精品解析：安徽省安庆市怀宁县高河中学2024-2025学年高二下学期4月月考 化学试题

2025年春高河中学高二第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Br 80　Ce 140　 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列分子中，只有σ键而没有π键的是（　　） A. N2 B. CH4 C. CH2=CH2 D. CH≡CH 【答案】B 【解析】 【分析】在共价键中单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，据此答题。 【详解】A．N2分子中有一个三键，因此有1个σ键和2个π键，A错误； B．CH4分子中有4个单键，因此全部为σ键，B正确； C．CH2=CH2分子中有1个双键，因此有1个σ键和1个π键，C错误； D．CH≡CH分子中有一个三键，因此有1个σ键和2个π键，D错误； 故选B。 2. 某原子的轨道表示式如下,从中得到的信息错误的是（ ） A. 有2个电子层 B. 有3种能量不同的电子 C. 最外层有3个电子 D. 有7种运动状态不同的电子 【答案】C 【解析】 【分析】从该原子的轨道式上，可以知道该原子核外电子数为7，该原子为氮原子。 【详解】A．该原子有两个电子层分别为K、L层，A正确； B．核外电子的能级为1s、2s、2p能级，同一能级上的电子能量相同，电子在各能级的能量关系：1s<2s<2p，故有3种能量不同的电子，B正确； C．该原子最外层有5个电子，C错误； D．该原子核外有7个电子，故有7种不同运动状态的电子，D正确； 答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 6C的电子排布式的电子排布式，违反了泡利不相容原理 B. 因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素第一电离能比磷元素大 C. 电子排布式违反了洪特规则 D. 电子的能量一般低于电子的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．6C的电子排布式的电子排布式，违反了洪特规则，A项错误； B．磷元素的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高，故磷元素第一电离能比硫元素大，B项错误； C．P能级有3个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，3p最多容纳6个电子，电子排布式违反了泡利原理，C项错误； D．ns电子的能量一般低于(n-1)d电子的能量，故4s能量低于3d，D项正确； 答案选D。 4. 已知基态R2+的核外电子排布式为[Ar]3d7，则有关R元素的说法错误的是 A. 质子数为27 B. 在周期表中位于IIB族 C. 在周期表中处于d区 D. 属于过渡金属元素 【答案】B 【解析】 【分析】基态R2+的核外电子排布式为[Ar]3d7，则原子R的核外电子排布式为[Ar]3d74s2，R为Co元素； 【详解】A．由分析可知，R为Co元素，是27号元素，则质子数为27，A正确； B．Co元素位于第四周期第VIII族，B错误； C．ⅢB～ⅦB族(镧系元素、锕系元素除外)、第Ⅷ族属于d区元素，则Co在周期表中处于d区，C正确； D．过渡金属元素是指元素周期表中d区与ds区元素，则Co属于过渡金属元素，D正确； 故选：B。 5. 下列物质变化，只与范德华力有关的是 A. 干冰熔化 B. 乙酸汽化 C. 乙醇与水混溶 D. 溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，A正确； B．乙酸分子间存在氢键，汽化时克服氢键和范德华力，B错误； C．乙醇与水分子间可形成氢键，混溶时与氢键有关，C错误； D．可与水分子间形成氢键，溶于水时涉及氢键，D错误； 答案选A。 6. 下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是 A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p63d104s2 C. 1s22s22p33s1 D. 1s22s22p63s23p63d54s1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．1s22s22p6是Ne原子处于基态的核外电子排布方式，选项A不符合； B．1s22s22p63s23p63d104s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，选项B不符合； C．1s22s22p33s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p4，选项C符合； D．1s22s22p63s23p63d54s1中4s轨道虽未充满，但由于3d和4s轨道都处于半充满状态，能量也处于较低状态，是Cr原子处于基态的核外电子排布式，选项D不符合； 答案选C。 7. 下列有关共价键参数的比较中，不正确的是 A. 键能： B. 键长： C. 分子中的键角： D. 乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能：单键<双键<三键，键能：，故A项正确； B．同一主族元素，从上到下，原子半径增大，原子半径：，键长：，故B项正确； C．分子中O和中C都采取不等性杂化，分子中O上有两对孤电子对，分子中C上没有孤电子对，且电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，分子中的键角：，分子中键角为105º，分子中键角为109º28´，故C项错误； D．键为“头碰头”重叠形成，强度大，键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙烯分子中碳碳键的键能：键>键，故D项正确； 答案选C。 8. HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应，下列有关说法正确的是 A. [Zn(CN)4]2-中存在共价键和离子键 B. HCHO中碳原子以sp2的形式杂化 C. CN-中的σ键和π键数目相同 D. Zn原子的3d能级中有空轨道 【答案】B 【解析】 【详解】A．[Zn(CN)4]2-中存在配位键和共价键，不存在离子键，A项错误； B．HCHO中碳原子分别与H、O元素形成3个σ键，C与O元素之间形成一个π键，根据价层电子对互斥模型，可知C原子价层电子对数为3，碳原子以sp2的形式杂化，B项正确； C．CN-中C、N原子之间形成三键，分别是：1个σ键，2个π键，故二者数目不相同，C项错误； D．Zn原子的价层电子排布式为：3d104s2，其3d轨道为全充满状态，没有空轨道，D项错误； 答案选B。 9. 配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6 C. 该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋ D. 该配合物为离子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 配合物Na3[Fe(CN)6]由Na+和[Fe(CN)6]3−构成，内界[Fe(CN)6]3−和外界Na+间形成离子键，内界[Fe(CN)6]3−中存在配位键，配体CN−中存在极性键，但不存在非极性键，故A错误； B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为Fe3+，配体为CN−，配位数为6，故B正确； C. Fe2＋可与[Fe(CN)6]3−反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，故该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋，故C正确； D. 配合物Na3[Fe(CN)6]由Na+和[Fe(CN)6]3−构成，为离子化合物，故D正确； 故选A。 10. Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，X元素原子的价层电子排布为；Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. Z原子核外有7种能量不同的电子 D. 是含有极性键和非极性键的非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】Q是宇宙中含量最多的元素为H元素，X元素原子的价层电子排布为，n=2，则价层电子排布为，X为O元素，W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，其价层电子排布式为，则W为N元素，根据Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)且原子序数比X大，则Y为Na或K 元素，Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，Z为Cu元素，故Q、W、X、Y、Z分别是H、N、O、Na或K、Cu。 【详解】A．非金属性越强电负性越大，电负性为，即，A项正确； B．N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能，即，B项正确 C．Z为Cu元素，原子核外电子排布式为，电子占据7个能级，即原子核外有7种能量不同的电子，C项正确； D．是，是含有极性键和非极性键的极性分子，D项错误； 答案选D。 11. 《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是 A. Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d区 B. Zn、C、O的电负性：O>C>Zn C. Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>O D. 中的化学键有离子键、非极性键和极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、ds区，故A错误； B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O>C>Zn，故B正确； C．Zn、C、O的第一电离能：O>C>Zn，故C错误； D．中的化学键有与之间的离子键，中C、O之间的极性键，没有非极性键，故D错误； 故答案选B。 12. 美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该离子的说法中正确的是 A. 每个中含有35个质子和36个电子 B. 该离子中只含有非极性键 C. 1个该离子中含有2个π键 D. 与所含电子数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个中含有35个质子和34个电子，故A错误； B．该离子中键全部是由N原子形成的，故全部是非极性键，故B正确； C．1个该离子中含有两个氮氮三键，故含有4个π键，故C错误； D．和所含电子数分别为34和60，故D错误。 综上所述，答案为B。 13. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，判断下列说法不正确的是 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A. Q元素可能是0族元素 B. R和S均可能与U在同一主族 C. U元素可能在元素周期表的s区 D. 原子的外围电子排布式为的可能是T元素 【答案】B 【解析】 【分析】由元素的电离能可以看出，Q的第一电离能很大，可能为0族元素；R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一主族；S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，据此分析； 【详解】A．由元素的电离能可以看出，Q的第一电离能很大，可能是0族元素，A正确； B．R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族，S不可能与U在同一主族，B错误； C．U的第一电离能较小，最外层电子数为1，U可能在元素周期表的s区，C正确； D．T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，因此原子的外围电子排布式为的可能是T元素，D正确； 故选B。 14. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是 A. 分子中Y原子采用杂化 B. 简单离子半径：Y>Z C. 中并非所有原子均为8电子稳定结构 D. 第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，平均原子序数等于6，其中W的原子序数最小，又由图示结构可知，W形成单键，可推测出W为氢元素，X形成四个单键，Y形成三个单键，可初步推测是C和N两种元素，Z容易失去1个电子，且原子序数大于 6，可推测出Z是钠元素，但是这样四种元素原子序数相加就是25，又考虑到括号内得了一个电子，且W元素的原子只有一个，可认为是X得了1个电子之后，形成了4个单键，那么X元素就不是C元素，而是序数小1的B元素，这样四种元素的原子序数相加就是24，所以四种元素依次为H、B、N、Na。 【详解】A．分子为NH3， NH3中N原子采用杂化，A正确； B．Y离子为，Z离子为，它们核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，所以简单离子半径：Y>Z；B正确； C．为BCl3，B是5号元素，最外层电子数为3，所以BCl3中并非所有原子均为8电子稳定结构，C正确； D．第二周期中，Be的2s轨道是全满的，导致Be比相邻的两种元素第一电离能都大，Be>B，而N元素的2p轨道是半满的，导致N元素的第一电离能也比相邻的大，N>O，这样第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O 三种元素，D错误； 答案选D 。 15. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中为价 B. 基态原子的第一电离能： C. 该物质中C和P均采取杂化 D. 基态原子价电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位键，提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正确； B．同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B项正确； C．该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误； D．Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确； 故选C。 16. 已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g·mol-1。下列说法正确的是 A. 离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为6 B. 若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，1) C. 相邻两个C微粒最近距离为a nm D. 该晶胞密度为×1021 g·cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．离A微粒距离最近且相等的B都在体心处，个数为8个，A错误； B．p点在右侧面心上，x轴坐标为1，p点的坐标应为(1，)，B错误； C．相邻两个C微粒的最近距离为面心对角线的一半，即，C错误； D．根据均摊法，1个晶胞中有1个A微粒、1个B微粒、3个C微粒，根据公式知，该晶胞的密度为×1021 g·cm-3，D正确； 故选D 二、填空题 17. 回答下列问题 （1）基态Cu原子的价层电子排布式为______；位于元素周期表______区。 （2）已知电负性H 2.1、Si 1.8，则SiH4中Si的化合价为______。 （3）基态Ge原子有______种不同能量的电子。 （4）基态原子核外电子填充在5个轨道中的元素有______(填元素符号)。 【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. ds （2）+4 （3）8 （4）N、O、F、Ne 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，原子核外电子数为29，价层电子排布式为3d104s1；位于元素周期表ds区。 【小问2详解】 按照电负性，Si是1.8，H是2.1左右，键合电子应该偏向H，H显-1价，Si显+4。 【小问3详解】 Ge是32号元素，基态Ge原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2；其原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p能级，有几个能级，就有几种不同能量的电子，所以有8种不同能量的电子。 【小问4详解】 基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有N、O、F、Ne，有4种元素。 18. 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色） （1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH ①基态Cr原子外围电子排布图为__________________；配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是__________________(填元素符号)。 ②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。 （2）有下列实验： ①呈天蓝色的离子的化学式为____，溶剂X可以是____(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为__________________。 ②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是__________________。 ③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是__________________。 选项 操作 现象 解释 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B 向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液 产生0.2mol沉淀 已知Cr3+的配位数为6，则 CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C 向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH 溶液先橙色加深，后变为黄 色 溶液中存在+H2O2+2H+ D 向AgCl悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl- 【答案】 ①. ②. O ③. H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键 ④. [Cu(H2O)4]2+ ⑤. 乙醇 ⑥. Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- ⑦. NH3>H2O ⑧. BC 【解析】 【详解】（1）①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布图为：；配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键，形成配位键的原子是：O； ②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键； （2）①呈天蓝色的离子的化学式为[Cu(H2O)4]2+;加入X的作用是降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4⋅H2O的溶解度，试剂X可以是乙醇；继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； ②天蓝色的离子[Cu(H2O)4]2+最终转换成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是：NH3>H2O； ③A. KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，该反应时可逆反应，故A错误； B. 氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，故B正确； C. 在反应（橙色）+H2O2（黄色）+2H+中，向K2Cr2O7溶液中滴加3滴浓H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深或溶液颜色加深，加入NaOH，氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，故C正确； D. Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移动，沉淀溶解，故D错误； 故选BC。 19. 砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，但砷的化合物具有较强毒性。 （1）利用反应C2H2+AsCl3CHCl=CHAsCl2可以制造毒气。 ①As原子核外未成对电子数为___________。 ②C2H2分子中N(π键)∶N(σ键)=___________。写出一种与AsCl3分子空间结构相同的物质：___________(填化学式)。 （2）二苯氰胂(分子结构如图1所示)是战争中的一种化学武器。二苯氰胂分子中sp杂化的碳原子个数与sp2杂化的碳原子个数之比为___________。 （3）通过反应4BI3+As44BAs+6I2，可合成具有极高导热性的半导体新材料BAs。 ①BI3的空间结构为___________。 ②BAs的晶胞结构如图2所示，该晶胞中As的配位数为___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 2∶3 ③. NH3 （2）1∶12 （3） ①. 平面三角形 ②. 4 【解析】 小问1详解】 ①As为33号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外未成对电子数为3。 ②C2H2分子中含有 2 个 C−H 键、一个 碳碳三键，一个碳碳三键中含有一个 σ 键和二个 π 键，C−H 键都是 σ 键，所以C2H2分子中π键与σ键数目之比 2：(2+1)=2：3；AsCl3分子中As原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，与AsCl3分子空间结构相同的物质可以为氨分子：NH3； 【小问2详解】 二苯氰胂分子中-CN中碳为sp杂化、苯环中碳为sp2杂化，两者的碳原子个数之比为1:12； 【小问3详解】 ①BI3中B形成3个共价键，且无孤电子对，空间结构平面三角形。 ②BAs的晶胞中As位于4个B构成的四面体中，配位数为4。 20. 卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿 (PEA)2PbBr4(PEA+代表)异质结构。回答下列问题： （1）基态Br原子的价电子排布式为_______。 （2）PEA+中N的价层电子对数为_______，杂化轨道类型为_______，PEA+ 中涉及元素的电负性由大到小的顺序为_______ （3）已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，已知[Pb2I6]2-中每个Pb 均采用四配位模式，则[Pb2I6]2-的结构式为_______。 （4）Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表： MBr NaBr KBr RbBr CsBr 熔点/℃ 747 734 693 636 等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是_______(填化学式) 【答案】（1）4s24p5 （2） ①. 4 ②. sp3 ③. N>C>H （3） （4）CsBr 【解析】 【小问1详解】 Br在元素周期表中处于第四周期第ⅦA族，价电子排布式为4s24p5。 【小问2详解】 中N形成4个键，不存在孤电子对，因此价层电子对数为4；杂化轨道类型为sp3；PEA+中涉及的元素为N、C、H，同一周期从左向右电负性逐渐增大，结合两种元素形成的化合物的价态分析，得知电负性从大到小的顺序为N>C>H。 【小问3详解】 根据[Pb2I6]2-中每个Pb均采用四配位模式，则每个Pb会形成四个配位键，结合化学式判断结构式为。 【小问4详解】 NaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子化合物，加热达到熔点形成熔融态可以电离出自由移动的离子导电，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热，优先导电的是熔点低的CsBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春高河中学高二第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Br 80　Ce 140　 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列分子中，只有σ键而没有π键的是（　　） A. N2 B. CH4 C. CH2=CH2 D. CH≡CH 2. 某原子的轨道表示式如下,从中得到的信息错误的是（ ） A. 有2个电子层 B. 有3种能量不同的电子 C. 最外层有3个电子 D. 有7种运动状态不同的电子 3. 下列说法正确的是 A. 6C的电子排布式的电子排布式，违反了泡利不相容原理 B. 因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素第一电离能比磷元素大 C. 电子排布式违反了洪特规则 D. 电子的能量一般低于电子的能量 4. 已知基态R2+的核外电子排布式为[Ar]3d7，则有关R元素的说法错误的是 A. 质子数为27 B. 在周期表中位于IIB族 C. 在周期表中处于d区 D. 属于过渡金属元素 5. 下列物质变化，只与范德华力有关的是 A. 干冰熔化 B. 乙酸汽化 C. 乙醇与水混溶 D. 溶于水 6. 下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是 A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p63d104s2 C. 1s22s22p33s1 D. 1s22s22p63s23p63d54s1 7. 下列有关共价键参数的比较中，不正确的是 A. 键能： B. 键长： C. 分子中的键角： D. 乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 8. HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应，下列有关说法正确是 A. [Zn(CN)4]2-中存在共价键和离子键 B. HCHO中碳原子以sp2的形式杂化 C. CN-中的σ键和π键数目相同 D. Zn原子的3d能级中有空轨道 9. 配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6 C. 该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋ D. 该配合物为离子化合物 10. Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，X元素原子的价层电子排布为；Y元素的原子半径在同周期中最大(稀有气体除外)；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. Z原子核外有7种能量不同电子 D. 是含有极性键和非极性键的非极性分子 11. 《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是 A. Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d区 B. Zn、C、O的电负性：O>C>Zn C. Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>O D. 中的化学键有离子键、非极性键和极性键 12. 美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该离子的说法中正确的是 A. 每个中含有35个质子和36个电子 B. 该离子中只含有非极性键 C. 1个该离子中含有2个π键 D. 与所含电子数相同 13. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，判断下列说法不正确的是 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A. Q元素可能是0族元素 B. R和S均可能与U在同一主族 C. U元素可能在元素周期表的s区 D. 原子的外围电子排布式为的可能是T元素 14. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是 A. 分子中Y原子采用杂化 B. 简单离子半径：Y>Z C. 中并非所有原子均为8电子稳定结构 D. 第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种 15. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中为价 B. 基态原子的第一电离能： C. 该物质中C和P均采取杂化 D. 基态原子价电子排布式 16. 已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g·mol-1。下列说法正确的是 A. 离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为6 B. 若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，1) C. 相邻两个C微粒最近距离为a nm D. 该晶胞的密度为×1021 g·cm-3 二、填空题 17. 回答下列问题 （1）基态Cu原子的价层电子排布式为______；位于元素周期表______区。 （2）已知电负性H 2.1、Si 1.8，则SiH4中Si化合价为______。 （3）基态Ge原子有______种不同能量的电子。 （4）基态原子核外电子填充在5个轨道中的元素有______(填元素符号)。 18. 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色） （1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH ①基态Cr原子外围电子排布图为__________________；配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是__________________(填元素符号)。 ②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。 （2）有下列实验： ①呈天蓝色的离子的化学式为____，溶剂X可以是____(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为__________________。 ②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是__________________。 ③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是__________________。 选项 操作 现象 解释 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B 向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液 产生0.2mol沉淀 已知Cr3+的配位数为6，则 CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C 向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH 溶液先橙色加深，后变为黄 色 溶液中存在+H2O2+2H+ D 向AgCl悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl- 19. 砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，但砷的化合物具有较强毒性。 （1）利用反应C2H2+AsCl3CHCl=CHAsCl2可以制造毒气。 ①As原子核外未成对电子数为___________。 ②C2H2分子中N(π键)∶N(σ键)=___________。写出一种与AsCl3分子空间结构相同的物质：___________(填化学式)。 （2）二苯氰胂(分子结构如图1所示)是战争中的一种化学武器。二苯氰胂分子中sp杂化的碳原子个数与sp2杂化的碳原子个数之比为___________。 （3）通过反应4BI3+As44BAs+6I2，可合成具有极高导热性的半导体新材料BAs。 ①BI3的空间结构为___________。 ②BAs的晶胞结构如图2所示，该晶胞中As的配位数为___________。 20. 卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿 (PEA)2PbBr4(PEA+代表)异质结构。回答下列问题： （1）基态Br原子的价电子排布式为_______。 （2）PEA+中N的价层电子对数为_______，杂化轨道类型为_______，PEA+ 中涉及元素的电负性由大到小的顺序为_______ （3）已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，已知[Pb2I6]2-中每个Pb 均采用四配位模式，则[Pb2I6]2-的结构式为_______。 （4）Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表： MBr NaBr KBr RbBr CsBr 熔点/℃ 747 734 693 636 等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是_______(填化学式) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$