山西省大同市浑源县第七中学校2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024－2025学年第一学期高一年级期末考试化学试题 试题满分：100分 　　 考试时间：75分钟 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是(　　) A. 在通风橱内制备有毒气体　　　　　　　B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C. 将过期的化学药品直接倒入下水道 　　　D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 2.下列物质中，属于纯净物的是(　　) A. 泥浆 B. 液氯 C. 盐酸 D. 软锰矿 3.下列有关说法正确的是(　　) A. 铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2 B. 红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是四氧化三铁 C. 为除去FeCl3溶液中的CuCl2，可加入Fe粉，过滤　　　　　D. Fe3+遇KSCN溶液可得到红色沉淀 4.某溶液中含有大量H+和SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　） A. OH- B. Na+ C. Ba2+ D. CO32- 5. 下列说法不正确的是（　　） A. 的质量为 　　　B. 物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 C. 中含有 个原子　　　D. 在标准状况下，的体积为 6.下列分子中有原子不满足最外层8电子结构的是(　　) A. NH3 B. O2 C. CCl4 D. CO2 7.2022年10月，我国成功发射梦天实验舱，梦天实验舱的制造大量使用了铝基复合材料。下列关于金属铝的说法不正确的是（　　） A. 铝原子最外层有3个电子 B. 密度小，耐腐蚀 C. 能与盐酸反应 D. 不能与NaOH溶液反应 8.配制 溶液，部分实验操作示意图如图所示。下列顺序正确的为（　　） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ②①③④ D. ④②①③ 9.下列叙述中，正确的是(　　)。 A. KNO₃固体不导电,所以KNO₃不是电解质　　　B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的MgCl₂能导电, 所以MgCl₂是电解质　　D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 10.下列化学用语不正确的是(　　) A. 的原子结构示意图是： 　　　B. 的电子式是： C. 的分子结构模型是： 　　　D. 的形成过程是： 11.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： 　　　　　　　　 由此可以确定 、 、 三种离子的还原性由弱到强的顺序是（　　） A. 　　　　　 B. B. 　　　　　 D. 12. 下列反应的离子方程书写正确的是（　　） A. 向水中投入一小块金属钠： B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： C. 向氯化镁溶液中加入氨水： D. 向铁粉中加入稀盐酸： 13.下列说法正确的是（　　） A. 原子半径：r(S)＞r(Cl) 　　　B. 非金属性：S＞O C. 碱性：NaOH＞KOH　　　　D. 热稳定性：H2S＞H2O 14.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 (　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 二、非选择题（本题共4小题，每空各2分，共58分。） 15.（12分）按要求回答下列问题: (1)画出质量数为23，中子数为12的原子结构示意图：　　　　　　　　　　　。 (2)10Be的质子数为 (填数字)。  (3)有下列粒子或物质:　① 、 　；② 石墨、金刚石　；③ H、D、T　 a.互为同位素的是　　　　　。 　　b.互为同素异形体的是　　　　　。   (4)写出下列物质的电子式：　a.KCl:　　　　　　　　　； b.N2:　　　　　　　 　　。 16. (16分)以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为“价—类”二维图。如图是氯元素的部分“价—类”二维图。 回答下列问题： （1）Cl2呈________色，工业上干燥的Cl2贮存在 中。 （2）Y的化学式为________。已知反应：2ClO2+2NaOH===NaClO2+NaClO3+H2O，则ClO2________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 （3）Cl2转化成Z和HCl的化学方程式为________。 （4）实验室制备Cl2的化学方程式为________。 （5）除去Cl2中的HCl和水蒸气杂质，依次通过的试剂是________、________。 17. (12分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是　　　　　　　。 (2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉对应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)固体A的成分是铁和　　　　　(填名称)。 (4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为　　　　　　。 (5)另取1~2 mL FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　，向反应后的溶液中再滴加几滴　　　　　溶液，溶液变为血红色。 18. (18分)下表列出了①～⑧所代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题： (1)①～⑧八种元素中金属性最强的元素是___________ (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是___________。 (2)③和⑤两种元素的简单离子半径大小关系为___________ (用离子符号及“>”填写)，元素⑦的简单离子的离子结构示意图为___________。 (3)元素①与②可组成一种 微粒，该微粒的化学式为___________，该微粒与⑥的低价氧化物反应生成一种强酸的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)元素⑤与⑦组成的常见化合物属于___________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)，实验验证方法是 。 (5)元素⑤的单质溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为______________________。 高一化学参考答案 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 【答案】C 【解析】有毒气体会造成室内污染，应在通风橱内制备，A正确；钠与水、二氧化碳都能发生反应，所以金属钠着火时，应立即用沙土覆盖，B正确；过期的化学药品属于危险废弃物，不能倒入下水道，C不正确；闻气体时，不能将鼻孔直接对着瓶口，否则易发生中毒，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔，D正确。 2. 【答案】B 【解析】泥浆为浊液、盐酸为溶液，软锰矿含有多种物质，三者均为混合物；液氯是氯气分子组成的纯净物，B正确。 3. 【答案】B 【解析】铁与氯气反应无论氯气过量与否都会生成氯化铁，A错误；红热的铁丝与水蒸气在高温下反应，产生Fe3O4和H2，所以得到的含铁化合物名称是四氧化三铁，B正确；铁粉与氯化铁、氯化铜均会发生氧化还原反应，不能达到除杂目的，C错误；． 遇KSCN溶液得到非红色沉淀，D错误；故选B。 4. 【答案】B 【解析】H+与OH－反应生成水，不能大量共存，故A错误；Na+与H+、SO 都不反应，可以大量共存，故B正确；Ba2＋与SO 反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；H+与CO 发生反应，不能大量共存，故D错误。 故选B。 5. 【答案】A 【解析】1 mol硫酸的质量为1 mol×98 g/mol=98 g，故A错误；物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，故B正确；0.5 mol二氧化硫中含有的原子个数为0.5 mol×3×NA mol—1=1.5NA，故C正确；标准状况下，1 mol氢气的体积为1 mol×22.4 L/mol=22.4 L，故D正确；故选A。 6. 【答案】A 【解析】NH3中H原子最外层是2电子稳定结构。 7. 【答案】D 【解析】铝为13号元素，其原子核外电子排布为2、8、3结构，则最外层有3个电子，故A正确；铝的密度小，铝表面易与氧气形成致密氧化膜，从而阻止内部金属继续被氧化，因此铝耐腐蚀，故B正确；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故C正确；铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误。 综上所述，答案为D。 8. 【答案】A 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、冷却、定容、摇匀等，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故选A。 9.【答案】C 【解析】KNO₃属于电解质，A 项错误；电解质必须是化合物，B项错误；NaCl溶于水在水分子的作用下发生了电离，D项错误。 10. 【答案】B 【解析】A． 为12号元素，原子结构示意图是：，A正确； 为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误； 分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确； 为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确。 11. 【答案】B 【解析】根据反应： ，还原性是Fe2+>Ce3+，根据反应： ，还原性是Sn2+>Fe2+，所以还原性顺序是：Ce3+< Fe2+ <Sn2+，故B正确；故选：B。 12. 【答案】A 【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为： ，故A正确；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为： ，故B错误；氨水为弱碱，保留化学式，正确离子方程式为： ，故C错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为： ，故D错误；故选A。 13. 【答案】A 【解析】同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小。S、Cl是同一周期元素，原子序数：S＜Cl，则原子半径：r(S)＞r(Cl)，A正确；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则元素的非金属性：S＜O，B错误；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Na、K是同一主族元素，原子序数：Na＜K，则碱性：NaOH＜KOH，C错误；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则热稳定性：H2S＜H2O，D错误；故合理选项是A。 14. 【答案】A 【解析】利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，图示装置不能达到预期目的，A符合题意；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，图示装置可以达到预期目的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。 2、 非选择题（本题共4小题，每空各2分，共58分。） 15. （本题共6空，每空2分，共12分。） 【答案】(1) ....................................（各2分，共4分） (2) 4 ........................................................（2分） (3) a.①③ ；　b.②...................................（各2分，共4分） (4)a. ； b. ...........................（各2分，共4分） 【解析】(1)质量数为23，中子数为12的原子为Na，其质子数为11，其原子结构示意图为。 (2)10Be的原子序数为4，质子数＝原子序数，所以10Be的质子数为4。 (3)① 、 是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子,二者互为同位素;②石墨、金刚石是由碳元素组成的不同单质,二者互为同素异形体;③H、D、T是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子,三者互为同位素; (4)a.KCl是离子化合物，钾离子和氯离子之间存在离子键，电子式为； b.N原子最外层有5个电子，2个N原子形成共价三键，分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为； 16. （本题共8空，每空2分，共16分。） 【答案】（1）黄绿　; 钢瓶 ..........................（各2分，共4分） （2）Cl2O7　;　不是 ................................（各2分，共4分） （3）Cl2+H2OHCl+HClO ........................。。..........（2分） （4）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ........................（2分） （5）饱和食盐水　；　浓硫酸 .......................（各2分，共4分） 【解析】(1)Cl2呈黄绿色，工业上干燥的Cl2贮存在钢瓶中，答案为：黄绿；钢瓶； (2)Y中氯的化合价是+7且是氧化物，所以化学式为Cl2O7，二氧化氯与氢氧化钠反应过程中氯元素的化合价发生了变化，所以ClO2不是酸性氧化物，答案为：Cl2O7，不是； (3)由图可知Z为次氯酸，Cl2转化成Z和HCl的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，答案为Cl2+H2OHCl+HClO； (4)实验室通过二氧化锰和浓盐酸加热反应制备Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； (5)氯气在饱和食盐水中溶解度较小所以用饱和食盐水吸收氯化氢，浓硫酸吸收氯气中的水，答案为：饱和食盐水，浓硫酸。 17. （本题共6空，每空2分，共12分。） 【答案】(1)过滤　 .............................................（2分） (2) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu　......................................（2分） (3) 铜(或铜单质)　.............................................（2分） (4) H2SO4　.....................................................（2分） (5) 　；KSCN ...................（各2分，共4分） 【解析】工业废水中含有FeSO4、CuSO4，加入过量的铁粉，与硫酸铜反应，置换出Cu单质；经操作Ⅰ过滤后得到固体A为Fe、Cu混合物，在其中加入试剂B为稀硫酸，反应掉过量的铁粉，经操作Ⅱ过滤，得到固体Cu，滤液为FeSO4；二次滤液合并后，最后经过操作Ⅲ：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到目标产物FeSO4·7H2O。 (1)分离固体和溶液的操作即过滤； (2)Fe与CuSO4溶液发生反应离子方程式为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； (3)固体A中除了未反应完的Fe，还有加入铁粉后置换出的铜(或铜单质)； (4)步骤②加入试剂B后Fe单质变成了FeSO4，而Cu单质不反应，所以B为稀硫酸； (5)FeSO4中加入氯水后，氯气氧化 ，离子方程式为： ；反应后的溶液中有Fe3+，加入 后，溶液会出现血红色。 18.（本题共10空，每空2分，共18分。） 【答案】(1) Na　； F ...............................(各2分，共4分) (2) ；　 ..................(各2分，共4分) (3)H2O2　； ......................(各2分，共4分) (4)共价化合物　；AlCl3在熔融状态下是否能导电 .........(各2分，共4分) (5) . ..................(2分) 【解析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素。 （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱。故上述元素中F元素非金属性最强，Na的金属性最强。 （2）电子层越多离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径由大到小的是： 。元素Cl的简单离子，Cl-离子结构示意图为。 （3）元素①与②为H、O元素，组成 微粒的化学式为H2O2，⑥为S元素，低价氧化物SO2与H2O2反应生成一种强酸，H2O2氧化SO2生成H2SO4，化学方程式为 。 （4）⑤为A1元素，⑦为Cl元素元素，组成的常见化合物是AlCl3，属于共价化合物，实验验证方法是AlCl3在熔融状态下是否能导电。 （5）元素⑤Al元素，单质Al溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为 。 试卷第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$