湖南省永州市2025届高三下学期第三次模拟考试 化学试题

永州市2025年高考第三次模拟考试 化学 命题人：黄崇银（永州四中) 张慧坚（祁阳一中）陶爱玲（东安一中） 审题人：胡小峰（永州一中） 注意事项： 1.本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。 2。考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束 后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量H-1C-12N一140-16S-32C0-59 Cd-112Te-128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技强国有密切关系。下列有关说法错误的是 A.“福建舰”舰体材料为无磁镍镉钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁 B.制造超级电容器、电池和复合材料所使用的石墨烯属于烯烃 C.智能汽车的辅助驾驶系统所使用的芯片，主要成分是硅 D,海水原位电解制氢技术的关键多孔材料为聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃 2.下列图示或化学用语正确的是 A.BF3的VSEPR模型： H B.NHCI的电子式： H:N:H CI ⅱ」 C.HOOCCH=CHCOOH的命名：丁烯二酸 D.CS2的球棍模型：COC 3,下列实验操作或处理方法错误的是 A,用称量纸称量NaOH固体 B.点燃CH前，先检验其纯度 C.未用完的白磷要放回原试剂瓶中 D.在做钾与水反应的实验时，应戴护目镜观察实验现象 4.下列关于元素及化合物的说法错误的是 A.碳纳米管用于生产电池和传感器，体现其优良的电学性能 B.超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，体现其具有超导性 C.明矾用作净水剂，体现其强氧化性 D.用放射性同位素释放的射线给金属探伤，体现其放射性 永州市2025年高考第三次模拟考试·化学第1页（共8页） 5.下列过程的离子方程式或化学方程式正确的是 A.用FeS去除废水中的Hg2+:Hg2++S2=HgsI B.碱性锌锰电池的正极反应式：MnO2+HzO+e=MnO(OH)+OH C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中的原因：4HNO,光黑4N01十3021十2H,0 D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg+2HCo5+Ca2++20H=CaC0,↓+MgC03↓+2H20 6. 科学家合成了平面芳香杂环分子P、Q,原子的连接方式如图所示。下列说法错误的是 Se A.P、Q均为非极性分子 B.第一电离能：S>Se C.1molP和1molQ所含价电子总数相等 D.P分子中C、S的p轨道上均有1个电子参与形成大π键 7. 下列事实与所给解释不相符的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的 手性催化剂具有特定构型，只能与某种手性 B 手性催化剂可开发单一手性的药物 的分子结合生产特定手性的药物 淀粉一聚丙烯酸钠树脂具有强大的 一COONa具有强亲水性 吸水和保水能力 用手指搓捻装有CH,COONa过饱和 金属小铁片与CH:COONa过饱和溶液发生 D 溶液“热袋”中的金属小铁片，“热 化学反应，放出热量 袋”放出热量 8. 鸟嘌吟(G)是生物遗传物质核酸的基本组分之一，也是重要的医药中间体。一种由 甲酰胺一锅法合成鸟嘌呤的新工艺流程如下： NC OH NH 入OCH3 NO CIH,N入NH H N X Z 下列说法错误的是 A.物质X能溶于水 B.物质Y中碳原子的杂化方式有2种 C.物质Z能发生取代反应、氧化反应和缩聚反应 D.鸟嘌吟(G)与胞嘧啶(C)通过氢键作用结合成碱基对 永州市2025年高考第三次模拟考试·化学第2页（共8页） 9,利用下列实验装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 乙醇、乙酸 和浓硫酸 NH,Cl+Ca(OH), 饱和碳酸 一钠溶液 A.用于制备氨气 B.用于制备乙酸乙酯 稀硝酸 S02 KMnO,溶液 石灰石 硅酸钠 溶液 C.检验SO2的还原性 D.比较N、C、Si的非金属性强弱 10.我国谢和平院士团队研发了“解耦电化学CO2捕集法”，为全球减碳目标提供了全新的 技术支撑。已知捕集C02时n区发生如下变化，下列说法错误的是 OH O S. O S SO OH OH 太阳能 净化气「 电池 气体b CO. C0, 吸收槽 解吸槽 m区 KHCO. K.HPO KHPO 工 废汽 离子交换膜 HCO 泵 A气体b为C02 B.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 C.m区电极反应式为2H20+2e=H2↑+20H D.电路中转移2mole,理论上可吸收C02的体积为44.8L(标准状况) 永州市2025年高考第三次模拟考试·化学第3页（共8页) 11.一种以铅阳极泥（主要成分为PbO、As2O,、Ag2O、Bi2O]等）为原料获得BiOCI的工艺 流程如图所示： NaOH 盐酸 铅阳极泥 加压 浸出 酸浸 BiOCl 浸出渣 滤液 降温 Na AsO10H,O 结晶 已知：①PbO与NaOH溶液生成可溶性钠盐： ②常温下，Bi0C1+H,0→Bi++C+20H的平衡常数K=1.8×101: ③温度降低，该流程溶液中的NasAsO410HO易结晶析出： 下列说法正确的是 A加压可增强As2O3的还原性，促进As2O3转化为Na3AsO B.“趁热过滤”工序改为“常温过滤”对后续操作无影响 C.浸出渣的主要成分为PbO、AgCl D.常温下，维持“水解”工序cC1)=l.8moL,要使Bi沉淀完全，需调节溶液pH>1 12.CdTe是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为apm, 晶体密度为pgcm3,原子M的坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 A.原子N的坐标为444 133 B.阿伏加德罗常数的值N=960 oCd ×100 ●Te C.晶胞中Te原子周围最近的Te原子有8个 D.晶跑中Te和Cd原子之间最近距离为2。pm 13.甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下： I.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.2 kJ-mol- II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △=-41.2 kJmol 在恒温恒容条件下进行上述反应，平衡时CO的转化率及CH和CO2的产率随 m(H):n(CO)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.曲线c表示CO2的产率 B.其它条件不变时，A点通过降低温度达到B点 C.当体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化， 说明反应达到平衡 解 6 D.按=3向容器中投料，初始压强为mkPa, n(CO) 酶 25m达到平衡时，总压强为A,则用CH表示的 ￥ 平均反应速率为0.01pP,kPa-min n(H):n(CO) 永州市2025年高考第三次模拟考试·化学第4页（共8页） 14.常温下，向20mL5.0molL氨水中缓慢通入HC1气体，混合溶液中c(NHH2O)、cNH 的浓度随pH的变化关系如图所示。已知：M、N、P的坐标分别为(4,1，a)、(2.5,2.5,9.26)、 (1,4,b):lg2=0.3。下列说法错误的是 14 pH 12 11 10 9 c(A)/mol.L 0 3 0 c(B)/mol·L A.水的电离程度：M<N<P B.M点：a=9.86 C.N点：氨水被中和的百分数大于50% D.P点：cNH>c(CI)>c(NHHO)>c(OH)>cH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)实验室用CoS07H20制备钴的配合物CoNH)4C0]2S043H20(M=524) 的流程如下： 40mL(NH.),C03 3mL (NH ),CO, 10mL水 浓氨水混合溶液30%H,O 固体 5.0000g 蒸发 CoSO,7H,O 溶解 络合 氧化 浓缩 …→目标产物 回答下列问题： (1)称量5.0000gCoS047Hz0并溶解过程中，不需要的仪器有 (写名称)。 (2)“络合”过程时先有Co(OH2生成，然后沉淀溶解生成[CoNH)6离子。在“络 合”时，需不断地用玻璃棒搅拌，其目的是 (3)“氧化”过程生成[Co(NH)4CO]的离子万程式为 。在反应的 过程中有少量的无色无味的气体产生，该气体为 (4)“蒸发浓缩”时，需慢慢地往溶液中加入个H)hCO固体，不能使溶液沸腾，原因是 (5)将流程中省略的步骤补充完整（填标号）：将“蒸发浓缩”得到的溶液趁热 过滤得到滤液· →先用→后用，真空干燥得目标产物83840g。 A.冰浴中冷却结晶→常压过滤一无水乙醇洗涤→冰水洗涤 B.冰浴中冷却结品→减压过滤→冰水洗涤一无水乙醇洗涤 C.蒸发结晶→趁热过滤→冰水洗涤→无水乙醇洗涤 (6)[CoNH)4C0]S043H20中的配位原子是 (填元素符号)，其中配 体NH3、CO}中的键角：∠H一N-H∠O-C-O(填“>”“<”或“=”)”。 (7)本实验的产率为」 %(保留小数点后两位)。 永州市2025年高考第三次模拟考试·化学第5页（共8页） 16.(14分)组(Ta)和铌Nb)是性质相似的两种单质。一种以钽铌富集物（主要成分为TaC、 NbC和少量SiO2、Al2O)为原料，获取钽和铌的工艺流程如下： NaNO, 盐酸氢氟酸TBP 试剂A 试剂B 铌钽 烟一水一酸一酸一库羽一 反萃 取钽 含钽液 …→Ta 富集物 N,、CO滤液滤液滤渣 余液 含铌液→Nb (1)铌的原子序数为41，与钒同族，铌在元素周期表的位置是 (2)“熔炼”时，有NbzO5、Ta,O5、NaO等生成，写出NbC与NaNO,反应的化学 方程式 (3)“水浸”所得滤液中的阴离子主要有OH、 (4)用盐酸“酸浸”时，NaTaO,转化为Ta(OH5,写出NaTaO反应的离子方程 式 (5)“萃取”操作前，水相中的c(TaF6)=0.208molL,，TaF石、Nb0F的分配系数 C有机(Ta) [如D(TaF6)=c*(Ta)]随cHF)的变化如图所示。 已知萃取时发生如下反应： TaF+H+3TBP+4H2OHoO43TBP]TaF6 NbOF+2H+HF+3TBP+3H2O[HO43TBP]NbF 3 东 NbOF 0 4 812 6 c(HF)/(mol-L) ①“萃取”时，适合选用 材料制成的容器（填标号） A.陶瓷 B.玻璃 C.塑料 ②M点时，若用50 mLTBP萃取100mL水溶液中的TaF6,则TaF6的萃取率为 —%保留小数点后1位)。 (6)结合以上信息，流程图中试剂A为 (填“水”或“HF”)。简述 试剂B使用NHF的原因 永州市2025年高考第三次模拟考试·化学第6页（共8页） 17、(15分)化合物G是一种治疗白血病的药物博舒替尼的中间体，合成路线如下（部分 反应条件已省略)： CH,O COOH 甲醇 C,H,CIBr CH,O COOCH HO SOCL,△ +C,H04K,C0/△ A B 浓HNO,△ ①Fe/NH,Cl CH,O COOCH, CH.CINO。 CH,COOH ②CH,OH回流 人NH D E C.H,OCN OH CH,O. CN OC,H, CO0CH,一定条件 一定条件 CI H F 回答下列问题： (1)A中能与钠反应的官能团名称是 (2)B的结构简式是 (3)D→E的反应类型是 (4)下列物质碱性由强到弱的顺序是 (填序号)。 ①CNH, ②O,N NH, ③H,C-《 -NH2 (5)F→G的化学方程式是 (6)满足下列条件的A的同分异构体有种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有三个取代基 ②1mol该物质能与3mol氢氧化钠反应 COOCH, (7)根据上述信息，写出以邻氨基苯甲酸甲酯 )为主要原料合成 NH, OH CH,NH2 的路线 (其他试剂任选)。 H 18.(14分)用如下三种方法将C02转化为甲醇，实现C02资源化利用。回答下列问题： 方法一、C02催化加氢制取甲醇，主要反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.5 kJ-mol1 Ⅱ.C02(g)+H2(gC0(g)十H2O(g) △H2=+41.2 kJ-mol III.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H (1)△H= kJmol。 (2)起始时n(H2):n(CO2)=3,图1表示压强为5MPa反应达平衡时，CO2的转化率、 CHOH的选择性随温度变化的关系：图2表示在250℃反应达平衡时，CO2的转化率、CO 选择性随压强变化的关系。 永州市2025年高考第三次模拟考试·化学第7页（共8页) 已知： CH,OH的选择性SCH,OH= n(CHOH) n(CH;OH)+n(CO) 100% ￥100 2100 a 80 80 60 60 为 子 6 为 M(5,30) 20 20 0 0 200 220240 260 2 4 6 8 T/℃ P/MPa 图1 图2 ①图1表示甲醇选择性的曲线为 (填“a”或“b”)。在该温度区间内， C02的平衡转化率随温度升高而降低的原因是， ②250℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数K,= (保留两位有效数字)。 方法二、在恒压密闭容器中通入C02、H和H0的混合气体制备甲醇，并产生副产物H4、 CHOH。反应过程中测得甲醇选择性及各物质的时空收率STY(如甲醇的时空收率含义为单位 物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度T变化关系如下图： 0.5 ■CH,□C,H,OH□CH,OH 100 0,4 03 80 02 0.1 60 0.0 50 100 120140160180 T/℃ (3)从速率的角度分析，最优反应温度为 ℃，原因是 方法三、可见光条件下，用Ag3PO催化CO2制备甲醇的总方程式为： 2C02十4H,0可见光2C0H+302,其反应历程如下， Ag PO DAgPO,.可2AgPO,+e ② ③C02+6e+6H=CH0H+H0 (4)请将历程②的方程式补充完整： 永州市2025年高考第三次模拟考试·化乎第8页（共8页）永州市 2025 年高考第三次模拟考试·化学参考答案及评分标准 第 1 页（共 2 页） 永州市 2025 年高考第三次模拟考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A C B D D B D B D C D C 二、非选择题：共 58 分 15．（15 分） （1）托盘天平、容量瓶（2 分）  （2）使反应物充分接触，充分反应，从而提高产率（2 分）  （3）2[Co(NH3)6] 2＋＋H2O2＋2CO 2－ 3 ＋4H2O＝2[Co(NH3)4CO3] ＋ ＋2OH－＋4NH3·H2O （2 分；合理答案均给分） O2 （1 分）  （4）避免(NH4)2CO3 固体发生分解（2 分）  （5）B（2 分）  （6）N、O（1 分） ＜（1 分） （7）89.92（2 分） 16．（14 分） （1）第五周期第 VB 族（1 分） （2）10NbC＋14NaNO3===== 高温 5Nb2O5＋7Na2O＋10CO↑＋7N2↑（2 分） （3）SiO2－3 、 [Al(OH)4] － （写 AlO－2 也可，2 分） （4）NaTaO3＋H +＋2H2O＝Na +＋Ta(OH)5（2 分） （5）①C（1 分） ②71.4（2 分） （6）水（2 分） NH4F 中的 F － 可与 H+结合生成难电离的 HF，使萃取平衡逆向移动 （1 分），同时 c(HF) 增大降低了 TaF－6 的分配系数，两个因素均有利于 TaF － 6 的反萃取 （1 分） 永州市 2025 年高考第三次模拟考试·化学参考答案及评分标准 第 2 页（共 2 页） 17．（15 分） （1）羟基、羧基（2 分） （2） （2 分） （3）还原反应（2 分） （4）③①②（2 分） （5） （2 分） （6）38（2 分） （7） （3 分） 18．（14 分） （1）－90.7（2 分） （2）①a（2 分） 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ的 平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ的平衡正向移动程度，所以 CO2 的平衡转化率随温度升 高而降低（2 分） ②0.017 或 1.7×10－2（2 分） （3）180（2 分） 180 ℃时，单位时间内生成的 CH3OH 量最多（2 分；合理答案均 给分） （4）2H2O＋4[Ag3PO4] ＋ ===== 可见光 O2↑＋4H ＋ ＋4Ag3PO4（2 分）