精品解析：江苏省苏州市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2024～2025学年第一学期高三期中调研试卷 化 学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。棉花的主要成分属于 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 核酸 【答案】B 【解析】 【详解】棉的主要成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故选B。 2. 反应用于制备氯乙烯()。下列说法正确是 A. 的名称为1，2-二氯乙烷 B. 分子中所有原子共平面 C. 的结构简式为 D. HCl的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的1号碳原子、2号碳原子上各连1个氯原子，名称为1，2-二氯乙烷，A正确； B．分子中碳原子形成4个共价单键，为sp3杂化，所有原子不可能共平面，B错误； C．的结构简式为，C错误； D．HCl是共价化合物，电子式为，D错误； 故选A。 3. 实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．收集乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯的反应是固体+液体，加热类，图中装置符合要求，故A正确； B．装置B应用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，导管不能伸入溶液中的原因是防止倒吸，故B错误； C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可通过分液将其分离，过滤是分离液体和不溶于液体的固体的方法，故C错误； D．利用产品与杂质物质的沸点不同，将互溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，D中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误； 故选A。 阅读以下资料，完成下面小题。 的资源化利用具有重要意义。用NaOH溶液吸收可得，可用于治疗胃酸过多；通过电催化法可将转化为、HCOOH等有机物；和催化重整可获得水煤气(CO与的混合气体)。与合成尿素[]的反应为，合成过程中还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[]等副反应。 4. 下列说法不正确的是 A. 溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 两分子尿素缩合，生成缩二脲和水 C. 电催化法中，发生还原反应转化为甲醇 D. 其他条件相同，增大，的转化率增大 5. 下列反应表示不正确是 A. 过量NaOH溶液吸收的反应： B. 酸性条件下，转化为HCOOH的电极反应： C. 和催化制水煤气的反应： D. 尿素发生水解的反应： 【答案】4. B 5. A 【解析】 【4题详解】 A．碳酸氢钠的水溶液是弱碱性的，当胃酸（）过多时，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，发生反应：，A正确； B．两分子尿素缩合，根据元素守恒可知，发生反应：，生成缩二脲和氨气，B错误； C．由题可知，通过电催化法可将转化为，C元素从+4降至-2，发生还原反应转化为甲醇，C正确； D．与合成尿素的反应为：，增大与的物质的量比，促进反应正向进行，提高转化率，D正确； 答案选B。 【5题详解】 A．过量与反应应生成，而非，正确反应为：，A错误； B．酸性条件下，得电子被还原为HCOOH，根据电荷和原子守恒，电极反应为：，B正确； C．由题可知，和催化重整可获得水煤气(CO与的混合气体)，方程式为：，C正确； D．尿素水解生成和，反应方程式为：，D正确； 答案选A。 6. 工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应的平衡常数 C. 其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率下降 D. 上述反应中每消耗1mol ，转移电子的数目约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应气体分子数减小，，A错误； B．该反应的平衡常数，B错误； C．该反应放热，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率下降，C正确； D．上述反应中氧元素化合价由0价降低到-2价，每消耗1mol ，转移电子的数目约为，D错误； 故选C。 7. 为探究与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如图所示的原电池装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，左侧烧杯中溶液变蓝。下列说法正确的是 A. X电极为正极 B. 盐桥中的移向右侧烧杯 C. 闭合K一段时间后，右侧烧杯中溶液pH降低 D. 该原电池总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目信息和装置可知，该装置为原电池，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，则Y电极是正极，生成的银白色物质为银单质，Y电极的电极反应式是，X电极是负极，X电极的电极反应式为，据此分析； 【详解】A．根据分析，X电极为负极，A错误； B．原电池中，阴离子移向负极，盐桥中的移向左侧烧杯，B错误； C．闭合K一段时间后，右侧烧杯中溶液由 转化为（盐桥中K+进入右侧烧杯），pH升高，C错误； D．根据分析，结合两极反应式，该原电池总反应为，D正确； 故选D。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与NaOH生成沉淀，在碱性条件下Cu(OH)2与含醛基的物质加热反应可生成，多糖一般不含醛基，A错误； B．BaSO4(s)用饱和溶液多次浸泡，当时沉淀可以转化成，加入HCl可溶解BaCO3(s)生成，B正确； C．和Cl2在FeCl3催化下发生苯环上的取代反应，在NaOH水溶液条件下加热发生取代反应生成，C错误； D．在NaOH醇溶液条件下加热发生消去反应生成，与Br2发生加成反应生成，D错误； 故选B。 9. 脯氨酸()是X转化为Y反应的重要催化剂。下列说法不正确的是 A. X和Y互为同分异构体 B. 脯氨酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应 C. Y分子中存在2个手性碳原子 D. Y发生消去反应能生成的有机产物有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．X和Y分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A正确； B．脯氨酸含有羧基和-NH-，故既能与盐酸反应，也能与NaOH反应，B正确； C．手性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，Y分子中与甲基相连的碳原子为手性碳原子，与羟基相连的碳原子也是手性碳原子，C正确； D．Y分子连接羟基的碳原子的邻位碳原子上有H原子，所以能发生消去反应生成或，有2种，D错误； 故选D。 10. 下列有关化学反应原理的应用不能达到目的的是 A. 为加快锌和稀反应速率：向反应体系中滴加少量溶液 B. 为增大氯水中浓度：向新制氯水中加入 C. 为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连 D. 为除去锅炉水垢中的：用饱和溶液浸泡预处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加少量溶液后，锌与反应生成硫酸锌与铜单质，铜、锌、稀许多微小形成原电池，加快锌和稀反应速率，A正确； B．新制氯水中存在平衡，加入与反应，使平衡正移，浓度增大，B正确； C．钢铁水闸与外加直流电源的负极相连，作电解池的阴极，阴极发生得电子还原反应，可以减缓海水中钢铁水闸的腐蚀速率，若水闸与外加直流电源的正极相连，发生失电子氧化反应速率加快，C错误； D．锅炉水垢中的为微溶物，为难溶物，在水溶液中存在溶解平衡，用饱和溶液浸泡，能转化为，能用酸除去，D正确； 答案选C。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加适量20% 溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： C 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 D 分别向等浓度的和溶液中通入气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 (FeS)>(CuS) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉在酸性条件下加热会发生水解，但水解是否完全需通过后续检验。加入碘水变蓝只能说明仍有淀粉存在，可能水解不完全，而非未水解；结论错误，A错误； B．CH3COONa的pH大于NaNO2，说明CH3COO⁻水解程度更高，对应的CH3COOH酸性弱于HNO2。根据共轭酸碱关系，酸性越弱(CH3COOH)，其共轭碱(CH3COO⁻)结合H+的能力越强，但两种溶液初始浓度未知，无法得出该结论，B错误； C．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，可能同时被酸性KMnO4氧化，导致褪色，无法确定褪色是否仅由乙烯引起，结论不正确，C错误； D．在等等浓度的和溶液中通入气体至饱和，CuSO4中生成CuS沉淀而FeSO4无现象，故相同条件下更易形成CuS沉淀，说明：，结论正确，D正确； 故选D。 12. 室温下，通过下列实验探究草酸()的性质。已知，，。 实验1：用0.1000 NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000 溶液，滴定曲线如下图所示。 实验2：向0.1000 溶液中滴加溶液，产生沉淀。 实验3：向酸性溶液中滴加0.1000 溶液至溶液恰好褪色。 下列说法正确的是 A. 实验1中X点的溶液中： B. 实验1中pH为8.4的溶液中： C. 实验2中发生反应的平衡常数K=59 D. 实验3中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中X点加入25.00mL0.1000 NaOH溶液，所得溶液为溶液，由图可知，此时溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，，A错误； B．实验1中pH为8.4的溶液是加入了50.00mL0.1000 NaOH溶液，所得溶液为溶液，存在质子守恒：，B错误； C．向0.1000 溶液中滴加溶液，产生沉淀，发生反应，平衡常数K====59，C正确； D．向酸性溶液中滴加0.1000溶液至溶液恰好褪色，发生氧化还原反应生成二氧化碳和锰离子，是弱酸，不能拆写成离子，离子方程式为：，D错误； 故选C。 13. 乙醇-水催化重整可获得，其主要反应为：反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 。在Pa、条件下，仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如下图所示。CO的选择性。 下列说法正确的是 A. 曲线a表示平衡时CO的选择性随温度的变化 B. 300℃以后，随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度均增大，且反应Ⅱ增大的幅度大于反应Ⅰ C. 其他条件不变，500℃时，反应至的产率达到X点，延长反应时间，的产率能大于80% D. 工业上为提高的产率，需要研发低于150℃的高效催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】由选择性计算式可知相同条件下CO和CO2选择性之和为1，约300℃左右开始氢气的产率随温度升高而降低，则约300℃开始升高温度对反应Ⅰ的影响小于对反应②的影响，则约300℃开始升高温度CO的选择性升高，CO2的选择性降低，故曲线a表示CO2的选择性，曲线b代表CO的选择性，据此分析； 【详解】A．由分析可知，曲线a表示平衡时CO2的选择性随温度的变化，A错误； B．由分析可知，反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，300℃以后，随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度均增大，且反应Ⅱ增大的幅度大于反应Ⅰ，使得H2的产率减小，B正确； C．时间不能影响化学平衡，不能改变的平衡产率，C错误； D．低于150℃的产率不高，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 由红土镍矿(主要成分为、NiO和，还含有少量MgO等)为原料制取，同时获得副产品黄钠铁矾[]。部分流程如下： （1）红土镍矿经粉碎后，用2.0mol•L-1在95℃下浸取2小时，经过4～5次循环酸浸后过滤，镍、铁的浸出率分别达到91.95%和67.96%。浸出渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“除铁”时，用溶液调节浸出液的pH，控制终点pH不超过2.5，形成黄钠铁矾。已知：ⅰ．此方法沉淀速率快、形成大颗粒固体易过滤，不易造成溶液中其它离子损失；ⅱ．沉淀完全的pH约为3.5，开始沉淀的pH约为6.4。 ①生成黄钠铁矾离子方程式为_______。 ②“除铁”时，若pH调至3.0，则产率偏低，其原因是_______。 （3）“除镁”时，镁去除率和镍损失率随pH的变化如下图所示。 已知：室温，。 ①应控制反应体系的pH约为_______。 ②在pH=4.5～6.0范围内，pH越小，镁去除率越低，其原因是_______。 （4）测定产品中镍元素含量。取3.000g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000 标准液滴定，重复操作2～3次，平均消耗标准液17.40mL。已知：ⅰ．；ⅱ．紫脲酸胺为紫色试剂，遇显橙黄色。 ①滴定至终点时溶液的颜色变化为_______。 ②计算样品中镍元素的质量分数(写出计算过程)。_______。 【答案】（1）SiO2 （2） ①. ②. 易生成胶体，吸附Ni2+，使产率偏低 （3） ①. 5.5 ②. 会生成HF，导致镁离子沉淀不完全 （4） ①. 橙黄色变为紫色 ②. 根据反应：，20.00mL溶液中的物质的量为0.1000×0.01740L=0.00174mol，样品中镍元素的质量分数为0.00174mol=17.11% 【解析】 【分析】红土镍矿(主要成分为、NiO和，还含有少量MgO等)中加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Mg2+、Fe3+等，二氧化硅不溶，形成浸出渣，滤液中加入碳酸钠沉铁，得到黄钠铁矾沉淀，向滤液中加入NaF沉镁，所得滤液中含有NiSO4经分离提纯得到NiSO4⋅6H2O； 【小问1详解】 根据分析，浸出渣的主要成分为SiO2； 【小问2详解】 ①用溶液调节浸出液的pH，控制终点pH不超过2.5，形成黄钠铁钒，离子方程式为； ②“除铁”时，若pH调至3.0，易生成胶体，吸附Ni2+，使产率偏低； 【小问3详解】 ①根据图像可知，镁去除率高和镍损失率低综合考虑，应控制反应体系的pH约为5.5； ②在pH=4.5～6.0范围内，pH越小，镁去除率越低，其原因是pH越小，会生成HF，导致镁离子沉淀不完全； 【小问4详解】 ①紫脲酸胺为紫色试剂，遇显橙黄色，反应完全后，溶液变紫色，滴定至终点时溶液的颜色变化为橙黄色变为紫色； ②根据反应：，20.00mL溶液中的物质的量为0.1000×0.01740L=0.00174mol，样品中镍元素的质量分数为0.00174mol=17.11%。 15. 化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下： （1）A→B中加入目的是_______。 （2）B分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （3）C转化为D时，还生成和_______(填无机物化学式)。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①能与Na反应；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1。 （5）E→F的转化中，加入的化合物M能发生银镜反应，M的结构简式为_______。 （6）在合成化合物G路线中，的作用为_______。 【答案】（1）K2CO3与生成的HCl反应，有利于A→B的反应正向进行 （2）sp2、sp3 （3）HCl （4）或 （5） （6）保护(酚)羟基 【解析】 【分析】加入化合物M能发生银镜反应，M含有醛基，根据F的结构简式，E与M在NaH作用下反应生成F，M为，结合其他有机物的结构简式及反应条件进行分析解答； 小问1详解】 A与发生取代反应生成B和HCl，A→B中加入目的是K2CO3与生成的HCl反应，有利于A→B的反应正向进行； 【小问2详解】 B分子中苯环中的碳原子、醛基中的碳原子为sp2杂化，-CH2-中碳原子为sp3杂化； 【小问3详解】 根据原子守恒，C转化为D时，还生成和HCl； 【小问4详解】 C为，C的一种芳香族同分异构体，含有苯环，能与Na反应，则含有羟基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1，则高度对称，结构简式为或； 【小问5详解】 根据分析，M的结构简式为； 【小问6详解】 A中酚羟基与发生取代反应生成，F→G的转化中，又转化为酚羟基，可知在合成化合物G路线中，的作用为保护(酚)羟基。 16. 化合物G是一种有机合成中间体。该化合物的合成路线如下： （1）G中的含氧官能团名称为_______。 （2）F→G的反应需经历F→X→G的过程，F→X的反应类型为_______。 （3）E的分子式是，其结构简式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①不能与溶液发生显色反应；②碱性条件水解后酸化生成两种产物，一种能与溶液发生显色反应，另一种能被银氨溶液氧化；③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）醚键、酮羰基 （2）加成反应 （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】E与反应生成F，根据E的分子式是和F的结构简式，推知E为，D与CH3I发生取代反应生成E，结合其他有机物的结构简式及反应条件进行分析解答； 【小问1详解】 根据G的结构简式，G中的含氧官能团名称为醚键、酮羰基； 【小问2详解】 F→G的反应需经历F→X→G的过程，F→X发生加成反应生成：，发生消去反应生成G； 【小问3详解】 根据分析E的结构简式为； 【小问4详解】 A为，A的一种同分异构体不能与溶液发生显色反应，不含酚羟基，碱性条件水解后酸化生成两种产物，一种能与溶液发生显色反应，另一种能被银氨溶液氧化，含有酚羟基与甲酸形成的酯基，分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，符合条件的结构简式为或； 【小问5详解】 根据题中F→G的反应过程，由逆合成分析法可知，发生题中F→G的反应过程得到，由与发生加成反应生成，与氢气加成得到，再发生催化氧化得到，合成路线流程图为：。 17. 氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。 （1）铁酸铜()是有良好前景的分解水制氢的材料。制氢反应中，首先铁酸铜在较低的温度下分解形成氧缺位铁酸铜()，然后氧缺位铁酸铜从水中夺取氧恢复至原状态并释放出氢气，且氧缺位值(即式中x)越大，产氢量越大。 ①氧缺位铁酸铜与水反应的化学方程式为_______。 ②反应过程中，若产生2mol(x=0.15)，理论上能制得标准状况下体积为_______。 （2）反应可用于储氢。 ①“纳米多孔镍”催化碳酸氢盐和氢气反应生成的部分机理如下所示。转化为的过程可描述为_______。 ②密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1溶液中通入，测得反应时间对产率的影响如下图所示。2小时后产率随时间延长而减少的可能原因是_______。 （3）选择性催化还原汽车尾气中NO主要经历“吸附→氧化→还原”的过程。将一定比例的、NO、、He(作平衡气)气体匀速通过装有Pd/催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如下图所示。 ①当参加反应时，催化还原NO转化为的化学方程式为_______。 ②温度高于125℃，NO转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. +xH2O=CuFe2O4+xH2 ②. 6.72L （2） ①. H的电负性大于Ni，小于O，在纳米多孔镍表面，H2断裂为2个H原子，一个H原子与中的碳结合，后者与中羟基氧结合生成H2O，转化为 ②. 长时间反应导致催化剂表面被覆盖或结构改变，活性降低；溶液浓度随反应进行逐渐降低，反应速率减慢 （3） ①. 2NO+4H2+O2N2+4H2O ②. 温度升高，催化剂活性下降，反应速率减慢；温度升高，H2与O2发生反应，使还原NO(或NOx)的H2的量减少，NO转化率下降 【解析】 【小问1详解】 ①根据转化关系图可知氧缺位铁酸铜()与水反应生成氢气和CuFe2O4，所以反应的化学方程式为+xH2O=CuFe2O4+xH2； ②根据①中反应的方程式可知若x＝0.15，则2mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。 【小问2详解】 ①由图可知，转化为的过程可描述为：H的电负性大于Ni，小于O，在纳米多孔镍表面，H2断裂为2个H原子，一个H原子与中的碳结合，后者与中羟基氧结合生成H2O，转化为； ②2小时后产率随时间延长而减少的可能原因是：长时间反应导致催化剂表面被覆盖或结构改变，活性降低；溶液浓度随反应进行逐渐降低，反应速率减慢。 【小问3详解】 ①当参加反应时，催化还原NO转化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2NO+2H2+O2N2+2H2O； ②温度高于125℃，NO转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是：高温可能导致催化剂结构变化或烧结，催化效率下降，反应速率降低；同时温度升高，H2与O2发生反应，使还原NO(或NOx)的H2的量减少，NO转化率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年第一学期高三期中调研试卷 化 学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。棉花的主要成分属于 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 核酸 2. 反应用于制备氯乙烯()。下列说法正确的是 A. 的名称为1，2-二氯乙烷 B. 分子中所有原子共平面 C. 的结构简式为 D. HCl的电子式为 3. 实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．收集乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 阅读以下资料，完成下面小题。 的资源化利用具有重要意义。用NaOH溶液吸收可得，可用于治疗胃酸过多；通过电催化法可将转化为、HCOOH等有机物；和催化重整可获得水煤气(CO与的混合气体)。与合成尿素[]的反应为，合成过程中还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[]等副反应。 4. 下列说法不正确的是 A. 溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 两分子尿素缩合，生成缩二脲和水 C. 电催化法中，发生还原反应转化甲醇 D. 其他条件相同，增大，的转化率增大 5. 下列反应表示不正确的是 A. 过量NaOH溶液吸收的反应： B. 酸性条件下，转化为HCOOH的电极反应： C. 和催化制水煤气的反应： D. 尿素发生水解的反应： 6. 工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应的平衡常数 C. 其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率下降 D. 上述反应中每消耗1mol ，转移电子的数目约为 7. 为探究与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如图所示的原电池装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，左侧烧杯中溶液变蓝。下列说法正确的是 A. X电极为正极 B. 盐桥中的移向右侧烧杯 C. 闭合K一段时间后，右侧烧杯中溶液pH降低 D. 该原电池总反应为 8. 在给定条件下，下列选项所示物质转化可以实现的是 A. B. C. D. 9. 脯氨酸()是X转化为Y反应的重要催化剂。下列说法不正确的是 A. X和Y互为同分异构体 B. 脯氨酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应 C. Y分子中存在2个手性碳原子 D. Y发生消去反应能生成的有机产物有3种 10. 下列有关化学反应原理的应用不能达到目的的是 A. 为加快锌和稀反应速率：向反应体系中滴加少量溶液 B. 为增大氯水中浓度：向新制氯水中加入 C. 为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连 D. 为除去锅炉水垢中的：用饱和溶液浸泡预处理 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加适量20% 溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： C 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 D 分别向等浓度的和溶液中通入气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 (FeS)>(CuS) A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究草酸()的性质。已知，，。 实验1：用0.1000 NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000 溶液，滴定曲线如下图所示。 实验2：向0.1000 溶液中滴加溶液，产生沉淀。 实验3：向酸性溶液中滴加0.1000 溶液至溶液恰好褪色。 下列说法正确的是 A. 实验1中X点的溶液中： B. 实验1中pH为8.4的溶液中： C. 实验2中发生反应的平衡常数K=59 D. 实验3中发生反应的离子方程式为 13. 乙醇-水催化重整可获得，其主要反应为：反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： 。在Pa、条件下，仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如下图所示。CO的选择性。 下列说法正确的是 A. 曲线a表示平衡时CO的选择性随温度的变化 B. 300℃以后，随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度均增大，且反应Ⅱ增大的幅度大于反应Ⅰ C. 其他条件不变，500℃时，反应至的产率达到X点，延长反应时间，的产率能大于80% D. 工业上为提高的产率，需要研发低于150℃的高效催化剂 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 由红土镍矿(主要成分为、NiO和，还含有少量MgO等)为原料制取，同时获得副产品黄钠铁矾[]。部分流程如下： （1）红土镍矿经粉碎后，用2.0mol•L-1在95℃下浸取2小时，经过4～5次循环酸浸后过滤，镍、铁的浸出率分别达到91.95%和67.96%。浸出渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“除铁”时，用溶液调节浸出液的pH，控制终点pH不超过2.5，形成黄钠铁矾。已知：ⅰ．此方法沉淀速率快、形成大颗粒固体易过滤，不易造成溶液中其它离子损失；ⅱ．沉淀完全的pH约为3.5，开始沉淀的pH约为6.4。 ①生成黄钠铁矾的离子方程式为_______。 ②“除铁”时，若pH调至3.0，则产率偏低，其原因是_______。 （3）“除镁”时，镁去除率和镍损失率随pH的变化如下图所示。 已知：室温，。 ①应控制反应体系的pH约为_______。 ②在pH=4.5～6.0范围内，pH越小，镁去除率越低，其原因是_______。 （4）测定产品中镍元素含量。取3.000g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000 标准液滴定，重复操作2～3次，平均消耗标准液17.40mL。已知：ⅰ．；ⅱ．紫脲酸胺为紫色试剂，遇显橙黄色。 ①滴定至终点时溶液的颜色变化为_______。 ②计算样品中镍元素的质量分数(写出计算过程)。_______。 15. 化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下： （1）A→B中加入目的是_______。 （2）B分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （3）C转化为D时，还生成和_______(填无机物化学式)。 （4）写出同时满足下列条件C的一种芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①能与Na反应；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1。 （5）E→F的转化中，加入的化合物M能发生银镜反应，M的结构简式为_______。 （6）在合成化合物G路线中，的作用为_______。 16. 化合物G是一种有机合成中间体。该化合物的合成路线如下： （1）G中的含氧官能团名称为_______。 （2）F→G的反应需经历F→X→G的过程，F→X的反应类型为_______。 （3）E的分子式是，其结构简式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①不能与溶液发生显色反应；②碱性条件水解后酸化生成两种产物，一种能与溶液发生显色反应，另一种能被银氨溶液氧化；③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 17. 氢气清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。 （1）铁酸铜()是有良好前景的分解水制氢的材料。制氢反应中，首先铁酸铜在较低的温度下分解形成氧缺位铁酸铜()，然后氧缺位铁酸铜从水中夺取氧恢复至原状态并释放出氢气，且氧缺位值(即式中x)越大，产氢量越大。 ①氧缺位铁酸铜与水反应的化学方程式为_______。 ②反应过程中，若产生2mol(x=0.15)，理论上能制得标准状况下体积为_______。 （2）反应可用于储氢 ①“纳米多孔镍”催化碳酸氢盐和氢气反应生成的部分机理如下所示。转化为的过程可描述为_______。 ②密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1溶液中通入，测得反应时间对产率的影响如下图所示。2小时后产率随时间延长而减少的可能原因是_______。 （3）选择性催化还原汽车尾气中NO主要经历“吸附→氧化→还原”的过程。将一定比例的、NO、、He(作平衡气)气体匀速通过装有Pd/催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如下图所示。 ①当参加反应时，催化还原NO转化为的化学方程式为_______。 ②温度高于125℃，NO转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $