有加入，故两种方案获得的铜元素的质量与废铜屑中铜元素的质量相等，则理论上两种方案获得的铜的质量相等，故填：=。 16. 工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示 （1）以上流程中不涉及的反应基本类型是_______反应(填“分解”、“化合”、“复分解”、 “置换”)。 （2）某学习小组为了测定纯碱样品中碳酸钠质量分数(杂质不与稀盐酸反应)，进行了如下图实验：(电子秤示数单位为克) 计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出具体的计算过程) 【答案】（1）置换 （2）解：设固体样品中碳酸钠的质量为x。 成二氧化碳的质量为； 解得： 则固体样品中碳酸钠质量分数为 答：固体样品中碳酸钠的质量分数为53%。 【解析】 【小问1详解】 步骤①：石灰石的主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 步骤②生石灰与水反应生成氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 步骤③属于物理变化； 步骤④石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，属于复分解反应； 故整个流程不涉及置换反应，故填：置换； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$