第40期 第七章 有机化合物 检测-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

高中化学人教（必修第二册）第40~44期 发理柄 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第二册） 第40~44期(2026年4月) 烯与水发生加成反应生成乙醇，D错误， 第40期检测题参考答案 6.D丙烯和氢气反应生成丙烷属于加成反应，甲醇和甲 一、单项选择题 酸反应生成甲酸甲酯的反应属于酯化反应（取代反应），A错 d 误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，乙烯在催 1.A四氯化碳的电子式为：C:C:C:,丙烯的结构简式为 :Cl 化剂作用下生成聚乙烯属于加聚反应，B错误；乙醇和氧气反 CHCH=CH,苯的分子式为C。H。: 应生成乙醛属于氧化反应，乙烯与水蒸气在一定条件下生成乙 2.C食醋中含有乙酸，乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸，A 醇属于加成反应，C错误：光照条件下甲烷与氯气的反应属于 正确；乙醇和水互溶，乙酸和碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯不 取代反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，D 溶于水，出现分层，则乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶 正确. 液鉴别，B正确：乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式分别 7.A乙醇中混有水，加入生石灰与水反应，生成氢氧化 是CH20、C,H,0、CH20、C6HoO,C错误；生活中食用的食醋、 钙，蒸馏可得到乙醇，A正确；乙酸乙酯中混有乙酸，加人饱和 植物油、动物蛋白等都是混合物，D正确。 Na2CO3溶液，可去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，液体静置 3.A塑料、合成纤维均属于合成材料， 分层后，用分液法分离，B不正确：乙烷中混有乙烯，加入酸性 4.A乙烯、植物油中均含不饱和碳碳键，能与酸性 高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳混在乙烷中，不能得到 KMO,发生反应，A正确：甲烷与C,的反应属于取代反应，乙 纯净的乙烷，C不正确；C02、SO2都能与饱和Na2CO3溶液反 烯与B,的反应属于加成反应，B错误；葡萄糖与果糖分子式 应，所以不能用饱和Na2C03溶液除去C02中的SO2,D不 相同，互为同分异构体，C错误；乙醇、乙酸的官能团分别是羟 正确， 基、羧基，D错误. 8.A乙烯和丙烯最简式相同，均为CH2,计算2.8gCH2 5.C由图可知，甲为CH4乙为CH,=CH,,丙为苯.甲烷 中碳原子数= 4g:m0l×1×N,=0.2N,A正确：0.5m0l 2.8g 与氯气发生取代反应生成四种卤代烃和HCl,共5种产物，A C,H。分子中所含C一H共价键数为3WA,B错误；标准状况下， 错误；乙、丙所有的原子均处于同一平面，乙烯中含C一C键但 乙醇为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，C错误： 苯中不含，B错误；等质量的CH4、CH2=CH2、苯完全燃烧，消 甲基的电子式为.C:H,1mol一CH所含的电子数为9Na,D 耗氧气的量随含氢量的减小而减少，C正确：在一定条件下，乙 H 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 错误。 (4)C,H4CH4 9.B乙醇催化氧化制取乙醛时，先将乙醇蒸汽与空气混 (5)CH4、C2H4、C,H4 合，为增大乙醇的挥发，用热水浴给盛有乙醇的试管加热；乙醇 提示：(1)CH4、C2H4、C2H6、C,H4、C3H。的摩尔质量依次 蒸汽和空气的混合气在硬质玻璃管内铜网的催化作用下发生 增大，根据n=乃可知，相同质量的情况下，摩尔质量越小，物 氧化反应，生成的乙醛在装置乙的试管a内冷却，余气通人水 质的量越大，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故甲烷 中处理.在硬质玻璃管内，铜网催化乙醇转化为乙醛，乙醇发生 的体积最大；(2)相同质量的情况下，氢元素质量分数越大，燃 氧化反应，A正确：由分析可知，甲烧杯内试管中产生乙醇蒸 烧时消耗氧气越多，CH4、C,H4、C,H、C,H。、C,H。分子中C、H 汽，则甲烧杯内的水起加热作用，乙烧杯中的水冷却乙醛蒸汽， 原子数目之比分别为：1：4、1：23：4、1：3、1：2，故甲烷中氢元素 B错误；试管a收集的液体中一定含有生成的乙醛和挥发出来 质量分数最大，消耗氧气最多；(3)同状况同体积时，气体的物 的乙醇，还可能含有乙醛的氧化产物乙酸，C正确；实验开始后 质的量相等，1mol烃的耗氧量为(x+￥)mol,1 mol CH, 熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热，能维持反应继续进 行，故D正确。 C2H4、C,H、C2H6、C,H6耗氧量分别为2mol、3mol、4mol、 10.A可利用改写分子式法判断：如乙烯、乙醇写成 3.5mol、4.5mol,故CH。耗氧量最多；(4)CH4、C2H4、C2H6、 C2H4、CH4(H20);乙炔、乙烯写成C2H2、C2H2(H2);己烷、环 C,H4、CH6分子中，CH4中碳元素质量分数最大，甲烷中氢元 己烷写成C6H4、C6H2;乙醇、乙酸写成C2H4（H,0)、 素质量分数最大，相同质量时，C元素质量分数越大，生成二氧 化碳越多，H元素质量分数越大，生成水的量越多，故C,H,生 C2(H20)2,可见只有1mol乙烯、乙醇在足量的氧气中燃烧耗 成二氧化碳最多，甲烷生成水最多：(5)当温度大于100℃时， 氧量相等. 水为气态，当烃分子中氢原子个数y=4时，燃烧前后气体体积 二、填空题 不变，故相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的三 11.I.(1)A(2)D(3)E(4)B(5)C(6)G 种烃是CH4、C2H4、CH4 Ⅱ.(1)B(2)A(3)C(4)E 14.(1)CH2一CH2羟基 12.(1)AB (2)N,CO3溶液（其他答案合理也可）有气泡产生（其 (2)CH2 =CH2 +Br2-CH2 BrCH2 Br 他答案合理也可) (3)②③④ (3)2CH,CH,OH+2Na-→2CH,CH,ONa+H2↑ (4)20H,aH.0H+0,-g2cHCH0+2H,0 Cu 2CH,CH OH+O2CH,CHO+2HO (5)CH,COOH+NaHC0,=CH,C0ONa+H,0+C02↑（合 理即可) (4)OCH,C00H+CH,CH,OH*宽酸CH,C00CH,CH,+ 13.(1)CH4(2)CH4(3)C36 2 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 ②溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 第41期3版检测题参考答案 ③导气、冷凝CD 提示：(4)③生成的乙酸乙酯和随之挥发过来的乙酸和乙 学业达标卷 醇都是有机物，C能溶解乙酸乙酯，导致其产率降低，A不合 一、单选题 1.A硝酸可溶解银单质生成可溶于水的AgNO3,A正确； 题意；直接通人饱和碳酸钠溶液中，可能出现倒吸，B不合题 “煮海为盐”是将海水中水分蒸发从而结晶成盐，B错误；硫酸 意；干燥管体积较大，可防倒吸，同时插入液面下，除杂更充分、 铜溶液为蓝色，而C0为黑色，C错误；一些不活泼的金属，才 彻底，C符合题意；多孔球泡能防倒吸，同时可增大与碳酸钠溶 能直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来，D错误。 液的接触面积，除杂效果更好，D符合题意. 2.B钠元素的金属性强，不能用高温分解制备金属钠，所 15.I.(1)CH,CH0 以工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，A错误；制备 (2)加成反应c 单质AL,在通电条件下，电解A山，O,和冰晶石的熔融混合物，B (3)有砖红色沉淀产生 正确；工业炼铁常用C0还原Fe,O,的方法，而不用铝热反应， (4)C,H,+30,点2C0,+2H,0 因为利用铝热反应炼铁成本较高且得到的往往是金属混合物， nCH,=CH,- 定条件，ECH,一CH,五 难以分离，C错误；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜 溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，D错误。 Ⅱ.(1)蒸馏 3.B煤的气化是将煤转化为C0和H2等气体燃料，A错 (2)①温度②没有加碱中和稀硫酸 误；煤干馏可获得煤焦油、粗氨水、焦炭等多种物质，焦炉气中 ③(C,Hn0,).(淀粉)+nH,0稀疏酸nC,H0,(葡萄糖) 的H2是清洁燃料，B正确；煤“制气”后燃烧，若燃烧不完全， ④abc 仍会产生有毒气体C0,C错误；煤的清洁高效利用过程中仍会 第41期2版参考答案 产生有害成分，D错误. 4.D反应③属于加成反应. 专项小练一 5.D已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S0等杂质离子，试 1.A2.A3.A4.C5.D6.A 剂①可依次加人足量的BaCl2、NaOH,除去硫酸根离子和镁离 7.(1)①(2)③(3)④(4)② 子，再加足量的Na,CO,除去过量的钡离子、钙离子，A错误；操 专项小练二 作①为过滤，然后再用试剂②盐酸调节至中性，卤水中所加的 1.A2.D3.D4.D 试剂③为氢氧化钙，氢氧化钙比氢氧化钠更易得且成本低，氢 专项小练三 氧化镁固体中加盐酸得到氯化镁溶液，试剂②④均为盐酸，B 1.C2.C3.A4.B5.C 错误；操作①③均为过滤，过滤不需要分液漏斗，C错误；电解 一3 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 熔融氯化钠和氯化镁时均可制得氯气，氯气可用于制盐酸，循 2NH,+3Cu0_△3Cu+N2+3H,0氨水 环使用，D正确 提示：(1)铜、铁等金属通常采用热还原法，铜的冶炼还有 6.C由流程可知，海水浓缩、酸化后，溴离子与氯气发生 湿法炼铜，“曾青得铁测化为铜”即用铁将铜从其盐溶液中置 氧化还原反应生成溴，利用热空气吹出溴，在吸收塔中二氧化 换出来， 硫与溴水反应生成硫酸和HBr,在蒸馏塔中氯气与HBr反应生 (2)黄铜矿加人石英砂和空气焙烧，得到冰铜，冰铜和石 成溴，然后冷凝、精馏分离出溴.由流程可知，第一次、第二次通 英砂混合在空气中焙烧得到泡铜，A为大气污染物，依据元素 入C2的目的都是氧化Br,A正确；浓缩后的海水中的溴离子 守恒可知，A为二氧化硫，熔渣B为铁的氧化物，泡铜经铝热反 浓度仍旧很小，吹出塔中吹出溴蒸气，在吸收塔中与S02水溶 应得到粗铜.①气体A二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应， 液反应生成溴离子，目的是富集溴元素，故吸收塔流出的液体 二氧化硫有还原性，能与稀硝酸反应，但产生了NO,NO也是污 中的c(Br)大于浓缩、酸化海水中的c(Br),B正确；在吸收 染性气体，因此只选cd.②滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液 塔中，Br2、S02、H0发生氧化还原反应：B2+S02+2H,0= 中存在铁离子，亚铁离子有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发 生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色.③油泡铜冶 2HBr+H2SO4,所以从吸收塔流出的溶液主要含有溶质HBπ和 炼粗铜利用的是泡铜和铝发生铝热反应，铝置换出铜，反应的 H,SO4,C错误；用水封保存可以减少溴的挥发，D正确. 7.C浮选法是利用密度的差异，从矿石中富集方铅矿， 化学方程式为3Cu,0+2A1商温A1,0,+6Cu. (3)装置A中氢氧化钙固体和氯化铵固体受热反应制备 此过程发生物理变化，A正确；C还原PO时，生成的CO还能 氨气，B中碱石灰用于除去水蒸气，干燥的氨气在灼热的氧化 还原Pb0,所以冶炼1 mol PbS,理论上至少需要0.5molC,质 铜在C中反应得到氮气、金属铜和水，水蒸气在D中被冷凝， 量为0.5mol×12g·mol-=6g,B正确；方铅矿焙烧反应中， 未反应的氨气溶于水形成氨水，D中收集到氨水，氮气既不溶 O2是氧化剂，Pb0和S02都是还原产物，C错误；焙烧过程中， 于水也不与水反应，E中排水法收集到氮气. Pbs中Pb的价态不变，S由-2价升高到+4价，所以每生成 10.(1)BCDA或CBDA 1 mol Pb0转移6mol电子，D正确 (2)CaC0,高温Ca0+C0,↑Ca0+H,0=Ca(0H2 二、填空题 (3)2Cl2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(Cl0)2+2H20 8.(1)⑤(2)③(3)④(4)⑦ (4)经济效益（合理即可） 9.(1)BD (5)海边（合理即可） (2)cde3+取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液， KMO,溶液紫色褪去，则溶液中存在Fe23Cu,0+2A1高温 第42期2版参考答案 A1,02+6Cu 专项小练 (3)2NH,C+Ca(OH)2△CaC,+2NH↑+2H,0 1.B2.D3.D4.B5.A6.A7.D8.C9.C 4 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 10.(1)鲜鸡蛋(2)精炼植物油(3)苯甲酸钠 6.A (4)柠檬黄(5)甜蜜素(6)碳酸氢钠 7.A (7)不科学，精面粉中的淀粉就属于糖类 二、填空题 8.(1)C(2)ACD 第42期3版检测题参考答案 (3)研磨不是豆浆为胶体，胶体粒子不能透过半透膜 学业达标卷 (4)C(5)卤水 一、单选题 9.(1)NaN020.75(2)②⑤(3)B 1.A食盐中加人KIO3,不是L2,B错误；亚硝酸钠的使用 提示：(1)根据氧化还原知识可知，NaNO2作氧化剂.I失 量有严格规定，不能过量，C错误；维生素C具有还原性，D 错误。 去电子得到0价的I,氮元素从+3价得到电子变成+2价，所 2.B阿司匹林具有解热镇痛作用，不能用来治疗胃酸过 以当有0.75ol的还原剂被氧化时，被还原的氧化剂也是 多，A错误；安眠药属于处方药，C错误；Cu(OH)2与胃酸反应 0.75mol. 会产生重金属离子Cu2+,不能作为抗酸药，D错误. (2)NaNO2在酸性环境中具有氧化性，把I~氧化为l2,淀粉遇 3.A对于已结块的硝酸铵，绝对不能采用敲击的方法加 I,变蓝，所以应该选用淀粉碘化钾试纸和食醋. 以粉碎，硝酸铵受热易分解，经高温或猛烈撞击后易发生爆炸， (3)维生素C具有还原性，作还原剂： 应将其溶于水后使用，A错误， 10.(1)b、d(2)①②③ 4.C胡萝卜素是着色剂，亚硝酸钠是护色剂和防腐剂， CH, 苯甲酸钠、山梨酸钾能抑制微生物生长，是常用的食品防腐剂， ECH2一C (3) 0=C一0CH2一CH2一0H 不是着色剂，A错误；姜黄是着色剂，味精是增味剂，B错误；维 生素是人体所需的营养素，铁为人体所需的微量元素，所以维 (4) ◇oH+NaH00,一 -OH -COONa 生素、硫酸亚铁都是营养强化剂，C正确；碳酸氢铵是膨松剂， C02↑+H,0 苯甲酸钠是防腐剂，D错误。 5.B阿司匹林分子中含有羧基，可以和NaHCO3反应生 第43期2版参考答案 成CO2,A正确；阿司匹林可以在碱性条件下水解，生成物再和 NaOH反应，1mol阿司匹林最多消耗3 mol NaOH,B错误；阿 专项小练一 司匹林在酸性条件下水解会生成水杨酸和乙酸，会对胃造成强 1.A2.B3.D4.D5.A6.B7.C 烈的刺激，C正确；阿司匹林应当饭后吃，主要为了避免阿司匹 专项小练二 林在胃中溶解而对胃造成强烈的刺激，D正确， 1.A2.C3.C4.C5.C 5 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 “绿色化学”的理念，D正确。 第43期3版检测题参考答案 二、填空题 学业达标卷 8.(1)C 一、单选题 (2)2N0+2C0催化剂2C0,+N,氧化还原反应氢气 1.D (3)D 2.C 9.(1)D(2)BD 3.B (3)丙方案的第③步增加冷凝回收汞的装置 4.D多余的氨气被烧杯中水溶液吸收，对环境无危害，A 提示：(3)甲方案：加人过量NaOH溶液，滤渣为 符合；多余的氯气被蘸有碱液的棉球吸收，对环境无危害，B符 Mg(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2等，加热得到MgO、Fe2O3、CuO 合；反应产生的一氧化氮气体可以被气球收集，对环境无危害， 等，最后得到的金属铜中含有F,甲方案得不到纯净的铜； C符合；挥发出氨气、氯化氢进人空气中，污染环境，D不符合 乙方案：加入Fe过量，滤渣中含有Cu、Fe、Hg,加热时，Fe、 5.C根据原子利用率=生成物总质量与期望产物总质量之 Cu转化成金属氧化物，用氢气还原金属氧化物，得到Cu和Fe, 比.A、B选项中生成物都是期望产物，可知它们的原子利用率都是 即乙方案不能得到纯净的铜； 100%;C、D比较，都生成1molC,HOH时，C的副产物是HBr,D 丙方案中：由于铁的活动性比铜、汞的强，污水中加人过量 的副产物是CH,COOH,且都是1mol,由于M,(HBr）=81> 的铁粉后得到滤渣的成分为铜、汞和过量的铁，滤渣中铜、汞不 M(CH,COOH)=60,故原子利用率：D>C,所以选项C原子利 与盐酸反应，铁与盐酸反应，滤渣变成铜、汞的混合物，加热汞 用率最差。 转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜采 6.A煤燃烧可以发电，煤的干馏可制得焦炭，则甲为煤： 用氢气还原可得到纯净的铜，即第③步中，由于汞的沸点低、易 焦炭、赤铁矿、石灰石是炼铁的原料，石灰石和黏土是生产水泥 挥发、有毒，会造成环境污染；要想防止汞污染的产生就需要对 的原料，则乙为赤铁矿，丙为石灰石，丁为黏土，故选A 汞蒸气进行冷凝处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染， 7.AS与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO4、NO2和 H,0,该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，A错 10.(1)1Cl +2Br=Br2 +2Cl 误；途径②的尾气中主要含有有害气体$O2,通常用氨水进行 ②Br,+S02+2H,0=2HBr+H,S04③富集溴单质 处理，B正确；途径①和②都是由S来制取H,S04,S的化合价 ④温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品Br2的纯度 从0升高至+6，制取1molH,S04,理论上各消耗1molS,各转 ⑤防止溴与橡胶接触，发生加成反应而腐蚀橡胶 移6mol电子，C正确；途径①中S与浓硝酸反应生成H2S04、 (2)①3Br2+6OH5Br+BO+3H,0②操作简便、 NO和H,0,NO2会污染大气，与途径①相比，途径②更能体现绿色环保、节能（合理即可） —6 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 5.B 第44期检测题参考答案 6.A 一、单项选择题 7.B活动性不同的金属，其治炼方法不同，即金属冶炼方 1.B味精的化学名称为谷氨酸钠，能增加食品的鲜味。 法由金属活动性决定，A正确；生铁比熟铁质地更硬，延展性稍 是一种常用的增味剂，A正确；山梨酸钾能减少食品腐败变质， 差，B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转 是常见的防腐剂而不是营养强化剂，B错误；红曲红是一种着 化成熟铁，C正确；该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢， 色剂，C正确；亚硝酸钠能使肉制品保持鲜红色并且具有防止 都是利用空气中的氧气氧化碳元素，其原理基本相同，D正确. 变质的作用，因此常做护色剂和防腐剂，D正确 8.D“升炼倭铅”的反应：①ZnC0,高温c0,↑+Z0、 2.D制备阿司匹林的原料是水杨酸和乙酸酐，它的化学 ②C0,+C高温2C0,.8Zn0+C0高温Zn(g）+C0,②③为氧 名称为乙酰水杨酸，A错误；药物的使用量需遵医嘱，不能随意 化还原反应，A正确；“锌火”是未反应完的C0和Z蒸气从 增大药量，B错误；氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，不可用氢 “兜室”逸出燃烧，B正确；Zm易被空气氧化，为防止Z如被氧化 氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等治疗胃酸过多， 而用“泥封”隔绝空气，C正确；反应区温度达到1100~ C错误。 1300℃，Z变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出 3.AMg金属活动性强，故无法通过热还原获得单质，工 (冷凝区温度高于Z的熔点)，D错误 业上使用电解熔融氯化镁制备，化学方程式为MgCL,(熔融) 9.A由于氯气具有氧化性，也会与S02发生反应，若CL 电解Mg+C,↑，A符合题意；Fe单质工业治炼过程中有C0热 过量，则会增大“吸收”时S02的用量，A正确；“吹出”后的溶 还原方案，B的反应原理合理；Ag的金属活动性弱，可以通过 液中可能还含有Bm2,由氧化性：Br2>2,B2与KI发生氧化还 热分解方法获得单质银，C的反应原理合理；1的金属活动性 原反应生成2，也能使试纸变蓝，B错误；吸收过程发生氧化还 强，且ACL,是共价化合物，单质铝的工业制备需电解熔融氧 原反应，反应的离子方程式是S02+Br2+2H0一4H++2Br 化铝方案，D的反应原理合理. +S0,C错误；由于热空气吹出溴蒸气，再用SO2和水吸收生 4.D煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦炭等 物质，其中焦炭居多，A错误；石油的分馏属于物理变化，而石 成硫酸和HBr,然后加入氯气生成HCl,蒸馏后溶液中主要是 油的裂化、裂解以及煤的干馏都属于化学变化，B错误；煤是由 Cd和SO,D错误. 有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，通过干馏才能得到 10.D加FeS04处理含Cr,O;的酸性废水，发生氧化还 苯、甲苯、二甲苯等有机物，C错误；石油的裂化、裂解是在一定 原反应，是化学方法，A错误；Na2C03+Ca(OH)2=CaC03↓+ 条件下将长链烃断裂为相对分子质量较小的短链烃的过程，说 2NaOH,溶液碱性更强，污染更严重，B错误；CuSO4不是沉淀， 明烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解，D C处理措施错误；通过微生物代谢处理含复杂有机物的废水， 正确。 是生物法，D正确 高中化学人教（必修第二册）第40~44期 二、填空题 的CO?和OH,所以应先加人Ba(OH)2溶液、再加人 11.(1)废气、废水、废渣 Na2C0,溶液，最后加入稀盐酸，顺序为②①3. (2)石油气多种燃油石蜡和沥青 (2)流程图中设计向NaBr溶液中通入Cl2,发生置换反 (3)化合态不是电解法 应：2B+Cl2=Br2+2C,将产生的Br2用热空气吹出，然后 (4)原子利用率100% 用$02水溶液吸收，其目的是富集溴元素。 12.(1)B (4)母液中含有Mg2+,加入石灰乳后生成Mg(OH)2沉 (2)①工业废水废渣②生活污水③生活垃圾（合理即可） 淀，发生反应的离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+ (3)加过量铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得铜单质 Ca2+;充分反应后，通过过滤得到Mg(OH)2沉淀，需用到的玻 (4)物理沉降，物质之间相互反应，生物降解 璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 13.(1)ABD 15.(1)CuFeS2 CuFeS2O2 (2)干馏分馏 (2)BD (3)CH2 =CH (3)①Fe0Si02 O一C-CH 2ALO Fe+Cu2*=Fe2++Cu 提示： (4)①CaC0,+S0,高温CaS0,+C0, (1)反应中，C的化合价由+2价降为0价，0的化合价 2CaS03+02=2CaS04 由0价降为-2价，Fe的化合价由+2价升为+3价，S的化合 ②将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则废气中还 价由-2价升为+4价，则还原剂为CuFeS2,氧化剂为CuFeS2 含有S0,:若品红溶液不褪色，则废气中不含S0, 和02 14.(1)②①③(2)富集溴元素(3)吸热 (2)S02不溶于浓硫酸，不能用浓硫酸吸收，A不合理；S02 (4)Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+漏斗、烧杯、玻 催化剂S0,一H,S0,可用于制备硫酸，B合理；S0,是污染 02 H20 璃棒 性气体，不能高空排放，C不合理；S02与Na2C03反应可生成 (5)金属的活动性顺序③ Na2S03,D合理. (6)Ca(a0)2+C0,+H,0=CaC0,+2HC0,2HC10光照 (3)①根据加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，知样 2HC1+02↑ 品中一定没有S02,产生的气体使品红溶液褪色，则气体中含 (7)原料为海水，取用方便，海水综合开发后得到的各种 SO2,原样品中应含还原性物质，即0. 产品，可方便制备 ②加入过量NaOH,有沉淀生成且上层清液中通入过量 提示：(1)粗盐制精盐过程中加入Na2C03,可以除去粗盐 CO2时变浑浊，结合已知信息可知溶液A中含A1+,则样品中 溶液中的Ca2+和加人的过量的Ba2+,加入Ba(OH)2使为了除 i 含A,O,·加入过量铁粉，得到的固体中有红色物质，可知溶液 去粗盐溶液中的Mg2+和SO,加人稀盐酸的目的是除去多余A中含Cu2+,反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu. —8《有机化合物》章节检测 ◆数理报社试题研究中心 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分) 题 号 二 总分 郑 得分 第I卷（选择题共40分） 题号 1 2 3 4 S 6 7 8 9 10 选项 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，且每小题只有一个选项符合题意） 1.下列化学用语表示正确的是 ( C A.乙烯的空间填充模型 B.四氯化碳的电子式：CCCl CI (山-3LNN年公业开器用)(a C.丙烯的结构简式：CH,CHCH, D.苯的分子式： 2.下列说法中不正确的是 A.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 B.乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C.乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同 D.生活中的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物 一家国 3.2025春节联欢晚会体现了诸多人类非物质文化遗产的元素，开场节目上《迎福》的演员服装 使用了合成纤维和天然纤维等材料.下列说法错误的是 A.合成纤维的主要成分是塑料 阳 B.肩膀上的花朵采用青神竹编工艺，竹的主要成分是纤维素 C.长裙采用的吴罗主要材料是蚕丝，属于天然纤维 D.用灼烧的方法可以区分棉麻和丝绸 兴 4.每种有机物都有多种性质，下列有机物性质的描述中正确的是 A.乙烯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色 B.甲烷和CL,的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H120。,二者互为同系物 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 5.下图是三种常见的烃的空间填充模型示意图.下列说法正确的是 G3 丙 A.甲在光照条件下与CL,反应只得到四种不同的产物 B.乙、丙所有的原子均处于同一平面，均含有C=C键 C.等质量的三种有机物充分燃烧消耗氧气的量依次减小 D.在催化剂、加热、加压条件下，乙与水的反应属于取代反应 6.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A.丙烯和氢气反应生成丙烷；甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯 C.乙醇和氧气反应生成乙醛；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D.光照条件下甲烷与氯气的反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 7.欲除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是 选项 物质 杂质 试剂 分离方法 乙醇 水 生石灰 蒸馏 B 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na,C0,溶液 过滤 C 乙烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D C02 S02 饱和Na,CO,溶液 洗气 8.用V表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N、 B.0.5molC,H。分子中所含C-H共价键数为2N C.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N D.1mol甲基一CH,所含的电子数为10N 9.实验室可用下图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是 乙烯 +乙醇 →乙醛 →乙酸 ·乙酸乙酯 鼓入空气 铜网 0 无水 乙醇 甲 A.在铜网表面乙醇发生氧化反应 B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C.试管a收集的液体中至少有两种有机物 D.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应 10.取下列各组物质中的两种组分各1ol,在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量相等的是 ( A.乙烯和乙醇 B.乙炔(C2H2)和乙烯 C.己烷和环己烷( D.乙醇和乙酸 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 二、填空题（本题包括5小题，共60分） 11.（10分)I·从A.苯、B.甲醛、C.乙酸、D.淀粉、E.氨基酸、F.碳酸钠、G.乙烯、H.甲烷8种有 机物中选择合适的物质，将其序号填在横线上 (1)最简单的芳香烃，难溶于水，易溶于有机溶剂，化学式为C6H。的是 (2)作为细胞中碳水化合物最普遍的储藏形式，且遇碘水显蓝色的是 (3)蛋白质水解可以得到 (4)含35%~40%的 水溶液可用来浸制生物标本。 (5)食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有 (6)衡量一个国家石油工业发展水平的标志是 Ⅱ.有下列各组微粒或物质，用序号填空： A.02和0 B.Cl与9Cl H CI C.C2H6和C4Ho D.CCC和C-C一H H H CH, E.CHCH,CHCH,和CH一CH—CH F.1H2和H2 和 (1) 组两种微粒互为同位素， (2) 组两种物质互为同素异形体 (3) 组两种物质属于同系物： (4) 组两种物质互为同分异构体 12.（10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息： ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②空间填充模型为 ;③能与水在一定条 件下反应生成C B ①由CH两种元素组成；②球桃模型为88g88 00 C ①由C、H、0组成；②能与Na反应；③与E反应生成相对分子质量为88的酯 D ①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到 ①由C、H、0三种元素组成：②其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 回答下列问题： (1)A~E中，属于烃的是 (填字母序号) (2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 (3)有机物B的下列有关描述正确的是 (填数字序号) ①B是A的同系物 ②B属于不饱和烃 ③B与 互为同分异构体 ④B是一种常见的有机溶剂 (4)由C催化氧化得到D的化学方程式为 (5)E的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E 与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是 (用化学方程式 说明). 13.(6分)现有分子式分别为CH4、C,H4、C,H4、C,H。、C,H。的五种有机物. (1)相同质量的以上物质中，在相同状况下气体体积最大的是 (2)相同质量的以上物质中，完全燃烧时消耗0，的量最多的是 (3)相同状况、相同体积的以上物质中，完全燃烧时消耗0，的量最多的是 (4)相同质量的以上五种物质中，完全燃烧时，生成C02的量最多的是 生成H,0的量最多的是 (5)在120℃、1.01×10Pa状态下，以任意比混合的三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相 同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是 14.(12分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特 殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如下图甲所示 B 浓硫酸② 回回出国 他和 红热的铜丝}④ Na CO 溶液 D 甲 (1)B的结构简式为 ;A中官能团的名称为 (2)验证有机物乙酸中含有一CO0H所用的试剂是 实验现象是 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应① 反应④ (4)实验室利用反应③制取C,常用装置如图乙所示. ①试管a中主要反应的化学方程式为 ②饱和碳酸钠溶液的作用是 ③长导管的作用是 接收装置还可选择下图中的 (填字母序号). 饱和 饱和Na,C0 多孔 Na,CO:- 球泡 溶液 溶液 饱和 CCl4十l NaCO 溶液 B C D 15.(22分)I.有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化： (CoHioOs) ②酒化酶 化合物甲 化合物乙① A →B 02③ 02④. 催化剂 Cu催花C催化D 光合作用 (6 ⑤ 0 ⑧ 化合物甲 点燃 HO 浓硫酸△ ⑦ C2H 一定条件 E(有水果香味) 化合物乙 请回答下列问题： (1)写出物质C的结构简式： (2)工业上利用反应⑧制备乙醇，该反应的反应类型为 .下列属于乙醇的同分异构 体的是 (填字母序号). OH b.甲醇 c.CH,OCH d.HOCH,CH,OH (3)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是 (4)请写出下列转化的化学方程式： 反应⑦： 乙烯生成聚乙烯： Ⅱ.酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒 (1)用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是 (2)某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均 用60~80℃的水浴加热5~6mi,试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验 2g淀粉和20ml 2g淀粉和 些 20%的稀硫酸 20mL水 甲 丙 实验1：取少量甲中溶液，加人新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶 液不变蓝色 实验3：取少量丙中溶液加人NOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化， ①设计甲和乙是为了探究 对淀粉水解的影响. ②实验1失败的原因是 ③写出淀粉水解的化学方程式： ④下列结论中合理的是 (填字母序号) a.淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 b.欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘 ©.欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈 碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热 供题/数理报试题研究中心