上海市格致中学2024-2025学年高二下学期期中考试（等级考）化学试题

格致中学 二O二四学年度第二学期期中考试 高二年级 化学（等级考）试卷（共8页） (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 友情提本：昨天，你能然经万了娘苦的学用，会天，体款将流得可喜的妆获/ 视你：试宾守信，院着冷粉，阀敌臂实，自信自孩，去迎接肚利/ 可能用到的相对原子质量：H1C-120-16 选择题标注“不定项”的答案有1-2项，未标注的选择题均只有1个正确选项。 岁 一、磷酸亚铁锂 判 磷酸亚铁锂(LiFePO4）正极材料主要用于各种锂离子电池。 L.下列Li原子轨道表示式中，能量最低的是 B. 口回团口口 1s2s2p.2p,2p: 1s 2s 2p:2p,2pa c.口团四口口 D. 四团口口口 新 Is 2s 2px 2p,2p. 1s 2s 2pa 2p,2pa 2.在周期表中，与Lⅵ的化学性质最相似的邻族元素名称是 该元素基 态原子的最高能层符号为】 废旧锂电池回收得到中间体Li3F2(PO4)3和Fe2O3,用C0还原可再生锂电池 电极材料LiFePO4。 3.配平该反应的化学方程式： CO+Fe2O3+Li;Fe2(PO4)3A.LiFePO4+CO2 4. C02的电子式为 5. 比较(C) (O)(选填“>”或“<”)，并说明理由 一定温度下，2L密闭容器中，Li4SiO4与C02发生如下反应： Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+LizCO3(s) 6.该反应的平衡常数表达式K= c(C0) 7. 在T、T2温度下，恒容容器中c(CO2)随时间t的变化关 系如右图所示。该正反应是 反应。（选填“吸热” 或“放热”)》 T 二O二四学年度高二化学期中测验第1页共8页 若T温度下，达到平衡时C02的浓度为8 mol/L:保持其他条件不变，再通入 一定量CO2,重新达到平衡时CO2的浓度为bmol/L,比较a与b的大小，并 说明理由 二、控制变量一一探究化学反应速率的影响因素 实验试剂：0.2 mol/L K2S20g落液、0.1mol/LNa2S20,游液、0.2%淀粉落液， 0.5mo/LKI溶液、蒸馏水。 莱小组利用上述试剂来探究“外界条件对KS2O溶液和Na2S2O]溶演反应速 率的影响”。 已知：反应1：S20g2+2=2S042+l2(慢》 反应1l:2+2S2032=2+S4062(快) 8.向K1、Na2S203与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 (填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。 9.为确保能观察到蓝色，Na2S203与K2S208物质的量需满足的关系为n(Na2S2z0): n(KzS20s】 0 10.已知S20g2的结构式为[0-S-0-0-S-0,反应1中被还原的元素是 该小组同学设计如下实验方案来探究影响化学反应速率的因素（溶液混合时， 忽略体积变化)。 实验 室温下，试管中所加试剂用量/mL t*/min 序号 KS2Og溶液 H20 K1溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 1.5 ② 10.0 0.0 2.0 4.0 2.0 6.0 ③ 8.0 a 4.0 4.0 2.0 4.3 *表示溶液从混合至变为蓝色所需时间 1l.表中a= 12.实验①中观察到溶液变蓝的时间为1.5min,则用Na2S2O,的浓度变化表示 0-l.5min内的平均反应速率(NaS20)= (保留两位有效数字)。 二O二四学年度高二化学期中测验第2页共8页 13.用碰撞理论解释实验①和③，随着反应物浓度减少，单位时间内有效碰撞 次数减少，反应速率减慢。下列说法正确的是 选项 活化分子百分数 单位体积内分子总数 单位体积内活化分子数目 A 减小 减小 减小 不变 减小 减小 减小 不变 减小 14.1在反应中作催化剂，催化剂在反应前后质量不变。对比实验①和②说明增 加c)反应速率变快原因 三、尿素 尿素[CONH)]是首个由无机物（氨气和二氧化碳）人工合成的有机物，由 此，打破了无机物和有机物的界限。 以下图装置，利用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气。 15.(1)盛放浓氨水的仪器名称为 A.恒压滴液漏斗B.冷凝管 C.分液漏斗D.容量瓶 (2)选取该仪器盛放浓氨水的优点为 16.尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇 呈液态，其主要原因是 真气和二氧化碳合成尿素的反应原理为：2NH(g)+CO2(g)户CONH)h(s) +H200△H<0。 17.该反应在条件下可自发进行。 A.低温 B,高温 C.任意温度 研究发现，上述反应分两步完成： 反应L:2NH(g)+CO2(g)+NH2C0ONH4(s△H,<0 反应I:NH2 COONH4(8)=CONH2h2(S)+H2O()△H2>0 二O二四学年度高二化学期中刚脸第3页共8页 18.下图中能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是 B 反应过程 反减过行 D 反应过程 发应过程 19.下列说法正确的是 (不定项)， A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B.恒压，降低氨碳比 CO,反应1中h的平衡转化率会降低 n(NH,) C.反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 D.平衡后移走产物CONH)2,平衡会向正反应方向移动 20.若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量NH和C02合成尿素，下列 能说明反应已经达到平衡状态的是 (不定项)。 A,CO2的体积分数不再变化 B.化学平衡常数K不变 C.2VE(NH)=V (CO2) D.体系中气体的密度不变 21.向上题20平衡后体系中，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol NH3和 1molC02,达到新平衡时，C02平衡转化率将 A.增大 B.减小 C.不变 研究发现尿素CO(NH2)2水溶液吸收氦氧化物是一种减少大气污染物的方法。 反应原理为：NO+NO2+CO(NH2)=2N2+C02+2H20。 将不同配比的NO和NO2混合气通入尿素溶液中，总氦还原率与配比关系 如下图所示。 50 ● 30 10 0.51152253354 V(NO)/VONO) 22.随N0和NO2比例的提高，总氮还原率降低的主要原因是 二O二四学年度高二化学期中测险第4页共8页 四、疏酸工业 疏酸工业在化学工业中历史悠久，世界硫酸产量仍在逐渐增长。 23.下列物质中，能作为制硫酸的原料是 (不定项)。 A.疏黄 B.电石 C.治炼烟气 D.大理石 工业上常以黄铁矿（主要成分是下S2)为原料，采用接触法生产疏酸。 24.沸腾炉中，黄铁进行粉碎处理的目的是 在转化器中，S02催化氧化制取S03。V205催化作用下反应过程的能量变 化曲线如下图所示。 ↑能员/mo) 2 mol SOXg)+1 mol O,(g)+2 mol V O(s) 2 mol SO.(g)+I mol C(g)+2 mol V:Oxs) 反应过程 25.(1) 该反应决速步的活化能为kJ·mol(用含“E”的式子表示，下同)： (2)第二步反应的热化学方程式为 在压强分别为50kPa和I00kPa的恒压密闭容器中以不同组成进料发生反应 2S02(g)+02(g)÷2S03g),达到平衡时S03的体积分数与温度的变化关系如下图 所示。三种进料组成分别为第一种2molS02和1mol02,第二种1molS02和1mol O2,第三种1molS02、lmol02和1 mol Ne。 80 吃 40 易 20 00 300400300600700800 300400500600700800 K T/K 图甲 图乙 26.压强为50kPa对应的图为 A.甲 B.乙 27.曲线c对应的进料组成为第 种（填“一”、“二”或“三”，下同，曲线a 对应的进料组成为第 种。 二O二四学年度高二化学期中测验第5页共8页 28.图乙中，400K时，平衡时S0,的体积分数为25%，O2的分压为kPa, S02的转化率为 一（保留两位有效数字，下同)，该反应的平衡常数 Kp=kPa. (用平衡分压代潜平衡浓度计算K,分压，总压×物质的量分数) 29.疏酸工业生产中SO3吸收率与进入吸收塔的流酸浓度和源度关系如下图，由 图可知吸收S03所用硫酸的适宜浓度为983%，适宜温度为 ，而工 业生产中一般采用60℃的可能原因是 解1.00 s0.99 0.98 0.97 80C 80.96 0.95 0℃ 0.94 96 979899100 吸收硫酸浓度% 研究发现，可以用次氟酸钠碱性废水（含有杂质C2+)处理硫酸工业尾气， 以减少空气污染。处理流程如下： 硫酸工业尾气 次氣酸钠 碱性废水 →脱硫一过滤 →→Na2S04晶体 滤渣 已知：次氯酸钠高温时不稳定会分解。 30.提高脱硫率的可行措施有 (不定项)。 A加快通入尾气的速率 B.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 C.适当提高碱液浓度 31,温度控制在4060℃之间，脱硫率较高，分析温度不宜过高和过低原因。 某科研单位利用电化学原理，使用S02来制备硫酸，装置如下图所示，质子 交换膜只允许H通过。 80 32.H的移动方向为-· 水+ A.a-b B.a+-b 水及导电 50%硫酸甘 的电解质 =+水 质子交换膜 二O二四学年度高二化学期中测验第6页共8页 五、噻萘普汀钠 塞茶普汀纳是一种具有新型神经化学特征的药剂，能改善认知功能，且对 治疗哮喘有明显作用。该药剂的一种合成路线如下图所示： NH, SO.C NaNO2+HCI COOH CH OH Nn2S,O COOCH: M C 反应① 反应② 反应③ 0 0 CL (1)NaOH 一定条件 (2)H COOCH COOH 反应④ E 反应⑤ 0 H2N(CH2)COOCH2CH3 反应⑥ OH 反应⑦ 反应⑧ G H 0 0 NaOH NH(CH)COOCHCH NH(CH2)COONa I 反应⑨ 33.B中官能团除碳氯键外，还含有 (填名称) 34.能鉴别物质A和B的是 (不定项) A.浓溴水 B.原子光谱 C.希夫试剂 D.红外光谱 35.(1)反应⑤是 反应： (2)反应⑧是 反应。 A.取代 B.消去 C.氧化 D.还原 36.反应③采用三乙胺( )作溶剂可以促进反应正向进行，推测M的结构 简式为 37.上述方法最终得到的J是两种物质的混合物，这两种物质互为异构。 A.官能团 B.位置 C.碳链 D顺反 E.对映 二O二四学年度高二化学期中测验第7页共8页 38.(1)补全反应⑦的化学方程式： +S01,→ (2)从环保的角度来看，最好选用 替代SOC A.HCI B.PCls 39.科研工作者曾利用7-氨基庚酸(H2N(CH2)6COO)进行反应©，然而反应根 长一段时间后却没有产物生成，可能的原因是 40.(1)对C开展仪器分析后，得到下图所示的测试结巢，该增图的类型为。 8/ppm A.核磁共振氢谱 B.红外光谱 C.质谱 D.原子光谱 (2)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式： ①分子结构中含有-S03H: ②能使溴的四氯化碳溶液褪色： ③核磁共振氢谱图中有4组峰，且蜂面积之比为2：2：1：1。 CHO 41.结台上述流程，设计以 和C1 NH CI 为原料制备 的合成路线。（其他无机试剂任选）