精品解析：河北省保定市部分高中2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

河北省保定市部分高中2024-2025学年高一上学期11月期中 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语使用错误的是 A. 分子球棍模型： B. 的电子式： C. HClO的结构式： D. 用电子式表示水分子的形成过程为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O为V形结构，故球棍模型为，A正确； B．中N原子满足8电子稳定结构，H原子满足2电子稳定结构，故电子式为，B正确； C．次氯酸是共价化合物，O原子分别与H、Cl各形成一个共价键，其结构式为，C错误； D．水为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，D正确； 故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L 被足量水吸收后形成的氯水中，的分子数为0.1 B. 常温常压下，7.1g 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2 C. 0.5的溶液中含有的数目为0.5 D. 7.8g 固体中含有的阴离子数为0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气会与水反应，氯水中Cl2的分子数小于0.1NA，A错误； B．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应时，氯气既是氧化剂，又是还原剂，转移的电子数为0.1NA ，B错误； C．缺乏体积数据，无法计算，C错误； D． Na2O2固体中Na+和个数比为2：1，则0.1molNa2O2固体含有的阴离子数为0.1 NA，D正确； 故选D。 3. 根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 全部变质为 C 取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为 D 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀 相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有，该溶液可以为NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，A错误； B．与水反应生成NaOH和氧气，因此久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体，该气体可能是未变质的与水反应生成的，因此无法说明全部变质为，B错误； C．钠与氧气反应所得的少量固体中可能存在单质Na，加入2~3mL蒸馏水，钠与水反应生成氢气，因此无法说明固体为，C错误； D．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的生成碳酸氢钠，由于相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠，则产生白色沉淀，D正确； 答案选D。 4. 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成一水合氨不共存，A错误； B．各离子之间互不反应，能大量共存，B正确； C．是有色离子，不符合无色溶液的要求，形成弱酸不共存，C错误； D．反应，，不共存，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中通入少量： B. 往溶液中通入少量： C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中通入少量生成亚硫酸钙和水，石灰乳的成分氢氧化钙保留化学式，离子方程式为：，A错误； B．碳酸的酸性比盐酸弱，往溶液中通入少量不反应，B错误； C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀和水，以少量定为1，离子方程式：，C错误； D．向溶液中滴加溶液至中性即氢离子和氢氧根离子恰好反应，离子方程式为：，D正确； 故选D。 6. “价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可以用CS₂来洗涤试管内壁附着的b物质 B. 盐g与盐f之间也可能发生反应 C. D溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH值变大 D. 可用e的浓溶液干燥c气体 【答案】C 【解析】 【分析】根据“价类图”，可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐，以此来解析； 【详解】A．b为S，硫单质易溶于CS2，可以用CS2来洗涤试管内壁附着硫，A正确； B．硫酸氢钠与亚硫酸氢钠可以反应生成二氧化硫，B正确； C．亚硫酸盐久置空气中，与空气中氧气发生反应生成硫酸盐，，pH不变，C错误； D．c为二氧化硫，e为H2SO4，二氧化硫与浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化硫，D正确； 故选C。 7. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见的一种化合价的关系如图所示，下列关系正确的是 A. 元素X可能为钠 B. 元素的简单气态氢化物的稳定性：Y<M C. X2W中各原子均达到8电子稳定结构 D. 原子半径大小：r(M)＞r(W) 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X为+1价，Y为+5价，Z为+4价，M为-3价，W为-2价，故可推知X为H或者Li，Y为N、Z为Si、M为P、W为S，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，元素X为H或者Li，不可能为钠，A错误； B．由分析可知，Y为N、M为P，非金属性N＞P，则元素的简单气态氢化物的稳定性NH3＞PH3，即Y＞M，B错误； C．由分析可知，X为H或者Li，W为S，故X2W中各原子中S达到8电子稳定结构，而H或者Li均未达到8电子稳定结构，C错误； D．由分析可知，M为P，W为S，同一周期主族元素从左往右原子半径依次减小，即原子半径大小P＞S，即r(M)＞r(W)，D正确； 故答案为：D。 8. X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A. 原子半径： W>Z>X B. 简单氢化物的沸点：X>Z C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>X D. 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，根据题中其周期表中的相对位置，可知Y不是第2周期的Li，Y为P，则X为O，Z为S，W为Cl，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左至右，原子半径减小，同主族元素从上至下，原子半径增大，原子半径： S>Cl，S>O，A错误； B．水分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，B正确； C．非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，C错误； D．非金属性：Cl>S>P，最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误； 故选B。 9. 下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A. NaOH B. MgO C. KOH D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，H2SO4是共价化合物，只含有共价键，是离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意； B．MgO是离子化合物，只含有离子键，是离子化合物，含有离子键和共价键，是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意； C．是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，KOH是离子化合物，含有离子键，OH-中含有共价键，是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，故C符合题意； D．HCl是共价化合物，只含有共价键，和是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意； 故选C。 10. L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -2 A. 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质 B. 热稳定性：H2T＜H2R C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2＋与R2－的核外电子数相等 【答案】C 【解析】 【分析】L、Q均为+2价，且L原子半径大，所以L是Mg，R是Be；R、T的最低负价都是-2，且T只有-2价，所以T为O，R为S；结合化合价和原子半径可以M为Al； 【详解】A．金属性Mg＞Al，与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＞Q单质，A错误； B．非金属性O＞S，则热稳定性： H2T＞H2R，B错误； C．M与T形成的化合物氧化铝是两性氧化物，C正确； D．Mg2＋核外电子排布是2、8，而S2－的核外电子排布是2、8、8，电子数不相等，D错误； 答案选C。 11. 根据表中信息判断，下列选项正确的是 序号 反应物 产物 ① ② ③ A. 氧化性由强到弱顺序为 B. 第①组反应的其余产物只有 C. 第②组反应中与的物质的量之比为2：1 D. 第③组反应中生成，转移电子10mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据②可知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+；根据③可知氧化性：，所以氧化性：，A正确； B．在第①组反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是H2O2，生成O2、K2SO4、MnSO4和H2O， B错误； C．第②组反应中3Cl2+ 6FeBr2= 2FeCl3+4FeBr3，所以Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2，C错误； D．在第③组反应中根据电子转移数目相等可知：生成1mol Cl2，转移电子2mol，D错误； 故答案为：A。 12. 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是 A. t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B. t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C. t=c时反应处平衡状态 D. t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，之后氢离子浓度减小，则反应速率减小，据此分析解答。 【详解】A．久置的铝片表面有一层致密的Al2O3，Al2O3先与硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，故A正确； B．在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确； C．该反应不是可逆反应，没有平衡状态，故C错误； D．随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确； 故选C。 13. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 【答案】C 【解析】 【详解】A．由装置四电流从a极流向d极，可知d为原电池负极、a为正极，金属活泼性，故A错误； B．由装置一a极质量减小、b极质量增加，可知a为原电池负极、b为正极，金属活泼性，故B错误； C．装置一得活泼性，装置二b极有气体产生、c极无变化得活泼性，装置三d极溶解、c极有气体产生得活泼性，装置四得活泼性，综合可得顺序为，故C正确； D．由装置四可知金属活泼性，故D错误； 故答案选C。 14. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. Y的平衡转化率为20% B. 平衡状态时，，且不再发生变化 C. 0~5min内，用X表示的平均反应速率为0.09 D. 若单位时间内生成aX的同时消耗3aZ，则反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】10min时，Δn(X)=0.4mol，Δn(Y)=2Δn(X)=0.8mol，此时Y的物质的量为1.6mol；15min时，Y的物质的量也为1.6mol，则说明10min时，反应已达到平衡状态。 【详解】A．10min时，反应已达到平衡状态，此时Y的物质的量为1.6mol，Y的转化率为=33.3%，A错误； B．10min时，反应已达到平衡状态，Δn(X)=0.4mol，n(Z)=Δn(Z)=3Δn(X)=1.2mol，c(Z)==0.6mol⋅L-1，且不再发生变化，B正确； C．0~5min内，Δn(Z)=0.9mol，Δn(X)=0.3mol，用X表示的平均反应速率为=0.03mol⋅L−1⋅min−1，C错误； D．单位时间内生成a mol X的同时消耗3a mol Z，均表示逆反应方向，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，回答下列问题： （1）元素B在元素周期表中的位置是___________，B、C、D三种元素原子半径从大到小的顺序是___________(填元素符号) （2）A与C按原子个数比1∶1组成的物质其电子式为___________。 （3）C的简单氢化物比同族下一周期元素的简单氢化物沸点___________(填“高”或“低”)。 （4）元素D的单质在元素C的单质中点燃生成X，X中的化学键除了离子键，还有___________共价键。 （5）上述中X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适化学试剂和图中所示实验装置证明。 ①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取，装置B中所加入的试剂为___________。 ②装置C中X与反应的化学方程式是___________。 ③装置D的作用为___________ 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. Na>N>O （2） （3）高 （4）非极性 （5） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③. 除CO2气体 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置知：A为H元素，B为N元素、C为O元素，D为Na元素，E为Mg元素、据此回答；通过实验证明过氧化钠用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适化学试剂和图中所示实验装置证明：装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体。装置C中X即过氧化钠与CO2反应产生O2，装置D的作用为除CO2气体，F中收集到反应生成的氧气。 【小问1详解】 元素B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则B、C、D三种元素原子半径从大到小的顺序是。 【小问2详解】 A与C按原子个数比1：1组成的物质为过氧化氢，其电子式为。 【小问3详解】 C的简单氢化物为水，分子间存在氢键，故比同族下一周期元素的简单氢化物沸点高。 【小问4详解】 元素D的单质在元素C的单质中点燃生成X，即点燃时钠在氧气中反应生成过氧化钠，由钠离子和过氧根离子构成，过氧根由氧原子间的非极性键构成，则其中的化学键除了离子键，还有非极性共价键。 【小问5详解】 ①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，浓盐酸易挥发，则装置B中所加入的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氢气体； ②装置C中Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ③装置D的作用为除CO2气体，以便F中收集到反应生成的氧气。 16. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）工业上主要采取电解饱和食盐水的方法制取氯气。 电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的等杂质离子，使用的试剂有：(为除杂完全，一般加入试剂会过量，每种试剂只能用一次) A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸 其中合理的加入顺序为___________(填序号) （2）下图是从海水中提取粗溴的主要流程 ①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是___________。 ②可用热空气吹出溴是因为溴的___________。(选填编号) A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 （3）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示： ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为___________，可以观察到层呈___________色。 （4）某化学小组用如图所示装置检验氯气是否具有漂白性及卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是_________。 A. a中U型管可盛放无水氯化钙 B. b处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强 C. c处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强 D. d装置中可发生反应的离子方程式为 【答案】（1）BAC （2） ①. ②. C （3） ①. 坩埚 ②. ③. 分液漏斗 ④. 紫红 （4）C 【解析】 【小问1详解】 除去粗盐中的等杂质离子，使用溶液除去，引入了钡离子和氢氧根离子，再加入溶液除去，同时引入碳酸根离子，过滤后，再加入稀盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子，则合理的加入顺序为BAC； 【小问2详解】 ①氯气将溴离子氧化生成溴单质和氯离子，该反应的离子方程式是； ②可用热空气吹出溴是因为溴的沸点较低，能挥发出来，故选C； 【小问3详解】 ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚，坩埚是可以用于灼烧的仪器； ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，过氧化氢具有氧化性可以和碘离子发生反应生成碘单质和水，该反应的离子方程式；反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，萃取出碘单质，该步操作用到的仪器名称为分液漏斗，碘的CCl4层显紫红色； 【小问4详解】 A．Cl2本身没有漂白性，次氯酸具有漂白性，故a中湿润的有色布条褪色，经过U形管中干燥剂干燥后，干燥的有色布条不褪色，故a中U形管可盛放无水氯化钙来干燥Cl2，故A正确； B．b处发生，则b处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，故B正确； C．c处发生、只能说明有碘生成、由于氯气的干扰不能说明Br2的氧化性比I2强，故C错误； D．d处为尾气处理装置，d装置中可发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确； 故选C。 17. 某化学兴趣小组对有关性质进行如下探究活动。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________； （2）B中品红溶液褪色，其原因是具有___________性，C装置中酸性溶液褪色，其原因是___________(用相应的离子方程式作答)； （3）证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________； （4）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为___________。 利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。 （5）盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是___________； （6）实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是(用相应的离子方程式作答)___________； （7）通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有___________。 【答案】（1） （2） ①. 漂白 ②. 5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO （3）E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊 （4）cdbae （5）通过观察气泡的产生控制流速，使两种气体按一定比例混合 （6） （7）取适量反应后的溶液，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，证明有SO存在 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使装置B中的品红溶液褪色，由于二氧化硫具有还原性，会与酸性高锰酸钾溶液发生反应，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，由于亚硫酸比碳酸的酸性强，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，若要证明该反应发生，E中的品红溶液不褪色，F中的澄清石灰水变浑浊即可证明二氧化碳的生成，据此作答： 【小问1详解】 固体与70%的溶液反应生成二氧化硫、硫酸钠，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 品红溶液褪色，是因为具有漂白性，C装置中酸性溶液褪色，因为具有还原性，反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5； 【小问3详解】 若E中品红溶液不变色，SO2完全反应，F中澄清石灰水变浑浊，生成有CO2气体，则说明二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液发生反应，说明亚硫酸的酸性比碳酸强； 【小问4详解】 生成的Cl2先通过饱和食盐水，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥，最后通过e收集Cl2，尾气用NaOH溶液吸收，连接顺序为：cdbae； 【小问5详解】 盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是使两种气体按一定比例混合，并且通过观察气泡的产生速度控制气体流量； 【小问6详解】 二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为； 【小问7详解】 检验的具体操作为：取适量反应后的溶液，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，证明有硫酸根离子的存在。 18. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： I．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 II．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为___________，向___________(填“a”或“b”)极移动 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作___________极，Al电极上的反应式为___________。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷，则通入甲烷气体的电极反应式为___________，电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 III．化学反应速率与反应限度 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （5）反应的化学方程式为___________。 （6）一定能判断反应已经达到化学平衡的是：___________。 ① ②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ③某种气体的百分含量不再发生变化时 ④混合气体的压强不再发生变化时 ⑤混合气体的密度不再发生变化时 ⑥混合气体的总物质的量不再发生变化时 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时 ⑧混合气体的颜色不再发生变化时 【答案】（1）②④⑤ （2）A （3） ①. 有气泡产生 ②. a ③. 正 ④. 或AlO2-+2H2O （4） ①. ②. 减弱 （5）X(g)+Y(g)2Z(g) （6）③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物能量低于生成物能量，化学反应为吸热反应，故符合能量变化图示的是②④⑤； 【小问2详解】 根据化学反应断键吸收热量，成键放出热量，该反应放出热量，故选A； 【小问3详解】 ①由图示可知，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为，Cu电极上可以看到的现象是有气泡产生，根据原电池工作时阴离子向负极移动，即溶液中硫酸根离子移向a(Zn)电极； ②Al能与KOH溶液反应，但Mg不能与KOH溶液反应，则Al是负极，Mg是正极；铝电极的电极反应式为； 【小问4详解】 假设使用的“燃料”是甲烷()，甲烷在负极失去电子，和氢氧根离子结合得到碳酸根离子，则通入甲烷气体的电极反应式为，b极的电极反应式为，电池工作一段时间后，根据总反应的方程式可知，反应后电解液的碱性减弱； 【小问5详解】 X、Y减少，为反应物，Z增加为生成物，根据物质的量改变量之比等于方程式的系数之比，X、Y分别减少1.20mol-0.40mol=0.80mol，1.00mol-0.20mol=0.80mol，Z增加1.60mol，系数之比为0.80：0.80：1.60=1:1:2，且反应后反应物与生成物共存，为可逆反应，方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)； 【小问6详解】 ①，不符合正逆反应速率相等，不符合题意； ②当各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，反应不一定处于平衡状态，不符合题意； ③某种气体的百分含量不再发生变化时，符合反应物或生成物浓度不再变化，处于平衡状态，符合题意； ④方程式前后系数相等，恒温恒容下压强是定值，混合气体的压强不再发生变化时，不能确定反应处于平衡状态，不符合题意； ⑤体积不变，反应前后气体的质量不变，密度是定值，混合气体的密度不再发生变化时，不能判断反应处于平衡状态，不符合题意； ⑥方程式前后系数相等，混合气体的总物质的量是定值，混合气体的总物质的量不再发生变化时，不能判断反应处于平衡状态，不符合题意； ⑦方程式前后系数相等，混合气体的总质量不变，总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量为定值，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，不能确定反应处于平衡状态，不符合题意； ⑧若气体都是无色，混合气体的颜色不再发生变化时，不能判断反应处于平衡状态，不符合题意； 答案选③； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省保定市部分高中2024-2025学年高一上学期11月期中 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语使用错误的是 A. 分子球棍模型： B. 的电子式： C. HClO的结构式： D. 用电子式表示水分子的形成过程为： 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L 被足量水吸收后形成的氯水中，的分子数为0.1 B. 常温常压下，7.1g 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2 C. 0.5的溶液中含有的数目为0.5 D. 7.8g 固体中含有的阴离子数为0.1 3. 根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 全部变质为 C 取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为 D 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀 相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 4. 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳中通入少量： B. 往溶液中通入少量： C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 6. “价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可以用CS₂来洗涤试管内壁附着的b物质 B. 盐g与盐f之间也可能发生反应 C. D溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH值变大 D. 可用e的浓溶液干燥c气体 7. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见的一种化合价的关系如图所示，下列关系正确的是 A. 元素X可能为钠 B. 元素的简单气态氢化物的稳定性：Y<M C. X2W中各原子均达到8电子稳定结构 D. 原子半径大小：r(M)＞r(W) 8. X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A. 原子半径： W>Z>X B. 简单氢化物的沸点：X>Z C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>X D. 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性：Y>Z>W 9. 下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A. NaOH B. MgO C. KOH D. HCl 10. L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -2 A. 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质 B. 热稳定性：H2T＜H2R C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2＋与R2－的核外电子数相等 11. 根据表中信息判断，下列选项正确的是 序号 反应物 产物 ① ② ③ A. 氧化性由强到弱顺序为 B. 第①组反应的其余产物只有 C. 第②组反应中与的物质的量之比为2：1 D. 第③组反应中生成，转移电子10mol 12. 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是 A. t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B. t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C. t=c时反应处平衡状态 D. t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低 13. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 14. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. Y的平衡转化率为20% B. 平衡状态时，，且不再发生变化 C. 0~5min内，用X表示的平均反应速率为0.09 D. 若单位时间内生成aX的同时消耗3aZ，则反应达到平衡状态 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，回答下列问题： （1）元素B在元素周期表中的位置是___________，B、C、D三种元素原子半径从大到小的顺序是___________(填元素符号) （2）A与C按原子个数比1∶1组成的物质其电子式为___________。 （3）C的简单氢化物比同族下一周期元素的简单氢化物沸点___________(填“高”或“低”)。 （4）元素D的单质在元素C的单质中点燃生成X，X中的化学键除了离子键，还有___________共价键。 （5）上述中X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适化学试剂和图中所示实验装置证明。 ①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取，装置B中所加入的试剂为___________。 ②装置C中X与反应的化学方程式是___________。 ③装置D的作用为___________ 16. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）工业上主要采取电解饱和食盐水的方法制取氯气。 电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的等杂质离子，使用的试剂有：(为除杂完全，一般加入试剂会过量，每种试剂只能用一次) A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸 其中合理的加入顺序为___________(填序号) （2）下图是从海水中提取粗溴的主要流程 ①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是___________。 ②可用热空气吹出溴是因为溴的___________。(选填编号) A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 （3）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示： ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________。 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为___________，可以观察到层呈___________色。 （4）某化学小组用如图所示装置检验氯气是否具有漂白性及卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是_________。 A. a中U型管可盛放无水氯化钙 B. b处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强 C. c处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强 D. d装置中可发生反应的离子方程式为 17. 某化学兴趣小组对有关性质进行如下探究活动。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________； （2）B中品红溶液褪色，其原因是具有___________性，C装置中酸性溶液褪色，其原因是___________(用相应的离子方程式作答)； （3）证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________； （4）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为___________。 利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。 （5）盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是___________； （6）实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是(用相应的离子方程式作答)___________； （7）通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有___________。 18. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： I．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 II．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为___________，向___________(填“a”或“b”)极移动 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作___________极，Al电极上的反应式为___________。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷，则通入甲烷气体的电极反应式为___________，电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 III．化学反应速率与反应限度 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （5）反应的化学方程式为___________。 （6）一定能判断反应已经达到化学平衡的是：___________。 ① ②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ③某种气体的百分含量不再发生变化时 ④混合气体的压强不再发生变化时 ⑤混合气体的密度不再发生变化时 ⑥混合气体的总物质的量不再发生变化时 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时 ⑧混合气体的颜色不再发生变化时 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $