精品解析：2025年四川省德阳市中考一模化学试题

2025年春期初中毕业年级总复习阶段第一次模拟考试 化学试卷 说明：1.全卷总分为70分，考查范围为化学九年级上、下全册。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 第I卷 选择题(共27分) 一、(每小题3分，共27分，每个小题只有一个选项最符合题意) 1. 厨房中的下列操作过程涉及化学变化的是 A. 用活性炭吸附冰箱异味 B. 用小苏打烘焙糕点 C. 用保鲜膜包裹食物保鲜 D. 用过滤法分离豆浆与豆渣 【答案】B 【解析】 【详解】A、用活性炭吸附冰箱异味过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B、用小苏打烘焙糕点过程中碳酸氢钠分解生成二氧化碳，属于化学变化，B符合题意； C、用保鲜膜包裹食物保鲜没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D、用过滤法分离豆浆与豆渣没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 故选B。 2. 在实验探究中，要强化安全意识。下列做法正确的是 A. 戴护目镜进行较危险的实验操作 B. 将饮料带进实验室喝 C. 向燃着的酒精灯中添加酒精 D. 手握试管中上部加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 护目镜能有效保护眼睛免受飞溅的化学药品、玻璃碎片等伤害，是进行危险实验时的必备防护措施。选项正确； B. 实验室可能存在有毒化学物质，饮料可能被污染或误用（如误当作实验试剂），且饮食行为会分散注意力，增加安全隐患。选项错误； C. 直接添加酒精可能导致火焰蔓延，引发火灾。正确操作是熄灭酒精灯并冷却后再添加。选项错误； D. 试管加热时应使用试管夹夹持中上部，手握会导致烫伤，且液体沸腾时可能喷溅伤人。选项错误； 故选A。 3. 废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染土壤。下列处理方式符合环保理念的是 A. 深埋地下 B. 焚烧处理 C. 分类回收 D. 粉碎后冲入下水道 【答案】C 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有重金属，深埋地下会污染地下水，A不符合题意； B、焚烧处理会产生有害气体污染空气，B不符合题意； C、分类回收有利于金属资源的保护，C符合题意； D、粉碎后冲入下水道会污染水资源，D不符合题意。 故选C。 4. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是 A. KNO3 B. NaCl C. 一样多 D. 无法比较 【答案】A 【解析】 【详解】30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶质质量分数硝酸钾较大，等质量的两种物质的饱和溶液氯化钠溶液中溶剂水的质量较大，溶质质量 硝酸钾>氯化钠。 降温到10℃后，两物质的溶解度均下降，则均为饱和溶液，此时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，等质量的水可以溶解氯化钠的质量较多，而开始氯化钠溶液中溶剂水的质量较大，则降温后溶液中溶质质量 氯化钠>硝酸钾。 开始时溶液中硝酸钾质量较大，而降温后溶液中硝酸钾质量较小，所以析出晶体较多的是硝酸钾溶液。 故选A。 5. 从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。根据以下图1和图2信息，判断下列说法错误的是 A. 图1中铍原子的相对原子质量是9.01 B. 图2中A与B易形成化合物 C. 图2中C的最外层达到相对稳定结构 D. 图1和图2中共表示4种元素，且只有一种是非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表红的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则图1中铍原子的相对原子质量为9.01，选项正确； B、A原子最外层电子数为6，＞4，需要得到电子形成稳定结构，B原子最外层电子数为1，＜4，需要失去电子形成稳定结构，故A与B易形成化合物，选项正确； C、图2中C的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图1和图2中共有4、16、11三种质子数，故表示三种元素，三种元素分别为铍、硫、钠，其中只有硫元素属于非金属元素，选项错误； 故选D。 6. 在完成跨学科实践活动“基于绿色化学探究实验室制氧气的原理”后，对绿色化学有了一些新的认识，以下有关“绿色化学”认识错误的是 A. 在生产新产品的过程中尽可能使用成本低的原材料 B. 化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害 C. 探求新、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺 D. 三种实验室制氧方法中，原子利用率最高的是“分解过氧化氢” 【答案】A 【解析】 【详解】A、绿色化学强调环境友好和可持续性，而非单纯追求低成本原材料。低成本可能伴随污染或高能耗，选项错误； B、绿色化学要求原料和产品无毒无害，降低对环境和健康的危害。选项正确； C、安全、环保的合成路线和工艺是绿色化学的重要内容。选项正确； D、三种实验室制氧方法（加热高锰酸钾、氯酸钾分解、过氧化氢分解）中，过氧化氢分解的原子利用率最高（仅生成水和氧气，无副产物）。选项正确； 故选A。 7. 下列实验探究的设计方案正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别两瓶NaCl溶液与稀盐酸 取少量，滴加AgNO3溶液 B 除去固体NaCl中的少量Na2CO3 加入适量稀硫酸，充分反应 C 检验一瓶未知气体是否是O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 D 分离CO和CO2的混合气体 通入足量饱和NaOH溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸银既能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，也能与盐酸反应生成氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别，选项错误； B、硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生了硫酸钠新杂质，不符合除杂原则，选项错误； C、氧气具有助燃性，检验氧气将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则为氧气，选项正确； D、将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能分离得到纯净的一氧化碳，但没有分离出二氧化碳，要分离得到二氧化碳，还需向反应后的溶液中加入足量的稀盐酸，选项错误； 故选C。 8. 易拉罐主要以铝或铁中一种作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如图1，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2(已知：温度越高压强越大，单位体积内分子数目越多压强越大)，下列说法中错误的是 A. 时间为70s时，椰子罐产生的氢气更多 B. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 C. 压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热 D. 由传感器测得的压强变化曲线可知，可乐罐主材是铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，时间为70s时，放入椰子罐的锥形瓶压强较大，故椰子罐产生的氢气更多，选项正确； B、反应结束后，放入可乐罐的锥形瓶压强更大，故可乐罐产生的氢气更多，选项正确； C、压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热，选项正确； D、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，最终的压强更大，故可乐罐是铝，椰子罐是铁，（放入可乐罐的锥形瓶开始阶段压强无明显变化，是因为铝表面有一层氧化铝薄膜，酸与氧化铝反应过程中没有产生气体），选项错误； 故选D 9. 有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示(假设反应生成的CO2完全释放出来并被收集到，且不考虑盐酸的挥发性)。已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当Na2CO3完全转化为NaHCO3，且还有HCl时，再发生反应：NaHCO3 HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据图中信息，下列说法错误的是 A. 图中二次实验中，第一次和第二次盐酸过量，第三次盐酸不足 B. 样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：21 C. 若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为5.18g，则产生CO2的质量为2.64g D. 图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO3和NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，由图可知，第一次和第二次完全反应后，如果样品的质量继续增加，生成气体的量继续增加，说明第一次和第二次盐酸过量，由图可知，第三次和第二次生成二氧化碳的量相同，而第三次样品的质量大，说明第三次盐酸不足，不符合题意； B、由以上分析可知，第一次盐酸过量，则碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，第一次样品的质量为1.48g，生成二氧化碳的质量为0.66g，设样品中碳酸钠的质量为x，则碳酸氢钠的质量为1.48g-x， 则碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为： 碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳的质量为： 则，x=1.06g，则碳酸氢钠的质量为：1.48g-1.06g=0.42g，则样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：1.06g：0.42g=53:21，不符合题意； C、如图所示，第一次和第二次的稀盐酸都过量，碳酸钠和碳酸氢钠均完全反应，由图中数值关系，要使生成的二氧化碳的质量为2.64g，在盐酸足量的情况下，参加反应的固体的质量为2.96 g×2=5.92 g，符合题意； D、由图中数据可知，第三次实验稀盐酸的量不足，碳酸钠与稀盐酸反应是分两步进行的，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，反应生成了二氧化碳，则碳酸钠已经完全转化为碳酸氢钠，且碳酸氢钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳。 由B的分析可知，该样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：53:21，则6.66g样品中碳酸钠的质量为：，含碳酸氢钠的质量为：6.66g-4.77g=1.89g。 4.77g碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为： 则碳酸钠完全反应后，溶液中碳酸氢钠的质量为：3.78g+1.89g=5.67g 生成1.32g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为： 故反应后，碳酸氢钠过量，则图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有碳酸氢钠和氯化钠，不符合题意。 故选C。 第II卷 非选择题(共43分) 二、(本题包含2个小题，共16分) 10. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。根据你参与的跨学科实践活动“基于碳中和理念设计低碳行动方案”回答下列问题。 （1）减少二氧化碳的排放：从“个人行为”层面，举出一种你的具体做法是_____。 （2）促进二氧化碳的吸收：生活中，你可以做的是_____。 （3）“碳捕捉”：设计如图所示简易CO2捕捉器，CO2被捕捉的化学反应原理是_____(用化学方程式表示)。流程中可循环利用的物质是_____。 【答案】（1）步行、骑自行车出行或乘坐公共交通工具等（合理即可） （2）植树造林等（合理即可） （3） ①. ②. 氧化钙##CaO 【解析】 【小问1详解】 从“个人行为”层面，减少二氧化碳的排放，可以绿色出行，例如步行、骑自行车出行或乘坐公共交通工具等，减少私家车的使用，从而减少二氧化碳的排放； 【小问2详解】 促进二氧化碳的吸收，生活中可以植树造林，绿色植物通过光合作用，可以吸收二氧化碳； 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 根据流程，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以继续用于捕捉二氧化碳气体，故流程中可循环利用的物质是氧化钙。 11. 我国是最早冶炼锌的国家。用锌精矿(主要成分是ZnS)火法炼锌的工艺流程如图所示。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）沸腾炉中，在高温条件下，锌精矿与氧气反应生成氧化锌和另一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是_____。 （2）还原炉中，焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是_____，还原炉内反应的化学方程式为_____。 （3）冷凝器中，未发生化学反应，分离粗锌与一氧化碳，其原理是利用两者的_____不同。 【答案】（1） （2） ①. 增大反应物之间的接触面积 ②. （3）沸点 【解析】 【小问1详解】 在高温条件下，锌精矿与氧气反应生成氧化锌和另一种有刺激性气味的气体，根据反应前后元素种类不变，可推出该气体为二氧化硫，反应的方程式为：； 【小问2详解】 焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 经过冷凝器得到粗锌和一氧化碳，且冷凝器中，未发生化学反应，则焦炭与氧化锌在的条件下反应生成锌和一氧化碳，方程式为：； 【小问3详解】 冷凝器中的原理是利用沸点不同将粗锌和一氧化碳分离。 三、(本题包含1个小题，共10分) 12. 如图所示是初中常见六种物质间的反应及转化关系。A、B、C、D、E分别属于不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种)，其中，A为铁锈的主要成分，B和C发生中和反应生成白色沉淀，D和E发生置换反应。(说明：“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。“一步反应”仅限于初中范围内的认识，产生的沉淀不考虑微溶于水的物质。) 回答下列问题： （1）写出化学式：A_____，F_____。 （2）反应A→D的固体颜色变化是_____。 （3）B与C反应的化学方程式为_____。 （4）D与E反应的化学方程式可以是_____。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. Na2CO3 （2）由红棕色变为黑色 （3） （4）（合理即可） 【解析】 【分析】其中，A为铁锈的主要成分，A是氧化铁（属于氧化物），B和C发生中和反应生成白色沉淀，B和C分别为硫酸和氢氧化钡中的各一种，由于B能与A（氧化铁）反应，故B为硫酸，C为氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；F即能与硫酸反应，还能与氢氧化钡反应，F为盐，有可能为碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；氧化铁能生成D，且D能与E发生置换反应，又A、B、C、D、E分别属于不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种)，则D和E分别为单质和盐中的各一种，则D为金属铁，E可以为硫酸铜，氧化铁发生还原反应生成铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为氧化铁，F可以为碳酸钠，化学式分别为：Fe2O3、Na2CO3； 【小问2详解】 反应A→D即氧化铁转化成铁，氧化铁为红棕色固体，铁粉为黑色，则固体的颜色变化为由红棕色变为黑色； 【小问3详解】 B与C反应即硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为：； 【小问4详解】 D为铁，E可以为硫酸铜，反应的方程式为：。（合理即可） 四、(本题包含1个小题，共12分) 13. 实验室用如图所示装置制取CO2气体(固定装置已略去)，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；盐酸易挥发出HCl气体。 向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸，回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是_____。 （4）装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是_____。 （5）装置D中观察到：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内细铁丝上的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，可得出关于CO2性质有_____(填编号)。 A.CO2的密度比空气的密度大 B.CO2能使紫色石蕊变红色 C.CO2能与水反应生成酸性物质 D.CO2能使澄清石灰水变浑浊 ②将变红的石蕊纸花取出，微热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去氯化氢气体 （4）浓硫酸 （5） ①. AC ②. 【解析】 小问1详解】 由图可知，仪器a为分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； 【小问3详解】 盐酸易挥发出HCl气体，A中产生的二氧化碳中会含有少量的氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸收性，且不与二氧化碳反应，故装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是浓硫酸； 【小问5详解】 玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内细铁丝上的纸花变红，说明CO2能使紫色石蕊变红色，二氧化碳与水反应生成了酸性物质，使紫色石蕊变红；下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明二氧化碳密度比空气大。故选：AC； 将变红的石蕊纸花取出，微热一段时间，碳酸不稳定，又分解成了二氧化碳和水，所以纸花重新变成紫色，化学方程式为：。 五、(本题包含1个小题，共5分) 14. “化学氧自救器”是一种不缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，某制氧剂主要成分为超氧化钾(KO2)，产生氧气的原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？ 【答案】解：设要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量为x 答：需要含KO280%的制氧剂的质量是177.5g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春期初中毕业年级总复习阶段第一次模拟考试 化学试卷 说明：1.全卷总分为70分，考查范围为化学九年级上、下全册。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 第I卷 选择题(共27分) 一、(每小题3分，共27分，每个小题只有一个选项最符合题意) 1. 厨房中的下列操作过程涉及化学变化的是 A. 用活性炭吸附冰箱异味 B. 用小苏打烘焙糕点 C. 用保鲜膜包裹食物保鲜 D. 用过滤法分离豆浆与豆渣 2. 在实验探究中，要强化安全意识。下列做法正确的是 A. 戴护目镜进行较危险的实验操作 B. 将饮料带进实验室喝 C. 向燃着的酒精灯中添加酒精 D. 手握试管中上部加热液体 3. 废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染土壤。下列处理方式符合环保理念的是 A. 深埋地下 B. 焚烧处理 C. 分类回收 D. 粉碎后冲入下水道 4. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是 A. KNO3 B. NaCl C. 一样多 D. 无法比较 5. 从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。根据以下图1和图2信息，判断下列说法错误的是 A. 图1中铍原子的相对原子质量是9.01 B. 图2中A与B易形成化合物 C. 图2中C的最外层达到相对稳定结构 D. 图1和图2中共表示4种元素，且只有一种是非金属元素 6. 在完成跨学科实践活动“基于绿色化学探究实验室制氧气的原理”后，对绿色化学有了一些新的认识，以下有关“绿色化学”认识错误的是 A. 在生产新产品的过程中尽可能使用成本低的原材料 B. 化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害 C. 探求新的、更安全的、对环境更友好的化学合成路线和生产工艺 D. 三种实验室制氧方法中，原子利用率最高的是“分解过氧化氢” 7. 下列实验探究的设计方案正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别两瓶NaCl溶液与稀盐酸 取少量，滴加AgNO3溶液 B 除去固体NaCl中的少量Na2CO3 加入适量稀硫酸，充分反应 C 检验一瓶未知气体是否是O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 D 分离CO和CO2的混合气体 通入足量的饱和NaOH溶液中 A. A B. B C. C D. D 8. 易拉罐主要以铝或铁中的一种作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如图1，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2(已知：温度越高压强越大，单位体积内分子数目越多压强越大)，下列说法中错误的是 A. 时间为70s时，椰子罐产生的氢气更多 B. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 C. 压强达到高点后均略有下降，说明反应均放热 D. 由传感器测得的压强变化曲线可知，可乐罐主材是铁 9. 有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示(假设反应生成的CO2完全释放出来并被收集到，且不考虑盐酸的挥发性)。已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当Na2CO3完全转化为NaHCO3，且还有HCl时，再发生反应：NaHCO3 HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据图中信息，下列说法错误的是 A. 图中二次实验中，第一次和第二次盐酸过量，第三次盐酸不足 B. 样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：21 C. 若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为5.18g，则产生CO2的质量为2.64g D. 图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO3和NaCl 第II卷 非选择题(共43分) 二、(本题包含2个小题，共16分) 10. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。根据你参与的跨学科实践活动“基于碳中和理念设计低碳行动方案”回答下列问题。 （1）减少二氧化碳的排放：从“个人行为”层面，举出一种你的具体做法是_____。 （2）促进二氧化碳吸收：生活中，你可以做的是_____。 （3）“碳捕捉”：设计如图所示简易CO2捕捉器，CO2被捕捉化学反应原理是_____(用化学方程式表示)。流程中可循环利用的物质是_____。 11. 我国是最早冶炼锌的国家。用锌精矿(主要成分是ZnS)火法炼锌的工艺流程如图所示。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）沸腾炉中，在高温条件下，锌精矿与氧气反应生成氧化锌和另一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是_____。 （2）还原炉中，焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是_____，还原炉内反应的化学方程式为_____。 （3）冷凝器中，未发生化学反应，分离粗锌与一氧化碳，其原理是利用两者的_____不同。 三、(本题包含1个小题，共10分) 12. 如图所示是初中常见六种物质间的反应及转化关系。A、B、C、D、E分别属于不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种)，其中，A为铁锈的主要成分，B和C发生中和反应生成白色沉淀，D和E发生置换反应。(说明：“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。“一步反应”仅限于初中范围内的认识，产生的沉淀不考虑微溶于水的物质。) 回答下列问题： （1）写出化学式：A_____，F_____。 （2）反应A→D的固体颜色变化是_____。 （3）B与C反应的化学方程式为_____。 （4）D与E反应的化学方程式可以是_____。 四、(本题包含1个小题，共12分) 13. 实验室用如图所示装置制取CO2气体(固定装置已略去)，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；盐酸易挥发出HCl气体 向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸，回答下列问题： （1）仪器a名称是_____。 （2）锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是_____。 （4）装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是_____。 （5）装置D中观察到：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内细铁丝上的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，可得出关于CO2性质有_____(填编号)。 A.CO2的密度比空气的密度大 B.CO2能使紫色石蕊变红色 C.CO2能与水反应生成酸性物质 D.CO2能使澄清石灰水变浑浊 ②将变红的石蕊纸花取出，微热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是_____(用化学方程式表示)。 五、(本题包含1个小题，共5分) 14. “化学氧自救器”是一种不缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧装置，某制氧剂主要成分为超氧化钾(KO2)，产生氧气的原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。要制得48g氧气，需要含KO280%的制氧剂的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$