江苏省南京市玄武区外国语学校2024-2025学年九年级下学期期中检测化学试题

20242025学年第二学期九年级化学学科期中检测卷 班级 学号 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Ca-40.Zn-65 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分共30分。每小题只有一个正确答案） 1.下列金属中，熔点最低的是 () A.铜 B.铝 C.汞 D.钨 2.“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒指的是（) A.单质 B.元素 C.金属 D.维生素 3.下列变化过程中一定有化学变化的是①植物生长②风力发电③烧制彩陶④轧钢 ⑤回收废弃塑料生产液体燃料⑧活字印刷 () A.①③⑤ B.①③⑥ C.①⑤⑥ D、②④⑥ 4.氢气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 () A.密度小 B,通电能发光 C.无气味 D.化学性质稳定 5.下列物质由分子构成的是 () A.铁屑 B.氨气 C.金刚石 D.疏酸铜 6,化肥能提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥料的是 () A.NH4NO3 B.Ca3(PO4)2 C.NO为 D.K2S04 7,下列有关实验现象的描述，正确的是 ( A.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B.硫在空气里刷烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C,打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟 D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 8.下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱 n Ti 钛 B 常见合金 青铜、焊锡、锰钢 47.87 c 化石燃料 煤气、石油、天然气 图2 D 合成材料 塑料、橡胶、玻璃钢 9.如图2是钛元素及钛原子的相关信息，下列说法不正确的是( A。钛在元素周期表中位于第四周期 B.图中m=10、n=22 C.相对原子质量为4红.87g D.属于金属元素 10.下列有关科学家与其贡献对应错误的是 A,张青莲一为相对原子质量测定作出卓越贡献 B.屠呦呦一发现了背素 C.闵恩泽一研发了多种用于石油化工生产的催化剂 1 D. 侯德榜一用“联合制碱法”制得纯碱碳酸氢钠 11.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（) ①FeC1,一—氯化亚铁：②2Ca”一—2个钙离子：⑧0，--2个氧原子：⊙a-一钠离子，⑤H,0 一1个水分子：©H一一2个氢元素：⑦N,一一氮气中氮元素的化合价为8 A.①②⑤⑦B①④⑤⊙ C.②③④⑥ D.②6⑧⑦ 12.下列说法不正确的是 () A二氯化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 B,在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量就越不好 C.二氧化硫、二氧化碳溶于雨水会形成酸雨 D,置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应 13.探究燃烧的条件。设计如图装置进行实验（著火点：白磷40℃，红碘260℃)。有关说法错 误的是 () 小气球 A,①②探究燃烧霜要温度达到可燃物的着火点 B.②③探究燃烧衢要接触空气 C.加导管往③处通入0，白磷能燃烧 ,红动 D.小气球可以防止生成的P,0,污染空气 ①E 80C 14,葡萄糖酸锌口服液可以用来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为 白动 的水 3 C1H201Zn,下列说法正确的是 A,葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物 B,葡萄糖酸锌由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成 C.葡萄糖酸锌中的碳、氢、氧元素属于常量元素，而锌元素属于微量元素 D. 葡萄糖酸钟中氢元素的质量分数最大 15.下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选择 物质 实验方法和主要操作 实验目的 Y CH和H 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别 B 久置的NaOH 取样，加入稀硫酸观察是否产生气泡 检验变质程度 c 盐酸、铜、银 将打磨过的铜丝和银丝分别放入稀盐酸中 比较金属活动性 D NaCl和BaS0, 加足量水溶解，过滤、蒸发结晶，洗涤滤渣并晾干 分离提纯 二、（本题包括1小题，共12分） 16.结合如图回答问题。(1)写出仪器名称：① ② 弹清夹 (2)用高锰酸钾制取0，选用的发生装置是 (填序号)：反应的化学方程式 为 ；选用装置E收集0，的理由是 (3)实验室制取二氧化碳的发生装置C相对于装置B的优点是 实验过程 中夹紧C装置的弹簧夹后可观察到的现象是 (4)能产生温室效应的气体除了二氯化碳，还有」 (填序号)。 A.甲烷B.臭氧 C.一氧化碳D.一氧化二氮E.氟利昂 (5)实验室用200g7.3%的盐酸与足量的石灰石反应，可以制得多少质量的二氧化碳？ 三、（本题包括2小题，共18分） 17.(10分)水是生命之源。同学们在老师的组织下展开了关于水的项目式学习。 【活动一】探究水的净化过程 (1)明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是如今使用的高铁酸 钾(K,F0)不仅能净水，还能消毒，则其中F阳的化合价为一。 (2)下列各种关于水的说法正确的是 A.加入明矾可使水中悬浮杂质较快沉降B.硬水经过过滤后就能变为软水 C.自来水厂净化水的方法主要有过滤、沉淀、吸附、蒸馏 D.活性炭在净水装置中可以吸附水中的色素及异味 (3)过滤是一种常见的净水方法，如右图1所示装置，进行操作时，发现装置 存在一处明显错误，该错误是 图1 经过滤后所得滤液仍然浑浊的原因 (答一条) 【活动二】探究水的组成 管A 管B (④)小明同学利用如右图2进行电解水实验，在水电解器中加入电解 (水至充满管A和管B,通电一段时间后，现象如图所示： 电极M ①水电解反应的化学方程式为 一电极N ②下列说法正确的是 (填字母)。 图2 A.水中加入NaSO,溶液能增强导电性B.电极N与电源正极相连 C. 电解水过程中没有改变的是氢原子和氧原子D该实验能验证水由氢气和氧气组成 (5)电解水反应的微观过程如下图所示，其变化的先后顺序为 88 (6)下列实验可以用来验证水的组成的是 (填字母)。 解 A.水的电解 B.过氧化氢的分解 C.氢气在氧气中燃烧 D.氢气和氧化铜反应 18.(8分)溶液在生活、生产中应用广泛。 20 (1)如图所示为三种物质的溶解度曲线图，请根据要求回答问题： 3 h温度℃ ①t,℃时三种物质溶解度的大小，关系为】 t,℃时，将P点对应的12g络液恒温蒸发10g水，剩下的溶液中溶质质量为 ②t,℃时把等质量a、b、c的饱和溶液降温到t,℃时，溶剂的质量由大到小的关系为 ③下列说法正确的是 A.t,℃时，a、c溶液的溶质质量分数相等 B.将三种物质的溶液从t,℃降温至t,℃，析出晶体最多的是a C.t,℃时，向b的饱和溶液中加入固体b,溶质的质量分数不变 D.将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 (2)将30g固体物质X加入盛有20g水的烧杯中，充分搅拌，测得t℃、t2℃、t℃、4℃时烧杯 中溶液的质量分别如图1中A、B、C、D点所示。 个溶液质批/g 所得 加入10g水 溶液 50 D 32 恒温 所得 溶液 蒸发10g水 →温度/C ag 2 图1 图2 ①℃时，该固体物质x的溶解度为 go ②溶液A、B、C、D的溶质质量分数的大小关系是 ③取两份A点对应溶液进行过滤，将所得溶液分别进行如图2所示的操作，下列有关分析正确的 是 (填字母)。 A,a的值为2 B.与原溶液相比，烧杯①和烧杯②中溶液溶质质量分数均减小 C.将烧杯①和烧杯②中物质混合后，②中固体恰好完全溶解 (3)实验操作考试时，某同学抽到了配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的试题，根据操作 示意图，下列说法正确的是 (填序号)。 ① A.正确的实验操作顺序为③②④⑤① B.量水时仰视会使所配溶液的溶质质量分数偏大 C.实验室中有50mL和100mL的量简，应选用100mL规格的量简 D将量好的水倒入烧杯时，有少量水洒出，会使所配溶液的溶质质量分数偏大 四、（本题包括2小题，共12分） 19.(7分)回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及 少量铁和银)，化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 过量 溶液A 过量 FeCl溶液 金倔 粉碎 金 稀硫酸 废料 试剂区 步骤 粉末 步障2 适量 溶液B tcCl溶液 步骤4 滤渣A Cu 步骤3 滤漫B 己知：Cu+2FeCl=OuCl+2 FeCl2t Ag+FcCl=AgCl+FeCh 完成下列各题：(1)将金属废料粉碎的目的是 (2)溶液A中的溶质是 (3)步骤4中反应的化学方程式是 (4)该流程存在缺陷，请提出改进措施 (5)请设计实验证明铁生锈与氧气有关 实验内容 现象 结论 (文字或图示步骤均可) 铁生锈与氧气有关 20.(5分)A一I是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示。A、B、D、E、F是不同类别的 物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质，A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的 一种气体。图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“一”表示物质间存在相应的转化关系 (部分反应物、生成物和反应条件未标)。请回答： c 一日蓝色沉淀 (1)物质B的化学式： (2)反应①的化学方程式是 (3)反应②的化学方程式是 五、（本题包括1小题，共8分） 21.“自热食品”中的发热包加水 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 能加热食物。兴趣小组对网购的某 【净含量】50克 食品专用发热包（部分标签如图所 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 示)进行了探究。 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 1.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200L常温水，插入温度计。观察到温度计 示数逐浙升至92℃，骨出大量白雾，液体底部产生大量气泡. (1)甲同学认为热量来自丁氧化钙和水的反应，其反应方程式为 (2)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是 1I.深入探究 探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所巾使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 干冷的 烧杯 【查阅资料】2A1+2Na0H+2H,0=2NaA10,+3H,1,反应放热。 【进行实验】按下图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。 思考后利用改进后的②装置进行实验，观黎到预期现象。 (3)预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁 发怒剂 (4)①所示实验中气体无法点燃的原因是 厨和水 探究二：如何简单自制发热包？ ① 【实验测定】 ①实验装置如图所示。检查装 稀疏酸 干燥任1 干燥昏2 置气密性。 ②称取5.0g发热剂放入锥形瓶 中。通入空气一段时间，称得 碱石灰 NEOH 浓统酸 NaOHADCaO 干燥管1的质量为m 溶液 福合物) ③滴加足量的稀硫酸，待锥形 瓶中无气泡产生，合理操作，称得干燥管1的质弧为m,月m,-m,=0.44g。 (5)实验步骤③中划线处的合理操作是 (6)若篇将碳酸钠充分利用，则5.0g发热剂中含有的筑化钙质量至少为 【粗略制作】根据计算结果，将-·定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过）、铝粉混合均匀 倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。 【拓展延伸】 (7)将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 温60 pH10.4 度50… 9.7 40 30 20 500 1000 1500 2000 0110500 8801000 15001856 时间/s 时间s A,反应后溶液显碱性，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃 B,0~110s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C.110~880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D.880s~1856s内，随糌氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH」上：升 6