第6、7章 滚动检测-【金版教程】2024-2025学年高中化学必修第二册作业与测评课件PPT（人教版2019）

0 第六、七章　滚动检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★★ 对点 化学反应速率快慢判断 有机物的性质、原子共面 基本营养物质的组成和性质 平衡状态的判断 原电池的工作原理 有机物的鉴别 化学反应与能量变化的相关计算 化学反应速率及其影响因素 甲烷与氯气反应制备HCl 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 难度 ★★ ★ ★★ ★ ★★★ ★★ ★★ ★★★ ★★ 对点 化学反应速率与平衡的图像分析 有机物的性质转化 微生物电池的工作原理及 分析 有机物的性质与转化 原电池的工作原理及相关 计算 化学反应与能量相关计算、原电池的工作原理 有机物的推断、转化与性质 化学反应速率与平衡图像分析、化学平衡的标志、原电池的工作原理 有机物的转化、性质及相关计算 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 A．Cu与AgNO3溶液反应 B．敦煌壁画变色 C．石笋形成 D．橡胶老化 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是(　　) 时间：75分钟　　　　满分：100分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 2．如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是(　　) A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 C．丙分子中所有原子处于同一平面 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 解析：由四种有机物的空间填充模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯与溴水发生加成反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，B错误；乙醇与乙酸的酯化(取代)反应应用浓硫酸作催化剂和吸水剂，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 3．下列关于有机物的说法中，错误的是(　　) A．油脂和蔗糖都属于高分子 B．油脂在碱性条件下水解可以制肥皂 C．蛋白质水解最终能得到氨基酸 D．淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 解析：对于该反应，反应前后气体的物质的量不变，无论是否达到平衡，压强一直保持不变，而且生成1 mol P必有1 mol Q生成，并保持P、Q、R、S四种气体共存。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 5．下列说法中正确的是(　　) A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极 C．为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液 D．某海水电池总反应表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，则负极反应为Ag－e－＋Cl－===AgCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 解析：燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生氧化反应或还原反应，正、负极质量不变，故A错误；由于铁在浓硝酸中钝化，所以在Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池中，铜失去电子，作负极，故B错误；向稀硫酸中加入少量CuSO4溶液，构成Zn、Cu原电池，加快反应速率，但消耗了锌，所以生成氢气的量变少，故C错误；Ag元素的化合价由0价升高为＋1价，则负极反应式：Ag－e－＋Cl－===AgCl，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 6．具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴别有机化合物。下列各组有机物的鉴别所选试剂不能达目的的是(　　) A．乙烷、乙烯：鉴别试剂为溴的四氯化碳溶液 B．苯甲酸、乙醇：鉴别试剂为碳酸氢钠溶液 C．乙醇、乙酸：鉴别试剂为新制氢氧化铜 D．乙烯、乙炔：鉴别试剂为酸性高锰酸钾溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 解析：A项，乙烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，现象不同，可以鉴别；B项，苯甲酸与碳酸氢钠溶液反应有无色气体放出，乙醇不反应，可以鉴别；C项，乙醇中氢氧化铜沉淀不能溶解，乙酸能溶解氢氧化铜，现象不同，可以鉴别；D项，乙炔和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 7．根据如图所示的示意图，下列说法不正确的是(　　) A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能 量增加(b－a) kJ·mol－1 B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于 生成物成键放出的能量 C．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131．3 kJ D．1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 解析：由题图可知，该反应为吸热反应，反应 的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋ H2(g)　ΔH＝(b－a) kJ·mol－1，A正确；该反应过程 反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量， B正确；根据题图可知1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应 生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131．3 kJ，而1 mol H2O(l)变为1 mol H2O(g)时要吸收热量，因此1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量大于131．3 kJ，C错误；由题图可知，1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 8．在溶液中可进行反应A＋BC＋D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线(0～t1、t1～t2、t2～t3各时间段相同)。下列说法不正确的是(　　) A．该反应是吸热反应 B．反应速率最大的时间段是在t1～t2 C．四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2 D．反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 解析：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小， 但t1～t2时间段反应速率增大，说明反应放热，A错误； 斜率越大，反应速率越快，因此反应速率最大的时间段 是在t1～t2，B正确；根据纵坐标数据可知四个时间段内 生成C的量最多的是t1～t2，C正确；反应后阶段，反应 物浓度减小，因此反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 9．设计利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的模拟实验如图所示，下列说法错误的是(　　) A．将E中的物质分离出盐酸后，得到的有机物为混合物 B．石棉上吸附着的潮湿的KI，其作用是除去过量的Cl2 C．B装置的作用：控制气流速率，使气体混合均匀，干燥气体 D．1 mol CH4与1 mol Cl2发生取代反应，最后生成的有机物有3种 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 解析：E装置中除盐酸外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，是混合物，故A正确；氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，所以D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气，故B正确；A中生成的氯气中含有水分，浓硫酸具有吸水性，所以B装置除了控制气流速度、均匀混合气体外，还有干燥作用，故C正确；1 mol CH4与1 mol Cl2发生取代反应，最后生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 解析：c点时n(SO3)和n(O2)相等，但反应未达到平衡，逆反应速率还在继续增大，A、C错误；a点的正反应速率大于b点的正反应速率，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解析：CxHy可与HCl发生加成反应，即含有不饱和键，消耗HCl的物质的量为1 mol，即1个CxHy分子中含有1个碳碳双键，生成的Q为氯代烷烃，分子式为CxHy＋1Cl，Q与氯气在光照条件下发生取代反应生成CxCl12，CxCl12中不含不饱和键，故x＝5、y＝10，消耗氯气的物质的量为11 mol，A正确；C5H10中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C5H11Cl不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以区分，B正确；C5H10与HCl发生加成反应，C5H11Cl与氯气发生取代反应，C正确；新戊烷不存在对应的烯烃，故符合题中转化关系的C5Cl12可能的结构只有两种，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 12．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是(　　) A．该装置是原电池，b极是负极 B．该电池工作时，应选用质子交换膜 C．该电池工作时，电子从a极经电流表流向b极， 离子从右经交换膜向左迁移 D．电极a发生反应：(C6H10O5)n－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 解析：根据题图，右侧O2转化为H2O，发生还原 反应，则b极为正极，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=== 2H2O，a极为负极，发生氧化反应，有机物转化为CO2， 其电极反应式为(C6H10O5)n－24ne－＋7nH2O===6nCO2↑ ＋24nH＋。由以上分析知，A、D错误；该电池工作时， 负极区产生的H＋需转移至正极区，故交换膜应选用质子交换膜，B正确；该电池工作时，电子从a极经电流表流向b极，H＋从左经交换膜向右迁移，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 26 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．(12分)Ⅰ．在1×105 Pa、298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)： (1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 放热 共价键 H—H N≡N N—H 键能(kJ·mol－1) 436 945 391 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 (2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________。 (3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为_______(填字母)。 A．Q1>Q2　　 B．Q1<Q2 C．Q1＝Q2 93 kJ A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。请根据题中提供的信息，回答下列问题。 (1)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，则正极的电极反应式为________________________________________。 (2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为________；当电路中转移0．2 mol电子时，被腐蚀的铜的质量为________g。 Cu 6．4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 29 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 30 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 31 16．(15分)乙烯是重要的化工原料，下图为以乙烯为原料的转化图。回答下列问题： (1)B的官能团是________(填名称)。 (2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可观察到__________。 (3)D→乙醛的化学方程式为_________________________________________。 (4)F是一种高分子物质，可用于制作食品包装袋等，F的结构简式是_______________。 羟基 溶液褪色 CH2—CH2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 32 (5)G是一种油状、有香味的物质；E能使紫色石蕊溶液变红，其分子式为C2H4O2。实验室用D和E制取G，装置如图所示。 试管甲中发生反应的方程式为_________________________________________ ________，反应类型是____________________。 ＋H2O 酯化反应或取代反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 33 (6)丙烯(CH3CH==CH2)是乙烯的同系物，在一定条件下与O2反应生成一种重要的化工原料丙烯酸(CH2==CHCOOH)。下列说法正确的是_______(填字母)。 a．丙烯与环丙烷(△)互为同分异构体 b．丙烯与丙烯酸均能发生加成、取代、氧化反应 c．丙烯和丙烯酸中所有原子均在同一平面上 d．丙烯酸在一定条件下发生加聚反应，生成的聚丙烯酸结构简式为CH2—CH—COOH ab 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 34 解析：乙烯与溴单质发生加成反应得到A(1，2­二溴乙烷)，A发生水解反应得到B(1，2­乙二醇)，乙烯与水发生加成反应得到乙醇，乙醇经催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到E(乙酸)，D(乙醇)和E(乙酸)发生酯化反应得到G(乙酸乙酯)，乙烯发生加聚反应得到F(聚乙烯)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 35 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 36 ＞ 80% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 37 DE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 38 (3)以反应N2H4＋O2===N2＋2H2O为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图乙所示。A处加入的是________，M处的电极反应式是______________________ ______________。 N2H4 N2H4－4e－＋4OH－=== N2↑＋4H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 39 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 40 (2)A项，NH2COONH4分解生成NH3和CO2的体积比始终为2∶1，则密闭容器中NH3的体积分数始终保持不变，反应不一定达到平衡状态；B项，密闭容器中NH3和CO2的体积比始终为2∶1，则混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，反应不一定达到平衡状态；C项，由分析可知，生成NH3和CO2的体积比始终为2∶1，则容器中CO2与NH3的物质的量之比始终保持不变，反应不一定达到平衡状态；D项，密闭容器中总压强保持不变时，NH3、CO2的浓度保持不变，反应达到平衡状态；E项，密闭容器中气体的总物质的量不变时，NH3和CO2的浓度保持不变，反应达到平衡状态。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 41 (3)由电子流动的方向，可确定M电极为负极，N电极为正极，由反应N2H4＋O2===N2＋2H2O可知，N2H4失电子被氧化，发生氧化反应，则A处加入的是N2H4，M处的电极反应式是N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 42 18．(16分)Ⅰ．淀粉通过如图所示转化可以得到多种有机物： (1)检验淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是________(填字母)。 a．石蕊试液 b．淀粉碘化钾溶液 c．碘水 (2)B是一种单糖，则B的名称是__________。 c 葡萄糖 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 43 (3)B转化为C的化学方程式是_________________________________。 (4)一分子B可在乳酸菌作用下分解生成两分子D，D与乙酸、乙醇均能发生酯化反应，且D的结构中含有甲基，则D的结构简式是________________。 Ⅱ.“地沟油”常常含有油酸甘油酯，在微生物作用下水解生成的不饱和脂肪酸中的碳碳双键在日光作用下被空气中的氧气氧化生成有臭味的醛或酮，这种过程称为“酸败”。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 44 3CH3(CH2)7CH==CH(CH2)6CH2COOH＋ 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 45 　　　　　　　　　　　　　 R 4．可以充分说明可逆反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是(　　) A．反应器内的压强不随时间的变化而变化 B．反应器内P、Q、R、S四种气体共存 C．生成P的速率与生成S的速率相等 D．生成1 mol P的同时有1 mol Q生成 10．对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．点c处反应达到平衡 B．点b的正反应速率比点a的大 C．点c的逆反应速率比点e的大 D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大 11．已知1 mol链烃CxHy可以发生如下转化：CxHyeq \o(――――→,\s\up16(1 mol HCl),\s\do14(催化剂))Qeq \o(―――→,\s\up16(n（Cl2）),\s\do14(光照))CxCl12(无机试剂是足量的)。下列说法错误的是(　　) A．x＝5，n(Cl2)＝11 mol B．用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q C．上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应 D．CxCl12可能的结构有三种 13．某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下图所示： eq \x(丙烯) eq \o(――――――→,\s\up16(Cl2（500 ℃）),\s\do14(①)) eq \x(A) eq \o(――→,\s\up16(Br2),\s\do14(②)) eq \x(C3H5Br2Cl) eq \x(乙烯) eq \o(――→,\s\up16(浓硫酸),\s\do14(③)) eq \x(C2H5—O—SO3H) eq \o(――→,\s\up16(H2O),\s\do14(④)) eq \x(\a\al(H2SO4＋C2H5OH)) 下列有关说法错误的是(　　) A．反应①与反应③均属于取代反应 B．反应②与反应③均属于加成反应 C．丙烯在一定条件下可以转化为CH3CH2CH2OH D．反应③、④表明浓硫酸是乙烯与水反应的催化剂 解析：丙烯经反应①、②生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应①是取代反应(氯原子取代饱和碳原子上的氢原子)，反应②是加成反应；由反应③的产物是由乙基与—O—SO3H构成的可知，反应③是加成反应，由C2H5—O—SO3H与H2O反应生成C2H5OH可知，反应④是取代反应，A错误，B正确；丙烯、乙烯互为同系物，化学性质相似，丙烯可以与H2O加成转化为丙醇，C正确；虽然浓硫酸参与反应过程，但最后被“还原”出来了，故它是催化剂，D正确。 14．我国科技工作者设计了一种CO2转化的多功能光电化学平台，实现了CO生产与塑料到化学品的协同转化，其原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．光催化电极的电势：a>b B．电池工作时，负极区溶液的pH减小 C．正极区的电极反应为CO2＋2e－＋2HCOeq \o\al(－,3)===CO＋2COeq \o\al(2－,3)＋H2O D．当电路中通过1 mol电子时，正极区溶液质量增大39 g 解析：根据光催化电极a上CO2转化为CO，发生还原反应，知a为正极，则b为负极，光催化电极的电势：a>b，A正确；负极上降解为和HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH发生氧化反应转化为HOCH2COO－，电极反应式为HOCH2CH2OH－4e－＋5OH－===HOCH2COO－＋4H2O，负极区消耗OH－，溶液的pH减小，B正确；正极区CO2转化为CO，电极反应为CO2＋2e－＋2HCOeq \o\al(－,3)===CO＋2COeq \o\al(2－,3)＋H2O，C正确；由正、负极的电极反应及电解液保持电中性知，当电路中通过1 mol电子时，正极区溶液增加0．5 mol O，同时1 mol K＋通过阳离子交换膜进入正极区，溶液质量增大8 g＋39 g＝47 g，D错误。 PbO2＋4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2e－===PbSO4＋2H2O 解析：Ⅰ．(2)工业合成氨的化学方程式为N2＋3H2eq \o(,\s\up16(高温、高压),\s\do14(催化剂))2NH3，断开1 mol N2中的化学键需吸收945 kJ的能量，断开3 mol H2中的化学键需吸收436 kJ·mol－1×3 mol＝1308 kJ的能量，形成2 mol NH3中的化学键需放出391 kJ·mol－1×2 mol×3＝2346 kJ的能量，则1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3放出能量2346 kJ－945 kJ－1308 kJ＝93 kJ。 (3)由于该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的能量Q2比理论值Q1要小。 Ⅱ．(1)根据总电池反应式可知，Pb是负极，失去电子，二氧化铅是正极，得到电子，因此正极的电极反应式为PbO2＋SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O。 (2)氯化铁和铜反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，若要将该反应设计成原电池，则负极应为铜，负极的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。 2CH3CH2OH＋O2eq \o(――→,\s\up16(Cu),\s\do14(△))2CH3CHO＋2H2O CH3COOH＋CH3CH2OHeq \o(,\s\up16(浓硫酸),\s\do14(△))CH3COOCH2CH3 (6)丙烯与环丙烷分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，故a正确；丙烯与丙烯酸均含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，丙烯中甲基上的H原子在一定条件下可发生取代反应，丙烯酸中的羧基能发生酯化反应，属于取代反应，故b正确；丙烯中存在甲基，所有原子不可能在同一平面上，故c错误；丙烯酸在一定条件下发生加聚反应，生成的聚丙烯酸结构简式中羧基作为支链出现，不直接写在链节上，应为，故d错误。 17．(15分)氮及其化合物在化肥、医药、材料等领域具有广泛应用。请回答下列问题： (1)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如图甲所示。 ①c处v(正)________d处v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②CO的平衡转化率为________。 (2)将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是________(填标号)。 A．密闭容器中NH3的体积分数保持不变 B．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变 E．密闭容器中气体的总物质的量不变 解析：(1)①由图甲知，c点后CO2的体积分数继续增大，表明反应继续正向进行，所以c处v(正)＞d处v(逆)；②在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，令充入CO和NO的物质的量都为1 mol，设平衡时参加反应的CO物质的量为2x，则平衡时CO、NO、CO2、N2的物质的量分别为1－2x、1－2x、2x、x，从而得出CO2的体积分数为eq \f(2x,2－x)＝50%，x＝0．4 mol，则CO的平衡转化率为eq \f(2×0.4 mol,1 mol)×100%＝80%。 C6H12O6eq \o(――→,\s\up16(酒化酶))2C2H5OH＋2CO2↑ (1)试写出油酸甘油酯为CH3(CH2)7CH==CH(CH2)6CH2—]“酸败”过程 中水解的化学方程式：___________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)工业上为延缓不饱和油脂的“酸败”，常采用在一定条件下和H2加成，则1 mol油酸甘油酯最多消耗________ mol H2。 ＋3H2Oeq \o(――→,\s\up16(微生物)) $$