精品解析：2026年河南平顶山市中考二模化学试题

2026年中招学科第二次调研试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国茶文化历史悠久。下列过程中涉及化学变化的是 A. 茶叶采摘 B. 茶叶发酵 C. 包装茶叶 D. 茶香飘逸 【答案】B 【解析】 【详解】A、茶叶采摘，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、茶叶发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、包装茶叶，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、茶香飘逸，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 我市曹镇乡盛产大米，大米中富含 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。 3. 碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂。它属于 A. 碱 B. 酸 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸氢钠化学式为，由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义。 4. 某药品说明书的部分内容如图，该药剂能帮助老年人防治 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 龋齿 【答案】A 【解析】 【详解】A：该药剂主要成分为，可为人体补充钙元素，老年人缺钙会患骨质疏松，因此该药剂能防治骨质疏松，正确。 B：人体缺铁会引发贫血，与补充钙元素无关，错误。 C：人体缺碘会引发甲状腺肿大，与补充钙元素无关，错误。 D：人体缺氟易引发龋齿，与补充钙元素无关，错误。 5. “十五五”期间，我国将持续推进产业、能源结构绿色转型。下列符合绿色发展理念的是 A. 乘坐新能源公交出行 B. 工业废水直接排入河流 C. 使用一次性塑料餐具 D. 生活垃圾随意丢弃 【答案】A 【解析】 【详解】A、新能源公交使用清洁能源驱动，可减少化石燃料消耗，降低污染物与碳排放，符合题意。 B、工业废水含有毒有害物质，直接排放会造成水体污染，不符合题意。 C、一次性塑料餐具难以降解，大量使用会引发白色污染，不符合题意。 D、生活垃圾随意丢弃会污染土壤、水体，浪费可回收资源，不符合题意。 6. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是 A. 称量 B. 倾倒 C. 读数 D. 溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量氯化钠时，应遵循 “左物右码” 原则，且氯化钠不能直接放在托盘上，要放在纸上称量，图中物品与砝码位置放反了，错误； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着量筒口，使液体顺利流入量筒，正确； C、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误； D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能用胶头滴管搅拌，应用玻璃棒搅拌以加快氯化钠溶解，错误。 故选B。 7. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 氨气 C. 硫酸钠 D. 汞 【答案】D 【解析】 【详解】A：水属于非金属氧化物，由水分子构成，错误； B：氨气属于非金属氢化物，由氨分子构成，错误； C：硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，错误； D：汞是金属单质，由汞原子直接构成，正确。 8. 根据电解水和氢气燃烧实验探究水的组成。下列说法正确的是 A. 图1中，b管与电源负极相连 B. 两个实验中，分子、原子种类均发生改变 C. 图2中，干燥的烧杯内壁出现水雾 D. 两个实验均能证明水是由氢气、氧气组成 【答案】C 【解析】 【详解】结合电解水“正氧负氢、氢二氧一”的规律、质量守恒定律、氢气燃烧的产物、水的组成结论逐一分析选项。 A：电解水生成H2和O2的体积比为2:1，a管气体体积更大，为H2，与电源负极相连；b管气体体积小，为O2，与电源正极相连，错误。 B：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、原子种类以及原子个数均不发生改变，错误。 C：氢气燃烧发生反应2生成水，因此干燥的烧杯内壁会出现水雾，正确。 D：两个实验均证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢气和氧气，错误。 9. 我国科研团队创新性地实现了“纳米负能界面强化镍基合金”的制备，使材料强度逼近理论极限，如图为元素周期表中镍元素的信息。下列说法正确的是 A. 镍属于非金属元素 B. 镍合金的熔点比镍高 C. 一个镍原子的质量为58.69 D. 镍原子的质子数为28 【答案】D 【解析】 【详解】A.镍带金字旁，属于金属元素，该选项错误。 B.合金的熔点通常低于其组成的纯金属，因此镍合金的熔点比纯镍低，该选项错误。 C.58.69是镍的相对原子质量，不是单个镍原子的实际质量，该选项错误。 D.镍的原子序数为28，根据原子序数=质子数，可知镍原子质子数为28，该选项正确。 10. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 组装微型空气质量“检测站” 臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 B 海洋资源的综合利用与制盐 海水晒盐主要利用了降温结晶的方法 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钠改良酸性土壤 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 石油气加压可装入钢瓶说明分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气污染物包含臭氧、、、可吸入颗粒物等，是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，错误。 B、氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠析出，属于蒸发结晶，不是降温结晶，错误。 C、氢氧化钠是强碱，腐蚀性极强，成本高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用熟石灰（氢氧化钙），错误。 D、石油气加压后体积缩小可装入钢瓶，是因为压强增大时分子间间隔减小，证明分子间存在间隔，正确。 11. 工业上进行化学储氢的一种方法是利用Mg—Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2(Mg的化合价为+2)。MgH2的一种释氢过程如图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。下列说法正确的是 A. MgH2中H元素的化合价为+1 B. 释氢速率逐渐减小是因为生成了Mg(OH)2 C. 储氢过程发生了分解反应 D. 氢能属于不可再生能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合物中正负化合价代数和为0，已知Mg为+2价，设H的化合价为，则有，解得，A选项错误； B、由图示可知，反应过程中MgH2表面会生成难溶的Mg(OH)2层，阻碍内部MgH2与H2O接触，因此释氢速率逐渐减小，B选项正确； C、储氢过程是Mg—Cu合金与H2反应生成MgH2，属于“多变一”的化合反应，不是分解反应，C选项错误； D、氢能可通过水分解等方式重复制取，属于可再生能源，D选项错误。 12. 某兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了实验I和实验II。下列说法正确的是 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s A. 实验I中图1和图3木条均复燃 B. 反应前后MnO2的质量改变 C. 实验II中催化效果最好的物质是土豆 D. 氧气浓度对木条燃烧的速率无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、常温下H2O2分解速率极慢，图1中产生O2浓度低，带火星木条无法复燃，仅图3木条复燃，错误； B、催化剂的核心性质是加快反应速率，但反应前后质量和化学性质均不变，MnO2是H2O2分解反应的催化剂，反应后质量不变，错误； C、用控制变量法比较催化效果：收集等体积气体时用时越短或相同时间内收集气体体积越大，催化效果越好,由表中数据①②对比可知，收集相同体积的氧气，土豆作为催化剂所用时间较短，数据②③对比可知，相同时间内，土豆作为催化剂收集的氧气较多，因此土豆催化效果最好，正确； D、反应物浓度越高反应速率越快，氧气浓度越高木条燃烧速率越快，错误。 13. 松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为 K2CO3）等原料与水按一定比例混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是 A. 混合原料制备料泥的过程中会放出热量 B. 混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应 C. 制好的料泥中含有 NaOH和KOH D. 松花蛋常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，混合原料制备料泥的过程中会放出热量，选项说法正确，不符合题意； B、混合原料过程中，生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，此反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不是复分解反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，这两个反应是复分解反应，混合原料的过程中发生的反应不都是复分解反应，选项说法不正确，符合题意； C、由上述反应包含：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此制好的料泥中含有NaOH和KOH，选项说法正确，不符合题意； D、松花蛋常带有碱涩味，是因为含有NaOH、KOH等碱性物质，食用时加入适量的食醋（主要成分是醋酸，呈酸性），酸和碱能发生中和反应，可中和碱性物质，除去碱涩味，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 14. 取Mg和Al的混合物2.2g，加入一定质量的稀H2SO4恰好完全反应，反应后溶液质量增加了2.0g，将反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为 A. 11.4g B. 11.6g C. 11.8g D. 12.0g 【答案】C 【解析】 【详解】计算氢气质量：金属与稀硫酸反应时，金属溶解进入溶液，氢气逸出，因此溶液增重=金属质量-氢气质量，可得 。 分析固体组成：反应后蒸干得到的固体是硫酸镁、硫酸铝的混合物，总质量=金属元素总质量+硫酸根总质量，已知金属总质量为2.2g，仅需计算硫酸根质量。 计算硫酸根质量：生成氢气的质量等于硫酸溶质中氢元素质量，硫酸中H与的质量比为 ，因此硫酸根质量为 。 最终固体质量： 。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化肥硝酸钾中的营养元素是______；侯氏制碱法中的碱是指______(填化学式)；自行车链条上涂抹机油，其防锈原理是______。 【答案】 ①. N、K(或氮元素、钾元素) ②. Na2CO3 ③. 隔绝氧气与水 【解析】 【详解】化肥的主要营养元素为氮、磷、钾三类，硝酸钾化学式为KNO3，包含钾、氮两种有效营养元素，属于复合肥；侯氏制碱法制备的“碱”是纯碱，即碳酸钠，化学式为Na2CO3；铁锈蚀的条件是同时接触氧气和水，涂抹机油可将链条与氧气、水隔绝，从而达到防锈效果。 16. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而______(填“增大”或“减小”)。 （2）60℃时，向100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为______。 （3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量为______。 【答案】（1）增大 （2）37.5% （3）14.2g 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线走势可直接判断，硝酸钾溶解度随温度升高而增大。 【小问2详解】 60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多可溶解110g硝酸钾，加入的60g硝酸钾可完全溶解。根据溶质质量分数公式： 【小问3详解】 30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，即100g水最多只能溶解45.8g硝酸钾，因此析出晶体质量为。 17. 随着西气东输工程的完成，许多家庭用天然气取代煤气作为燃料。煤气的主要成分是CO，天然气的主要成分是CH4。 （1）天然气完全燃烧的化学方程式为______。 （2）等质量的CO和CH4分别完全燃烧，消耗氧气较多的是______。 【答案】（1） （2）CH4##甲烷 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 中C与O2的质量比为3:4，中CH4和O2的质量比为3:12，因此等质量的CO和CH4分别完全燃烧，消耗氧气较多的是甲烷。 18. 空间站利用“萨巴蒂尔反应”进行回收CO2并再生O2，其微观示意图如图所示。则反应①______(填“属于”或“不属于”)缓慢氧化；反应②的化学方程式为______；反应③生成物的质量比为_____。 【答案】 ①. 属于 ②. ③. 1：8或8：1 【解析】 【详解】反应①是宇航员的呼吸作用，是进行速率缓慢、无明显发光现象的氧化反应，符合缓慢氧化的特征。 反应②的反应物为和，在催化剂条件下生成和，根据原子守恒配平即得对应化学方程式。 反应③是电解水，反应为，生成的氢分子和氧分子的个数比为2:1，生成物和的质量比为(2×2):32=1:8。 19. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量来验证质量守恒定律(如甲图)。在该实验中，同时测定容器内两种物理量随时间变化的关系如乙图和丙图所示。则反应的化学方程式为______；b点所示的气体分子总数比c点______(填“多”“相等”或“少”)。 【答案】 ①. 2Cu+O22CuO ②. 少 【解析】 【详解】铜在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，化学方程式略。 该反应只消耗氧气、无气体生成，因此反应过程中容器内气体分子总数随反应进行不断减少，反应完全后保持不变。乙图中b点固体质量不再变化，说明以及完全反应，c点尚未达到完全反应点，因此b点消耗的氧气更多，气体分子总数更少。 20. 甲、乙、丙、丁为初中常见的物质，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。已知甲与丙的反应常用作实验室制取；丁为氧化物，金属元素的质量分数为70%。则物质乙的俗名为______；丁的化学式为______；甲与丙反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 生石灰 ②. ③. 【解析】 【分析】甲与丙常用作实验室制二氧化碳，那么两种物质应为碳酸钙和盐酸，丙能与铁反应，则丙为盐酸，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，甲为碳酸钙，碳酸钙能转化成乙，且乙能与盐酸反应，则乙为氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，丁为氧化物，金属元素的质量分数为70%，且丁能生成铁，则丁为氧化铁，氧化铁中铁元素质量分数为：，将答案代入原题，符合题意。 【详解】由分析可知，乙为氧化钙，俗称生石灰，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3，甲与丙反应即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 机器人的外壳以铝合金为主要材料。 （1）为什么机器人外壳采用铝合金而不用纯铝？ （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是什么？(用化学方程式表示) 【答案】（1）铝合金的硬度比纯铝要大 （2） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比组成的纯金属硬度大，因此机器人外壳采用铝合金而不用纯铝，是因为铝合金的硬度比纯铝要大。 【小问2详解】 铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为。 22. 如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应示意图。 （1）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式。 （2）由图可知，向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，指示剂颜色如何变化？ 【答案】（1） （2）指示剂由紫色变为红色 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由图可知，反应后的溶液中含有氢离子，说明盐酸过量，酸能使紫色石蕊溶液变红，则可观察到指示剂由紫色变为红色。 23. 某兴趣小组用如图所示装置探究燃烧的条件。 （1）写出烧杯中热水的作用。 （2）通过对比铜片上的白磷和红磷燃烧的现象，得出燃烧的条件之一是_____。 （3）从环保角度考虑，实验中存在的不足是什么？ 【答案】（1）提供热量并隔绝空气 （2）温度需要达到可燃物的着火点 （3）生成的五氧化二磷会污染空气 【解析】 【小问1详解】 烧杯中的热水为白磷和红磷提供热量，并使水中的白磷与氧气隔绝。 【小问2详解】 铜片上的白磷温度达到了其着火点，也与氧气接触，所以发生了燃烧；而铜片上的红磷与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，所以没有发生燃烧。 【小问3详解】 白磷燃烧生成的五氧化二磷是空气污染物，直接排放会造成污染。 24. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）利用装置A制取氧气，写出反应的化学方程式。 （2）制取并收集二氧化碳的一套装置为______。 （3）装置E中注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因。 【答案】（1） （2）BC （3）NaOH吸收，使锥形瓶内气压减小，气球胀大 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C。 【小问3详解】 装置E中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，产生此现象的原因是NaOH吸收，使瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球变大。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属及其化合物在改善人类生产、生活方面发挥着巨大作用。 （1）工业上提炼量最大的金属是______。 （2）工业上把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉，冶炼成铁。 ①写出炼铁主要原理的化学方程式______。 ②炼铁前需要将铁矿石粉碎，其目的是什么？______ （3）从废旧手机的零部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。 ①步骤I中所得固体成分为（ ）。 ②步骤III中发生反应的化学方程式为（ ）。 ③步骤I、步骤II和步骤III均涉及的操作是（ ）。 ④通过对该操作流程的分析，无法判断下列金属活动性顺序的是（ ）(填字母)。 a.铁、铜、银 b.镁、铁、铜 c.锌、铜、银 （4）小山同学在实验室利用锌与稀硫酸反应制取氢气。现有稀硫酸98g(硫酸的质量分数为10%)，与足量的锌反应，可生成氢气的质量是多少？ 【答案】（1）铁##Fe （2） ①. ②. 增大反应物的接触面积，使反应速率更快(原材料利用率更高或反应更充分) （3） ①. 铜、银(Cu、Ag) ②. ③. 过滤 ④. b （4）解：设生成H2的质量为x。 答：生成氢气的质量为0.2g。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①炼铁主要原理是在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ②略。 【小问3详解】 ①粗产品中的镁、铁可以和足量稀硫酸反应生成可溶盐，铜、银不与稀硫酸反应，因此步骤I中所得固体成分为铜和银。 ②步骤Ⅱ中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则溶液甲的溶质为硝酸铜，步骤III中锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为。 ③步骤I、步骤II和步骤III均可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤。 ④步骤I中镁、铁能与稀硫酸反应，铜、银不与稀硫酸反应，说明镁、铁的活动性比铜、银强；步骤II中铜能置换出银，说明活动性：铜＞银；步骤III中锌能置换出铜，说明活动性：锌＞铜，由此可得出的金属活动性顺序：铁＞铜＞银或锌＞铜＞银，但无法比较镁、铁的活动性。 【小问4详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中招学科第二次调研试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国茶文化历史悠久。下列过程中涉及化学变化的是 A. 茶叶采摘 B. 茶叶发酵 C. 包装茶叶 D. 茶香飘逸 2. 我市曹镇乡盛产大米，大米中富含 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 3. 碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂。它属于 A. 碱 B. 酸 C. 盐 D. 氧化物 4. 某药品说明书的部分内容如图，该药剂能帮助老年人防治 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 龋齿 5. “十五五”期间，我国将持续推进产业、能源结构绿色转型。下列符合绿色发展理念的是 A. 乘坐新能源公交出行 B. 工业废水直接排入河流 C. 使用一次性塑料餐具 D. 生活垃圾随意丢弃 6. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是 A. 称量 B. 倾倒 C. 读数 D. 溶解 7. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 氨气 C. 硫酸钠 D. 汞 8. 根据电解水和氢气燃烧实验探究水的组成。下列说法正确的是 A. 图1中，b管与电源负极相连 B. 两个实验中，分子、原子种类均发生改变 C. 图2中，干燥的烧杯内壁出现水雾 D. 两个实验均能证明水是由氢气、氧气组成 9. 我国科研团队创新性地实现了“纳米负能界面强化镍基合金”的制备，使材料强度逼近理论极限，如图为元素周期表中镍元素的信息。下列说法正确的是 A. 镍属于非金属元素 B. 镍合金的熔点比镍高 C. 一个镍原子的质量为58.69 D. 镍原子的质子数为28 10. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 组装微型空气质量“检测站” 臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 B 海洋资源的综合利用与制盐 海水晒盐主要利用了降温结晶的方法 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氢氧化钠改良酸性土壤 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 石油气加压可装入钢瓶说明分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上进行化学储氢的一种方法是利用Mg—Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2(Mg的化合价为+2)。MgH2的一种释氢过程如图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。下列说法正确的是 A. MgH2中H元素的化合价为+1 B. 释氢速率逐渐减小是因为生成了Mg(OH)2 C. 储氢过程发生了分解反应 D. 氢能属于不可再生能源 12. 某兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了实验I和实验II。下列说法正确的是 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s A. 实验I中图1和图3木条均复燃 B. 反应前后MnO2的质量改变 C. 实验II中催化效果最好的物质是土豆 D. 氧气浓度对木条燃烧的速率无影响 13. 松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为 K2CO3）等原料与水按一定比例混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是 A. 混合原料制备料泥的过程中会放出热量 B. 混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应 C. 制好的料泥中含有 NaOH和KOH D. 松花蛋常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和 14. 取Mg和Al的混合物2.2g，加入一定质量的稀H2SO4恰好完全反应，反应后溶液质量增加了2.0g，将反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为 A. 11.4g B. 11.6g C. 11.8g D. 12.0g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化肥硝酸钾中的营养元素是______；侯氏制碱法中的碱是指______(填化学式)；自行车链条上涂抹机油，其防锈原理是______。 16. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而______(填“增大”或“减小”)。 （2）60℃时，向100g水中加入60g硝酸钾固体，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为______。 （3）将（2）中所得的溶液从60℃降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量为______。 17. 随着西气东输工程的完成，许多家庭用天然气取代煤气作为燃料。煤气的主要成分是CO，天然气的主要成分是CH4。 （1）天然气完全燃烧的化学方程式为______。 （2）等质量的CO和CH4分别完全燃烧，消耗氧气较多的是______。 18. 空间站利用“萨巴蒂尔反应”进行回收CO2并再生O2，其微观示意图如图所示。则反应①______(填“属于”或“不属于”)缓慢氧化；反应②的化学方程式为______；反应③生成物的质量比为_____。 19. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量来验证质量守恒定律(如甲图)。在该实验中，同时测定容器内两种物理量随时间变化的关系如乙图和丙图所示。则反应的化学方程式为______；b点所示的气体分子总数比c点______(填“多”“相等”或“少”)。 20. 甲、乙、丙、丁为初中常见的物质，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。已知甲与丙的反应常用作实验室制取；丁为氧化物，金属元素的质量分数为70%。则物质乙的俗名为______；丁的化学式为______；甲与丙反应的化学方程式为______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 机器人的外壳以铝合金为主要材料。 （1）为什么机器人外壳采用铝合金而不用纯铝？ （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是什么？(用化学方程式表示) 22. 如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应示意图。 （1）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式。 （2）由图可知，向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，指示剂颜色如何变化？ 23. 某兴趣小组用如图所示装置探究燃烧的条件。 （1）写出烧杯中热水的作用。 （2）通过对比铜片上的白磷和红磷燃烧的现象，得出燃烧的条件之一是_____。 （3）从环保角度考虑，实验中存在的不足是什么？ 24. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）利用装置A制取氧气，写出反应的化学方程式。 （2）制取并收集二氧化碳的一套装置为______。 （3）装置E中注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属及其化合物在改善人类生产、生活方面发挥着巨大作用。 （1）工业上提炼量最大的金属是______。 （2）工业上把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉，冶炼成铁。 ①写出炼铁主要原理的化学方程式______。 ②炼铁前需要将铁矿石粉碎，其目的是什么？______ （3）从废旧手机的零部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。 ①步骤I中所得固体成分为（ ）。 ②步骤III中发生反应的化学方程式为（ ）。 ③步骤I、步骤II和步骤III均涉及的操作是（ ）。 ④通过对该操作流程的分析，无法判断下列金属活动性顺序的是（ ）(填字母)。 a.铁、铜、银 b.镁、铁、铜 c.锌、铜、银 （4）小山同学在实验室利用锌与稀硫酸反应制取氢气。现有稀硫酸98g(硫酸的质量分数为10%)，与足量的锌反应，可生成氢气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $