精品解析：广东佛山市某校2026-2027学年高三暑假自主学习供题训练 化学试题

高三暑假自主学习供题训练 化学学科 训练时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56 一、单选题(1-10题，2分/题，11-16题，4分/题，共44分) 1. 中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 B. 淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，使墨水褪色属于物理变化 C. 净水时加入明矾能起到杀菌消毒、使悬浮杂质沉降的作用 D. “天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1 nm 3. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、陶瓷、藤编等。下列说法不正确的是 A. 粤绣用的“线”是由蚕丝纤维制成的，属于天然高分子蛋白质纤维 B. 剪纸的“纸”是由植物纤维经过加工制成的，是人工高分子化合物 C. 陶瓷是以黏土为主要原料，经过高温烧制形成的无机非金属材料 D. 藤编使用的藤条是由植物的茎部组成的，是有机高分子材料 4. 下列物质的检验或制备选用的仪器正确的是 实验目的 A．利用焰色试验检验 B．制备无水 实验装置 实验目的 C．实验室制氨气 D．实验室制 实验装置 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 6. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸分子结构中含有羧基 B 野外工程：利用铝热反应焊接铁轨 (放出大量热) C 钢铁生产：用干燥的模具盛装熔融钢水 D 研究分析：用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于实验操作或事故处理的说法正确的是 A. 金属镁着火时，立即用泡沫灭火器灭火 B. 实验室制取乙酸乙酯时，将试管口竖直向上加热以防液体喷出 C. 进行苯、溴水萃取实验时，应在敞口烧杯中快速搅拌 D. 做铜与稀硝酸的反应实验时，需在通风橱中进行 8. 下列物质的制备方案正确的是 选项 目标物质 制备方案 A CuS 将铜粉与硫黄混合加热 B MgO 将镁条在空气中点燃 C 乙醚 将乙醇和浓硫酸的混合物加热到140℃ D [Cu(NH3)4]SO4 晶体将[Cu(NH3)4]SO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶 A. A B. B C. C D. D 9. 为探究卤代烃的化学性质设计如下实验，下列有关说法正确的是 A. 烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃 B. 若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去 C. 装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去，说明产物具有氧化性 D. 取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH 强 ClCH2COOH中O-H键的极性更强 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量反应，转移的电子数为 B. 的溶液，的数目为 C. 25℃时，的溶液中，的数目为 D. 标准状况下，中含有的键数目为 12. “笼状药物”在可见光作用下，结构发生变化转化为具有活性的药物，常用于肿瘤治疗，通过光照肿瘤部位释放药物，增强对病变细胞的杀伤效果，相关原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 笼状药物中C、N都只采用杂化 B. 笼状药物具有碱性、亲水性 C. 药物的组成元素中第一电离能最大的是氧 D. 药物中共价键的键能决定其熔点 13. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与H2O反应生成c的物质只有b C. a位于元周期表的s区或ds区 D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 14. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 碱X→氧化物→金属单质→盐 A. X可为，熔点： B. X可为，盐的水溶液一定显中性 C. X可为，金属单质可与稀硝酸反应生成NO D. X可为，金属单质可与S反应生成 15. (WV4)2Z(YX4)2是重要的水处理剂，Z元素为＋2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则 A. 电负性：W>X B. 氢化物稳定性：X>W C. WV3和YX3的空间构型相同 D. Z的第四电离能远大于第三电离能 16. 利用如图装置进行实验：关闭活塞、止水夹和，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、止水夹和，通过控制活塞和止水夹，有节奏地通入气体。下列说法错误的是 A. d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象 B. c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛 C. 乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂 D. 利用金属钠不能检验装置f的试管中有没有未反应的乙醇 二、非选择题(共4题，14分/题，共44分) 17. 草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。 实验Ⅰ：探究草酸的制备 实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6＋12HNO3→ 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。 装置如图所示： （1）上图实验装置中仪器乙的名称为：___________，B装置的作用___________。 （2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：___________。 实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性 已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O，M=126g/mol)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2.草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。 （3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为：C→___________→___________→___________→___________→D→A→F→E （4）若实验结束后测得A管后面的F装置质量增加4.4g，则至少需分解草酸晶体的质量为___________g。 实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应 （5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验； 实验序号 H2C2O4(aq) KMnO4(H+)(aq) MnSO4(S) 褪色时间(S) C(mol·L-1) V(mL) C(mol·L-1) V(mL) 实验1 0.1 2 0.01 4 0 30 实验2 0.1 2 0.01 4 5 4 写出高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸的离子反应方程式：___________。 由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________。 18. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()的工艺流程如下： 已知：①萃取的原理： (萃取剂RH是一种有机酸)； ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； （1）Ni在元素周期表中的位置是________。 （2）“酸浸还原”时，还原的离子方程式为________。 （3）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还能以其他个数比配合。若Fe3+与SCN-以个数之比1∶5配合，得到的配离子化学式为________。 （4）“第一次萃取”后，向萃取液1中加入_______(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到溶液。 （5）“第二次萃取”时，、与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是_______。 A. 配合物中金属离子的配位原子只有N B. 配合物中氮原子的杂化类型为sp² C. 配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D. 配位时，被氧化 （6）Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示(晶胞边长为apm)，相邻离子间最近距离之比_______，距离Sn最近的Cu有_______个。 19. 无水是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试制取无水，查阅资料获得下列信息：无水在升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾。 探究一 无水的实验室制备 利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉已除去氧化膜反应制取无水AlCl3。供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液 (1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ______ 。 (2)实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是 ______ 填序号 。 加热D中硬质玻璃管 往A烧瓶中加入液体 点燃A中的酒精灯 (3)上述供选药品中本实验无需用到的是 ______ 填数字序号。 (4)写出无水与水蒸气反应的化学方程式 ______ 。 探究二 无水的含量测定及结果分析 取D中反应后所得固体，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积体积均换算成标准状况，重复测定三次，数据如下： 第一次实验 第二次实验 第三次实验 D中固体用量 氢气的体积 (5)根据表中数据，计算所得固体中无水的质量分数 ______ 。 (6)有同学认为测得的无水的质量分数偏低，你认为可能的原因有 ______ 。 探究三 离子浓度对氯气制备的影响 二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气。探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究： (7)提出假设 假设1：浓度降低影响氯气的生成 假设2： ______ 。 (8)设计方案进行实验。限选试剂：浓、NaCl固体、固体、稀盐酸。 步骤 实验操作 预测现象和结论 往不再产生氯气的装置中，加入 ______ ，继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ______ 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 20. 我国科学家在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略)： （1）化合物1a中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物3a的分子式为______，其同分异构体能发生银镜反应的有_____种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为_____。 （3）下列说法正确的有_______。 A. 在和3a生成4a的过程中，有键的断裂与键的形成 B. 4a分子中存在手性碳原子，并有7个碳原子采取杂化 C. 4a和5a都属于氨基酸 D. 5a分子中，有大键，可存在分子内氢键 （4）2a涉及大键、键变化反应的反应试剂、条件为_______。 （5）在一定条件下制备化合物I()，该反应中： ①若反应物之一能与FeCl3溶液作用显色，则另一反应物为_______(写化学式)。 ②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为_______(写结构简式)。 （6）以化合物2a、和为有机原料合成化合物Ⅱ()。 ①最后一步反应的反应物为_______(写结构简式)。 ②卤代烃参与的第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三暑假自主学习供题训练 化学学科 训练时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56 一、单选题(1-10题，2分/题，11-16题，4分/题，共44分) 1. 中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．战国铁火盆的主要材质为铁合金，属于合金，A不符合题意； B．蒜头纹银盒的主要材质为银合金，属于合金，B不符合题意； C．广彩瓷咖啡杯的主要材质为硅酸盐类无机非金属材料，不属于合金，C符合题意； D．三星堆青铜面具的主要材质为青铜，是铜锡合金，属于合金，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 B. 淄博烧烤用的竹炭，疏松多孔，使墨水褪色属于物理变化 C. 净水时加入明矾能起到杀菌消毒、使悬浮杂质沉降的作用 D. “天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1 nm 【答案】B 【解析】 【详解】A．与、反应均不生成，潜水艇供氧剂应为，A错误； B．竹炭疏松多孔具有吸附性，吸附墨水色素的过程无新物质生成，属于物理变化，B正确； C．明矾中水解生成胶体，仅能吸附悬浮杂质沉降，无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．纳米气凝胶属于胶体，分散质粒子直径范围为，粒子直径小于的是溶液分散系，D错误； 故答案选B。 3. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、陶瓷、藤编等。下列说法不正确的是 A. 粤绣用的“线”是由蚕丝纤维制成的，属于天然高分子蛋白质纤维 B. 剪纸的“纸”是由植物纤维经过加工制成的，是人工高分子化合物 C. 陶瓷是以黏土为主要原料，经过高温烧制形成的无机非金属材料 D. 藤编使用的藤条是由植物的茎部组成的，是有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚕丝主要含有蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子，故A项正确； B．植物纤维属于天然高分子化合物，故B项错误； C．陶瓷是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故C项正确； D．藤编使用的藤条主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，故D项正确； 故答案选B。 4. 下列物质的检验或制备选用的仪器正确的是 实验目的 A．利用焰色试验检验 B．制备无水 实验装置 实验目的 C．实验室制氨气 D．实验室制 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用焰色试验检验时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，该装置缺少蓝色钴玻璃，无法完成检验，A错误； B．受热易发生水解，在干燥气流中加热可以抑制水解，同时带走水蒸气，碱石灰可吸收多余防止污染空气，还能阻挡外界水蒸气进入装置，可制备无水，B正确； C．加热时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合为，无法得到氨气，C错误； D．纯碱为粉末状，易溶于水，会从多孔隔板漏下，无法控制反应的发生与停止，实验室制应选用块状石灰石与稀盐酸，D错误； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确； C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确； D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确； 答案选D。 6. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸分子结构中含有羧基 B 野外工程：利用铝热反应焊接铁轨 (放出大量热) C 钢铁生产：用干燥的模具盛装熔融钢水 D 研究分析：用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乳酸用作手术缝合线是因其含酯基可降解、生物相容性好，与分子中含有羧基无关联，A符合题意； B．铝热反应放出大量热，生成的熔融铁可用于焊接铁轨，二者有关联，B不符合题意； C．高温下与水蒸气发生反应，若模具含水会引发危险，因此需要用干燥模具盛装熔融钢水，二者有关联，C不符合题意； D．X射线衍射可区分晶体和非晶体，水晶属于晶体、普通玻璃属于非晶体，可用该方法区分二者，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 7. 下列关于实验操作或事故处理的说法正确的是 A. 金属镁着火时，立即用泡沫灭火器灭火 B. 实验室制取乙酸乙酯时，将试管口竖直向上加热以防液体喷出 C. 进行苯、溴水萃取实验时，应在敞口烧杯中快速搅拌 D. 做铜与稀硝酸的反应实验时，需在通风橱中进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属镁能在中燃烧生成和，所以，金属镁着火时不能用泡沫灭火器（），应用干燥沙土盖灭，A错误； B．加热液体时试管应倾斜约45°，竖直向上加热液体易暴沸喷出，B错误； C．苯有毒、易挥发，溴水中易挥发，不能在敞口烧杯内快速搅拌反应，应在通风条件下、塞好塞子在分液漏斗中振荡，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成的有毒，必须在通风橱中进行反应，D正确； 答案选D。 8. 下列物质的制备方案正确的是 选项 目标物质 制备方案 A CuS 将铜粉与硫黄混合加热 B MgO 将镁条在空气中点燃 C 乙醚 将乙醇和浓硫酸的混合物加热到140℃ D [Cu(NH3)4]SO4 晶体将[Cu(NH3)4]SO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，铜粉与硫黄混合加热生成，无法得到，A错误； B．镁条在空气中点燃时，不仅能与反应生成，还能与反应生成、与反应生成和，产物不纯，无法得到纯净的，B错误； C．乙醇和浓硫酸共热时，控制温度在，会发生分子间脱水反应生成乙醚，该方案可行，C正确； D．受热易分解，加热蒸发浓缩过程中会因挥发导致络合物被破坏，无法得到目标晶体，应采用加入乙醇降低溶解度的方法析出晶体，D错误； 故选C。 9. 为探究卤代烃的化学性质设计如下实验，下列有关说法正确的是 A. 烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应生成一种烯烃 B. 若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去 C. 装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去，说明产物具有氧化性 D. 取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】将2-溴丁烷、NaOH的乙醇溶液混合加热，2-溴丁烷发生消去反应，生成1-丁烯和2-丁烯；用水吸收1-丁烯和2-丁烯中的乙醇，再将1-丁烯和2-丁烯通入酸性溶液中，溶液的紫色褪去，据此回答。 【详解】A．2-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，可生成1-丁烯、2-丁烯两种烯烃，A错误； B．装置②的作用是除去挥发出来的乙醇，避免乙醇还原酸性干扰烯烃检验；乙醇与溴水不反应，不会干扰烯烃与溴水的加成检验，因此用溴水代替酸性溶液时装置②可以省去，B正确； C．酸性有强氧化性，溶液紫色褪去是因为被还原为，说明产物具有还原性，C错误； D．反应后烧瓶中含有过量的NaOH，直接滴加溶液会生成棕褐色沉淀，掩盖淡黄色沉淀，需先加稀硝酸酸化再加才能检验溴离子，D错误； 故选B. 10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH 强 ClCH2COOH中O-H键的极性更强 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠属于离子晶体，氯化铝晶体为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，故氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体，A错误； B．Cl的电负性更大，使得ClCH2COOH中O-H键的极性更强，更易电离出H+ ，B正确； C．石墨导电性源于未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动，C正确； D．焰色的不同是由于原子结构的不同，导致电子跃迁时能量的变化不同，D正确； 故选A。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量反应，转移的电子数为 B. 的溶液，的数目为 C. 25℃时，的溶液中，的数目为 D. 标准状况下，中含有的键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．56 g Fe的物质的量为1 mol，Fe与足量S反应生成，Fe元素变为+2价，转移电子数为，A错误； B．在水溶液中会发生水解，因此1 L 溶液中数目小于，B错误； C．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5 mol，每个分子含4个键，故键总物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 12. “笼状药物”在可见光作用下，结构发生变化转化为具有活性的药物，常用于肿瘤治疗，通过光照肿瘤部位释放药物，增强对病变细胞的杀伤效果，相关原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 笼状药物中C、N都只采用杂化 B. 笼状药物具有碱性、亲水性 C. 药物的组成元素中第一电离能最大的是氧 D. 药物中共价键的键能决定其熔点 【答案】B 【解析】 【详解】A．笼状药物分子中有形成4个单键的碳原子，采用杂化；有N原子形成3个单键，还有1个孤电子对，采用杂化，A错误； B．N原子有孤电子对，与形成配位键，表现碱性；有键，能与水形成氢键，表现亲水性，B正确； C．同周期从左往右第一电离能增大，但N的2p能级半满，故N的第一电离能大于O，C错误； D．药物是分子构成的物质，熔点由分子间作用力决定，与共价键无关，D错误； 故选B。 13. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与H2O反应生成c的物质只有b C. a位于元周期表的s区或ds区 D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（或过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜，据此分析； 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A正确； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与H2O反应都能生成氢氧化钠，B错误； C．a是Na或Cu，Na位于元素周期表中的s区，Cu位于元素周期表中的ds区，则a位于元素周期表中的s区或ds区，C正确； D．若b能与H2O反应生成O2，则b是Na2O2，Na2O2中含既离子键又含非极性共价键，D正确； 故选B。 14. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 碱X→氧化物→金属单质→盐 A. X可为，熔点： B. X可为，盐的水溶液一定显中性 C. X可为，金属单质可与稀硝酸反应生成NO D. X可为，金属单质可与S反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al(OH)3受热分解生成Al2O3，Al2O3电解生成Al，Al与酸反应生成盐，转化成立；但Al2O3的熔点（约2072°C）远高于Al（660°C），A错误； B．Mg(OH)2分解生成MgO，MgO需高温还原生成Mg，Mg与酸反应生成盐（如MgCl2），但MgCl2溶液显酸性，B错误； C．Cu(OH)2分解生成CuO，CuO被还原为Cu，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2和NO，转化成立且描述正确，C正确； D．Fe(OH)3分解生成Fe2O3，Fe2O3被还原为Fe，但Fe与S反应生成FeS而非Fe2S3，D错误； 故选C。 15. (WV4)2Z(YX4)2是重要的水处理剂，Z元素为＋2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则 A. 电负性：W>X B. 氢化物稳定性：X>W C. WV3和YX3的空间构型相同 D. Z的第四电离能远大于第三电离能 【答案】D 【解析】 【分析】Z元素：题目指出Z的合金用量最大，用途最广，且Z为+2价。结合常见合金，Z应为铁（Fe），其合金（如钢）应用最广，且常见。 W元素：W的基态原子价层p轨道半充满，结构，符合第二周期的氮（N）。 X和Y：同族元素，X为氧（O），Y为硫（S）（同属VIA族），满足原子序数递增。 V元素：原子序数小于W（N），推测为氢（H），形成结构。 【详解】A．主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性：W < X，W为N（电负性3.04），X为O（3.44），O的电负性更高，故A错误； B．没有指出最简单氢化物（或气态氢化物），无法比较N、O元素氢化物稳定性强弱，故B错误； C．为（三角锥形），YX3为（平面三角形），构型不同，故C错误； D．Z为Fe，其电离能数据：第三（2957 kJ/mol）→第四（5290 kJ/mol），因（）为半充满稳定结构，失去第四个电子需更高能量，故D正确； 故选D。 16. 利用如图装置进行实验：关闭活塞、止水夹和，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、止水夹和，通过控制活塞和止水夹，有节奏地通入气体。下列说法错误的是 A. d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象 B. c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛 C. 乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂 D. 利用金属钠不能检验装置f的试管中有没有未反应的乙醇 【答案】C 【解析】 【分析】装置a中，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置b中，浓硫酸干燥氧气；装置c中，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；装置d中，乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；e中无水硫酸铜用于水的检验，最后f中利用冰水冷却，收集乙醛，据此分析回答问题。 【详解】A．d中铜丝先被氧气氧化为CuO（变黑），后CuO与乙醇反应生成Cu（变红），d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，A正确； B．c中热水加热使乙醇挥发为蒸汽，f中冰水浴冷却收集易挥发的乙醛，B正确； C．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂O-H键和与羟基相连C上的C-H键，C错误； D．f中可能有水（反应生成），钠与水、乙醇均反应生成氢气，无法区分是否含乙醇，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4题，14分/题，共44分) 17. 草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。 实验Ⅰ：探究草酸的制备 实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6＋12HNO3→ 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。 装置如图所示： （1）上图实验装置中仪器乙的名称为：___________，B装置的作用___________。 （2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：___________。 实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性 已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O，M=126g/mol)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2.草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。 （3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为：C→___________→___________→___________→___________→D→A→F→E （4）若实验结束后测得A管后面的F装置质量增加4.4g，则至少需分解草酸晶体的质量为___________g。 实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应 （5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验； 实验序号 H2C2O4(aq) KMnO4(H+)(aq) MnSO4(S) 褪色时间(S) C(mol·L-1) V(mL) C(mol·L-1) V(mL) 实验1 0.1 2 0.01 4 0 30 实验2 0.1 2 0.01 4 5 4 写出高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸的离子反应方程式：___________。 由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防倒吸或安全瓶 （2）碘水或I2 （3） ①. B ②. F ③. E ④. F （4）12.6 （5） ①. 2MnO+ 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑ ②. 反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率 【解析】 【分析】A装置为反应装置，B装置防倒吸，C装置用来吸收尾气。淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显色，则证明淀粉完全水解；检验H2O、CO和CO2气体，首先应该用无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，再利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳检验还原性，能还原黑色的氧化铜，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验，据此根据水蒸气、二氧化碳和一氧化碳的性质进行排序；以此解题。 【小问1详解】 由图可知上图实验装置中仪器乙的名称为球形冷凝管，B装置的作用防倒吸或安全瓶； 【小问2详解】 淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘水或I2，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显色，则证明淀粉完全水解； 【小问3详解】 检验H2O、CO和CO2气体，首先应该用无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，再利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳检验还原性，能还原黑色的氧化铜，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验，据此根据水蒸气、二氧化碳和一氧化碳的性质进行排序故答案为：BFEF； 【小问4详解】 装置F增加的质量，就是一氧化碳生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为4.4g，则草酸分解产生的一氧化碳的物质的量为0.1mol，根据草酸分解的方程式：可知一氧化碳的物质的量和草酸的物质的量相等，测草酸的物质的量也是0.1mol，其质量为 【小问5详解】 高锰酸钾可将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为Mn2+，由此写出离子方程式：2MnO+ 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑；对比实验1和实验2，实验2中加入了硫酸锰，使得反应速率加快，由此分析当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快的原因是：生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率。 18. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()的工艺流程如下： 已知：①萃取的原理： (萃取剂RH是一种有机酸)； ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； （1）Ni在元素周期表中的位置是________。 （2）“酸浸还原”时，还原的离子方程式为________。 （3）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还能以其他个数比配合。若Fe3+与SCN-以个数之比1∶5配合，得到的配离子化学式为________。 （4）“第一次萃取”后，向萃取液1中加入_______(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到溶液。 （5）“第二次萃取”时，、与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是_______。 A. 配合物中金属离子的配位原子只有N B. 配合物中氮原子的杂化类型为sp² C. 配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D. 配位时，被氧化 （6）Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示(晶胞边长为apm)，相邻离子间最近距离之比_______，距离Sn最近的Cu有_______个。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3）[Fe(SCN)5]2- （4） （5）B （6） ①. ②. 12 【解析】 【分析】深海多金属结核主要含，有少量的NiO、CuO。根据流程“酸浸还原”过程加入硫酸溶液并通入二氧化硫，则样品转化为可溶的Mn2+、Fe2+、Co2+、Al3+、Ni2+、Cu2+，SiO2以滤渣形式除去；通过“沉铁”和“沉铝”，将溶液中的铁元素和铝元素除去，因此第一次萃取前，溶液中的金属离子仅有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cu2+，以及前面工序中引入的钠离子。根据流程图，萃取液2用于制备Mn，最终用于制备Ni-Co-Mn混合溶液。 【小问1详解】 Ni在元素周期表中是28号元素，价电子排布式为3d84s2，因此镍位于第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 中Fe为+3价，被还原为+2价；被氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为； 【小问3详解】 Fe3+与SCN-以个数之比1∶5配合，得到的配离子化学式为[Fe(SCN)5]2-。 【小问4详解】 第一次萃取后反萃取的试剂萃取原理为，要使平衡左移实现反萃取，需增大浓度，同时为得到溶液，应加入溶液。 【小问5详解】 A．配合物中金属离子的配位原子有N和O，并非只有N，故A错误； B．配合物中，吡啶环上的N原子与两个碳原子和金属离子形成3个σ键，为杂化，故B正确； C．配合物难溶于水是因为R、R'为长链烷基，并非分子内氢键，故C错误； D．配位过程中、价态不变，未被氧化，故D错误； 选B。 【小问6详解】 相邻离子最近距离之比：Cu位于面心，相邻Cu的最近距离为面对角线的一半，即；P位于体心，相邻P的最近距离为晶胞边长apm，故比值为 。距离Sn最近的Cu的个数：Sn位于晶胞顶点，面心Cu到顶点Sn的距离最近，距离Sn最近的Cu有12个。 19. 无水是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试制取无水，查阅资料获得下列信息：无水在升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾。 探究一 无水的实验室制备 利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉已除去氧化膜反应制取无水AlCl3。供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液 (1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ______ 。 (2)实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是 ______ 填序号 。 加热D中硬质玻璃管 往A烧瓶中加入液体 点燃A中的酒精灯 (3)上述供选药品中本实验无需用到的是 ______ 填数字序号。 (4)写出无水与水蒸气反应的化学方程式 ______ 。 探究二 无水的含量测定及结果分析 取D中反应后所得固体，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积体积均换算成标准状况，重复测定三次，数据如下： 第一次实验 第二次实验 第三次实验 D中固体用量 氢气的体积 (5)根据表中数据，计算所得固体中无水的质量分数 ______ 。 (6)有同学认为测得的无水的质量分数偏低，你认为可能的原因有 ______ 。 探究三 离子浓度对氯气制备的影响 二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气。探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究： (7)提出假设 假设1：浓度降低影响氯气的生成 假设2： ______ 。 (8)设计方案进行实验。限选试剂：浓、NaCl固体、固体、稀盐酸。 步骤 实验操作 预测现象和结论 往不再产生氯气的装置中，加入 ______ ，继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ______ 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 【答案】 ①. ②. ③. ③⑦ ④. ⑤. ⑥. 部分铝被氧气氧化生成氧化铝 ⑦. 浓度降低影响氯气的生成 ⑧. 固体 ⑨. 往不再产生氯气的装置中，加入浓硫酸并继续加热 【解析】 【分析】本题分三部分，制备氯化铝、氯化铝的纯度分析、探究实验室制氯气的反应原理，其中氯化铝制备是利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制得氯气与铝粉共热制备氯化铝，实验过程中要关注氯气的净化、保持无氧环境(防止生成氧化铝)、干燥环境(防氯化铝水解)，并进行尾气处理减少对环境的污染；氯化铝样品中可能混有铝，利用铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气测定铝的含量，再计算出氯化铝的纯度；探究实验室制备氯气的原理可从来两个方面分析：(1)氯离子浓度对实验的影响，(2)H+对实验的影响； （1）实验室是利用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气，可据此写出反应化学方程式； （2）实验前装置里充满空气，空气中有氧气，必须先利用生成的氯气除去，否则制得的氯化铝中会混有氧化铝，根据此思路确定操作顺序； （3）实验操作过程中制氯气需要浓盐酸和二氧化锰，除氯气中混合的氯化氢需要饱和食盐水，干燥氯气需要浓硫酸，铝粉与氯气反应制氯化铝，用氯化钙作干燥剂防水汽进入硬质管内，用氢氧化钠溶液吸收含有氯气的尾气，由此可分析不需要的化学药品； （4）无水与水蒸气发生的是水解反应； （5）根据三次实验生成的氢气求平均值，再根据生成的氢气求出参加反应的铝，即可计算出氯化铝的质量分数； （6）氯化铝的含量偏低，除部分不参加反应的铝外，还可能有部分铝被氧气氧化； （7）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：，可见影响反应进行的应该是氯离子或氢离子的浓度； （8）选择试剂时要注意，考虑氯离子时不要影响的浓度，同理考虑氢离子时不能影响氯离子浓度，故探究氯离子浓度的影响，只要通过氯化钠补充氯离子就可以了，探究浓度的影响只要探究添加浓硫酸补充就可以了。 【详解】（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气的反应方程式为：， 故答案为：； （2）实验前装置里充满空气，空气中有氧气，必须先利用生成的氯气除去，否则制得的氯化铝中会混有氧化铝；故实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来先添加浓盐酸再加热A中酒精灯，待硬质玻璃管中充满黄绿色气体后再加热D装置，正确操作顺序为bca， 故答案为：bca； （3）实验操作过程中制氯气需要浓盐酸和二氧化锰，除氯气中混合的氯化氢需要饱和食盐水，干燥氯气需要浓硫酸，铝粉与氯气反应制氯化铝，用氯化钙作干燥剂防水汽进入硬质管内，用氢氧化钠溶液吸收含有氯气的尾气，则不需要的药品是稀盐酸、稀硫酸即③⑦， 故答案为：③⑦； （4）无水氯化铝遇水蒸气会产生白色烟雾，AlCl3与水蒸气反应的方程式为， 故答案为：； （5）三次实验收集到的氢气平均值为，氢气的物质的量为，根据，可知铝的物质的量为，质量为，氯化铝的质量分数为， 故答案：； （6）测得的无水AlCl3的质量分数偏低的原因可能是：部分铝粉被氧气氧化，混合有氧化铝，导致氯化铝含量偏低， 故答案为：部分铝被氧气氧化生成氧化铝； （7）根据实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热反应原理可知，参加离子反应的离子为氯离子和氢离子，另一种假设为浓度影响氯气的生成， 故答案为：浓度影响氯气的生成； （8）可通过向反应装置中添加NaCl固体的方法增加溶液里的氯离子浓度，添加浓硫酸的方法增加溶液里的浓度， 故答案为：NaCl固体；往不再产生氯气的装置中，加入浓硫酸并继续加热。 【点睛】本题综合程度较高，考查了氯气与氯化铝的制备，探究了氯化铝含量测定及氯气制备原理，涉及物质的量计算、实验操作的选择等，知识面广，但难度中等，对学生基础要求较高。 20. 我国科学家在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略)： （1）化合物1a中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物3a的分子式为______，其同分异构体能发生银镜反应的有_____种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为_____。 （3）下列说法正确的有_______。 A. 在和3a生成4a的过程中，有键的断裂与键的形成 B. 4a分子中存在手性碳原子，并有7个碳原子采取杂化 C. 4a和5a都属于氨基酸 D. 5a分子中，有大键，可存在分子内氢键 （4）2a涉及大键、键变化反应的反应试剂、条件为_______。 （5）在一定条件下制备化合物I()，该反应中： ①若反应物之一能与FeCl3溶液作用显色，则另一反应物为_______(写化学式)。 ②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为_______(写结构简式)。 （6）以化合物2a、和为有机原料合成化合物Ⅱ()。 ①最后一步反应的反应物为_______(写结构简式)。 ②卤代烃参与的第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1）醛基 （2） ①. ②. 2 ③. （3）AB （4），催化剂，加热 （5） ①. ②. （6） ①. 和 ②. 【解析】 【分析】和先发生加成反应和消去反应生成，与发生加成反应生成和，据此分析； 【小问1详解】 的含氧官能团为醛基； 【小问2详解】 的分子式为，其同分异构体能发生银镜反应说明含有醛基，结构简式为，共2种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为； 【小问3详解】 A．由分析可知，和3a生成4a的反应为和先发生加成反应和消去反应生成，与发生加成反应生成，反应中有π键的断裂与σ键的形成，A正确； B．4a分子中存在1个手性碳原子()，分子中苯环上的碳原子和碳氧双键碳原子采取杂化，共有7个，B正确； C．4a和5a分子中都不含羧基，都不属于氨基酸，C错误； D．5a分子的氮原子上没有氢原子，不能形成分子内氢键，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 一定条件下，2a涉及大π键、σ键变化的反应为在催化剂作用下与氢气共热发生加成反应生成； 【小问5详解】 ①若反应物之一能与溶液作用显色，该反应物含有酚羟基，由逆推，反应物为，与氢气发生加成反应生成，则另一反应物为； ②若反应物之一为V形结构分子，该反应物是，和水发生加成反应生成，则另一反应物为； 【小问6详解】 由题意可知，合成的合成步骤如下：； ①最后一步反应的反应物为、； ②卤代烃参与的第一步反应为发生水解反应生成，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $