精品解析：2025年广东省湛江市中考一模化学试题

2025年中考模拟试题（一） 化学 说明：本试卷共6页，共21小题，满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。） 1. 湛江“沙虫粥”所用的原料中富含蛋白质的是 A. 沙虫 B. 大米 C. 葱花 D. 食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、沙虫属于肉类，富含蛋白质，正确； B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，错误； C、葱花中富含维生素，错误； D、食盐中富含无机盐，错误； 故选：A。 2. 在“蒸发结晶”的实验中，不需要标记的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标为护目镜，进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，防止伤害到眼睛，该图标需要标记，故A不符合题意； B、该图标用电，蒸发结晶实验中，不需要通电，该图标不需要标记，故B符合题意； C、该图标为洗手，洗手图标表示做完实验后应用肥皂等清洗双手，该图标需要标记，故C不符合题意； D、该图标为热烫，蒸发结晶实验中需要加热，温度较高，需要热烫标志，该图标需要标记，故D不符合题意； 故选：B。 3. 2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是 A. 棉质外衣 B. 铝合金 C. 碳化硅陶瓷 D. 玻璃纤维增强塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉花属于天然材料，故错误； B、铝合金属于金属材料，故错误； C、碳化硅陶瓷属于无机非金属材料，故错误； D、玻璃纤维增强塑料属于复合材料，故正确。 故选D。 4. “螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”其中“石绿”与铜离子的颜色有关，下列表示铜离子的是 A. cU2+ B. CU2+ C. Cu2+ D. Cu+ 【答案】C 【解析】 【详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。一个铜离子带2个单位正电荷，铜离子表示为Cu2+； 故选C。 5. 下列化学家与其成就不相符的是 A. 徐寿——合译《化学鉴原》 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂 D. 徐光宪——研发稀土分离技术 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故A不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，故B符合题意； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故C不符合题意； D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故D不符合题意。 故选B。 岭南盛产荔枝，为使其保鲜，一般使用0.5%~1.5%的柠檬酸（白色固体，化学式为C6H8O7）溶液浸泡5~10分钟，捞出后用清水冲洗干净，沥干水分后可冷藏保存3~5天。完成下面小题。 6. 下列与柠檬酸有关的说法错误的是 A. 属于氧化物 B. 能溶于水 C. 其溶液显酸性 D. 白色固体 7. 在实验室配制100g 1%的柠檬酸溶液时，下列实验操作或分析正确的是 A. 称量时，右盘放柠檬酸 B. 量取蒸馏水时，可用25mL量筒多次量取 C. 量取时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 D. 将配制好的溶液装瓶时，溅出少量溶液会导致溶液溶质质量分数变小 8. 下列对于荔枝保鲜的分析不恰当的是 A. 用工业级柠檬酸代替食品级柠檬酸 B. 用漏勺捞出荔枝相当于实验室的过滤操作 C. 可通过测定清洗液的pH检验是否冲洗干净 D. 冷藏保存后应尽快食用，以保证其风味和营养 【答案】6. A 7. C 8. A 【解析】 【6题详解】 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。柠檬酸化学式为C6​H8​O7​，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误； B、能用来配制溶液浸泡荔枝，说明柠檬酸能溶于水，该选项正确； C、名称是柠檬酸，其溶液显酸性，该选项正确； D、由题中信息可知柠檬酸是白色固体，该选项正确。 故选A。 【7题详解】 A、用托盘天平称量时，应遵循 “左物右码” 原则，左盘放柠檬酸，右盘放砝码，该选项错误； B、配制100g 1%的柠檬酸溶液，所需柠檬酸质量为，所需水的质量为，水的体积为99mL，应选用100mL量筒量取，用25mL量筒多次量取误差较大，该选项错误； C、量取液体时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，这样读数准确，该选项正确； D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装瓶时，溅出少量溶液，溶质质量分数不变，该选项错误。 故选C。 【8题详解】 A、工业级柠檬酸可能含有对人体有害的杂质，不能代替食品级柠檬酸用于荔枝保鲜，该选项不恰当； B、用漏勺捞出荔枝，将荔枝和浸泡液分离，相当于实验室的过滤操作，该选项恰当； C、柠檬酸溶液显酸性，若清洗液呈中性，说明冲洗干净，可通过测定清洗液的pH检验是否冲洗干净，该选项恰当； D、冷藏保存后荔枝风味和营养会随时间变化，应尽快食用，该选项恰当。 故选A。 9. 钛在航空航天、军事等领域具有重要的作用。钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述错误的是 A. 图中 x 的值为10 B. 钛原子的核内质子数为22 C. 钛原子在化学反应中易失去电子 D. 钛的相对原子质量为47.87 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中质子数=核外电子数，则有22=2+8+x+2，x=10，正确； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则钛原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数，则钛原子的核内质子数为22，正确； C、钛原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，错误； 故选：D。 10. 我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图，下列说法正确的是 A. 冰和水都是由水分子构成 B. 团簇中的水分子不再运动 C. 水变成水蒸气，分子变大 D. 团簇中的水分子没有间隔 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰和水都是水，都由水分子构成，选项说法正确； B、根据分子的性质知道，分子不断运动，所以团簇中的水分子不断运动，选项说法不正确； C、水变成水蒸气，分子大小不变，分子间间隔变大，选项说法不正确； D、根据分子的性质知道，分子间有间隔，所以团簇中的水分子有空隙，选项说法不正确； 故选A。 11. 桂花糕中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于甜菜碱的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 1个分子中含有20个原子 C. 氢、氮原子个数比为11∶14 D. 碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、甜菜碱(C5H11NO2)由碳、氢、氮、氧四种元素组成，A选项错误； B、一个甜菜碱分子中含有5+11+1+2=19个原子，B选项错误； C、1个甜菜碱分子中含有11个氢原子、1个氮原子，则甜菜碱分子中氢、氮原子个数比为11∶1，C选项错误； D、甜菜碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 (12×5)： (1×11)：14：(16×2) = 60：11：14：32，则其中碳元素的质量分数最大，D选项正确； 故选：D。 12. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是 A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精 C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不符合题意； B、酒精具有可燃性，向燃着的酒精炉中直接添加酒精，容易引发火灾，符合题意； C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意； D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意。 故选B。 13. 部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是 溶、挥 溶 溶、、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐 C. 常温下溶解度： D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，不符合题意； B、由溶解度表知，为可溶性物质，其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐，故是可溶性盐，不符合题意； C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：，符合题意； D、假设溶液与稀盐酸反应，则其反应生成氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成，故常温下，溶液与稀盐酸不发生反应，不符合题意； 故选C。 14. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数约为26.5% B. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大 C. t1℃时，将10g Na2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1 ℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到饱和状态，则t1 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法正确； B、将 t1 ℃时 Na2CO3 的饱和溶液升温到 t2 ℃时，碳酸钠的溶解度变大，变为t2℃的不饱和溶液，溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误； C、t1 ℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即100g水中最多能溶解21.8g碳酸钠，达到饱和状态，即50g水中最多能溶解10.9g碳酸钠，达到饱和状态，则将10g Na2CO3 固体放入50g水中，10g碳酸钠可以全部溶解，充分溶解后得到溶液的质量为50g+10g=60g，故选项说法正确； D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，当 Na2CO3 中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3，故选项说法正确； 故选：B。 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 探究燃烧的条件 B. 比较合金和纯金属的硬度 C. 探究催化剂对反应速率的影响 D. 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，铜片上的白磷和水中的白磷对比，可以证明可燃物燃烧必须有氧气，实验能达到目的，不符合题意； B、纯铜表面会留下痕迹，说明合金的硬度比纯金属大，实验能达到目的，不符合题意； C、实验控制唯一变量不同，可以得出二氧化锰作为催化剂对反应速率的影响，实验能达到目的，不符合题意； D、铜不能置换铁，则铁＞铜，银不能置换铁，则银＞铜，但无法得出铜和银的活动性顺序，实验不能达到目的，符合题意。 故选D。 二、非选择题（本大题共6小题，共55分。） 16. 2025年3月21日“神舟十九号”乘组完成第三次出舱活动，标志着我国航天研究进入新的发展阶段。 Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。 （2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。 Ⅱ．生命保障 （3）航天飞船的生命保障系统中，利用化学物质去除二氧化碳是关键环节之一。常用的方法是让二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+______（填化学式）。 Ⅲ．能源系统 （4）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ①四氧化二氮（N2O4）中，氮元素的化合价为_______。 ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中________（填“吸收”或“放出”）热量。 （5）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，该反应还得到另外一种金属氧化物，该反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 【答案】（1）隔热 （2）延展 （3）O2 （4） ①. +4价 ②. 放出 （5） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料，才能够保护航天员的自身安全； 【小问2详解】 铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Na、8个O、2个C，反应后已知物中有4个Na、6个O、2个C，则反应后横线是含有2个O，化学式为O2； 小问4详解】 ①四氧化二氮（N2O4）中氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则有2x+（-2）×4=0，解得x=+4，故氮元素的化合价为+4价； ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量，推进火箭的运行； 【小问5详解】 Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，该反应还得到另外一种金属氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则另一种金属氧化物为氧化铝，该反应为铝与氧化锂在高温的条件下反应生成氧化铝和锂，化学方程式为：； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【科普阅读】 17. 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有 _____（写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用了物质的 _____（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 _____（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 _____。 （5）下列说法正确的是_____（填字母）。 a．氧气瓶中的O2一般用深冷法制得 b．健康人不能盲目吸氧 c．膜分离制氧用到的膜材料陶瓷属于金属材料 【答案】（1）氧气瓶（或氧气袋或制氧机） （2）物理性质 （3）Ⅱ （4）在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大（合理即可） （5）ab 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机； 【小问2详解】 深冷法制氧利用了物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问3详解】 由图甲可知，Ⅱ为氧分子分解为氧原子； 【小问4详解】 由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2的证据是在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大； 【小问5详解】 a、由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，正确； b、吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，正确； c、膜分离制氧用到膜材料陶瓷属于无机非金属材料，而不是金属材料，错误； 故选ab。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ.请使用下图A～G的装置进行实验研究。 （1）图中仪器①的名称是_____⁠。 （2）用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，所选用的组合装置是_____ （填字母）。 （3）用F装置收集CO2，气体应从_____⁠端通入（填“a”或“b”）。 Ⅱ.某款家用制氧机如图G所示利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。②H2O2可以将KI转化为I2。 （4）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中甲、乙剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 甲剂 乙剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①甲剂的成分是______。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。 （5）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为_____。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为_____。 ③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中还含有_____。 【答案】（1）酒精灯 （2）AE （3）b （4） ①. 过碳酸钠或 ②. 配方三 （5） ①. 二氧化锰## ②. ③. 过氧化氢##H2O2 【解析】 【小问1详解】 仪器①为酒精灯； 【小问2详解】 用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择E装置收集，故所选用的组合装置是AE； 【小问3详解】 用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从b端通入； 【小问4详解】 ①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸。由表中内容可知，对比配方一、二，甲剂的量不同，乙剂的量相同，平均供氧量和供氧时间不同，即最终产生氧气的总质量不同，而该反应中，二氧化锰为催化剂，不能改变生成物质量，则甲剂为过碳酸钠，乙剂为二氧化锰； ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，则需短时间内形成大量氧气，配方三形成氧气速率和氧气量较多，则应选择的最佳配方是配方三； 【小问5详解】 ①二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰； ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； ③已知H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇碘单质会变蓝色，另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中还含有过氧化氢。 19. 兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 _______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_______ _______ 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 _______。 （3）装置C中反应的化学方程式是 _______。 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 _______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （5）可加入一定量的某种物质使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 _______。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 加入适量无色酚酞试液 ③. 溶液变红 （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3） （4）偏大 （5） 【解析】 【小问1详解】 步骤1：根据实验结论废液中含有碳酸钠，取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠；足量的氯化钡溶液能检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤2：根据实验结论废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠； 【小问2详解】 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是使反应生成二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； 小问3详解】 废液中碳酸钠含量的测定，装置A中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，装置C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； 【小问5详解】 可加入一定量的某种物质使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则该物质为氢氧化钙，与碳酸钠反应的化学方程式为。 20. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ．碳的多样性 （1）金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是_______。 （2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_______（填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ．“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （3）CO2的过度排放会造成_______的加剧。 （4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。 ①NaOH吸收。一定条件下，NaOH溶液吸收CO2化合生成 NaHCO3的化学方程式为_______。 ②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为_______。 （5）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。 该反应中，除CH4外另一种生成物为_______（填化学式），MgO的作用是_______。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）单质 （3）温室效应 （4） ①. ②. 1:1 （5） ①. H2O ②. 催化作用 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 单层石墨片是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故填：单质； 【小问3详解】 二氧化碳的过度排放会造成温室效应的加剧，故填：温室效应； 【小问4详解】 ①氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为，故填：； ②CaC2O4在高温下分解生成CaO、CO和CO2，该反应的化学方程式为：，故该反应所得CO、CO2的分子个数之比为1:1，故填：1:1； 【小问5详解】 由图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，故另一生成物为H2O；由图可知，化学反应前后，氧化镁不发生变化，故作用是催化作用，故填：H2O；催化作用。 21. 工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。 （1）一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为_______（填化学式）。 （2）NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO(NH2)2]。 ①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为_______；尿素中含碳、氮元素的质量比____。 ②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为6NO+2CO(NH2)2=5N2+2CO2+4H2O。若去除废气中6g NO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是_______。（请写出计算过程） 【答案】（1）N2 （2） ①. N##氮元素 ②. 3:7 ③. 设需要10%的尿素溶液的质量为x ， x=40g， 答：需要10%的尿素溶液的质量为40g。 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，反应前N、H的原子个数分别为4、10，反应后N、H的原子个数分别为2、10，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、质量和个数不变，因此X中应含有2个N，因此X的化学式为N2； 【小问2详解】 ①尿素属于氮肥，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为N；尿素中含碳、氮元素的质量比为：12:28=3:7； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考模拟试题（一） 化学 说明：本试卷共6页，共21小题，满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。） 1. 湛江“沙虫粥”所用的原料中富含蛋白质的是 A. 沙虫 B. 大米 C. 葱花 D. 食盐 2. 在“蒸发结晶”的实验中，不需要标记的图标是 A. B. C. D. 3. 2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用材料中，属于复合材料的是 A. 棉质外衣 B. 铝合金 C. 碳化硅陶瓷 D. 玻璃纤维增强塑料 4. “螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”其中“石绿”与铜离子的颜色有关，下列表示铜离子的是 A. cU2+ B. CU2+ C. Cu2+ D. Cu+ 5. 下列化学家与其成就不相符的是 A. 徐寿——合译《化学鉴原》 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂 D. 徐光宪——研发稀土分离技术 岭南盛产荔枝，为使其保鲜，一般使用0.5%~1.5%的柠檬酸（白色固体，化学式为C6H8O7）溶液浸泡5~10分钟，捞出后用清水冲洗干净，沥干水分后可冷藏保存3~5天。完成下面小题。 6. 下列与柠檬酸有关的说法错误的是 A. 属于氧化物 B. 能溶于水 C. 其溶液显酸性 D. 白色固体 7. 在实验室配制100g 1%的柠檬酸溶液时，下列实验操作或分析正确的是 A. 称量时，右盘放柠檬酸 B. 量取蒸馏水时，可用25mL量筒多次量取 C. 量取时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 D. 将配制好的溶液装瓶时，溅出少量溶液会导致溶液溶质质量分数变小 8. 下列对于荔枝保鲜的分析不恰当的是 A. 用工业级柠檬酸代替食品级柠檬酸 B. 用漏勺捞出荔枝相当于实验室的过滤操作 C. 可通过测定清洗液的pH检验是否冲洗干净 D. 冷藏保存后应尽快食用，以保证其风味和营养 9. 钛在航空航天、军事等领域具有重要的作用。钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述错误的是 A. 图中 x 的值为10 B. 钛原子的核内质子数为22 C. 钛原子在化学反应中易失去电子 D. 钛的相对原子质量为47.87 g 10. 我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图，下列说法正确的是 A. 冰和水都是由水分子构成 B. 团簇中水分子不再运动 C. 水变成水蒸气，分子变大 D. 团簇中的水分子没有间隔 11. 桂花糕中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于甜菜碱的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 1个分子中含有20个原子 C. 氢、氮原子个数比为11∶14 D. 碳元素的质量分数最大 12. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是 A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精 C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风 13. 部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是 溶、挥 溶 溶、、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐 C. 常温下溶解度： D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 14. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数约为26.5% B. 将t1℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大 C. t1℃时，将10g Na2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 探究燃烧的条件 B. 比较合金和纯金属的硬度 C. 探究催化剂对反应速率的影响 D. 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序 二、非选择题（本大题共6小题，共55分。） 16. 2025年3月21日“神舟十九号”乘组完成第三次出舱活动，标志着我国航天研究进入新的发展阶段。 Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。 （2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。 Ⅱ．生命保障 （3）航天飞船的生命保障系统中，利用化学物质去除二氧化碳是关键环节之一。常用的方法是让二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+______（填化学式）。 Ⅲ．能源系统 （4）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ①四氧化二氮（N2O4）中，氮元素的化合价为_______。 ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中________（填“吸收”或“放出”）热量。 （5）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，该反应还得到另外一种金属氧化物，该反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 【科普阅读】 17. 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有 _____（写出一种即可）。 （2）深冷法制氧利用了物质的 _____（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 _____（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 _____。 （5）下列说法正确的是_____（填字母）。 a．氧气瓶中的O2一般用深冷法制得 b．健康人不能盲目吸氧 c．膜分离制氧用到的膜材料陶瓷属于金属材料 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ.请使用下图A～G的装置进行实验研究。 （1）图中仪器①的名称是_____⁠。 （2）用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，所选用的组合装置是_____ （填字母）。 （3）用F装置收集CO2，气体应从_____⁠端通入（填“a”或“b”）。 Ⅱ.某款家用制氧机如图G所示利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。②H2O2可以将KI转化为I2。 （4）制氧机制氧说明（部分）见下表，其中甲、乙剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 甲剂 乙剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①甲剂的成分是______。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。 （5）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为_____。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为_____。 ③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中还含有_____。 19. 兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 _______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_______ _______ 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 _______。 （3）装置C中反应的化学方程式是 _______。 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 _______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （5）可加入一定量的某种物质使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 _______。 20. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ．碳的多样性 （1）金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是_______。 （2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_______（填“单质”或“化合物”）。 Ⅱ．“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （3）CO2的过度排放会造成_______的加剧。 （4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。 ①NaOH吸收。一定条件下，NaOH溶液吸收CO2化合生成 NaHCO3化学方程式为_______。 ②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为_______。 （5）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。 该反应中，除CH4外另一种生成物为_______（填化学式），MgO的作用是_______。 21. 工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。 （1）一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为_______（填化学式）。 （2）NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO(NH2)2]。 ①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为_______；尿素中含碳、氮元素的质量比____。 ②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为6NO+2CO(NH2)2=5N2+2CO2+4H2O。若去除废气中6g NO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是_______。（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$