化学（扬州卷）-学易金卷：2025年中考第三次模拟考试

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第三次模拟考试（扬州卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．能源是为人类提供所需能量的资源。下列属于可再生能源的是 A．核能 B．太阳能 C．石油 D．天然气 2．2024 年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是 A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．高温烧制 D．磨光上釉 3．硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是 A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同 4．鸡仔饼是一种传统小吃，配料中的肥肉丁富含的营养素为 A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．无机盐 5．我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，为6G技术应用奠定基础。已知铌酸锂（）中为+1价，则的化合价为 A． B．+1 C． D．+5 6． 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A．单质 B．盐 C．氧化物 D．碱 7． 下列化学用语表述正确的是 A．2个氮原子—— B．2个氢分子——2H C．亚硝酸钠—— D．铁离子—— 8． 下列图标与文字不相符的是 A．禁止燃放鞭炮 B．当心火灾-易燃物质 C．禁止放易燃物 D．当心可燃物 9．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．CaCO3CO2 B．CuFe C．SSO2 D．Fe2O3FeCl3 10．下列物质的应用中错误的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．液氦用于制造冷冻机 C．二氧化锰作为加热高锰酸钾的催化剂 D．氧气用于火箭发射 11．下表为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是 食物 柠檬 苹果 某碳酸饮料 粥 pH 2.0-2.5 2.9-3.3 3.2-4.0 6.8-8.0 A．柠檬 B．苹果 C．某碳酸饮料 D．粥 12．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．收集O2验满 B．连接仪器 C．稀释浓硫酸 D．量取液体 13．课本上加热碳酸氢铵（或铜绿）实验，一定没有用到的仪器是 A．量筒 B．铁架台 C．酒精灯 D．试管 14．下列基于实验事实的分析，正确的是 A．配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 B．过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡 C．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏大 阅读下列材料，回答第15~17小题。 在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”(如图)。 15．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的氮肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是 A．氢氧化钙 B．稀盐酸 C．氯化钠 D．水 16．自然界中氮元素主要以单质形式存在的是 A．人体 B．大气 C．土壤 D．海洋 17．下列叙述正确的是 A．利用分离液态空气法获得氮气是利用氮气和氧气的密度不同 B．水体中过量的、转化为的过程属于氮的固定 C．科研人员将与在一定条件下转化为和可实现人工固氮 D．将转化为的过程中氮元素化合价升高 18．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．甲表示KCl的溶解度曲线 B．T2应介于30℃～40℃ C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃ D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 19．下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 实验室制备二氧化碳 向装有石灰石的锥形瓶中倒入一定量稀硫酸 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红 C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加熟石灰研磨，闻是否有氨臭味 20．化学需氧量(COD)是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催化下可处理废水COD，改善水质。相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。探究不同NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表。 实验编号 材料/g 污水体积/mL 污水中COD降解率 硅藻土 NiO 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 b 10% 第3组 a 0.3 50 40% 第4组 0.5 0.5 50 80% 第5组 0.5 1.0 50 70% 下列说法不正确的是 A．实验中，a=0.5，b=50 B．实验不能说明硅藻土对污水中COD降解起作用 C．以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是1：1 D．实验中，若NiO负载量过大，易使污水的浑浊程度增强，由此导致污水的COD降解率降低 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题题（共5题，共60分） 21．（10分）人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。 (1)酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇(C2H5OH)，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)和水。写出生成醋酸化学方程式为 。 (2)甜：奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表(每100克含量) 热量 碳水化合物 蛋白质 脂肪 钠 铁 钙 维生素E 1590kJ 55.9g 7.2g 13.9g 80.7mg 2.3mg 1.8mg 3.3mg ①该品牌蛋糕中，能够为人体提供能量的营养素有 、脂肪和蛋白质；蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物 而被吸收。 ②焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，写出小苏打的化学式 。 (3)苦：松花蛋的苦涩来自草木灰(含有K2CO3)与生石灰加水拌合生成的KOH。 ①按物质的分类，KOH属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②硬水含较高浓度的Ca2+和Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如图所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。1个Mg2+可以交换出 个Na+。 (4)辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤阳离子中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是 。 (5)咸：氯化钠是咸味剂。味精也是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：称取5.0g味精配制成50g溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，精确测定(假定实验过程中沉淀无损耗)沉淀质量为2.87g，能计算出味精中NaCl的质量分数。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，NaCl的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，所测定的味精中NaCl的质量分数 。 22．（10分）科技缔造生活，创新筑梦未来。 Ⅰ.化学与科技 (1)航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是 （填“隔热”或“导热”）材料。 (2)和谐号列车车体内用到许多材料，其中塑料属于 （填“合成”或“复合”）材料， (3)燃料创新使用零碳甲醇燃料，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体，该反应的化学方程式为 。 Ⅱ.化学与生活 (4)衣：下列服装中由天然材料制成的是_______（填字母）。 A．蚕丝领带 B．尼龙长袜 C．羊毛围巾 (5)食：红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，钙是人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。红糖的摄入主要补充的营养物质是 。 (6)住：入住新装修的住宅前，在房间里放置一些活性炭包是利用了活性炭的 性。 (7)行：低碳出行是为了减少 （填化学式）的排放。 23．（12分）化学小组进行了“再探酸除锈”项目式学习。 Ⅰ.酸除锈实验再探究 将生锈的铁丝分别伸入试管①和试管②中，再分别加入等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸，加热至沸，观察到以下现象。 试管 酸 现象 ① 稀盐酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，溶液迅速变黄。 ② 稀硫酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，停止加热后，液体颜色变为浅棕色，几乎近无色。 (1)写出酸除锈的化学方程式 (写一个即可)。 (2)除锈过程中产生的气体是 ，该气体可加速除锈的原因是 。 Ⅱ.探究反应后Fe3+溶液颜色不同的因素 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将生锈的铁丝分别伸入试管③和试管④中，加入等体积等浓度的稀硫酸，并向试管④中加入适量的_______固体，加热至沸，观察溶液颜色。 试管③种溶液为浅棕色，几乎近无色；试管④中溶液呈黄色。 含Cl-的Fe3+溶液为黄色 实验二 取等质量的Fe2(SO4)3固体于试管⑤、试管⑥和试管⑦中，分别加入等体积的蒸馏水、1∶100的稀硫酸、1∶10的稀硫酸，振荡，观察溶液颜色。 试管⑤：溶液颜色呈红棕色；试管⑥和试管⑦：溶液颜色呈浅棕色。 ______ (3)实验一，向试管④中加入适量的 固体。 (4)实验二，根据试管⑤、⑥、⑦的现象可得到的结论是 。 (5)查阅资料得知：酸除锈会造成铁制品损耗，同时产生的气体会渗透在金属中引起“氢脆”现象，致使金属的力学性能下降，影响钢铁本身的强度。为减少以上情况的发生，在酸洗过程可采取的措施有 。 24．（14分）氢能源是理想的绿色能源之一，有规划地开发和使用，是实现碳中和的重要措施。 Ⅰ．按照生产方式及生产过程中的碳排放情况，可将氢能源分为以下三类(见图1)。 (1)制取“灰氢”过程中排放较多的CO2，会造成的环境问题是 。利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为 ，请列举一种除氢能源之外的可再生能源 。 Ⅱ．图2是利用天然气中的CH4制得H2的流程。 (2)“CH4重整”：800℃、2.0MPa时，CH4和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为 。研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中CH4.转化率的影响如图3所示，可得结论是 。 (3)“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成CO2和H2，则参加反应的CO和水蒸气的质量比为 。 (4)“洗涤分离”：洗涤塔内，混合气体从 (填“底部”或“塔顶”)通入。 (5)“变压吸附”：吸附分离后的其他气体中仍有一定量的CO2，可用右灰乳[主要成分是Ca(OH)2]吸收进行“碳捕集”，该原理用化学方程式表示为 。 (6)以天然气为原料制得的H2属于“蓝氢”。请结合图1、图2流程，分析作出此判断的依据 。 25．（14分）中国新能源汽车行业近年来发展迅猛，已成为全球市场的领导者之一、请阅读以下关于新能源汽车动力电池材料的分段研究资料，回答相关问题。 (1)电池壳体钢的制备。我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载有“炒钢法”，该方法以菱铁矿石(，含少量)和煤为原料，捣碎后放入炼铁炉中，与在高温条件下培烧。制备时向含有炼铁炉中鼓入空气，充分反应后，经转入方塘加潮泥灰翻炒制得钢。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到 作用，以促进反应充分进行。 ②焙烧过程中，向与煤的混合物中添加适量的，粉产率随焙烧时间的变化如图。添加适量可提高铁粉产率，原因是 。    (2)电池壳体铝的制备。 以铝土矿(主要成分是，含和杂质)为原料，经过系列操作制得金属铝产品。 ①将铝土矿与足量的稀硫酸反应，再加入足量的调节后，得到溶液。 已知： 和开始沉淀和沉淀完全的如表所示： 开始沉淀的 2.2 3.7 沉淀完全的 3.2 4.7 加入应调节溶液的范围为 。 ②向溶液中加足量的溶液得到沉淀，过滤后经过焙烧、熔融电解(950℃∼970℃)得到金属铝。与反应生成的化学方程式为 。 ③焙烧之后固体主要成分为，还含有少量的(熔点1720℃)，的存在不会影响过程电解产生的的纯度，其理由是 。 (3)磷酸铁锂正极材料的锂元素主要来源于硬岩型锂辉石矿体，锂辉石的化学组成为，也可表示为，其中 。 (4)将锂辉石和石灰石按一定的质量比配料，混合磨细，在高温下煅烧：向煅烧后的混合物中加水，浸取，得氢氧化锂浸出液和难溶性固体：分离后的氢氧化锂浸出液经蒸发浓缩后，加入纯碱析出碳酸锂固体，分离、洗涤、干燥得碳酸锂成品。 碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ①浸取氢氧化锂时，加水量太少导致氢氧化锂的浸出率 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)，加水量太多，对后续操作的不利影响是 。 ②为减少碳酸锂因溶解而损失，选择 (填“冰水”或“热水”)洗涤。 ③花岗伟晶岩产出的锂辉石原矿中，纯度约88.5%。计算理论上要用多少该矿石才能制取22.2吨 (写出计算过程，结果保留一位小数)？的相对分子质量：186。 试题 第11页（共12页） 试题 第12页（共12页） 试题 第9页（共12页） 试题 第10页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025年中考第三次模拟考试（扬州卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共20分） 1[A][B][C][6[A]IB]IC][D]11[A][B][C]ID] 16.A1IB1[C1[ D] 7AJIBIIC]ID] D] 2[A][B][C]I 8[A]IBI[C]ID] 12.A1[B1[C1ID] 17[A]IB]IC]I D] 9.[A][B]IC][D]D] 3IAIIBIICII 101AIIBIICII 13IAIIBIICIIDI 181AIIBIICII 第Ⅱ卷 21.(10分) (1) (2)① ② (3)① ② (4) (⑤) 22.(10分) (1) (2) (3 (4) (5 (6 (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 24.(14分) (1) (2) (3) (4 (5) (6 25.(14分) (1) (2) (3) (4 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第三次模拟考试（扬州卷） 化学·全解全析 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．能源是为人类提供所需能量的资源。下列属于可再生能源的是 A．核能 B．太阳能 C．石油 D．天然气 【答案】B 【解析】A、核能属于不可再生能源，A不符合题意；B、太阳能属于可再生能源，B符合题意；C、石油属于不可再生能源，C不符合题意；D、 天然气属于不可再生能源，D不符合题意。故选B。 2．2024 年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是 A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．高温烧制 D．磨光上釉 【答案】C 【解析】A、镇浆制泥的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、拉坯造型的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、高温烧制的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；D、磨光上釉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选：C。 3．硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是 A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同 【答案】B 【解析】不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，硒元素和铟元素的本质区别是质子数不同，故选B。 4．鸡仔饼是一种传统小吃，配料中的肥肉丁富含的营养素为 A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．无机盐 【答案】A 【解析】鸡仔饼是一种传统小吃，配料中的肥肉丁富含的营养素为油脂。故选A。 5．我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，为6G技术应用奠定基础。已知铌酸锂（）中为+1价，则的化合价为 A． B．+1 C． D．+5 【答案】D 【解析】铌酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设Nb元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。故选D。 6． 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A．单质 B．盐 C．氧化物 D．碱 【答案】C 【解析】A、单质是由一种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故B错误；C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确；D、碱是指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，故D错误；故选：C。 7． 下列化学用语表述正确的是 A．2个氮原子—— B．2个氢分子——2H C．亚硝酸钠—— D．铁离子—— 【答案】C 【解析】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，不符合题意；B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2，不符合题意；C、亚硝酸钠中钠元素显+1价，亚硝酸根离子显-1价，化学式为：NaNO2，符合题意；D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+，不符合题意。故选C。 8． 下列图标与文字不相符的是 A．禁止燃放鞭炮 B．当心火灾-易燃物质 C．禁止放易燃物 D．当心可燃物 【答案】D 【解析】A、图为禁止燃放鞭炮标志，图标与文字相符，故A不符合题意；B、图为当心火灾一易燃物质标志，图标与文字相符，故B不符合题意；C、图为禁止放易燃物标志，图标与文字相符，故C不符合题意；D、图为当心爆炸一爆炸性物质标志，图标与文字不相符，故D符合题意。故选D。 9．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．CaCO3CO2 B．CuFe C．SSO2 D．Fe2O3FeCl3 【答案】B 【解析】A、碳酸钙高温下可分解为氧化钙和二氧化碳，能实现转化，不符合题意；B、铜的活泼性小于铁，因此铜与硫酸亚铁不反应，不能实现转化，符合题意；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能实现转化，不符合题意；D、氧化铁与稀盐酸反应得到氯化铁和水，能实现转化，不符合题意；故选：B。 10．下列物质的应用中错误的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．液氦用于制造冷冻机 C．二氧化锰作为加热高锰酸钾的催化剂 D．氧气用于火箭发射 【答案】C 【解析】A、稀有气体通电能发光，可用于霓虹灯，故A正确；B、液氦汽化吸热，可用于制造冷冻机，故B正确；C、二氧化锰是加热高锰酸钾的生成物，不是催化剂，故C错误；D、氧气具有助燃性，可用于火箭发射，故D正确；故选C。 11．下表为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是 食物 柠檬 苹果 某碳酸饮料 粥 pH 2.0-2.5 2.9-3.3 3.2-4.0 6.8-8.0 A．柠檬 B．苹果 C．某碳酸饮料 D．粥 【答案】A 【解析】A、柠檬的pH为2.0-2.5，pH＜7，显酸性，且pH值最小，酸性最强，符合题意；B、苹果的pH为2.9-3.3，pH＜7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意；C、某碳酸饮料的pH为3.2-4.0，pH＜7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意；D、粥的pH为6.8-8.0，pH显弱酸性，中性或碱性，酸性不是最强，不符合题意。故选A。 12．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．收集O2验满 B．连接仪器 C．稀释浓硫酸 D．量取液体 【答案】C 【解析】A、氧气验满应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，故错误；B、连接仪器时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能将试管放在桌面上，用力塞橡胶塞，以免试管破损，故错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故正确；D、量取液体读数时，视线与凹液面最低处相平，故错误。故选C。 13．课本上加热碳酸氢铵（或铜绿）实验，一定没有用到的仪器是 A．量筒 B．铁架台 C．酒精灯 D．试管 【答案】A 【解析】A、量筒一般用来量取液体，加热固体的过程中一定不会用到，符合题意；B、铁架台可用于固定试管，加热试管内的碳酸氢铵（或铜绿）会用到，不符合题意；C、加热碳酸氢铵（或铜绿）需要热源，实验室常用酒精灯，不符合题意；D、碳酸氢铵（或铜绿）是固体，实验室一般用试管盛放这些固体在酒精灯上直接加热，不符合题意。故选A。 14．下列基于实验事实的分析，正确的是 A．配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 B．过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡 C．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏大 【答案】D 【解析】A、仰视读数偏小，量取出水的实际体积偏大，造成溶质质量分数偏小，选项错误；B、过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液；滤纸和漏斗壁之间留有气泡会影响过滤速度，不会造成滤液浑浊，选项错误；C、往溶液中加入少量，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快反应，根据催化剂的定义，要验证氧化铜是反应的催化剂，还需要验证反应前后质量和化学性质不变，选项错误；D、pH试纸润湿后再滴加白醋等价与对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，pH偏大，选项正确；故选D。 阅读下列材料，回答第15~17小题。 在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”(如图)。 15．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的氮肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是 A．氢氧化钙 B．稀盐酸 C．氯化钠 D．水 【答案】A 【解析】A、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钙反应生成氨气，有刺激性气味的气体产生，但氢氧化钙不能和尿素反应，无明显现象，能鉴别出尿素，故选项正确；B、盐酸和氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、尿素均不能反应，不能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误；C、氯化钠和氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、尿素均不能反应，不能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误；D、四种物质均能溶于水，不能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误；故选：A。 16．自然界中氮元素主要以单质形式存在的是 A．人体 B．大气 C．土壤 D．海洋 【答案】B 【解析】A、根据短文可知，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，不是以单质形式存在，故选项错误； B、根据短文可知，氮元素主要以氮分子（即氮气）的形式存在于空气中，氮气属于单质，故选项正确； C、根据短文可知，还有部分氮元素存在于土壤，不是以单质形式存在，故选项错误； D、根据短文可知，海洋里的氮元素存在于硝酸盐和铵盐中，不是以单质形式存在，故选项错误； 故选：B。 17．下列叙述正确的是 A．利用分离液态空气法获得氮气是利用氮气和氧气的密度不同 B．水体中过量的、转化为的过程属于氮的固定 C．科研人员将与在一定条件下转化为和可实现人工固氮 D．将转化为的过程中氮元素化合价升高 【答案】C 【解析】A、利用分离液态空气法获得氮气，是利用氮气和氧气的沸点（而不是密度）不同进行分离，故选项A叙述不正确； B、将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，则将铵根、硝酸根转化为氮气的过程不属于氮的固定，故选项B叙述不正确； C、将与在一定条件下转化为和，可实现人工固氮，故选项C叙述正确； D、氮气是一种单质，其中氮元素化合价为0，氨气中，氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+（+1）×3=0，解得x=-3，此转化过程中氮元素化合价降低，故选项D叙述不正确；故选：C。 18．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．甲表示KCl的溶解度曲线 B．T2应介于30℃～40℃ C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃ D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线可知，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确；B、30℃～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确；C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发一定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至T1℃，变成甲的饱和溶液，该选项说法正确；D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确。故选C。 19．下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 实验室制备二氧化碳 向装有石灰石的锥形瓶中倒入一定量稀硫酸 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红 C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加熟石灰研磨，闻是否有氨臭味 【答案】D 【解析】A、硫酸与石灰石中的碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，导致无法持续生成二氧化碳，故A错误；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以不能用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钙，故B错误；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去碳酸钠，但加入的氯化钙过量，引入了新杂质，故C错误；D、硫酸铵和熟石灰研磨，生成氨气，能闻到氨味；硫酸钠与熟石灰不反应，无明显现象，故D正确。故选D。 20．化学需氧量(COD)是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催化下可处理废水COD，改善水质。相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。探究不同NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表。 实验编号 材料/g 污水体积/mL 污水中COD降解率 硅藻土 NiO 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 b 10% 第3组 a 0.3 50 40% 第4组 0.5 0.5 50 80% 第5组 0.5 1.0 50 70% 下列说法不正确的是 A．实验中，a=0.5，b=50 B．实验不能说明硅藻土对污水中COD降解起作用 C．以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是1：1 D．实验中，若NiO负载量过大，易使污水的浑浊程度增强，由此导致污水的COD降解率降低 【答案】B 【解析】A、该实验是探究不同NiO负载量对污水中COD降解率的影响，需要控制硅藻土的质量一样以及污水体积相同，故a=0.5，b=50，A正确；B、第一组实验中只有硅藻土没有NiO，对污水中COD降解也有作用，B错误；C、根据实验数据可知当硅藻土和NiO的质量均为0.5g时，污水中COD降解率最高，故硅藻土和NiO的最佳质量比是1：1，C正确；D、实验中，若NiO负载量过大，易使污水的浑浊程度增强，污水的COD降解率反而会降低，D正确。故选B。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题题（共5题，共60分） 21．（10分）人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。 (1)酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇(C2H5OH)，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)和水。写出生成醋酸化学方程式为 。 (2)甜：奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表(每100克含量) 热量 碳水化合物 蛋白质 脂肪 钠 铁 钙 维生素E 1590kJ 55.9g 7.2g 13.9g 80.7mg 2.3mg 1.8mg 3.3mg ①该品牌蛋糕中，能够为人体提供能量的营养素有 、脂肪和蛋白质；蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物 而被吸收。 ②焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，写出小苏打的化学式 。 (3)苦：松花蛋的苦涩来自草木灰(含有K2CO3)与生石灰加水拌合生成的KOH。 ①按物质的分类，KOH属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②硬水含较高浓度的Ca2+和Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如图所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。1个Mg2+可以交换出 个Na+。 (4)辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤阳离子中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是 。 (5)咸：氯化钠是咸味剂。味精也是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：称取5.0g味精配制成50g溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，精确测定(假定实验过程中沉淀无损耗)沉淀质量为2.87g，能计算出味精中NaCl的质量分数。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，NaCl的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，所测定的味精中NaCl的质量分数 。 【答案】(1)（1分） (2) ①碳水化合物/糖类（1分） 氨基酸（1分） ②NaHCO3（1分） (3) ①碱（1分） ②2（1分） (4)向土壤中撒熟石灰，中和酸性土壤（1分） (5) 偏小（1分） 无影响（2分） 【解析】（1）乙醇和氧气在醋酸菌的催化作用下反应生成醋酸和水，反应的化学方程式为； （2）①蛋糕的甜，来自营养成分表中的碳水化合物，能够为人体提供能量的是碳水化合物、蛋白质和脂肪； 蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物氨基酸而被吸收； ②焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，化学式是NaHCO3； （3）①在水溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，所以按物质的分类，KOH属于碱； ②由图中的信息可知：1个Mg2+可以交换出2个Na+； （4）辣椒最适宜在pH范围6.2～7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是：向土壤中撒熟石灰，中和酸性土壤； （5）在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，仰视读数，读取数值小于实际数值，则量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小； 此操作不影响样品中谷氨酸钠和氯化钠的质量，所以对所测定的味精中氯化钠的质量分数无影响。 22．（10分）科技缔造生活，创新筑梦未来。 Ⅰ.化学与科技 (1)航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是 （填“隔热”或“导热”）材料。 (2)和谐号列车车体内用到许多材料，其中塑料属于 （填“合成”或“复合”）材料， (3)燃料创新使用零碳甲醇燃料，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体，该反应的化学方程式为 。 Ⅱ.化学与生活 (4)衣：下列服装中由天然材料制成的是_______（填字母）。 A．蚕丝领带 B．尼龙长袜 C．羊毛围巾 (5)食：红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，钙是人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。红糖的摄入主要补充的营养物质是 。 (6)住：入住新装修的住宅前，在房间里放置一些活性炭包是利用了活性炭的 性。 (7)行：低碳出行是为了减少 （填化学式）的排放。 【答案】(1)隔热（1分） (2)合成（1分） (3) （2分） (4)AC（2分） (5)常量（1分） 糖类（1分） (6)吸附（1分） (7)CO2（1分） 【解析】（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是隔热材料，能够保护航天员的自身安全； （2）塑料属于合成材料； （3）二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该液体为水，化学方程式为； （4）A蚕丝、C羊毛是天然存在的，属于天然材料，B尼龙是合成纤维，属于合成材料，故选AC； （5）钙是人体必需的常量元素；红糖的主要成分是蔗糖，属于糖类，故红糖的摄入主要补充的营养物质是糖类； （6）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，入住新装修的住宅前，在房间里放置一些活性炭包是利用了活性炭的吸附性，吸附异味和有害气体； （7）所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放，故低碳出行是为了减少CO2的排放。 23．（12分）化学小组进行了“再探酸除锈”项目式学习。 Ⅰ.酸除锈实验再探究 将生锈的铁丝分别伸入试管①和试管②中，再分别加入等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸，加热至沸，观察到以下现象。 试管 酸 现象 ① 稀盐酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，溶液迅速变黄。 ② 稀硫酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，停止加热后，液体颜色变为浅棕色，几乎近无色。 (1)写出酸除锈的化学方程式 (写一个即可)。 (2)除锈过程中产生的气体是 ，该气体可加速除锈的原因是 。 Ⅱ.探究反应后Fe3+溶液颜色不同的因素 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将生锈的铁丝分别伸入试管③和试管④中，加入等体积等浓度的稀硫酸，并向试管④中加入适量的_______固体，加热至沸，观察溶液颜色。 试管③种溶液为浅棕色，几乎近无色；试管④中溶液呈黄色。 含Cl-的Fe3+溶液为黄色 实验二 取等质量的Fe2(SO4)3固体于试管⑤、试管⑥和试管⑦中，分别加入等体积的蒸馏水、1∶100的稀硫酸、1∶10的稀硫酸，振荡，观察溶液颜色。 试管⑤：溶液颜色呈红棕色；试管⑥和试管⑦：溶液颜色呈浅棕色。 ______ (3)实验一，向试管④中加入适量的 固体。 (4)实验二，根据试管⑤、⑥、⑦的现象可得到的结论是 。 (5)查阅资料得知：酸除锈会造成铁制品损耗，同时产生的气体会渗透在金属中引起“氢脆”现象，致使金属的力学性能下降，影响钢铁本身的强度。为减少以上情况的发生，在酸洗过程可采取的措施有 。 【答案】(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分） (2)氢气/H2 （2分） 气体产生的气压有利于将铁表面疏松多孔的铁锈顶开至脱落，从而加速除锈（2分） (3)氯化钠(氯化钾等) （1分） (4)含的Fe3+溶液为红棕色，且氢离子的浓度影响Fe2(SO4)3溶液的颜色（2分） (5)避免钢铁长时间浸泡在酸溶液中，不断打捞确定铁锈是否除尽；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；除尽铁锈后立即用蒸馏水冲洗；适当延迟烘干时间，让钢铁基体中的气体尽可能的逸出（3分） 【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，用酸除铁锈，可以为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；或用稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：； （2）除锈过程中，金属和酸会发生反应，产生的气体是氢气； 该气体可加速除锈的原因是气体产生的气压有利于将铁表面疏松多孔的铁锈顶开至脱落，从而加速除锈； （3）实验一：根据实验现象为试管③中溶液为浅棕色，几乎近无色；试管④中溶液呈黄色；实验结论含Cl-的Fe3+溶液为黄色，说明试管③中不含有氯离子，试管④中含有氯离子，故操作步骤为：将生锈的铁丝分别伸入试管③和试管④中，加入等体积等浓度的稀硫酸，并向试管④中加入适量的氯化钾或氯化钠等固体，加热至沸，观察溶液颜色； （4）实验二：取等质量的Fe2(SO4)3固体于试管⑤、试管⑥和试管⑦中，分别加入等体积的蒸馏水、1：100的稀硫酸、1：10的稀硫酸，振荡，观察溶液颜色，试管⑤中含有硫酸根离子和铁离子，试管⑥和试管⑦中含有硫酸根离子、氢离子和铁离子，实验现象为：试管⑤：溶液颜色呈红棕色；试管⑥和试管⑦：溶液颜色呈浅棕色，说明含硫酸根离子的Fe3+溶液为红棕色，且氢离子的浓度影响Fe2(SO4)3溶液的颜色； （5）酸除锈会造成铁制品损耗，同时产生的气体会渗透在金属中引起“氢脆”现象，致使金属的力学性能下降，影响钢铁本身的强度。为减少以上情况的发生，在酸洗过程，要避免钢铁长时间浸泡在酸溶液中，不断打捞确定铁锈是否除尽；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；除尽铁锈后立即用蒸馏水冲洗；适当延迟烘干时间，让钢铁基体中的气体尽可能的逸出，以减少以上情况的发生。　 24．（14分）氢能源是理想的绿色能源之一，有规划地开发和使用，是实现碳中和的重要措施。 Ⅰ．按照生产方式及生产过程中的碳排放情况，可将氢能源分为以下三类(见图1)。 (1)制取“灰氢”过程中排放较多的CO2，会造成的环境问题是 。利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为 ，请列举一种除氢能源之外的可再生能源 。 Ⅱ．图2是利用天然气中的CH4制得H2的流程。 (2)“CH4重整”：800℃、2.0MPa时，CH4和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为 。研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中CH4.转化率的影响如图3所示，可得结论是 。 (3)“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成CO2和H2，则参加反应的CO和水蒸气的质量比为 。 (4)“洗涤分离”：洗涤塔内，混合气体从 (填“底部”或“塔顶”)通入。 (5)“变压吸附”：吸附分离后的其他气体中仍有一定量的CO2，可用右灰乳[主要成分是Ca(OH)2]吸收进行“碳捕集”，该原理用化学方程式表示为 。 (6)以天然气为原料制得的H2属于“蓝氢”。请结合图1、图2流程，分析作出此判断的依据 。 【答案】(1)温室效应加剧（1分） （2分） 太阳能（合理即可）（1分） (2) （2分） 其他条件相同时，温度越高，反应中CH4的转化率越大（1分） (3)14:9（2分） (4)底部（1分） (5) （2分） (6)以天然气为原料并采用图2流程制氢，在制氢过程中结合了碳捕捉和封存技术，从而大幅度减少了碳排放（2分） 【解析】（1）二氧化碳是温室效应的主要物质，制取“灰氢”过程中排放较多的CO2，会造成温室效应加剧； 电解水生成氢气和氧气，方程式为：； 除氢能源之外的可再生能源还有太阳能、风能等（合理即可）； （2）800℃、2.0MPa时，CH4和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为：； 根据图示可知，当其他条件相同时，温度越高，反应中CH4的转化率越大：或其他条件相同时，压强越大，反应中CH4的转化率越小； （3）在一定条件下，CO和水蒸气反应生成CO2和H2，方程式为：，参加反应的CO和水蒸气的质量比为28:18=14:9； （4）洗涤塔内，混合气体从底部通入，而水从塔顶进行喷淋，这样操作能增大气体与液体的接触面积，使反应更加充分； （5）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：； （6）根据图1的分类，“ 蓝氢”是指在生产过程中通过技术手段大幅减少碳排放的氢能源，在制氢过程中结合了碳捕捉和封存技术，从而大幅度减少了碳排放，所以以天然气为原料制得的H2属于“蓝氢”。 25．（14分）中国新能源汽车行业近年来发展迅猛，已成为全球市场的领导者之一、请阅读以下关于新能源汽车动力电池材料的分段研究资料，回答相关问题。 (1)电池壳体钢的制备。我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载有“炒钢法”，该方法以菱铁矿石(，含少量)和煤为原料，捣碎后放入炼铁炉中，与在高温条件下培烧。制备时向含有炼铁炉中鼓入空气，充分反应后，经转入方塘加潮泥灰翻炒制得钢。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到 作用，以促进反应充分进行。 ②焙烧过程中，向与煤的混合物中添加适量的，粉产率随焙烧时间的变化如图。添加适量可提高铁粉产率，原因是 。    (2)电池壳体铝的制备。 以铝土矿(主要成分是，含和杂质)为原料，经过系列操作制得金属铝产品。 ①将铝土矿与足量的稀硫酸反应，再加入足量的调节后，得到溶液。 已知： 和开始沉淀和沉淀完全的如表所示： 开始沉淀的 2.2 3.7 沉淀完全的 3.2 4.7 加入应调节溶液的范围为 。 ②向溶液中加足量的溶液得到沉淀，过滤后经过焙烧、熔融电解(950℃∼970℃)得到金属铝。与反应生成的化学方程式为 。 ③焙烧之后固体主要成分为，还含有少量的(熔点1720℃)，的存在不会影响过程电解产生的的纯度，其理由是 。 (3)磷酸铁锂正极材料的锂元素主要来源于硬岩型锂辉石矿体，锂辉石的化学组成为，也可表示为，其中 。 (4)将锂辉石和石灰石按一定的质量比配料，混合磨细，在高温下煅烧：向煅烧后的混合物中加水，浸取，得氢氧化锂浸出液和难溶性固体：分离后的氢氧化锂浸出液经蒸发浓缩后，加入纯碱析出碳酸锂固体，分离、洗涤、干燥得碳酸锂成品。 碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ①浸取氢氧化锂时，加水量太少导致氢氧化锂的浸出率 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)，加水量太多，对后续操作的不利影响是 。 ②为减少碳酸锂因溶解而损失，选择 (填“冰水”或“热水”)洗涤。 ③花岗伟晶岩产出的锂辉石原矿中，纯度约88.5%。计算理论上要用多少该矿石才能制取22.2吨 (写出计算过程，结果保留一位小数)？的相对分子质量：186。 【答案】(1)搅拌（1分） 在焙烧过程中，分解生成CaO，CaO能与反应生成，从而减少对铁生成的干扰，使铁更容易被还原出来（2分） (2) （1分） （2分） 的熔点高于电解温度，不熔化，不会进入铝液中（2分） (3)4（1分） (4)偏低（1分） 增加蒸发浓缩的时间（1分） 热水（1分） 126.1t（2分） 解：制取22.2t理论上需要该矿石的质量为 答：理论上需要该矿石的质量为126.1t。 【解析】（1）①鼓入空气除能提供外，还能起到搅拌作用，使反应物充分接触，以促进反应充分进行； ②添加适量可提高铁粉产率，原因是在焙烧过程中，分解生成CaO，CaO能与反应生成，从而减少对铁生成的干扰，使铁更容易被还原出来； （2）①铝土矿主要成分是，含和杂质，将铝土矿与足量的稀硫酸反应，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水且不与酸反应，再加入足量的调节后，得到溶液，说明加入调节的目的是除去溶液中的，则结合表格数据可知，加入应调节溶液的范围为； ②与反应生成沉淀和硫酸钠，化学方程式为； ③焙烧之后固体主要成分为，还含有少量的(熔点1720℃)，的存在不会影响过程电解产生的的纯度，其理由是的熔点为1720℃，而电解的温度为950∼970℃，在该温度下不熔化，不会进入铝液中，所以不会影响过程电解产生的Al的纯度，故填：的熔点高于电解温度，不熔化，不会进入铝液中； （3）也可表示为，中Li、Al、Si、O元素的原子个数比为1:1:2:6，每个中含2个Li原子、2个Al原子，则每个中应含4个Si原子，故； （4）①浸取氢氧化锂时，加水量太少，会导致氢氧化锂不能完全溶解，进一步导致氢氧化锂的浸出率偏低；加水量太多，对后续操作的不利影响是增加蒸发浓缩的时间； ②由表格数据可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，因此为减少碳酸锂因溶解而损失，应选择热水洗涤； ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则中锂元素的质量等于中锂元素的质量，故制取22.2t理论上需要该矿石的质量为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考第三次模拟考试（扬州卷） 化学·参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B A D C C D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C A D A B C C D B 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题题（共5题，共60分） 21．（10分）(1)（1分） (2) ①碳水化合物/糖类（1分） 氨基酸（1分） ②NaHCO3（1分） (3) ①碱（1分） ②2（1分） (4)向土壤中撒熟石灰，中和酸性土壤（1分） (5) 偏小（1分） 无影响（2分） 22．（10分）(1)隔热（1分） (2)合成（1分） (3) （2分） (4)AC（2分） (5)常量（1分） 糖类（1分） (6)吸附（1分） (7)CO2（1分） 23．（12分）(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分） (2)氢气/H2 （2分） 气体产生的气压有利于将铁表面疏松多孔的铁锈顶开至脱落，从而加速除锈（2分） (3)氯化钠(氯化钾等) （1分） (4)含的Fe3+溶液为红棕色，且氢离子的浓度影响Fe2(SO4)3溶液的颜色（2分） (5)避免钢铁长时间浸泡在酸溶液中，不断打捞确定铁锈是否除尽；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；除尽铁锈后立即用蒸馏水冲洗；适当延迟烘干时间，让钢铁基体中的气体尽可能的逸出（3分） 24．（14分）(1)温室效应加剧（1分） （2分） 太阳能（合理即可）（1分） (2) （2分） 其他条件相同时，温度越高，反应中CH4的转化率越大（1分） (3)14:9（2分） (4)底部（1分） (5) （2分） (6)以天然气为原料并采用图2流程制氢，在制氢过程中结合了碳捕捉和封存技术，从而大幅度减少了碳排放（2分） 25．（14分）(1)搅拌（1分） 在焙烧过程中，分解生成CaO，CaO能与反应生成，从而减少对铁生成的干扰，使铁更容易被还原出来（2分） (2) （1分） （2分） 的熔点高于电解温度，不熔化，不会进入铝液中（2分） (3)4（1分） (4)偏低（1分） 增加蒸发浓缩的时间（1分） 热水（1分） 126.1t（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考第三次模拟考试（扬州卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．能源是为人类提供所需能量的资源。下列属于可再生能源的是 A．核能 B．太阳能 C．石油 D．天然气 2．2024 年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是 A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．高温烧制 D．磨光上釉 3．硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是 A．电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同 4．鸡仔饼是一种传统小吃，配料中的肥肉丁富含的营养素为 A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．无机盐 5．我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，为6G技术应用奠定基础。已知铌酸锂（）中为+1价，则的化合价为 A． B．+1 C． D．+5 6． 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A．单质 B．盐 C．氧化物 D．碱 7． 下列化学用语表述正确的是 A．2个氮原子—— B．2个氢分子——2H C．亚硝酸钠—— D．铁离子—— 8． 下列图标与文字不相符的是 A．禁止燃放鞭炮 B．当心火灾-易燃物质 C．禁止放易燃物 D．当心可燃物 9．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．CaCO3CO2 B．CuFe C．SSO2 D．Fe2O3FeCl3 10．下列物质的应用中错误的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．液氦用于制造冷冻机 C．二氧化锰作为加热高锰酸钾的催化剂 D．氧气用于火箭发射 11．下表为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是 食物 柠檬 苹果 某碳酸饮料 粥 pH 2.0-2.5 2.9-3.3 3.2-4.0 6.8-8.0 A．柠檬 B．苹果 C．某碳酸饮料 D．粥 12．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．收集O2验满 B．连接仪器 C．稀释浓硫酸 D．量取液体 13．课本上加热碳酸氢铵（或铜绿）实验，一定没有用到的仪器是 A．量筒 B．铁架台 C．酒精灯 D．试管 14．下列基于实验事实的分析，正确的是 A．配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 B．过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡 C．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏大 阅读下列材料，回答第15~17小题。 在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”(如图)。 15．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的氮肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是 A．氢氧化钙 B．稀盐酸 C．氯化钠 D．水 16．自然界中氮元素主要以单质形式存在的是 A．人体 B．大气 C．土壤 D．海洋 17．下列叙述正确的是 A．利用分离液态空气法获得氮气是利用氮气和氧气的密度不同 B．水体中过量的、转化为的过程属于氮的固定 C．科研人员将与在一定条件下转化为和可实现人工固氮 D．将转化为的过程中氮元素化合价升高 18．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．甲表示KCl的溶解度曲线 B．T2应介于30℃～40℃ C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃ D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 19．下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 实验室制备二氧化碳 向装有石灰石的锥形瓶中倒入一定量稀硫酸 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红 C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加熟石灰研磨，闻是否有氨臭味 20．化学需氧量(COD)是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催化下可处理废水COD，改善水质。相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。探究不同NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表。 实验编号 材料/g 污水体积/mL 污水中COD降解率 硅藻土 NiO 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 b 10% 第3组 a 0.3 50 40% 第4组 0.5 0.5 50 80% 第5组 0.5 1.0 50 70% 下列说法不正确的是 A．实验中，a=0.5，b=50 B．实验不能说明硅藻土对污水中COD降解起作用 C．以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是1：1 D．实验中，若NiO负载量过大，易使污水的浑浊程度增强，由此导致污水的COD降解率降低 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题题（共5题，共60分） 21．（10分）人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。 (1)酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇(C2H5OH)，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)和水。写出生成醋酸化学方程式为 。 (2)甜：奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表(每100克含量) 热量 碳水化合物 蛋白质 脂肪 钠 铁 钙 维生素E 1590kJ 55.9g 7.2g 13.9g 80.7mg 2.3mg 1.8mg 3.3mg ①该品牌蛋糕中，能够为人体提供能量的营养素有 、脂肪和蛋白质；蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物 而被吸收。 ②焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，写出小苏打的化学式 。 (3)苦：松花蛋的苦涩来自草木灰(含有K2CO3)与生石灰加水拌合生成的KOH。 ①按物质的分类，KOH属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 ②硬水含较高浓度的Ca2+和Mg2+，具有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化为软水，原理如图所示。其中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。1个Mg2+可以交换出 个Na+。 (4)辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤阳离子中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是 。 (5)咸：氯化钠是咸味剂。味精也是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：称取5.0g味精配制成50g溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，精确测定(假定实验过程中沉淀无损耗)沉淀质量为2.87g，能计算出味精中NaCl的质量分数。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，NaCl的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，所测定的味精中NaCl的质量分数 。 22．（10分）科技缔造生活，创新筑梦未来。 Ⅰ.化学与科技 (1)航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是 （填“隔热”或“导热”）材料。 (2)和谐号列车车体内用到许多材料，其中塑料属于 （填“合成”或“复合”）材料， (3)燃料创新使用零碳甲醇燃料，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体，该反应的化学方程式为 。 Ⅱ.化学与生活 (4)衣：下列服装中由天然材料制成的是_______（填字母）。 A．蚕丝领带 B．尼龙长袜 C．羊毛围巾 (5)食：红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，钙是人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。红糖的摄入主要补充的营养物质是 。 (6)住：入住新装修的住宅前，在房间里放置一些活性炭包是利用了活性炭的 性。 (7)行：低碳出行是为了减少 （填化学式）的排放。 23．（12分）化学小组进行了“再探酸除锈”项目式学习。 Ⅰ.酸除锈实验再探究 将生锈的铁丝分别伸入试管①和试管②中，再分别加入等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸，加热至沸，观察到以下现象。 试管 酸 现象 ① 稀盐酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，溶液迅速变黄。 ② 稀硫酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，停止加热后，液体颜色变为浅棕色，几乎近无色。 (1)写出酸除锈的化学方程式 (写一个即可)。 (2)除锈过程中产生的气体是 ，该气体可加速除锈的原因是 。 Ⅱ.探究反应后Fe3+溶液颜色不同的因素 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将生锈的铁丝分别伸入试管③和试管④中，加入等体积等浓度的稀硫酸，并向试管④中加入适量的_______固体，加热至沸，观察溶液颜色。 试管③种溶液为浅棕色，几乎近无色；试管④中溶液呈黄色。 含Cl-的Fe3+溶液为黄色 实验二 取等质量的Fe2(SO4)3固体于试管⑤、试管⑥和试管⑦中，分别加入等体积的蒸馏水、1∶100的稀硫酸、1∶10的稀硫酸，振荡，观察溶液颜色。 试管⑤：溶液颜色呈红棕色；试管⑥和试管⑦：溶液颜色呈浅棕色。 ______ (3)实验一，向试管④中加入适量的 固体。 (4)实验二，根据试管⑤、⑥、⑦的现象可得到的结论是 。 (5)查阅资料得知：酸除锈会造成铁制品损耗，同时产生的气体会渗透在金属中引起“氢脆”现象，致使金属的力学性能下降，影响钢铁本身的强度。为减少以上情况的发生，在酸洗过程可采取的措施有 。 24．（14分）氢能源是理想的绿色能源之一，有规划地开发和使用，是实现碳中和的重要措施。 Ⅰ．按照生产方式及生产过程中的碳排放情况，可将氢能源分为以下三类(见图1)。 (1)制取“灰氢”过程中排放较多的CO2，会造成的环境问题是 。利用可再生能源电解水可以制得“绿氢”，该反应的化学方程式为 ，请列举一种除氢能源之外的可再生能源 。 Ⅱ．图2是利用天然气中的CH4制得H2的流程。 (2)“CH4重整”：800℃、2.0MPa时，CH4和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为 。研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中CH4.转化率的影响如图3所示，可得结论是 。 (3)“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成CO2和H2，则参加反应的CO和水蒸气的质量比为 。 (4)“洗涤分离”：洗涤塔内，混合气体从 (填“底部”或“塔顶”)通入。 (5)“变压吸附”：吸附分离后的其他气体中仍有一定量的CO2，可用右灰乳[主要成分是Ca(OH)2]吸收进行“碳捕集”，该原理用化学方程式表示为 。 (6)以天然气为原料制得的H2属于“蓝氢”。请结合图1、图2流程，分析作出此判断的依据 。 25．（14分）中国新能源汽车行业近年来发展迅猛，已成为全球市场的领导者之一、请阅读以下关于新能源汽车动力电池材料的分段研究资料，回答相关问题。 (1)电池壳体钢的制备。我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载有“炒钢法”，该方法以菱铁矿石(，含少量)和煤为原料，捣碎后放入炼铁炉中，与在高温条件下培烧。制备时向含有炼铁炉中鼓入空气，充分反应后，经转入方塘加潮泥灰翻炒制得钢。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到 作用，以促进反应充分进行。 ②焙烧过程中，向与煤的混合物中添加适量的，粉产率随焙烧时间的变化如图。添加适量可提高铁粉产率，原因是 。    (2)电池壳体铝的制备。 以铝土矿(主要成分是，含和杂质)为原料，经过系列操作制得金属铝产品。 ①将铝土矿与足量的稀硫酸反应，再加入足量的调节后，得到溶液。 已知： 和开始沉淀和沉淀完全的如表所示： 开始沉淀的 2.2 3.7 沉淀完全的 3.2 4.7 加入应调节溶液的范围为 。 ②向溶液中加足量的溶液得到沉淀，过滤后经过焙烧、熔融电解(950℃∼970℃)得到金属铝。与反应生成的化学方程式为 。 ③焙烧之后固体主要成分为，还含有少量的(熔点1720℃)，的存在不会影响过程电解产生的的纯度，其理由是 。 (3)磷酸铁锂正极材料的锂元素主要来源于硬岩型锂辉石矿体，锂辉石的化学组成为，也可表示为，其中 。 (4)将锂辉石和石灰石按一定的质量比配料，混合磨细，在高温下煅烧：向煅烧后的混合物中加水，浸取，得氢氧化锂浸出液和难溶性固体：分离后的氢氧化锂浸出液经蒸发浓缩后，加入纯碱析出碳酸锂固体，分离、洗涤、干燥得碳酸锂成品。 碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ①浸取氢氧化锂时，加水量太少导致氢氧化锂的浸出率 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)，加水量太多，对后续操作的不利影响是 。 ②为减少碳酸锂因溶解而损失，选择 (填“冰水”或“热水”)洗涤。 ③花岗伟晶岩产出的锂辉石原矿中，纯度约88.5%。计算理论上要用多少该矿石才能制取22.2吨 (写出计算过程，结果保留一位小数)？的相对分子质量：186。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025年中考第三次模拟考试（扬州卷） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ■ 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 X][W1[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 选择题（每小题2分，共20分) 1[A][B][C][D]6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16.A][B][C1[D1 2.[A][B1[CJ[D]7.[A][B1[CJ[D] 12.A][B][C1[D] 17.A][B][C1[D1 3.[A][B][C][D]8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C][D1 18.[A][B][C][D] 4.[A][B1[C1ID】9.[A[B][C][D1 14.A][B1C1[D] 19.A][B][C1[D1 5.rAIrBIrCIID1 10.1AIrBIICIID1 15.rAIIBIrCIID1 20.1AIIBIICIID1 第Ⅱ卷 21。(10分) (1) (2)① ② 3)① ② (4) (5) 22.（10分) (1) (2) (3) (4) (⑤) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23。(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 24。(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 25。(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！