江西省部分学校2026届高三下学期六月检测考试 化学试题

六月检测化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 命题人：周全荣 审题人：徐取迅 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将收取答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16A1-27S-32Fe-56 Zr-91 第I部分（选择题，共42分） 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分）。 1.江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法正确的是() A.江西赣南的“红壤”是种植脐橙的良好土壤，土壤呈红色是因为土壤中四氧化三铁含量比较高 B.杨万里《舟次西径》“芦荻渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。”由此可知中国最大淡水湖鄱阳湖与 长江交汇处，不容易因胶体聚沉而形成三角洲 C.古代滕王阁建筑上使用的油漆含桐油，桐油属于矿物油 D.景德镇陶瓷烧制以高岭土为原料，主要成分为A1,0,·2S10,·2H,0,属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是（) A.中子数为15的硅原子：Si B.CO2的空间填充模型： HH C.甲醛中π键的电子云轮廓图： D.NH4的结构式： H一N=N一H 3.冰晶石(Na2A1F)主要用作电解冶炼铝的助熔剂，它的制备原理为6NaF+Na[Al(OH)4]+4 NaHCO2 =NaA1F。↓+4NaC0+4H0。设阿伏加德罗常数的数值为N,下列说法正确的是() A.电解A103制A1的过程中，每产生5.4gA1,转移0.4N个电子 B.200mL0.5mo1·LNaC03溶液中阴离子数目小于0.1W C.加热分解NaHC02固体，固体质量每减少4.65g,产生3.36L气体 D.1mo1冰晶石中含有6N个o键 4.化学是以实验为基础的学科，利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是() 稀硫酸 蘸有氯水 的玻璃棒 pH试纸 一NaCI固体 A.调控酸式滴定管的滴加 B.测量氯水的pH C.制备HC1 D.蒸馏时的接收装置 速度 5.一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法正确的是() nHN NH DMSO,100C 2n M ☒ 四 Z A.1mo1Z最多能和6mo1H发生加成反应B.该反应类型为缩聚反应，M为乙醇K C.X中所有原子可能共平面 D.Y分子中sp和sp杂化的原子数目之比为3：1 6.物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是() 物质性质 解释 A 18-冠-6醚能识别K 冠醚中的0通过离子键与K*作用 B 稳定性：H,O>HS H,O分子之间形成氢键 Q 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 NH和NH3中N均是Sp杂化，但NH3中有一个孤 D NH4的键角比NH3的键角大 电子对 7.江西是稀土永磁、光伏玻璃、锂电材料的重要产业基地。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依 次增大，且位于三个不同周期。基态W原子无成对电子，Z的一种单质是光伏材料核心原料，X的简 单氢化物常温下为液态，Y的价电子排布为nsp。下列说法错误的是() A.电负性：X>Z>Y B.WX、ZW4分子中的中心原子均为sp杂化 C.W与X形成的简单分子空间构型为直线形 D.Y的最高价氧化物可溶于强碱溶液 8.硼氢化锰[Mh(BH),]是有潜力的储氢材料。以富锰矿（主要为MnO,还含有：SiO、A10g、Fe0)为原 料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是() 稀盐酸 试剂1 试剂2 NaBH4 滤液2 富锰矿 酸浸 氧化 调pH 系列操作 重结晶 Mn(BHa)2 滤渣1 滤渣2 A.BH4的空间结构为正四面体 B.试剂1可用Mn0,试剂2可用MnC02 C.Mn(BH4),能与稀盐酸反应生成HBO3化学方程式为： Mn(BH),+2HCH+6H,O-MnCl2 +8H2 T+2H BO; D.滤渣1和滤渣2均可与NaOH溶液反应 9.用1 nol.L CoS04溶液探究Co2+、Co+性质，实验步骤及观察到的现象如下： [Co(H,O)J+← 慢慢加入稀硫酸酸化 -[Co(CO,)]3 蓝色 实验5 ?墨绿色 30%HO 静置稍长时间 实验4 30%H,02 无明显变化 实验5 实验3 实验1 过滤4molL-1CsHC0, [Co(H,O)]2 →[Co(C0,)2]P 粉红色 实验2 红色 下列说法错误的是( A.实验1：反应2[Co(H,0)。]+H,02+2=2[Co(H,O)。+2H,0难以正向进行 B.实验2：HCO,过量的原因是吸收转化过程中产生的H+,促进反应正向进行 C.实验3：反应为2[Co(C0),]+2HC0+H,0,=2[Co(C0)了+200，个+2H,0 D.实验5：使用[Co(H,O)。溶液，应临时配制 10.以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列说法错误的是() A.反应①的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 →C02 B.反应②可能的副产物有(NH4),CO3、NH4HCO? 天然气OH0 催化剂 一定条件尿素CO0NH以 ② C.反应③理论上当(H3):(O2)=1:1时，恰好反应生成NHNo, NH N催化剂 D.消耗3 mol CH4,充分反应生成NH的物质的量等于8mol 空气 -->NHaNO 0 11.甲酸有两种可能的分解反应： 反应①：HCOOH(g)≥CO(g)+HO(g) △H 反应②：HCOOH(g)=CO2(g)+H(g) △H, 一定温度下，使用某催化剂时上述两反应的反应历程如图所示（标表示吸附态）。 过渡态2HCOO*+ H* CO(g)+ 盟 HCOOH(g) 过渡态1COOH*+ H,O(g) 反应① H* HCOOH* C0,(g+反应② H,(g) 反应历程 下列说法错误的是() A.△H1>△H2 B.温度升高，平衡 c(C0)c(H,会增大 c(C0)·c(HO) C.等物质的量的微粒能量：HCOO>COOH'D.总体反应速率：反应①>反应② 12.江西是我国重要的稀土新材料产业基地，Z02是江西稀土产业链中关键的陶瓷、光学与锂电材料， 其晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为W,晶胞参数为pm,下列说法错误的是() A.黑球代表Zr原子，白球代表0原子 B.该晶胞中Zr原子的配位数为4 4×91+8×16 C该晶体的密度为VA×aX10g·cm3 D.与每个Zr原子紧邻且等距离的Zr原子有12个 13.相比于传统机械压缩，电化学压缩具有能耗低、更高效、更环保的特点。某研究利用以下电化学 装置实现了氨的高效压缩，仅依靠加湿气体来维持膜内所需的液态水环境，而无需流动的电解质液 体。装置如图。已知总反应为：H2+2NH(阳极)→H2+2H(阴极)。下列说法不正确的是() A.H2和NH3在低压区均被氧化 电源吧 c B.高压区电极反应：2H4+2e=2NH3+H2 cp →e c OD dP C.工作时电流方向：a→b→c→d e cP D.中间隔膜作用为传导阳离子和隔绝气体 14.在一定温度下，用Na.dH溶液分别滴定CH,COoH、CuSO、FeCl,三种溶液，pM与pH的变化关系如图所 c(CHCOOH) 示。pM-lgM,M表示c(Cu)、ce c(CH,Co0)。 已知，1g2-0.3。下列说法错误的是（) PH A.曲线Ⅱ表示-1gc(Fe)与pH的关系 5 B.该温度下，Cu(OH,的溶度积数量级为10 4.15 一I C.该温度下，CH,C00H的电离平衡常数K=1x10 PM -8.3 3 0 D.3Cu(OH),(S)+2Fe3+(aq)、≠3Cu2+(aq)+2Fe(OH),(s)的平衡常数K=8×10 第II部分（非选择题，共58分）》 15.(14分)氢能是理想的清洁能源，江西是全国重要的氢能与储能产业基地，一些制氢的反应体系 及其热力学数据如下： I.C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g) △H1=+131kJ.mol1 II.CO(g)+HO(g)=CO2 (g)+H(g) △H,=-41 kJ.mol厂1 III.CH(g)+H(g)=CO(g)+3H,(g) △H3=+206 kJ.mol-1 IV.CH,OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H (g)AH =+50kJ.mol 回答下列问题： (1)反应C(s)+2HO(g)=C02(g)+2H(g)的△H= kJ.mol-l;该反应的△S 0(填>”<”或=)， 自发进行的条件为 (填高温自发低温自发”或“任意温度下自发)。 (2)5MPa下，向密闭容器中按n(CHOH):n(H,O)=1:1投料，只考虑反应I和V,平衡时CO2和Co 的体积分数随温度变化关系如图。 25 用电器 20 ￥15 02 H Q(460,12) co 10 5 200 400 600 800 C02← 温度（℃） 图2 ①随着温度的升高，H2的体积分数将 ②Q点时CHOH的转化率为 (保留两位有效数字，下同)，此时反应Ⅱ的K,= (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.反应I、皿、V均为吸热反应，升高温度可提高平衡转化率 B.反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡常数K增大 C.反应V中，增大HO的浓度，可提高CH3OH的平衡转化率 D.反应I中，加入合适的催化剂，可加快反应速率，提高H2的产率 (4)利用燃料电池产生电能是氢能高效利用的途径之一、某熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的工作原 理如图2所示，其负极上的电极反应式是 0 16.(14分)硫酸镍是工业上重要的镍的化合物，它大量用于电镀、电池、制取镍催化剂等。以废镍 催化剂（主要成分是Ni、NiO和吸附的有机物，还有少量C,O3、Fe,O,、SiO,等）为原料，获得硫酸 镍晶体(NSO4·6HO),工艺流程如下： NaOH溶液 氨水、 硫酸 氯化铵 HS NaOH溶液 稀硝酸 硫酸 浸出液 一次 滤饼 滤液 废镍催化剂 酸浸 二次 碱析 氨解 沉镍 氧化 碱析 酸溶 →NiS04·6H,0 浸渣 滤渣 滤液 滤液 已知：①几种物质的溶度积常数： 物质 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Cr(OH)3 KP(25℃) 2.8×10-39 2.0×10-15 6.3×1031 ②当离子浓度低于10mol.L1时认为该离子己沉淀完全： ③Cr(OH田是两性氢氧化物，pH>8.5完全溶解，生成[Cr(OH)4]: ④1g2=0.3。 回答下列问题： (1)废镍催化剂酸浸前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其日的是 (2)浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)一次碱析”的目的是富集镍并除去铭，则C3+发生反应的离子方程式为 从充分利 用原料角度考虑，调节pH应不低于 (保留一位小数)。 (4)“氨解”过程中生成一种正八面体的配离子，该配离子的化学式为 (⑤)“氧化”过程中生成不溶于水的黄色物质，则离子方程式为 (6)煅烧NiSO4·6H20(M=263)晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则280℃ 时反应的化学方程式为 ◆质量分数% 100 65.8 58.9 28.5 100 280 840温度/°C 17.(16分)甘氨酸亚铁(NH,CH,COO),Fe是种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示的装置 (夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。 稀硫酸 NaOH溶液 甘氨酸、少 量柠檬酸 电磁搅拌器 有关物质性质如表所示： 甘氨酸(HNCH,COOH) 易溶于水，微溶于乙醇 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇 回答下列问题： I.制备甘氨酸亚铁 实验步骤： ①打开K1和K?,向仪器c中通入气体，一段时间后，进行操作X,使仪器b中溶液转移到仪器c中，关闭K1。 ②在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，向仪器c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应 物充分反应。 ③反应完全后，向仪器c的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产 品纯化后得精品。 (1)仪器c的名称是 (2)步骤①向仪器c中通入气体一时间的目的是 (3)步骤①中“操作X”为 (4)步骤②仪器c中发生反应的化学方程式为：步骤②中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有 一种杂质，该杂质极易与空气中的氧气反应，写出该杂质与空气中的氧气反应的化学方程式： IⅡ.产品中Fe+含量的测定 称取g样品溶解于适量蒸馏水中，配制成1001L溶液。用滴定管取出25.001mL溶液于锥形瓶中，酸化 后，经一系列操作将甘氨酸除去，再用c mol/L的KMnO,标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液的体 积为VmL。 (5)测定实验中，盛放KMnO4标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后，加入KMnO4标准溶液之前，需用少量KMh0, 标准溶液润洗滴定管2~3次，若没有润洗会导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (6)滴定终点的现象为；产品中F©+的质量分数为 佣含c、V、m的代数式表示。 18.(14分)艾拉莫德（化合物）可治疗类风湿关节炎，具有抗炎镇痛作用。如下是F的一条合成路线 (略去部分条件和试剂)： ①Fe粉，o PhO CHNO,盐酸 HN A 吡啶 B(Ph=C.Hs) ⑤甲酸钠> -C ④ PhO NH:HCI （仁甲基因酰氯)→ 丙酮 PhO 已知反应：R-NHRO又R→R ,R是较大烃基，R。是较小的烃基或氢。 胺 酸酐 回答下列问题： (1)反应①的反应类型为 (2)B的分子式 ；B中的含氧官能团名称是 (3)吡啶 )中存在大兀键，该大兀键可表示为：在反应②中，吡啶除了作溶剂外，还起到 的作用是 (4)在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，此过程的化学方 程式为 。然后，再加入D进行反应。 (5)G是A的同分异构体，分子结构中含-NO-OCH3、 满足条件的G有种。