精品解析：湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高三下学期保温卷（二）化学试题

化学保温训练(二) 一、单项选择题 1. 下列实验操作或设计正确的是 A.滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，减小误差 B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 C.从食盐水中提取NaCl固体 D.验证的助燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和滴定达终点前，滴入半滴标准液，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，使标准液流入锥形瓶与待测液反应，减小误差，A正确； B．滴定操作时，左手无名指和小指向手心弯曲，用其余三指控制活塞的转动，B错误； C．用蒸发法从食盐水中提取NaCl固体，不应用坩埚，应该用蒸发皿， C错误； D．验证的助燃性，应该把点燃的氢气放入纯净的氯气中，氢气能继续燃烧说明的助燃性，D错误； 故答案为A。 2. 双电子转移策略实现铁催化溴代烷烃的烷基羰基化反应的机理如下图所示，L是一种中性配体，的结构为。 下列说法错误的是 A. 中Fe的配位数为6 B. 为该反应的催化剂 C. →的转化中铁的化合价发生改变 D. 总催化反应方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】起始物质（Ⅰ），在配体L、CO和作用下，转化为，这是催化剂的活化过程，使催化剂具备催化活性。（Ⅱ）与溴代烷烃发生氧化加成反应，生成（Ⅲ），在这个过程中，R - Br的C - Br键断裂，R基团和Br原子分别与Fe原子成键。（Ⅲ）与CO发生羰基化反应，CO插入到Fe - R键之间，生成（Ⅳ）。醇作为亲核试剂，进攻（Ⅳ）中羰基的碳原子，形成和（Ⅴ） 。（Ⅴ）与CO发生还原消除反应，生成，同时（Ⅱ）再生，从而完成催化循环，使反应能够持续进行。 【详解】A．在配合物中，配位数是指与中心原子直接相连的配位原子的总数。观察Ⅰ的结构，Fe 与6个CO 配体相连，所以Fe的配位数为6，A正确； B． 催化剂在反应前后质量和化学性质不变。从反应机理图可以看出，Ⅱ参与反应后又在反应过程中再生，符合催化剂的特征，所以Ⅱ为该反应的催化剂，B正确； C．在Ⅲ中，设的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，R-和Br-均为-1价，L、为中性配体，可得x+(-1)+(-1)=0，x=+2；在Ⅳ中，同样设Fe的化合价y，R-CO-为-1价、Br-为-1价，L、CO为中性配体，y+(-1)+(-1)=0，y=+2。所以Ⅲ→Ⅳ的转化中铁的化合价没有发生改变，C错误； D．从反应机理图中可以看出，反应物为、、，生成物为和，所以总催化反应方程式为，D正确； 综上，答案是C。 3. 一种基于多离子策略的钾型双离子电池，其示意图如下，充电过程中到达锡电极，与电极形成合金化反应，同时到达石墨电极，插层进入石墨层间。下列说法错误的是 A. 放电时，为负极 B. 充电时，石墨电极反应式为 C. 放电时，当有电子转移时锡电极质量减少 D. 锂、钾与锡可形成合金，有利于电子的传输，极大的提升电池倍率性能及可逆容量 【答案】BC 【解析】 【分析】充电时阳离子移向阴极，由题干可知，锡电极为阴极，钾离子、锂离子与锡离子得电子合金化形成合金，石墨为阳极，到达石墨电极，插层进入石墨层间；则放电时，锡电极为负极，氧化生成锡离子，石墨电极为正极，从石墨层间脱出来。 【详解】A．由分析可知，放电时，锡电极为负极，A正确； B．充电时，石墨电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，B错误； C．放电时，当有电子转移时，钾、锂在电极上失电子形成离子脱离电极，锡电极质量减少量无法计算，C错误； D．锂、钾与锡可形成合金，增强导电性和电容量，有利于电子的传输，极大的提升电池倍率性能及可逆容量，D正确； 故选BC。 4. “分铜液净化渣”主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，回收工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，浸渣中含锑元素生成难溶；极易水解。 ③常温下，的各级电离常数为、、。 下列说法不正确的是 A. “碱浸”时，与反应的离子方程式为 B. 滤液中元素主要存在形式为 C. “氯盐酸浸”时，的作用是作还原剂并防水解 D. “水解”时，生成的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】分铜液净化渣碱浸后，碱浸液中含、，铜元素和锑元素转化为氧化物或氢氧化物，硫酸酸浸后得到沉淀，经过氯盐酸浸后得到SbCl3，水解后得到SbOCl，碱浸液中含、，调节pH值后得到TeO2沉淀，据此解答。 【详解】A．碱浸液含有，因此“碱浸”时，与反应的离子方程式为，A正确； B．pH=4时，溶液为酸性，根据各级电离平衡常数分析，Ka1==6.3×10-3，，故滤液中As元素最主要的存在形式为，B正确； C．“氯盐酸浸”时，的作用不是还原剂，其中作还原剂的是SO2，C错误； D．“水解”时依据元素守恒可知还有氯化氢生成，生成的化学方程式为，D正确； 答案选C。 5. 常作有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。其一种制备原理：，不同晶型的晶胞结构如图所示： 下列说法正确的是 A. 上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 中阴离子的中心原子价层电子对数为5 C. 中1个与4个等距离且最近 D. 等数目的和晶胞，其质量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误； B．中为中心原子，中心原子价层电子对数为，B正确； C．由图，中顶点与面心的12个等距离且最近，C错误； D．中，8个Cu位于顶点、1个Cu位于体内，4个I位于棱上、1个I位于体内，据“均摊法”，晶胞中含个Cu、个I，即1个晶胞含2个“”；同理，晶胞中8个Cu位于顶点、6个Cu位于面心，4个I位于晶胞内，含4个“”；相等数目晶胞中，，晶胞质量之比为，D错误； 故选B。 6. 水中含有微量银离子起到杀菌消毒作用，《国家生活饮用水卫生标准》GB5749-2006规定银的含量小于等于0.05mg/L。硫酸银在水中的溶解度约为0.08g/100mL，氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L。常温下和AgCl的饱和溶液中和浓度关系如图所示。，，M为或，。下列说法正确的是 A. 直线n表示AgCl饱和溶液中和浓度关系 B. 某水体中银离子超标，用食盐无法消除其污染 C. P点对应的硫酸银溶液为过饱和溶液，静置有白色沉淀产生 D. 向悬浊液中加入溶液，发生反应，其平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸银在水中的溶解度约为0.08g/100mL，则其物质的量浓度为，氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L，则其物质的量浓度为，可知，氯化银的溶解度小，在的浓度相同时，图中直线n对应的阴离子浓度大，因此，直线n表示饱和溶液中和浓度关系，，直线m表示AgCl饱和溶液中和浓度关系；； 【详解】A．据分析，直线n表示饱和溶液中和浓度关系，A错误； B．直线m表示AgCl饱和溶液中和关系；要消除银污染，银的含量要，即c(Ag+)小于等于，当时，，因此，水体中银离子超标，可以用食盐消除其污染，B错误； C．P点位于直线n上方，对应的离子浓度小，为不饱和溶液，静置无沉淀产生，C错误； D．由图像可以求得：，，反应，其平衡常数，D正确； 选D。 7. 在下，将与在催化剂作用下发生如下两个反应： ① ② 平衡时和的选择性及的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 曲线代表的选择性随温度的变化曲线 C. 250℃时测得体系中共有，则氢气的平衡转化率为12.5% D. 250℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①，升温时反应①平衡逆向移动，选择性下降；图像里一条选择性曲线随温度升高上升（）、一条下降（）。温度升高，总转化率上升，说明反应②正向移动程度超过反应①逆向移动程度，因此反应②正向吸热，，A错误； B．反应①放热，升温平衡逆向，选择性随温度升高而降低；反应②吸热，升温平衡正向，选择性随温度升高而升高。曲线a随温度升高数值变大，代表的选择性；曲线c随温度升高数值变小，代表的选择性，B错误； C．时，；由图像此时选择性与选择性相等，故。生成时消耗、消耗；生成时消耗、消耗，总消耗物质的量为，因此平衡转化率为，C正确； D．提高相当于增大相对投料比例，自身平衡转化率会减小；反应①是气体分子数减小的反应，加压反应①平衡正向移动；反应②气体分子数不变，压强对②无影响，整体转化率提升，D错误； 故选C。 二、非选择题 8. 为生产医药布洛芬的原料之一，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B中官能团名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）D分子碳原子杂化类型是_______。 （4）F分子中手性碳原子有_______个。 （5）B的同分异构中满足下列条件的有_______种。 a.含有两个 b.可发生银镜反应 c.苯环上有三个取代基 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线图，设计以、丙酮与乙醇为原料，制备的合成路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1）羰基 （2）还原反应 （3）和 （4）1 （5） ①. 16 ②. 、 （6） 【解析】 【分析】根据A的结构简式、B的分子式以及C的结构简式可知，A与在作用下发生取代反应生成B为，B在作用下发生还原反应生成C，C与在作用下发生取代反应生成D，D先在作用下发生酮羰基的还原反应生成羟基，再发生取代反应引入溴原子生成E，E再转化为F，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析知，B的结构简式为，B中官能团名称为羰基； 【小问2详解】 由分析可知，B→C的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 D中苯环上C原子、羰基上C原子为杂化，烷烃基上C原子为杂化，所以D分子碳原子杂化类型是和； 【小问4详解】 手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，由F的结构简式可知F的手性碳原子有1个，如图星号标注：； 【小问5详解】 B的结构简式为，B的同分异构中满足下列条件，a．含有两个；b．可发生银镜反应，含有醛基；c．苯环上有三个取代基； 第一种情况：三个取代基分别为、、，共10种； 第二种情况：三个取代基分别为、、，共6种； 因此符合的同分异构体共16种；其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的结构简式为、； 【小问6详解】 根据C生成D的反应，由与在的作用下生成，发生D到E的反应生成，发生E到F的反应生成，与乙醇发生酯化反应生成，因此合成路线为。 9. 对氮氧化物的资源化利用，运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要研究意义。 （1）已知a： ； b：的燃烧热为； c： ①写出NO(g)与CO(g)反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：_______。 ②将等物质的量的NO与CO混合气体分别通入体积均为1 L的恒温密闭容器Ⅰ和绝热密闭容器Ⅱ中，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，下列说法正确的是_______(填标号)。 A.两容器内混合气体密度相等　　B.转化率：　　C.反应平衡常数： （2）现用甲烷代替汽油，汽车发动机气缸中主要发生以下反应： 反应1 反应2 反应3 反应4 ①恒压条件下，不能表示反应2达到平衡状态的是_______(填标号) A.CO气体体积不再变化　　B.NO的浓度不变　　C.混合气体颜色不变 ②实验室模拟汽车气缸反应，向密闭容器中充入、和，保持总压为，发生反应2、3、4，完全转化为碳氧化合物，平衡时转化率为，平衡气体中有，则氮气的平衡分压_______。[某气体的物质的量分数] （3）可利用铁配合物吸收。 已知：(Ⅱ)EDTA对的配合能力很强，而(Ⅲ)EDTA对的配合能力极低。 ①有氧和无氧条件下，Fe(Ⅱ)EDTA溶液脱除NO的效率如图1所示。有氧环境下，发生总反应：，在的有氧环境下，向溶液中持续通入试样气体5 h，NO脱除率为60%(假设溶液体积不发生改变)，结合图1信息，计算此时溶液中Fe(Ⅱ)EDTA有效含铁率为_______。 (有效含铁率) ②(Ⅱ)EDTA溶液经过多次循环吸收后，其吸收的能力变化如图2所示，前16 h内，(Ⅱ)EDTA溶液吸收NO的能力不断下降的原因是_______，吸收后的溶液中加入葡萄糖可以恢复溶液吸收能力的原因是_______。 【答案】（1） ①. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ②. AC （2） ①. C ②. （3） ①. 85.6% ②. Fe(Ⅱ)EDTA被氧化为Fe(Ⅲ)EDTA而Fe(Ⅲ)EDTA对NO配位能力低 ③. 葡萄糖有还原性可以将Fe(Ⅲ)EDTA还原为Fe(Ⅱ)EDTA 【解析】 【9题详解】 ①由题意可知，碳燃烧的热化学方程式为 ，由盖斯定律可知，反应得到反应，则。 ②A．此反应各物质均是气体，容器容积均为1升，故密度不变，A正确； B．此反应为放热反应，绝热条件下不利于反应向正反应进行，故转化率低，B错误； C．是温度的函数，放热反应，绝热的条件下，温度升高，平衡逆向移动，减小，C正确； 故选AC 【10题详解】 ①A．恒压下，分体积与其物质的量成正比，体积不再变化说明恒定，可判断平衡，A正确； B．浓度不变是化学平衡的核心标志，恒压下同样成立，B正确； C．反应中所有气体均为无色，颜色始终不变，无法判断平衡，C错误； 故选C ②，，则； ，，则； ，则； ，则； 则 【11题详解】 ①根据信息可知，反应消耗NO物质的量为，则反应消耗（Ⅱ）EDTA的物质的量为，反应后（Ⅱ）EDTA有效含铁率为 ②（Ⅱ）EDTA被氧化为（Ⅲ）EDTA而（Ⅲ）EDTA对配位能力低 ③葡萄糖有还原性可以将（Ⅲ）EDTA还原为（Ⅱ）EDTA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学保温训练(二) 一、单项选择题 1. 下列实验操作或设计正确的是 A.滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，减小误差 B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 C.从食盐水中提取NaCl固体 D.验证的助燃性 A. A B. B C. C D. D 2. 双电子转移策略实现铁催化溴代烷烃的烷基羰基化反应的机理如下图所示，L是一种中性配体，的结构为。 下列说法错误的是 A. 中Fe的配位数为6 B. 为该反应的催化剂 C. →的转化中铁的化合价发生改变 D. 总催化反应方程式为 3. 一种基于多离子策略的钾型双离子电池，其示意图如下，充电过程中到达锡电极，与电极形成合金化反应，同时到达石墨电极，插层进入石墨层间。下列说法错误的是 A. 放电时，为负极 B. 充电时，石墨电极反应式为 C. 放电时，当有电子转移时锡电极质量减少 D. 锂、钾与锡可形成合金，有利于电子的传输，极大的提升电池倍率性能及可逆容量 4. “分铜液净化渣”主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，回收工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，浸渣中含锑元素生成难溶；极易水解。 ③常温下，的各级电离常数为、、。 下列说法不正确的是 A. “碱浸”时，与反应的离子方程式为 B. 滤液中元素主要存在形式为 C. “氯盐酸浸”时，的作用是作还原剂并防水解 D. “水解”时，生成的化学方程式为 5. 常作有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。其一种制备原理：，不同晶型的晶胞结构如图所示： 下列说法正确的是 A. 上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 中阴离子的中心原子价层电子对数为5 C. 中1个与4个等距离且最近 D. 等数目的和晶胞，其质量之比为 6. 水中含有微量银离子起到杀菌消毒作用，《国家生活饮用水卫生标准》GB5749-2006规定银的含量小于等于0.05mg/L。硫酸银在水中的溶解度约为0.08g/100mL，氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L。常温下和AgCl的饱和溶液中和浓度关系如图所示。，，M为或，。下列说法正确的是 A. 直线n表示AgCl饱和溶液中和浓度关系 B. 某水体中银离子超标，用食盐无法消除其污染 C. P点对应的硫酸银溶液为过饱和溶液，静置有白色沉淀产生 D. 向悬浊液中加入溶液，发生反应，其平衡常数 7. 在下，将与在催化剂作用下发生如下两个反应： ① ② 平衡时和的选择性及的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 曲线代表的选择性随温度的变化曲线 C. 250℃时测得体系中共有，则氢气的平衡转化率为12.5% D. 250℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率增大 二、非选择题 8. 为生产医药布洛芬的原料之一，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B中官能团名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）D分子碳原子杂化类型是_______。 （4）F分子中手性碳原子有_______个。 （5）B的同分异构中满足下列条件的有_______种。 a.含有两个 b.可发生银镜反应 c.苯环上有三个取代基 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线图，设计以、丙酮与乙醇为原料，制备的合成路线_______(无机试剂任选)。 9. 对氮氧化物的资源化利用，运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要研究意义。 （1）已知a： ； b：的燃烧热为； c： ①写出NO(g)与CO(g)反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：_______。 ②将等物质的量的NO与CO混合气体分别通入体积均为1 L的恒温密闭容器Ⅰ和绝热密闭容器Ⅱ中，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，下列说法正确的是_______(填标号)。 A.两容器内混合气体密度相等　　B.转化率：　　C.反应平衡常数： （2）现用甲烷代替汽油，汽车发动机气缸中主要发生以下反应： 反应1 反应2 反应3 反应4 ①恒压条件下，不能表示反应2达到平衡状态的是_______(填标号) A.CO气体体积不再变化　　B.NO的浓度不变　　C.混合气体颜色不变 ②实验室模拟汽车气缸反应，向密闭容器中充入、和，保持总压为，发生反应2、3、4，完全转化为碳氧化合物，平衡时转化率为，平衡气体中有，则氮气的平衡分压_______。[某气体的物质的量分数] （3）可利用铁配合物吸收。 已知：(Ⅱ)EDTA对的配合能力很强，而(Ⅲ)EDTA对的配合能力极低。 ①有氧和无氧条件下，Fe(Ⅱ)EDTA溶液脱除NO的效率如图1所示。有氧环境下，发生总反应：，在的有氧环境下，向溶液中持续通入试样气体5 h，NO脱除率为60%(假设溶液体积不发生改变)，结合图1信息，计算此时溶液中Fe(Ⅱ)EDTA有效含铁率为_______。 (有效含铁率) ②(Ⅱ)EDTA溶液经过多次循环吸收后，其吸收的能力变化如图2所示，前16 h内，(Ⅱ)EDTA溶液吸收NO的能力不断下降的原因是_______，吸收后的溶液中加入葡萄糖可以恢复溶液吸收能力的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $