精品解析：2025年黑龙江省哈尔滨市道里区中考一模化学试题

2024-2025学年度下学期九年级理化综合调研测试（一） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（1—25小题，每小题2分，共50分，1-23题每题只有一个正确答案。24-25题每题有两个正确答案，全对得2分，选项正确但不全得1分，选项有错误不得分。） 1. 下列做法不能体现环境友好发展理念的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 禁止使用化石燃料 C. 合理施用农药化肥 D. 城市道路使用太阳能景观灯 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 人体缺铁会引起贫血，所以要适当补充铁元素 B. 香烟的烟气中含有许多有害物质，青少年一定不要吸烟 C. 二氧化碳虽没有毒性，但当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响 D. 霉变大米经高温蒸煮后可以食用 3. 下列过程中只发生物理变化是 A. B. C. D. 4. 下列叙述错误的是 A 淀粉和葡萄糖都属于糖类营养素 B. 防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径 C. 地球上的总水储量很大，但淡水很少，我们要注意节约用水 D. 环境问题的解决需要化学和其他学科共同参与 5. 下列关于物质用途的叙述错误的是 A. 氧气作燃料炼钢 B. 熟石灰用于改良酸性土壤 C. 用不锈钢制作餐具 D. 用干冰保鲜食品 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 将稀盐酸滴在铁粉上：固体表面有氢气产生 B. 氢氧化钾溶液和硝酸铜溶液混合：有蓝色沉淀产生 C. 研磨氯化铵和熟石灰固体混合物：有无色无味气体产生 D. 木炭在氧气中燃烧：发出黄白色火焰，冒白烟，放热 7. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 溶洞的形成 分解反应 B. 用氢氧化钠治疗胃酸过多 复分解反应 C. 硫在氧气中燃烧 化合反应 D. 一氧化碳和氧化铜反应 置换反应 8. 已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是 A溶解 B过滤 C蒸发 D转移 A A B. B C. C D. D 9. 下列做法正确的是 A. 为了防止自行车链条生锈可以在链条上涂油 B. 蚊虫叮咬后，涂抹氢氧化钠溶液来减轻痛痒 C. 如果遇到室内起火的情况，应立刻打开门窗通风 D. 橡胶和纤维只能通过人工合成获取 10. 下列事实对应的微观解释错误的是 事实 解释 A 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同 B 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，原子间的间隔变大 C 蔗糖溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 D 湿衣服晾干 分子在不停运动 A. A B. B C. C D. D 11. 稀土是一类有重要用途的资源。铈元素是一种常见的稀土元素，如图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中错误的是 A. 铈属于非金属元素 B. 铈的原子序数是58 C. 铈的相对原子质量是140.1 D. 铈的元素符号为 12. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21 B. ℃时，两种物质的溶解度均为a C. 硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. ℃时，将硝酸钾和氯化钠的溶液分别蒸发等质量的水后，析出晶体的质量一定相等 13. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验久置的氢氧化钠是否变质 取少量样品，向其中加入足量的稀盐酸 B 区分磷矿粉和硫酸铵 观察颜色 C 回收氯化钾中的二氧化锰 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去二氧化碳气体中的一氧化碳 将气体点燃 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（请根据题意填写空白，26—49小题，共90分） 14. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年亚冬会在哈尔滨市成功举办。化学为冰雪盛宴助力！ （1）哈尔滨市亚冬会火炬“澎湃”的外侧和底座都使用了高强度防冻塑料，塑料属于________（填“复合”或“合成”）材料，内芯选用了铝合金，是因为铝合金具有________（填字母序号）等性能。 A.密度小、硬度大 B.熔点低、抗腐蚀性好 （2）火炬燃料使用的是天然气，天然气燃烧时的能量转化是________能→________能。 （3）亚冬会结束后，很多国际友人来到中央大街品尝哈尔滨红肠和华梅面包等美食。红肠中的瘦肉富含________（填营养素种类，水除外）。制作面包的面粉是小麦磨制而成，小麦生长过程中需要施加氮肥，下图是一种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素），请通过计算判断标签上的含氮量________（填“一定”或“不一定”）是虚假的。 15. 为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。下图是利用二氧化碳制氢反应的微观示意图，请结合图示回答问题： （1）甲物质的化学式为________，保持丙物质化学性质的最小粒子是________（填名称）。 （2）根据质量守恒定律，图中丁的微观图示为________（填字母序号）。 A. B. C. D. （3）反应过程中乙和丁的质量最简整数比为________。 （4）化学变化的实质是：在化学变化中，________，原子又可以结合成新的分子。 16. 运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 （1）下列探究实验，可按实验目的平均分为两类，其中一类是________（填字母序号），分类依据是________。 A.铁丝在氧气中燃烧 B.比较两支试管中氢气含量多少 C.石墨导电实验 D.比较呼出气体和空气中二氧化碳含量多少 （2）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石，上述记载涉及的主要反应的化学方程式为________，反应物中原子团的化合价为________。 17. 化学材料的发展对人类生产生活的价值和意义非常重要。阅读下列科普短文并回答下列问题。 常温下为固体，密度为1.68，熔点高于280℃，可溶于苯和甲苯等溶剂。分子具有空心结构，形似足球，由12个正五边形和20个正六边形封闭而成。由于具有这种独特的分子结构，在气体储存、新型催化剂和超导材料的研制，以及光学和医学等领域具有应用前景。例如，研究表明，与钾等金属反应生成的化合物是超导体。 （1）下列叙述中，属于的化学性质的是________（填字母序号）。 A. 可溶于苯和甲苯等溶剂 B. 可与钾等金属反应 C. 密度为1.68 D. 熔点高于280℃ （2）一个分子中含有的电子数是________。 （3）请举例说明可能的应用________。 （4）下列与的物质类别及组成元素均相同的物质是________（填字母序号）。 A. 金刚石 B. 氮气 C. 碳纳米管 D. 碳酸 18. 实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、澄清石灰水、碳酸钠溶液、药匙、镊子、火柴、棉花等必要的实验用品及相关的实验装置（装置的气密性均良好）。请根据要求回答下列问题： （1）若选用上述药品和图1中部分装置制取氧气，向试管中加入少量所选药品后，还需进行的一步操作是________，然后用带有导管的橡胶塞塞紧试管口。发生反应的化学方程式为________。若用D装置收集完氧气后，停止加热时，先要把________，然后再熄灭酒精灯。检验氧气的操作是将________伸入集气瓶内。 （2）图2是小组同学组装的制取二氧化碳及相关物质性质的探究装置（图中部分夹持装置已略）。实验时，先关闭，打开，通过分液漏斗向试管中加入稀盐酸至浸没大理石后，关闭分液漏斗活塞，E中观察到导管口处有气泡冒出，________的现象。关闭，打开，观察到F中试管内液面________（填“逐渐上升”或“逐渐下降”），是因为内部压强________（填“变大”或“变小”或“不变”）的缘故。一段时间后，观察到G中先有气泡冒出，后有白色沉淀产生，请写出产生白色沉淀的化学方程式________。 19. 下图中A、B、C、D、E、F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见的。其中A俗称纯碱，人体胃液中含有能帮助消化的D，F是赤铁矿石的主要成分（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“↔”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。 （1）分别写出C、D两种物质的化学式。C：________；D：________。 （2）写出F转化为B的化学方程式________。 （3）A和C反应的现象是________。 （4）A属于________（填“酸”或“碱”或“盐”）。 20. 实验室中有一包铜和氧化铜的固体混合物粉末共10g，其中铜元素的质量分数为84%，某化学兴趣小组同学将该混合物放在烧杯里，向其中加入了200g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应后过滤，得到不溶性物质和滤液。请根据要求回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。 （2）原固体混合物中单质铜的质量为________。 （3）同学们向滤液中加入了112g水，则所得溶液中溶质的质量分数是________。 （4）若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为________。 （5）若用160t含量为90%的硫酸铜（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），通过湿法冶金能冶炼出________t含杂质4%的铜。 21. 同学们学习完酸碱盐知识后，对实验探究的兴趣更加浓厚。某实验小组同学在实验室里进行了如下两个探究实验。 【探究实验1】小组同学借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”过程中pH变化。图一是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图二是反应过程中pH的变化曲线。 【表达与交流】 （1）根据图二判断，图一中的X是________（填试剂名称），当反应进行至b点时，此时溶液的pH为________。c点所示溶液中的个数________（填“>”或“<”或“=”）的个数。a点到b点pH变化的微观本质是________。 【反思与归纳】实验小组同学体会到采用数字技术辅助探究实验是一种非常好的方法。 【探究实验2】实验室里有一包固体粉末，可能含有硝酸钡、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钾中的一种或几种。为了确定其成分，小组同学设计并进行了以下探究实验，过程如下图所示： 【分析与结论】 （2）小组同学分析上述实验过程后得出结论：固体粉末中一定含有________（填化学式）。 【提出问题】该固体粉末中还含有其他成分吗？ 【交流与设计】小组同学讨论后，继续进行了如下实验： （3）Ⅰ.取少量上述滤液向其中滴入硝酸钡溶液，没有观察到明显现象，继续滴加少量氯化铁溶液，观察到________现象，写出一定发生反应的化学方程式________。 Ⅱ.再向剩余滤液中加入________和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生。通过以上实验得知原固体粉末中还含有氢氧化钠和氯化钠。向剩余滤液中加入________试剂的目的是________。 最终实验小组同学确定了该包固体粉末的成分。 同学们在实验过程中收获很多并且体验到了实验探究的快乐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度下学期九年级理化综合调研测试（一） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（1—25小题，每小题2分，共50分，1-23题每题只有一个正确答案。24-25题每题有两个正确答案，全对得2分，选项正确但不全得1分，选项有错误不得分。） 1. 下列做法不能体现环境友好发展理念的是 A. 分类回收生活垃圾 B 禁止使用化石燃料 C. 合理施用农药化肥 D. 城市道路使用太阳能景观灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、分类回收垃圾可以实现资源的回收利用、减少污染等，A选项不合题意； B、化石燃料燃烧会造成环境污染，但是现有的能源还无法替代化石能源，所以可以减少使用化石能源，而不能杜绝，故B选项错误，符合题意； C、合理使用化肥既可以达到增加农作物产量的目的，也可减少环境污染，C选项不合题意； D、太阳能是新能源，无污染、可持续、来源广泛，因此符合环境友好发展，D选项不合题意； 故选B。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 人体缺铁会引起贫血，所以要适当补充铁元素 B. 香烟的烟气中含有许多有害物质，青少年一定不要吸烟 C. 二氧化碳虽没有毒性，但当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响 D. 霉变大米经高温蒸煮后可以食用 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体缺铁会导致贫血，故应适当补充铁元素，但是不能过量，不符合题意； B、香烟的烟气中含有尼古丁、焦油等有害物质，青少年一定不要吸烟，不符合题意； C、二氧化碳虽没有毒性，但是二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，不符合题意； D、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，高温蒸煮后也不能食用，符合题意。 故选D。 3. 下列过程中只发生物理变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、将树叶放入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠具有腐蚀性，会腐蚀叶肉，有新物质生成，属于化学变化； B、该实验中，面粉燃烧，发生爆炸，一定有新物质生成，属于化学变化； C、该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，有新物质生成，属于化学变化； D、该实验中，小卵石和石英砂可除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，均无新物质生成，属于物理变化。 故选D。 4. 下列叙述错误的是 A. 淀粉和葡萄糖都属于糖类营养素 B. 防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径 C. 地球上的总水储量很大，但淡水很少，我们要注意节约用水 D. 环境问题的解决需要化学和其他学科共同参与 【答案】B 【解析】 【详解】A、淀粉和葡萄糖均属于糖类，不符合题意； B、保护金属资源，可以防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属替代品等，符合题意； C、地球上的总水储量很大，但是淡水资源有限，且分布不均，故需要节约用水，不符合题意； D、环境问题的解决确实需要化学与其他学科共同参与‌。化学在环境保护中发挥着重要作用，并且与其他学科的合作能够更有效地应对环境挑战，不符合题意。 故选B。 5. 下列关于物质用途的叙述错误的是 A. 氧气作燃料炼钢 B. 熟石灰用于改良酸性土壤 C. 用不锈钢制作餐具 D. 用干冰保鲜食品 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，作助燃剂炼钢，故选项错误； B、熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤，故选项正确； C、不锈钢耐腐蚀，制作餐具，故选项正确； D、干冰升华吸热，用于保鲜食品，故选项正确。 故选：A。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 将稀盐酸滴在铁粉上：固体表面有氢气产生 B. 氢氧化钾溶液和硝酸铜溶液混合：有蓝色沉淀产生 C 研磨氯化铵和熟石灰固体混合物：有无色无味气体产生 D. 木炭在氧气中燃烧：发出黄白色火焰，冒白烟，放热 【答案】B 【解析】 【详解】A、将稀盐酸滴在铁粉上，固体表面有气泡产生，氢气是实验结论，不是实验现象，故选项错误； B、氢氧化钾溶液和硝酸铜溶液混合，氢氧化钾和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，有蓝色沉淀产生，故选项正确； C、研磨氯化铵和熟石灰固体反应生成氯化钙、氨气和水，有刺激性气味的气体产生，故选项错误； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，故选项错误。 故选：B。 7. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 溶洞的形成 分解反应 B. 用氢氧化钠治疗胃酸过多 复分解反应 C. 硫在氧气中燃烧 化合反应 D. 一氧化碳和氧化铜反应 置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶洞的形成是因为碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、氢氧化钠能与盐酸反应，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； D、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。 故选C。 8. 已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是 A溶解 B过滤 C蒸发 D转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意； C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意； D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 9. 下列做法正确的是 A. 为了防止自行车链条生锈可以在链条上涂油 B. 蚊虫叮咬后，涂抹氢氧化钠溶液来减轻痛痒 C. 如果遇到室内起火的情况，应立刻打开门窗通风 D. 橡胶和纤维只能通过人工合成获取 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在自行车链条上涂油，可以隔绝氧气和水，防止其生锈，符合题意； B、蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，应涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能涂抹氢氧化钠，不符合题意； C、如果遇到室内起火的情况，立刻打开门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，不符合题意； D、橡胶和纤维不是只能通过人工合成获取，存在天然橡胶和天然纤维，如棉花属于天然纤维，不符合题意。 故选A。 10. 下列事实对应的微观解释错误的是 事实 解释 A 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同 B 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，原子间的间隔变大 C 蔗糖溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 D 湿衣服晾干 分子在不停运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； B、用水银体温计测量体温，水银柱上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，不符合题意； C、蔗糖溶液不能导电，是因为蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子，蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子，符合题意； D、湿衣服晾干，是因为分子在不断运动，水分子扩散到了空气中，不符合题意。 故选C。 11. 稀土是一类有重要用途的资源。铈元素是一种常见的稀土元素，如图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中错误的是 A. 铈属于非金属元素 B. 铈的原子序数是58 C. 铈的相对原子质量是140.1 D. 铈的元素符号为 【答案】A 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，铈属于金属元素，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铈的原子序数是58，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铈的相对原子质量是140.1，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铈的元素符号为Ce，不符合题意。 故选A。 12. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21 B. ℃时，两种物质的溶解度均为a C. 硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. ℃时，将硝酸钾和氯化钠的溶液分别蒸发等质量的水后，析出晶体的质量一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：110g：100g=11:10，不符合题意； B、由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，均为ag，应注明单位，不符合题意； C、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，符合题意； D、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，析出晶体的质量一定相等，溶液的状态未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选C。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验久置的氢氧化钠是否变质 取少量样品，向其中加入足量的稀盐酸 B 区分磷矿粉和硫酸铵 观察颜色 C 回收氯化钾中的二氧化锰 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去二氧化碳气体中的一氧化碳 将气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取少量样品，向其中加入足量的稀盐酸，根据是否有气泡产生，可以检验久置的氢氧化钠是否变质，故选项实验方案能达到实验目的； B、磷矿粉是灰白色的，硫酸铵是白色的晶体，观察颜色可以区分磷矿粉和硫酸铵，故选项实验方案能达到实验目的； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥，可以回收氯化钾中的二氧化锰，故选项实验方案能达到实验目的； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选：D。 二、非选择题（请根据题意填写空白，26—49小题，共90分） 14. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年亚冬会在哈尔滨市成功举办。化学为冰雪盛宴助力！ （1）哈尔滨市亚冬会火炬“澎湃”的外侧和底座都使用了高强度防冻塑料，塑料属于________（填“复合”或“合成”）材料，内芯选用了铝合金，是因为铝合金具有________（填字母序号）等性能。 A.密度小、硬度大 B.熔点低、抗腐蚀性好 （2）火炬燃料使用的是天然气，天然气燃烧时的能量转化是________能→________能。 （3）亚冬会结束后，很多国际友人来到中央大街品尝哈尔滨红肠和华梅面包等美食。红肠中的瘦肉富含________（填营养素种类，水除外）。制作面包的面粉是小麦磨制而成，小麦生长过程中需要施加氮肥，下图是一种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素），请通过计算判断标签上的含氮量________（填“一定”或“不一定”）是虚假的。 【答案】（1） ①. 合成 ②. A （2） ①. 化学 ②. 热（合理即可） （3） ①. 蛋白质 ②. 一定 【解析】 【小问1详解】 塑料属于合成材料，是三大合成材料之一； 内芯选用了铝合金，是因为铝合金具有密度小、硬度大的性质。 故选A； 【小问2详解】 火炬燃料使用的是天然气，天然气燃烧发光放热，故能量转化是：化学能→热能和光能； 小问3详解】 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故红肠中的瘦肉富含蛋白质； 尿素中氮元素的质量分数为：，故标签上的含氮量一定是虚假的。 15. 为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。下图是利用二氧化碳制氢反应的微观示意图，请结合图示回答问题： （1）甲物质的化学式为________，保持丙物质化学性质的最小粒子是________（填名称）。 （2）根据质量守恒定律，图中丁的微观图示为________（填字母序号）。 A. B. C. D. （3）反应过程中乙和丁的质量最简整数比为________。 （4）化学变化的实质是：在化学变化中，________，原子又可以结合成新的分子。 【答案】（1） ①. ②. 氢分子##氢气分子 （2）D （3）11:14 （4）分子可分成原子 【解析】 【小问1详解】 由图可知，每个甲分子由1个碳原子、4个氢原子构成，化学式为：CH4； 由图可知，丙为氢气，氢气由氢分子构成，则保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含C、H、O的个数分别是0、4、0，故生成物中还应含2个C、2个O，每个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则丁中是2个一氧化碳分子。 故选D； 【小问3详解】 由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：，则反应过程乙和丁的质量比为：； 【小问4详解】 化学变化的实质是：在化学变化中，分子可分为原子，原子又可以结合成新的分子。 16. 运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 （1）下列探究实验，可按实验目的平均分为两类，其中一类是________（填字母序号），分类依据是________。 A.铁丝在氧气中燃烧 B.比较两支试管中氢气含量多少 C.石墨导电实验 D.比较呼出气体和空气中二氧化碳含量多少 （2）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石，上述记载涉及的主要反应的化学方程式为________，反应物中原子团的化合价为________。 【答案】（1） ①. AC（或BD） ②. 都是探究物质性质的实验（或都是比较气体含量多少的实验） （2） ①. ②. -2 【解析】 【小问1详解】 A、该实验是探究铁丝在氧气中的燃烧，是探究物质的性质的实验； B、该实验是比较两支试管中氢气含量多少，是比较气体含量多少的实验； C、该实验是石墨的导电实验，是探究石墨的导电性，是探究物质的性质的实验； D、该实验是比较呼出气体和空气中二氧化碳含量多少，是比较气体含量多少的实验。 故可将AC分为一类，分类依据是：均是探究物质性质的实验，或将BD分为一类，分类依据是：都是比较气体含量多少的实验； 【小问2详解】 上述记载涉及的主要反应为石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 反应物为碳酸钙，碳酸钙中的原子团是碳酸根离子，碳酸根离子显-2价。 17. 化学材料的发展对人类生产生活的价值和意义非常重要。阅读下列科普短文并回答下列问题。 常温下为固体，密度为1.68，熔点高于280℃，可溶于苯和甲苯等溶剂。分子具有空心结构，形似足球，由12个正五边形和20个正六边形封闭而成。由于具有这种独特的分子结构，在气体储存、新型催化剂和超导材料的研制，以及光学和医学等领域具有应用前景。例如，研究表明，与钾等金属反应生成的化合物是超导体。 （1）下列叙述中，属于的化学性质的是________（填字母序号）。 A. 可溶于苯和甲苯等溶剂 B. 可与钾等金属反应 C. 密度为1.68 D. 熔点高于280℃ （2）一个分子中含有的电子数是________。 （3）请举例说明可能的应用________。 （4）下列与的物质类别及组成元素均相同的物质是________（填字母序号）。 A. 金刚石 B. 氮气 C. 碳纳米管 D. 碳酸 【答案】（1）B （2）360 （3）研制气体储存材料（合理即可） （4）AC 【解析】 【小问1详解】 A、可溶于苯和甲苯等溶剂，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； B、可与钾等金属反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； C、密度为1.68g/cm3，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； D、熔点高于280℃，熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 故选B； 【小问2详解】 1个C60分子由60个碳原子构成，每个碳原子中含6个电子，则1个C60分子中含有的电子数是：； 【小问3详解】 由题干信息可知，C60在气体储存、新型催化剂和超导材料的研制，以及光学和医学等领域具有应用前景； 【小问4详解】 A、金刚石和C60均是由碳元素组成的纯净物，均属于单质，物质类别相同，组成元素相同，符合题意； B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，C60属于碳单质，但是C60由碳元素组成，组成元素不相同，不符合题意； C、碳纳米管和C60均是由碳元素组成的纯净物，均属于单质，物质类别相同，组成元素相同，符合题意； D、碳酸是由H、C、O元素组成的纯净物，属于化合物，C60是由碳元素组成的碳单质，组成元素和物质类别均不相同，不符合题意。 故选AC。 18. 实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、澄清石灰水、碳酸钠溶液、药匙、镊子、火柴、棉花等必要的实验用品及相关的实验装置（装置的气密性均良好）。请根据要求回答下列问题： （1）若选用上述药品和图1中部分装置制取氧气，向试管中加入少量所选药品后，还需进行的一步操作是________，然后用带有导管的橡胶塞塞紧试管口。发生反应的化学方程式为________。若用D装置收集完氧气后，停止加热时，先要把________，然后再熄灭酒精灯。检验氧气的操作是将________伸入集气瓶内。 （2）图2是小组同学组装的制取二氧化碳及相关物质性质的探究装置（图中部分夹持装置已略）。实验时，先关闭，打开，通过分液漏斗向试管中加入稀盐酸至浸没大理石后，关闭分液漏斗活塞，E中观察到导管口处有气泡冒出，________的现象。关闭，打开，观察到F中试管内液面________（填“逐渐上升”或“逐渐下降”），是因为内部压强________（填“变大”或“变小”或“不变”）的缘故。一段时间后，观察到G中先有气泡冒出，后有白色沉淀产生，请写出产生白色沉淀的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 在试管口放一团棉花 ②. ③. 导管移出水面 ④. 带火星的木条 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 逐渐下降 ③. 变大 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据所给药品，应选择加热高锰酸钾制取氧气，则向试管中加入少量所选药品后，还需进行的一步操作是在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若用D装置收集完氧气后，停止加热时，先要把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管； 氧气具有助燃性，检验氧气的操作是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气； 【小问2详解】 大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故E中观察到导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊； 关闭K1，打开K2，反应生成了气体，装置内压强增大，将F中液体压入G中，故观察到F中试管内液面逐渐下降，是因为反应生成了气体，内部压强变大的缘故； 产生白色沉淀的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 19. 下图中A、B、C、D、E、F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见的。其中A俗称纯碱，人体胃液中含有能帮助消化的D，F是赤铁矿石的主要成分（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“↔”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。 （1）分别写出C、D两种物质的化学式。C：________；D：________。 （2）写出F转化为B的化学方程式________。 （3）A和C反应的现象是________。 （4）A属于________（填“酸”或“碱”或“盐”）。 【答案】（1） ①. ②. （2）（合理即可） （3）产生白色沉淀 （4）盐 【解析】 【分析】下图中A、B、C、D、E、F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见的。其中A俗称纯碱，可推出A为碳酸钠；人体胃液中含有能帮助消化的D，可推出D为盐酸；F是赤铁矿石的主要成分，可推出F为氧化铁；A能与B相互转化，D能转化为B，可推出B为二氧化碳；B能与E反应，E能转化为B，E能与F反应，可推出E为碳；A能与C反应，C能与D相互转化，可推出C为氯化钡，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，C为氯化钡，化学式为：BaCl2；D为盐酸，化学式为：HCl； 【小问2详解】 F转化为B的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A和C的反应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，现象是：产生白色沉淀； 【小问4详解】 A为碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。 20. 实验室中有一包铜和氧化铜的固体混合物粉末共10g，其中铜元素的质量分数为84%，某化学兴趣小组同学将该混合物放在烧杯里，向其中加入了200g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应后过滤，得到不溶性物质和滤液。请根据要求回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。 （2）原固体混合物中单质铜的质量为________。 （3）同学们向滤液中加入了112g水，则所得溶液中溶质的质量分数是________。 （4）若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为________。 （5）若用160t含量为90%的硫酸铜（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），通过湿法冶金能冶炼出________t含杂质4%的铜。 【答案】（1） （2）2g （3）5% （4）10g （5）60 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 混合物粉末中铜元素的质量为10g×84%=8.4g ，则氧元素的质量为10g-8.4g=1.6g，氧化铜的质量为：，原固体混合物中单质铜的质量为10g-8g=2g； 【小问3详解】 设硫酸铜的质量为x，硫酸的质量为y x=16g，y=9.8g 向滤液中加入了112g水，则所得溶液中溶质的质量分数是： ； 【小问4详解】 若用98％的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为：； 【小问5详解】 设能冶炼出含杂质4％的铜的质量为w w=60t 通过湿法冶金能冶炼出60t含杂质4%的铜。 21. 同学们学习完酸碱盐知识后，对实验探究的兴趣更加浓厚。某实验小组同学在实验室里进行了如下两个探究实验。 【探究实验1】小组同学借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”过程中pH变化。图一是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图二是反应过程中pH的变化曲线。 【表达与交流】 （1）根据图二判断，图一中的X是________（填试剂名称），当反应进行至b点时，此时溶液的pH为________。c点所示溶液中的个数________（填“>”或“<”或“=”）的个数。a点到b点pH变化的微观本质是________。 【反思与归纳】实验小组同学体会到采用数字技术辅助探究实验是一种非常好的方法。 【探究实验2】实验室里有一包固体粉末，可能含有硝酸钡、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钾中的一种或几种。为了确定其成分，小组同学设计并进行了以下探究实验，过程如下图所示： 【分析与结论】 （2）小组同学分析上述实验过程后得出结论：固体粉末中一定含有________（填化学式）。 【提出问题】该固体粉末中还含有其他成分吗？ 【交流与设计】小组同学讨论后，继续进行了如下实验： （3）Ⅰ.取少量上述滤液向其中滴入硝酸钡溶液，没有观察到明显现象，继续滴加少量氯化铁溶液，观察到________现象，写出一定发生反应的化学方程式________。 Ⅱ.再向剩余滤液中加入________和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生。通过以上实验得知原固体粉末中还含有氢氧化钠和氯化钠。向剩余滤液中加入________试剂的目的是________。 最终实验小组同学确定了该包固体粉末的成分。 同学们在实验过程中收获很多并且体验到了实验探究的快乐。 【答案】（1） ①. 稀盐酸##盐酸 ②. 7 ③. ＜ ④. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4 （3） ①. 产生红褐色沉淀 ②. ③. 足量稀硝酸 ④. 足量稀硝酸 ⑤. 将滤液中的氢氧化钠除尽，防止对氯化钠的检验产生干扰 【解析】 【小问1详解】 由图二可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故图一中的X是稀盐酸； 由图二可知，当反应进行至b点时，此时溶液的pH为7； c点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，故c点所示溶液中钠离子个数＜氯离子个数； a点到b点pH由大于7逐渐变为小于7，是因为氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，变化的微观本质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问2详解】 取少量固体粉末，加入足量水充分搅拌，过滤，得到滤渣和滤液，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故固体粉末中一定含硝酸钡，向滤渣中加入足量实验1中c点溶液，c点溶液中稀盐酸过量，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，固体表面冒气泡，固体部分消失，说明滤渣为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则固体粉末中一定含有：Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3； 【小问3详解】 Ⅰ.取少量上述滤液向其中滴入硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，没有观察到明显现象，说明硫酸钠和碳酸钾已经完全反应，继续滴加少量氯化铁溶液，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； Ⅱ、由结论可知，该固体粉末中还含有氢氧化钠和氯化钠，由以上分析可知，滤液中不含碳酸钾和硫酸钠，则滤液中除了硝酸钠和硝酸钾，还含有氯化钠和氢氧化钠，氢氧化钠也能与硝酸银反应，故应先除去氢氧化钠，防止其对氯化钠的检验产生干扰，氢氧化钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，故再向剩余滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含氯化钠； 由以上分析可知，向剩余滤液中加入足量稀硝酸的目的是：将滤液中的氢氧化钠除尽，防止对氯化钠的检验造成干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$