精品解析：湖南省长沙市雅礼集团2024-2025学年九年级下学期期中化学试题

2025年上学期九年级期中检测试卷 化学科目 考生注意：本试卷共五道大题，23个小题，满分100分，考试时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H∼1 S∼32 O∼16 Na∼23 一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧 2. 下列除去粗盐中难溶性杂质的操作中，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 3. 下列气体不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 4. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分为原子 B. 分子之间的间隔变大 C. 分子在不断运动 D. 分子的总数增大 5. 下列化学用语及其表述中，正确的是 A. 2个镁离子：2Mg+2 B. 碳酸钠：NaCO3 C. 3N：3个氮分子 D. 铝元素：Al 6. 2024年5月1日，我国行政法规《节约用水条例》正式实施。下列有关水的认识错误的是 A. 过滤可以除去水中的所有杂质 B. 地球上可利用的淡水资源有限 C. 为减少水体污染，工业污水处理达标后排放 D. 用淘米的水浇花可以节约用水 7. 丰富多彩的物质世界里，碳及其氧化物占有重要地位。下列说法不正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是碳的单质 B. 用墨绘制的画能保存长时间不变色 C. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 一氧化碳和二氧化碳在一定条件不能相互转化 8. 下列应对火灾的安全知识的说法错误的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 C. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 D. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离 9. 神舟十五号是中国载人航天工程的重要里程碑之一。神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 铝是目前世界上年产量最高的金属 B. 大多数金属元素以单质形式存在于地壳和海洋中 C. 纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等 10. 现代生活中的饮品各式各样，下列饮品不属于溶液的是 A. 汽水 B. 珍珠奶茶 C. 雪碧 D. 白酒 11. 下列化肥中，属于复合肥料的是 A. CO（NH2）2 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca3（PO4）2 12. 下列有关酸、碱、盐认识正确的是 A. 打开盛有稀盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 B. 氢氧化钠常用于中和酸性土壤 C. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH，结果会偏小 二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。) 13. 生活中处处有化学，下列说法正确是 A. 人体缺铁易引起甲状腺肿大 B. 无机盐属于人体必需的营养物质，可以为人体提供能量 C. 为使发面食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打 D. 合理使用化肥，可以减少水污染 14. 形成化学观念，发展科学思维。下列有关说法正确的是 A. 变化与守恒：水分解生成氢气和氧气，可知水由氢、氧元素组成 B. 宏观与微观：酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有酸根离子 C. 模型与推理：铝具有良好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质不活泼 D. 探究与创新：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后，用酚酞溶液检验盐酸是否剩余 15. 对物质进行分离、鉴别、除杂、检验是重要的实验技能，下列能达到实验目的的是 选项 物质 实验操作或方法 A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 B 除去硫酸铜溶液中少量的硫酸 加入过量氧化铜，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加入氯化钡溶液，观察现象 D 分离碳酸钙和氯化钠的固体混合物 溶解、过滤，洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分) 16. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。 （1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是______。 （2）《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用，……以水调黏合”。文中石灰指的是石灰石，焚炼后得到的生石灰“水调黏合”过程中反应的化学方程式是______。 17. 铁制栏杆多雨季节易生锈。 （1）防锈：为防止铁制品锈蚀，常在铁制品表面喷漆，其防锈的原理是使铁制品与水和______隔绝。 （2）除锈：铁锈的主要成分是氧化铁，在实验室可以用稀盐酸来除去铁钉表面的铁锈，请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式______。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）10℃时，三种物质溶解度大小关系为______。 （2）在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液为______(“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）将10℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至30℃，所得三种溶液的溶质的质量分数的大小关系是______。 19. 认真阅读下列科普短文。 胃液中的胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但是胃酸分泌增多，人就会出现吐酸水、反胃、烧心等症状。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃酸烧心现象的出现。 治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能进行探究，结果如图。 依据文章内容回答下列问题： （1）发生胃酸过多的主要原因有______(填一种)。 （2）抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是______(填一种)。 （3）依据图请你从药效的见效快慢和药效的持续时间长短两个角度说出其中任一一种抗酸药的优点______。 20. 无水氯化钙的用途广泛。实验室用水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，假设水垢中的其他成分不参与反应)制取纯净氯化钙固体的流程如图： 请按要求填空： （1）步骤①中加入过量稀盐酸的目的是______。 （2）步骤②中加的碱是______。 （3）步骤④中若加入的盐酸过量对氯化钙固体的纯度______(选填“有”或“无”)影响。 （4）步骤⑤是将溶液加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，得到氯化钙固体。 四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分) 21. 化学实验是科学探究的重要方式。请根据如图所示部分实验装置，回答下列问题： （1）写出装置A中仪器①的名称______。 （2）实验室制取二氧化碳，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是______(填字母)。 （3）实验室制取氧气时，可选用装置E收集氧气，则氧气应从______(填a或b)导管通入。 （4）某同学欲配制80g质量分数为6%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图F所示。F中所贴标签应改为______。 22. 学习了碱性质后，某化学兴趣小组以“氢氧化钠的性质”为主题展开了项目式学习之旅。 【活动一】认识氢氧化钠 （1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，它具有较强的腐蚀性。氢氧化钠在空气中易潮解，说明NaOH固体具有______性，可用作气体干燥剂。 活动二】探究氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 （2）小明向装满CO2的软塑瓶中加适量的氢氧化钠溶液，如图1，观察到塑料瓶变瘪，从而得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。同学们认为小明的结论不严谨，请你分析原因：______。 （3）小亮对小明的实验进行了改进，如图2。注射器a和注射器b中分别加入20mL的水和20mL的氢氧化钠溶液。实验时先将注射器a中的水注入三颈烧瓶中，充分振荡后，再将注射器b中的氢氧化钠溶液注入三颈烧瓶中，实验过程中压强变化如图3，据此分析CE段压强先升高后降低的原因是______。 （4） 小高提出还可以从验证新物质生成的角度来判断反应的发生。于是，他往氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳气体，充分反应后，再往溶液中滴加______，观察到有气泡产生，证明了氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。 【活动三】探究敞口放置的氢氧化钠溶液的变质程度 （5）方案一：小雅取适量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，再向溶液中滴人几滴酚酞溶液，溶液变红。由此她提出氢氧化钠溶液不可能全部变质，但其他同学很快予以否定，否定的理由是______。 （6）方案二：小礼在小雅实验的基础上，再向溶液中逐滴加入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是______，由此说明氢氧化钠溶液部分变质。 【活动反思】①对于没有明显现象的反应，我们既可以从检验反应物消失的角度，也可以从验证新物质生成的角度来判断反应的发生，还可以借助现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。②氢氧化钠要密封保存。 五、计算题(本大题共1小题，共5分) 23. 某化学兴趣小组同学为测定标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他们取50g该氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，并用pH传感器测得该反应过程中溶液的pH变化情况如图所示。请计算： （1）恰好完全反应时消耗稀硫酸中溶质的质量为___________g。 （2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上学期九年级期中检测试卷 化学科目 考生注意：本试卷共五道大题，23个小题，满分100分，考试时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H∼1 S∼32 O∼16 Na∼23 一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖莲藕，没有新物质生成，属于物理变化； B、莲藕压成泥，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、刻刀塑肉身，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、三昧真火塑燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列除去粗盐中难溶性杂质的操作中，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故选项实验操作正确； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误； 故选：B。 3. 下列气体不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，故A符合题意； B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，故B不符合题意； C、二氧化硫会形成酸雨，属于空气污染物，故C不符合题意； D、二氧化氮会形成酸雨，属于空气污染物，故D不符合题意。 故选A。 4. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分为原子 B. 分子之间的间隔变大 C. 分子在不断运动 D. 分子的总数增大 【答案】C 【解析】 【详解】煮茶时闻到茶香，是由于茶中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶香。 综上所述：选择C。 5. 下列化学用语及其表述中，正确的是 A. 2个镁离子：2Mg+2 B. 碳酸钠：NaCO3 C. 3N：3个氮分子 D. 铝元素：Al 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个镁离子表示为：2Mg2+，故A错误； B、在碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为Na2CO3，故B错误； C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3N表示3个氮原子，3个氮分子表示为3N2，故C错误； D、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。铝元素符号表示为Al，故D正确； 故选：D。 6. 2024年5月1日，我国行政法规《节约用水条例》正式实施。下列有关水的认识错误的是 A. 过滤可以除去水中的所有杂质 B. 地球上可利用的淡水资源有限 C. 为减少水体污染，工业污水处理达标后排放 D. 用淘米的水浇花可以节约用水 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤能除去水中难溶性杂质，而不能除去可溶性杂质，故选项说法错误； B、地球70%是海洋，大部分都是海水，真正的淡水资源实际上很少，故选项说法正确； C、为减少水体污染，工业污水处理达标后排放，故选项说法正确； D、一水多用，节约水资源，所以用淘米的水浇花可以节约用水，故选项说法正确。 故选：A。 7. 丰富多彩的物质世界里，碳及其氧化物占有重要地位。下列说法不正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是碳的单质 B. 用墨绘制的画能保存长时间不变色 C. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 一氧化碳和二氧化碳在一定条件不能相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的碳的单质，故选项说法正确； B、墨中的碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，因此用墨绘制的画能保存长时间不变色，故选项说法正确； C、干冰升华吸收大量的热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故选项说法正确； D、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，因此一氧化碳和二氧化碳在一定条件能相互转化，故选项说法不正确。 故选D。 8. 下列应对火灾的安全知识的说法错误的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 C. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 D. 扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离 【答案】A 【解析】 【详解】A、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误； B、遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域，湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，故选项说法正确； C、炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火，隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项说法正确； D、扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离，利用隔离可燃物，达到灭火的目的，故选项说法正确； 故选：A。 9. 神舟十五号是中国载人航天工程的重要里程碑之一。神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 铝是目前世界上年产量最高的金属 B. 大多数金属元素以单质形式存在于地壳和海洋中 C. 纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等 【答案】D 【解析】 【详解】A、目前世界上年产量最高的金属是铁，而不是铝，故A错误； B、大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中以化合物的形式存在，只有少数化学性质不活泼的金属，如金、银等以单质形式存在于地壳和海洋中，故B错误； C、一般情况下，合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更好，所以纯金属的抗腐蚀性能一般不如它们组成的合金，故C错误； D、钛和钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能非常好等优点，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，故D正确； 故选：D。 10. 现代生活中的饮品各式各样，下列饮品不属于溶液的是 A. 汽水 B. 珍珠奶茶 C. 雪碧 D. 白酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、珍珠奶茶不均一、不稳定，不属于溶液，符合题意； C、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； 故选B。 11. 下列化肥中，属于复合肥料的是 A. CO（NH2）2 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca3（PO4）2 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，故错误； B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确； C、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，故错误； D、Ca3（PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故错误。 故选B。 12. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 打开盛有稀盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 B. 氢氧化钠常用于中和酸性土壤 C. 有盐和水生成反应一定是中和反应 D. 用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH，结果会偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、打开盛有稀盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，故选项说法错误； B、中和酸性土壤常用氢氧化钙（熟石灰），氢氧化钠腐蚀性强不能用于中和酸性土壤，故选项说法错误； C、中和反应特指酸与碱生成盐和水的反应，金属氧化物与酸反应虽生成盐和水，但不属于中和反应，故选项说法错误； D、用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，碱液相当于加水稀释，碱性减弱，pH会偏小，故选项说法正确。 故选：D。 二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。) 13. 生活中处处有化学，下列说法正确的是 A. 人体缺铁易引起甲状腺肿大 B. 无机盐属于人体必需的营养物质，可以为人体提供能量 C. 为使发面食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打 D. 合理使用化肥，可以减少水污染 【答案】CD 【解析】 【详解】A、人体缺铁易引起缺铁性贫血，而人体缺碘易引起甲状腺肿大，故A错误； B、无机盐属于人体必需的营养物质，但它不能为人体提供能量，能为人体提供能量的营养物质是糖类、脂肪和蛋白质，故B错误； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，能使发面食品变得松软可口，所以制作发面食品时可添加适量的小苏打，故C正确； D、过量使用化肥，化肥中的氮、磷等元素会随雨水流入水体，造成水体富营养化，导致水污染。而合理使用化肥，可以减少因化肥流失对水体造成的污染，故D正确； 故选：CD。 14. 形成化学观念，发展科学思维。下列有关说法正确的是 A. 变化与守恒：水分解生成氢气和氧气，可知水由氢、氧元素组成 B. 宏观与微观：酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有酸根离子 C. 模型与推理：铝具有良好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质不活泼 D. 探究与创新：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后，用酚酞溶液检验盐酸是否剩余 【答案】A 【解析】 【详解】A、水分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意； B、酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢离子，不符合题意； C、铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸过量时，加入酚酞溶液，溶液均是无色的，无法用酚酞溶液检验盐酸是否剩余，不符合题意。 故选A。 15. 对物质进行分离、鉴别、除杂、检验是重要实验技能，下列能达到实验目的的是 选项 物质 实验操作或方法 A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 B 除去硫酸铜溶液中少量的硫酸 加入过量氧化铜，过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加入氯化钡溶液，观察现象 D 分离碳酸钙和氯化钠的固体混合物 溶解、过滤，洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡，不能检验某固体是否为碳酸盐，是因为稀盐酸与活泼金属反应也能产生气泡，不能达到实验目的，不符合题意； B、加入过量氧化铜，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤能除去过量的氧化铜，不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意； C、加入氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，产生白色沉淀，氯化钡与稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，能鉴别稀硫酸和稀盐酸，能达到实验目的，符合题意； D、碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥能分离得到碳酸钙固体，将滤液蒸发结晶得到氯化钠固体，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：BC。 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分) 16. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。 （1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是______。 （2）《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用，……以水调黏合”。文中石灰指的是石灰石，焚炼后得到的生石灰“水调黏合”过程中反应的化学方程式是______。 【答案】（1）石油 （2） 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气，其中煤为固体，天然气为气体，石油为液体，《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是石油； 【小问2详解】 文中石灰指的是石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，焚炼后得到的生石灰“水调黏合”过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。 17. 铁制栏杆在多雨季节易生锈。 （1）防锈：为防止铁制品锈蚀，常在铁制品表面喷漆，其防锈的原理是使铁制品与水和______隔绝。 （2）除锈：铁锈的主要成分是氧化铁，在实验室可以用稀盐酸来除去铁钉表面的铁锈，请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式______。 【答案】（1）O2##氧气 （2） 【解析】 【小问1详解】 铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，为防止铁制品锈蚀，常在铁制品表面喷漆，其防锈的原理是使铁制品与水和氧气隔绝； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）10℃时，三种物质溶解度大小关系为______。 （2）在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液为______(“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）将10℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至30℃，所得三种溶液的溶质的质量分数的大小关系是______。 【答案】（1）乙＞丙＞甲 （2）饱和 （3）乙＞甲＞丙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，10℃时，三种物质溶解度大小关系为乙＞丙＞甲，故填：乙＞丙＞甲； 【小问2详解】 30℃时，甲物质的溶解度为45g，该温度下，向30g甲物质中加入50g水，只能溶解22.5g甲物质，充分溶解后所得溶液为饱和溶液，故填：饱和； 【小问3详解】 甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，10℃时溶解度关系为乙＞丙＞甲，溶质的质量分数：乙＞丙＞甲；将10℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至30℃，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变；丙物质升高温度后，析出晶体，得到的是饱和溶液，溶质质量分数减少，10℃时甲的溶解度大于30℃丙的溶解度，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙。 19. 认真阅读下列科普短文。 胃液中的胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但是胃酸分泌增多，人就会出现吐酸水、反胃、烧心等症状。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃酸烧心现象的出现。 治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能进行探究，结果如图。 依据文章内容回答下列问题： （1）发生胃酸过多的主要原因有______(填一种)。 （2）抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是______(填一种)。 （3）依据图请你从药效的见效快慢和药效的持续时间长短两个角度说出其中任一一种抗酸药的优点______。 【答案】（1）生活作息不规律或饮食习惯不佳 （2）碳酸氢钠或碳酸钙 （3）服用碳酸氢钠，药效见效较快(或服用氢氧化铝，药效持续时间较长) 【解析】 【小问1详解】 发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关； 【小问2详解】 由于常见的抗酸药中的碳酸氢钠、碳酸钙与胃酸反应生成二氧化碳气体，使胃内气体压力增大而引起胃穿孔。所以文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是碳酸氢钠、碳酸钙； 【小问3详解】 从药效的见效快慢和药效的持续时间长短两个角度分析，根据图示，服用碳酸氢钠，pH快速变化，即碳酸气药效见效较快；服用氢氧化铝，pH在较长时间内保持稳定，即氢氧化铝药效持续时间较长。 20. 无水氯化钙的用途广泛。实验室用水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，假设水垢中的其他成分不参与反应)制取纯净氯化钙固体的流程如图： 请按要求填空： （1）步骤①中加入过量稀盐酸的目的是______。 （2）步骤②中加的碱是______。 （3）步骤④中若加入的盐酸过量对氯化钙固体的纯度______(选填“有”或“无”)影响。 （4）步骤⑤是将溶液加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，得到氯化钙固体。 【答案】（1）使碳酸钙和氢氧化镁等完全反应 （2）氢氧化钙##Ca(OH)2 （3）无 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 步骤①中加入过量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，加入过量稀盐酸的目的是使碳酸钙和氢氧化镁等完全反应； 【小问2详解】 步骤②加入氢氧化钙，能与步骤①中过量盐酸反应生成氯化钙和水，还能与生成的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，从而除去氯化镁杂质，且不会引入新的金属离子杂质； 【小问3详解】 因为盐酸具有挥发性，在步骤⑤加热浓缩过程中，过量的氯化氢会以气体形式挥发掉，所以不会影响最终氯化钙固体的纯度； 【小问4详解】 溶液加热浓缩后得到氯化钙的饱和溶液，通过降温结晶使氯化钙从溶液中析出，然后再经过过滤、洗涤、干燥得到氯化钙固体。 四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分) 21. 化学实验是科学探究的重要方式。请根据如图所示部分实验装置，回答下列问题： （1）写出装置A中仪器①的名称______。 （2）实验室制取二氧化碳，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是______(填字母)。 （3）实验室制取氧气时，可选用装置E收集氧气，则氧气应从______(填a或b)导管通入。 （4）某同学欲配制80g质量分数为6%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图F所示。F中所贴标签应改为______。 【答案】（1）锥形瓶 （2）B （3）b （4）6%的NaCl溶液 【解析】 【小问1详解】 装置A中仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液常温型反应，装置B可通过弹簧夹控制反应的发生与停止，关闭弹簧夹时，装置内气体压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体与固体接触，反应发生。所以若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是B； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，不易溶于水，用装置E收集氧气时，氧气应从b导管通入，将水从a导管排出； 【小问4详解】 配制80g质量分数为6％的氯化钠溶液，所以F中所贴标签应改为6%NaCl溶液。 22. 学习了碱的性质后，某化学兴趣小组以“氢氧化钠的性质”为主题展开了项目式学习之旅。 【活动一】认识氢氧化钠 （1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，它具有较强的腐蚀性。氢氧化钠在空气中易潮解，说明NaOH固体具有______性，可用作气体干燥剂。 【活动二】探究氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 （2）小明向装满CO2的软塑瓶中加适量的氢氧化钠溶液，如图1，观察到塑料瓶变瘪，从而得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。同学们认为小明的结论不严谨，请你分析原因：______。 （3）小亮对小明的实验进行了改进，如图2。注射器a和注射器b中分别加入20mL的水和20mL的氢氧化钠溶液。实验时先将注射器a中的水注入三颈烧瓶中，充分振荡后，再将注射器b中的氢氧化钠溶液注入三颈烧瓶中，实验过程中压强变化如图3，据此分析CE段压强先升高后降低的原因是______。 （4） 小高提出还可以从验证新物质生成的角度来判断反应的发生。于是，他往氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳气体，充分反应后，再往溶液中滴加______，观察到有气泡产生，证明了氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。 【活动三】探究敞口放置的氢氧化钠溶液的变质程度 （5）方案一：小雅取适量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，再向溶液中滴人几滴酚酞溶液，溶液变红。由此她提出氢氧化钠溶液不可能全部变质，但其他同学很快予以否定，否定的理由是______。 （6）方案二：小礼在小雅实验的基础上，再向溶液中逐滴加入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是______，由此说明氢氧化钠溶液部分变质。 【活动反思】①对于没有明显现象的反应，我们既可以从检验反应物消失的角度，也可以从验证新物质生成的角度来判断反应的发生，还可以借助现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。②氢氧化钠要密封保存。 【答案】（1）吸水 （2）二氧化碳能溶于水且能与水反应，瓶内气压也会减小 （3）加入20mL氢氧化钠溶液后，溶液占据一部分体积，使瓶内气体被压缩导致气压增大；振荡后氢氧化钠与二氧化碳发生反应后，使得气体消耗，导致瓶内气压减小 （4）过量或足量的稀盐酸 （5）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红 （6）产生白色沉淀，溶液仍为红色 【解析】 小问1详解】 氢氧化钠固体在空气中潮解，说明氢氧化钠固体具有吸水性，可用作气体干燥剂； 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水且与水反应，也会导致瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，所以仅通过塑料瓶变瘪，不能得出二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，因此结论不严谨； 【小问3详解】 CE段压强先升高后降低，是因为加入20mL氢氧化钠溶液后，溶液占据一部分体积，使瓶内气体被压缩导致气压增大；振荡后氢氧化钠与二氧化碳发生反应后，使得气体消耗，导致瓶内气压减小； 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入足量或过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生，证明有新物质生成，证明了氢氧化钠与二氧化碳能发生反应； 【小问5详解】 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，即使氢氧化钠完全变质为碳酸钠，碳酸钠溶液的碱性仍会使酚酞变红，因此不能据此否定完全变质； 【小问6详解】 根据实验结论氢氧化钠溶液部分变质，则说明含有氢氧化钠和碳酸钠，小礼在小雅实验的基础上，再向溶液中逐滴加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可观察到产生白色沉淀，过量的氯化钡可以检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，除去碳酸钠后，溶液仍为红色，说明还有氢氧化钠，由此说明氢氧化钠溶液部分变质。 五、计算题(本大题共1小题，共5分) 23. 某化学兴趣小组同学为测定标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他们取50g该氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，并用pH传感器测得该反应过程中溶液的pH变化情况如图所示。请计算： （1）恰好完全反应时消耗稀硫酸中溶质的质量为___________g。 （2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.9 （2）解：设50g该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。 x=4.0g 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 溶液的pH等于7时恰好完全反应，根据图示，此时消耗稀硫酸的质量为50g，50g稀硫酸中溶质的质量为：50g×9.8%=4.9g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$