精品解析：江苏省宿迁市2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024~2025学年度第一学期期中调研试卷 高二化学 (试卷满分：100分考试时间：75分钟) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国科学家通过电化学与生物技术将还原为乙酸()，再转化成葡萄糖等有机物，实现了资源化利用。下列说法不正确的是 A. 该研究利于实现“碳中和” B. 中键与键数目之比为 C. 是分子晶体 D. 该反应中涉及电能与化学能的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该研究实现了资源化利用，有利于实现“碳中和”，A正确； B．双键中有1个键、1个键，中键与键数目之比为，B错误； C．葡萄糖由分子构成，是分子晶体，C正确； D．通过电化学与生物技术将还原为乙酸()，再转化成葡萄糖等有机物，涉及电能与化学能的转化，D正确； 故选B。 2. 是良好的氧化剂和氟化剂，其制备原理：，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 是非极性分子 C. 基态F原子价层电子排布式为 D. 中含有离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．中的O原子为sp3杂化，存在2对孤电子对，为V形结构，是极性分子，B错误； C．基态F原子的电子排布式为，价层电子排布为，C错误； D．为离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子形成共价键，D正确； 故选D。 3. 轻质多孔复合纳米线可有效吸收电磁波。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 酸性强弱： D. 晶体硅、金刚石、固态氮的晶体类型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，Si位于第三周期，C、N位于第二周期，故Si的原子半径最大；同周期内，原子半径随原子序数增大而减小，因此C的原子半径大于N；正确顺序为 ，A正确； B．第一电离能趋势中，同周期第一电离能总体递增，(ⅡA和ⅤA反常)，N的第一电离能大于C，而同主族从上往下第一电离能减小，Si因位于第三周期电离能最小，正确顺序应为 ，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与元素非金属性相关，N的非金属性强于C，C强于Si，因此酸性顺序为 ，C错误； D．晶体硅和金刚石为共价晶体(通过共价键连接)，而固态氮为分子晶体(通过分子间作用力结合)，晶体类型不同，D错误； 故选A。 4. 下列实验装置，能达到实验目的的是 A. 用装置甲设计铜锌原电池 B. 用装置乙定量测定的分解速率 C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D. 用装置丁制备并能较长时间观察其颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有用盐桥形成闭合回路，无法设计成铜锌原电池，A不符合题意； B．生成的气体从长颈漏斗逸出，无法测定的分解速率，B不符合题意； C．装置中的压强增大则为析氢腐蚀，装置中的压强减小则为吸氧腐蚀，可以达到目的，C正确； D．Fe应该在阳极，装置中Fe在阴极无法产生氢氧化亚铁沉淀，故D错误； 故选C。 5. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z＜Y B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. 原子半径：r(W)＜r(Z) D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 【答案】A 【解析】 【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时，X原子核外有6个电子，则X为C元素，Y原子3p原子轨道半充满，则Y为P元素，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子，则Z为S元素，W与Y处于同一主族，则W为As元素。 【详解】由分析知，X为C，Y为P，Z为S，W为As。 A．由于P的3p能级处于稳定的半充满状态，难失去电子，则第一电离能比S的大，故第一电离能：S＜P，故A正确； B．非金属性越强，其对应的简单气态氢化物越稳定，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，故P的非金属性大于As，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B错误； C．同主族从上往下原子半径逐渐增大，从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径：r(As)＞r(S)，故C错误； D．非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，故C的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的弱，故D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂，还能与大部分元素形成氧化物，如、等。(燃烧热为)是一种易燃的有毒气体，可制取多种硫化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿制取。在催化下与反应生成，每生成释放出的热量。碲的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，以电解强碱性溶液制备。 6. 下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 的中心原子杂化轨道类型为 C. 硫氧化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧 D. 晶体中含有键 7. 下列关于反应的说法正确的是 A. 基态V原子核外电子排布为 B. 反应达到平衡状态时， C. 使用的目是为了增大的平衡转化率 D. 其他条件相同，增大压强，平衡常数增大 8. 下列关于化学反应的表示或说法正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池的正极反应： B. 的燃烧： C. 催化氧化： D. 电解强碱性溶液的阴极反应： 【答案】6. C 7. B 8. C 【解析】 【6题详解】 A．、、互为同位素，A错误； B．的中心原子价层电子对数为3+=3，杂化轨道类型为，B错误； C．硫氧化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧，共用电子对偏向氧，C正确； D．晶体中每个硅原子形成4个键，晶体中含有键，D错误； 故选C； 【7题详解】 A．V的原子序数为23，基态V原子核外电子排布为，A错误； B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，，B正确； C．使用的目是为了加快反应速率，不能改变的平衡转化率，C错误； D．平衡常数只与温度有关，其他条件相同，增大压强，平衡常数不变，D错误； 故选B； 【8题详解】 A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：，A错误； B．的燃烧热为，要注意水应为液态，的燃烧：，B错误； C．在催化下与反应生成，每生成释放出的热量，催化氧化的热化学方程式为：，C正确； D．电解强碱性溶液的阴极反应为还原反应：，D错误； 故选C。 9. 电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作时将化学能转化为电能 B. 电极与电源负极相连接 C. 电解时a极电极反应式： D. 电解生成时，理论上有从a极室通过质子交换膜进入极室 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为电解池，工作时将电能能转化为化学能，故A错误； B．电极上水转化为氧气，氧元素的化合价升高，发生氧化反应，作阳极，与电源正极相连接，故B错误； C．电解时a极上氧气得到电子转化为过氧化氢，发生的电极反应式：，故C正确； D．电解生成时，理论上有从b极室通过质子交换膜进入a极室，故D错误。 答案为：C。 10. 下列有关说法正确的是 A. 铅蓄电池放电一段时间后，负极的质量减小 B. 在室温下可自发进行，说明该反应 C. 在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少等于阴极质量的增加 D. 高压氧舱治疗中毒的原理是，增大有利于反应正向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电一段时间后，负极Pb被氧化生成的PbSO4附着在负极板上，使负极的质量增加，故A错误； B．的，在室温下可自发进行，则，故该反应，故B错误； C．电解精炼铜时，阳极比铜活泼的金属杂质和铜均放电，而阴极只有铜析出，两极转移电子物质的量相等，阳极减少的质量不一定等于阴极增加的质量，故C错误； D．当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧，，氧气的浓度增大，平衡正向移动，故D正确； 故选D。 11. 可用于低温下催化氧化，下列关于催化氧化甲醛的反应说法正确的是 A. 该反应， B. 、均为极性分子 C. 升高温度，增大，减小 D. 使用催化剂降低了该反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应气体分子数减小，，低温下可自发进行，根据反应自发进行，放热的熵减反应低温可自发进行，说明该反应，A正确； B．为极性分子，结构对称，为非极性分子，B错误； C．升高温度，正逆反应速率均增大，C错误； D．催化剂可以改变反应活化能，不能改变反应焓变，D错误； 故选A。 12. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，振荡，观察现象 B 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3 min，溶液边缘出现红色 C 能否催化分解 向2 mL 5％ 溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 D 与KI的反应是可逆反应 向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L的溶液，振荡，再滴加1～2滴KSCN溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验中只有温度为变量，通过观察沉淀产生的快慢能够探究温度对化学反应速率的影响，A正确； B．铁发生吸氧腐蚀时边缘生成OH-使酚酞变红，现象符合吸氧腐蚀机制，B正确； C．硫酸亚铁在溶液中电离出Fe2+和，FeSO4的溶液呈酸性，硫酸根、氢离子均可能加快H2O2分解，且与发生氧化还原反应生成Fe3+，Fe3+可催化H2O2分解，因此该实验无法确定是否能催化分解，C错误； D．反应中碘离子过量，铁离子遇KSCN显红色，若溶液变红，可证明该反应是可逆反应，实验设计合理，D正确； 故选C。 13. 利用和合成甲醇，可以减少的排放，实现碳的循环利用。涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A. B. 时，反应Ⅱ的平衡常数 C. 高温下使用更高效的催化剂提高甲醇的平衡产率 D. 其它条件不变，增大压强可提高平衡时的体积分数 【答案】D 【解析】 【分析】当温度升高时反应Ⅰ平衡逆向移动，而反应Ⅱ平衡正向移动且幅度更大，所以CO2的转化率增加，但甲醇的选择性降低。 【详解】A． 由图随温度升高，甲醇的选择率降低，说明生成CO变大，反应Ⅱ正向移动，，故A错误； B． 根据信息甲醇的选择率是转化的CO2中甲醇的含量，553K时CO2的平衡转化率是20%，甲醇的物质的量是1×20%×60%=0.12mol，则反应I参加反应的H2为0.36mol，生成的H2O为0.12mol，反应II中参加反应的CO2：1×20%-0.12=0.08mol，参加反应的H2为：0.08mol，生成的H2O为0.08mol，反应I在553K下平衡时的物质的量分别为CO2：0.8mol，H2：2.44-0.36-0.08=2mol，CH3OH：0.12，H2O：0.12+0.08=0.2mol，反应II，平衡时，物质的量分别为CO2：0.8mol，H2：2.44-0.36-0.08=2mol，H2O：0.12+0.08=0.2mol，CO：0.08mol，体积保持1L不变，时，反应Ⅱ的平衡常数，故B错误； C． 催化剂能缩短平衡所需时间，不影响甲醇的平衡产率，故C错误； D． 其它条件不变，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，对反应Ⅰ平衡正向移动，可提高平衡时的体积分数，故D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 铬铁合金作为添加料可用于生产具有优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。 （1）基态核外电子的排布式为_____。 （2）第一电离能N比O大的主要原因是_____。 （3）的空间构型为_____。 （4）中键角_____中键角。(填“>”“<”或“=”) （5）有机铁肥中不存在的化学键有_____(填字母)。 A. 离子键 B. 金属键 C. 配位键 D. 键 （6）向溶液中加入溶液变成红色，该反应是与以1：3个数比形成了配合物，该配合物的化学式用表示。若与以1：1个数比配合，则形成的配合物化学式可表示为_____。 【答案】（1） （2）N的核外电子处于2p轨道半满的稳定状态，其第一电离能大于O； （3）V形 （4）> （5）B （6）[Fe(SCN)]Cl2 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为26，基态核外电子的排布式为； 【小问2详解】 N元素的核外电子处于2p轨道半满的稳定状态，其第一电离能大于O； 【小问3详解】 中心原子氮原子价层电子对数为2+=3，有1个孤电子对，空间构型为V形； 【小问4详解】 孤电子对对成键电子排斥作用更强，氨气有一对孤电子对，的配体中氮原子与Zn2+形成配位键，没有孤电子对，键角大于中键角； 【小问5详解】 A．该有机铁肥属于离子化合物，阴、阳离子之间以离子键结合，故存在离子键，A不符合题意； B．该有机铁肥属于离子化合物，不是金属晶体，因此不存在金属键，B符合题意； C．该有机铁肥含有配离子，属于配合物，配位体与中心离子之间以配位键结合，故其中存在配位键，C不符合题意； D．共价键中单键都是σ键，双键中一个是σ键，一个是π键。该离子化合物的阳离子、阴离子都是复杂离子，存在多个共价键，因此含有σ键，D不符合题意； 故合理选项是B。 【小问6详解】 若Fe3+与SCN-以个数比1:1配合，配离子为：[Fe(SCN)]2+，根据电荷守恒，含该离子的配合物化学式是[Fe(SCN)]Cl2。 15. 硫酸工业中氧化为的反应为：；。下表列出了一定比例的和在不同温度和压强下的平衡转化率。 温度/℃ 平衡转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95 97.7 98.3 （1）①根据表中数据判断该反应_____(填“>”“<”或“=”)。 ②该反应平衡常数_____(填“>”“<”或“=”)。 （2）350℃时，向1L恒容密闭容器中加入和，反应达到平衡时的转化率为20%。 ①测得4s时浓度为，内平均反应速率_____。 ②350℃时，反应的平衡常数_____。(保留2位小数) （3）催化氧化的反应过程分两步：第二步反应为，写出第一步反应的化学方程式：_____。 （4）一般氧化都在常压下进行，但部分工厂会在(约10个大气压)下反应生产，高压生产优点除了可以加快反应速率外，还有_____，高压生产的缺点是_____。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＞ （2） ①. ②. 0.78 （3） （4） ①. 提高的转化率(或减少尾气中的含量) ②. 高压对设备和动力的要求提高，成本增加 【解析】 【小问1详解】 ①根据表中数据可知，在相同压强下，升温，平衡转化率减小，即平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故该反应＜0。 ②平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故该反应平衡常数＞。 【小问2详解】 ①，则，故内平均反应速率。 ②反应达到平衡时，，，，故平衡常数。 【小问3详解】 催化氧化的总反应为，第二步反应为，总反应减去第二步反应，可得第一步反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 的催化氧化在(约10个大气压)左右进行生产，选择在较高压强下生产，除能加块反应速率，还可以提高的转化率(或减少尾气中的含量)。但高压对设备和动力的要求提高，成本增加。 16. 合成氨及其应用在工业生产上有着重要作用。 （1）已知：反应I： 反应Ⅱ： 则反应Ⅲ：_____。 （2）氮元素常见单质有、、、中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构。分子的结构式为_____。 （3）在纳米的催化下，常压下即可用和合成(X、Y为惰性电极)，工作原理如图1，则Y极的电极反应式是_____。 （4）在密闭容器中进行合成氨反应，在相同时间内，测得混合气体中氨气的体积分数与温度的关系如图2所示。 ①P点对应的速率(正)_____(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ②在气相催化反应中，催化剂吸附是影响反应速率的主要原因。、在催化剂作用下初始生成的机理可能是如下两种(、表示被吸附于催化剂表面的、)： 机理I：催化剂对、双吸附，表示为：；； 机理Ⅱ：催化剂对单吸附，表示为：； 保持温度和浓度不变，测得生成速率与浓度变化关系如图3所示。你认为生成的反应机理是_____(填“I”或“Ⅱ”)；原因是_____。 【答案】（1）+1266.8 （2） （3） （4） ①. ＜ ②. Ⅰ ③. 反应速率与和的吸附量有关，当浓度较小时，增加浓度，吸附量增大，反应速率加快；当催化剂活性位点一定，增加浓度，吸附量增大，导致吸附量减小，反应速率反而减慢 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知2×反应Ⅰ－3×反应Ⅱ得到反应Ⅲ，； 【小问2详解】 中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构，则每个N原子形成3条键，还存在一对孤对电子，其结构为四面体形，结构式为； 【小问3详解】 电极Y上氮元素发生还原反应生成氨气，则电极Y是阴极，电极反应为：； 【小问4详解】 ①随着温度升高氨气的体积分数先增大后减小，则最高点是平衡点，继续升温平衡逆向移动导致氨气的体积分数减小，p点时时平衡逆向移动，则(正)＜(逆)； ②根据图像可知，反应速率与和的吸附量有关。当浓度较小时，增加浓度，吸附量增大，反应速率加快；当催化剂活性位点一定，增加浓度，吸附量增大，导致吸附量减小，反应速率反而减慢，因此机理Ⅰ符合。 17. 目前资源化利用成为减少碳排放的主要研究方向。 （1）醇化反应的平衡常数表达式_____。 （2）利用合成尿素，主要通过下列反应实现 反应I： 反应II： 密闭体系中反应I的平衡常数(K)与温度的关系如图1所示，反应I的_____(填“”或“”或“”)。 （3）电催化合成尿素：向溶液中通至饱和，在电极上生成原理如图2所示。 ①电极b是电解池_____极。 ②生成的电极反应式是_____。 （4）催化加氢合成二甲醚主要发生下列反应： 反应I： 反应II： 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化情况如图3. 其中：的选择性 ①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____。 ②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施是_____。 【答案】（1） （2） （3） ①. 阳 ②. （4） ①. 温度高于300℃，升高温度后，反应I正向移动的程度大于反应Ⅱ的逆向移动，二氧化碳净消耗量增加，所以二氧化碳的平衡转化率增加 ②. 增大压强或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 【解析】 【小问1详解】 醇化反应的平衡常数表达式为。 【小问2详解】 由图可知，随着温度的升高，lgK减小，即K减小，则反应向逆反应方向移动，而升温向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故 【小问3详解】 ①该装置为电解池，氢离子向阴极移动，故电极b是电解池阳极，电极a是电解池阴极。 ②在阴极，被还原生成，根据电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平电极反应式为。 【小问4详解】 ①反应I为吸热反应，升温正向移动，有使二氧化碳的平衡转化率增大的趋势，反应Ⅱ为放热反应，升温逆向移动，有使二氧化碳的平衡转化率减小的趋势，故温度高于300℃，升高温度后，反应I正向移动的程度大于反应Ⅱ的逆向移动，二氧化碳净消耗量增加，所以二氧化碳的平衡转化率增加 。 ②反应Ⅰ是气体分子数不变的反应，反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，通过加压使反应Ⅱ平衡正向移动，或者加入有对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂，可以提高的选择性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期中调研试卷 高二化学 (试卷满分：100分考试时间：75分钟) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国科学家通过电化学与生物技术将还原为乙酸()，再转化成葡萄糖等有机物，实现了资源化利用。下列说法不正确的是 A. 该研究利于实现“碳中和” B. 中键与键数目之比为 C. 是分子晶体 D. 该反应中涉及电能与化学能的转化 2. 是良好的氧化剂和氟化剂，其制备原理：，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 是非极性分子 C. 基态F原子价层电子排布式为 D. 中含有离子键和共价键 3. 轻质多孔复合纳米线可有效吸收电磁波。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 酸性强弱： D. 晶体硅、金刚石、固态氮的晶体类型相同 4. 下列实验装置，能达到实验目的的是 A. 用装置甲设计铜锌原电池 B. 用装置乙定量测定的分解速率 C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D. 用装置丁制备并能较长时间观察其颜色 5. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z＜Y B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. 原子半径：r(W)＜r(Z) D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂，还能与大部分元素形成氧化物，如、等。(燃烧热为)是一种易燃的有毒气体，可制取多种硫化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿制取。在催化下与反应生成，每生成释放出的热量。碲的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，以电解强碱性溶液制备。 6. 下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 的中心原子杂化轨道类型为 C. 硫氧化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧 D. 晶体中含有键 7. 下列关于反应的说法正确的是 A. 基态V原子核外电子排布为 B. 反应达到平衡状态时， C. 使用的目是为了增大的平衡转化率 D. 其他条件相同，增大压强，平衡常数增大 8. 下列关于化学反应的表示或说法正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池的正极反应： B. 的燃烧： C. 催化氧化： D. 电解强碱性溶液的阴极反应： 9. 电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作时将化学能转化为电能 B. 电极与电源负极相连接 C. 电解时a极电极反应式： D. 电解生成时，理论上有从a极室通过质子交换膜进入极室 10. 下列有关说法正确的是 A. 铅蓄电池放电一段时间后，负极的质量减小 B. 在室温下可自发进行，说明该反应 C. 在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少等于阴极质量的增加 D. 高压氧舱治疗中毒的原理是，增大有利于反应正向进行 11. 可用于低温下催化氧化，下列关于催化氧化甲醛的反应说法正确的是 A. 该反应， B. 、均为极性分子 C. 升高温度，增大，减小 D. 使用催化剂降低了该反应的焓变 12. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，振荡，观察现象 B 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3 min，溶液边缘出现红色 C 能否催化分解 向2 mL 5％ 溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 D 与KI的反应是可逆反应 向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L的溶液，振荡，再滴加1～2滴KSCN溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 利用和合成甲醇，可以减少的排放，实现碳的循环利用。涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A. B. 时，反应Ⅱ的平衡常数 C. 高温下使用更高效的催化剂提高甲醇的平衡产率 D. 其它条件不变，增大压强可提高平衡时的体积分数 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 铬铁合金作为添加料可用于生产具有优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。 （1）基态核外电子的排布式为_____。 （2）第一电离能N比O大的主要原因是_____。 （3）的空间构型为_____。 （4）中键角_____中键角。(填“>”“<”或“=”) （5）有机铁肥中不存在的化学键有_____(填字母)。 A. 离子键 B. 金属键 C. 配位键 D. 键 （6）向溶液中加入溶液变成红色，该反应是与以1：3个数比形成了配合物，该配合物的化学式用表示。若与以1：1个数比配合，则形成的配合物化学式可表示为_____。 15. 硫酸工业中氧化为的反应为：；。下表列出了一定比例的和在不同温度和压强下的平衡转化率。 温度/℃ 平衡转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95 97.7 98.3 （1）①根据表中数据判断该反应_____(填“>”“<”或“=”)。 ②该反应平衡常数_____(填“>”“<”或“=”)。 （2）350℃时，向1L恒容密闭容器中加入和，反应达到平衡时的转化率为20%。 ①测得4s时浓度为，内平均反应速率_____。 ②350℃时，反应的平衡常数_____。(保留2位小数) （3）催化氧化的反应过程分两步：第二步反应为，写出第一步反应的化学方程式：_____。 （4）一般氧化都在常压下进行，但部分工厂会在(约10个大气压)下反应生产，高压生产优点除了可以加快反应速率外，还有_____，高压生产的缺点是_____。 16. 合成氨及其应用在工业生产上有着重要作用。 （1）已知：反应I： 反应Ⅱ： 则反应Ⅲ：_____。 （2）氮元素常见单质有、、、中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构。分子的结构式为_____。 （3）在纳米的催化下，常压下即可用和合成(X、Y为惰性电极)，工作原理如图1，则Y极的电极反应式是_____。 （4）在密闭容器中进行合成氨反应，在相同时间内，测得混合气体中氨气的体积分数与温度的关系如图2所示。 ①P点对应的速率(正)_____(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ②在气相催化反应中，催化剂吸附是影响反应速率的主要原因。、在催化剂作用下初始生成的机理可能是如下两种(、表示被吸附于催化剂表面的、)： 机理I：催化剂对、双吸附，表示为：；； 机理Ⅱ：催化剂对单吸附，表示为：； 保持温度和浓度不变，测得生成速率与浓度变化关系如图3所示。你认为生成的反应机理是_____(填“I”或“Ⅱ”)；原因是_____。 17. 目前资源化利用成为减少碳排放的主要研究方向。 （1）醇化反应的平衡常数表达式_____。 （2）利用合成尿素，主要通过下列反应实现 反应I： 反应II： 密闭体系中反应I的平衡常数(K)与温度的关系如图1所示，反应I的_____(填“”或“”或“”)。 （3）电催化合成尿素：向溶液中通至饱和，在电极上生成原理如图2所示。 ①电极b是电解池_____极。 ②生成的电极反应式是_____。 （4）催化加氢合成二甲醚主要发生下列反应： 反应I： 反应II： 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化情况如图3. 其中：的选择性 ①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____。 ②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $