河南省信阳市商城县丰集高级中学2024-2025学年高三下学期4月月考 化学试题

2025届全国高三联合性位则 化学 本试卷6页。总分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24A127C135.5Cu64Zn65Ce140 选静本共4小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选喷中，只有一项是符合题目要求的。 1.智能机器人是一种集成了多种技术的先进设备。下列说法错误的是 A.储存机器人算法的硬件芯片：从沙子到芯片存在化学键的断裂与形成 B.制造机器人的材料：铝合金，铁合金均为金属材料 C. 机器人的制造过程：制造过程不涉及化学变化 D.人形智能机器人运行过程中的能量转化：电能主要转化为机械能 2.化学药品在体育运动中有着重要的用途。已知发令枪的“子弹”中装有KC1O,、红磷的混合物。下列说法错误 的是 A.银坯镀金金牌属于金银合金 B.甲醇可用作运动会火炬的燃料 C.红磷和白磷互为同素异形体 D.蓝矾可用于游泳池的消毒 3.NH,的催化氧化是工业制备HNO,的基础反应：NH2+O2→NO+HzO(未配平)。下列化学用语的表述 正确的是 () H A.NH的电子式：H:N:H B.中子数为10的O原子：O C基态N原子的轨道表示式.和t☐ 1s 2s2p D.H:O的VSEPR模型： 4.关于实验安全及实验事故的处理。下列说法或做法错误的是 A.稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B.观察铝热反应时，不能近距离观察 C.钠在C,中燃烧的实验方案中标有 图标 D.实验室中NaO:与乙醇必须分开保存 5.常见有机化合物在生产、生活中用途广泛。下列说法错误的是 A.维生素C用作食品抗氧化剂 () B.聚氯乙烯可制成食品包装袋 C.食用油和白酒必须密封保存 D.乙烯利可以用作水果催熟剂 6.正丙基三乙氧基硅烷（乙）是一种有机合成的添加剂。乙可由正丙基三氯硅烷（甲）合成，结构简式及反应过程 如图所示。下列说法错误的是 () SiC(甲) CH,CH.OH A.甲中Si元素为+4价 C.乙中部分元素的第一电离能：O>C>Si B.甲中各元素的电负性：CI>C>Si>H D.乙中Si、O、C的价层电子对数均为4 化学试题1/6页 Y 7.设N人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.5g甘氨酸(NH,CH,COOH)中含x数为0.1NA B.11.2L水蒸气的水分子数为0.5N C.1L0.1mol·L1的甘氨酸溶液中甘氨酸分子数为0.1NA D.64g基态Cu原子的未成对电子数为2NA 13 8.瓜蒂味苦，寒，有毒。治大水身面四肢浮肿…（出自《神农本草经辑注》）。菠菜 醇（结构简式如图）是瓜蒂提取物的成分之一。下列有关该化合物的说法错误 的是 A.含有2种官能团 B.能使酸性KMnO,溶液褪色 C. 能使Br,的CCL,溶液褪色 D.1mol菠菜甾醇含10mol手性碳原子 9。一定条件下，EGJ,QR五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液樱色。下列说法正确的是( A.E的水溶液能导电，但E是非电解质 FeS B.R与Cu反应转化为J的条件是加热 C.标准状况下，E、J、Q均为气体 白Jd9月9@o D.O2足量时，G可直接转化为Q Cu 10.乳制品中一种具有奶香酸味的活性化合物由W、X、Y、乙四种短周期元素组成，该化合物分子中各元素原子 之间的连接关系如图所示。其中X、Y、乙同周期：X原子核外有8种不同运动状态的电子：基态Y原子有3 个未成对电子，W原子无中子。下列说法正确的是 14 A.原子半径：X>Y>Z>W B.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X C.W、X,Y只能形成共价化合物 D.基态Z原子的3个能级上填充的电子数相等 11.我国生物学者将生物活性膜组装在电解水体系中，实现了ATP合成与电化学反应的高效耦联（装置及部分 物质转化信息如图所示)，在ATP酶的催化下，ADP与P(磷)合成ATP。下列说法正确的是 ADP 合成模块 ATP 直流电源 质子膜 电 水H h 已知，ATP的结构简式表示为0？0}。0入，ADP的结档简式表示为0 -0--0入 OHOH OH OHOH A.图中电极a、b处的箭头表示电流方向 B.电极a为阴极，连接直流电源负极 C. 生成ATP的电极反应：ADP+P-5e+3H,O一ATP+5H+ D.电解总反应方程式：ADP+P+3H:O一ATP+5H2↑ 2.尖晶石是一种天然矿物，颜色五花人门，部分矿种可用作电池材料，尖晶石的晶胞结构相似，其中镁铝尖最 石晶体的晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由如图2所示的m、两个立方单元组成。设N人表示阿伏加餐 (》 罗常数的值。下列说法错误的是 a pm m Mg 9 n 00 m ! 图1 图2 Y专版 t-t 可可可之 A.镁铝尖晶石晶体的化学式为MgA1,O, B.晶胞中与体心最邻近的A1原子数为4 C2个Mg原子的最小间距为2apnm D.领铝尖晶石晶体的密度为，42X10 aN g·cmJ 18下列实验操作方法及现象正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作方法及现象 实验结论 在淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，滴加NaOH A 溶液使溶液为碱性，再加人新制Cu(OH):,加热，出现砖 红色沉淀 淀粉完全水解为葡萄糖 B 将中间裹有铜皮的铁钉放在演有酚酞的饱和NaCl溶液 中，一段时间后观察到溶液变红 Fe发生吸氧腐蚀 用浓盐酸溶解铁锈，向溶解液中滴加酸性KMO,溶液， 溶液褪色 铁锈成分中含有+2价铁 D 浓度均为0.1mol·L的MCl和NaA溶液的pH分别为 n和14一对 电离常数K.(MOH)=K,(HA) 14常温下，将CH:COOH溶液逐滴滴加到Na[Ga(OH),]溶液中，测得混合液中含Ga粒子(Ga+ [Ga(OH)]+、[Ga(OH):]、Ga(OH),[Ga(OH),])的浓度分数(a)与溶液pH的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 100 80 60 40 20 10 1214 已知：①像(Ga)与铝均为第ⅢA族元素，性质相似：②常温下，0.01mol·L1的CH,COOH溶液的c(H+)= 4.0X10-4mol·L1 A.曲线①②分别表示Ga+,[Ga(OH),]的浓度分数 B.常温下，K,(CHC0OH)≈1.67×10 C.d点溶液中：c(Na+)+5c(Ga+)+c{[Ga(OH):]}>c(CH,CO0)+c{[Ga(OH),]) D.Ga(OH),+H20一[Ga(OH)]+H+的平衡常数K-l0-d 二，非选择题：本题共4小题，共58分。 15,14分)以镍渣（主要成分为Ni,含少量Co、Fe、A1及其氧化物和对酸碱难溶性的物质等）为主要原料制备 NiSO·7H2O和K2NiF,的工艺流程如图所示 NaOH(aq)稀硕酸 H.O: NaOH(aq) NH.HCO,(aq)NH.F 像渣→碱没酸溶反应1调p时一储像分离 一含N溶液一→沉棵灼旋→小证焙融 滤液b KNiF. 滤液a 滤渣1 已知：①部分金属离子开始沉淀和沉淀完全（离子浓度c≤1,0×10·mo1视为完全沉淀）的pH如表所示. 金属离子 Fet AP+ Ni+ Co+ Fe 开始沉淀的pH 1.5 38 7.1 7,2 7.6 沉淀完全的pH 2.8 5.2 9.2 9.6 9.6 ②酸性条件下，H,O,不能氧化N,Co 回答下列问题： 1)基态Ni原子的价电子排布式是 ,SO中S原子的杂化方式为 (②)碱浸”工艺中采用过量的NaOH溶液，该工艺过程中，生成气体的化学方程式是 (3)提高“酸溶”反应速率的措施有 (写出1条即可)。 后版 化学试题3/6页 混合液中F。+浓度随着温度的变化如图所示。随着温度升高，F浓度先增大后减小出晃这种现象的原因是 (4)“反应1“的目的是 波于多中，采用相同浓度的H0,相同泼度的霞溶液”，相等时间内测程 60 温度/代 (5)常温下，“反应1"的溶液若“调节pH”为7，则沉淀后的滤液中c(Fe+) mol·L-1。 (6)“沉镍”的原理是 (用离子方程式表示)：“滤液b”中的主要溶质是 (填化学式)。 (7)利用含N2+溶液制备NSO,·7HO的工艺流程如图所示。试剂X是 (填试剂名称)：“系列操 作”用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒 (写出1种仪器)。 试剂K 含N?溶液→调节pH=2~3→系列操作 →NiS04·7H,0 16.(14分)无水氯化锌是部分有机反应的催化剂，以碱式氯化锌[ZCl·4Za(OH),·H,0]为原料，采用图示 装置可制备少量无水ZnCl:, I.反应原理：ZnCl,·4Zn(OH),·H,0+8HCl△5ZnCl,+9H20 Ⅱ.制备装置（部分夹持装置省略） 玻璃棉1 瓷舟 玻璃棉2 浓硫酸 球泡 球泡a 三通阀 管式炉[ 管式炉Ⅱ NaCl(s) 甲 Ⅲ，实验过程及操作方法 ①通入N2:称取一定量的碱式氯化锌加人瓷舟中，调整三通阀(1)，向装置体系中通入N,使管式炉中充 满N2。 ②制备HC:调整三通阀(i),在三颈烧瓶中滴人浓硫酸，微热，使HC1通人管式炉中 ③调整反应温度：调整管式炉I温度为150℃，碱式氯化锌与HC1开始反应，一段时间后再调整管式炉1温 度为550~800℃，持续一段时间，至ZCl2全部升华，且凝华在管式炉Ⅱ的硬质玻璃管内壁。 ④继续通入N:向管式炉中继续通人氮气，且在N2保护下将产品无水ZCl2盛装到试剂瓶中 ⑤测定产品纯度：称取样品，用蒸馏水溶解，加入指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，根据数据记录测定 产品纯度。 回答下列问题： (1)实验过程①②中须调整三通阀，调整三通阀(1)的位置为 (填标号，下同)，调整三通阀()的位 置为 a. b. d (2)微热条件下，浓硫酸和NC1制备HCl生成酸式盐，再继续加强热时反应的化学方程式为 (3)装置乙中盛装的试剂是 (填试剂名称)，该装置的球泡a相比于直玻璃管的优点是 (4)管式炉中两处玻璃棉的作用是 (5)图示实验装置中存在1处设计缺陷，指出该设计缺陷并改正： 《称取州g样品于烧标中，加人适量燕馏水使其溶解，再加人缓冲溶液调节到合活的从加人指示剂，然 后用。的EDA乙胺四乙酸，简写为H,Y门标准溶液演定至终点。平行测定四次，四次滴定消耗 EDTA标准溶液的体积如表所示。 化学试题4/6页 滴定次序 2 3 消耗标准液体积/mL 19.97 20.0318,95 20.00 品知滴定反应的离子方程式为”十Y一2Y,则该制备实验所得产品的能度为 %;若配制该 排品溶液的燕水不亮省省与EDTA反应的物质，则测定结果 确定”)。 (填“偏高”“偏低”“不变”或“无法 一辽、18分)嗜氛磺草胺和氯酮事胺是一类常见除草剂。密氯磺草胺和氯酮碳草胺的合成路线分别如图所示一 (部分反应条件、反应物、生成物略去) I,嘧氟磺草胺的合成路线 SO.CH A(CiHO,N2) CN m-CPBA NaOH NaH -0 NaBH OH CHF,SO,CI 密氣磺草肢 Ⅱ，氟酮磺草胺的合成路线 SO.CHF G(CHNF) NaHSOK(CH.ONF) 30℃，S0C12 氯酮磺草胺 NH, 已知： FeSO.H.O: 0 回答下列问题： (1)C被氧化后得到D,则反应物中的m-CPBA最可能的结构简式是 (填标号)。 00H 00H 00H c. d. (2)E中含氧官能团的名称是 :E→F的反应类型为 3)A+B-~C的转化中，A中的官能团没有发生变化。若X为A的一种同分异构体，且A、X所含官能团相 同，其中X的核磁共振氢谱中有3组峰，蜂面积之比为3：1：1，则X的结构简式是 (写出一种即可)。 (4)G的化学名称是 (5)K+L→M的化学方程式是 (6)“M-→氟酮磺草胺”的合成路线如图所示。P的结构简式是 ,Q的结构简式是 C,S0,ClFes0,HO,QHK,CO氣酮膜草胺 (幻)氨族元素单质及其化合物与人们的日常生活，生产及科学研究密切相关。工业烟气中的氮氧化物会造成 环境污染，放烟气须进行脱硝才能排放。C®0：（立方晶胞结构如图甲）是一种脱硝能化剂，在催化过程中，存在 化学试题5/6页 Y 与C。的转化，并引起品体内的氧空位形成（立方晶胞结构如图乙》。品监结构中0位于©形成的体 空踪中，则两个0原子的最小间距为 pm;CeO:与形成氧空位后的晶体的密度比为 :形成氧空 位的晶体中，n(Ce+):n(Ce*)= 空位 18。(12分)油气田煤的综合利用过程中均产生较大量的H,S,对该“废气"进行合理化利用意义重大， 回答下列问题： (1)H,S与工业废气S0,反应转化为单质S,已知下列反应： 2H:S(g)+30,(g)2S0,(g)+2H,0(g)△H,=-1036.6·mol S()+0,(g)S0,(g)△H1=-296.8·mol-1 则2H,S(g)+S0,(g)一3S(s)+2H:0(g)△H,= k·mol1,该反应在 (填“高温“低 温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)采用活性发可以吸附环境的有毒气体H,5。活性炭吸附HS后，空气中的O:溶解于水胶解离为活性氧 原子(0)，然后与H,S发生一系列反应，反应机理如图所示(H,S未标出).甲中H:S的变化为 (用电 离方程式表示)：吸附的H:S拉 氧化。 0 水暖 水， 水膜 0 0 0 S04C0+0'+H,0 HS+O HS HS 40 c(o) .cO +o" C(o s SO, H,SO. C0 oIr +CO 答性现 活性安 活性炭 甲 丙 (3)一定条件下，甲烷能处理硫化氢，并得到相关化工产品，涉及的反应为CH,(g)十2H,S(g)CS:(g)+ 4H:(g)△H。已知△G=△H一T△S=一RTnK(其中R为常数，T为温度，K为平衡常数)，反应的△C随 温度的变化关系如图所示 40 0035006007008009001000 温度C ①生产工艺中采用1000℃，温度不能太低的原因是 ②1000C,在恒压00kP密阔容器中按n(CH):n(H.S):n(A)=3:3:2充人混合气体发生上述反 应，下列说法中不能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)：反应达到平衡时，测得分压p(H:S)= (CS),压强平衡常数K,= kPa'. .混合气体的密度不变 h,CS:的物质的量分数不变 。混合气体的平均摩尔质量不变 d.va(H:S)=2v(H:) 化学试题 6/6页2025届全国高三联合性检测·化学 一、选择题 6.B【解析】甲中Si分别与1个C和3个CI 1.C【解析】SiO2→Si是化学变化，反应过程 成键，故其化合价为十4价，A项正确；H元 中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键 素的电负性大于S,B项错误；同周期从左到 形成，A项正确；合金是金属材料，B项正确： 右，第一电离能呈现增大趋势，同主族从下 机器人制造过程涉及多种化学变化，C项错 到上第一电离能增大，故第一电离能O> 误；机器人运行过程中的电能主要转化为机 C>Si,C项正确；乙中Si、C、O的价层电子 械能，D项正确。 对数均为4，D项正确。 2.A【解析】合金中两种或多种金属均匀熔 7.A【解析】甘氨酸的结构简式是 合，而银坯镀金只是银表面镀金，不属于合 H2NCH2COOH,含1个羧基，存在1个 金，A项错误；甲醇具有可燃性，且燃烧产物 C一0,7.5g甘氨酸为0.1mol,故含0.1NA 无污染，B项正确；红磷和白磷互为同素异形 π键，A项正确：未标明标准状况，且标准状 体，C项正确；CuSO,可用于游泳池的消毒， 况下，水的状态不是气态，B项错误；甘氨酸 D项正确。 是氨基酸，在水中存在电离，故1L0.1mol· H L'的甘氨酸溶液中甘氨酸分子数少于 3.D【解析】NH的电子式是H:N:H,A 0.1NA,C项错误；基态Cu原子的价电子排 项错误；中子数为10的O原子表示为8O,B 布式是3d°4s,有1个未成对电子，故64g 项错误；基态N原子的轨道表示式为 基态Cu原子的未成对电子数为NA,D项 州闪1↑，C项错误；H0中含2个 错误。 Is 2s 2p 8.D【解析】菠菜甾醇含羟基、碳碳双键2种 O一H和2个孤电子对，VSEPR模型正确， 官能团，A项正确；羟基和碳碳双键均能使 D项正确。 酸性KMnO,溶液褪色，B项正确；碳碳双键 4.A【解析】烧碱为强碱，不能涂抹在皮肤 能与Br发生加成反应，C项正确；如图 上，A项错误：铝热反应剧烈，不能近距离观 察，B项正确；C2有毒，涉及该物质的实验必 )标有*的碳 须打开通风设备，C项正确；NazO2是强氧 化剂，乙醇为易燃物，二者必须分开保存，D HO 项正确。 原子为手性碳原子，共有9个，D项错误。 5.B【解析】维生素C具有还原性，无毒，可以 9.B【解析】气体J能使品红溶液褪色，则J 作为食品抗氧化剂，A项正确：聚氯乙烯有 为S02,结合图中物质转化关系可知，E为 毒，不能制成食品包装袋，B项错误；食用油 H2S,G为S,Q为SO3,R为H2SO4。H2S 结构中含碳碳双键，在空气中久置易被氧 是电解质，A项错误；浓硫酸与Cu反应的条 化，须密封保存，乙醇易挥发，也要密封保 件是加热，B项正确：标准状况下，SO3是固 存，C项正确；乙烯利具有催熟功能，可用作 体，C项错误；S和O2反应时，不管O2量多 水果催熟剂，D项正确。 少，均不能直接转化为SO3,D项错误。 2025届全国高三联合性检测 ·Y专版· 10.D【解析】X原子核外有8种不同运动状 质量为8×142 态的电子，则X为O;X、Y、Z均为第二周期 NA g,1个晶胞的体积为 元素，基态Y原子有3个未成对电子，则Y 8a3pm3=8a3×10-0cm3,密度为 为N:结合该化合物中各原子的连接规律可 1.42×1032 aNAg·cm3,D项正确。 知，六元环上直接与环上原子相连的O形 成双键，故Z为C:W原子无中子，则W为 13.B【解析】该实验现象说明淀粉发生了水 解反应，但不能说明淀粉水解完全，A项错 0 COOH H,该化合物为HN 。原子半径 误；Fe的活泼性强于Cu,在NaCl溶液中发 生吸氧腐蚀，正极反应为O2十2H2O+4e C(Z)>N(Y)>O(X)>H(W),A项错误； 一4OH,生成OH,使酚酞变红，B项 简单氢化物的稳定性H2O(X)>NH(Y)> 正确；浓盐酸能还原酸性KMnO溶液，使 之褪色，故不能说明铁锈中含十2价铁，C CH,(Z),B项错误：NHNO3是离子化合 项错误；未标明温度，平衡常数无法确定，D 物，C项错误：基态碳原子的1s、2s、2p三个 项错误。 能级均为2个电子，D项正确。 14.D【解析】曲线①②分别表示Ga+、 11.C【解析】H+穿过质子交换膜进入右侧， [Ga(OH)2]+的浓度分数，A项错误；由已 则电极a为阳极，接电源正极，阳极失电子， 知信息②可知，常温下，0.01mol·L1的 故箭头方向为电子移动方向，A项错误、B CH COOH溶液中c(H+)= 项错误；对比ATP和ADP的结构和组成 c(CHCO0-)=4.0×10-4mol·L-1, 特点可知，ATP相比ADP增加1个P、1个 c(CH COOH)=0.01 mol.L--4.0X H、3个O,故阳极为P失电子，使ADP生 10-4mol·L1=9.6×10-3mol·L-1,则 成ATP,C项正确：D项方程式中原子不守 恒，得失电子不守恒，正确的电解总方程式 K.(CH,COOH(H)c(CH,COo-) c(CH,COOH) 是2ADP+2P+6H2O—2ATP+5H2↑， 1.67×10~3,B项错误；溶液中存在电荷守恒 D项错误。 c(Na+)+3c(Ga3+)+2c{[Ga(OH)]+}+ 12.C【解析】由晶胞结构及m、n两个单元的 c[Ga(OH),]+}+c(H+)= 结构可知，1个晶胞中M原子数为8X日十 c(CH,COO)+c([Ga (OH)]+ c(OH一)，由图像可知，d点溶液中存在 4+6×名-8个：A1原子数为4×4-16 c(Ga3+)=c{[Ga(OH)]2+},则c(Na+)+ 5c(Ga)+c([Ga(OH)2])+c(H+)= 个：0原子数为4×4十4×4=32个，故晶体 c(CH,COO)+c([Ga (OH)]+ 化学式是MgAl O4,A项正确；由m单元 c(OH),因c(H+)>c(OH),故 中的Mg的位置可知，与体心最邻近的AI c(Na+)+5c(Ga3+)+c{[Ga(OH)2]t}< 原子数为4，B项正确；单元m中2个Mg c(CH COO)+c[Ga(OH)]},C项错误； 最小的原子间距为√2apm,单元n中2个 Ga(OH)3+H:O=[Ga(OH)]+H+ Mg原子的最小间距为？apm,故最小间 平衡常数K=cf[Ga(OHD,]·c(H+) c[Ga(OH)3] 而f点存在c([Ga(OH),]}= 距为号&pm,C项错误；由A项分析可知】 c[Ga(OH),],则K=c(H+)=10-.4,D项 1个晶胞中含8个MgA12O4,则1个晶胞的 正确。 ·2 ·化学· 答案与解析 二、非选择题 根据前面工艺中加人的稀硫酸、NaOH、 15.(1)3d4s2(1分)sp3(1分)(2)2A1+ NH4HCO,可知，“滤液b”中的主要溶质是 2NaOH+6HO—3H2↑+2Na[A1(OH).] Na2 SO4、(NH4)2SO4。(7)该工艺的目标 (2分)(3)粉碎镍渣或适当提高稀硫酸浓 产物为硫酸盐，故试剂X为稀硫酸：“系列 度或适当提高温度(1分，写出1条即可) 操作”为加热蒸发、结晶、过滤、洗涤等操 (4)使溶液中的Fe+转化为Fe+,便于后 作，故需要的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒、 续使之转化为Fe(OH),沉淀除去(1分) 漏斗、烧杯、蒸发皿等。 开始阶段，随着温度升高，H2O2的氧化性 16.(1)a(1分)c(1分)(2)NaHSO+NaCl 增强，Fe3+浓度增大，后续温度过高，H2O2 △NaS0,+HC1↑(3分)(3)浓硫酸(1 分解，导致H2O2浓度降低，Fe3+浓度减小 分)防止洗气瓶中的液体倒吸至三颈烧 (答案合理即可)(1分)(5)1×10-.6(2 瓶中(1分)(4)防止ZnCl2进人或凝结在 分)(6)2HCO3+Ni2+—NiCO,+ 玻璃导气管内，造成堵塞(1分)(5)管式 H20+CO2↑(1分)NaSO4、 炉Ⅱ与尾气吸收装置之间缺少干燥装置， (NH)zSO,(2分)(7)稀硫酸(1分)漏 在这两个装置之间增加一个盛有浓硫酸的 斗、烧杯、蒸发皿(1分，写出1种即可) 【解析】(1)Ni为28号元素，基态Ni原子 洗气瓶（2分)(6272（2分)偏高(2分) m 价电子排布式是3d4s2;S0中S原子的 【解析】(1)调整三通阀(1)的目的是通入 价层电子对数为4，无孤电子对，为sp3杂 N2,关闭通人HCl的管道，故a项符合该要 化。(2)“碱浸”时A」及其氧化物均能与碱 求：调整三通阀（ⅱ）的目的是关闭N2,通入 反应，其中A1与碱反应生成H2,故生成气 HCl,故c项符合该要求。(2)继续加强热 体的化学方程式是2A1+2NaOH+6H2O 时，NaHSO,与NaCl反应生成HCl,故反 —3H2↑十2Na[Al(OH),]。(3)“酸浸” 应的化学方程式是NaHSO,+NaCl△ 时，将镍渣粉碎、适当提高稀硫酸浓度或适 Naz SO,+HCl↑。(3)装置乙为盛有干燥 当提高温度等措施均能提高酸浸反应速 剂的洗气瓶，用于干燥HC1,故盛装的液体 率。(4)“反应1”加入H2O2,可以使溶液 为浓硫酸。球泡a可防止洗气瓶中的液体 中的Fe2+转化为Fe3+,便于后续使之转化 倒吸至三颈烧瓶中。(4)玻璃棉可防止 为Fe(OH),而除去铁元素。开始阶段，随 ZnCl2进人或凝结在玻璃导气管内，造成堵 着温度升高，HzO2的氧化性增强，Fe3+浓 塞。(5)管式炉Ⅱ与尾气吸收装置之间缺 度增大，后续温度过高，H2O2分解，导致 少干燥装置，在这两个装置之间应增加一 H3O2浓度降低，Fe3+浓度减小。(5)由 个盛有浓硫酸的洗气瓶。(6)由表格中的 pH=2.8时Fe3+完全沉淀，可知 四组数据可知，第3组误差太大，舍去，则第 K[Fe(OH)3]=10-86,pH=7时溶液中 1、2、4组的平均体积为20.00mL,而滴定 的c(OH)=107mol·L1,故此时滤液 反应的离子方程式为Zn+十Y2-—ZnY, 中的c(Fe+)=K-[FeOD]-1X 则n(ZnCl2)=n(Zn+)=n(Y-）=cmol· c(OH-) L1×0.02L=0.02cmol,产品中ZnCl2的 10-.6mol·L1。(6)“沉镍”时加入 质量为0.02cmol×136g·mo1= NH.HCO,NH.HCO3电离的HCO存 在电离平衡，其电离产物CO与Ni+反 2.72cg,故产品的纯度为2,72c×100%= 应，则表示沉镍原理的离子方程式是 2HCO+Ni2+-NiCO3↓+HO+CO2↑。 272C%.蒸馏水中含与EDTA反应的杂 m ·3 2025届全国高三联合性检测 ·Y专版· 质，导致消耗EDTA体积较大，则测定结果 偏高。 子式，由C逆推可知A为 NO:则X中 17.(1)a(1分) (2)醚键、酮羰基(2分)还原 NO. CN 含醚键、硝基、氰基，符合核磁共振氢谱中 反应(1分) (2分) 有3组峰，峰面积之比为3：1：1的同分异 C CN NO (4)邻氨基氟苯或邻氟苯胺(2分) 构体是 (4)结合G的 NO CN 分子式，由J逆推可知G为 NH,名称 是邻氨基氟苯（或邻氟苯胺）。(5)对比J、 +HCI(2分) L、M的结构特点，由K的分子式可知K为 ,故K+L→M的化学方程式为 SO.CHF, SO.CHF NH (1分) 0 (1分)(7)0.5a(2分)43：42(2分) 1:1(2分) +HCI。(6)结合嘧氟磺草 【解析】(1)C→D时，氰基被氧化为酮羰 基，故该反应的试剂m-CPBA应该具有较 强的氧化性，比较四个选项中的物质，a项 胺的合成路线中的F→嘧氟磺草胺可知， 中含强氧化性的一O一O一（过氧键），而另 MP的条件与之相同，即M中亚氨基的 外选项中只含羧基、羟基，不具备强氧化性， H原子被一SO,CHF2取代，则P为 故a项符合题意。(2)对比D、F的结构简 SO.CHF. ,根据已知信息可知，Q为 式及E的分子式可知E为 SO.CHF. NH 故其含氧官能团是醚键、酮羰基。E→F是 将E的酮羰基转化为羟基，故为还原反应。 。(7)因“O位于Ce形成的 (3)对比B、C的结构，结合A十B→C的转 化中，A中的官能团没有发生变化可知，A 中官能团是醚键、硝基和氰基，结合A的分 四面体空隙中”，则以体心为一个顶点，晶 。4 ·化学· 答案与解析 胞边为一个边的三角形的中位线即为相邻 0,反应能自发进行；②a项，该反应体系为 2个O原子的连线，故两个O原子的最小 恒压体系，故反应过程中的容器容积逐渐 间距为0.5apm。形成氧空位后的晶体的 增大，混合气体的密度逐渐减小，密度不变 化学式为Ce,O,,CeOg与形成氧空位后的 时，反应达到平衡状态；b项，平衡建立的过 晶体之间的密度比为4×(140+2×16)： 程中，反应物和生成物的物质的量分数均 (4×140+7×16)=43：42。形成氧空位 在变化，故CS2的物质的量分数不变时，反 后的晶体的化学式为Ce,O,设晶体的物质 应达到平衡状态：c项，该反应为气体物质 的量为1mol,故n(Ce3+)+n(Ce+)= 的量增加的反应，故平衡建立的过程中，混 4 mol,3n (Ce+)+4n (Ce+)=2 mol x 7, 合气体的平均摩尔质量逐渐减小，平均摩 则n(Ce3+)=2mol,n(Ce+)=2mol,即 尔质量不变时，反应达到平衡状态：d项， n(Ce3+):n(Ce+)=1:1。 v正(H,S)=2w(H2)=4v递(HS),则 18.(1)-146.2(2分)低温(1分)(2)H2S v正(H2S)≠v递(HS),反应未达到平衡状 一H++HS(2分)O,(或活性氧原子) 态。设充入的CH4、HS分别为3amol,则 (1分)(3)①温度过低时，反应△G>0,反 Ar为2amol。应用三段式计算： 应无法自发进行，1000℃时反应△G<0, CH,(g)+2HS(g)=CS(g)+4H:(g) 反应能自发进行（答案合理即可）(2分) 起始/mol 3a3a 0 0 ②d(2分)12800(2分) 转化/mol x 2x 4x 【解析】(1)由盖斯定律可知，△H=△H1一 平衡/mol3a-x3a-2xx 4x 3△H2=-146.2kJ·mol1；△H,<0, 因p(HS)=p(CS2),则3a一2x=x,解得 △S<0,要使反应自发进行，则△G=△H一 x=a,则平衡时，气体总量（包括Ar)为 T△S<0,故2H2S(g)+SO2(g)-3S(s)+ 10amol,气体分压分别为p(CH,)=号× 2H2O(g)在低温下能自发进行。(2)由图 甲可知，水膜中的H2S发生电离H2S一 100 kPa=20 kPa,p(H2S)=p(CS2)= H+十HS。空气中的O2(或活性氧原子) ×1o0kPs=10ka,p(H)-号× 是H2S被氧化为一系列氧化物的氧化剂。 100kPa=40kPa,故压强平衡常数K,= (3)①由图可知，温度过低时，反应△G>0, 反应无法自发进行，1000℃时反应△G< C3:g'-128n. 5 2025届全国高三联合性检测 化学 总体难度系数：0.68 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 化学与科技 易 2 选择题 化学与生活 易 选择题 3 化学用语 易 4 选择题 3 实验安全与事故处理方法 易 5 选择题 3 常见有机物性质与用途 易 6 选择题 分子结构 易 7 选择题 阿伏加德罗常数综合应用 中 8 选择题 陌生有机物的结构与性质 中 9 选择题 物质转化 中 10 选择题 3 元素周期律的综合应用 中 11 选择题 电解原理的应用 中 12 选择题 3 晶胞结构 难 13 选择题 3 表格实验 中 14 选择题 3 水溶液图像分析 难 15 非选择题 14 工艺流程 中 16 非选择题 14 物质制备综合实验 中 17 非选择题 18 有机推断与合成路线 中 18 非选择题 12 反应原理综合 难 ·6·