精品解析：重庆市长寿中学校2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

长寿中学初三年级下期半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(单选，本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)。 1. 近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是 A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞 2. 5月20日为“中国学生营养日”，下列说法正确的是 A. 摄入过多油脂引起肥胖，故不要摄入含油脂食物 B. 人体对维生素需求小作用大，缺维生素A会引起夜盲症 C. 为延长食物保质期，可用甲醛溶液浸泡肉类食物 D. 微量元素十分重要，可服用葡萄糖酸锌预防贫血 3. 下列科学家与其成就的叙述错误的一组是 A. 波义耳发现酸碱指示剂 B. 范旭东研究青蒿素 C. 徐寿创造许多元素中文名称 D. 张青莲测定多种元素相对原子质量 4. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A. 溶解粗盐 B. 称量粗盐 C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂 B. 氢氧化钙显碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 6. 在下列微项目活动中，化学原理正确的是 A. 自制净水器项目中，利用活性炭消杀细菌 B. 自制简易灭火器项目中，灭火时只利用到二氧化碳的化学性质 C. 自制加热包项目中，可以利用氧化钙和水做原材料 D. 自制电解水装置项目中，负极产生的气体能使带火星的小木条复燃 7. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰 B. 硝酸铵固体溶于水温度升高 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 D. 打开浓盐酸试剂瓶，有白雾产生 8. 冬季得流感人较多。过氧乙酸能杀灭病毒。生成过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 化学反应前后元素种类不发生改变 B. 物质乙和物质丁中氧元素的质量分数相同 C. 参加反应的甲、乙分子个数比是 D. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分 9. 被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚(C16H26O5)是治疗疟疾的有效药品。下列关于蒿甲醚的说法错误的是 A. C、H、O三种元素的质量比是16：26：5 B. 属于有机物 C. 一个蒿甲醚分子由47个原子构成 D. 由C、H、O三种元素组成 10. 实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是 ①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒 A. ①②④⑥⑦⑨ B. ①③⑤⑥⑦⑧⑨ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①②⑤⑥⑦⑧⑨ 11. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的总称，铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法不正确的是 A. 在元素周期表中铕位于第六周期 B. 原子结构示意图中x=25 C. Eu2+的核外电子数是65 D. 铕原子中的中子数是89 12. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3.为探究铜生锈的条件，小明用四根相同的铜丝做以下实验，实验后只有试管甲里的铜出现锈迹，其他试管中均无明显变化。下列说法不正确的是 A. 根据铜锈的组成，可以推测铜生锈可能是铜与空气中O2、CO2和H2O的共同作用 B. 得出“铜生锈和O2有关”这一结论，依据的两组实验是“甲和乙” C. 为了得到正确的实验结论，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体” D. 若将甲管中的蒸馏水改为海水，则铜丝生锈会更严重 13. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有 A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. H2和CO2 D. CH3OH和H2 14. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 B 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质 加入适量的BaCl2溶液，过滤 C 检验人呼出的气体中是否含有CO2 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 分离KCl和MnO2的固体混合物 加足量水充分溶解、过滤、把滤渣洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 某同学进行酸碱盐性质实验如图1所示，在图1反应后的混合物中滴入氢氧化钠溶液后，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。以下分析不正确的是 A. a~b段一定发生有盐酸与氢氧化钠的反应 B. b~c段发生的是过量的硫酸铜与氢氧化钠的反应 C. b~c段试管中有两种不同颜色的沉淀 D. c点溶液的溶质一定含有氯化钠可能含有氯化钡 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)。 16. 用化学用语填空： （1）碘酒的溶质是_______。 （2）地壳中含量最高的金属元素形成的氧化物_______。 （3）使溶液呈浅绿色的离子是_______。 （4）标出氯化铵中氮元素的化合价_______。 17. “碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。 （1）如下图是产生二氧化碳的部分途径。甲是一种燃料，乙为有毒气体，丙可用于实验室制取二氧化碳。甲中一定含有的元素是______，乙为______(填化学式)，丙→CO2的化学方程式为______。 （2）从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现碳中和的一个研究方向。某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下图，写出该反应的化学方程式_______。 18. 如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_______。 （2）P点的含义是_______。 （3）将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是_______。 （4）在t2℃时，向50g水中加入30g物质甲，用玻璃棒搅拌，充分溶解后得到的溶液质量为_______。 （5）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶质质量分数由大到小的顺序为_______。 19. 金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 （1）世界年产量最高的金属是______。 （2）在铁路建设中，常用铝和氧化铁反应生成铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为：，该反应中发生还原反应的物质是______。 （3）为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有______（填序号）。 A. 将锌粉分别加入溶液、溶液中 B. 稀盐酸中加入足量铜粉后，再加入铁粉，最后加入锌粉 C. 溶液中加入足量铜粉后，再加入锌粉 （4）向、和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应______（用化学方程式表示）。若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有______。 20. 是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为、和，制备流程如图所示。 查阅资料：①、 ② ③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解 （1）将含铜废料粉碎的目的是______。 （2）焙烧时，废料中的与空气中的氧气反应生成和，该反应的化学方程式为______。 （3）“置换池”中加入过量铁的目的是______。 （4）“淘洗池”所用的溶液A可以是______。 A. 稀硝酸 B. 硫酸铜 C. 稀硫酸 D. 水 （5）“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是______。 A. 加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染 B. 理论上需要和的质量比为 C. “反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)。 21. 如图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。 （1）从反应物的性质和反应条件分析，实验室选择装置A制取CO2的依据是_______。 （2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______；实验室若用装置B收集O2，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。 （3）硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S气体。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S气体的化学方程式为_______。某同学用C、D、E装置组合收集H2S气体，装置D的作用是防倒吸。则虚线框内最合适的装置是F中的_______(填 “甲”或“乙”)；装置E中发生的反应_______(填“属于”或“不属于”)中和反应。 22. 有一包白色粉末可能含有、、、中的一种或几种。为确定该白色粉末的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动： 【提出问题】白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性，溶液和溶液呈中性。 【实验探究】 小明同学的探究步骤如下： 小明同学得出结论：该白色粉末中一定有，一定没有______。 【交流与讨论】小强同学不同意小明同学得到原白色粉末中一定有的结论，他认为白色固体还有可能来自白色粉末成分之间发生反应的产物，该反应的化学方程式为：______。 【实验验证】为确认白色粉末的成分，小刚同学进行了如下的探究实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取【实验探究】中少量上层无色溶液于试管中，加入过量的 ______ 原白色粉末中有 ②取①中少量上层清液于试管中，加入无色酚酞溶液 溶液变红 原白色粉末中有 ______ 【实验结论】该白色粉末的成分情况可能有______种。 【拓展运用】小刚同学的实验中加入过量的目的是完全除去，以下物质中可以代替溶液，同样可以顺利进行原实验的是______。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀盐酸 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)。 23. 为了测定久置于空气中的氢氧化钠样品变质的情况，某兴趣小组取该固体样品17.25g于一容器中，加水溶解，配制成100g溶液，并逐渐加入稀硫酸，测得实验数据如下表。 加入稀硫酸的总质量/g 20 40 60 80 100 产生气体的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 （1）表中m的数值为_______。 （2）求该样品中，氢氧化钠的质量分数_______(写出计算过程)。 （3）根据上表数据，在图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸的质量关系_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长寿中学初三年级下期半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(单选，本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)。 1. 近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是 A. 福建舰电磁弹射 B. 六代机点火起飞 C. 嫦娥六号月背取壤 D. 春晚机器人跳舞 【答案】B 【解析】 【详解】A、福建舰电磁弹射，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、六代机点火起飞，涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； C、嫦娥六号月背取壤，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、春晚机器人跳舞，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选B。 2. 5月20日为“中国学生营养日”，下列说法正确的是 A. 摄入过多油脂引起肥胖，故不要摄入含油脂食物 B. 人体对维生素需求小作用大，缺维生素A会引起夜盲症 C. 为延长食物保质期，可用甲醛溶液浸泡肉类食物 D. 微量元素十分重要，可服用葡萄糖酸锌预防贫血 【答案】B 【解析】 【详解】A、油脂是人体必需的营养素，所以进食时要摄入一定量的油脂，要适量食用油脂类食物，不符合题意； B、维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，缺乏某种维生素会使人患病，如缺乏维生素A，会引起夜盲症，符合题意； C、甲醛有毒，不能用于浸泡食用海产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害，不符合题意； D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，预防贫血应该服用含铁的营养品，不符合题意； 故选B。 3. 下列科学家与其成就的叙述错误的一组是 A. 波义耳发现酸碱指示剂 B. 范旭东研究青蒿素 C. 徐寿创造许多元素中文名称 D. 张青莲测定多种元素相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、波义耳从紫罗兰变色的现象中发现了酸碱指示剂，该选项正确； B、屠呦呦和她的团队研究和提取抗疟药青蒿素，该选项不正确； C、徐寿创造许多元素中文名称，该选项正确； D、张青莲测定多种元素相对原子质量，该选项正确。 故选B。 4. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A. 溶解粗盐 B. 称量粗盐 C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒只能用于量取液体，不能用于溶解固体，该选项不正确； B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项不正确； C、蒸发结晶时，需要用玻璃棒不断搅拌，以免局部温度过高而引起液滴飞溅，该选项操作正确； D、不能用手拿加热后的蒸发皿，以免烫伤，该选项操作不正确。 故选C。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂 B. 氢氧化钙显碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂，如可用于干燥氧气，符合题意； B、氢氧化钙显碱性，能与盐酸反应生成氯化钙和水，但是氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； C、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，可用作氮肥，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性， 但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，不符合题意。 故选A。 6. 在下列微项目活动中，化学原理正确的是 A. 自制净水器项目中，利用活性炭消杀细菌 B. 自制简易灭火器项目中，灭火时只利用到二氧化碳的化学性质 C. 自制加热包项目中，可以利用氧化钙和水做原材料 D. 自制电解水装置项目中，负极产生的气体能使带火星的小木条复燃 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能消杀细菌，故A说法错误； B、采用二氧化碳来灭火时，既用到二氧化碳的密度比空气大的物理性质，也用到了二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧的化学性质，故B说法错误； C、氧化钙与水反应会发出大量的热，故C说法正确； D、自制电解水装置项目中，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，没有助燃性，不能使带火星的小木条复燃，故D说法错误。 故选C。 7. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰 B. 硝酸铵固体溶于水温度升高 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 D. 打开浓盐酸试剂瓶，有白雾产生 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，该选项描述不正确； B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项描述不正确； C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； D、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢易溶于水，则瓶口有白雾出现，该选项描述正确。 故选D。 8. 冬季得流感人较多。过氧乙酸能杀灭病毒。生成过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 化学反应前后元素种类不发生改变 B. 物质乙和物质丁中氧元素的质量分数相同 C. 参加反应的甲、乙分子个数比是 D. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，该反应是C2H4O2和过氧化氢在催化剂的作用下生成过氧乙酸和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由微粒的变化可知，在化学变化中原子的种类不变，元素的种类也不变，故A选项说法正确； B、物质乙为H2O2，氢、氧原子个数比是1：1，物质丁为H2O，氢、氧原子个数比是2：1，则物质乙和物质丁中氧元素的质量分数不相同，故B选项说法不正确； C、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙分子个数比是1：1，故C选项说法正确； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，由微粒的变化可知，该反应说明分子在化学变化中可再分，原子在化学反应中不可以再分，故选项D说法正确； 故选：B。 9. 被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚(C16H26O5)是治疗疟疾的有效药品。下列关于蒿甲醚的说法错误的是 A. C、H、O三种元素的质量比是16：26：5 B. 属于有机物 C. 一个蒿甲醚分子由47个原子构成 D. 由C、H、O三种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、复方蒿甲醚中C、H、O三种元素的质量比是（12×16）：（1×26）：（16×5）≠16：26：5，该选项说法错误； B、复方蒿甲醚为含碳元素的化合物，属于有机物，该选项说法正确； C、结合化学式可知，一个蒿甲醚分子中含有16+26+5=47个原子，该选项说法正确； D、结合化学式可知，复方蒿甲醚由C、H、O三种元素组成，该选项说法正确。 故选A。 10. 实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是 ①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒 A. ①②④⑥⑦⑨ B. ①③⑤⑥⑦⑧⑨ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①②⑤⑥⑦⑧⑨ 【答案】D 【解析】 【详解】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），所需的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯等；配制16%的氯化钠溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液等步骤，必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等，所以实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液，仪器必须用到的是①②⑤⑥⑦⑧⑨。故选D。 11. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的总称，铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法不正确的是 A. 在元素周期表中铕位于第六周期 B. 原子结构示意图中x=25 C. Eu2+的核外电子数是65 D. 铕原子中的中子数是89 【答案】C 【解析】 【详解】A、铕原子核外有6个电子层，故在元素周期表中铕位于第六周期，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，故63=2+8+18+x+8+2，x=25，不符合题意； C、Eu2+是铕原子失去最外层2个电子后形成的，故Eu2+的核外电子数是63-2=61，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=63，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数≈相对原子质量=质子数=152-63=89，不符合题意。 故选C。 12. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3.为探究铜生锈的条件，小明用四根相同的铜丝做以下实验，实验后只有试管甲里的铜出现锈迹，其他试管中均无明显变化。下列说法不正确的是 A. 根据铜锈的组成，可以推测铜生锈可能是铜与空气中O2、CO2和H2O的共同作用 B. 得出“铜生锈和O2有关”这一结论，依据的两组实验是“甲和乙” C. 为了得到正确的实验结论，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体” D. 若将甲管中的蒸馏水改为海水，则铜丝生锈会更严重 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，铜锈的主要成分由Cu、O、H、C四种元素组成，铜由铜元素组成，氧气应参与了反应，氧气由氧元素组成，故还有含碳元素和氢元素的物质参与反应，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，故铜生锈可能是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，不符合题意； B、甲试管中铜与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，丙试管中，铜与二氧化碳和水接触，不生锈，故甲和丙实验对比，说明铜生锈和氧气有关，符合题意； C、试管甲中铜与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，乙试管中铜与氧气和水接触，不生锈，丙试管中铜与二氧化碳和水接触，不生锈，故甲、乙试管对比可知，铜生锈和二氧化碳有关，甲、丙试管对比可知，铜生锈和氧气有关，故甲、丁试管对比可得出，铜生锈和水有关，根据控制变量法，试管丁的物质X是“干燥的O2、CO2的混合气体”，不符合题意； D、若将甲管中的蒸馏水改为海水，海水中含氯化钠，氯化钠会加速金属的锈蚀，故铜丝生锈会更严重，不符合题意。 故选B。 13. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有 A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. H2和CO2 D. CH3OH和H2 【答案】A 【解析】 【分析】绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1:2:1。 【详解】A、CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比1:1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到1:2:1，故选项符合题意； B、CO2和H2O两，这两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故选项不符合题意； C、H2和CO2，这两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故选项不符合题意； D、CH3OH和H2，这两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1，故选项不符合题意。 故选A。 14. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 B 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质 加入适量的BaCl2溶液，过滤 C 检验人呼出的气体中是否含有CO2 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 分离KCl和MnO2的固体混合物 加足量水充分溶解、过滤、把滤渣洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，能鉴别，该实验能达到目的； B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，既能除去杂质，也不引入新杂质，该实验能达到目的； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可通过澄清石灰水检验二氧化碳，该实验能达到目的； D、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过加水溶解、过滤、将滤渣洗涤干燥的方法获得二氧化锰，但还需要将滤液蒸发获得氯化钾，该实验不能达到目的。 故选D。 15. 某同学进行酸碱盐性质实验如图1所示，在图1反应后的混合物中滴入氢氧化钠溶液后，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。以下分析不正确的是 A. a~b段一定发生有盐酸与氢氧化钠的反应 B. b~c段发生的是过量的硫酸铜与氢氧化钠的反应 C. b~c段试管中有两种不同颜色的沉淀 D. c点溶液的溶质一定含有氯化钠可能含有氯化钡 【答案】B 【解析】 【分析】氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。 【详解】A、a~b段过程中，沉淀的质量没有增加，此时溶液中的溶质是盐酸和氯化铜，加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与盐酸反应，盐酸完全反应后，再氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，一定发生有盐酸与氢氧化钠的反应，分析正确； B、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，b~c段一定发生的是反应生成氯化铜与氢氧化钠的反应，分析错误； C、b~c段试管中有硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，两种不同颜色的沉淀，分析正确； D、反应过程中钠离子和氯离子没有产生沉淀、气体，c点溶液的溶质一定含有氯化钠，可能含有氯化钡（过量），分析正确。 故选B。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)。 16. 用化学用语填空： （1）碘酒的溶质是_______。 （2）地壳中含量最高的金属元素形成的氧化物_______。 （3）使溶液呈浅绿色的离子是_______。 （4）标出氯化铵中氮元素的化合价_______。 【答案】（1）I2 （2）Al2O3 （3）Fe2+ （4） 【解析】 【小问1详解】 碘酒中的溶质为碘，化学式为I2。 【小问2详解】 地壳中含量最高的金属元素为铝，在化合物中，铝元素为+3价，氧元素为-2价，则形成的氧化物的化学式为Al2O3。 【小问3详解】 溶液中含有亚铁离子时显浅绿色，离子符号的表示方法为：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则亚铁离子的符号为Fe2+。 【小问4详解】 氯化铵中，铵根化合价为+1价、氯元素化合价为-1价，则化学式为NH4Cl，其中氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+1）×4+（-1）=0，解得x=-3，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出氯化铵中氮元素的化合价为。 17. “碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。 （1）如下图是产生二氧化碳的部分途径。甲是一种燃料，乙为有毒气体，丙可用于实验室制取二氧化碳。甲中一定含有的元素是______，乙为______(填化学式)，丙→CO2的化学方程式为______。 （2）从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现碳中和的一个研究方向。某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下图，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 碳 ②. CO ③. （2） 【解析】 【小问1详解】 反应前后元素种类不变，甲是一种燃料，能转化为二氧化碳，则甲中一定含有碳元素； 乙为有毒气体，且乙能转化为二氧化碳，则乙为CO； 丙可用于实验室制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，其主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式：。 【小问2详解】 由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 18. 如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_______。 （2）P点的含义是_______。 （3）将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是_______。 （4）在t2℃时，向50g水中加入30g物质甲，用玻璃棒搅拌，充分溶解后得到的溶液质量为_______。 （5）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶质质量分数由大到小的顺序为_______。 【答案】（1）乙=丙>甲 （2）t2℃，甲、乙溶解度相同 （3）升高温度 （4）75 （5）甲=乙>丙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，溶解度：丙=乙>甲。 【小问2详解】 P点时甲、乙溶解度曲线相交，则表示t2℃时，甲、乙溶解度相等。 【小问3详解】 由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，若不想改变溶质质量分数，则可采用升温的方法，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液。 【小问4详解】 由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，向50g水中加入30g物质甲，形成溶液的质量为50g+25g=75g。 【小问5详解】 将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，丙溶解度增大，溶液变为不饱和，但溶质质量分数不变，由于t2℃乙的溶解度=t2℃甲的溶解度>t3℃丙的溶解度，则溶质质量分数：乙=甲>丙。 19. 金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 （1）世界年产量最高的金属是______。 （2）在铁路建设中，常用铝和氧化铁反应生成铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为：，该反应中发生还原反应的物质是______。 （3）为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有______（填序号）。 A. 将锌粉分别加入溶液、溶液中 B. 稀盐酸中加入足量铜粉后，再加入铁粉，最后加入锌粉 C. 溶液中加入足量铜粉后，再加入锌粉 （4）向、和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应______（用化学方程式表示）。若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有______。 【答案】（1）Fe##铁 （2）##氧化铁 （3）BC （4） ①. ②. Zn、Ag、Cu 【解析】 【小问1详解】 世界年产量最高的金属是铁； 【小问2详解】 在氧化还原反应中，得到氧的物质被氧化，失去氧的物质被还原。在这个反应中，Fe2O3失去氧变成Fe，所以发生还原反应的物质是Fe2O3； 【小问3详解】 A.将锌粉分别加入溶液、溶液中，锌能置换出铁和铜，说明锌的活动性大于铁和铜，但是无法比较铁和铜的活动性，A不符合要求；、 B、在稀盐酸中加入足量铜粉，铜不与稀盐酸反应；再加入铁粉，铁与稀盐酸反应产生气泡，说明铁的活动性大于铜；最后加入锌粉，锌不仅与盐酸反应，锌也能够置换出铁，说明锌的活动性大于铁，从而可以得出Zn＞Fe＞Cu，B符合要求； C、溶液中加入足量铜粉，铜不与氯化亚铁反应，再加入锌粉，锌能置换出铁，说明锌的活动性大于铁，铜的活动性小于铁，从而可以得出Zn＞Fe＞Cu结论，C符合要求； 故选：BC； 【小问4详解】 根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向、和的混合溶液中加入一定量的锌，锌不能与硝酸镁反应，锌首先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，如果锌有剩余，会继续与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为； 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有锌（锌能与稀盐酸反应产生氢气），即锌过量，那么硝酸银、硝酸铜中的银、铜均完全被置换出来，故滤渣中一定含有Zn、Ag、Cu。 20. 是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为、和，制备流程如图所示。 查阅资料：①、 ② ③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解 （1）将含铜废料粉碎的目的是______。 （2）焙烧时，废料中的与空气中的氧气反应生成和，该反应的化学方程式为______。 （3）“置换池”中加入过量铁的目的是______。 （4）“淘洗池”所用的溶液A可以是______。 A. 稀硝酸 B. 硫酸铜 C. 稀硫酸 D. 水 （5）“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是______。 A. 加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染 B. 理论上需要和的质量比为 C. “反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更加的充分 （2） （3）将铜完全置换出来 （4）BC （5）A 【解析】 【小问1详解】 将含铜废料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更加的充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更加的充分； 【小问2详解】 焙烧时，废料中的CuS与空气中的氧气反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 根据流程，含铜废料在空气中焙烧，Cu转化为CuO，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入Fe置换硫酸铜，得到Cu，故“置换池”中加入过量铁的目的是将铜完全置换出来，故填：将铜完全置换出来； 【小问4详解】 A、稀硝酸具有氧化性能溶解铜，故A错误； B、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故B正确； C、稀硫酸能与铁反应，不能和铜反应，故C正确； D、水不能溶解铁和铜，故D错误。 故选BC； 【小问5详解】 A、由查阅资料：①、②可知，不加入10%过氧化氢溶液会有一氧化氮生成，故加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染，故A正确； B、由查阅资料②Cu +H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O可知，理论上需要H2O2和HNO3的质量比为34:（2×63）=17:63，故B错误； C、由查阅资料③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解，故“反应池”中若要加快反应速率，不可以持续加热升温，故C错误。 故选A。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)。 21. 如图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。 （1）从反应物的性质和反应条件分析，实验室选择装置A制取CO2的依据是_______。 （2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______；实验室若用装置B收集O2，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。 （3）硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S气体。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取H2S气体的化学方程式为_______。某同学用C、D、E装置组合收集H2S气体，装置D的作用是防倒吸。则虚线框内最合适的装置是F中的_______(填 “甲”或“乙”)；装置E中发生的反应_______(填“属于”或“不属于”)中和反应。 【答案】（1）反应物是固体与液体，且不需要加热 （2） ①. ②. a （3） ①. ②. 乙 ③. 属于 【解析】 【小问1详解】 装置A为固液常温型发生装置，实验室制取二氧化碳选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应物是固体与液体，且不需要加热，所以选用A作发生装置。 【小问2详解】 装置A是固液常温型发生装置，是用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气密度比空气大，用B装置收集时，气体应从a端通入。 【小问3详解】 硫化亚铁能和硫酸发生复分解反应，生成硫酸亚铁和H2S，反应的化学方程式为：； 防倒吸最合适的装置是图2中的乙，乙装置可使倒吸过来的液体不至于通过容器进入到容器另一端的导气管中去，可以起到防倒吸的作用，甲装置不能起到防倒吸的作用； H2S气体能溶于水，其水溶液为氢硫酸。装置E中发生的反应为氢硫酸与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，是酸和碱发生的中和反应。 22. 有一包白色粉末可能含有、、、中的一种或几种。为确定该白色粉末的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动： 【提出问题】白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性，溶液和溶液呈中性。 【实验探究】 小明同学的探究步骤如下： 小明同学得出结论：该白色粉末中一定有，一定没有______。 【交流与讨论】小强同学不同意小明同学得到原白色粉末中一定有的结论，他认为白色固体还有可能来自白色粉末成分之间发生反应的产物，该反应的化学方程式为：______。 【实验验证】为确认白色粉末的成分，小刚同学进行了如下的探究实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取【实验探究】中少量上层无色溶液于试管中，加入过量的 ______ 原白色粉末中有 ②取①中少量上层清液于试管中，加入无色酚酞溶液 溶液变红 原白色粉末中有 ______ 【实验结论】该白色粉末的成分情况可能有______种。 【拓展运用】小刚同学的实验中加入过量的目的是完全除去，以下物质中可以代替溶液，同样可以顺利进行原实验的是______。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀盐酸 【答案】 ①. CuCl2##氯化铜 ②. ③. 有白色沉淀产生 ④. Ca(OH)2##氢氧化钙 ⑤. 2##两 ⑥. AC##CA 【解析】 【详解】[实验探究]根据小明同学的探究步骤可知，最终得到了白色固体和无色溶液，则原白色粉末中一定没有氯化铜，因为氯化铜能溶于水形成蓝色溶液。 [交流与讨论]白色粉末中的固体溶于水后形成的溶液中氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 [实验验证] ①根据实验结论：原白色粉末中有，可知加入过量的后氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，因此看到的现象是有白色沉淀产生。 ②取①中少量上层清液于试管中，加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明加入过量的后溶液呈碱性，由于过量的氯化钙已经完全消耗碳酸钠，因此溶液显碱性说明原白色粉末中一定含有氢氧化钙。 [实验结论]通过上述实验可知，原白色粉末中一定含有氢氧化钙和碳酸钠，无法确定是否含有碳酸钙，因此该白色粉末的成分情况可能有①氢氧化钙、碳酸钠；②氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙，共两种可能。 [拓展运用] 可以代替溶液的物质必须满足两项条件，即能除去碳酸钠同时不可以生成碱性物质（或不能与碳酸钠和氢氧化钙同时反应），避免干扰氢氧化钙的检验，根据查阅资料可知溶液呈中性，溶液和溶液呈中性。 A．氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不影响对氢氧化钙的检验； B．氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钙的检验； C．硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，不影响对氢氧化钙的检验； D．稀盐酸能够和碳酸钠以及氢氧化钙都反应，影响对氢氧化钙的检验。 故填AC。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)。 23. 为了测定久置于空气中的氢氧化钠样品变质的情况，某兴趣小组取该固体样品17.25g于一容器中，加水溶解，配制成100g溶液，并逐渐加入稀硫酸，测得实验数据如下表。 加入稀硫酸的总质量/g 20 40 60 80 100 产生气体的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 （1）表中m的数值为_______。 （2）求该样品中，氢氧化钠的质量分数_______(写出计算过程)。 （3）根据上表数据，在图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸的质量关系_______。 【答案】（1）5.5 （2）设17.25g样品中含有碳酸钠的质量为x，则 解得x=13.25g 则该样品中氢氧化钠的质量分数为 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为23.2%。 （3） 【解析】 【小问1详解】 从表格数据来看，加入稀硫酸的质量从20g增加到40g时，产生气体质量为2.2g；从40g增加到60g时，又产生2.2g气体，说明每增加20g稀硫酸，若稀硫酸完全反应就会产生2.2g气体。但加入100g稀硫酸时产生气体质量是5.5g，说明加入80g稀硫酸后，稀硫酸有剩余，碳酸钠已反应完全，所以m=5.5 。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 结合前面分析，每20g硫酸能生成2.2g气体，则10g硫酸能生成1.1g气体，故最终消耗硫酸的质量为70g，图为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $