精品解析：湖南省邵东市第三中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

邵东三中2025年上学期高二年级期中考试化学试题卷 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 0.01mol在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，生成0.02 mol AgCl沉淀。已知该中Cr3+形成六个配位键，则其结构是 A. B. C. D. 2. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，1.01×105Pa时，11.2LO2所含原子数目为NA B. 78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为3NA C. 0.5mol·L-1的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA D. 9g水D2O含有的中子数为5NA 3. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. C6H14含四个甲基的同分异构体有2种 B. (CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有4种 C. 分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种 D. “立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 4. 已知有如图晶体结构： 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 在冰中，一个水分子周围有4个紧邻的水分子 B. 金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 C. 石墨晶体的二维结构，碳原子的配位数是3，采取杂化 D. 在晶体里，每个周围有6个距离最近且相等的 5. 根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径() 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 — +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 — — — — A. ④的简单氢化物沸点大于⑦的简单氢化物 B. ③号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径 C. ⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D. ⑦和⑧号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同 6. 在碱性溶液中，双缩脲能与作用形成紫红色配合物，配离子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 双缩脲分子中键与键个数比为 B. 该配离子与水形成氢键的原子只有 C. 该配离子中提供空轨道的微粒是 D. 基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 7. 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将22.4L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重14g。下列说法错误的是 A. 混合气体中一定含有甲烷 B. 22.4L混合气体中含有烷烃的物质的量为0.75mol C. 此烯烃有两种同分异构体 D. 混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为3∶1 8. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. ZY、ZW的水溶液都显酸性 B. 原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z>R>W>Y C. W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>R D. Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物 9. 砷化镓()的晶胞结构如图甲所示。将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是 A. 属于区元素 B. 图甲中，原子位于原子构成的正四面体空隙中 C. 图甲中，若的键长为，则晶胞边长为 D. 稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为 10. 我国疾控中心利用尿素酸(H2N-NH2)制备出了两种低温消毒剂：三聚()和二氯异氰尿酸钠()。已知：尿素分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 二氯异氰尿酸钠中元素电负性：N>O>Na B. 二氯异氰尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键 C. 基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 D. 尿素分子中键角NCO与键角HNC基本相等 11. 利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是 A. NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 B. NH3分子有孤电子对，可做配体 C. 一个N2H4分子中有4个σ键 D NaCl晶体可以导电 12. 20世纪20年代中期建立的量子力学理论不仅能够较圆满的解释原子光谱的实验事实，而且为解释和预测物质结构和性质提供了全新的理论支持，已经成为现代化学理论的基础。依据该理论，下列各项叙述中正确的是 A. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，电子绕核运动，其轨道为球面 B. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 C. 4s轨道电子能量较高，总是在比3s轨道电子离核更远的地方运动 D. s轨道电子能量可能高于p轨道电子能量 13. 含铈(Ce)催化剂催化与甲醇反应是资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是 A. 物质A为 B. 反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种 C. 反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D. 反应的总方程式为+H2O 14. 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是(　　) A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个 B. 该烃苯环上的二氯代物共有13种 C. 该烃的一氯代物共有8种 D. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 完成下列问题。 （1）下列物质在固态时，属于分子晶体的有_______(填序号，下同)，属于共价晶体的有_______，属于离子晶体的有_______。 ①金刚石②氩③水晶④水银⑤氧化铝⑥P4⑦苯 （2）某常见固体能导电，质软，它可能属于_______(填字母)。 A.分子晶体　　B.共价晶体　　C.离子晶体　　D.金属晶体　　E.混合型晶体 （3）在氯化铯晶体(见下图)中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)上有_______个_______(写离子符号)，第二层球面上有_______个_______(写离子符号)。 16. 2022年北京冬奥会准备了678道营养丰富的餐点，其中维生素C重要的营养素，其结构如图所示： （1）维生素C的分子式是_______。 （2）维生素C易溶于水，可能的原因是_______。 （3）提取维生素C常用萃取的方法，有机物A是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，使用现代分析仪器对其分子结构进行测定，相关结果如图： ①利用有机物A萃取时用到的主要玻璃仪器是_______。 ②有机物A的相对分子质量是_______。 ③图3中两个峰的面积之比为2:3，有机物A的结构简式是_______。 ④有机物B是A的同分异构体，分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱中含有两组峰，峰面积之比为1:9，写出有机物B的结构简式_______。 （4）分子式为C8H18的有机物中，含有乙基支链的一种同分异构体有：_______(写出结构简式) 17. 元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N-、Z3+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题： （1）R在元素周期表中的位置是_______；Z3＋的离子结构示意图是_______。 （2）写出X、Y、N按原子个数之比1:1:1形成的化合物的电子式_______；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为_______(用化学式和“>”“＜”或“=”表示)。 （3）Z元素的单质能与Y和R形成的红棕色化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为_______。 （4）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是_______(填化学式)，示意图中转移电子的数目为_______。 18. A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的L能层有两对成对电子；的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题： （1）基态E原子核外电子的排布式为_______。 （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 （3）离子颜色是._______；含有化学键类型是_______。 （4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。若甲的密度为pg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_______cm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邵东三中2025年上学期高二年级期中考试化学试题卷 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 0.01mol在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，生成0.02 mol AgCl沉淀。已知该中Cr3+形成六个配位键，则其结构是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．若其结构为[Cr(H2O)6]Cl3，则与硝酸银反应后 生成0.03molAgCl沉淀，故A错误； B．根据题意知，氯化铬(CrCl3•6H2O)和氯化银的物质的量之比是1:2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl3•6H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl3•6H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O，故B正确； C．根据题意知，CrCl3·6H2O中Cr3+形成六个配位键，而该结构中只存在五个配位键，故C错误； D．若其结构为[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O的配位键为6，且与硝酸银不产生AgCl，故D错误； 答案选B。 2. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，1.01×105Pa时，11.2LO2所含的原子数目为NA B. 78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为3NA C. 0.5mol·L-1的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA D. 9g水D2O含有的中子数为5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LO2的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，A错误； B．1个Na2O2含有2个钠离子和1个过氧根离子，78gNa2O2为1mol，所含阴阳离子共3mol，离子总数为3NA，B正确； C．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol·L-1的FeCl3溶液中含有Cl-数目，C错误； D．1分子D2O含有10个中子，9g水D2O为，含有的中子，数目为4.5NA，D错误； 故选B。 3. 下列关于有机物同分异构体数目分析不正确的是 A. C6H14含四个甲基的同分异构体有2种 B. (CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有4种 C. 分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种 D. “立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．含四个甲基的同分异构体有(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2，共2种，故A正确； B．的一氯代物有、、、，共4种，故B正确； C．正丁烷的二氯代物有6种、异丁烷的二氯代物有3种，分子式为的有机物的二氯取代物有9种，故C错误； D．“立方烷”，其二氯代物有3种，分子中有8个H原子，根据“换元法”，其六氯代物也有3种，故D正确； 选C。 4. 已知有如图晶体结构： 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 在冰中，一个水分子周围有4个紧邻的水分子 B. 金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 C. 石墨晶体的二维结构，碳原子的配位数是3，采取杂化 D. 在晶体里，每个周围有6个距离最近且相等的 【答案】D 【解析】 【详解】A．在冰中，水分子之间可以形成氢键，一个水分子周围有4个紧邻的水分子，A正确； B．如图：金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环，B正确； C．石墨晶体中存在大π键，碳原子的配位数是3，采取 sp2 杂化，C正确； D．在 NaCl 晶体里，每个 Na+ 周围有12个距离最近且相等的 Na+，D错误； 故选D。 5. 根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径() 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 — +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 — — — — A. ④的简单氢化物沸点大于⑦的简单氢化物 B. ③号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径 C. ⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D. ⑦和⑧号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同 【答案】C 【解析】 【分析】①的主要化合价为-2，①是O元素；⑤的主要化合价为-1、+7，⑤是Cl元素；④⑦的主要化合价为-3、+5，④的半径大于⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；③⑥的主要化合价为+1，⑥的半径大于③，所以③是Li元素、⑥是Na元素；⑧的主要化合价为+3，半径小于Cl，所以⑧是B元素；②的主要化合价为+2，半径大于B，所以②是Mg元素。 【详解】A．NH3分子间能形成氢键，NH3的沸点大于PH3的，故A错误； B．电子层数越多半径越大，Li+半径小于O2-，故B错误； C．Cl元素最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强，故C正确； D．N和B形成的类似金刚石结构的化合物中，N和B都形成4个共价键，两种原子杂化类型都是sp3，故D错误； 选C。 6. 在碱性溶液中，双缩脲能与作用形成紫红色配合物，配离子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 双缩脲分子中键与键个数比为 B. 该配离子与水形成氢键的原子只有 C. 该配离子中提供空轨道的微粒是 D. 基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 【答案】B 【解析】 【详解】A．单键和配位键都是键，双键中含有1个键和1个键，则双缩脲分子中键与键个数比为，故A正确； B．该配离子与水形成氢键的原子除了原子外，还有O原子，故B错误； C．含有空轨道，在该配离子中提供空轨道，故C正确； D．基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1，占据最高能级的是4s，电子云轮廓图为球形，故D正确； 故选B。 7. 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将22.4L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重14g。下列说法错误的是 A. 混合气体中一定含有甲烷 B. 22.4L混合气体中含有烷烃的物质的量为0.75mol C. 此烯烃有两种同分异构体 D. 混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为3∶1 【答案】C 【解析】 【分析】在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，则混合气的平均相对分子质量为26，在烯烃中，相对分子质量最小的乙烯为28，所以一定含甲烷，n（混）=22.4L÷22.4L/mol=1mol，甲烷和溴水不反应，溴水增重为烯烃的质量，则16g/mol×n（CH4）+14g=26g/mol×1mol，解得n（CH4）=0.75mol，n（烯烃）=0.25mol，M（烯烃）=14g÷0.25mol=56g/mol，由烯烃的通式CnH2n可知14n=56，解得n=4，烯烃的分子式为C4H8，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，混合气体中一定含有甲烷，故A正确； B．由分析可知，22.4L混合气体中含有烷烃的物质的量为0.75mol，故B正确； C．此烯烃分子式为C4H8，有三种同分异构体CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，故C错误； D．混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为0.75mol：0.25mol=3：1，故D正确； 故选C。 8. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. ZY、ZW的水溶液都显酸性 B. 原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z>R>W>Y C. W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>R D. Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】从图中应该可以判断出X为O，Y为F，Z为Na ，R为S，W为Cl； 【详解】A．HF酸为弱酸，NaF水溶液水解显碱性；氯化钠溶液为中性，故A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小：R>W> X，离子半径大小：R>W> Y>Z，故B错误； C．比较非金属性强弱是看元素最高价氧化物水化物的酸性强弱，不是看氢化物的酸性强弱，故C错误； D．钠与氧可形成多种离子型氧化物，故D正确； 故选D。 9. 砷化镓()的晶胞结构如图甲所示。将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是 A. 属于区元素 B. 图甲中，原子位于原子构成的正四面体空隙中 C. 图甲中，若的键长为，则晶胞边长为 D. 稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于第四周期ⅤA族，属于区元素，A正确； B．图甲中，原子与周围四个Ga相连，四个Ga构成正四面体结构，As位于原子构成的正四面体空隙中，B正确； C．图甲中，若的键长为，等于晶胞体对角线的四分之一，则晶胞边长为，C正确； D．稀磁性半导体材料中，有4个位于体内，一个位于顶点，一个位于面心，个数为：，、的原子个数比为，D错误； 故选：D。 10. 我国疾控中心利用尿素酸(H2N-NH2)制备出了两种低温消毒剂：三聚()和二氯异氰尿酸钠()。已知：尿素分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 二氯异氰尿酸钠中元素的电负性：N>O>Na B. 二氯异氰尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键 C. 基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 D. 尿素分子中键角NCO与键角HNC基本相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，则元素的电负性：O>N>Na，A错误； B．二氯异氰尿酸钠中和阴离子之间是离子键，阴离子内部含有N-C、N-Cl等极性键，B正确； C．基态氮原子的电子排布式为，电子占据5个原子轨道，所以它的电子的空间运动状态为5种，C正确； D．尿素分子为平面结构，则尿素中C和N原子的杂化方式均为sp2，键角NCO和键角HNC都接近120°，基本相等，D正确； 故选A。 11. 利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是 A. NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同 B. NH3分子有孤电子对，可做配体 C. 一个N2H4分子中有4个σ键 D. NaCl晶体可以导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，A错误； B．NH3中N原子的孤电子对数＝＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，B正确； C．单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；N2H4的结构式为 ，分子中含有5个σ键，C错误； D．导电需要物质中有可自由移动离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，D错误； 故选B。 12. 20世纪20年代中期建立的量子力学理论不仅能够较圆满的解释原子光谱的实验事实，而且为解释和预测物质结构和性质提供了全新的理论支持，已经成为现代化学理论的基础。依据该理论，下列各项叙述中正确的是 A. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，电子绕核运动，其轨道为球面 B. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 C. 4s轨道电子能量较高，总是在比3s轨道电子离核更远的地方运动 D. s轨道电子能量可能高于p轨道电子能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但电子绕核运动没有固定的轨道，只是在核外空间一定范围内出现(概率不同)，所以其轨道不是球面，A不正确； B．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时释放能量，将能量以光的形式呈现，不是吸收能量，B不正确； C．4s轨道电子能量比3s高，在离核更远的地方出现的概率大，但并不是总在比3s轨道电子离核更远的地方运动，C不正确； D．s轨道电子能量可能高于p轨道电子能量，比如3s轨道电子的能量就比2p轨道电子的能量高，D正确； 故选D。 13. 含铈(Ce)催化剂催化与甲醇反应是资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是 A. 物质A为 B. 反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种 C. 反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D. 反应的总方程式为+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】结合反应过程，A为CH3OH，B为CO2，据此解答。 【详解】A．反应①发生取代反应，A为CH3OH，A正确； B．CO2中C为sp杂化，中C为sp2杂化，甲醇中C为sp3杂化，有3种杂化方式，B正确； C．反应过程中断裂的化学键只有极性键，没有非极性键，C错误； D．由题图分析可知，反应物为和，生成物为和，则反应的总化学方程式为+H2O，D正确； 故选C。 14. 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是(　　) A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个 B. 该烃苯环上的二氯代物共有13种 C. 该烃的一氯代物共有8种 D. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个相连的苯环中，处于对角线位置的5个碳原子共线，再加上碳碳三键的2个碳原子，共7个碳原子一定共直线，A项错误； B．给苯环上有氢的碳原子编号如下：，因两个苯环无对称性可言，所以该烃苯环上的二氯代物共有15种：1，2、1，3、1，4、1，5、1，6；2，3、2，4、2，5、2，6；3，4、3，5，3，6；4，5，4，6；5，6，B项错误； C．该烃的没有对称性，其中苯环上的氢有6种，三个甲基上氢算3种，还有碳碳三键的端点还有一个氢，所以共有10种氢，所以其一氯代物为10种，C项错误； D．据A项分析，已有7个碳原子共线，这条线必在左侧苯环确定的平面内，且苯环上的其余的4个碳和相连的那个甲基的碳原子，共12个碳原子一定共平面，D项正确； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 完成下列问题。 （1）下列物质在固态时，属于分子晶体的有_______(填序号，下同)，属于共价晶体的有_______，属于离子晶体的有_______。 ①金刚石②氩③水晶④水银⑤氧化铝⑥P4⑦苯 （2）某常见固体能导电，质软，它可能属于_______(填字母)。 A.分子晶体　　B.共价晶体　　C.离子晶体　　D.金属晶体　　E.混合型晶体 （3）在氯化铯晶体(见下图)中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)上有_______个_______(写离子符号)，第二层球面上有_______个_______(写离子符号)。 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. ①③ ③. ⑤ （2）DE （3） ①. 8 ②. Cl- ③. 6 ④. Cs+ 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的晶体为分子晶体，则氩、P4和苯属于分子晶体，故②⑥⑦为分子晶体；由原子通过共价键连接成三维骨架结构的晶体为共价晶体，则金刚石和水晶属于共价晶体，故①③为共价晶体；Al2O3是由铝离子和氧离子构成的离子晶体，故⑤为离子晶体； 【小问2详解】 固体质软，能导电，说明一定条件下能产生自由移动的电子，则该固体可能具有金属晶体的特征，也可能为石墨(混合型晶体)，故选DE； 【小问3详解】 在CsCl晶体中，以Cs＋为球心，与之等距离且最近距离的离子为Cl-，由图1可知每个Cs＋周围有8个最近且等距离的Cl-；第二层球面则为等距离的Cs＋，以球心为原点的x、y、z轴上有6个这样的Cs＋(即上、下、左、右、前、后位置)。 16. 2022年北京冬奥会准备了678道营养丰富的餐点，其中维生素C重要的营养素，其结构如图所示： （1）维生素C的分子式是_______。 （2）维生素C易溶于水，可能的原因是_______。 （3）提取维生素C常用萃取的方法，有机物A是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，使用现代分析仪器对其分子结构进行测定，相关结果如图： ①利用有机物A萃取时用到的主要玻璃仪器是_______。 ②有机物A的相对分子质量是_______。 ③图3中两个峰的面积之比为2:3，有机物A的结构简式是_______。 ④有机物B是A的同分异构体，分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱中含有两组峰，峰面积之比为1:9，写出有机物B的结构简式_______。 （4）分子式为C8H18的有机物中，含有乙基支链的一种同分异构体有：_______(写出结构简式) 【答案】（1）C6H8O6 （2）维C分子中含有多个羟基，与水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度 （3） ① 分液漏斗 ②. 74 ③. CH3CH2OCH2CH3 ④. (CH3)3COH （4）或或 【解析】 【小问1详解】 根据维生素C的结构，分子式是C6H8O6； 【小问2详解】 羟基易和水分子形成氢键，维生素C易溶于水，可能的原因是维C分子中含有多个羟基，与水形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度； 【小问3详解】 ①萃取时用到的主要玻璃仪器是分液漏斗； ②质谱图中最大质荷比为物质的相对分子质量，则有机物A的相对分子质量是74； ③根据红外光谱图可知其化学键的类型为烷基和醚键，根据醚的通式CnH2n+2O，则有12n+2n+2+16=74，解得n=4，分子式为C4H10O；核磁共振氢谱有两个吸收峰，因此有2种不同环境的氢原子，并且个数比为2：3，因此其结构为CH3CH2OCH2CH3；则有机物A的结构简式是； ④有机物B是A的同分异构体，分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱中含有两组峰，峰面积之比为，则该物质含有3个-CH3，则有机物B的结构简式； 【小问4详解】 C8H18为辛烷，若主链碳原子为6个，则含有乙基支链的结构简式为，若主链碳原子为5个，则含有乙基支链的结构简式为、，故答案为：、、。 17. 元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N-、Z3+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题： （1）R在元素周期表中的位置是_______；Z3＋的离子结构示意图是_______。 （2）写出X、Y、N按原子个数之比1:1:1形成的化合物的电子式_______；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为_______(用化学式和“>”“＜”或“=”表示)。 （3）Z元素的单质能与Y和R形成的红棕色化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为_______。 （4）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是_______(填化学式)，示意图中转移电子的数目为_______。 【答案】（1） ①. 第四周期VIII族 ②. （2） ①. ②. H2S＜HCl （3）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe （4） ①. SO2 ②. 4 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则电子总数为8，Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M为S元素；结合N-、Z3+、X+离子半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Al元素，X为氢H素，R在地壳金属元素中的含量仅次于Z，则R为Fe。 【小问1详解】 R为Fe元素，在元素周期表中的位置为第四周期VIII族；Z为Al元素，其离子的结构示意图：； 【小问2详解】 X、Y、N按原子个数之比1：1：1形成的化合物为HClO，电子式为；M和N气态氢化物分别为H2S、HCl，非金属氢化物稳定性和非金属性一致，氯元素非金属性大于硫元素，M和N气态氢化物的稳定性为H2S＜HCl； 【小问3详解】 铝与氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，放出大量的热，反应方程式：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe； 小问4详解】 由图可知，该转化过程为SO2与O2反应生成SO3，反应过程中S元素化合价从+4价升高至+6价，SO2作还原剂，O元素化合价从0价降低至-2价，根据得失电子守恒，反应过程中转移电子数为4。 18. A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的L能层有两对成对电子；的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题： （1）基态E原子核外电子的排布式为_______。 （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 （3）离子的颜色是._______；含有化学键类型是_______。 （4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。若甲的密度为pg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_______cm。 【答案】（1） （2） ①. O>N>C ②. 正四面体 ③. sp2 （3） ①. 深蓝色 ②. 共价键，配位键 （4） 【解析】 【分析】A是原子半径最小元素，则A为H元素，B的最外层是次外层电子数的2倍，则B为C元素，D 的L层有两对成对电子（价层电子排布式为2s22p4），推出D为O元素，则C为N，E+的核外有三个能层，且都处于全满状态（E+的电子排布式为1 s22s22p63s23p63d10），推出E为Cu。 【小问1详解】 铜位于第四周期，IB族，核外电子排布式为； 【小问2详解】 同周期从左往右，电负性递增，故电负性：O>N>C；A、C、D三种元素形成的常见离子化合物是NH4NO3，阳离子是，有4个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为4，因此空间构型为正四面体，阴离子是，有3个σ键，孤电子对数0，故价层电子对数为3，即N原子杂化类型为sp2； 【小问3详解】 该离子为，显深蓝色；NH3中含有共价键，和NH3间存在配位键； 【小问4详解】 晶胞甲中，Cu位于体心，Cu的数目为4， O的数目为8×+2×+1+4×=4，故甲的化学式为CuO，设晶胞甲的边长为xcm，则晶胞密度p=，因此边长为x=cm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$