吉林省吉林市第一中学2024-2025学年高三下学期第二次教学质量检测(四月)化学试题

言林一中2022级高三下第二次教学质量检测(四月) 化学学科 相对原子质量: H:1 O: 16 S: 32 Fe: 56 Cu: 64 Cl: 35.5 Ag: 108 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共42分。每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活、社会、环境息息相关,下列说法正确的是 A. 亚硝酸钟具有一定毒性,不能用作食品防腐剂 B. 清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C. 铁磁流体液态机器人中,驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeC D. 燃料的脱孩、NO的催化转化都是减少温室效应的措施 2. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 向Na[A1(OH),]溶液中通入过量CO.:Na[AI(OH).J+4CO,=Al*+4HCO B. 二氧化疏与过氧化氢溶液反应:sO,+HO.-SO2-+2H* C. 将少量NO.通入NaOH溶液:2NO.+2OH=NO:+NO;+H$C 3. N.是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下,22.4LCO,和s0,混合气体中氧原子数为2M B.133.5gA1CL.晶体(熔点为190*C)中含有的离子数为4M C. 浓盐酸与氧化剂反应,每制取1molCL.转移电子的数目可能小于2M D. 常温下,1LpH=3的醋酸溶液中由水电离出的H数目为10*M 4. 用金属钢制取氧化-通常利用以下反应:2NaNO.+10Na=6Na;O+N.个, 0.3molNaNO,与lmolNa充分反应后,下列说法错误的是(N,为阿伏加德罗常数的值 A 有0.6molNa,O生成 B. 反应剩余0.1molNaNO C. 反应过程中转移电子数目为2N, D. 生成标况下2.24L.气体 5. 已知:CH3CH=CH2+H2O-→CH3CH2CH2OH。下列有关化学用语正确的是 A. 丙燥的最简式为:C3H B. H2O分子的空间填充模型:OOO C. CH;CHCH2OH中官能团的电子式为:·O:H D. 丙炜形成的高聚物结构简式为:fCH.-CH,-CH:1 6. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、乙、W、M组成,结构简式 如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族,W和M的p轨道均含一个未成对电子。下 列说法正确的是 [_[_#y# YX A. 简单离子半径:Z<WM B 电负性:乙Y<x YX: C. 第一电离能:M~W<Z D. 该离子液体的阴阳离子中均含有配位键 7. 孩梳及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业制疏酸过程中的物质转化:"FeS→SO,-→H.so,-→H.so。 B. 工业尾气中的sO,处理:soccl,(→Caso,-o→Caso C. 疏代疏酸溶液中滴加稀疏酸:Na.S,O.+2H.sO.-Na,sO.+4SO.个+3H.C 8. 化学实验小组在实验室中利用某化工厂排出的废淹[主要成分为BaCO;、Ba(FeO2)、 BaSO3]制备Ba(NO;)z晶体的流程如图所示。 已知:Ba(NOa)2的溶解度受温度影响较大。下列说法错误的是 _ Ba(OHD. 稀硝酸 一系列操作Ba(NOy). 晶体 滤1 .滤2[Fe(OHD,] A. 酸溶时,Ba(FeO2)、BaSO;都能与稀硝酸发生氧化还原反应 B. 滤淹1的主要成分是BaSO C. 试剂x可选择BaCO; D. 流程中“一系列操作”有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗条、干燥 9. 某同学分别用下列装置a和b制备澳本,下列说法不正确的是 “行 本和 液澳 _ 混合液 Fe粉 a A. 两烧瓶中均出现红棕色气体,说明液澳沸点低 B.a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀,可推断烧瓶中发生取代反应 C.b装置试管中CCl.吸收Br,液体变橙红色 D.b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用,漏斗内可形成白烟 10.DaplilloninB(DaNB)是一种生物碱,具有新颗的多环骨架结构(如下左图所示,其 中Me代表甲基)。下列关于DaNB分子说法错误的是 A.DaNB分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等 B. 1molDaNB分子与H2发生加成反应,最多消耗3molH C.DaNB分子中含7个手性碳原子 D.DaNB分子中N原子上有孤对电子,能与酸反应 DaNB 11、丙燥酸甲酣(CH-CHCOOCH)是一种重要的有机化工原料。工业利用CO/CH 耦合反应制备丙 酸甲脂,反应机理如上右图所示,下列叙述错误的是( ) A.LnNi为该反应的催化剂 B.反应①中存在z键的断裂和o键的生成 C.该历程总反应的原子利用率为100% D.若将②中的CHaI换成CH;CHICH,则可制备丙 酸异丙 12. 疏酸甲脂(CH3OSOsH)是制造染料的甲基化试剂,在有H2O存在的条件下, CHaOH 和SO;的反应历程如图所示(分子间的作用力用“...“表示)。下列说法错误的是 一 (=) A/树H # CH.OH和SO,反应历程 A. CHaOH与SO;反应的AH<o B. a、b、c三种中间产物中,a最稳定 C. 该反应最高能垒(活化能)为19.06eV D. 由d转化为f过程中,有疏氧键的断裂和生成 13. 某温度下,在密闭容器中充入一定量的R(g),发生反应R(g)→T(g),该反应经历 两步:①R(g)→I(g),②I(g)→T(g),催化剂M能催化第②步反应,反应历程如下左图 所示。下列说法不正确的是 )晚,且□) A.升高温度, B. 不使用催化剂M,反应过程中c(D先增大后减小 C. 使用催化剂M,反应①的AH不变,反应②的AH减小 D. 使用催化剂M,反应①速率不变,反应②速率加快 {# 反应进程 14. 一种基于硝酸盐还原和氢氧化的储能电池示意图如上右图,电极为金属乙n和选 择性催化材料,放电时,含NO;的废水被转化为NH。下列说法不正确的是 A. 放电时,正极区域的pH增大 B. 放电时,每消耗1moINO;负极室溶液质量增加260g C. 充电时,乙n连接外接电源的负极 D. 充电时,阳极反应:NH+9OH'-8e*=NO5+6H2C 15. 已知:25°C时,K.(CHCOOH)=1.7X10-5,(NH·H2O)=1.7X105。用 0.01mol/L 的CH3COOH溶液滴定20mL由浓度均为0.01 罢册R mol/L的NaOH溶液和氛水组成的混合溶液,溶 液的相对导电能力随加入CHCOOH溶液体积的 变化趋势如图所示。下列叙述错误的是 C 20 40 V(CH:COOH 溶液)/mL A.a点时混合溶液中:c(NHt)~1.7×10mol·L: B.b点时混合溶液中:c(CHCOOHD<c(NH: 第3页/ C.c点时混合溶液中:c(CH;COO)+c(CH;COOHD=c(NH:)+c(NH·H2O)+c(Na) D.c点时混合溶液中:pH-7 二.填空题 16.(13分)皱的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域,是重要的战略 物资。利用绿柱石(主要化学成分为(Be.A1,Si.O.。,还含有一定量的FeO和Fe,0)生产 BeO的一种工艺流程如下。 氢水 绿柱石 疏酸钟 浓疏酸 1三1→→0 +沉皱 _ 泣 选泣 回答问题: (1)Be.A1SiO,中Be的化合价为 (2)粉碎的目的是 (3)烧后各元素均转化为氧化物,则残淹主要成分是(填化学式)。 (4)写出除铁时发生的离子方程式 (5)该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)。 (6)无水BeCl.可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl.与足量C在600~800*C制备BeCl. 的化学方程式为 bl (7)沉皱时,将pH从8.0提高到8.5,则皱的损失降低至原来的 。%。 17. 含碗物质种类繁多,在一定条件下可相互转化。 (1)实验室中,浓疏酸与铜丝反应,所产生的尾气可用(填化学式)溶液吸收。 (2)工业上,烟气中的SO。可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收,生成石膏。该 H 过程中,___(填元素符号)被氧化。 (3)工业锅炉需定期除水垢,其中的疏酸用纯碱溶液处理时,发生反应; 第3页/共5页 CaSO.(s)+CO}(aq)CaCO.(s)+so}”(aq)( 兴趣小组在实验室探究Na.CO.溶液的浓度对反应(T)的反应速率的影响。 ①用Na.CO,固体配制溶液,以滴定法测定其浓度。 i. 该过程中没有用到的仪器有 (填名称) 选进 (2 lii. 滴定数据及处理:Na.CO.溶液V.mL,消耗c.mol·L盐酸VmL(滴定终点时,CO} 转化为HCO;).则c(NaCO)-mol.L。 ②实验探究:取①中的Na.CO,溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液,分别加入 m.g碗酸锣固体,反应t.min后,过滤,取V.mL滤液,用c.mol.L盐酸参照①进行滴 定。记录的部分数据如下表(忽略CO}水解的影响) V(NaCO.)/mL 序号 V(HO)/mL V(滤液)/mL V(盐酸)/mL V。 100.0 0 2/5 80.0 1 3/10 则x ,测得的平均反应速率之比v.:V.= (4)兴趣小组继续探究反应(平衡的建立,进行实验。 ①初步实验 将1.00g疏酸(M=136g·mol)加入100.0mL0.100mol·L'Na,CO,溶液 中,在25'C和揽摔条件下,利用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图。 第4页/共 ②分析讨论 甲同学根据t,min后pH不改变,认为反应()已达到平衡;乙同学认为证 据不足,并提出如下假设: 假设1 疏酸固体已完全消耗: 假设2 疏酸固体有剩余,但被碳酸沉淀包裹。 1 t/min ③验证假设,乙同学设计如下方案,进行实验。 步骤 现象 i. 将①实验中的反应混合物进行固液分离 ii. 取少量分离出的沉淀置于试管中,滴加 沉淀完全洛解 i. 继续向ii的试管中滴加 无白色沉淀生成 ④实验小结 假设1成立,假设2不成立。①实验中反应(1)平衡未建立。 优化方案、建立平衡 写出优化的实验方案,并给出反应(1平衡已建立的判断依据 18.(14分)化合物H是一种具有生物活性的笨并映嘀衍生物,合成路线如下(部分条件 忽略,溶剂未写出): CH_n:CH,pr 氧化袖 # ② 回答下列问题: (1)化合物A在核磁共振氢谱上有 组吸收峰;②的反应类型 (2)③中K2CO;的作用为 化合物C中C 的杂化类型为__,化合物D中含氧官能团的名称为__、___ (3)反应③和④的顺序不能对换的原因是 (4)在同一条件下,下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_(填标号): #C#。## (5)化合物G→H的合成过程中,经历了取代、加成和消去三步反应,其中加成反 应的化学方程式为 19.(14分)氢能是理想清洁能源,氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 (1)利用铁及其氧化物循环制氢,原理如图所示。反应器I中化合价发生改变的元 素有_:含CO和H.各1mol的混合气体通过该方法制氢,理论上可获得 _ molH。 _ CO-+HO 0 ,_ CO+H2一 反应器 反应器II _H 1 PeO. _FeO 反应器I-空气 (2)一定条件下,将氮气和氢气按n(N)n(H)=1:3混合匀速通入合成塔,发生反 应N,+3H,2NH,。海绵状的a-Fe作催化剂,多孔A1.0.作为a-Fe的 “骨架”和气体吸附剂。 ①H。中含有CO会使催化剂中毒。CH.COOCu(NH。).和氛水的混合溶液能吸收 CO生成CH.COO[Cu(NH,).Co]溶液,该反应的化学方程式为 ②Al.O,含量与a-Fe表面积、出口处氛含量关系如下左图所示。A1.O,含量大于2%, 出口处氢含量下降的原因是 第页/共5 20 40 %/口甲 2./-” 30 15 30 10 20 10 #客> 80 ,O/% /C (3)反应H:+HCO- ①密闭容器中,其他条件不变,向含有催化剂的0.1mol·LNaHCO,溶液中通入H. HCOO产率随温度变化如上.右图所示。温度高于70C,HCOO产率下降的可能原因 是 ②使用含氢基物质(化学式为CN-NH。,CN是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢 可能机理如图所示。氢基能将HCO:控制在催化剂表面,其原理是 用重氢气(D2)代替H,通过检测是否存在 (填化学式)确认反应过程中的加氢方 式。 Pd OAu HCO-步骤1 步骤 Ho NH: 22 步骤l HCOO 命题人、校对人:姜添杨嘉