精品解析：2025年吉林省长春市东北师范大学附属中学中考一模化学试题

初三年级化学学科综合练习 合卷时长：100分钟 分值：50分 2025.3 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分） 1. 油纸伞是国家级非物质文化遗产之一，以下油纸伞的制作过程中，发生化学变化的是 A. 制伞骨架 B. 糊纸伞面 C. 火烤固浆 D. 绘画图案 【答案】C 【解析】 【详解】A、制伞骨架过程中只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、糊纸伞面过程中只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、火烤固浆过程中发生了燃烧，燃烧过程中一定有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、绘画图案过程中只是在伞面上画画，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选C。 2. 比亚迪新能源车号称“国货之光”，2023年的销量不断增长，其安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 氦气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气中各种气体的体积含量为：氮气为78%，氧气为21%，稀有气体为0.94%，二氧化碳为0.03%，空气中含量最多的气体是氮气，故选B。 3. 高钙奶粉、加碘食盐是生活中常见的食品和调味品，其中的“钙”“碘”是指 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，这里所指的“碘”和“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选 D。 4. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误； B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，选项错误； C、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。 故选D。 5. 在食用油中，磷酸(H3PO4)可以起到抗氧化、延长保质期的作用，以羟磷灰石为原料可以制取食用磷酸。下列关于磷酸的说法，正确的是 A. 属于氧化物 B. 磷的化合价为+5 C. 氢、磷、氧元素的质量比为3：1：4 D. 磷元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，磷酸(H3PO4)由氢、磷、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误； B、在H3PO4中，氢元素显+1价，氧元素显−2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+5，该选项正确； C、磷酸(H3PO4)中氢、磷、氧元素的质量比为，不是3∶1∶4，该选项错误； D、由氢、磷、氧元素的质量比3∶31∶64可知，氢元素的质量分数最小，不是磷元素，该选项错误。 故选：B。 6. 吉林雾凇是吉林市特有的风景。雾凇是由空气中的水蒸气过冷而附着于地面物体（如树枝、电线）迎风面上形成的白色或乳白色不透明冰层。下列关于雾凇形成过程的说法正确的是 A. 水分子的种类改变 B. 每个水分子体积变大 C. 水分子的间隔变小 D. 水分子的质量变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、雾凇是水蒸气凝华形成的，此过程是物质状态的改变，属于物理变化，在物理变化中，分子的种类不发生改变，始终是水分子，错误； B、物质状态变化时，分子本身的大小不变，即每个水分子的体积不会变大，错误； C、水蒸气是气态，雾凇是固态。气态时水分子间隔较大，固态时水分子间隔较小。从水蒸气变成雾凇，水分子的间隔变小，正确； D、雾凇形成过程是物理变化，水分子本身不变，那么水分子的质量也不会改变，错误。 故选C。 7. 中学生要树立环保意识，形成绿色生活方式，下列做法不符合此理念的是 A. 养成垃圾分类投放的习惯 B. 尽量使用公共交通工具 C. 积极传播“低碳”理念 D. 为了方便，经常使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A、养成垃圾分类投放的习惯，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、尽量使用公共交通工具，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、积极传播“低碳”理念，可以减少二氧化碳的排放，保护环境，不符合题意； D、经常使用一次性餐具，会造成资源的浪费，不符合该理念，符合题意。 故选D。 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 碱性溶液中加入紫色石蕊试液后显蓝色，加入紫色石蕊试液后显蓝色的溶液一定是碱性溶液 D. 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、活泼金属与酸反应能产生气体，但能与酸反应产生气体的可能是碳酸盐、碳酸氢盐等，酸能与碳酸盐、碳酸氢盐、比较活泼的金属单质反应生成二氧化碳、氢气等气体。故A选项不正确； B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物。故B选项不正确； C、碱性溶液中加入紫色石蕊试液后显红色，加入紫色石蕊试液后显红色的溶液一定是碱性溶液。故C选项正确； D、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气；③温度达到着火点；灭火的原理是破坏燃烧的条件，因此灭火只要破坏这三个条件中的一个即可。故D选项不正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 9. 用如下图所示的装置进行实验，测定出空气中的氧（约占空气体积的 ）。下列叙述错误的是 A. 可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷 B. 白磷燃烧前，②中瓶内空气的体积约为150mL C. 最终注射器活塞移至约30mL 刻度线处 D. 白磷的作用是消耗②中瓶内的氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁具有良好的导热性，故可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷，不符合题意； B、①中倒出150mL水，得到②，则②中瓶内空气的体积约为150mL，不符合题意； C、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移。注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为：，则最终注射器活塞移至约：100mL-30mL=70mL刻度线处，符合题意； D、白磷燃烧消耗氧气，故白磷的作用是消耗②中瓶内的氧气，不符合题意。 故选C。 10. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质，是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”，下列有关说法不正确的是 A. a点表示的物质是有机物 B. e点表示的物质的化学式为H2CO3 C. c、d点表示的物质可以相互转化。 D. b、c、d点表示的物质均能使氧化铜还原成铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，a点表示的物质是氢化物，则a中含有碳元素和氢元素，是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意； B、由图可知，e点对应碳元素化合价为+4的酸，则e点表示的物质是碳酸，其化学式为，说法正确，不符合题意； C、由图可知，c、d点分别对应碳元素化合价为+2、+4的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则a、d点表示的物质中均含氧元素和碳元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则c、d点表示的物质的化学式分别是、，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故c、d点表示的物质可以相互转化，说法正确，不符合题意； D、由图可知，b点对应碳元素化合价为0的单质，则b点表示的物质为碳，由C选项分析可知，c、d点表示的物质分别是、，碳、均具有还原性，能将氧化铜还原成铜，不具有还原性，不能将氧化铜还原成铜，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、非选择题 中国美食有着数千年的饮食文化的积淀。瓦罐煨汤起源于宋朝，是赣菜一绝。烧制瓦罐所用的黏土中含有氧、硅、铝等元素，请完成下面小题 11. 用化学用语表示 （1） 氧元素______。 （2） 铝原子______。 （3）瓦罐煨汤，汤中的溶剂是______。 12. 如图所示为硅元素在元素周期表中的部分信息。 （1）硅元素的质子数为______。 （2）硅元素的相对原子质量为______。 （3）从元素分类角度来看，硅元素属于______元素。 （4）在地壳中，硅元素的含量排在第______位。 【答案】11. ①. O ②. Al ③. H2O 12. ①. 14 ②. 28.09 ③. 非金属 ④. 二 【解析】 【11题详解】 氧元素的元素符号为O； 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铝原子表示为Al； 瓦罐煨汤，汤中的溶剂是水，其化学式为； 【12题详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故硅元素的质子数为14； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硅元素的相对原子质量为28.09； 硅带“石”字旁，属于非金属元素； 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故在地壳中，硅元素的含量排在第二位。 13. 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展海试，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题。 （1）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于______（填“金属材料”或“复合材料”）；纯铜可制作航母电缆，利用了金属铜的延展性和______性。 （2）航母升降机由铝合金制造，冶炼金属铝的原理是在高温条件下将氧化铝通电，在两端电极分别得到铝和氧气，该反应属于基本反应类型中的______反应。 （3）远洋训练官兵在饮食中适量添加牛奶、虾皮等食物，补充______元素，以预防骨质疏松。 （4）远洋训练官兵可以用______吸附海水中有颜色、有异味的物质，再通过蒸馏的方式，获得生活所需的淡水。 【答案】（1） ①. 复合材料 ②. 导电 （2）分解 （3）钙 （4）活性炭 【解析】 【小问1详解】 玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料； 纯铜可制作航母电缆，利用了金属铜的延展性和导电性； 【小问2详解】 冶炼金属铝的原理是在高温条件下将氧化铝通电，在两端电极分别得到铝和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 【小问3详解】 远洋训练官兵在饮食中适量添加牛奶、虾皮等食物，补充钙元素，以预防骨质疏松； 【小问4详解】 远洋训练官兵可以用活性炭吸附海水中有颜色、有异味的物质，再通过蒸馏的方式，获得生活所需的淡水。 14. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl，“碱”是 Na₂CO₃。NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图所示。 （1）10℃时，碳酸钠的溶解度约为______g。 （2）A点表示的含义是______。 （3）20℃时，将30g氯化钠加入50g水中充分溶解，得到的是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）下列分析不正确的是______。 A. Na₂CO₃的溶解度大于 NaCl的溶解度 B. 30℃时Na₂CO₃的不饱和溶液降温至20℃， 一定变为Na₂CO₃的饱和溶液 C. 40℃时， 将 NaCl和 Na₂CO₃的两份饱和溶液分别降温至 10℃， 析出的 NaCl 的质量小于 Na₂CO₃的质量 D. 夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl 结晶析出 E. 冬天捞“碱”的原因之一是Na₂CO₃的溶解度在冬天变小而结晶析出 【答案】（1）10 （2）30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 （3）饱和 （4）ABCD 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，10℃时，碳酸钠的溶解度约为10g； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，A点表示的含义是30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度大于30g、小于40g，则20℃时，将30g氯化钠加入50g水中，氯化钠不能完全溶解，得到的是氯化钠的饱和溶液； 【小问4详解】 A、没有指明具体温度，不能比较碳酸钠、氯化钠的溶解度大小，说法错误，符合题意； B、30℃时的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为的饱和溶液，说法错误，符合题意； C、40℃时， 将NaCl和的两份饱和溶液分别降温至10℃，氯化钠、碳酸钠的溶解度均减小，均有固体析出，由于没有指明两种饱和溶液的具体质量，所以不能比较析出固体的质量大小，说法错误，符合题意； D、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶而不是降温结晶，说法错误，符合题意； E、冬天捞“碱”的原因之一是的溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，说法正确，不符合题意。 故选：ABCD。 15. 某市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车以天然气为主要燃料。 （1）天然气的主要成分的名称是______。 （2）下图为天然气主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图，请根据示意图回答下列问题。 ①保持物质 D化学性质的最小微粒是______。 ②写出该反应的化学方程式______。 ③化学反应的微观本质是______。 【答案】（1）甲烷 （2） ①. 水分子 ②. CH4+2O2CO2+2H2O ③. 分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分的名称是甲烷； 【小问2详解】 物质D为H2O，保持其化学性质的最小粒子是水分子； 该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； 化学反应的微观本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 16. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用，能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组的同学们利用 Y 形管设计了如下图所示的三个实验进行探究活动，请回答下列问题。 （1）如图1所示的实验，验证二氧化碳的某些性质。向Y 形管中缓慢通入二氧化碳，并在两端分别放一根燃着的木条a、b，观察到燃着的木条______（填“a”或“b”）先熄灭。 （2）如图2所示的实验，探究燃烧条件（已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃）。根据Y形管左右两侧现象对比，可得到可燃物燃烧的条件是______。 （3）如图3 所示的实验，探究铁生锈的条件。请写出一段时间后观察到的现象及得出的铁生锈的条件______。 【答案】（1）b （2）温度达到可燃物的着火点 （3）右侧铁钉生锈，左侧铁钉无明显变化；铁生锈的条件是与氧气和水同时接触 【解析】 【小问1详解】 因为二氧化碳的密度比空气大，所以向Y形管中缓慢通入二氧化碳，并在两端分别放一根燃着的木条a、b，则可观察到燃着的木条b先熄灭； 【小问2详解】 Y形管左侧白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧；右侧红磷与氧气接触，温度未达到红磷的着火点，不燃烧，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 一段时间后，Y形管右侧铁片与水接触，生锈；左侧铁片没有与水接触，不生锈；由此得出：铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。某化学兴趣小组的同学们在实验室利用如下图所示的实验装置进行气体的制备实验。 （1）写出图中标号a的仪器名称______。 （2）同学们选用加热分解高锰酸钾的方法制备氧气应选择的发生装置为______（填装置字母标号）；加热15.8g高锰酸钾完全分解，可产生的氧气质量为______g。 （3）同学们选用合适的试剂制备二氧化碳，发生反应的化学方程式为______，应选择的收集装置是______（填表置序母标号），验满的操作是______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. 1.6 （3） ①. ②. D ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已集满 【解析】 【小问1详解】 a为锥形瓶； 【小问2详解】 选用加热分解高锰酸钾的方法制备氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，加热15.8g高锰酸钾完全分解，设产生氧气的质量为x，则有，解得x=1.6g； 【小问3详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择D向上排空气法收集； 二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的操作为将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已集满。 18. 某化学兴趣小组的同学们对氢氧化钠和稀盐酸的酶和反应进行了探究实验。 [实验目的]探究氢氧化钠和稀盐酸的中和反应 [实验仪器和试剂]滴定管、烧杯、铁架台、上筒、胶头滴管玻璃棒、天平、传感器，图像采集器、稀盐酸、氢机化钠固体 水。 [实验步骤] （1）I、称量______g氢氧化钠固体增加氢氧化氢的水，配制成20g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液； Ⅱ、将20g氢氧化钠溶液注入烧杯中，向滴定管中加入一定体积的稀盐酸，按照图甲所示连接实验装置； Ⅲ、向烧杯中缓慢滴加稀盐酸，用pH传感器测定并采集图像，如图乙所示。 [实验分析] （2）反应进行至A点时，溶液中溶质是______；取少量 A点时的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈______色。 （3）反应进行至B点时，经计算，此时消耗的稀盐酸的质量为36.5g，则所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？______。 （4）反应进行至C点时，除测定pH外，还可以验证盐酸过量的方法是：______（写出所用试剂及对应的实验现象）。 【答案】（1）3 （2） ①. NaOH、NaCl##NaCl、NaOH ②. 红 （3）设：所用稀盐酸中溶质的质量为x。 解得x=2.7375g。 则稀盐酸中溶质的质量分数为。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.5%。 （4）取少量C点时的溶液于试管中，加入锌粒，若产生气泡，则说明盐酸过量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 配制20g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氢氧化钠固体质量=20g×15%=3g； 【小问2详解】 从图乙可知，A 点时溶液pH>7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以此时溶液中溶质是NaOH（过量的氢氧化钠）和NaCl（反应生成的氯化钠）； 酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以取少量 A 点时的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈 红色； 【小问3详解】 根据题意可知，20g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液与36.5g稀盐酸恰好完全反应，见答案； 【小问4详解】 盐酸能与活泼金属（如金属锌）反应生成氯化锌和氢气，与碳酸盐（如碳酸钠）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钠与锌、碳酸钠不能反应；C 点时溶液pH<7，溶液显酸性，盐酸过量；可以加入活泼金属（如锌粒），若有气泡产生，说明盐酸过量；也可以加入碳酸盐（如碳酸钠粉末），若有气泡产生，说明盐酸过量等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三年级化学学科综合练习 合卷时长：100分钟 分值：50分 2025.3 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分） 1. 油纸伞是国家级非物质文化遗产之一，以下油纸伞的制作过程中，发生化学变化的是 A. 制伞骨架 B. 糊纸伞面 C. 火烤固浆 D. 绘画图案 2. 比亚迪新能源车号称“国货之光”，2023年的销量不断增长，其安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 氦气 D. 二氧化碳 3. 高钙奶粉、加碘食盐是生活中常见的食品和调味品，其中的“钙”“碘”是指 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 4. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 5. 在食用油中，磷酸(H3PO4)可以起到抗氧化、延长保质期的作用，以羟磷灰石为原料可以制取食用磷酸。下列关于磷酸的说法，正确的是 A. 属于氧化物 B. 磷的化合价为+5 C. 氢、磷、氧元素的质量比为3：1：4 D. 磷元素的质量分数最小 6. 吉林雾凇是吉林市特有的风景。雾凇是由空气中的水蒸气过冷而附着于地面物体（如树枝、电线）迎风面上形成的白色或乳白色不透明冰层。下列关于雾凇形成过程的说法正确的是 A. 水分子的种类改变 B. 每个水分子体积变大 C. 水分子的间隔变小 D. 水分子的质量变小 7. 中学生要树立环保意识，形成绿色生活方式，下列做法不符合此理念的是 A. 养成垃圾分类投放的习惯 B. 尽量使用公共交通工具 C. 积极传播“低碳”理念 D. 为了方便，经常使用一次性餐具 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 碱性溶液中加入紫色石蕊试液后显蓝色，加入紫色石蕊试液后显蓝色的溶液一定是碱性溶液 D. 燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件 9. 用如下图所示的装置进行实验，测定出空气中的氧（约占空气体积的 ）。下列叙述错误的是 A. 可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷 B. 白磷燃烧前，②中瓶内空气的体积约为150mL C. 最终注射器活塞移至约30mL 刻度线处 D. 白磷的作用是消耗②中瓶内的氧气 10. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质，是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”，下列有关说法不正确的是 A. a点表示的物质是有机物 B. e点表示的物质的化学式为H2CO3 C. c、d点表示的物质可以相互转化。 D. b、c、d点表示的物质均能使氧化铜还原成铜 二、非选择题 中国美食有着数千年的饮食文化的积淀。瓦罐煨汤起源于宋朝，是赣菜一绝。烧制瓦罐所用的黏土中含有氧、硅、铝等元素，请完成下面小题 11. 用化学用语表示 （1） 氧元素______。 （2） 铝原子______。 （3）瓦罐煨汤，汤中的溶剂是______。 12. 如图所示为硅元素在元素周期表中的部分信息。 （1）硅元素的质子数为______。 （2）硅元素的相对原子质量为______。 （3）从元素分类角度来看，硅元素属于______元素。 （4）在地壳中，硅元素的含量排在第______位。 13. 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展海试，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题。 （1）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于______（填“金属材料”或“复合材料”）；纯铜可制作航母电缆，利用了金属铜的延展性和______性。 （2）航母升降机由铝合金制造，冶炼金属铝的原理是在高温条件下将氧化铝通电，在两端电极分别得到铝和氧气，该反应属于基本反应类型中的______反应。 （3）远洋训练官兵在饮食中适量添加牛奶、虾皮等食物，补充______元素，以预防骨质疏松。 （4）远洋训练官兵可以用______吸附海水中有颜色、有异味的物质，再通过蒸馏的方式，获得生活所需的淡水。 14. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl，“碱”是 Na₂CO₃。NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图所示。 （1）10℃时，碳酸钠的溶解度约为______g。 （2）A点表示的含义是______。 （3）20℃时，将30g氯化钠加入50g水中充分溶解，得到的是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）下列分析不正确的是______。 A. Na₂CO₃的溶解度大于 NaCl的溶解度 B. 30℃时Na₂CO₃的不饱和溶液降温至20℃， 一定变为Na₂CO₃的饱和溶液 C. 40℃时， 将 NaCl和 Na₂CO₃的两份饱和溶液分别降温至 10℃， 析出的 NaCl 的质量小于 Na₂CO₃的质量 D. 夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl 结晶析出 E. 冬天捞“碱”的原因之一是Na₂CO₃的溶解度在冬天变小而结晶析出 15. 某市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车以天然气为主要燃料。 （1）天然气的主要成分的名称是______。 （2）下图为天然气主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图，请根据示意图回答下列问题。 ①保持物质 D化学性质的最小微粒是______。 ②写出该反应的化学方程式______。 ③化学反应的微观本质是______。 16. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用，能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组的同学们利用 Y 形管设计了如下图所示的三个实验进行探究活动，请回答下列问题。 （1）如图1所示的实验，验证二氧化碳的某些性质。向Y 形管中缓慢通入二氧化碳，并在两端分别放一根燃着的木条a、b，观察到燃着的木条______（填“a”或“b”）先熄灭。 （2）如图2所示的实验，探究燃烧条件（已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃）。根据Y形管左右两侧现象对比，可得到可燃物燃烧的条件是______。 （3）如图3 所示的实验，探究铁生锈的条件。请写出一段时间后观察到的现象及得出的铁生锈的条件______。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。某化学兴趣小组的同学们在实验室利用如下图所示的实验装置进行气体的制备实验。 （1）写出图中标号a的仪器名称______。 （2）同学们选用加热分解高锰酸钾的方法制备氧气应选择的发生装置为______（填装置字母标号）；加热15.8g高锰酸钾完全分解，可产生的氧气质量为______g。 （3）同学们选用合适的试剂制备二氧化碳，发生反应的化学方程式为______，应选择的收集装置是______（填表置序母标号），验满的操作是______。 18. 某化学兴趣小组的同学们对氢氧化钠和稀盐酸的酶和反应进行了探究实验。 [实验目的]探究氢氧化钠和稀盐酸的中和反应 [实验仪器和试剂]滴定管、烧杯、铁架台、上筒、胶头滴管玻璃棒、天平、传感器，图像采集器、稀盐酸、氢机化钠固体 水。 [实验步骤] （1）I、称量______g氢氧化钠固体增加氢氧化氢的水，配制成20g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液； Ⅱ、将20g氢氧化钠溶液注入烧杯中，向滴定管中加入一定体积的稀盐酸，按照图甲所示连接实验装置； Ⅲ、向烧杯中缓慢滴加稀盐酸，用pH传感器测定并采集图像，如图乙所示。 [实验分析] （2）反应进行至A点时，溶液中溶质是______；取少量 A点时的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈______色。 （3）反应进行至B点时，经计算，此时消耗的稀盐酸的质量为36.5g，则所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？______。 （4）反应进行至C点时，除测定pH外，还可以验证盐酸过量的方法是：______（写出所用试剂及对应的实验现象）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $