精品解析：2025年天津市和平区益中学校中考一模化学试题

天津和平区益中学校 2024-2025-2 九年级 化学学科试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟 祝各位考生考试顺利! 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Mg—24 Cu—64 Zn—65 Al—27 Na—23 Ba—137 Cl—35.5 一．选择题（每题有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分。） 1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 粮食酿醋 B. 食物腐败 木材燃烧 C. 酒精挥发 蔗糖溶解 D. 水通电电解 铁杵磨成针 2. 世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A. Mg B. Si C. Al D. O 3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A. Ca3（PO4）2 B. K2SO4 C. CO（NH2）2 D. MgCl2 4. 下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是 A. 碘 盐酸 铁锈 B. 金刚石 硝酸铵 冰水混合物 C. 液氧 硫酸铜 生铁 D. 稀有气体 硝酸钾 海水 5. 二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为 A. 4 B. 7 C. 10 D. 13 6. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 检查装置气密性 C. 取走蒸发皿 D. 过滤粗盐水 7. 下列实验过程中，溶液颜色改变的是 A. 铜片插入硝酸银溶液 B. 银片插入硫酸锌溶液 C. 酚酞试液滴入稀盐酸 D. 稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 8. 下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 9. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. —3个氧原子 B. —1个钠离子 C. Al—氯元素 D. 2N—2个氮分子 10. 纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是 A. 参加反应甲的质量为4.6g B. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1 C. 甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D. 若使生成戊充分氧化，至少还需乙3.2g 二．选择题（每题有 1～2 个选项符合题意，每题 2 分，共10分。） 11. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体一定是溶液 B. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红溶液一定是碱性溶液 C. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是复分解反应 D. 铝在空气中不易被腐蚀可以推测铝的化学性质不活泼 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 A 检验 O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 测稀硫酸的 pH 取一片 pH 试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对 照 C 分离 KCl 和 MnO2固体混合 物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去 FeCl2溶液中的 CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A. NaCl、BaCl2、Na2CO3 B. CaCl2、KOH、NH4NO3 C. NaNO3、HCl、KCl D. CuCl2、Na2SO4、KNO3 14. 甲、乙、丙、丁均为常见物质， 甲、乙是金属单质， 甲、丙、丁均含同一种元素，转化 关系如图 (“→”表示一步转化）。下列判断错误的是 A. 乙的活动性强于甲 B. 乙不能与酸反应 C. 若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 D. 转化中的基本反应类型一定有置换反应 15. 有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： （1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。 （2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 杂质中可能含有氯化铁 B. 所用氯化钡溶液溶质的质量分数为20.8% C. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠 D. 该包粉末的组成有三种情况 第 Ⅱ 卷 非选择题 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色墨水的签字笔直接答在答题纸相应的区域上。在草稿纸、本试卷上答题一律无 效。 16. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氧气 B．熟石灰 C．聚乙烯 D．硝酸铵 E ．食盐 F ．硫酸铜 （1）可改良酸性土壤的是 ______ 。 （2）用于湿法炼金的是 ______。 （3）可用于医疗急救是 ______ 。 （4）厨房中作调味品的是 ______。 （5）溶于水温度降低的是 ______。 17. 化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。 （1）宏观角度辨识水的组成 在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图 1 所示，正、负极产生气体的体积比约为 ______ ，正极产生的气体能使 ______ ，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由 ______ 组成的。 （2）北京冬奥会“ 飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优 点是 ______。 （3）如图是两种变化的微观图示： ①②两种变化中属于物理变化的是______（填“①”或“②”) , 从微观角度看，物质发生化 学变化的实质是 ______。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①处表示的是 ______ ， ②处表示的是 ______。 （2）根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。 ①氯原子的结构示意图中 x 的数值为 ________。 ②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易________（填“得到”或“失去”） 电子。 ③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中 ________ 不同。钾和钠的化学性质相似的原因是因为它们具有相同的 ________。 ④我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图： 该反应的化学反应方程式为 ________。 四、简答题 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）配制波尔多液的反应 ______。 （2）木炭还原氧化铜反应 ______。 （3）盐酸与硝酸银溶液反应 ______。 20. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是 _______。 （2）t2℃时，将 60g 甲物质加入到 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质 量为 _______。 （3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 _______。 （4）甲中含有少量乙时，最好采用 _______（填“ 降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯甲。 （5）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，下列说法正确的是 （填字母）。 A. 析出晶体质量最多的是甲 B. 溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C. 得到的都是饱和溶液 D. 溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 21. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度_____（选填“大” 或“小” ）。 （2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是_____。 （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的 原因是 _____（用化学方程式表示）。 （4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤， 滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是_____（用化学式表示）。 （5）向一定质量由两种金属组成的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量 为 0.4g ，将反应后的溶液蒸干，得到 18.2g 固体。则金属混合物的组成可能是 。 A. Mg 、Fe B. Fe 、Zn C. Al 、Mg D. Cu 、Fe 五、实验题 22. A、B、C、D、E 是初中化学常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、 碱、 盐分类）。已知 A 是单质；C 是红棕色固体；D 的水溶液中，溶质含有两种元素；E 在 工业上广 泛用于制造玻璃。图中“— ”表示相连的物质之间可以发生反应，“→ ”表示由某 一物质可制得另一 物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）写出A物质的化学式：____________； （2）B物质一种用途 ____________； （3）写出 C与 D反应的化学方程式 ____________； （4）由 E转化为B 的化学方程式为 ____________。 23. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）实验室选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________，固定装置时试管口略向下倾斜的原因是___________。 （3）若用G装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入集气瓶。 （4）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，选用B装置作为发生装置的优点是___________，请指出C装置中存在的一处错误是___________。 （5）甲烷(CH4)是难溶于水的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是___________(从A~F装置中选择)。 24. 从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)， 必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答： （1）操作 X 的名称是 ___________ ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ________。 （2）步骤①中玻璃棒的作用为 ___________。 （3）步骤③的主要目的是 ___________。 （4）进行步骤⑤时，当出现__________ 时停止加热。 （5）农业上要用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种，现配制 100kg 这种溶液，需氯化钠的质量为 _____ kg ，取 50g 该溶液稀释成质量分数为 8%的氯化钠溶液，加水的质量为 _________ g。 六、计算题 25. 菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有戊酸乙酯(C7H14O2)，根据戊酸乙酯的化学式计算： （1）戊酸乙酯的相对分子质量。 （2）戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比(写最简比)。 （3）多少克戊酸乙酯中碳元素的质量与4.6g乙醇中碳元素质量相等。 26. 将10g不纯的氯化镁样品（杂质为氯化钠），放入159.8g水中，充分搅拌待样品全部溶解（滤液损失不计），将所得滤液与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求： （1）样品中氯化镁质量。 （2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津和平区益中学校 2024-2025-2 九年级 化学学科试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟 祝各位考生考试顺利! 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Mg—24 Cu—64 Zn—65 Al—27 Na—23 Ba—137 Cl—35.5 一．选择题（每题有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分。） 1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 粮食酿醋 B. 食物腐败 木材燃烧 C. 酒精挥发 蔗糖溶解 D. 水通电电解 铁杵磨成针 【答案】A 【解析】 【详解】A、石蜡熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，选项符合题意； B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化；木材燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意； C、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化；蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意； D、水通电电解产生氢气和氧气，有新物质生成属于化学变化；铁杵磨成针过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意； 故选A。 2. 世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A. Mg B. Si C. Al D. O 【答案】C 【解析】 【详解】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al； 故选C。 3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A. Ca3（PO4）2 B. K2SO4 C. CO（NH2）2 D. MgCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意； B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、氯化镁不含N、P、K，不属于化肥，不符合题意。 故选A。 4. 下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是 A. 碘 盐酸 铁锈 B. 金刚石 硝酸铵 冰水混合物 C. 液氧 硫酸铜 生铁 D. 稀有气体 硝酸钾 海水 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘是碘元素组成的单质，盐酸是氯化氢的水溶液，铁锈的主要成分是氧化铁，含有其它物质，都属于混合物，不符合题意； B、金刚石是碳元素组成的单质，硝酸铵是铵根和硝酸根构成的化合物，属于盐，冰水混合物由一种物质构成属于纯净物，不符合题意； C、液氧是氧元素组成的单质，硫酸铜是硫酸根和铜离子构成的化合物，属于盐，生铁是一种铁碳合金，是混合物，符合题意； D、稀有气体中含有氦、氖等多种气体，属于混合物，硝酸钾是硝酸根和钾离子构成的化合物，属于盐，海水中含有水、食盐等物质，属于混合物，不符合题意。 故选：C。 5. 二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为 A. 4 B. 7 C. 10 D. 13 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化碳通入水中与水反应生成碳酸，形成的溶液是碳酸溶液，酸溶液pH＜7。 故选：A。 6. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 检查装置气密性 C. 取走蒸发皿 D. 过滤粗盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度。A不正确； B、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，然后用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。B正确； C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿加热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取。C不正确； D、过滤时，应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒。D不正确。 综上所述：选择B。 7. 下列实验过程中，溶液颜色改变的是 A. 铜片插入硝酸银溶液 B. 银片插入硫酸锌溶液 C. 酚酞试液滴入稀盐酸 D. 稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜片插入硝酸银溶液中，由于铜的活动性比银强，铜能把银从硝酸银溶液中置换出来，生成硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，该实验中观察到的现象是：铜片表面覆盖银白色固体，溶液由无色变成蓝色；故选项说法符合题意； B.银片插入硫酸锌溶液，由于银的活动性没有锌活泼，两者不能发生反应，观察不到现象，故选项说法不符合题意； C.稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项说法不符合题意； D.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液，稀硫酸和氢氧化钠溶液都是无色的，两种能反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液仍然是无色的，则观察不到明显现象，故选项说法不符合题意； 故选：A。 【点睛】本题考查实验现象的描述，涉及到金属活动性顺序的应用，酸碱指示剂的变色等知识，解题时结合题干信息，根据所学知识分析判断即。 8. 下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确； B、木炭在空气中燃烧发出红光，放热，故选项实验现象描述不正确； C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项实验现象描述不正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，并生成黑色固体，故选项实验现象描述正确。 故选D。 9. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. —3个氧原子 B. —1个钠离子 C. Al—氯元素 D. 2N—2个氮分子 【答案】B 【解析】 【详解】A.由分子构成的物质，化学式宏观可表示该种物质和该种物质的元素组成，微观可表示该物质的一个分子和该分子的构成，所以O3可表示臭氧、臭氧由氧元素组成、1个臭氧分子、1个臭氧分子中有3个氧原子，A错误，不符合题意； B.离子符号的意义可表示该离子和该离子带的电荷数，所以Na+可表示1个钠离子和1个钠离子带1个单位的正电荷，B正确，符合题意； C.元素符号的意义宏观可表示该元素，微观可表示该元素的1个原子，由原子构成的物质还可表示该物质，如果元素符号前有数字就只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以Al宏观表示铝元素、铝这种物质，微观表示1个铝原子，C错误，不符合题意； D.元素符号的意义宏观可表示该元素，微观可表示该元素的1个原子，由原子构成的物质还可表示该物质，如果元素符号前有数字就只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以2N可表示2个氮原子，D错误，不符合题意； 故选B。 10. 纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是 A. 参加反应甲的质量为4.6g B. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1 C. 甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D. 若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g 【答案】D 【解析】 【详解】A、在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊，根据质量守恒定律，则参加反应甲的质量为4.4g+5.4g+2.8g-8.0g=4.6g，故A说法正确； B、二氧化碳中的碳元素的质量为，一氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，因为碳元素、氢元素都来自甲，故甲中碳元素和氢元素的质量比为（1.2g+1.2g）：0.6g=4：1，故B说法正确； C、由A可知，参加反应的甲物质的质量为4.6g，由B可知，甲中碳元素的质量为2.4g+1.2g=3.6g，甲中氢元素的质量为0.6g，2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，故甲物质中含有碳、氢、氧三种元素，故C说法正确； D、生成的戊为CO，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，设2.8g一氧化碳充分氧化需要氧气的质量为x，则有，，解得x=1.6g，故若使生成的戊充分氧化，至少还需乙1.6g，故D说法错误； 故选D。 二．选择题（每题有 1～2 个选项符合题意，每题 2 分，共10分。） 11. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体一定是溶液 B. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是复分解反应 D. 铝在空气中不易被腐蚀可以推测铝的化学性质不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，比如，水是均一稳定的液体，水是纯净物，不是溶液。A不正确； B、使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，因为盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠。所以碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液。B正确； C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是复分解反应。比如，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠（属于盐）和水，不是复分解反应。C不正确； D、铝在空气中不易被腐蚀原因是铝的表面能够形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能够有效地阻止内部的铝进一步氧化。所以铝在空气中不易被腐蚀不可以推测铝的化学性质不活泼。D不正确。 综上所述：选择B。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 A 检验 O2 将带火星木条伸入集气瓶中，观察现象 B 测稀硫酸的 pH 取一片 pH 试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对 照 C 分离 KCl 和 MnO2固体混合 物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去 FeCl2溶液中的 CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象，若带火星的木条复燃，说明是氧气，故选项实验方案能达到实验目的； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验方案不能达到实验目的； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥能分离出二氧化锰，将滤液蒸发结晶才能分离出氯化钾，故选项实验方案不能达到实验目的； D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； 故选：BC。 13. 下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A. NaCl、BaCl2、Na2CO3 B. CaCl2、KOH、NH4NO3 C. NaNO3、HCl、KCl D. CuCl2、Na2SO4、KNO3 【答案】C 【解析】 【分析】pH=3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A、Na2CO3能和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、Na2CO3能反应生成碳酸钡白色沉淀，不能共存，故选项错误； B、KOH与酸性溶液中的氢离子反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，且KOH、NH4NO3能反应生成氨气，也不能共存，故选项错误； C、三种物质、氢离子相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； D、三种物质、氢离子相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不反应，能在酸性溶液中大量共存，但CuCl2的水溶液呈蓝色，故选项错误。 故选：C。 14. 甲、乙、丙、丁均为常见物质， 甲、乙是金属单质， 甲、丙、丁均含同一种元素，转化 关系如图 (“→”表示一步转化）。下列判断错误的是 A. 乙的活动性强于甲 B. 乙不能与酸反应 C. 若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 D. 转化中的基本反应类型一定有置换反应 【答案】AB 【解析】 【详解】A、甲、乙是金属单质，且甲能制取乙，则说明甲的活动性强于乙，能将乙从其化合物溶液中置换出来，故A符合题意； B、在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和酸反应，但位于氢后面的金属不能和酸反应，由于不确定乙是哪种金属，则不能确定乙是否能和酸反应，故B符合题意； C、甲、丙、丁均含同一种元素，且甲为金属，金属和金属氧化物能相互转化，且金属和盐能相互转化，若丙、丁类别不同，则一种为氧化物，一种为盐，故C不符合题意； D、甲转化为乙的反应属于置换反应，故D不符合题意。 故选AB。 15. 有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： （1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。 （2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 杂质中可能含有氯化铁 B. 所用氯化钡溶液溶质的质量分数为20.8% C. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠 D. 该包粉末的组成有三种情况 【答案】B 【解析】 【分析】氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀。 【详解】A、设所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为x x=20. 8% 由化学方程式可知，假设13. 8g全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量19. 7g 由化学方程式可知，假设13. 8g全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量19. 7g，混入杂质后也可能生成19.7g的碳酸钡沉淀，通过推导可知，杂质中一定不含有氯化铁，故选项错误； B、所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20. 8%，故选项正确； C、通过推导可知，杂质中一定含有氯化钾和碳酸钠，可能含有硝酸钾，故选项错误； D、该包粉末的组成只有碳酸钾、氯化钾和碳酸钠，碳酸钾、氯化钾、碳酸钠和硝酸钾两种情况，故选项错误。 故选：B。 第 Ⅱ 卷 非选择题 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色墨水的签字笔直接答在答题纸相应的区域上。在草稿纸、本试卷上答题一律无 效。 16. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氧气 B．熟石灰 C．聚乙烯 D．硝酸铵 E ．食盐 F ．硫酸铜 （1）可改良酸性土壤的是 ______ 。 （2）用于湿法炼金的是 ______。 （3）可用于医疗急救的是 ______ 。 （4）厨房中作调味品的是 ______。 （5）溶于水温度降低的是 ______。 【答案】（1）B （2）F （3）A （4）E （5）D 【解析】 【小问1详解】 熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：B； 小问2详解】 湿法炼金的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可用于湿法炼金的是硫酸铜，故填：F； 【小问3详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A； 【小问4详解】 食盐有咸味，厨房中可用作调味品，故填：E； 【小问5详解】 硝酸铵溶于水吸热，可使温度降低，故填：D。 17. 化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。 （1）宏观角度辨识水的组成 在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图 1 所示，正、负极产生气体的体积比约为 ______ ，正极产生的气体能使 ______ ，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由 ______ 组成的。 （2）北京冬奥会“ 飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优 点是 ______。 （3）如图是两种变化的微观图示： ①②两种变化中属于物理变化的是______（填“①”或“②”) , 从微观角度看，物质发生化 学变化的实质是 ______。 【答案】（1） ①. 1：2 ②. 燃着的木条燃烧的更旺 ③. 氢元素和氧元素 （2）对环境无污染 （3） ①. ② ②. 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，氧气具有助燃性，因此正极产生的气体能使燃着的木条燃烧的更旺，说明是氧气。水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变可知，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问2详解】 氢气燃烧只生成水，故氢气作为绿色燃料的优点是对环境无污染。 【小问3详解】 ①中分子的种类发生改变，属于化学变化，而②中分子的种类没有改变，只是分子之间的间隔发生改变，属于物理变化。在化学变化中，分子可分，而原子不可分，从微观角度看，物质发生化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①处表示的是 ______ ， ②处表示的是 ______。 （2）根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。 ①氯原子的结构示意图中 x 的数值为 ________。 ②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易________（填“得到”或“失去”） 电子。 ③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中 ________ 不同。钾和钠的化学性质相似的原因是因为它们具有相同的 ________。 ④我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图： 该反应的化学反应方程式为 ________。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 原子 （2） ①. 7 ②. 失去 ③. 质子数（或核电荷数） ④. 原子中的最外层电子数 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的；分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，铁由原子构成，故图中①处表示的是元素；②处表示的是原子； 【小问2详解】 ①在原子中，质子数=核外电子数，故17=2+8+x，x=7； ②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，钠原子和钾原子的最外层电子数均是1，均小于4，在化学反应中均容易失去电子； ③元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中质子数（或核电荷数）不同； 钾和钠的化学性质相似的原因是因为它们原子中的最外层电子数相同； ④由图可知，该反应为氮气和水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。 四、简答题 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）配制波尔多液的反应 ______。 （2）木炭还原氧化铜反应 ______。 （3）盐酸与硝酸银溶液反应 ______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 农业上常用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）与硫酸铜配制波尔多液，所以配制波尔多液的反应是氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为。 故填：。 【小问2详解】 木炭的主要成分碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。故填：。 【小问3详解】 盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。故填：。 20. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是 _______。 （2）t2℃时，将 60g 甲物质加入到 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质 量为 _______。 （3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 _______。 （4）甲中含有少量乙时，最好采用 _______（填“ 降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯甲。 （5）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，下列说法正确的是 （填字母）。 A. 析出晶体质量最多的是甲 B. 溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C. 得到的都是饱和溶液 D. 溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 【答案】（1）t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g （2）150g （3）增加丙物质，恒温蒸发溶剂 （4）降温结晶 （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g； 【小问2详解】 t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，只能溶解50g，所得溶液的质量为：50g+100g=150g； 【小问3详解】 t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是：增加丙物质或恒温蒸发溶剂； 【小问4详解】 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲； 【小问5详解】 A、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体质量最多的是甲，符合题意； B、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，符合题意； C、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； D、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，等质量的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：甲＜乙＜丙，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲，符合题意。 故选ABD。 21. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度_____（选填“大” 或“小” ）。 （2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是_____。 （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的 原因是 _____（用化学方程式表示）。 （4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤， 滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是_____（用化学式表示）。 （5）向一定质量由两种金属组成的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量 为 0.4g ，将反应后的溶液蒸干，得到 18.2g 固体。则金属混合物的组成可能是 。 A. Mg 、Fe B. Fe 、Zn C. Al 、Mg D. Cu 、Fe 【答案】（1）大 （2）隔绝氧气和水 （3） （4）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 （5）C 【解析】 【小问1详解】 铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度大。 【小问2详解】 汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水。 【小问3详解】 工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，说明硝酸亚铁没有反应或有剩余，进一步说明硝酸银可能是部分反应或全部反应，则此时滤液中一定含有的溶质是硝酸铝和反应生成的硝酸锌以及没有反应的硝酸亚铁，化学式分别为：Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。 【小问5详解】 向一定质量由两种金属组成的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量为 0.4g ，则消耗氯化氢的质量为，则18.2g 固体中氯元素的质量为，其中金属的质量即金属混合物的质量为，则两种金属各4g与稀盐酸反应生成氢气的质量一种大于0.4g，一种小于0.4g。 4g镁与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为x。 4g铁与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为y。 4g锌与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为m。 4g铝与稀盐酸充分反应生成氢气质量为n。 铜与稀盐酸不反应，生成氢气的质量0＜0.4g。 A、4gMg或Fe与稀盐酸充分反应生成氢气的质量都小于0.4g，故A不符合题意； B、4gFe或Zn与稀盐酸充分反应生成氢气的质量都小于0.4g，故B不符合题意； C、4g铝与稀盐酸充分反应生成氢气的质量大于0.4g，4g镁与稀盐酸充分反应生成氢气的质量小于0.4g，故C符合题意； D、铜与稀盐酸不反应，不生成氢气，4gFe与稀盐酸充分反应生成氢气的质量小于0.4g，故D不符合题意。 故选C。 五、实验题 22. A、B、C、D、E 是初中化学常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、 碱、 盐分类）。已知 A 是单质；C 是红棕色固体；D 的水溶液中，溶质含有两种元素；E 在 工业上广 泛用于制造玻璃。图中“— ”表示相连的物质之间可以发生反应，“→ ”表示由某 一物质可制得另一 物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）写出A物质的化学式：____________； （2）B物质的一种用途 ____________； （3）写出 C与 D反应的化学方程式 ____________； （4）由 E转化为B 的化学方程式为 ____________。 【答案】（1）Fe （2）造纸##印染##制备肥皂（合理即可） （3） （4） 【解析】 【分析】A是单质，C是红棕色固体，所以C为氧化铁（氧化物）；C（氧化铁）能转化为A，所以A为铁（单质）；D能与C（氧化铁）、A（铁）反应，D为酸，D的水溶液中，溶质含有两种元素，所以D为盐酸HCl（酸）；E在工业上广泛用于制造玻璃，所以E为碳酸钠（盐），A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类），B为碱，B能与D（盐酸）反应，E（碳酸钠）能转化为B，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以B为氢氧化钠（碱），经过验证，推导正确。 【小问1详解】 A为铁，化学式为Fe； 【小问2详解】 B为氢氧化钠，氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂等； 【小问3详解】 C与D反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问4详解】 E转化为B，发生的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 23. 化学是一门以实验为基础科学。请根据下列实验装置回答问题。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）实验室选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________，固定装置时试管口略向下倾斜的原因是___________。 （3）若用G装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入集气瓶。 （4）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，选用B装置作为发生装置的优点是___________，请指出C装置中存在的一处错误是___________。 （5）甲烷(CH4)是难溶于水的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是___________(从A~F装置中选择)。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 （3）a （4） ①. ②. 控制反应速率(控制药品滴加的量或节约药品) ③. 长颈漏斗下端未伸入液面以下(长颈漏斗末端没有液封) （5）AE或AF 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 为防止冷凝水倒流到热的试管底部，引起试管的炸裂，所以加热固体药品试管口应略向下倾斜； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，若用G装置收集氧气，气体应长进短出，因此从a端通入； 【小问4详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； B装置可以通过注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率，产生平稳的气流（合理即可）； C装置长颈漏斗下端未伸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗逸出，应伸入液面以下进行液封； 【小问5详解】 实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，甲烷(CH4)难溶于水，相对分子质量16小于29，密度比空气小，所以可采用排水法或向下排空气法收集，故填：AF或AE。 24. 从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)， 必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答： （1）操作 X 的名称是 ___________ ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ________。 （2）步骤①中玻璃棒的作用为 ___________。 （3）步骤③的主要目的是 ___________。 （4）进行步骤⑤时，当出现__________ 时停止加热。 （5）农业上要用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种，现配制 100kg 这种溶液，需氯化钠的质量为 _____ kg ，取 50g 该溶液稀释成质量分数为 8%的氯化钠溶液，加水的质量为 _________ g。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）搅拌，加速溶解 （3）除去氯化镁 （4）多量固体 （5） ①. 16 ②. 50 【解析】 【小问1详解】 由工业粗盐提纯的流程图可知，操作X能将固液分开，名称是过滤，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 步骤①中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解； 【小问3详解】 步骤③加入的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，主要目的是除去氯化镁； 【小问4详解】 步骤⑤为蒸发，进行步骤⑤时，当出现多量固体 时停止加热，以防止固体溅出； 【小问5详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，现配制100kg这种溶液，需氯化钠100kg×16%=16kg； 稀释得到的溶液的质量等于所用的浓溶液的质量与稀释所用的水的质量之和，稀释前后溶质的质量不变；取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液；需加水的质量为x，50g×16%=（50g+x）×8%  解得x=50g； 六、计算题 25. 菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有戊酸乙酯(C7H14O2)，根据戊酸乙酯的化学式计算： （1）戊酸乙酯的相对分子质量。 （2）戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比(写最简比)。 （3）多少克戊酸乙酯中碳元素的质量与4.6g乙醇中碳元素质量相等。 【答案】（1）戊酸乙酯的相对分子质量=12×7+1×14+16×2=130。 （2）戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比=（12×7）：（1×14）=6：1。 （3）设：与4.6g乙醇中碳元素质量相等的戊酸乙酯的质量为。，解得：=3.7g。答：3.7克戊酸乙酯中碳元素的质量与4.6g乙醇中碳元素质量相等。 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 详见答案。 26. 将10g不纯的氯化镁样品（杂质为氯化钠），放入159.8g水中，充分搅拌待样品全部溶解（滤液损失不计），将所得滤液与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求： （1）样品中氯化镁的质量。 （2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）解设样品中氯化镁的质量为x 解得x=9.5g 答：样品中氯化镁的质量为9.5g； （2）解设所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y y=10% 答：所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为； （3）解设生成氯化钠的质量为z z=11.7g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$