精品解析：2025年上海市黄浦区中考二模化学试题

黄浦区2025年九年级学业水平考试模拟考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷化学部分含两个大题。 2.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(共20分)。请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。1~4每题均只有一个正确选项。15~17每题均有1~2个正确选项。 1. 汞俗称水银，其元素符号是 A. Ag B. Hg C. Nh D. Hs 2. 水是生命之源，水属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 灼烧氯化钠，火焰呈现出 A. 红色 B. 黄色 C. 蓝色 D. 绿色 4. 以下可作钾肥的是 A. B. C. D. 5. 以下由氧分子构成的物质是 A. H2O2 B. NO2 C. O2 D. H2CO3 6. 下列关于空气中各气体的说法错误的是 A. 氧气可作火箭发射的燃料 B. 氦气可用于填充探空气球 C. 二氧化碳可用作气体肥料 D. 二氧化硫属于空气污染物 7. 有关氧化钙的说法正确的是 A. 为黑色固体 B. 俗称熟石灰 C. 含三种元素 D. 可吸收水蒸气 8. 锌粒与稀硫酸反应生成氢气和一种盐，这种盐的化学式是 A. Zn2S B. ZnS C. ZnSO4 D. Zn2(SO4)3 9. 判断两种不同的单质互为同素异形体的依据是 A. 元素组成一致 B. 用途相同 C. 式量相等 D. 颜色一样 10. 以下物质中所含分子个数最多的是 A. 4mol Cl2 B. 2Cl2 C. 6g Cl2 D. HClO 11. 实验室用下图所示装置，以块状大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，选用块状大理石的最主要原因是 A. 粉状大理石需将块状大理石研磨后得到，不方便 B. 粉状大理石颗粒过细，堵塞导管，无法收集气体 C. 块状大理石与粉末状大理石相比，碳酸钙纯度更高 D. 块状大理石相比粉状大理石能使反应平稳进行 12. 右表为四种纯净物所含元素的质量分数，其中属于有机物的是 物质 甲 乙 丙 丁 碳元素质量分数 75% 0 100% 42.9% 氢元素质量分数 25% 11.1% 0 0 氧元素质量分数 0 88.9% 0 57.1% A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 13. 某密闭容器中只含有氢气，可用下图表示其中部分氢分子的分布情况。轻压上方的活塞，有关容器中微粒变化的示意图合理的是 A. B. C. D. 14. 为鉴别碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钾溶液和稀盐酸，进行的实验是将其中的一种试剂分别与其他三种试剂混合。能推断某种待测液是硝酸钾溶液的现象是 A. 既生成沉淀又产生气体 B. 只生成沉淀 C. 只产生气体 D. 均无明显现象 15. 下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A. 由pH判断X可能是酸 B. X与 Y能用酚酞试液区分 C. Z中加入水，溶液pH减小 D. X与Y混合，所得溶液pH=10 16. 室温下，将稀硫酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，有关量的变化曲线如下图所示，其中纵坐标y可以表示 A. 硫酸钠的质量 B. 水的质量 C. 溶液的温度 D. 溶液的质量 17. 一氧化碳、碳粉均能在一定条件下分别与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。若参加反应的氧化铜质量相等。则有关这两个反应说法正确的是 A. 生成等质量的铜 B. 生成等质量的二氧化碳 C. 反应前后固体减少的质量相等 D. 参加反应的一氧化碳和碳粉的物质的量之比为1：2 二、简答题(共30分)。 18. 实验是化学研究的重要方法。 （1）验证胆矾性质，胆矾属于_______(选填“混合物”或“纯净物”)。将胆矾置于下图所示的试管底部加热，固体由蓝色变为_______色。 （2）按下图所示方法检查装置气密性，片刻后烧杯中的导管口有气泡冒出。你认为该现象是否足以得出装置气密性良好的结论？_______ （3）按下图所示，(装置气密性良好)制取氧气。写出试管中反应的化学方程式_______。图中气体收集方法，是利用氧气的某种物理性质。该性质是氧气_______。 实验中有关数据： ①称取氯酸钾和二氧化锰共ag。 ②反应前后中有氯酸钾和二氧化锰的试管的总质量bg。 ③是反应结束待试管冷却，试管及内装药品的总质量cg。 ④生成的氧气为dmL。(氧气的密度为xg/mL)。 请推测理论上xd=_______(用相关字母表示)。 19. 我国“盐田晒盐”技艺是国家级非物质文化遗产，图8为某盐田晒盐的过程。 （1）下表是海水中几种物质在不同温度下的部分溶解度。 温度(℃ ) 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 氯化镁 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 上表中溶解度受温度影响最小的物质是_______。 （2）蒸发池不宜过_______(选填“深”或“浅”)，原因是_______。 （3）氯化镁属于_______(选填“酸”“碱”或“盐”)。某地每千克海水含4克氯化镁，该海水中氯化镁的溶质质量分数为_______，为除去粗盐中的氯化镁，加入氢氧化钠溶液。氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应产生沉淀，该沉淀的化学式是_______。 （4）硝酸银溶液会与母液中的多种物质反应，请写出其中的氯化钾与硝酸银反应的化学方程式_______。 20. 氮气有多种用途。 （1）将氮气充入食品包装袋中用于食品保鲜，该用途主要说明氮气具有的一种化学性质是，是_______。 （2）氮气和氢气在一定条件下反应可以生成氨气。为探究反应适宜的条件，在反应物的量、反应时间、催化剂种类相同的情况下，反应控制在不同的条件下进行，数据记录如下表所示。(1atm指1个标准大气压) 温度(℃) 300 400 500 400 400 400 400 压强(atm) 200 100 200 100 300 200 200 催化剂质量(g) 10 10 10 10 10 5 15 氨气质量(g) 15 20 18 12 22 15 25 从加快反应速率的角度考虑，请分析上表中最适宜的反应条件_______。 （3）常温常压下，某种测定氮气密度的方法是将足量的红磷在密闭装置内燃烧，除去装置内空气中的氧气后，恢复至原来的温度与压强，测得剩余气体的质量和体积，从而计算氮气密度，写出有关反应的化学方程式____。请分析该方法所得结论是否为氮气实际的密度并说明理由_____。 21. 铝 、锡(Sn)和铁是生活中常用的金属材料。 （1）铝的元素符号是______。Sn与稀盐酸反应会生成SnCl2和H2，该反应的基本类型是_______。SnCl2中Sn的化合价为_____。铝和锡在一定条件下会熔化，金属熔化属于______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）制作烤鱼时，常会将烤箱温度设置在230℃左右，并用某种金属纸包裹鱼类，根据右表信息，生产这种金属纸应选择_______(选填“铝”或“锡”)。 金属 铝 锡 熔点(℃) 660 232 烤鱼时用金属纸包裹鱼类，需避免在其中加入醋，主要原因是_______。 （3）用铁回收废液中的金属。某废液中含有硝酸银和硝酸铜且两者的物质的量相等，将一定质量的铁放入该废液中，充分反应。下图是对反应后固体成分及各成分质量分数的分析，请写出其中不合理的柱状图的编号并说明理由_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄浦区2025年九年级学业水平考试模拟考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷化学部分含两个大题。 2.答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(共20分)。请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。1~4每题均只有一个正确选项。15~17每题均有1~2个正确选项。 1. 汞俗称水银，其元素符号是 A. Ag B. Hg C. Nh D. Hs 【答案】B 【解析】 【详解】汞俗称水银，其元素符号是Hg。 故选B。 2. 水是生命之源，水属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。水的化学式为H2O，由氢和氧两种元素组成，属于氧化物，A 正确； B、酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，水不能电离出氢离子，不属于酸，B 错误； C、碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，水不能电离出氢氧根离子，不属于碱，C 错误； D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，水不符合盐的组成特点，不属于盐，D 错误。 故选A。 3. 灼烧氯化钠，火焰呈现出 A. 红色 B. 黄色 C. 蓝色 D. 绿色 【答案】B 【解析】 【详解】氯化钠中含有钠元素，灼烧氯化钠，火焰呈现出黄色； 故选：B。 4. 以下可作钾肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不可作钾肥，A 错误； B、K2CO3含有钾元素，可作钾肥，B 正确； C、NaNO3含有氮元素，属于氮肥，不可作钾肥，C 错误； D、含有磷元素，属于磷肥，不可作钾肥，D 错误。 故选B。 5. 以下由氧分子构成的物质是 A. H2O2 B. NO2 C. O2 D. H2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2O2是由过氧化氢分子构成的，一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，不含氧分子，A 错误； B、NO2是由二氧化氮分子构成的，一个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成，不含氧分子，B 错误； C、O2是由氧分子构成的，C 正确； D、H2CO3是由碳酸分子构成的，一个碳酸分子由2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，不含氧分子，D 错误。 故选C。 6. 下列关于空气中各气体的说法错误的是 A. 氧气可作火箭发射的燃料 B. 氦气可用于填充探空气球 C. 二氧化碳可用作气体肥料 D. 二氧化硫属于空气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，不可作火箭发射的燃料，该说法错误； B、氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，该说法正确； C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，促进植物的光合作用，该说法正确； D、二氧化硫会形成酸雨等危害，属于空气污染物，该说法正确。 故选A。 7. 有关氧化钙的说法正确的是 A. 为黑色固体 B. 俗称熟石灰 C. 含三种元素 D. 可吸收水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙是白色固体，不是黑色固体，A 错误； B、氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，B 错误； C、氧化钙的化学式为CaO，由钙和氧两种元素组成，不是三种元素，C 错误； D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可吸收水蒸气，常用作干燥剂，D 正确。 故选D。 8. 锌粒与稀硫酸反应生成氢气和一种盐，这种盐的化学式是 A. Zn2S B. ZnS C. ZnSO4 D. Zn2(SO4)3 【答案】C 【解析】 【详解】锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌中锌元素显+2价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：ZnSO4。 故选C。 9. 判断两种不同的单质互为同素异形体的依据是 A. 元素组成一致 B. 用途相同 C. 式量相等 D. 颜色一样 【答案】A 【解析】 【详解】A、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，所以判断两种不同单质互为同素异形体的依据是元素组成一致，A 正确； B、用途相同的物质不一定是同素异形体，例如铁和铝都可用于制作某些工具，但它们不是同素异形体，B 错误； C、式量相等不能作为判断同素异形体的依据，不同元素组成的单质也可能式量相等，C 错误； D、颜色一样与是否为同素异形体没有必然联系，D 错误。 故选A。 10. 以下物质中所含分子个数最多的是 A. 4mol Cl2 B. 2Cl2 C. 6g Cl2 D. HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A、4mol Cl2的物质的量为4mol； B、2Cl2表示2个氯气分子，物质的量为 ，远小于1mol； C、6gCl2的物质的量n= ，小于4mol； D、1个HClO分子的物质的量为，远小于1mol； 分子个数N=nNA（n 为物质的量，NA为阿伏加德罗常数），物质的量n越大，分子个数越多； 综上，4mol Cl2的物质的量最大，分子个数最多； 故选：A。 11. 实验室用下图所示装置，以块状大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，选用块状大理石的最主要原因是 A. 粉状大理石需将块状大理石研磨后得到，不方便 B. 粉状大理石颗粒过细，堵塞导管，无法收集气体 C. 块状大理石与粉末状大理石相比，碳酸钙纯度更高 D. 块状大理石相比粉状大理石能使反应平稳进行 【答案】D 【解析】 【详解】A、虽然粉状大理石需研磨得到相对麻烦，但这不是选用块状大理石的最主要原因，该选项错误； B、在合理实验操作下，粉状大理石不一定会堵塞导管，这不是选用块状大理石的关键因素，该选项错误； C、块状大理石和粉状大理石中碳酸钙纯度一般没有明显差异，该选项错误； D、粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率过快，不易控制；块状大理石与稀盐酸接触面积相对较小，反应速率适中，能使反应平稳进行，便于气体收集和实验操作，这是选用块状大理石的最主要原因，该选项正确。 故选D。 12. 右表为四种纯净物所含元素的质量分数，其中属于有机物的是 物质 甲 乙 丙 丁 碳元素质量分数 75% 0 100% 42.9% 氢元素质量分数 25% 11.1% 0 0 氧元素质量分数 0 88.9% 0 57.1% A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲物质中碳元素质量分数为75%，氢元素质量分数为25%，只含碳、氢两种元素，符合有机物中烃类物质的特征，属于有机物，该选项正确； B、乙物质中碳元素质量分数为0，不含有碳元素，不属于有机物，该选项错误； C、丙物质中只含碳元素，属于单质，不是有机物（有机物是含碳化合物），该选项错误； D、丁物质中碳元素质量分数为42.9%，氧元素质量分数为57.1%，氢元素质量分数为0，设其化学式为CxOy，则，解得x∶y ≈ 1∶1，则丁是CO，CO虽然含有碳元素，但性质与无机物类似，因此归类为无机物，该选项错误。 故选A。 13. 某密闭容器中只含有氢气，可用下图表示其中部分氢分子的分布情况。轻压上方的活塞，有关容器中微粒变化的示意图合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氢气是由氢分子构成的，每个氢分子是由两个氢原子构成的，氢分子间有间隔，在受压时分子的间隔变小了，分子的体积、分子的数目不变，观察图示，符合题意的是D； 故选：D。 14. 为鉴别碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钾溶液和稀盐酸，进行的实验是将其中的一种试剂分别与其他三种试剂混合。能推断某种待测液是硝酸钾溶液的现象是 A. 既生成沉淀又产生气体 B. 只生成沉淀 C. 只产生气体 D. 均无明显现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应会生成碳酸钡沉淀，所以既生成沉淀又产生气体的情况对应的试剂是碳酸钠溶液，而不是硝酸钾溶液，不符合题意； B、氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应只生成碳酸钡沉淀，所以只生成沉淀的情况对应的试剂是氢氧化钡溶液，而不是硝酸钾溶液，不符合题意； C、稀盐酸与碳酸钠溶液反应只产生二氧化碳气体，所以只产生气体的情况对应的试剂是稀盐酸，而不是硝酸钾溶液，不符合题意； D、硝酸钾溶液与碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、稀盐酸均不反应，均无明显现象，所以均无明显现象的情况对应的试剂是硝酸钾溶液，符合题意。 故选：D。 15. 下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A. 由pH判断X可能是酸 B. X与 Y能用酚酞试液区分 C. Z中加入水，溶液pH减小 D. X与Y混合，所得溶液pH=10 【答案】AC 【解析】 【分析】pH＜7，显酸性，且pH越小酸性越强，pH=7，显中性，且pH＞7，显碱性，且pH越大性碱越强。 【详解】A、X的pH＜7，显酸性，可能是酸，选项正确； B、X显酸性， Y显中性，都不能使酚酞溶液变色，故不能用酚酞试液区分，选项错误； C、Z的pH＞7，显碱性，加入水，溶液减小减小，pH减小，选项正确； D、X显酸性， Y显中性，X与Y混合，溶液呈酸性，且酸性不X弱，则所得溶液pH范围：大于3而小于7，选项错误； 故选AC。 16. 室温下，将稀硫酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，有关量的变化曲线如下图所示，其中纵坐标y可以表示 A. 硫酸钠的质量 B. 水的质量 C. 溶液的温度 D. 溶液的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为。随着稀硫酸的逐滴加入，二者发生反应，硫酸钠的质量从 0 开始逐渐增加，当氢氧化钠完全反应后，硫酸钠质量不再变化，不符合图像一直增大的趋势，该选项错误； B、反应过程中生成水，稀硫酸本身也含有水，开始时氢氧化钠溶液中就有水，水的质量不会从 0 开始增加，且稀硫酸过量后，滴入稀硫酸，水的质量仍会增大，符合图像趋势，该选项正确； C、稀硫酸与氢氧化钠反应放热，溶液温度会先升高，当反应结束后，继续滴加稀硫酸，溶液温度会逐渐降低，不会一直上升，不符合图像趋势，该选项错误； D、氢氧化钠溶液质量不为 0，向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液质量会随着稀硫酸的加入一直增加，不符合图像趋势，该选项错误。 故选B。 17. 一氧化碳、碳粉均能在一定条件下分别与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。若参加反应的氧化铜质量相等。则有关这两个反应说法正确的是 A. 生成等质量的铜 B. 生成等质量的二氧化碳 C. 反应前后固体减少的质量相等 D. 参加反应的一氧化碳和碳粉的物质的量之比为1：2 【答案】A 【解析】 【详解】一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；碳粉与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 A、根据化学方程式可知，氧化铜中的铜元素全部转化为单质铜，若参加反应的氧化铜质量相等，由铜元素质量守恒可知，生成铜的质量相等，该选项正确； B、设参加反应的氧化铜质量都为160g。对于，根据化学计量关系，CuO与CO2​的质量比为，160g氧化铜反应生成二氧化碳质量为88g。对于，CuO与CO2​质量比为，160g氧化铜反应生成二氧化碳质量为44g，可知生成二氧化碳质量不相等，该选项错误； C、反应前后固体减少的质量，对于一氧化碳还原氧化铜，是氧化铜中氧元素的质量；对于碳还原氧化铜，是氧化铜中氧元素质量和参加反应碳粉的质量，二者不相等，该选项错误； D、由化学方程式可知，若生成2mol铜，需要CO 2mol，需要C 1mol，参加反应的一氧化碳和碳粉的物质的量之比为，不是 ，该选项错误。 故选A。 二、简答题(共30分)。 18. 实验是化学研究的重要方法。 （1）验证胆矾性质，胆矾属于_______(选填“混合物”或“纯净物”)。将胆矾置于下图所示的试管底部加热，固体由蓝色变为_______色。 （2）按下图所示方法检查装置气密性，片刻后烧杯中的导管口有气泡冒出。你认为该现象是否足以得出装置气密性良好的结论？_______ （3）按下图所示，(装置气密性良好)制取氧气。写出试管中反应的化学方程式_______。图中气体收集方法，是利用氧气的某种物理性质。该性质是氧气_______。 实验中有关数据： ①称取氯酸钾和二氧化锰共ag。 ②反应前后中有氯酸钾和二氧化锰的试管的总质量bg。 ③是反应结束待试管冷却，试管及内装药品的总质量cg。 ④生成的氧气为dmL。(氧气的密度为xg/mL)。 请推测理论上xd=_______(用相关字母表示)。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. 白 （2）否 （3） ①. ②. 不易溶于水 ③. b-c 【解析】 【小问1详解】 胆矾是由一种物质组成的物质，属于纯净物； 将胆矾置于图1所示的试管底部加热，胆矾（蓝色固体）会失去结晶水生成硫酸铜（白色固体），则可观察到固体由蓝色变为白色； 【小问2详解】 按图2所示方法检查装置气密性，双手紧握试管外壁，片刻后烧杯中的导管口有气泡冒出。该现象不足以得出装置气密性良好的结论，还需要进行松开手后，导管内形成一段水柱，才能进一步确认装置的气密性，产生气泡可能是装置内的气体受热膨胀逸出，而不能确定装置气密性良好； 【小问3详解】 试管中发生的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； 图中气体收集方法是排水法，用排水法收集氧气是利用了氧气不易溶于水的物理性质； ①称取氯酸钾和二氧化锰共ag。②反应前装有氯酸钾和二氧化锰的试管的总质量bg。③反应结束待试管冷却，试管及内装试剂的总质量cg。④生成的氧气为dmL（氧气的密度为xg/mL）；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则减小的质量即为生成氧气的质量，所以理论上xd=b-c。 19. 我国“盐田晒盐”技艺是国家级非物质文化遗产，图8为某盐田晒盐的过程。 （1）下表是海水中几种物质在不同温度下的部分溶解度。 温度(℃ ) 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 氯化镁 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 上表中溶解度受温度影响最小的物质是_______。 （2）蒸发池不宜过_______(选填“深”或“浅”)，原因是_______。 （3）氯化镁属于_______(选填“酸”“碱”或“盐”)。某地每千克海水含4克氯化镁，该海水中氯化镁的溶质质量分数为_______，为除去粗盐中的氯化镁，加入氢氧化钠溶液。氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应产生沉淀，该沉淀的化学式是_______。 （4）硝酸银溶液会与母液中的多种物质反应，请写出其中的氯化钾与硝酸银反应的化学方程式_______。 【答案】（1）氯化钠##NaCl （2） ①. 深 ②. 蒸发池过深会导致蒸发面积减小，降低蒸发效率 （3） ①. 盐 ②. 0.4% ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 从表中可以看出，氯化钠的溶解度随温度变化影响最小； 【小问2详解】 蒸发池不宜过深，是因为浅的蒸发池可增大海水与空气的接触面积，加快水分的蒸发，而蒸发池过深会导致蒸发面积减小，从而降低蒸发效率； 【小问3详解】 氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐； 每千克海水含4克氯化镁，该海水中氯化镁的溶质质量分数为； 为除去粗盐中的氯化镁，加入氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，该沉淀为氢氧化镁，化学式是； 【小问4详解】 氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为。 20. 氮气有多种用途。 （1）将氮气充入食品包装袋中用于食品保鲜，该用途主要说明氮气具有的一种化学性质是，是_______。 （2）氮气和氢气在一定条件下反应可以生成氨气。为探究反应适宜的条件，在反应物的量、反应时间、催化剂种类相同的情况下，反应控制在不同的条件下进行，数据记录如下表所示。(1atm指1个标准大气压) 温度(℃) 300 400 500 400 400 400 400 压强(atm) 200 100 200 100 300 200 200 催化剂质量(g) 10 10 10 10 10 5 15 氨气质量(g) 15 20 18 12 22 15 25 从加快反应速率的角度考虑，请分析上表中最适宜的反应条件_______。 （3）常温常压下，某种测定氮气密度的方法是将足量的红磷在密闭装置内燃烧，除去装置内空气中的氧气后，恢复至原来的温度与压强，测得剩余气体的质量和体积，从而计算氮气密度，写出有关反应的化学方程式____。请分析该方法所得结论是否为氮气实际的密度并说明理由_____。 【答案】（1）氮气化学性质稳定 （2）温度为400℃、压强为200atm、催化剂质量为15g （3） ①. ②. 红磷燃烧消耗空气中的氧气，得到的气体中除了氮气，还含有稀有气体、二氧化碳等，故该方法所得结论不是氮气的实际密度 【解析】 【小问1详解】 将氮气充入食品包装袋中用于食品保鲜，该用途主要说明氮气具有的一种化学性质是氮气化学性质稳定； 【小问2详解】 由图可知，温度为400℃、压强为200atm、催化剂质量为15g时，相同时间内生成氨气的质量最大，说明此时反应速率最快； 【小问3详解】 发生反应为红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 红磷燃烧消耗空气中的氧气，得到的气体中除了氮气，还含有稀有气体、二氧化碳等，故该方法所得结论不是氮气的实际密度。 21. 铝 、锡(Sn)和铁是生活中常用的金属材料。 （1）铝的元素符号是______。Sn与稀盐酸反应会生成SnCl2和H2，该反应的基本类型是_______。SnCl2中Sn的化合价为_____。铝和锡在一定条件下会熔化，金属熔化属于______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）制作烤鱼时，常会将烤箱温度设置在230℃左右，并用某种金属纸包裹鱼类，根据右表信息，生产这种金属纸应选择_______(选填“铝”或“锡”)。 金属 铝 锡 熔点(℃) 660 232 烤鱼时用金属纸包裹鱼类，需避免在其中加入醋，主要原因是_______。 （3）用铁回收废液中的金属。某废液中含有硝酸银和硝酸铜且两者的物质的量相等，将一定质量的铁放入该废液中，充分反应。下图是对反应后固体成分及各成分质量分数的分析，请写出其中不合理的柱状图的编号并说明理由_______。 【答案】（1） ①. Al ②. 置换反应 ③. +2 ④. 物理变化 （2） ①. 铝 ②. 铝能与醋中的醋酸反应，会损坏金属纸，且可能使食物口感变差 （3）乙图不合理，理由是：铁先和硝酸银反应，当铁有剩余时，再和硝酸铜反应，所以反应后固体不可能只有铜，没有银；丙图不合理，理由是：丙中有铁剩余，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，且硝酸银和硝酸铜的物质的量相等，生成银的质量比铜的质量大 【解析】 【小问1详解】 铝的元素符号为Al； 锡与稀盐酸反应生成氯化锡和氢气，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 氯化锡中氯元素的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化锡中锡元素的化合价为+2； 金属熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 制作烤鱼时，常会将烤箱温度设置在230℃左右，并用某种金属纸包裹鱼类，由表格数据可知，锡的熔点是232°C，在230°C时锡接近熔化状态，不适合制作金属纸，而铝的熔点为660°C远高于230°C，所以生产这种金属纸应选择铝； 烤鱼时用金属纸包裹鱼类，需避免在其中加入醋，主要原因是铝能与醋中的醋酸反应，会损坏金属纸，且可能使食物口感变差等； 【小问3详解】 某废液中含有硝酸银和硝酸铜且两者的物质的量相等，将一定质量的铁放入该废液中，根据金属活动性，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁； 甲中表示铁和硝酸银恰好完全反应，则反应后固体中只有银，故甲图合理；铁先和硝酸银反应，当铁有剩余时，再和硝酸铜反应，所以反应后固体不可能只有铜，没有银，故乙图不合理；图丙中有铁剩余，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，且硝酸银和硝酸铜的物质的量相等，根据化学方程式、，则生成银和铜的物质的量相等，根据，则生成银的质量比铜的质量大，故丙不合理；故填：乙图不合理，理由是：铁先和硝酸银反应，当铁有剩余时，再和硝酸铜反应，所以反应后固体不可能只有铜，没有银；丙图不合理，理由是：丙中有铁剩余，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，且硝酸银和硝酸铜的物质的量相等，生成银的质量比铜的质量大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $