精品解析：四川省广安市友实学校2024-2025学年九年级下学期期中化学试题

广安友实学校2024-2025学年度下期初2022级期中作业 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-23 Fe-56 一、选择题。 1. 2024年10月30日，长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，将神舟十九号载人飞船送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是 A. 火箭点火 B. 导流槽内的水受热汽化 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 【答案】A 【解析】 【详解】A、火箭点火时，燃料燃烧会生成新物质，如二氧化碳、水等，有新物质生成的变化属于化学变化，该选项正确； B、导流槽内的水受热汽化，只是水由液态变为气态，状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、隔热材料熔化，是由固态变为液态，只是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、整流罩脱落，只是物体的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选：A。 2. 化学是以实验为基础的科学，而实验需要遵守一定的操作规程。下列实验操作正确的是 A．测定溶液 B．加热液体 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、测溶液的pH时，应将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测液中，选项错误； B、加热液体时，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，加热时，用外焰加热，选项正确； C、滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方，不能将胶头滴管伸入试管内，选项错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，选项错误； 故选B。 3. 掌握实验安全操作常识，可防止对人身或财物造成损害。下列归纳总结中不科学的是 A. 点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度 B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人 C. 可用已经燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 D. 实验室用高锰酸钾制取氧气，结束时先将导管从水槽中取出 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃可燃性气体（如氢气）前必须检验纯度，防止混入空气引发爆炸，该选项正确； B、加热试管中液体时，试管口不对人，避免液体飞溅造成烫伤，该选项正确； C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一个酒精灯，可能导致酒精洒出引发火灾，该选项不正确； D、高锰酸钾制氧气结束时，先移导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸导致试管炸裂，该选项正确。 故选C。 4. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A. 在蚊虫叮咬处涂氢氧化钠溶液减轻痛痒 B. 用75%的医用酒精消毒杀菌 C. 用含的药物治疗胃酸过多 D. 用含的炉具清洁剂去除油污 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在蚊虫叮咬处涂氢氧化钠溶液会腐蚀皮肤，选项错误； B、75%的酒精能够使蛋白质变性，可用75%的医用酒精消毒杀菌，选项正确； C、氢氧化铝能够与酸发生中和反应，可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，选项正确； D、氢氧化钠能够与油污发生化学变化，所以可用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，选项正确，故选A。 5. 化学学科需要培养严谨求实的科学态度，下列实验现象描述正确的是 A. 木炭燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有毒气体 C. 镁条燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A 、木炭燃烧产生大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不会产生白色烟雾，错误； B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误； C、镁条燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体，正确； D 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，描述 “生成四氧化三铁” 是实验结论，不是实验现象，错误。 故选C。 6. 科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的是 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别和固体 加水溶解 C 除去中的 高温煅烧 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴加紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能够使带火星的木条复燃，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，将带火星的木条伸入集气瓶中能够鉴别二氧化碳和氧气，选项正确； B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液的温度升高，硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，加水溶解能够鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体，选项正确； C、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能够除去氧化钙中的碳酸钙，选项正确； D、稀盐酸与稀硫酸都呈酸性，都能够使紫色石蕊溶液变红，所以滴加紫色石蕊溶液不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，选项错误，故选D。 7. 近年来，广安市坚持生态优先、绿色发展，不断改善生态环境质量。下列做法不利于改善生态环境质量的是 A. 大量使用化石燃料 B. 推广使用新能源汽车 C. 污水处理达标后排放 D. 积极行动植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量使用化石燃料，不能达到节能减排，还会污染环境，做法错误，故符合题意； B、推广使用新能源汽车，可减少化石燃料的燃烧，减少对环境的污染，做法正确，故不符合题意； C、污水处理达标后排放，可减少对环境的污染，做法正确，故不符合题意； D、积极行动植树造林，可减少噪声污染等，做法正确，故不符合题意。 故选：A。 8. 已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑、Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z、Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 A. X＞H＞Y＞Z B. Y＞Z＞X＞H C. Z＞Y＞X＞H D. X＞H＞Z＞Y 【答案】B 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，X+H2SO4=XSO4+H2↑，则说明X的位置排在氢的前面，即X＞H。 位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，Y+Z（NO3）2=Y（NO3）2+Z; Z+X（NO3）2= Z（NO3）2＋X，说明Y的金属活动性比Z强，Z的 金属活动性比X强，即Y>Z>X。 故选：B。 9. 如图装置中，将液体滴入集气瓶。要使小气球胀大起来，使用的固体和液体可以是 ①镁和稀盐酸 ②氢氧化钠和水 ③生石灰和水 ④硝酸铵和水 A. ①③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①镁和稀盐酸生成氢气，同时放出大量的热，使瓶内气体增多且受热膨胀，气压增大，气球胀大； ②氢氧化钠溶于水放出大量热，使瓶内气体受热膨胀，气压增大，气球胀大； ③生石灰和水反应放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，气压增大，气球胀大； ④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气压减小，气球缩小； ①②③均满足题意。 故选B。 10. 下列是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图A表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误； B、图B表示表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误； C、图C表示两种单质组成的混合物，故选项错误； D、图D表示单质，故选项正确； 故选：D。 【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 11. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测 11 28 5 下列说法错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 甲一定是该反应的催化剂 C. 乙、丙变化的质量比为 9:8 D. 丁一定是化合物 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒，则有5+2+20+22=待测+11+28+5，得待测=5，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应；乙反应后质量增加，是生成物，丙反应后质量增加，是生成物，丁的反应后质量减少，是反应物； 【详解】A、由分析可知，丁是反应物，乙、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确； C、乙、丙变化的质量比为(11g-2g):(28g-20g)=9:8，故选项说法正确； D、由分析可知，该化学反应为丁→乙+丙，根据质量守恒定律，丁一定属于化合物，故选项说法正确。 故选B。 12. 我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为，下列有关西达本胺的说法正确的是 A. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五个元素组成 B. 西达本胺是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成 C. 西达本胺中碳、氧元素的质量比为11：1 D. 西达本胺中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、西达本胺的化学式为，西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，错误； B、西达本胺由西达本胺分子构成，1个西达本胺分子由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，错误； C、西达本胺中碳、氧元素的质量比为，错误； D、根据西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为可知，西达本胺中碳元素的质量分数最大，正确。 故选D。 13. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A. 降低了松木的着火点 B. 升高了松木的着火点 C. 提高了氧气的浓度 D. 增大了松木与空气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。燃烧松木前，将其削成薄纸片状的目的是增大了松木与空气的接触面积，故选D。 14. 向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是 A. 滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B. 滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+ C. 滤液中一定含Fe2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+ D. 滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】铁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，反应完后再和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，铁粉不和硝酸锌溶液反应，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu2+和Ag+；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe2+；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn2+．故选C。 15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A 电解水一段时间 B. 向一定量的水中加入 C. 向一定量的氢氧化钠溶液滴加 pH=3的稀盐酸 D. 足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，故正确； B、向一定量水中加入硝酸钾固体，溶质质量从0开始逐渐增多，则溶质质量分数从0开始逐渐增大，当溶液饱和后，溶质质量分数不再变化，为一直线，故正确； C、向一定氢氧化钠溶液滴加pH=3的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠不断被消耗，溶液的pH变小，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，继续加入稀盐酸，此时稀盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7，但是溶液的pH不会小于3，故错误； D、足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应，根据金属的活动性Mg＞Zn＞Fe可知，反应速率为Mg＞Zn＞Fe，至完全反应所需的时间为Mg＜Zn＜Fe；金属足量，酸反应完全，产生的氢气完全来自于盐酸中的氢元素，故最终生成气体的质量相等，故正确； 故选：C。 二、填空题。 16. 从六种元素中选择适当的元素组成化学式填空。 （1）能形成酸雨的空气污染物是_______。 （2）通常情况下密度最小的气体_______。 （3）可用于食品干燥剂的是_______。 （4）农业上用于改良酸性土壤的碱是_______。 （5）实验室常见的一种酸是_______。 （6）可用作补钙剂的盐是_______。 （7）发酵粉的主要成分之一，还可用于治疗胃酸过多的盐是_______。 （8）俗称纯碱，可用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产的是_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 能形成酸雨的空气污染物是二氧化硫，其化学式为； 【小问2详解】 通常情况下密度最小的气体是氢气，其化学式为； 【小问3详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用于食品干燥剂，其化学式为； 【小问4详解】 氢氧化钙属于碱，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于农业上改良酸性土壤，其化学式为； 【小问5详解】 实验室常见的一种酸是硫酸，其化学式为； 【小问6详解】 碳酸钙属于盐，碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，其化学式为； 【小问7详解】 碳酸氢钠属于盐，是发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，其化学式为； 【小问8详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，可用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产，其化学式为。 17. 测得生活中一些液体的值如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性是_______，能使酚酞试液变成红色的是_______。 （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）用试纸测定厕所清洁剂的时，先将试纸用水润湿，结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）厕所清洁剂与厨房清洁剂_______(填“能”或“不能”)混合使用。 【答案】（1） ①. 糖水 ②. 厨房清洁剂 （2）CO2 +H2O=H2CO3 （3）偏大 （4）不能 【解析】 【小问1详解】 图中糖水的pH为7，呈中性，故填糖水； 图中厨房清洁剂的pH为11.8，pH大于7，呈碱性，能够使酚酞试液变成红色，故填厨房清洁剂。 【小问2详解】 正常雨水的pH约为5.6的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使雨水的pH约为5.6，故反应的化学方程式写为：CO2 +H2O=H2CO3。 【小问3详解】 厕所清洁剂的pH为2，呈酸性，用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，厕所清洁剂被稀释，溶液的酸性减弱，测得的pH偏大，故填偏大。 【小问4详解】 厕所清洁剂的pH为2，呈酸性，图中厨房清洁剂的pH为11.8，pH大于7，呈碱性，二者混合会发生反应，会降低清洁效果，所以厕所清洁剂与厨房清洁剂不能混合使用，故填不能。 18. 已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）M点表示℃时，_______(填字母)的溶解度相等。 （2）在℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是_______(填字母)。 （3）物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是_______结晶。 （4）若保持溶液的质量不变，将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_______(填“升高”或“降低”)温度。 （5）将℃时A、B、C的饱和溶液分别升温至℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。 【答案】（1）A、C （2）C （3）降温 （4）升高 （5） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，M点表示℃时，的溶解度相等； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，在℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，A、B的溶解度均随温度升高而增大，其中A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，因此物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是降温结晶； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，C的溶解度随温度升高而减小，因此若保持溶液的质量不变，将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度； 【小问5详解】 将℃时A、B、C的饱和溶液分别升温至℃，A、B的溶解度均增大，均无固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液中的溶质质量分数；C的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故升温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。 19. 农药“波尔多液”是利用石灰乳与硫酸铜等配制而成，下图是利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备“波尔多液”的部分流程。 回答下列问题： （1）操作a是_______。 （2）步骤①向废弃铜料中加入过量稀硫酸，观察到的现象是_______。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式是_______。 （4）步骤④高温煅烧过程中反应的化学方程式是_______，基本反应类型是_______。 【答案】（1）过滤 （2）固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （3） （4） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 操作a是分离固液过滤操作，故填：过滤； 【小问2详解】 废弃铜料中含有铜、铁，步骤①向废弃铜料中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 【小问3详解】 由流程图可知，步骤③中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； 【小问4详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，则步骤④高温煅烧过程中发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。 三、计算题。 20. 为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应） 已知反应化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O （1）该反应生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4（2）84% 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，因此该反应生成二氧化碳的质量为：10g+90g﹣95.6g＝4.4g； （2）设碳酸氢钠质量为x 该样品中碳酸氢钠的质量分数是：×100%＝84%， 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。 21. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）写出图中标注①的仪器名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应原理用化学方程式表示为______。要得到较为纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是______（填字母A~E）。 （3）实验室制取二氧化碳时，与C装置比较，选择B装置的优点是______。 （4）若选择F装置收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在______（填“a”或“b”）口。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. AE （3）能控制反应的发生和停止 （4）b 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置是：A，排水法收集的氧气纯净但不干燥，向上排空气法收集的氧气干燥但不纯净，所以要收集一瓶较为纯净的氧气应该用排水法，可选择的收集装置为：E； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 B装置带有活塞开关和多孔塑料板，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故此装置的优点是能控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，集满后从短口b逸出，所以验满时将燃着的木条置于b处。 22. 蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。 【实验与探究一】 向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显______性。 【实验与探究二】 （1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水； （2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想： 猜想①：该气体是____________； 猜想②：该气体是一氧化碳。 为了证明自己猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。 Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①_________（选填“成立”或“不成立”）。 Ⅱ．实验时装置C中的实验现象_____________，由上述实验现象，得出猜想②成立。 【评价与反思】E处酒精灯的作用是_______________________。 【答案】 ①. 酸 ②. 二氧化碳 ③. 不成立 ④. 黑色粉末变成红色 ⑤. 燃烧除去一氧化碳，避免空气污染 【解析】 【详解】实验与探究一 能使石蕊试液变红色的溶液显酸性。故填：酸。 实验与探究二 （2）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳。故填：二氧化碳。 I．A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳。故填：不成立。 II．一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置B中的现象是黑色粉末变成红色，说明有一氧化碳，得出猜想②成立。；故填：黑色粉末变成红色； 讨论交流 从环保角度看，过量一氧化碳有毒，会污染空气；E处酒精灯的作用燃烧除去一氧化碳，避免空气污染。故填：燃烧除去一氧化碳，避免空气污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广安友实学校2024-2025学年度下期初2022级期中作业 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-23 Fe-56 一、选择题。 1. 2024年10月30日，长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，将神舟十九号载人飞船送入预定轨道，火箭在升空过程中发生下列变化中属于化学变化的是 A. 火箭点火 B. 导流槽内的水受热汽化 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 2. 化学是以实验为基础的科学，而实验需要遵守一定的操作规程。下列实验操作正确的是 A．测定溶液 B．加热液体 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 3. 掌握实验安全操作常识，可防止对人身或财物造成损害。下列归纳总结中不科学的是 A. 点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度 B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人 C. 可用已经燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 D. 实验室用高锰酸钾制取氧气，结束时先将导管从水槽中取出 4. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A. 在蚊虫叮咬处涂氢氧化钠溶液减轻痛痒 B. 用75%的医用酒精消毒杀菌 C. 用含的药物治疗胃酸过多 D. 用含的炉具清洁剂去除油污 5. 化学学科需要培养严谨求实的科学态度，下列实验现象描述正确的是 A. 木炭燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有毒气体 C. 镁条燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 6. 科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的是 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别和固体 加水溶解 C 除去中的 高温煅烧 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴加紫色石蕊溶液 A A B. B C. C D. D 7. 近年来，广安市坚持生态优先、绿色发展，不断改善生态环境质量。下列做法不利于改善生态环境质量的是 A. 大量使用化石燃料 B. 推广使用新能源汽车 C. 污水处理达标后排放 D. 积极行动植树造林 8. 已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4=XSO4+H2↑、Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z、Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 A. X＞H＞Y＞Z B. Y＞Z＞X＞H C. Z＞Y＞X＞H D. X＞H＞Z＞Y 9. 如图装置中，将液体滴入集气瓶。要使小气球胀大起来，使用的固体和液体可以是 ①镁和稀盐酸 ②氢氧化钠和水 ③生石灰和水 ④硝酸铵和水 A. ①③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 10. 下列是表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（　　） A. B. C. D. 11. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5 2 20 22 反应后质量/g 待测 11 28 5 下列说法错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 甲一定是该反应的催化剂 C. 乙、丙变化的质量比为 9:8 D. 丁一定是化合物 12. 我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为，下列有关西达本胺的说法正确的是 A. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五个元素组成 B. 西达本胺是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成 C. 西达本胺中碳、氧元素的质量比为11：1 D. 西达本胺中碳元素的质量分数最大 13. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状目的是 A. 降低了松木的着火点 B. 升高了松木的着火点 C. 提高了氧气的浓度 D. 增大了松木与空气的接触面积 14. 向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是 A. 滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B. 滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+ C. 滤液中一定含Fe2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+ D. 滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+ 15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水一段时间 B. 向一定量的水中加入 C. 向一定量的氢氧化钠溶液滴加 pH=3的稀盐酸 D. 足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应 二、填空题。 16. 从六种元素中选择适当元素组成化学式填空。 （1）能形成酸雨的空气污染物是_______。 （2）通常情况下密度最小的气体_______。 （3）可用于食品干燥剂的是_______。 （4）农业上用于改良酸性土壤的碱是_______。 （5）实验室常见一种酸是_______。 （6）可用作补钙剂的盐是_______。 （7）发酵粉的主要成分之一，还可用于治疗胃酸过多的盐是_______。 （8）俗称纯碱，可用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产的是_______。 17. 测得生活中一些液体的值如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是_______，能使酚酞试液变成红色的是_______。 （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）用试纸测定厕所清洁剂的时，先将试纸用水润湿，结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）厕所清洁剂与厨房清洁剂_______(填“能”或“不能”)混合使用。 18. 已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）M点表示℃时，_______(填字母)的溶解度相等。 （2）在℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是_______(填字母)。 （3）物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是_______结晶。 （4）若保持溶液的质量不变，将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_______(填“升高”或“降低”)温度。 （5）将℃时A、B、C的饱和溶液分别升温至℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。 19. 农药“波尔多液”是利用石灰乳与硫酸铜等配制而成，下图是利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备“波尔多液”的部分流程。 回答下列问题： （1）操作a是_______。 （2）步骤①向废弃铜料中加入过量稀硫酸，观察到的现象是_______。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式是_______。 （4）步骤④高温煅烧过程中反应的化学方程式是_______，基本反应类型是_______。 三、计算题。 20. 为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应） 已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O （1）该反应生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 21. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）写出图中标注①的仪器名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气，反应原理用化学方程式表示为______。要得到较为纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是______（填字母A~E）。 （3）实验室制取二氧化碳时，与C装置比较，选择B装置的优点是______。 （4）若选择F装置收集二氧化碳，验满时将燃着的木条放在______（填“a”或“b”）口。 22. 蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。 【实验与探究一】 向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显______性。 【实验与探究二】 （1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水； （2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想： 猜想①：该气体是____________； 猜想②：该气体是一氧化碳。 为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。 Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①_________（选填“成立”或“不成立”）。 Ⅱ．实验时装置C中的实验现象_____________，由上述实验现象，得出猜想②成立。 【评价与反思】E处酒精灯的作用是_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$