精品解析：2025年广东省汕头市潮南区陈店公立学校中考一模化学试题

2024-2025学年度第二学期 九年化学科模拟试卷（C） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 AI：27 Cu：64 一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 习近平总书记强调中华民族要有文化自信，文化自信源于中华优秀传统文化，成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是 A. 守株待兔 B. 拔苗助长 C. 掩耳盗铃 D. 火上浇油 2. 对相对原子质量测定做出卓越贡献的中国化学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 门捷列夫 3. 中国的蚕丝文化源远流长。下列与蚕丝同属于天然物质的是 A. 塑料 B. 涤纶 C. 棉花 D. 钢铁 4. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A. 降低了松木的着火点 B. 升高了松木的着火点 C. 提高了氧气的浓度 D. 增大了松木与空气的接触面积 5. “安全无小事，关系你我他”，每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列处理事故的处理措施错误的是 A. 厨房管道天然气泄漏，立即关闭阀门，并开窗通风，不可打开抽油烟机排气 B. 电器着火应先切断电源，再进行灭火 C. 做实验时不小心打翻了燃着的酒精灯，用水冲灭 D. 在火场浓烟中逃生，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前行 6. 钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 元素符号为 C. 原子的最外层电子数为27 D. 相对原子质量为58.93 7. 炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌高温分解产生氧化锌和二氧化碳，下列说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 碳酸锌中碳元素为＋2价 C. 锌元素是人体必需的常量元素 D. 人体内缺锌会引起贫血 8. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. B. KOH HCl NaOH C. KOH NaCl NaOH D. KOH NaCl HCl 9. 以配制溶液为例，进行如下实验操作，其中错误的是 A. B. C. D. 10. 色氨酸（C11H12N2O2）是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是 A. 色氨酸由3种元素组成 B. 1个色氨酸分子中含有1个氧分子 C. 20.4g色氨酸中氧元素的质量为3.2g D. 色氨酸由27个原子构成 11. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. t1°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 D. t2°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液 12. 西班牙有一条酸河，河水中含有硫酸和一种盐。酸河形成的原因是河床所含物质X在水和氧的作用下发生化学反应所致，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A. FeO B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeS 13. 《义务教育劳动课程标准》要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰为白色固体 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCl2溶液中CuCl2 加入过量的锌粉，过滤 B 除去CO2中混有的HCl 通过足量的氢氧化钠溶液 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，加入无色酚酞观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计不能达到目的的是 A. 探究水组成 B. 验证CO2可以和水反应 C. 比较铁、铜的金属活动性强弱 D. 验证酸和碱能否发生反应 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 化学与生活、科技息息相关，按要求回答下列问题。 （1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的______（填“高”或“低”）。 （2）“太空教师”王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中，水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是______。 （3）太空中有独立水净化装置，净化后的水可达到饮用水标准供航天员饮用，水净化过程中活性炭主要起______作用。电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式，电解水的化学方程式为______。 （4）吉祥物冰墩墩的硅胶外壳采用环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成。PVC塑料随意丢弃会带来______问题。 （5）太阳能在生活中应用广泛。人类正在利用和开发的新能源还有______。 17. 北京时间2023年1月1日8时26分，中国东方航空全球首架C919国产大飞机从上海虹桥机场起飞，于10时14分顺利抵达北京大兴国际机场。我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）。请回答下列问题： （1）甲图中的材料属于复合材料的是______，属于有机合成材料______。 （2）乙图是钛的原子结构示意图，则x=______；钛元素位于元素周期表第______周期。 （3）C919大飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价为______。 （4）飞机餐的食材包括优质大米、鸡肉、青菜、牛奶等，在优质大米种植过程想要增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 （5）制造飞机使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是______（用化学方程式表示）。 18. 实验室利用如图装置制取常见的气体。 （1）图中仪器X的名称是______。 （2）若用相同装置来制取和，应选择的发生装置是______（填字母，下同）和收集装置______。其中制取氧气的化学方程式为______，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的，所选装置的正确连接顺序是______（用装置导管口的字母填空）。 （3）若制取二氧化碳中含有杂质，可用饱和碳酸氢钠溶液来净化，其反应的方程式是______。 （4）G装置模拟氢氧焰实验。 i、关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先______。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ii、打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与______有关。 19. 《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽｡化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究｡ 【实验过程】 (1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为_________｡ (2)将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究｡ 实验 步骤 现象 结论 实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 ________ 证明该溶液中没有_____ 实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3 【交流讨论】(1)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2结论不一定准确，原因是_________｡ (2)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格｡ 实验 步骤 现象 结论 实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的________(填盐溶液名称)溶液 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是___________(填化学式)｡ 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用__________溶液洗涤丝帛效果更好｡ 20. 酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。 Ⅰ、回答问题 （1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种______物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式______。 A．NaOH B．Na2CO3 C．Al（OH）3 Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图： （2）反应①中CaCO3研成粉末的目的是______。 （3）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是______（填写化学式）。 （4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是______。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.5 （5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是______（用化学方程式表示），基本反应类型为______。 （6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是______（填编号）。 A. H2O B. 饱和K2SO4溶液 C. 不饱和K2SO4溶液 D. 三者均可 21. 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图： （1）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为____（填“酸洗”或“水洗”）。 （2）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为__时效果显著。 （3）用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？ （4）金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为_______________，化学镀铜过程中，固体的质量____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期 九年化学科模拟试卷（C） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 AI：27 Cu：64 一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 习近平总书记强调中华民族要有文化自信，文化自信源于中华优秀传统文化，成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是 A. 守株待兔 B. 拔苗助长 C. 掩耳盗铃 D. 火上浇油 【答案】D 【解析】 【详解】A、守株待兔过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、拔苗助长过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、掩耳盗铃过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、火上浇油，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D 2. 对相对原子质量测定做出卓越贡献的中国化学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 门捷列夫 【答案】B 【解析】 【详解】A、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误； B、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，是为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家，故选项正确； C、屠呦呦发现和提取了有效治疗疟疾的青蒿素，故选项错误； D、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故选项错误。 故选：B。 3. 中国的蚕丝文化源远流长。下列与蚕丝同属于天然物质的是 A. 塑料 B. 涤纶 C. 棉花 D. 钢铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、塑料属于有机合成材料，故选项不符合题意； B、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，故选项不符合题意； C、棉花属于天然材料，故选项符合题意； D、钢铁属于金属材料，故选项不符合题意； 故选：C。 4. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A. 降低了松木的着火点 B. 升高了松木的着火点 C. 提高了氧气的浓度 D. 增大了松木与空气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。燃烧松木前，将其削成薄纸片状的目的是增大了松木与空气的接触面积，故选D。 5. “安全无小事，关系你我他”，每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列处理事故的处理措施错误的是 A. 厨房管道天然气泄漏，立即关闭阀门，并开窗通风，不可打开抽油烟机排气 B. 电器着火应先切断电源，再进行灭火 C. 做实验时不小心打翻了燃着的酒精灯，用水冲灭 D. 在火场浓烟中逃生，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前行 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤气具有可燃性，泄露遇明火、电火花等可能发生爆炸；为防止煤气遇电火花发生爆炸，发现煤气管道泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不可打开抽油烟机排气，做法正确； B、电器着火应先切断电源，再用灭火器扑灭，切断电源可以防止触电或火势进一步蔓延，做法正确； C、根据酒精灯使用的注意事项，实验中不小心打翻了燃着的酒精灯，可用湿抹布扑灭，做法错误； D、热空气因密度小而上升，地面附近有毒气体较少，并且湿毛巾可起到防毒面具的作用，在灭火或逃生过程中，一边用湿毛巾捂住嘴，一边低姿势前行，能防止吸入烟尘中毒，做法正确； 故选：C。 6. 钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 元素符号 C. 原子的最外层电子数为27 D. 相对原子质量为58.93 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钴属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钴的元素符号为：Co，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钴原子的核外电子数为27，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钴的相对原子质量为58.93，符合题意。 故选D。 7. 炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌高温分解产生氧化锌和二氧化碳，下列说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 碳酸锌中碳元素为＋2价 C. 锌元素是人体必需的常量元素 D. 人体内缺锌会引起贫血 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸锌高温分解产生氧化锌和二氧化碳，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确； B、碳酸锌（ZnCO3）中，锌元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，该选项说法不正确； C、锌为人体必需微量元素，该选项说法不正确； D、人体缺锌会引起食欲不振、生长迟缓，该选项说法不正确。 故选A。 8. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. B. KOH HCl NaOH C. KOH NaCl NaOH D. KOH NaCl HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，硫酸和硝酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不符合题意； B、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； C、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，且氢氧化钾和氢氧化钠均与氯化钠不反应，无法区分氢氧化钾和氢氧化钠，不符合题意； D、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中分别滴入氯化钠和稀盐酸，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能变为无色的是氯化钠，可以鉴别，符合题意。 故选D。 9. 以配制溶液为例，进行如下实验操作，其中错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用药品的方法：瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用，故选项操作错误； B、 称量药品时，应该药品放在左盘，砝码放在右盘，故选项操作正确； C、溶解操作应在烧杯中进行，将称量好的硝酸钾放入烧杯中，故选项操作正确； D、溶解时要用玻璃棒搅拌，不能碰及杯壁，故选项操作正确； 故选：A。 10. 色氨酸（C11H12N2O2）是一种人体必需的氨基酸，其代谢产物褪黑素有调节精神节律、改善睡眠质量的效果，可有效治疗失眠。下列有关色氨酸说法正确的是 A. 色氨酸由3种元素组成 B. 1个色氨酸分子中含有1个氧分子 C. 20.4g色氨酸中氧元素的质量为3.2g D. 色氨酸由27个原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，色氨酸由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意； B、色氨酸由色氨酸分子构成，每个色氨酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； C、20.4g色氨酸中氧元素的质量为：，符合题意； D、由化学式可知，色氨酸由色氨酸分子构成，每个色氨酸分子由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子、2个氧原子共27个原子构成，不符合题意。 故选C。 11. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. t1°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 D. t2°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，此选项正确； B. t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1°C时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，此选项错误； C. 乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，此选项正确； D. 由溶解度曲线可知，t2°C时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，此选项正确。 故选B。 12. 西班牙有一条酸河，河水中含有硫酸和一种盐。酸河形成的原因是河床所含物质X在水和氧的作用下发生化学反应所致，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A. FeO B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeS 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变。反应物中除了2X外有4个氢原子，16个氧原子，生成物中有2个铁原子，4个硫原子，4个氢原子，16个氧原子，所以X的化学式为FeS2。故选C。 13. 《义务教育劳动课程标准》要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰为白色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用白醋制作软鸡蛋，是因为醋酸能与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应，故选项不符合题意； B、铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，即铁部件潮湿易生锈，所以要用布擦干淋湿的自行车，防止生锈，故选项不符合题意； C、用厨余垃圾自制花肥的过程中，是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故选项不符合题意； D、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，与熟石灰为白色固体无关，故选项符合题意； 故选：D。 14. 下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤 B 除去CO2中混有的HCl 通过足量的氢氧化钠溶液 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，加入无色酚酞观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌与氯化亚铁、氯化铜都能反应生成氯化锌，则加入过量的锌粉，过滤，不能除去FeCl2溶液中的CuCl2，故A不符合题意； B、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，则通过足量的氢氧化钠溶液，不能除去CO2中混有的HCl，故B不符合题意； C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，则取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，故C符合题意； D、稀盐酸和氯化钠溶液都不能使无色酚酞变色，则取样，加入无色酚酞，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，故D不符合题意。 故选C。 15. 下列实验设计不能达到目的的是 A. 探究水的组成 B. 验证CO2可以和水反应 C. 比较铁、铜的金属活动性强弱 D 验证酸和碱能否发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该实验能达到目的，不符合题意； B、二氧化碳能溶于水，振荡后，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水造成，不能验证CO2可以和水反应，该实验不能达到目的，符合题意； C、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可比较铁、铜的金属活动性强弱，即铁＞铜，该实验能达到目的，不符合题意； D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该实验能达到目的，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 化学与生活、科技息息相关，按要求回答下列问题。 （1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的______（填“高”或“低”）。 （2）“太空教师”王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中，水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是______。 （3）太空中有独立的水净化装置，净化后的水可达到饮用水标准供航天员饮用，水净化过程中活性炭主要起______作用。电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式，电解水的化学方程式为______。 （4）吉祥物冰墩墩的硅胶外壳采用环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）制作而成。PVC塑料随意丢弃会带来______问题。 （5）太阳能在生活中应用广泛。人类正在利用和开发的新能源还有______。 【答案】（1）高 （2）分子在不断运动 （3） ①. 吸附 ②. （4）白色污染 （5）风能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，故铝合金的强度和硬度比纯铝的高； 【小问2详解】 “太空教师”王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中，水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是分子在不断运动，使颜料分子均匀分散到水分子之间； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 PVC塑料随意丢弃会引起白色污染问题； 【小问5详解】 除太阳能外，人类正在利用和开发的新能源还有风能、地热能、潮汐能等。 17. 北京时间2023年1月1日8时26分，中国东方航空全球首架C919国产大飞机从上海虹桥机场起飞，于10时14分顺利抵达北京大兴国际机场。我国自主研制的大型客机C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了各种化学材料，如图（甲）。请回答下列问题： （1）甲图中的材料属于复合材料的是______，属于有机合成材料______。 （2）乙图是钛的原子结构示意图，则x=______；钛元素位于元素周期表第______周期。 （3）C919大飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元素的化合价为______。 （4）飞机餐的食材包括优质大米、鸡肉、青菜、牛奶等，在优质大米种植过程想要增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力，可以施用______（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 （5）制造飞机使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 碳纤维 ②. 合成橡胶 （2） ①. 10 ②. 四##4 （3）+5##+5价 （4）钾肥 （5）4Al+3O2=2Al2O3 【解析】 【小问1详解】 碳纤维是用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成，属于复合材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此属于有机合成材料的是合成橡胶，故填：碳纤维；合成橡胶； 【小问2详解】 原子中质子数=核外电子数，则22=2+8+x+2，得x=10；周期数=原子核外电子层数，钛原子核外有四个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期，故填：四或4； 【小问3详解】 氯酸钠（NaClO3）中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5，故填：+5或+5价； 【小问4详解】 施用钾肥，可以增强水稻的抗病虫和抗倒伏能力，故填：钾肥； 【小问5详解】 铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。 18. 实验室利用如图装置制取常见的气体。 （1）图中仪器X的名称是______。 （2）若用相同装置来制取和，应选择的发生装置是______（填字母，下同）和收集装置______。其中制取氧气的化学方程式为______，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的，所选装置的正确连接顺序是______（用装置导管口的字母填空）。 （3）若制取的二氧化碳中含有杂质，可用饱和碳酸氢钠溶液来净化，其反应的方程式是______。 （4）G装置模拟氢氧焰实验。 i、关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先______。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ii、打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与______有关。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. C ③. ④. bgfc （3） （4） ①. 验纯 ②. 氧气浓度 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器X为长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，且该装置可用于过氧化氢制取氧气； 二氧化碳和氧气的密度均大于空气，但氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，则收集装置均可选C； 过氧化氢在二氧化锰催化并加热条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 若想制取干燥的氧气，浓硫酸具有吸水性，且氧气应从g中通入，则连接顺序为bgfc。 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳中会混有HCl，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 i、氢气不纯时点燃会发生爆炸，则点燃之前要验纯。 ii、通入氧气后，燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 19. 《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽｡化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究｡ 【实验过程】 (1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为_________｡ (2)将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究｡ 实验 步骤 现象 结论 实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 ________ 证明该溶液中没有_____ 实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3 【交流讨论】(1)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是_________｡ (2)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格｡ 实验 步骤 现象 结论 实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的________(填盐溶液名称)溶液 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是___________(填化学式)｡ 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用__________溶液洗涤丝帛效果更好｡ 【答案】 ①. ②. 没有明显现象 ③. 氢氧化钙 ④. 滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾 ⑤. 氯化钡 ⑥. K2CO3和 KOH ⑦. 氢氧化钾(KOH) 【解析】 【详解】实验过程：（1）步骤I中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤II中加入草木灰中含有碳酸钾，反应为碳酸钾和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由实验结论：证明该溶液中没有什么，那么实验1中取少量溶液于试管中，通入CO2，现象应该为没有生成变浑浊，证明该溶液中没有氢氧化钙。 交流谈论：（1）另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，盐酸少量，会首先和溶液中氢氧化钾发生中和反应，不会和碳酸钾反应生成气体，故实验2的结论不一定准确。 （2）碳酸钾能和氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，故实验3操作可以是取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡，碳酸钙、碳酸钡均是沉淀，故合理即可）溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中有K2CO3。 实验结论：根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是K2CO3和KOH。 延伸应用：pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用氢氧化钾（KOH）溶液洗涤丝帛效果更好。 20. 酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。 Ⅰ、回答问题 （1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种______物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式______。 A．NaOH B．Na2CO3 C．Al（OH）3 Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图： （2）反应①中CaCO3研成粉末的目的是______。 （3）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是______（填写化学式）。 （4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是______。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.5 （5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是______（用化学方程式表示），基本反应类型为______。 （6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是______（填编号）。 A. H2O B. 饱和K2SO4溶液 C. 不饱和K2SO4溶液 D. 三者均可 【答案】（1） ①. C ②. （2）增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （3）CaCO3 （4）常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度 （5） ①. ②. 复分解反应 （6）B 【解析】 【小问1详解】 如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，胃酸主要成分是盐酸，可用碱性物质进行中和，由于氢氧化铝的碱性较弱，对胃的刺激作用小，因此可服用含有氢氧化铝物质的药品中和过多胃酸，而氢氧化钠具有腐蚀性、碳酸钠碱性太强，因此不能用于中和过多胃酸，故选：C； 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为； 【小问2详解】 反应①中CaCO3研成粉末的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问3详解】 由流程图可知，除CO2外还可循环使用的物质是碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问4详解】 由表格数据可知，反应③在常温下能实现的原因是常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度； 【小问5详解】 反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，是因为氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的方程式为； 该反应符合互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应； 【小问6详解】 洗涤反应③所得硫酸钾晶体最适宜的试剂是饱和硫酸钾溶液，是因为硫酸钾不溶于饱和硫酸钾溶液，水和不饱和硫酸钾溶液都会溶解硫酸钾，故选：B。 21. 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图： （1）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为____（填“酸洗”或“水洗”）。 （2）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为__时效果显著。 （3）用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？ （4）金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为_______________，化学镀铜过程中，固体的质量____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1）酸洗 （2）2##12 （3）解：设制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是x。 = 解得x=6kg 答：理论上消耗H2的质量是6kg。 （4） ①. 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 铝箔表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应，所以流程中除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗。 【小问2详解】 由图可知，pH=2和12时，硝基苯降解率较高，效果显著。 【小问3详解】 解析详见答案。 【小问4详解】 由图可知，“化学镀铜”的原理为铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。由可知，化学镀铜过程中，固体的质量增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$