山东省滕州市2023-2024学年高二下学期期中模拟练习化学试卷

山东省滕州市2023-2024学年高二下学期期中化学模拟练习卷 一、选择题 1．我国建成全球首套千吨级液态太阳能燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．中键和键个数比是1：1 B．反应Ⅰ和Ⅱ中均存在极性键的断裂和形成 C．和中碳原子的杂化方式不同 D．沸点比水低，说明分子间不存在氢键 2．失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是 A．物质中元素电负性顺序： B．中键角∠OSO大于中键角∠HOH C．此结构中与、与离子之间的作用力相同 D．基态S原子核外有16种能量不同的电子 3．我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下： 已知：ZnO是两性氧化物；水解可制得。下列有关物质的说法正确的是（　　） A．和HCHO均属于非极性分子 B．的空间结构为V形 C．和中均含极性键和非极性键 D．的熔点高于HCHO 4．关于乳酸分子的说法错误的是 A．乳酸分子中既有键又有键 B．O—H键的极性强于C—H键的极性 C．乳酸分子之间能形成氢键，分子内也能形成氢键 D．乳酸分子是只含有极性键的极性分子 5．前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大。M的单质常用作保护气，W是元素周期表中电负性最大的元素，X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z的原子序数为28，Q和Y形成的一种化合物甲的晶胞在xy平面、xz平面、yz平面上的投影图如图所示。W、Y、Z三种元素组成的化合物乙的晶体结构如图乙所示。 下列说法正确的是 A．键角： B．X是其所在周期第一电离能最大的元素 C．简单氢化物沸点： D．化合物甲的化学式为YQ2 6．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 　 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 熔点：金刚石()高于碳化硅() 共价键强度 C 键角：()大于() 中心原子的杂化方式 D 常温下状态：(气体)，(液体) 分子间作用力 A．A B．B C．C D．D 7．有4种碳骨架如图所示的烃，则下列判断不正确的是（　　） A．a和d互为同分异构体 B．b和c互为同系物 C．a属于烷烃 D．c中的4个碳原子不在同一平面上 8．下列说法正确的是 A．乙烷的沸点比乙醇的沸点高 B．乙烯可用于工业制乙醇 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 D．丙烯与溴的溶液反应的产物是 9．下列说法正确的是 A．和互为同分异构体且属于位置异构 B． 的名称为2，5-二甲基-3-乙基己烷 C． 与 属于同系物 D．分子中四个碳原子排列成一条直线 10．高分子广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是（　　） A．反应①为取代反应 B．化合物的核磁共振氢谱有一组峰 C．高分子在一定条件下可以发生水解反应 D．合成的聚合反应是加聚反应 11．请仔细观察下列几种物质的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为TiC B．锂的某种氧化物的晶胞如图2所示，则该氧化物的化学式为Li2O C．某晶体的一部分如图3所示，则这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是1：4：2 D．Mn和Bi形成的某种晶体的结构如图4所示(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式为Mn2Bi 12．往CuSO4溶液中加入过量的NH3•H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是（　　） A．析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4•H2O B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C．加入氨水的过程中Cu2+的浓度不断减小 D．配离子[Cu(H2O)4]2+稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 13．CPAE是蜂胶的主要成分，具有抗癌的作用，苯乙醇是合成CPAE的一种原料．下列说法正确的是（　　） A．苯乙醇苯环上的一氯代物有三种 B．苯乙醇生成CPAE发生了加成反应 C．CPAE能发生取代、加成和加聚反应 D．CPAE属于芳香烃 14．已知反应或，M为中间产物，其反应历程如图。在0℃和40℃下，平衡时产物分别为70：30和15：85。下列说法正确的是 A．稳定性：X>Y B．两个总反应的决速步不同 C．从0℃升至40℃，反应速率增大程度： D．从0℃升至40℃增大，减小 15．野黄芩素具有消炎止痛、活血化瘀和祛风除湿等功效。黄芩素则具有抗氧化、抗炎症、抗凋亡以及改善学习记忆能力等广泛的生物学活性及药理学活性。两者的结构简式如图所示。 下列关于野黄芩素和黄芩素的叙述正确的是 A．都属于芳香烃 B．都容易发生取代、加成和水解反应 C．野黄芩素与黄芩素互为同系物 D．都存在含酯基和羧基的同分异构体 二、非选择题 16．请依据所学知识填空： （1）物质的量为的烃在氧气中完全燃烧，生成化合物B、C各，试回答： ①烃的分子式为　 　； ②若烃能使溴水褪色，在催化剂作用下与加成，其加成产物分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式有　 　种。 （2）请完成下列转化的化学方程式(注明反应条件)。 ①甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT　 　 ②1，3-丁二烯制备1，4-溴-2-丁烯　 　 （3）①的一氯代物具有不同沸点的产物有　 　种。 ②系统命名的名称为　 　。 ③写出2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式　 　。 17．根据要求回答下列问题： （1）已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的43倍。按要求填空： ①烷烃A的分子式是　 　； ②它可能的结构简式有　 　种，其中与Cl2取代后有2种一氯代物的物质的结构简式是　 　 （2）丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料。 ①丙烯酸CH2=CHCO18OH与CH3OH发生酯化反应的化学方程式为　 　 ②丙烯酸能使溴水褪色，其反应的化学方程式为　 　 （3）写出葡萄糖在酶的作用下生成乙醇的化学方程式　 　。 18．探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验： （1）实验 i中淡黄色沉淀是　 　(写化学式)。 （2）对比i、ii的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是　 　。 （3）实验iii的化学方程式是　 　。 （4）检测 ii 中　 　、iii 中　 　的生成可判断分别发生水解和消去反应。 （5）为深入研究1-溴丁烷与NaOH溶液是否能发生消去反应，小组设计如下装置探究(加热和夹持装置略去)： 加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。 ①甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是　 　。 ②乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是　 　。 19．2023年诺贝尔化学奖授予三位在发现和合成量子点方面做出重要贡献的科学家。量子点是一种纳米级别的半导体，其直径常在2-20nm之间，例如碳量子点、砷化镓(GaAs)量子点等。 （1）我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂［碳量子点／氮化碳(纳米复合物)］可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是___________。 A．总反应为 B．水分解过程中，作催化剂 C．复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物 D．若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应 （2）基态Ga原子核外有　 　种能量不同的电子，基态As原子的价电子排布式　 　。 （3）N、P、As的气态氢化物沸点由高到低的顺序是　 　(用氢化物分子式表示)。 （4）砷化镓可由和在700℃时制得。中镓原子的杂化方式为　 　。分子的空间构型为　 　。 （5）砷化镓(GaAs)的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是___________。 A．图甲中，与Ga原子直接连接的As原子构成的几何形状为正四面体形 B．图甲中，与Ga原子等距离的Ga原子个数为12个 C．Ga的第一电离能小于As D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1：2 （6）已知砷化镓晶胞的边长为0.565nm，，计算GaAs晶体的密度为　 　(计算结果保留3位有效数字)。 （7）氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)是具有相似结构的共价晶体，试比较二者熔点的高低并说明理由。　 　。 20．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为　 　。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为　 　，铁的化合价为　 　。 （2）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ 800.7 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是　 　。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因　 　。的空间结构为　 　，其中的轨道杂化形式为　 　。 （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有　 　个。该物质化学式为　 　，B-B最近距离为　 　。 答案解析部分 1．A,C 2．B 3．D 4．D 5．D 6．C 7．C 8．B 9．B 10．A 11．A,D 12．D 13．A,C 14．C 15．D 16．（1）；3 （2）+3HNO3(浓)+3H2O； （3）10；2，5-二甲基-2-己烯； 17．（1）C6H14；5； （2）CH2=CHCO18OH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H218O；CH3-CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br （3）C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+2CO2 18．（1）AgBr （2）1-溴丁烷在碱性溶液中水解速率更快 （3）BrCH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O （4）1-丁醇；1-丁烯 （5）A装置发生水解反应生成的1-丁醇(或反应物1-溴丁烷的挥发)，也可以使B中酸性高锰酸钾溶液褪色；将B中溶液换成溴的四氯化碳溶液(或溴水)，若褪色，则证明可发生消去反应，反之，则没有发生 19．（1）D （2）8；4s24p3 （3）NH3＞AsH3＞PH3 （4）sp2；三角锥形 （5）D （6） （7）氮化硼熔点更高，氮化硼和砷化镓都是共价晶体，B与N原子半径和比Ga与As原子半径和更小，键能更大 20．（1）；O＞Si＞Fe＞Mg；+2 （2）钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而 为分子晶体；随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是： 、 、 均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大；正四面体； （3）3；； 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$