精品解析：福建省福州十校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学试卷 (满分：100 分；考试时间：75 分钟) 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅，属于金属单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氙是54号元素，氙气是稀有气体，故A正确； B．赤铁矿显示红色，主要成分为Fe2O3，故B正确； C．2H与3H质子数相同，中子数不同，所以互为同位素，故C正确； D．硅属于非金属单质，故D错误； 答案选D。 2. 合成氨为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达50%，对人类社会产生深远的影响。下列关于“”的判断(为阿伏加德罗常数的值)，不正确的是 A. 质量一定为 B. 体积一定为 C. 含有 D. 含有个氨分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量为，故A正确； B．在标况下的体积为，选项中没说明标况，故B错误； C．1个分子含有3个H原子，则含有3molH原子，故C正确； D．1mol任何粒子的个数为NA，故D正确； 故选B。 3. 红磷和白磷的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 二者均为单质 B. 二者互为同位素 C. 二者属于同种物质 D. 白磷转化为红磷的过程属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．红磷和白磷都属于P元素组成的单质，A正确； B．红磷和白磷都属于单质，二者不互为同位素，B不正确； C．红磷和白磷都是磷元素组成的单质，二者的组成和结构不同，性质不同，所以二者不为同物质，C不正确； D．白磷转化为红磷的过程中，物质的结构发生了改变，发生于化学变化，D不正确； 故选A。 4. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO3为氧化物、HNO3为酸、Ba(OH)2为碱、KNO3为盐，A正确； B．CO2为氧化物、H2CO3为酸、Na2CO3为盐、Ca(HCO3)2为盐，B错误； C．HClO为酸、HCl为酸、Mg(OH)2为碱、MgCl2为盐，C错误； D．NO为氧化物、NaHSO4为盐、NaOH为碱、Na2SO4为盐，D错误； 故选：A。 5. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。 6. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A. NaCl为电解质 B. a离子为，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl属于盐，为强电解质，故A正确； B．水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确； C．NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确； D．NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误； 答案选D。 7. 能够用来鉴别NH4Cl   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 A. AgNO3溶液 B. Ba(OH) 2溶液 C. 稀盐酸 D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸根离子检验可用酸或能生成碳酸钡或碳酸钙的可溶性碱或盐检验，铵根离子用氢氧根离子检验，所以可以选用氢氧化钡溶液。 【详解】A．氯离子和碳酸根离子都能和银离子反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以无法鉴别，故A错误； B．氯化铵和氢氧化钡溶液反应生成有刺激性气味的氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钠和氢氧化钡不反应，所以三种溶液反应现象不同，所以可以鉴别，故B正确； C．稀盐酸和氯化铵、氯化钠溶液不反应，所以现象相同，则无法鉴别，故C错误； D．氢氧化钠和氯化钠、碳酸钠溶液不反应，所以现象相同，则无法鉴别，故D错误； 故选答案选B。 【点睛】本题考查了物质的鉴别，根据物质的性质结合反应现象来分析解答，只要产生不同的现象就可鉴别，否则无法鉴别，熟悉常见物质的性质，难度不大。 8. 某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为，其中子数为 A. 34 B. 44 C. 78 D. 112 【答案】B 【解析】 【详解】原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数-质子数=78-34=44，故B正确。 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铝在水溶液中完全电离:，故A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，故B正确； C．Na2CO3在水溶液中完全电离，电离方程式为，故C错误； D．碳酸氢钠是酸式弱酸盐，在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误； 选B。 10. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液完全反应时，消耗2cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO离子的物质的量浓度为(注：SO+Ba2+=BaSO4↓、NH+ OH-=NH3·H2O) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】设每份中NH的物质的量为x，SO的物质的量为y，根据NH+ OH-=NH3·H2O，可知x=b，原溶液中NH的物质的量为2bmol；根据，可知y=2c。原溶液中NH的物质的量为4cmol；由溶液整体不显电性(电荷守恒)可知：n(NH)×1=n(SO)×2+n(NO)×1，解得n(NO)=，所以原溶液中NO的物质的量浓度为mol/L。 故选A。 11. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. Fe2O3Fe(OH)3 B. K2SO4KOH C. ZnZnCl2 D. MgCl2Mg(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3不溶于水也不和水发生反应，所以不能一步生成Fe(OH)3，A符合题意； B．K2SO4可与氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，能一步实现上述变化，B不符合题意； C．Zn可与稀盐酸发生反应生成ZnCl2和氢气，能一步实现上述变化，C不符合题意； D．MgCl2可与氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁与氯化钠，能一步实现上述变化，D不符合题意； 故选A。 12. 下列叙述中，正确的是 A. 盐酸和氨水均能导电，所以HCl、NH3都是电解质 B. 含有的溶液与足量沸水反应，理论上可生成NA个胶粒 C. 分散质粒子的直径在之间的分散系属于胶体 D. 利用丁达尔效应可区分氢氧化铝胶体与小苏打水溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子、铵根离子，故其水溶液因含可自由移动的离子可导电，但氨分子自身不发生电离，故氨气属于非电解质，故A错误； B．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的聚合体，将含1molFeCl3的溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3胶粒小于NA，故B错误； C．分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间的分散系属于胶体，故C错误； D．一束光照射时胶体会观察到光亮的通路，氢氧化铝胶体属于胶体，区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应，故D正确； 答案选D。 13. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．萃取中的分液过程 B．分离碘并回收 C．稀释浓硫酸 D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有打开分液漏斗的盖子，A错误； B．用蒸馏法分离碘回收CCl4，温度计液泡在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误； C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确； D．萃取振荡时放气，尖端斜向上，打开旋塞放气，D错误； 故选C。 14. 下列实验中不正确的是 A. 除去固体中的碘单质——加热升华法 B. 从含有少量的固体中提取——溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C. 某溶液中滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸，有白色沉淀，溶液中一定含Cl- D. 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，该粉末一定是碳酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时碘易升华，受热不升华，可用升华的方法分离，A正确； B．NaCl和KNO3二者的溶解度受温度影响不同，则热水溶解、降温结晶、过滤可分离，B正确； C．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，某溶液中滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸，有白色沉淀，溶液中一定含Cl-，C正确； D．向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体也可能是活泼金属和盐酸生成的氢气，或为碳酸氢钠等和盐酸生成的二氧化碳，D错误； 故选D。 15. 下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是 A. 500mL 1 mol·L-1 HCl溶液 B. 100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液 C. 150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液 D. 150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．500mL 1 mol·L-1 HCl溶液中含Cl-物质的量浓度为1 mol·L-1； B．100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为2.5mol·L-1； C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液Cl-物质的量浓度为2.4mol·L-1； D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液Cl-物质的量浓度为3mol·L-1； Cl-物质的量浓度最小的是500mL 1 mol·L-1 HCl溶液，选A。 16. 有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18.A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是 A. 16g A元素形成的单质，含有 NA个A原子 B. 通过焰色反应检验B元素，需要透过蓝色钴玻璃 C. A和C两种元素形成的化合物能与盐酸反应 D. A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为K层的3倍=6，D为S，由上述分析可知，A为O、B为Na、C为Al、D为S。 【详解】A．A为O元素，16g A元素形成的单质，含有个O原子，A正确； B．Na元素的焰色反应为黄色，不需要透过蓝色钴玻璃，B错误； C．C为Al其氧化物为Al2O3，可以与盐酸反应，C正确； D．二氧化硫或三氧化硫均能与NaOH反应，生成盐和水，D正确； 故选B。 二、填空题 17. I．电解质是维持人体生理活动的基础之一。请回答下列问题： ①CO2 ②Al ③乙醇    ④  氯化钠固体 ⑤熔融BaSO4 ⑥KOH溶液 （1）属于非电解质的是___________。(填序号) （2）能导电的纯净物是___________。(填序号) （3）写出①和⑥的反应方程式___________。 II．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置 （4）请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。 ① 分离互溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。 ② 从食盐水中获取NaCl固体___________； （5）装置A中玻璃棒的作用是___________。 （6）装置C中①的名称是___________。 （7）某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，密度0.867 g·mL-1) 经水洗后与水层分离的正确分液操作是___________。 【答案】（1）①③ （2）②⑤ （3）CO2+2KOH=K2CO3+H2O （4） ①. C ②. B （5）引流 （6）蒸馏烧瓶 （7）先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 【解析】 【分析】①CO2属于非金属氧化物，属于非电解质，不能导电； ②Al是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ③乙醇水溶液不能导电，属于非电解质，不能导电； ④熔融BaSO4属于盐，属于电解质，可以导电； ⑤KOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 由分析可知属于非电解质的是①③ 【小问2详解】 由分析可知，能导电的纯净物是②⑤； 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O。 【小问4详解】 ①用蒸馏的方法分离互溶的CCl4和甲苯的混合物，故选C。 ② 用蒸发结晶的方法从食盐水中获取NaCl固体，故选B； 【小问5详解】 装置A是过滤，玻璃棒的作用是引流，防止液体外溢或溅出； 【小问6详解】 装置C是蒸馏，①是蒸馏烧瓶。 【小问7详解】 乙酸异戊酯的密度比水，水在下层，乙酸异戊酯在上层，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出。 18. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3的步骤如图： （1）H2O2中氧元素的化合价为___________，因此H2O2具有强氧化性。 （2）Cu2(OH)2CO3属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）流程中制备CaCO3时，发生的反应的化学方程式为___________。 （4）在一定条件下发生氧化还原反应的是___________。(填序号) ①孔雀石与稀盐酸                    ②溶液A与H2O2 ③溶液B与CuO                      ④CO2与NH3•H2O、CaCl2溶液 （5）写出孔雀石中Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为___________。该反应的基本反应类型为___________。 【答案】（1）-1 （2）盐 （3）CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O （4）② （5） ①. Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O ②. 复分解反应 【解析】 【分析】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2.，向孔雀石中滴加稀硫酸， Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，Fe变成二价铁离子，SiO2不反应，生成的二氧化碳通入氯化钙溶液中，发生反应CO2+CaCl2+ 2NH3·H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，溶液A中含有二价铁离子和铜离子，过氧化氢氧化二价铁离子，加入氧化铜调节pH生成氢氧化铁沉淀，得到的溶液B，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O晶体，据此解答。 【小问1详解】 H2O2 中H为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知O的化合价为-1价； 【小问2详解】 Cu2(OH)2CO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成，因此属于盐； 【小问3详解】 由分析可知，制备CaCO3时，先通入氨气，增大二氧化碳的溶解，氯化钙、二氧化碳、氨气反应生成碳酸钙、氯化铵：CO2+CaCl2+ 2NH3·H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O； 【小问4详解】 ①孔雀石与稀盐酸为复分解反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应；②溶液A中亚铁离子被H2O2氧化为铁离子，存在元素化合价改变，是氧化还原反应； ③溶液B氢离子与CuO反应使得溶液pH增大，促进铁离子转化为氢氧化铁沉淀，没有化合价改变，不是氧化还原反应；④CO2与NH3•H2O、CaCl2溶液过程没有化合价改变，不是氧化还原反应；故选②； 【小问5详解】 孔雀石中Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，该反应的基本反应类型为复分解反应。 三、实验题 19. 无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。 I．实验室配制100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，请回答下列问题： （1）所需K2SO4固体的质量为___________g。 （2）用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 ___________和___________。 （3）下列操作对配制K2SO4溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线 ___________ ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 ___________ ③容量瓶使用前未干燥 ___________ Ⅱ．某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。 （4）该营养液中的物质的量浓度为___________mol/L。V2 =___________ L。 【答案】（1）69.6 （2） ①. 胶头滴管 ②. 100mL容量瓶 （3） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 无影响 （4） ①. 1.0 ②. 1 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 配制100mL4.00mol/LK2SO4所需K2SO4固体的质量为0.1L×4mol/L×174g/mol＝69.6g； 【小问2详解】 配制100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；故答案为：胶头滴管和100mL容量瓶； 【小问3详解】 ①定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高； ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面，溶质的物质的量减少，浓度偏低； ③配制过程需要定容操作，则容量瓶使用前未干燥不影响溶液体积和溶质的物质的量，浓度不变； 【小问4详解】 根据溶液电中性，溶液中铵根离子浓度为4.0mol/L×2+9.0mol/L-9.0mol/L=8.0mol/L，则氯化铵浓度为8.0mol/L，氯化钾浓度为9.0mol/L-8.0mol/L=1.0mol/L；由图结合稀释过程中溶质的量不变，则，V2 =1L。 四、计算题 20. Ⅰ .的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题： （1）的摩尔质量是___________。 （2）2中所含原子的物质的量为___________。 （3）___________g的氢气中所含H原子的数目与1相同。 （4）含0.1NA个O的CO2中有___________个电子，标况下该CO2的体积为___________L。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中普遍存在。 （5）工业上制取的原理为：↑ 。当收集到标准状况下224时，生成的为___________g。 （6）激光雷达的核心部件需要一种氮化铝()导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数___________已知：。 （7）中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是___________。 【答案】（1）32 （2）6 （3）4 （4） ①. 1.1 ②. 1.12 （5）0.8 （6）82% （7）A-x+n+24 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即为32； 【小问2详解】 2中所含原子的物质的量为=6mol； 【小问3详解】 1分子中的H原子的物质的量为4mol，则所含H原子的数目相同的氢气的物质的量为=2mol，其质量为=4g； 【小问4详解】 含0.1个O的分子的物质的量为=0.05mol，其电子的物质的量为=1.1；标况下该的体积为； 【小问5详解】 根据上述方程式可知，当收集到标准状况下224（0.01mol）时，生成的的物质的量为0.02mol，其质量为=0.8g； 【小问6详解】 根据可知，与NaOH的物质的量之比为1:1，所以n(AlN)=n(NaOH)=，则样品中AlN的质量分数为=82%； 【小问7详解】 中，共有x个核外电子，则R原子核外电子数=R的质子数=x-n-8×3=x-n-24，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A-(x-n-24)=A-x+n+24。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学试卷 (满分：100 分；考试时间：75 分钟) 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅，属于金属单质 2. 合成氨为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达50%，对人类社会产生深远的影响。下列关于“”的判断(为阿伏加德罗常数的值)，不正确的是 A. 质量一定为 B. 体积一定为 C. 含有 D. 含有个氨分子 3. 红磷和白磷的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 二者均为单质 B. 二者互为同位素 C. 二者属于同种物质 D. 白磷转化为红磷的过程属于物理变化 4. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A. B. C. D. 5. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 6. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A. NaCl为电解质 B. a离子为，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 7. 能够用来鉴别NH4Cl   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 A. AgNO3溶液 B. Ba(OH) 2溶液 C. 稀盐酸 D. NaOH溶液 8. 某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为，其中子数为 A. 34 B. 44 C. 78 D. 112 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 10. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液完全反应时，消耗2cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO离子的物质的量浓度为(注：SO+Ba2+=BaSO4↓、NH+ OH-=NH3·H2O) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 11. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. Fe2O3Fe(OH)3 B. K2SO4KOH C. ZnZnCl2 D. MgCl2Mg(OH)2 12. 下列叙述中，正确的是 A. 盐酸和氨水均能导电，所以HCl、NH3都是电解质 B. 含有的溶液与足量沸水反应，理论上可生成NA个胶粒 C. 分散质粒子的直径在之间的分散系属于胶体 D. 利用丁达尔效应可区分氢氧化铝胶体与小苏打水溶液 13. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．萃取中的分液过程 B．分离碘并回收 C．稀释浓硫酸 D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验中不正确的是 A. 除去固体中的碘单质——加热升华法 B. 从含有少量的固体中提取——溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C. 某溶液中滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸，有白色沉淀，溶液中一定含Cl- D. 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，该粉末一定是碳酸盐 15. 下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是 A. 500mL 1 mol·L-1 HCl溶液 B. 100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液 C. 150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液 D. 150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 16. 有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18.A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是 A. 16g A元素形成的单质，含有 NA个A原子 B. 通过焰色反应检验B元素，需要透过蓝色钴玻璃 C. A和C两种元素形成的化合物能与盐酸反应 D. A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应 二、填空题 17. I．电解质是维持人体生理活动的基础之一。请回答下列问题： ①CO2 ②Al ③乙醇    ④  氯化钠固体 ⑤熔融BaSO4 ⑥KOH溶液 （1）属于非电解质的是___________。(填序号) （2）能导电的纯净物是___________。(填序号) （3）写出①和⑥的反应方程式___________。 II．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置 （4）请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。 ① 分离互溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。 ② 从食盐水中获取NaCl固体___________； （5）装置A中玻璃棒的作用是___________。 （6）装置C中①的名称是___________。 （7）某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，密度0.867 g·mL-1) 经水洗后与水层分离的正确分液操作是___________。 18. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3的步骤如图： （1）H2O2中氧元素的化合价为___________，因此H2O2具有强氧化性。 （2）Cu2(OH)2CO3属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）流程中制备CaCO3时，发生的反应的化学方程式为___________。 （4）在一定条件下发生氧化还原反应的是___________。(填序号) ①孔雀石与稀盐酸                    ②溶液A与H2O2 ③溶液B与CuO                      ④CO2与NH3•H2O、CaCl2溶液 （5）写出孔雀石中Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为___________。该反应的基本反应类型为___________。 三、实验题 19. 无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。 I．实验室配制100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，请回答下列问题： （1）所需K2SO4固体的质量为___________g。 （2）用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 ___________和___________。 （3）下列操作对配制K2SO4溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线 ___________ ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 ___________ ③容量瓶使用前未干燥 ___________ Ⅱ．某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。 （4）该营养液中的物质的量浓度为___________mol/L。V2 =___________ L。 四、计算题 20. Ⅰ .的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题： （1）的摩尔质量是___________。 （2）2中所含原子的物质的量为___________。 （3）___________g的氢气中所含H原子的数目与1相同。 （4）含0.1NA个O的CO2中有___________个电子，标况下该CO2的体积为___________L。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中普遍存在。 （5）工业上制取的原理为：↑ 。当收集到标准状况下224时，生成的为___________g。 （6）激光雷达的核心部件需要一种氮化铝()导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数___________已知：。 （7）中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $