重庆市第八中学校2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

重庆八中2024一2025学年度（下)高一年级三月月考 化学试题 命题：张旋 审题：傅晓健 校对：屈灵 (考试时间：75分钟)》 可能用到的相对原子质量：H一10-16Na一23S-32C1一35.5Fe一56Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.钕(Nd)是稀土永磁材料中的一种重要元素。下列关于Nd的说法中不正确的是 A.质子数为60B.中子数为60 C.电子数为60 D.质量数为142 2.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A.CuSO4溶液B.浓盐酸 C.FeCL溶液 D.浓硫酸 3.超氧化钾与水反应的方程式为2K02十2H20一2KOH+H202十02↑，下列说法正确的是 A.KO2为离子化合物 B.H2O的分子结构模型为0@。 C.K*的原子结构示意图为@ D.02的电子式可表示为r0:0的口 4.下列物质性质的比较不能用元素周期律解释的是 A.酸性：H2SOA>HPO4 B.还原性：S2>C1 C.热稳定性：NH>CH4 D.沸点：HO>HS 5.下列说法正确的是 A.医疗内服药剂“钡餐”的主要成分是BaCO3 B.液氨汽化时会吸收大量的热，故可用作制冷剂 C.氮的固定是指将化合态的氮转化为游离态的氮的过程 D.在地表附近，由于氧气和水的长期作用，硫元素主要以疏化物的形式存在 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，112LC0和N2的混合气体含有的质子数为7NA B.12g熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA C.6.4gCu与足量硫粉反应，转移的电子数为0.2NA D.标准状况下，6.72LNO2含有的氧原子数为0.6NA 第1页共7页 7.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A.N:别温→NOO>NO,为热的本NO2 B.FeS2盒→S0,,0→HS04BmO,溶液→BaS04 C.Ca00→Ca(OH)2 RC→CaCl2oCaC03 D.NaH0→NaOH-CL→NaCIO0>Na2SO4 8.下列实验装置不能达到相应目的的是 硝酸酸化的AgNO,溶液 足量盐酸做化 的BaCf俄 带火星的木条 浓流酸 日光心 ,新制氯水 号NH,S0,落液 CuSO5HO ① ② ④ A.用装置①验证NaSO,溶液已经变质 B.用装置②验证HCIO见光分解的产物 C.用装置③验证氨气极易溶于水 D.用装置④验证浓硫酸的吸水性 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.CuS04溶液吸收少量H2S气体：Cu2++HS一Cu↓+S!+2H B.漂白粉溶液吸收少量S02气体：Ca2*+SO2十H0+ClO一=CaS04↓+2H+C1 C.用过量氨水吸收SO2气体：2NH3H20+S02一2NHd+S03+H20 D.向NH.HCO3溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca++HCO5十OH一CaCO,↓+HO 10.将QNH4)2F(SO)26HO固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下 列物质，关于原溶液中大量减少的离子分析错误的是 A.金属Zn:Fe2*、H、C B.BaNO2溶液：Fe2+、SO2、H C.NaOH固体：NH、Fe2*、H D.Ca(OH2溶液：NH、Fe2+、H、SO 11.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水 消毒剂。则下列判断正确的是 R Q A.氧化物的水化物的酸性：T>Q B.简单氢化物稳定性：R<T<Q C.R与Q的电子数相差26 D.非金属性：T>X>R 第2页共7页 12.为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是 实验目的 实验方法或操作 A 观察铜与浓硫酸反应后溶液的颜色 向反应后的溶液中注入蒸馏水，观察现象 向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过 B 除去粗盐溶液中的Mg+和Ca2+ 滤，向滤液中加盐酸至弱酸性 验证浓硫酸的脱水性 取蔗糖于烧杯中，加水溶解，沿玻璃捧向其中 注入浓硫酸，观察现象 探究SO2的漂白性 向盛有S02水溶液的试管中滴加几滴品红溶 D 液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 13.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是 KIO,淀粉溶液 声先变蓝后想色 ① S02 Na:50,- NaS+Na,s0, ③ NaOH溶液 ② s0,+NaS0, ④ NaHSO- ZnNa.S.O,+Zn(OH), A.反应①说明SO2具有漂白性 B.反应②中生成物nNa2SO3)n(NaHS(0)=1:1时，则反应物nS02：小r(NaOH=1:2 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 D.工业上可联合利用反应②④▣收S02 14.在适宜温度下，利用SCR技术可将废液中的尿素(CONH2h)和NOx进行无害化处理， 示意图如图所示，下列说法错误的是 尿素水溶液 尾气(N0,)、空气→→→ →N2.H20C0,等 尿素“热分解”SCR催化转化器 A.尿素“热分解”产生NH的化学方程式为C00NH2+H0△CO2↑+2NH,1 B.SCR催化转化器中发生反应的NO:与NH的物质的量之比为2x:3 C.SCR催化转化器温度过高时会减弱汽车尾气转化的效果 D.SCR技术可以缓解光化学烟雾、酸雨、雾霾等环境问题 第3页共7页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)回答下列问题： I.A、B、C、D是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层 的2倍，B的氧化物属于两性氧化物，B、C位于同周期，A、B、C的原子最外层电子数之和 为14，D是人体必需的微量元素，缺乏D会导致贫血症状。 (1)D在元素周期表中的位置为 (2)A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (3)下列事实能用元素周期律解释的是 (填序号)。 a.B的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2 b.C的气态氢化物的稳定性小于HF c.DC3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (4)D的单质可用于处理酸性废水中的NO?,使其转换为NH,同时生成有磁性的D的氧化 物，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 Ⅱ.有以下9种纯物质：①Ne;②HClO;③P4;④HO2z:⑤Na2S2:©CH:COONa;⑦NaOH: ⑧NH4CL:⑨AIC13。请用上述物质的序号填空： (5)所含化学键只存在极性共价键的是」 (6)属于离子化合物的是 (7)写出②和⑤的电子式：② ⑤ 16.(14分)回答下列问题： I.探究硫及其化合物性质的实验装置如图所示（夹持装置已省略）。其中，①为干燥的脱脂棉， ②~⑤的脱脂棉分别浸有酸性KMnO4溶液、石蕊溶液、品红溶液、饱和NaOH溶液。 铜丝 止水夹 气球⑥ 双联打气球 试管 浓碱酸 式管3 试管2 (1)连接实验装置，检验装置的气密性。方法为：打开止水夹，用双联打气球向装置内鼓气， 若 (填现象)，则说明气密性良好。 (2)试管1中发生反应的化学方程式为 第4页共7页 (3)脱脂棉②上发生反应的离子方程式为 (4)下列说法铅误的是 (填字母) A,脱脂棉②的现象体现了SO,的还原性 B.脱脂棉③的现象是石蕊先变红后褪色 C.脱脂棉④的现象证明了SOz的潭自性 D.脱脂棉④若浸有确水，可证明了SO,具有氧化性 Ⅱ.(5)氨气和空气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成不同产物，如图所示。900℃时发 生的主要反应的化学方程式为 NO 50 0 400900温度C (6)工业制硝酸的尾气中含有NO、NO2,通常用NOH溶液吸收，发生的反应有： 反应L:NO+NO2+20H=2NO2+H2O 反应：2NO2+20H=NO2+NO3+H20 ①当反应中消耗2 mol NaOH时，转移电子的物质的量为 ②工业上可将NO,通入NaOH的同时鼓入空气，制备NaNO,。现有等物质的量混合的NO 和NO2气体共10mol通入NaOH溶液，则至少需要通入标准状况下空气 L (设O2占空气体积的二)。 17.(13分)氯化亚铜(CuC)是一种重要的化工试剂，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等， 已知CC1为白色粉末，难溶于水、稀硫酸、乙醇，能溶于浓盐酸，露置于空气中易被氧化为绿 色。重庆八中某实验小组现设计如下实验制备CuC1并测定其纯度。回答下列问题： L.制备CuCI(夹持和加热仪器已省略)： 单向阁示意图 盐酸 2 70%酸 单向阀 NaHSO 炮和溶渣 NaOH溶液 NaS0】 溶减 B 0 D 第5页共7页 实验步骤： ①如图所示连接实验装置（夹持和加热仪器已略去），检验装置的气密性，加入药品。 ②打开K1,向装置A中滴加一定量质量分数为70%的浓硫酸，通入一段时间S02后，关 闭K1。 ③打开K2,向装置C中滴加盐酸至溶液pH=2,关闭K2。 ④打开K1,继续滴加浓硫酸，向装置C中通入适量$O2,产生白色沉淀。待反应完全后， 关闭K1。 ⑤将装置C中的白色沉淀过滤，洗涤干燥后称重。 (1)仪器a的名称为 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)步骤②中通入一段时间$02的目的是 (4)装置B中长颈漏斗的作用是 装置D中单向阀的作用是 (5)装置C中发生反应的离子方程式为 Ⅱ.测定CuCl产品的纯度：称取CuCl产品mg,将其置于足量FeCL3溶液中，待样品完全溶解 后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。取25mL溶液于反应容器中，用c mol-L1Ce(SO42 溶液反应至终点（反应为Ce4++Fe2t=Ce++Fe+),共消耗VmL Ce(O2溶液。 (6)产品中CuC1的纯度为】 (用含相关字母的代数式表示)。 18.(15分)硫铁矿（主要成分为F©S2,其中铁元素为+2价)是工业制造硫酸的主要原料，硫 铁矿的烧渣中含有FC2O、FO4等成分，可用于制备绿矾，流程图如下： S02 +HSO4 硫铁矿 02 结品 FeSO溶液 绿矾(FcSO47Hz0) 煅挠 烧渣 H2S04 酸浸液 醉铁 酸浸 还原 滤渣 (1)FS2“煅烧”生成Fe2O3的化学方程式为 (2)“还原”时，可以替代硫铁矿的试剂是 (填字母)。 A.Fe B.HNO; C.Na2S04 D.S02 (3)“还原”时，确认反应已完成的试剂是 (4)用1t含杂质25%的硫铁矿，理论上可制取98%的浓硫酸 t(杂质中不含硫元 素，沸腾炉和接触室中煅烧、反应时硫元紊的利用率共为80%，吸收塔中损失2%$03)。 第6页共7页 (5)为探究绿矾(FSO47HO)受热分解后的气体产物，按下图连接好装置进行实验： 距 A ①将样品装入石英玻璃管A中，打开K:和K2,缓缓通入一段时间2，点燃酒精灯。停 止加热后，石英玻璃管中残留红色粉末，玻璃管内壁产生水雾。其中，通入N2的目的 是 ②从以下仪器中选用合适的仪器组成一套装置检验生成的两种气体产物，该装置的连接 顺序从左至右为A· →B(填字母，中间用“一”连接)，装置中除有气泡产 生外，其他证明实验结论的现象分别为 鞋 Ba(NO)h溶液 品红溶液 BaC溶液 NaOH溶液 B C 0 E ③绿矾受热分解的化学方程式为 第7页共7页 重庆八中2024一2025学年度（下)高一年级 化学试题参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 2 3 4 5 6 > B D A D B A D 8 10 12 13 14 B C A D D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【16分，每空2分】 (1)第四周期第VⅢ族 (2)A1>C1>C (3)ab (4)3Fe+NO +2H*+H,O=Fe,O,+NH (5)②⑨ (6)⑤⑥⑦⑧ (7)H80:: as的2a 16.【14分，每空2分】 (1)试管3中气球变大，关闭止水夹，气球大小不变 (2)Cu+2HS0.(浓)ACuS04+S02↑+2H0 (3)5SO2+2MnO4+2H0=2Mn2++5S0?+4H (4)BD 儻化剂 (5)4NH+502△4N0+6H0 (6)①1mol ②560 17.【13分，除特殊标注外，每空2分】 (1)锥形瓶【1分】 (2)NazSO3+H2SO4(浓)=NaSO4+SO2↑+H2O (3)排尽装置内的空气，防止CuCI被氧化 (4)平衡气压，检验后续装置是否发生堵塞「 防倒吸 (5)2Cu2++S02+2H0+2C1-2CuCI↓+SO3+4H 第1页共9页 (6) 99.5cV% m 18.【15分，除特殊标注外，每空2分】 (1)4FeS2+110,高温2F,03十8S02 (2)AD (3)KSCN溶液【1分】 (4)0.98 (5)①排尽装置内的空气，防止绿矾被氧化及干扰产物检验 ②D+C D中产生白色沉淀，C中品红溶液褪色【各1分】 ③2FeS0r7H0)△Fe203+S02↑+S03↑+14H0 化学试题解析 1.【解析】1Nd的中子数为82。 2.【解析】铁遇浓硫酸发生钝化，故可用铁制容器盛装浓硫酸。 3.【解析】B项，0的分子结构模型为。只。：C项，K的核电荷数为19：D项，H02的电 子式为H:0:0:H。 4.【解析】H20的沸点大于HS与氢键有关，不能用元素周期律解释。 5.【解析】A项，医疗内服药剂“钡餐”的主要成分是BSO4:C项，氮的固定是指将游离态的 氮转化为化合态的氮的过程：D项，在地表附近，由于氧气和水的长期作用，硫元素主要以硫酸 盐的形式存在。 6.【解析】B项，12g熔融NaHSO4中含有的阳离子为Na,其数目为0.1NA;C项，6.4gCu 与足量硫粉反应，生成C2S,转移的电子数为0.1NA:D项，标准状况下，NO2不是气体，不 能用22.4Lmo1计算。 7.【解析】A项，NO不与水反应；B项，FS,与O2反应生成SO2;C项，CaC2与CO2不反应。 8.【解析】B项，新制氯水中含有C,不能验证HCIO分解为HCl。 9.【解析】A项，应生成CuS;B项，漂白粉溶液过量，应生成HCIO;D项，NH应参与反应： 10.【解析】A项，C不会大量减少。 11.【解析】R、X、T、Z、Q分别为F、S、Cl、Ar、Br。A项，应强调最高价氧化物的水化物 B项，简单氢化物稳定性：R>T>Q;D项，非金属性：T<X<R。 第2页共4页 12.【解析】A项，操作应为将反应后的溶液注入蒸馏水，观察现象；B项，Ca2+未除尽；C项， 加大量水将蔗糖溶解后，浓硫酸会因被稀释而失去脱水性。 13,【解析】A项，反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO,的还原产物先是12后是厂，体现了 SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性；B项，根据元素守 恒，当nQNa2SO):(NaHS0)=1:1时，n(SO2):n(NaOH=2:3；C项，反应④是非氧化还原反应。 14.【解析B项，SCR催化转化器中NO,与NH反应的化学方程式为6NO,十4NH化6+2N +3xH2O,发生反应的NO,与NH的物质的量之比为3：2x。 I5.【解析】I.由信息可推知A、B、C、D分别为C、Al、C、Fe,据此回答问题。(3)a项， 同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，铝的金属性比镁弱，因此氢氧化铝的碱性弱于Mg(O田2， 与元素周期律有关；b项，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的非金属小于氟， 则氯化氢的稳定性小于HF,与元素周期律有关：c项，FCl溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板， 是因为Fe3+的氧化性比C2+强，与元素周期律无关。IL.(7)O和S为同族元素，NaS2的电子 式可参照NazO2书写 16.【解析】(4)B项，脱脂棉③的现象是石蕊变红，SO2不能漂白指示剂；D项，脱脂棉④若 浸有碘水，可证明了SO2具有还原性。(6)①反应I和反应Ⅱ中消耗2 mol NaOH时，转移电子 均为1mol。②等物质的量混合的NO和NO2气体共10mol在转化为NaNO3的过程中，失去电 子的物质的量为5mol×3十5mol×1=20mol,故至少需要02的物质的量为5mol,则至少需要 通入标准状况下空气的体积为25molX22.4Lmol1=560L。 17.【解析】(3)CuC1露置于空气中易被氧化为绿色，故步骤②中通入一段时间SO2的目的是 排尽装置内的空气，防止CuCI被氧化。(4)单向阀中的气体只能从左向右流动，其作用是防 止D中的液体倒流进入C中，(6)根据反应CuCl+Fe3t一Cu2++Fc2+十CI厂和Cc++Fe+一 Ce3++Fe+,可得CuCl~Fe2t~Cet,则CuCI的纯度为 cmol-L'×mLx10L-mL×250mL, 99.5gmol 25mL x100%=9.5cy% mg 771 18.【解析】(4)反应关系式为FS2~2HSO4,用1t含杂质25%的硫铁矿，理论上可制取98% 的浓硫酸的质量为 1t×75% ×80%×98%×2×98g·mor 120g·mol -=0.98t 98% 第3页共4页