精品解析：2026年高考山东卷化学高考真题（网络 收集版）

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，通过古代工艺、工业流程、药物合成等实例，全面考查核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|氧化还原反应、实验安全、分子构型等|结合“晒海盐”“制烟墨”等文化素材考查化学观念| |非选择题|5题/60分|晶体结构、工艺流程、有机合成等|以铜阳极泥提取贵金属、HCN制备等真实情境，考查科学思维与探究能力|

2026年普通高中学业水平等级考试（山东卷） 化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 2. 下列化学品在生产生活中使用不当的是 A. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 B. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 C. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 D. 为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2 3. 下列做法违反化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B. 精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭 C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D. 眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗 4. 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 5. 准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥ 6. 实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略） A. 溴苯合成 B. 尾气处理 C. 洗涤分液 D. 蒸馏提纯 A. A B. B C. C D. D 7. 下列分子空间构型相同的一组是 A. CO2、CS2 B. BF3、NF3 C. HCN、HClO D. SO3、PCl3 8. 药物他扎罗汀（T）的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 共直线的C原子最多有6个 C. 分子中电负性最小的元素是C D. 红外光谱中出现、和的吸收峰 9. 1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A. X→Y，键角增大 B. 18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C. Z含手性碳原子 D. Z中存在共价键、离子键和氢键 10. 研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A. ， B. 范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C. 范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D. 其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 对下列事实解释正确的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属与反应可制备金属 金属活泼性： B 热稳定性： 键能： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D 常温下，相同浓度溶液的： 水解程度： A. A B. B C. C D. D 12. 利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中 解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 极反应式为 B. 双极膜中 解离的向 极方向迁移 C. 电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量相等 D. 理论上，生成时， 极上消耗 13. 药物盐酸茚洛秦（Q）的合成路线如下，下列说法正确的是 A. M→N为取代反应 B. N比P更易被氧化 C. M、P均可与Na2CO3溶液反应 D. 已知Q被酸性KMnO4溶液氧化时有CO2生成，则另一产物为 14. 利用铁基、钙基物质的化学循环（ ，）可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的/混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 A. 钙基物质Ⅰ为 B. 气体为混合气 C. 铁基、钙基物质的理论投料比为（以物质的量计） D. 获得的混合气中，与物质的量之比 15. 下，向初始浓度一定的溶液中加入，通过加入或调节[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随的变化如图所示（表示，，，）。下列说法错误的是 A. 丁线所示物种为 B. 调节时，需加入 C. 点 D. 点： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 与（L）通过配位键形成多孔金属有机框架材料，其四方晶胞结构如图所示（晶胞参数，， 原子略）。回答下列问题： （1）基态Cu原子的电子排布式为_____________；C，N，O，F中第二电离能最大的是_________。 （2）为平面分子，其中N原子采取的轨道杂化方式为_________，该分子的孤电子对数为_________。 （3）中_________；其在室温下可选择性吸附，但不吸附和。分子被吸附在晶胞顶点，与框架结构中的F原子存在如图所示静电作用，晶体中与一个分子产生该作用的F原子有___________个；不吸附和的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）若阿伏加德罗常数的值为，则的对的理论吸附量为____。 17. 一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_________________________________________。 （2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 （3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使完全溶于氨水，则反应后溶液中_______。 （5）“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是___________（填化学式）。 18. 一种药物中间体（H）的合成路线如下： 已知： Ⅰ．　、均为强吸电子基团 Ⅱ．　、 回答下列问题： （1）B结构简式为__________。 （2）C中含氧官能团名称为__________；C→D反应类型为__________。 （3）E→F化学方程式为_______________________________________。 （4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______________（写出一种即可）。 ①遇FeCl3溶液显色 ②含-NH2 ③苯环上仅含1种化学环境的氢原子 （5）以庚二酸二甲酯和1,2-二溴乙烷为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线__________________________________________________________________。 19. 一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为-13℃，沸点为26℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备少量液态HCN，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________；装置b的作用为__________。 （2）装置甲、乙选用的控温物质依次为__________（填标号）。 A. 水（50℃） B. 冰盐混合物（-10℃） C. 干冰—乙醇（-70℃） D. 液氮（-196℃） （3）HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为__________（填序号）。 ①打开阀门K1通N2 ②停止滴加NaCN溶液 ③关闭阀门K3并切换三通阀K2至尾气处理 实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠（HCOONa），二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取样品，配制溶液，移取该溶液至锥形瓶中，加适量溶液，边振摇边滴加溶液至出现棕褐色沉淀（已知：、均为白色沉淀，极易转化为棕褐色沉淀）。 Ⅱ．过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应中转化为。 Ⅲ．充分反应后，向锥形瓶中加入适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以形式存在。 Ⅳ．用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液体积为。 （4）步骤Ⅰ中滴加溶液时须选用棕色滴定管，原因是__________________；________（填“>”或“<”）；步骤Ⅱ中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。 （5）测得样品中的质量分数为__________（用代数式表示）；若步骤Ⅲ所用标准溶液中有少量被空气中的氧化，则导致测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 20. 液相酯交换反应（如反应Ⅰ）是生产化工产品的重要途径，回答下列问题： 反应Ⅰ： （1）B的系统命名为_____________。 （2）初始投料只有A和B，且均为1mol，不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示，则________0（填“>”或“<”）；实验证明很小，从化学键变化角度分析，其原因为_______________________________。 已知温度下，反应达平衡时，C物质的量为，反应Ⅰ的平衡常数__________。 （3）温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量的，发生如下反应： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 液相体系重新达平衡后，D物质的量为0.5mol，则A物质的量__________mol，E物质的量__________mol。 （4）将（3）中平衡体系记为①；同温下，向①加入一定量惰性溶剂，达新的平衡体系②；或不加入惰性溶剂，仅降低一定温度，达新的平衡体系③。相较于①，若②及③中C与A物质的量之比均增大至同一数值，则三个平衡体系按由大到小的排序为__________（填编号），D与B物质的量之比最小值对应的平衡体系为__________（填编号）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平等级考试（山东卷） 化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学品在生产生活中使用不当的是 A. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 B. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 C. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 D. 为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附甲醛等装修产生的有害气体，使用合理，A正确； B．聚乳酸是可降解的高分子材料，聚乙烯难以降解易造成“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋可减少白色污染，使用合理，B正确； C．具有还原性，适量添加到葡萄酒中可以防止成分被氧化，同时起到杀菌作用，符合食品添加剂使用规范，使用合理，C正确； D．（亚硝酸钠）有毒，是限量使用的食品添加剂，腌制火腿时大量使用会危害人体健康，使用不当，D错误； 故选D。 3. 下列做法违反化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B. 精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭 C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D. 眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．活泼金属（Na、K等）能与水、反应，着火时用灭火毯隔绝空气盖灭，符合安全规范，A不符合题意； B．灭火器灭火后无残留，不会腐蚀精密仪器，适合仪器起火扑救，符合安全规范，B不符合题意； C．眼中溅入强碱，不能直接用硼酸溶液冲洗，正确操作是先立刻用大量流动清水持续冲洗眼睛15分钟以上，再用1%硼酸溶液中和；直接用酸液冲洗会因酸碱中和放热灼伤眼球，违反安全要求，C符合题意； D．眼中溅入少量强酸，先大量清水稀释，再用1%溶液中和，操作规范，D不符合题意； 故选C。 4. 某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B. 取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确； B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误； C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确 D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液沉淀分离，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确； 故选B。 5. 准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 6. 实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略） A. 溴苯合成 B. 尾气处理 C. 洗涤分液 D. 蒸馏提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备溴苯需要液溴，不能用溴水；苯与溴水不发生取代反应，只有纯液溴在FeBr3催化下才反应，A错误； B．尾气中含极易溶于NaOH溶液的HBr，导管直接插入液面下会发生倒吸，需要防倒吸装置（如倒扣漏斗），B错误； C．溴苯难溶于水，洗涤后可通过分液分离有机层和水层，使用分液漏斗分液，下层液体从下口放出，装置操作规范，C正确； D．蒸馏装置的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面下，D错误； 故选C 7. 下列分子空间构型相同的一组是 A. CO2、CS2 B. BF3、NF3 C. HCN、HClO D. SO3、PCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线形；CS2的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线型，二者空间构型相同，A符合题意； B．BF3的中心原子硼原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为平面三角形；NF3的中心原子氮原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，二者空间构型不同，B不符合题意； C．HCN的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线形；HClO的中心原子氧原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，分子空间构型为角形，二者空间构型不同，C不符合题意； D．SO3的中心原子硫原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为平面三角形；PCl3的中心原子磷原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，二者空间构型不同，D不符合题意； 故选A。 8. 药物他扎罗汀（T）的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 共直线的C原子最多有6个 C. 分子中电负性最小的元素是C D. 红外光谱中出现、和的吸收峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中无碳碳双键，不存在顺反异构，A错误 B．碳碳三键为直线结构，与三键共线的碳原子包括：与三键直接相连的苯环碳及其对位碳、三键的2个碳原子、与三键直接相连的吡啶环碳及其对位碳、酯基中的羰基碳，共有7个碳原子共线，B错误； C．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小；分子含元素C、H、O、N、S，所以H电负性小于C，因此电负性最小的是H，不是C，C错误 D．结构中存在碳碳三键、 酯基，酯基中包含羰基以及酯键，所以红外光谱会对应出现三种官能团的特征吸收峰，D正确； 故选D。 9. 1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A. X→Y，键角增大 B. 18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C. Z含手性碳原子 D. Z中存在共价键、离子键和氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中N原子有1对孤电子对，与形成配位键后，Y中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此X→Y时增大，A正确； B．18-冠-6中，C原子均形成4个σ键，价层电子对数为4；O原子均形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数也为4，二者均采取杂化，杂化方式相同，B正确； C．Z中连接环己基、甲基和的碳原子，同时连接4种不同的基团，属于手性碳原子，因此Z含手性碳原子，C正确； D．Z是超分子阳离子，内部存在共价键和氢键，离子键是阴阳离子之间的相互作用，Z内部不存在离子键，D错误； 故选D。 10. 研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A. ， B. 范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C. 范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D. 其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根据勒夏特列原理，转化率下降说明低温下占据主导的反应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热反应。结合题干信息甲催化时，选择性在为可知，低温区主要发生的是反应Ⅰ，故推断；同理，高温区​平衡转化率随温度升高，高温下以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故，A错误； B．反应I放热、反应Ⅱ吸热，升高温度平衡更有利于吸热的反应Ⅱ，的平衡选择性随温度升高降低；且题目仅说明甲催化时下选择性为100%，不能说明范围内选择性随温度升高增大，该范围内​转化率升高是温度升高加快反应速率导致，和选择性无关，B错误； C．由图可知，范围内，甲、乙催化的​实验转化率都与理论平衡转化率重合，说明反应已经达到平衡状态。催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，C正确； D．反应恒压进行，减小​投料量，体系总体积减小，反应物分压增大：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压促进反应Ⅰ正向移动，相同温度下选择性会降低，因此选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带来的影响，不再是，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 对下列事实解释正确的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属与反应可制备金属 金属活泼性： B 热稳定性： 键能： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D 常温下，相同浓度溶液的： 水解程度： A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．Na与熔融KCl反应制备K是因为K的沸点低于Na，反应中K汽化逸出促进平衡正向移动，实际金属活泼性，A错误； B．C的原子半径小于Si，键键长更短、键能更高，故热稳定性强于，B正确； C．酚羟基对苯环的活化作用强于甲基，苯酚中苯环上氢原子活性更高，可与溴水发生取代反应，甲苯不能，C正确； D．中的水解会促进水解，故水解程度：，溶液pH更大是因为水解产生的抵消了水解产生的部分，D错误； 故选BC。 12. 利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中 解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 极反应式为 B. 双极膜中 解离的向 极方向迁移 C. 电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量相等 D. 理论上，生成时， 极上消耗 【答案】CD 【解析】 【分析】该装置为电解池，双极膜将槽体分隔为a极室、b极室，双极膜解离出、，阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动；b极发生失电子的氧化反应析出，故b为阳极、接电源正极；a为阴极，通入结合迁移过来的得电子生成，生成的再与进料在碱性体系中发生氧化还原反应，最终得到目标产物，阳极持续生成，阴极持续消耗用于制备，电极反应为： 阳极（b极）：； 阴极（a极）制：； 氧化反应：。 【详解】A．由分析可知，b极是阳极，电解液为碱性溶液，放电生成，电极反应，A正确； B．电解池中阳离子向阴极定向迁移，a极为阴极，双极膜解离出的向a极移动，向阳极b移动，B正确； C．设电路中转移。阳极反应，转移，阳极生成；阴极反应，每消耗，转移时阴极消耗，因此电极反应消耗与生成的质量不相等，C错误； D．由氧化反应、a极电极反应可得关系式，因此生成时， 极上消耗，D错误； 故选CD。 13. 药物盐酸茚洛秦（Q）的合成路线如下，下列说法正确的是 A. M→N为取代反应 B. N比P更易被氧化 C. M、P均可与Na2CO3溶液反应 D. 已知Q被酸性KMnO4溶液氧化时有CO2生成，则另一产物为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的反应是M中酚羟基的氢原子与含溴试剂发生取代反应，A正确； B．N中官能团为羰基， P中羰基被还原为醇羟基，羟基比羰基更易被氧化，因此P比N更易被氧化，B错误； C． M含酚羟基，酚羟基酸性强于、弱于，可与反应生成酚钠和；但P中只有醇羟基，不能与反应，C错误； D．与苯环相连的碳原子存在氢原子，该碳原子可直接被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，则五元环上的化学键断裂，中间的碳原子被氧化为CO2，另一产物应为，D错误； 故选A。 14. 利用铁基、钙基物质的化学循环（，）可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的/混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 A. 钙基物质Ⅰ为 B. 气体为混合气 C. 铁基、钙基物质的理论投料比为（以物质的量计） D. 获得的混合气中，与物质的量之比 【答案】AC 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：反应器甲：铁基反应：  （CO被消耗，生成CO2），钙基反应：（吸收CO2），N₂不参与反应，作为惰性气体排出，气体X为N2，因此钙基物质Ⅰ为CaO，Ⅱ为CaCO3。反应器乙：铁基反应： （CO2被还原为CO），钙基反应：（释放CO2），最终产物气体Y为CO与CO2的混合气，用于回收高价值气体，据此分析以下各选项； 【详解】A．反应器甲中需CaO吸收CO2生成CaCO3，故初始钙基物质Ⅰ为CaO，A正确； B．CO和CO2均在反应器甲中被转化或吸收，仅N2未参与反应，故气体X为纯N2，B错误； C．因高炉煤气中n(CO):n(CO2):n(N2)=2:3:5，设高炉煤气中， ， 。还原2 mol FeO需2 mol CO，生成2 mol CO2；总CO₂ = 3 + 2 = 5 mol，需5 mol CaO吸收，故 ，C正确； D．因高炉煤气中n(CO):n(CO2):n(N2)=2:3:5，设高炉煤气中， ， 。甲中2 mol CO转化为2 mol CO2，体系总CO2 = 3+2 = 5 mol，乙中2 mol Fe与2 mol CO2反应， ，生成2 mol CO，剩余CO2 = 5-2 = 3 mol，混合气中，D错误； 故选AC。 15. 下，向初始浓度一定的溶液中加入，通过加入或调节[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随的变化如图所示（表示，，，）。下列说法错误的是 A. 丁线所示物种为 B. 调节时，需加入 C. 点 D. 点： 【答案】D 【解析】 【分析】初始溶液是NH4Cl溶液，加入CaCO3后，CaCO3会部分溶解，同时溶液中存在、NH3、Ca2+、、等离子的平衡。随着pH变化，和NH3的浓度会发生变化，当pH增大时，减少，NH3增加，Ca2+减少，先增后减，增加。确定各曲线代表的物质：甲线：随着pH增大，水解被抑制，但转化为NH3，浓度减小， lg[c(X)]逐渐减小，说明X的浓度随pH增大而减小。这符合的变化。乙线：随着pH增大，转化为NH3，浓度增大，lg[c(X)]逐渐增大，说明X的浓度随pH增大而增大。这符合NH3的变化。丙线：随着pH增大，CaCO3溶解度降低，Ca2+浓度减小，lg[c(X)]逐渐减小，说明X的浓度随pH增大而减小。这符合Ca2+的变化。丁线：随着pH增大，H2CO3转化为，再转化为，浓度先增后减，lg[c(X)]先增大后减小，说明X的浓度先增后减。这符合的变化。综上：甲线代表，乙线代表NH3，丙线代表Ca2+，丁线代表。 【详解】A．根据分析，丁线代表，A正确； B．原溶液是NH4Cl溶液，水解使溶液呈酸性。要使pH=7，需要中和部分H⁺，即加入NaOH，B正确； C．P点坐标为(8.35, -3.25)，即pH=8.35时，lg[c()] = -3.25，根据丙线，lg[c(Ca2+)] = -4.15。因此：，，C正确； D．O点(pH=9.25)处，  ，可得：，Q点(pH=12.50)，  ，则：，D错误； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 与（L）通过配位键形成多孔金属有机框架材料，其四方晶胞结构如图所示（晶胞参数，，原子略）。回答下列问题： （1）基态Cu原子的电子排布式为_____________；C，N，O，F中第二电离能最大的是_________。 （2）为平面分子，其中N原子采取的轨道杂化方式为_________，该分子的孤电子对数为_________。 （3）中_________；其在室温下可选择性吸附，但不吸附和。分子被吸附在晶胞顶点，与框架结构中的F原子存在如图所示静电作用，晶体中与一个分子产生该作用的F原子有___________个；不吸附和的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）若阿伏加德罗常数的值为，则的对的理论吸附量为____。 【答案】（1） ①. ②. O （2） ①. ②. 2 （3） ①. 1：2：1 ②. 4 ③. 和​为非极性键构成的非极性分子，分子中不存在带显著正电荷的原子或成键电子对/共用电子对未发生偏移 （4）(4)  【解析】 【小问1详解】 Cu原子的序数为 29。根据洪特规则的特例，当d轨道处于全满状态时能量更低、结构更稳定。因此，基态Cu原子的电子排布式为； 第二电离能是指失去第二个电子所需要的能量；的价电子排布为；的价电子排布为；的价电子排布为，2p 轨道半充满的稳定状态，极难再失去电子；的价电子排布为；因此，氧的第二电离能最大。 【小问2详解】 配体L类似于苯环，环上的每个N原子形成了 2 个键，并且保留了 1 对孤电子对，因此其价层电子对数为2+1=3，所以采取的是杂化； 分子中有 2 个N原子，每个N原子有 1 对未参与成键的孤对电子，C和H均没有孤电子对，故整个分子的孤电子对数为 2。 【小问3详解】 Cu原子位于晶胞的体内，数目为1；​位于上下底面心，共有个，配体L位于晶胞4个竖直面的面心上（图中六元环只画了一半），数目为个；故中； 吸附在顶点，顶点同层平面内与4个八面体相邻，每个八面体都有1个F原子与形成如图所示静电作用，故答案为4； 由图提示可知，吸附核心在于与的静电引力。和属于由非极性键构成的非极性分子，内部没有显著的电荷偏转，不具备可以被F吸引的正电荷中心，因此不被吸附。 【小问4详解】 晶胞体积，1个晶胞中​数目为，故中​的物质的量为： 。 17. 一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_________________________________________。 （2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 （3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使完全溶于氨水，则反应后溶液中_______。 （5）“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是___________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 将+3价的还原为+1价、提供配体 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】铜阳极泥原料主要含、、，先加入稀硝酸、稀硫酸进行酸浸，、被硝酸氧化溶解生成、、二元弱酸与，、、二元弱酸进入滤液，留在沉淀中；沉淀加入、球磨提金，氧化氯离子生成活性，将氧化为，经稀盐酸酸溶得到水溶液，有机萃取剂萃取金进入有机相，水相分离后有机相中加入反萃取，既作还原剂还原又提供配体形成，再经稀盐酸酸化，发生自身氧化还原析出单质；酸浸滤液中加入沉银得到沉淀，加氨水溶银生成可溶性络离子，再用水合肼还原提银析出单质，释放得到滤液； 【小问1详解】 中为价被氧化为，为价被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为； 【小问2详解】 “球磨提金”时，加入的在酸性条件下氧化生成，元素化合价降低，作氧化剂； 【小问3详解】 具有还原性，将中价还原为低价价；作为配体，与形成络离子进入水相实现反萃取，因此的作用为将+3价的还原为+1价，提供配体；中降价生成单质， 元素部分转化为、部分为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为； 【小问4详解】 已知：；，总反应为，平衡常数。完全溶于氨水，平衡时，代入，得平衡游离，因此； 【小问5详解】 还原提银时水合肼与银氨络离子反应释放，滤液含铵盐，球磨提金工序需要，向滤液加入 ，将转化为，可循环至球磨提金步骤。 18. 一种药物中间体（H）的合成路线如下： 已知： Ⅰ．　、均为强吸电子基团 Ⅱ．　、 回答下列问题： （1）B结构简式为__________。 （2）C中含氧官能团名称为__________；C→D反应类型为__________。 （3）E→F化学方程式为_______________________________________。 （4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______________（写出一种即可）。 ①遇FeCl3溶液显色 ②含-NH2 ③苯环上仅含1种化学环境的氢原子 （5）以庚二酸二甲酯和1,2-二溴乙烷为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线__________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 酯基 ②. 还原反应 （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】由流程图可知，与A在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成B（），结合B的化学式可得A为，则B为；B在乙醇钠、乙醇体系中和发生已知Ⅰ的取代反应得到C，结合E的结构可知C为（），C在作用下与氢气发生还原反应得到D（），D再与发生加成反应生成E，E和在、环境下发生N上的取代反应得到F（），F经NaH、DMF分子内环合得到G（），G在氯化钠、水、DMSO条件下脱酯基得到目标产物H； 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为为，含氧官能团为酯基；C在作用下与氢气发生还原反应得到D； 【小问3详解】 由分析可知，E和在环境下发生N上的取代反应得到F（）和 ，化学方程式为； 【小问4详解】 由题，满足条件①遇显色则含酚羟基；②含；③苯环仅1种等效氢则苯环为对称四取代，两对取代基对位分布，则符合条件的C的同分异构体为或； 【小问5详解】 结合题中流程，在条件下发生已知Ⅱ的反应生成，在乙醇钠、乙醇体系中与发生已知Ⅰ的取代反应生成，在加热下脱酯得到目标产物，则补全流程图为。 19. 一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为-13℃，沸点为26℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备少量液态HCN，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________；装置b的作用为__________。 （2）装置甲、乙选用的控温物质依次为__________（填标号）。 A. 水（50℃） B. 冰盐混合物（-10℃） C. 干冰—乙醇（-70℃） D. 液氮（-196℃） （3）HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为__________（填序号）。 ①打开阀门K1通N2 ②停止滴加NaCN溶液 ③关闭阀门K3并切换三通阀K2至尾气处理 实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠（HCOONa），二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取样品，配制溶液，移取该溶液至锥形瓶中，加适量溶液，边振摇边滴加溶液至出现棕褐色沉淀（已知：、均为白色沉淀，极易转化为棕褐色沉淀）。 Ⅱ．过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应中转化为。 Ⅲ．充分反应后，向锥形瓶中加入适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以形式存在。 Ⅳ．用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液体积为。 （4）步骤Ⅰ中滴加溶液时须选用棕色滴定管，原因是__________________；________（填“>”或“<”）；步骤Ⅱ中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。 （5）测得样品中的质量分数为__________（用代数式表示）；若步骤Ⅲ所用标准溶液中有少量被空气中的氧化，则导致测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 滴液漏斗 ②. 干燥HCN气体 （2）AB （3） （4） ①. 防止见光分解 ②. ＜ ③. （5） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】本实验分为HCN气体制备与NaCN样品定量滴定检测两部分，制备环节中，甲装置利用浓硫酸与NaCN在沸水浴条件下反应生成HCN气体，氮气作为保护气将气态HCN带出，装置b中干燥HCN，乙装置用低温冰盐混合物冷凝HCN，将气态HCN液化收集，同时全程处理有毒尾气避免污染；滴定环节先取样品溶液，用硝酸银沉淀法分离，再通过两步高锰酸钾氧化还原滴定，氧化溶液中，后续用亚铁标准溶液还原过量高锰酸钾，最后高锰酸钾返滴定剩余亚铁； 【小问1详解】 仪器a为滴液漏斗，可平稳添加NaCN溶液；装置b盛装无水，作用是干燥HCN气体，除去HCN中混有的水蒸气； 【小问2详解】 HCN沸点26℃，甲装置水浴（50℃）保证反应产生的HCN保持气态，便于在乙装置中充分收集；HCN熔点-13℃，乙需要低温冷凝液化HCN，选用-10℃冰盐混合物，既能让HCN完全液化，又不会让HCN凝固堵塞导管，装置甲、乙选用的控温物质依次为A、B； 【小问3详解】 实验结束先停止滴加NaCN溶液，再关闭阀门、切换三通阀处理有毒尾气，最后打开阀门通，使装置中残留的HCN全部排入尾气处理装置中，避免有毒HCN泄漏污染空气，因此正确顺序为； 【小问4详解】 化学性质不稳定，见光易发生分解反应，光照下硝酸银会析出银单质、溶液变浑浊，损耗标准液，造成滴定浓度不准，因此必须使用棕色滴定管；滴加溶液至出现棕褐色沉淀，说明先沉淀，当沉淀完全后才会生成棕褐色沉淀（指示滴定终点），因此； 步骤Ⅱ中，Mn元素化合价由+7转化为+6，每个得1e⁻；在碱性条件下被氧化为，C元素化合价由+2转化为+4，每个失2e⁻，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为； 【小问5详解】 由题，碱性环境下，由此得到关系式；酸性条件下，对应定量关系。根据得失电子守恒：整个过程Mn从+7价被还原为+2价，得到的电子总数为失去的电子总数：即，可得25 mL待测液中甲酸钠物质的量，则250 mL全部样品中甲酸钠总物质的量，甲酸钠质量，因此甲酸钠质量分数为； 标准液被空气中氧化会发生反应，相同体积溶液内有效实际物质的量低于理论计算值，则会导致步骤Ⅳ消耗标准液体积偏小，因此甲酸钠的质量分数偏小。 20. 液相酯交换反应（如反应Ⅰ）是生产化工产品的重要途径，回答下列问题： 反应Ⅰ： （1）B的系统命名为_____________。 （2）初始投料只有A和B，且均为1mol，不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示，则________0（填“>”或“<”）；实验证明很小，从化学键变化角度分析，其原因为_______________________________。 已知温度下，反应达平衡时，C物质的量为，反应Ⅰ的平衡常数__________。 （3）温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量的，发生如下反应： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 液相体系重新达平衡后，D物质的量为0.5mol，则A物质的量__________mol，E物质的量__________mol。 （4）将（3）中平衡体系记为①；同温下，向①加入一定量惰性溶剂，达新的平衡体系②；或不加入惰性溶剂，仅降低一定温度，达新的平衡体系③。相较于①，若②及③中C与A物质的量之比均增大至同一数值，则三个平衡体系按由大到小的排序为__________（填编号），D与B物质的量之比最小值对应的平衡体系为__________（填编号）。 【答案】（1）1,2-丁二醇 （2） ①. < ②. 反应中断裂的化学键与形成的化学键的种类和数目相同 ③. （3） ①. 0.5 ②. 0.3 （4） ①. ③①② ②. ② 【解析】 【小问1详解】 B的结构是，主链4个碳，1、2位有羟基，系统命名为1,2-丁二醇； 【小问2详解】 温度越高反应速率越快，先达平衡，所以；平衡时A转化率更低，升温A转化率下降，平衡逆向移动，正反应放热，故； 反应Ⅰ是酯交换，断裂的化学键和形成的化学键种类以及数目相同，因此很小； 初始，平衡，由反应Ⅰ计量比，，剩余，设液相反应体系的体积为V，则平衡常数； 【小问3详解】 设反应Ⅰ中A的转化量为a mol，反应Ⅱ中A的转化量为b mol，反应Ⅲ中C的转化量为c mol，则有： 则达到平衡时、、、、，可列方程组 ，解得，所以此时，； 【小问4详解】 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，③降低温度，平衡Ⅱ、Ⅲ正向移动，生成更多E，故③大于①；②加入惰性溶剂稀释，反应Ⅱ、Ⅲ均为物质的量减小的反应，稀释平衡逆向移动，消耗E，故②小于①，因此排序为。 由，变形得。①和②温度相同，相同，：②>①，故：②<①；③温度低于①，，降温增大，且与②相等，故：③>②，因此最小值对应体系②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $