精品解析：2025年黑龙江省佳木斯市第五中学中考一模化学试题

佳木斯市前进区 2025初三中考复习第一次综合训练 化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mg-24 K-39 Cl-35.5 Al-27 N-14 一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项） 1. 古诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句一定包含化学变化的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 夜来风雨声，花落知多少 D. 白日依山尽，黄河入海流 【答案】B 【解析】 【详解】A、遥知不是雪，为有暗香来，描述的是梅花的香味，没有新物质生成，属于物理变化； B、野火烧不尽，春风吹又生，描述的是植物秸秆燃烧生成水和二氧化碳等物质的过程，属于化学变化； C、白日依山尽，黄河入海流，描述的是自然景物状态变化的过程，没有生成新物质，属于物理变化； D、夜来风雨声，花落知多少，描述的是风雨交加打落鲜花的过程，没有生成新物质，属于物理变化。故选：B。 2. 规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 倾倒液体 C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意。 故选B。 3. 下列各组物质中，物质的俗称、名称、化学式和物质分类均一致的是 A. 火碱 氢氧化钠 NaOH 碱 B. 酒精 乙醇 有机物 C. 熟石灰 氧化钙 CaO 氧化物 D. 小苏打 碳酸钠 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，该选项正确； B、酒精是乙醇的俗称，乙醇的化学式为C2H5OH，是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，因此酒精属于有机物，而CH3COOH是乙酸（醋酸）的化学式，该选项错误； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，该选项错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打，该选项错误。 故选A。 4. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 选择副反应少化学反应 B. 选择水作为反应物的溶剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择无毒、无害的反应物作为生产原料 【答案】C 【解析】 【详解】A、选择副反应少的化学反应，这样可以减少不必要的副产物生成，也就减少了可能产生的有害物质，符合“绿色化学”从源头避免有害物质产生的理念。故不符合题意； B、水是一种相对环保、无污染的溶剂，选择水作为反应物的溶剂，相比一些有机溶剂，对环境更友好，符合“绿色化学”理念。故不符合题意； C、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的产生，而不是产生有害废弃物后再进行治理，该措施不符合“绿色化学”理念。故符合题意； D、选择无毒、无害的反应物作为生产原料，从源头上杜绝了有害物质的引入，符合“绿色化学”理念。故不符合题意。 故选：C。 5. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 蘸取浓硫酸的木棍会变黑 B. 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白雾 C. 硫在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰 D. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒“白烟” 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有脱水性，蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故选项说法正确； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，挥发出的氯化氢与到空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。 故选A。 6. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨作电车的电刷——质软 B. 金刚石切割玻璃——硬度大 C 干冰作制冷剂——升华放热 D. 一氧化碳冶炼金属——可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨具有良好的导电性，可用作电车的电刷，不符合题意； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意； C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，不符合题意；' D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，不符合题意。 故选B。 7. 坚持绿色发展，共同构建人与自然生命共同体。下列措施与这一理念不符合的是 A. 废弃电池深埋处理 B. 工业废气处理达标后再排放 C. 废旧金属回收利用，保护金属资源 D. 大力植树造林增大植被面积 【答案】A 【解析】 【详解】A、废弃电池深埋处理，废弃电池中的重金属会污染水源和土壤，应回收处理，符合题意； B、工业废气处理达标后再排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意； C、废旧金属回收利用，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、大力植树造林增大植被面积，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。 故选A。 8. 下列事实的微观解释错误的是 香水要密闭保存 两种溶液颜色不同 A．分子不断运动 B．溶液中含有的阳离子不同 稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红 氯化钠溶液能导电 C．溶液中都含有氢离子 D．溶液中含有自由移动的氯化钠分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、香水要密封保存，是因为分子在不断运动，香水中的分子会扩散到空气中，不符合题意； B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，两种溶液中含有的阳离子不同，故两种溶液颜色不同，不符合题意； C、稀硫酸和稀盐酸中均含氢离子，均显酸性，故均能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意； D、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，符合题意。 故选D。 9. “中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是 A. 图中的 B. 硅属于非金属元素 C. 硅原子有3个电子层 D. 硅原子的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此14=2+x+4，x=8，故选项说法正确； B、“硅”是“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确； C、根据硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，故选项说法正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； 故选：D。 10. 新鲜大蒜中含蒜氨酸，蒜氨酸受撞击后会转化为大蒜素。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。下列分析正确的是 A. 挥发性是大蒜素化学性质 B. 捣蒜过程中仅发生物理变化 C. 大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D. 捣好的蒜泥可以与醋一起食用 【答案】D 【解析】 【详解】A、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，是大蒜素的物理性质，故错误； B、捣蒜过程中，大蒜形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，而大蒜中的蒜氨酸受撞击后会转化为大蒜素，有新物质生成，属于化学变化，故错误； C、大蒜素遇热会立即失去抗菌活性，所以大蒜生食比煮熟食效果更好好，故错误； D、大蒜素不受酸影响，蒜泥与醋同食并不会破坏其抗菌活性，因此捣好的蒜泥可以与醋一起食用，故正确； 故选D。 11. 跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是 选项 A B C D 实践项目 自制净水器 微型空气质量“检测站”的使用 调查家用燃料的变迁 钢铁的防锈处理 设计或说法 向装置中加入活性炭除去色素和异味 利用传感器测定“、”等污染物浓度 天然气属于可再生能源 用水冲洗铁制品表面 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以向自制净水器装置中加入活性炭可除去色素和异味，该说法正确； B、CO2不是空气污染物，微型空气质量 “检测站” 利用传感器测定空气中污染物浓度时，不检测CO2浓度，该说法错误； C、天然气是化石燃料，使用后短期内无法重新生成，属于不可再生能源，该说法错误； D、用水冲洗铁制品表面，铁会与水以及空气中的氧气接触，会加速铁制品生锈，不能起到防锈作用，该说法错误。 故选A。 12. 中和反应在人们的生产、生活中有广泛的应用，下列事例与此无关的是 A. 用生石灰作食品干燥剂 B. 用氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 口服含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰作食品干燥剂，是因为生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为，此反应是氧化物与水的反应，不属于酸和碱反应生成盐和水的中和反应，该事例与中和反应无关； B、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，发生反应，属于中和反应，该事例与中和反应有关； C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤中含酸，用熟石灰改良酸性土壤，是酸和碱发生反应，属于中和反应，该事例与中和反应有关； D、氢氧化镁是碱，胃酸主要成分是盐酸，口服含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，发生反应，属于中和反应，该事例与中和反应有关。 故选A。 13. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年2月哈尔滨成功地举办了亚冬会，充分体现了“冰天雪地也是金山银山”的理念；黑龙江作为冰雪体育大省为国家培育输送了大批优秀的运动健儿，让我们来看看短道速滑运动员充满科技感的冰鞋，相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性 B. 鞋里材料的优点是耐磨，耐化学腐蚀 C. 鞋壳中的碳纤维是有机合成材料，较轻，可以减轻运动员的负担 D. 在使用和存放冰鞋时，要避开酸性物质、潮湿的环境中 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰刀在滑行过程中要承受较大压力且与冰面摩擦，所以需要具备高强度、高硬度和良好的耐磨性，该选项说法正确； B、鞋里材料需要长时间使用且接触脚部等，耐磨、耐化学腐蚀能保证其使用寿命和性能，该选项说法正确； C、碳纤维不是有机合成材料。它具有质量轻等优点，可减轻运动员负担，该选项说法错误； D、冰鞋部分材料可能会与酸性物质反应，潮湿环境易使金属等部件生锈等，所以要避开酸性物质、潮湿环境，该选项说法正确。 故选C。 14. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A. 反应中乙和丁的质量比为5:2 B. 乙一定是化合物 C. 丙物质可能是该反应的催化剂 D. 该反应是化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应前后甲、丁的质量均减少，说明甲、丁为反应物；反应前后乙的质量增加，说明乙为生成物；反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；综上可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙。 【详解】A、由于不确定该反应的化学计量数，所以不能计算乙和丁的相对分子质量比，则不能计算反应中乙和丁的质量比，说法错误，符合题意； B、由分析可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，则乙一定是化合物，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，丙物质可能是该反应的催化剂，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 15. 化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与材料 ①人体缺碘，会引起甲状腺肿大 ②缺氟易患氟骨病 ①用点燃的方法可以鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶 ②钛合金可用来制造人造骨 C.化学与环境 D.化学与安全 ①植树造林有助于减少二氧化碳的排放 ②pH<5.6的雨水为酸雨 ①煤气泄露，立即打开排气扇 ②新装修的楼房要开窗通风 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①人体缺碘，会引起甲状腺肿大，正确；②人体缺氟易患龋齿，过量摄入氟才易患氟骨病，错误，A 选项不完全正确； B、①棉纤维燃烧有烧纸气味，羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧有特殊气味，可用点燃法鉴别，正确；②钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，正确，B 选项完全正确； C、①植树造林是通过光合作用吸收二氧化碳，而不是减少二氧化碳排放，错误；②pH<5.6的雨水为酸雨，正确，C 选项不完全正确； D、①煤气泄露时，立即打开排气扇，可能产生电火花引发爆炸，应先关闭阀门，开窗通风，错误；②新装修的楼房要开窗通风，以除去甲醛等有害物质，正确，D 选项不完全正确。 故选B。 16. 在pH=11的溶液中能大量共存的离子是 A. Na+ H+ Cl- B. Na+ K+ C. Ca2+ Cl- Cu2+ D. Fe3+ Mg2+ 【答案】B 【解析】 【分析】pH=11的溶液显碱性，存在着大量的氢氧根离子，氢离子不能大量共存，另外能与氢氧根离子结合生成沉淀的物质也不能大量共存。 【详解】A. H+能与氢氧根离子结合生成水，不能在pH=11的溶液中大量共存，此选项不符合题意； B. Na+、K+、、，这几种离子之间不能发生反应，且在碱性溶液中能大量共存，此选项符合题意； C. 能与氢氧根离子结合生成氨气、水，Cu2+能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，所以、Cu2+都不能在pH=11的溶液中大量共存，此选项不符合题意； D. Fe3+、Mg2+能与氢氧根离子结合分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，所以Fe3+、Mg2+都不能在pH=11的溶液中大量共存，此选项不符合题意。 故选B。 17. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的有 A. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应 B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 D. 碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 。生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，有单质和化合物生成，但反应物都是化合物，不属于置换反应，该选项错误； B、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能由同种原子构成，比如金属单质铁由铁原子构成，该选项错误； C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，这是根据酸碱指示剂的变色规律得出的，该选项正确； D、碱能跟酸反应生成盐和水，但能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，例如氧化铜（一种金属氧化物）和稀盐酸反应生成氯化铜（一种盐）和水，该选项错误。 故选C。 二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去生石灰中少量的碳酸钙 高温煅烧 B 鉴别、、和溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 0 验证、、三种金属的活动性顺序 用铜丝、和溶液进行实验 D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，通过高温煅烧可将生石灰中少量碳酸钙转化为氧化钙，从而除去杂质，该方案能达到目的； B、首先，CuCl2溶液呈蓝色，可先鉴别出来。然后，将CuCl2溶液分别滴加到其余三种溶液中，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，发生反应。接着，把剩余两种溶液NaCl和H2SO4中的一种滴加到蓝色沉淀中，若沉淀溶解，则滴加的是H2SO4溶液，发生反应，剩下的就是NaCl溶液。所以不需要外加试剂就可以鉴别，该方案能达到目的； C、铜丝与Al2(SO4)3溶液不反应，说明金属活动性Al＞Cu；铜丝与FeSO4溶液不反应，说明金属活动性Fe＞Cu，但无法比较Al和Fe的活动性顺序，该方案不能达到目的； D、加入足量稀硫酸，铁会与稀硫酸反应（），铜不反应，过滤、洗涤、干燥后可得到铜粉，但铁转化成了硫酸亚铁，无法得到铁粉，不能实现分离目的，该方案不能达到目的。 故选AB。 19. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量稀盐酸中加入镁条 B. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 C. 向等量水中分别加入等量氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁与稀盐酸反应的化学方程式为，每24份质量的镁反应会生成2份质量的氢气，溶液质量会增加，但起始时溶液质量不为0，该图像起点错误，A 选项错误； B、金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，加入锌粉，锌先与硝酸银反应，化学方程式为，每65份质量的锌反应会置换出216份质量的银，固体质量增加；硝酸银反应完后锌再与硝酸铜反应，化学方程式为，每65份质量的锌反应会置换出64份质量的铜，固体质量减少，所以固体质量应先增加后减少，B 选项错误； C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，之后恢复至室温；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，之后恢复至室温，该图像不能正确反映温度变化，C 选项错误； D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应（），此时无沉淀生成，硫酸反应完后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀[]，沉淀质量不断增大，待硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，D 选项正确。 故选D。 20. 若某同学取和的混合物10克，用足量还原，充分反应并冷却后称得剩余固体的质量为8.4克，则原混合物中铜单质的质量分数为 A. 20% B. 64% C. 80% D. 70% 【答案】A 【解析】 【详解】一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，所以反应后固体的质量减少。设原混合物中氧化铜的质量为x。 ，x=8g 则原混合物中铜单质的质量分数为：=20%，故选A。 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分） 21. “化”说五味 （1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢，水垢的主要成分其化学式为_____（写一种即可）。 （2）甜：白糖是厨房中的甜味剂，制糖工业中常利用活性炭来脱色以制得白糖，这是因为活性炭有_____（填一种性质）。 （3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，白酒中溶质的化学式为_____。 （4）辣：辣椒中含有丰富的维生素C（化学式为），维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为_____。 （5）咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由_____（填构成粒子的符号）构成的。 【答案】（1）CaCO3##Mg(OH)2 （2）吸附性 （3）C2H5OH （4）9:12:1 （5）Na+、Cl- 【解析】 【小问1详解】 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，故填：CaCO3、Mg(OH)2； 【小问2详解】 制糖工业中常利用活性炭来脱色以制得白糖，这是因为活性炭结构疏松多孔，有吸附性； 【小问3详解】 白酒中的溶质是酒精，化学式为：C2H5OH； 【小问4详解】 维生素C中C、O、H三种元素的质量比为：； 【小问5详解】 食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：Na+、Cl-。 22. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之、” （1）“铜铁”属于______（填“金属”或“合成”）材料。 （2）“飚”（即风）提供燃烧所需的______。“烬”中含钾盐，农业上可用作______。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的______。 （4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是______。 【答案】（1）金属 （2） ①. 氧气 ②. 钾肥/化肥 （3）过滤 （4）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属与合金，因此“铜铁”为金属材料； 【小问2详解】 “飚”（即风）提供燃烧所需的氧气；“烬”中含钾盐，农业上可用作钾肥； 【小问3详解】 漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤； 【小问4详解】 茶香四溢，从分子角度解释其原因是分子是不断运动的。 23. 溶液与人类的生活息息相关。如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）℃时，将甲物质加入到水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____。 （2）甲中含有少量丙时，最好采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 （3）℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至℃，下列说法不正确的是_____（填字母）。 A. 都是饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C. 析出晶体质量最多的是甲 D. 所含溶剂质量的大小关系是甲=丙>乙 【答案】（1）75g （2）降温结晶 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t2​°C时甲物质的溶解度是50g，其含义是t2​°C时，100g水中最多能溶解50g甲，那么50g水中最多能溶解甲的质量为25g。将40g甲物质加入到50g水中，只能溶解25g，所得溶液质量为。 【小问2详解】 甲的溶解度随温度升高而增大，且变化较大；丙的溶解度随温度升高而减小。降温时，甲的溶解度大幅降低，会大量结晶析出，而丙的溶解度增大，不会析出，所以采用降温结晶的方法可提纯甲。 【小问3详解】 A、甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温后溶液还是饱和溶液；丙溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，该选项说法错误； B、t2​°C时等质量的三种物质饱和溶液，降温到t1​°C，甲、乙有晶体析出，还是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。t1​°C时乙的溶解度大于甲，且大于t2​°C时丙的溶解度，根据，可知溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，该选项说法正确； C、t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲＞乙＞丙，由于甲、乙、丙溶液等质量，所以溶质质量关系为：甲＞乙＞丙，则溶剂质量关系为：甲＜乙＜丙。分别降温到t1℃，溶剂质量不变，降温至t1℃后，甲和乙的溶解度减小，丙的溶解度增大，所以甲和乙仍是饱和溶液，但有溶质析出，丙变成不饱和溶液，没有溶质析出。所以t1℃时乙的溶剂质量大于甲的溶剂质量，而此时乙的溶解度又大于甲的溶解度，同是饱和溶液，所以t1℃时乙的溶质质量大于甲的溶质质量，可知析出晶体质量最大的是甲，该选项说法正确； D、t2​°C时溶解度甲＞乙＞丙，所以等质量饱和溶液中溶剂质量丙＞乙＞甲，降温过程溶剂质量不变，t1℃时所含溶剂质量的大小关系是丙＞乙＞甲，该选项说法错误。 故选AD。 24. 热播剧《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 （1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，决定氘原子属于氢元素的是_____数为1。 （2）袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻含硒量比普通大米高7.2倍。这里的硒是指_____（选填“元素”、“分子”或“原子”）。 （3）黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父。潜艇中一种供氧的反应原理为2Na2O2+2X＝2Na2CO3+O2，则X的化学式为____。 （4）孙家栋的卫星梦：孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计。卫星升空需要用火箭运载，火箭发射时，肼（N2H4）与四氧化二氮气体发生反应的微观示意如图所示。 该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）质子 （2）元素 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以元素的种类由质子数决定，故决定氘原子属于氢元素的是质子数为1； 【小问2详解】 物质是由元素组成的，这里的硒是指元素，故填：元素； 小问3详解】 反应前（X除外）有4Na、4O，反应后有4Na、8O、2C，根据化学反应前后各种原子的种类和个数不变，则 X 应含有1个C和2个O，故化学式为：CO2； 【小问4详解】 由反应的微观示意图可知，甲的化学式为N2H4，乙的化学式为N2O4，丙为N2，丁是H2O，则该反应的化学方程式为：。 25. 工业上有一种炼铁工艺——竖炉炼铁，其工艺流程示意图如图所示。请回答下列问题： （1）赤铁矿石属于_____（填物质类别）。粉碎机将矿石粉碎的目的是_____。 （2）还原反应室中发生两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和_____。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿石主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，由多种物质组成，所以属于混合物； 粉碎矿石后，其颗粒变小，与其他反应物的接触面积增大，能加快反应速率，让反应进行得更充分。 【小问2详解】 在还原反应室中，已知有氢气还原氧化铁的反应，另一个是一氧化碳还原氧化铁，一氧化碳在高温下夺取氧化铁中的氧，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 26. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、E是同一类别的物质，A是植物光合作用的原料，B能作建筑材料，F可用于制玻璃，它们之间的转化关系如图所示，其中连线代表物质间能发生反应，箭头代表物质间能够转化，部分反应物和生成物已省略，请回答： （1）写出F的化学式_____。 （2）写出C和D反应的微观实质：_____。 （3）写出C→E反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____。 （4）写出A→B反应的实验现象_____。 【答案】（1）Na2CO3 （2）H⁺和OH⁻结合生成H2O（合理即可） （3） ①. ②. 复分解反应 （4）有白色沉淀生成 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质， A是植物光合作用的原料，故A可以是二氧化碳和水，B能作建筑材料，能与A相互转化，所以A是二氧化碳，B是碳酸钙，F可用于制玻璃，F能生成B，故F是碳酸钠，E与F能相互转化，又能与A反应，所以A是氢氧化钠，其中C、E是同一类别的物质，故C是氢氧化钙，所以D是盐酸或硫酸，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，F是碳酸钠，化学式为：Na2CO3； 【小问2详解】 C是氢氧化钙， D是盐酸或硫酸，C和D的反应是酸碱中和反应，反应的微观实质为：H⁺和OH⁻结合生成H2O； 【小问3详解】 C→E可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 A→B是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以反应的现象为：有白色沉淀生成。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。 （1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是_____（写一条即可）；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是_____。 （2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，从图中选出配制该溶液的主要操作顺序。_____（选填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数_____（选填“>”“=”或“<”）6%。 【答案】（1） ①. 滤纸没有紧贴烧杯内壁 ②. 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （2） ①. AEB ②. > 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没有紧贴烧杯内壁；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问2详解】 配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，主要操作顺序是称量药品的质量、量取液体的体积、溶解，故填：AEB；若向烧杯中倒水时部分水洒出，造成水的质量减少，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数>6%。 28. 实验室现有石灰石、稀盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰、紫色石蕊溶液及相关的实验装置和某些实验用品，请根据要求回答下列问题： （1）写出标号②仪器的名称：_____。 （2）实验室若制取一瓶干燥的二氧化碳并能控制反应速率，应选择的装置及连接顺序是_____（填字母序号），写出该化学方程式_____； （3）若将A和D或A和E连接均可制取某种气体，则分液漏斗中应装的药品为_____，若用D装置收集气体，验满的方法是_____； （4）将收集满的二氧化碳气体倒入如图F所示的烧杯中，观察到_____的现象，是因为二氧化碳具有_____的性质。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AFD ②. （3） ①. 过氧化氢溶液 ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则集满 （4） ①. 下方纸花比上方纸花先变红色 ②. 密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 ②为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，A装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；F装置的浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择D向上排空气法收集，故若制取一瓶干燥的二氧化碳并能控制反应速率，应选择的装置及连接顺序是AFD； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该化学方程式为； 【小问3详解】 若将A和D或A和E连接均可制取某种气体，A装置为固液常温型发生装置，D为向上排空气法收集装置，E为排水法收集装置，适用于用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则分液漏斗中应装的药品为过氧化氢溶液； 氧气具有助燃性，若用D装置收集气体（氧气），验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则集满； 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，将收集满的二氧化碳气体倒入如图F所示的烧杯中，观察到下方纸花比上方纸花先变红色的现象，是因为二氧化碳具有密度比空气大的性质。 29. “世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。 （1）实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是_____。 （2）实验②是实验室制氧气的装置，其中棉花的作用是_____；写出该反应的化学方程式_____。 （3）实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是_____。实验几天后观察到试管a中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是_____。 【答案】（1）过滤，除去水中的不溶性杂质 （2） ①. 防止加热时试管内固体粉末进入导管 ②. （3） ①. 吸收试管内的水蒸气，保持试管内干燥 ②. 铁与氧气、水同时接触 【解析】 【小问1详解】 在简易净水器中，棉花、细沙和小卵石能阻挡水中较大颗粒的不溶性杂质，起到过滤作用，使这些杂质与水分离。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花，是为了避免加热时试管内固体粉末随气流进入导管，堵塞导管； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 氯化钙具有吸水性，探究铁钉生锈条件实验中，试管 c 内棉花中放氯化钙，可吸收试管内水蒸气，营造干燥环境； 试管 a 中的铁钉与氧气、水同时接触，生锈；试管 b 中铁钉只与水接触、试管 c 中铁钉只与氧气接触，均不生锈，对比可知铁生锈需要与氧气、水同时接触。 30. 某校化学兴趣小组的同学设计实验探究中和反应，请你一起参与探究。 【任务一】探究中和反应是否发生 （1）兴趣小组同学为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应，设计了如下方案：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，再用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边振荡，观察到的现象_____，证明两物质发生了反应。此方案是从_____（填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度证明了反应的进行。 【任务二】再探中和反应 小组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH和温度变化曲线如图所示。 （2）图1中a点对应溶液中的溶质为_____（填化学式），d点表示_____。 【拓展任务】 （3）小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是_____（用化学方程式表示）。 （4）甲组同学取样品少量于试管中，加入酚酞试液，溶液变红，认为还有含有氢氧化钠，这种说法是否正确，原因是_____。 （5）于是乙组同学又设计实验验证氢氧化钠溶液的变质程度 观察到_____，则说明氢氧化钠是部分变质；加入过量A溶液的目的是：_____，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替A溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是_____。 【反思与拓展】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 反应物消失 （2） ①. NaOH、NaCl ②. 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 （3） （4）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红 （5） ①. 产生白色沉淀，溶液变红 ②. 检验且将碳酸钠除尽 ③. 氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 【解析】 【小问1详解】 取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，再用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边振荡，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故此方案是从反应物减少的角度证明了反应的进行； 【小问2详解】 a点pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故对应溶液中的溶质是：NaCl、NaOH； d点时温度最高，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； 【小问3详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故取样品少量于试管中，加入酚酞试液，溶液变红，不一定还含有氢氧化钠； 【小问5详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故A溶液可以是氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，说明含氢氧化钠，说明氢氧化钠部分变质，故观察到产生白色沉淀，溶液变红，说明氢氧化钠是部分变质； 由以上分析可知，加入A溶液的目的是：检验且将碳酸钠除尽； 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故此方案不可行。 五、计算题（共2小题，31题3分，32题7分，共10分） 31. 请回答下列问题。 （1）青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。该药物由_____种元素组成，该物质的相对分子质量是_____。 （2）在和组成的混合物中，碳原子与氧原子的个数为，混合物中和质量的最简比为_____。 【答案】（1） ①. 三##3 ②. 384 （2）11:14 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，青蒿琥酯由C、H、O三种元素组成； 该物质的相对分子质量是：； 【小问2详解】 解：设该混合物中二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为x：y，则(x+y)：(2x+y)=3:4，y=2x，则该混合物中二氧化碳和一氧化碳的质量比为：44x：28y=11:14。 32. 超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的质量分数。现进行如下实验：向盛有该样品的烧杯中加入盐酸，恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下： 反应时间 烧杯和药品的质量/g 210 207.8 206.6 205.9 205.6 205.6 （1）完全反应后生成气体的质量是_____； （2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y 、 x=10.6g、y=11.7g 反应后溶液质量为 反应后溶液中氯化钠的质量为 答：反应后溶液中溶质质量分数是12.1%。 【解析】 【小问1详解】 向盛有该样品的烧杯中加入盐酸，发生的反应是，恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前烧杯和药品的总质量为210g，反应完全后（T4​、T5​时质量不再变化）总质量为205.6g，所以生成气体（二氧化碳）的质量为。 【小问2详解】 根据二氧化碳的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佳木斯市前进区 2025初三中考复习第一次综合训练 化学试卷 考试时间：90分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mg-24 K-39 Cl-35.5 Al-27 N-14 一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项） 1. 古诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句一定包含化学变化的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 夜来风雨声，花落知多少 D. 白日依山尽，黄河入海流 2. 规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 倾倒液体 C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿 3. 下列各组物质中，物质的俗称、名称、化学式和物质分类均一致的是 A. 火碱 氢氧化钠 NaOH 碱 B. 酒精 乙醇 有机物 C. 熟石灰 氧化钙 CaO 氧化物 D. 小苏打 碳酸钠 盐 4. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 选择副反应少的化学反应 B. 选择水作为反应物的溶剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择无毒、无害的反应物作为生产原料 5. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 蘸取浓硫酸的木棍会变黑 B. 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白雾 C. 硫在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰 D. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒“白烟” 6. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨作电车的电刷——质软 B. 金刚石切割玻璃——硬度大 C. 干冰作制冷剂——升华放热 D. 一氧化碳冶炼金属——可燃性 7. 坚持绿色发展，共同构建人与自然生命共同体。下列措施与这一理念不符合是 A. 废弃电池深埋处理 B. 工业废气处理达标后再排放 C. 废旧金属回收利用，保护金属资源 D. 大力植树造林增大植被面积 8. 下列事实的微观解释错误的是 香水要密闭保存 两种溶液颜色不同 A．分子不断运动 B．溶液中含有的阳离子不同 稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红 氯化钠溶液能导电 C．溶液中都含有氢离子 D．溶液中含有自由移动的氯化钠分子 A. A B. B C. C D. D 9. “中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是 A. 图中的 B. 硅属于非金属元素 C. 硅原子有3个电子层 D. 硅原子的相对原子质量为 10. 新鲜大蒜中含蒜氨酸，蒜氨酸受撞击后会转化为大蒜素。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。下列分析正确的是 A. 挥发性是大蒜素的化学性质 B. 捣蒜过程中仅发生物理变化 C. 大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D. 捣好的蒜泥可以与醋一起食用 11. 跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是 选项 A B C D 实践项目 自制净水器 微型空气质量“检测站”的使用 调查家用燃料的变迁 钢铁的防锈处理 设计或说法 向装置中加入活性炭除去色素和异味 利用传感器测定“、”等污染物浓度 天然气属于可再生能源 用水冲洗铁制品表面 A. A B. B C. C D. D 12. 中和反应在人们的生产、生活中有广泛的应用，下列事例与此无关的是 A. 用生石灰作食品干燥剂 B. 用氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 口服含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 13. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年2月哈尔滨成功地举办了亚冬会，充分体现了“冰天雪地也是金山银山”的理念；黑龙江作为冰雪体育大省为国家培育输送了大批优秀的运动健儿，让我们来看看短道速滑运动员充满科技感的冰鞋，相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性 B. 鞋里材料的优点是耐磨，耐化学腐蚀 C. 鞋壳中的碳纤维是有机合成材料，较轻，可以减轻运动员的负担 D. 在使用和存放冰鞋时，要避开酸性物质、潮湿的环境中 14. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A. 反应中乙和丁的质量比为5:2 B. 乙一定是化合物 C. 丙物质可能是该反应催化剂 D. 该反应是化合反应 15. 化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与材料 ①人体缺碘，会引起甲状腺肿大 ②缺氟易患氟骨病 ①用点燃的方法可以鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶 ②钛合金可用来制造人造骨 C.化学与环境 D.化学与安全 ①植树造林有助于减少二氧化碳的排放 ②pH<5.6的雨水为酸雨 ①煤气泄露，立即打开排气扇 ②新装修的楼房要开窗通风 A. A B. B C. C D. D 16. 在pH=11的溶液中能大量共存的离子是 A. Na+ H+ Cl- B. Na+ K+ C. Ca2+ Cl- Cu2+ D. Fe3+ Mg2+ 17. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的有 A. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应 B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 D. 碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去生石灰中少量的碳酸钙 高温煅烧 B 鉴别、、和溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 0 验证、、三种金属的活动性顺序 用铜丝、和溶液进行实验 D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量稀盐酸中加入镁条 B. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 C. 向等量水中分别加入等量氢氧化钠和硝酸铵固体 D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 20. 若某同学取和的混合物10克，用足量还原，充分反应并冷却后称得剩余固体的质量为8.4克，则原混合物中铜单质的质量分数为 A. 20% B. 64% C. 80% D. 70% 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分） 21. “化”说五味 （1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢，水垢的主要成分其化学式为_____（写一种即可）。 （2）甜：白糖是厨房中的甜味剂，制糖工业中常利用活性炭来脱色以制得白糖，这是因为活性炭有_____（填一种性质）。 （3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，白酒中溶质的化学式为_____。 （4）辣：辣椒中含有丰富的维生素C（化学式为），维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为_____。 （5）咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由_____（填构成粒子的符号）构成的。 22. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之、” （1）“铜铁”属于______（填“金属”或“合成”）材料。 （2）“飚”（即风）提供燃烧所需的______。“烬”中含钾盐，农业上可用作______。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的______。 （4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是______。 23. 溶液与人类的生活息息相关。如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）℃时，将甲物质加入到水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____。 （2）甲中含有少量丙时，最好采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 （3）℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至℃，下列说法不正确的是_____（填字母）。 A. 都是饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C. 析出晶体质量最多的是甲 D. 所含溶剂质量的大小关系是甲=丙>乙 24. 热播剧《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。 （1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，决定氘原子属于氢元素的是_____数为1。 （2）袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻含硒量比普通大米高7.2倍。这里的硒是指_____（选填“元素”、“分子”或“原子”）。 （3）黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父。潜艇中一种供氧的反应原理为2Na2O2+2X＝2Na2CO3+O2，则X的化学式为____。 （4）孙家栋的卫星梦：孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计。卫星升空需要用火箭运载，火箭发射时，肼（N2H4）与四氧化二氮气体发生反应的微观示意如图所示。 该反应的化学方程式为_______。 25. 工业上有一种炼铁工艺——竖炉炼铁，其工艺流程示意图如图所示。请回答下列问题： （1）赤铁矿石属于_____（填物质类别）。粉碎机将矿石粉碎的目的是_____。 （2）还原反应室中发生两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和_____。 26. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、E是同一类别的物质，A是植物光合作用的原料，B能作建筑材料，F可用于制玻璃，它们之间的转化关系如图所示，其中连线代表物质间能发生反应，箭头代表物质间能够转化，部分反应物和生成物已省略，请回答： （1）写出F的化学式_____。 （2）写出C和D反应的微观实质：_____。 （3）写出C→E反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____。 （4）写出A→B反应的实验现象_____。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。 （1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是_____（写一条即可）；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是_____。 （2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，从图中选出配制该溶液的主要操作顺序。_____（选填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数_____（选填“>”“=”或“<”）6%。 28. 实验室现有石灰石、稀盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰、紫色石蕊溶液及相关的实验装置和某些实验用品，请根据要求回答下列问题： （1）写出标号②仪器的名称：_____。 （2）实验室若制取一瓶干燥的二氧化碳并能控制反应速率，应选择的装置及连接顺序是_____（填字母序号），写出该化学方程式_____； （3）若将A和D或A和E连接均可制取某种气体，则分液漏斗中应装的药品为_____，若用D装置收集气体，验满的方法是_____； （4）将收集满的二氧化碳气体倒入如图F所示的烧杯中，观察到_____的现象，是因为二氧化碳具有_____的性质。 29. “世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。 （1）实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是_____。 （2）实验②是实验室制氧气的装置，其中棉花的作用是_____；写出该反应的化学方程式_____。 （3）实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是_____。实验几天后观察到试管a中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是_____。 30. 某校化学兴趣小组的同学设计实验探究中和反应，请你一起参与探究。 【任务一】探究中和反应是否发生 （1）兴趣小组同学为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应，设计了如下方案：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，再用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边振荡，观察到的现象_____，证明两物质发生了反应。此方案是从_____（填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度证明了反应的进行。 【任务二】再探中和反应 小组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH和温度变化曲线如图所示。 （2）图1中a点对应溶液中的溶质为_____（填化学式），d点表示_____。 【拓展任务】 （3）小亮向滴有酚酞氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是_____（用化学方程式表示）。 （4）甲组同学取样品少量于试管中，加入酚酞试液，溶液变红，认为还有含有氢氧化钠，这种说法是否正确，原因是_____。 （5）于是乙组同学又设计实验验证氢氧化钠溶液的变质程度 观察到_____，则说明氢氧化钠是部分变质；加入过量A溶液的目的是：_____，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替A溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是_____。 【反思与拓展】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。 五、计算题（共2小题，31题3分，32题7分，共10分） 31. 请回答下列问题。 （1）青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。该药物由_____种元素组成，该物质的相对分子质量是_____。 （2）在和组成的混合物中，碳原子与氧原子的个数为，混合物中和质量的最简比为_____。 32. 超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的质量分数。现进行如下实验：向盛有该样品的烧杯中加入盐酸，恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下： 反应时间 烧杯和药品的质量/g 210 207.8 206.6 205.9 205.6 205.6 （1）完全反应后生成气体质量是_____； （2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $