2024-2025学年苏教版高一化学（必修第二册）《专题6 第一单元化学反应速率与反应限度第2课时化学反应的限度》课时提优原卷+解析卷

2024-2025学年苏教版高一化学（必修2） 《专题6 第一单元化学反应速率与反应限度第2课时化学反应的限度》课时提优 （时间：75分钟 满分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)未达到平衡的是(　　) A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n mol A同时消耗4n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．C的百分含量达到最大值 【答案】B　 【解析】化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，A项达到平衡；A、B、C各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现，C项达到平衡；逆反应生成n mol A，同时生成 3n mol B，对于正反应却消耗了4n mol B，说明v正>v逆，反应向正反应方向进行，B项未达到平衡；C的百分含量达到最大值，说明反应达到最大限度，D项达到平衡。 2．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　) A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)CO2(g)＋ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持1∶3 【答案】D　 【解析】恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴单质的浓度不再变化，达到了平衡状态，A不符合题意； 2NO2(g)N2O4(g)是前后气体系数和变化的反应，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变，达到了平衡状态，B不符合题意；CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度等于气体质量和体积的比值，质量变化，体积不变，所以密度变化，当气体密度保持不变时，达到了平衡状态，C不符合题意； 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持1∶3，不能证明正、逆反应速率相等，不一定是平衡状态，D符合题意。 3．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦　　　　B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 【答案】A　 【解析】①中单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，知v正＝v逆，所以①能说明达到平衡状态；②所描述的都是指正反应方向的速率，无法判断；③无论达到平衡与否，物质的反应速率之比均等于化学方程式中物质的化学计量数之比；④有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以⑤不能说明达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。 4．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　) A．5%　　　　　　B．10% C．15% D．20% 【答案】C　 【解析】达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol×25%＝2 mol。在一定条件下，N2与H2发生反应： 　　　　　　　　　N2＋3H22NH3 起始物质的量/mol　2　　8　　　　0 转化物质的量/mol　　 2　 　 　 平衡物质的量/mol　　 6　　 　 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为×100%≈15%。 5．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是(　　) A．正、逆反应速率相等(不等于0) B．反应混合物各种物质的物质的量不再改变 C．正、逆反应停止不再进行 D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡 【答案】C　 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正、逆反应速率相等(但不等于0)时，各种物质的浓度和含量均不再发生变化，把这种状态称为化学平衡状态。平衡状态是在一定条件下的平衡，如果改变条件，平衡状态会发生变化，达到新的平衡状态。 6．在5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是(　　) A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色 【答案】D　 【解析】FeCl3溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，由题意知，Fe3＋不足，I－过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3＋；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3＋。所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在。 7．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是(　　) A．容器内的总压强不随时间变化 B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 C．XY气体的物质的量分数不变 D．X2和Y2的消耗速率相等 【答案】C　 【解析】该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A项不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B项不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D项不能说明该反应已经达到平衡。 8．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　) A．33% B．40%　　　C．50%　　　 D．66% 【答案】D　 【解析】假设X和Y的物质的量为1 mol，达到平衡时消耗Y的物质的量为n mol，则： 　　　　　　 X(g)　＋　2Y(g)2Z(g) 起始量(mol) 1　　 　　1　　　 0 变化量(mol) 0.5n　　　 n　　　 n 平衡量(mol)1－0.5n　　1－n　 　n 平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则(1－0.5n＋1－n)∶n＝3∶2，解得n＝，Y的转化率＝×100%≈67%。 9．将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在10min内CO2的平均反应速率是 A．0.5mol·L-1·min-1 B．0.1mol·L-1·min-1 C．0mol·L-1·min-1 D．0.125mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】由图可知，在10min内，H2的物质的量减小，因此v(H2)＝＝0.3mol·L-1·min-1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(CO2)＝v(H2)＝0.1mol·L-1·min-1，答案选B。 10．下列基本实验操作正确的是 A．焰色检验溶液中是否有K元素 B．分离水和 C．探究外界条件对化学平衡的影响 D．灼烧海带 【答案】C 【解析】A．焰色试验检验溶液中的钾元素，需透过蓝色的钴玻璃观察，A错误；B．四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在下层，水在上层，B错误；C．二氧化氮和四氧化二氮的转化为可逆反应，二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，可以通过如图装置探究温度对化学平衡的影响，C正确；D．灼烧海带应放在坩埚中进行灼烧，D错误；答案选C。 11．一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志有 ①容器中的压强不再发生变化　 ②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3∶2　 ③混合气体的平均相对分子质量不变　 ④容器内混合气体的密度不变　 ⑤NH3的物质的量浓度不再变化　 ⑥密闭容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 【答案】C 【解析】①该反应前后气体的物质的量不相等，若容器中的压强不再发生变化，则气体的物质的量不再发生变化，反应达到了平衡状态，①符合题意；②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3∶2表示的都是反应逆向进行，不能据此判断反应是否达到了平衡状态，②不符合题意；　③反应混合物都是气体，气体质量不变；该反应前后气体的物质的量不相等。若混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的物质的量不再发生变化，反应达到了平衡状态，③符合题意； ④反应在恒容密闭容器中进行，气体的容积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则容器内混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，④不符合题意；⑤反应在恒容密闭容器中进行，气体的容积不变，若NH3的物质的量浓度不再变化，说明NH3的物质的量不变，反应达到了平衡状态，⑤符合题意；⑥密闭容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2为物质反应改变的比例，此时反应不一定达到平衡状态，这与反应开始时加入物质多少及反应条件有关，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，⑥不符合题意；综上所述可知：达到平衡状态的叙述序号是①③⑤，故合理选项是C。 12．一定温度下，在一个体积为2L的密闭容器中发生反应，经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是 A．充入(不参与反应)使压强增大可加快反应速度 B．0--2min内，A的平均反应速度为 C．平衡状态时，B、C的反应速率相等 D．0--2min内，C的平均反应速度为 【答案】D 【解析】A．充入(不参与反应)使压强增大，反应体系的浓度不变，因此反应速度不变，故A错误；B．0--2min内，A为固体，不能用物质的量浓度改变量来表示反应速率，故B错误；C．平衡状态时，B、C的反应速率等于计量系数之比，故C错误；D．0--2min内，B反应了1.2mol，则C改变量为0.8mol，则C的平均反应速度为，故D正确。综上所述，答案为D。 13．利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法正确的是（ ）    A．该反应的总反应为 B．2molCO气体和气体的总能量小于气体的总能量 C．若用参与反应，一段时间后，18O可能出现在铜-铈氧化物中 D．因为反应前后催化剂的质量不变，催化剂不参与该化学反应 【答案】A 【解析】A．由图可知，CO与氧气在铜-铈氧化物催化作用下生成二氧化碳，其化学方程式为，A正确； B．为放热反应，故2molCO气体和气体的总能量大于气体的总能量，B错误； C．由图可知，催化剂载体的空位被氧分子中的O原子占据，O原子与CO结合生成，若用参与反应，一段时间后，18O可能出现在中，C错误；D．由图可知，催化剂参与化学反应，反应后又生成，D错误。 故选A。 二．非选择题（本题共5小题，共61分．按题目要求作答） 14．（8分）在一定温度下，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求： (1)H2的转化率是________。 (2)平衡时混合气体中N2的体积分数约为________(小数点后保留一位小数)。 【答案】(1)60%　(2)27.3% 【解析】　 N2　＋　3H2　　2NH3 起始/mol 3.0 6.0 0 转化/mol 1.2 3.6 2.4 平衡/mol 1.8 2.4 2.4 (1)H2的转化率＝×100%＝60%。 (2)N2的体积分数＝×100%≈27.3%。 15．（8分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示： (1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c(H2)＝________。 (2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。 ①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④正、逆反应速率都为零 【答案】(1)0.003 mol·L－1·min－1　0.03 mol·L－1　(2)①③ 【解析】(1)由图可知10 min时反应达到平衡，所以v(CO)＝＝＝0.003 mol·L－1·min－1，反应时转化的浓度之比＝化学方程式中化学计量数之比，所以Δc(H2)＝Δc(CO)＝0.03 mol·L－1。 (2)达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO减小的化学反应速率是正反应速率，CO2减小的化学反应速率是逆反应速率。 16．（8分）Ⅰ.对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题： （1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 ； （2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是 ； A．增加FeS2的量  B．增大O2的浓度 C．升高温度  D．减小压强 Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体） （3）该反应的化学方程式为 ； （4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 A．气体总质量保持不变 B．A、B、C的浓度都相等 C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子数之比为2：1：2 E．正反应和逆反应都已停止 F．容器内气体密度不再发生变化． 【答案】（1）O2、SO2 （2）B C （3）2A+B⇌2C （4）C 【解析】Ⅰ、（1）FeS2与Fe2O3为固体，不能用来表示反应速率，O2 与SO2为气体，可用O2 与SO2浓度的变化来表示该反应的速率。 （2）A、FeS2为固体，增加FeS2的量，不影响化学反应速率，错误；B、增大O2的浓度，反应物浓度变大，反应速率加快，正确；C、升高温度，化学反应速率加快，正确；D、减小压强，反应速率减小，错误。 Ⅱ、（3）根据图象可知A、B物质的量减少，为反应物，C物质的量增大为生成物，2分钟时达到平衡，该反应为可逆反应，0～2分钟A、B、C物质的量该变量分别为2mol、1mol、2mol，所以该反应的化学方程式为：2A(g) + B(g) 2C(g)。 （4）A、根据质量守恒，不论反应是否平衡，气体总质量保持不变，所以气体总质量保持不变不能判断反应达到平衡，错误；B、A、B、C的浓度是否相等与反应是否平衡无关，错误；C、A、B、C的浓度不再发生变化，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，正确；D、A、B、C的分子数之比与反应是否平衡无关，错误；E、反应平衡时正反应速率等于逆反应速率，不是0，错误；F、根据质量守恒定律，气体质量不变，容器的体积固定，则不论是否平衡，密度保持不变，所以容器内气体密度不再发生变化，不能判断反应达到平衡，错误。 17．（16分）(Ⅰ)某温度时，在一个的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白： (1)从开始至 时，到达反应最大限度； (2)从开始到反应最大限度时间内，的平均反应速率为 ； (3)该反应的化学方程式为 ； (4)该反应达到平衡时，的转化率为 ； (5)该反应达到平衡时，的体积分数为 ； (Ⅱ)在一固定容积的密闭容器中，进行反应： (6)若容器容积为，反应氢气质量增加，则该时间内一氧化碳的反应速率为 ； (7)若增加碳的量，则正反应速率 ；(选填“增大”、“减小”、“不变”) (8)该反应达到平衡状态的标志是 。 a.混合气体的总压强不再变化 b. c.混合气体的密度不再变化 d. 【答案】(1)2 (2) (3) (4)10% (5)11.1% (6)0.01 (7)不变 (8)ac 【解析】（1）2min时各物质浓度不在改变，故答案为：2； （2）从开始到反应最大限度时间内，的平均反应速率为，故答案为； （3）由图知，在0~2 min内，0.3molX 与0.1 molY反应生成0.2 molZ，后反应达到平衡状态，由化学计量数之比等于参加反应物质的物质的量之比知，反应的化学方程式为，故答案为：； （4）反应达到平衡时，的转化率为，故答案为：10%； （5）反应达到平衡时，的体积分数为； （6）容器容积为，反应氢气质量增加，，则，同一反应不同物质的速率之比等于计量系数之比，则，故答案为：0.01 ； （7）碳为固体，若增加碳的量，反应物浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变； （8）a．该反应为反应前后气体体积改变的反应，压强不变可以证明达到平衡，故a正确； b．都表示正反应速率，不能证明正逆反应速率相同，则不能证明反应达到平衡状态，故b错误； c．密闭容器，体积不变，碳是固体，混合气体总质量、密度随反应而变，故密度不变能证明反应达到平衡状态，故c正确； d．不能证明正逆反应速率相同，不能说明反应物、生成物浓度不变，不能证明反应达到平衡状态，故d错误； 故选ac。 18．（15分）晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产。 (1)硅原子核外有 种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为 。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 。 (2)从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱 。      (3)900℃以上发生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的百分含量随温度、压强(P)变化如图(K为不同条件时得平衡常数)。从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态 。 (4)若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为 。 (5)P1 P2(选填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小关系式为 。 【答案】（1） 5 1s22s22p63s23p6 S>Cl>F （2）氯和硅两元素同周期，电子层数相同，质子数氯>硅，原子半径氯<硅，因此原子核对最外层电子的吸引能力氯>硅，得电子能力氯>硅 （3）氢气的生成速率等于氢气的消耗速率(合理即给分) （4）0.015mol/(L∙min) （5） > K1=K2<K3 【解析】(1) 硅原子核电荷数为14，核外电子排布为1s22s22p63s23p2，据此可知硅原子核外有5种能量不同的电子；氯原子核电荷数为17，核外电子排布为1s22s22p63s23p5，氯原子得一个电子变为氯离子，氯离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6；短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子分别为硫和氟，同一主族，从上到下，原子半径增大，同一周期，从左到右，原子半径减小，半径从大到小的顺序是S>Cl>F； 综上所述，本题答案是：5，1s22s22p63s23p6，S>Cl>F。 (2) 氯和硅两元素同周期，电子层数相同，质子数氯>硅，原子半径氯<硅，因此原子核对最外层电子的吸引能力氯>硅，得电子能力氯>硅，所以氯元素的非金属性强于硅元素； 综上所述，本题答案是：氯和硅两元素同周期，电子层数相同，质子数氯>硅，原子半径氯<硅，因此原子核对最外层电子的吸引能力氯>硅，得电子能力氯>硅。 (3)化学平衡状态的特征是υ(正)=υ(逆) 、各组分的浓度保持不变，所以上述反应已达到平衡状态时，氢气的生成速率等于氢气的消耗速率； 综上所述，本题答案是：氢气的生成速率等于氢气的消耗速率(合理即给分)。 (4) 根据SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)可知，10min后达到平衡，测得固体硅的质量增加了2.8g，即0.1mol，生成n(HCl)=0.3mol，所以HCl的平均反应速率为0.3mol/(2L×10min)= 0.015mol/(L∙min)；  综上所述，本题答案是：0.015mol/(L∙min)。 (5)当温度不变时，压强由P2变为P1，氢气的百分含量增大，说明平衡左移，增大压强平衡逆向移动，所以P1>P2；平衡常数只是温度的函数，因为K1、K2所处温度相同，所以K1=K2；温度升高，氢气的百分含量减小，平衡右移，正反应为吸热反应，所以K3>K1=K2； 综上所述，本题答案是：>；K1=K2<K3。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年苏教版高一化学（必修2） 《专题6 第一单元化学反应速率与反应限度第2课时化学反应的限度》课时提优 （时间：75分钟 满分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)未达到平衡的是(　　) A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n mol A同时消耗4n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．C的百分含量达到最大值 2．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　) A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)CO2(g)＋ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持1∶3 3．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦　　　　B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 4．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　) A．5%　　　　　　B．10% C．15% D．20% 5．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是(　　) A．正、逆反应速率相等(不等于0) B．反应混合物各种物质的物质的量不再改变 C．正、逆反应停止不再进行 D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡 6．在5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是(　　) A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色 7．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是(　　) A．容器内的总压强不随时间变化 B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 C．XY气体的物质的量分数不变 D．X2和Y2的消耗速率相等 8．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　) A．33% B．40%　　　C．50%　　　 D．66% 9．将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在10min内CO2的平均反应速率是 A．0.5mol·L-1·min-1 B．0.1mol·L-1·min-1 C．0mol·L-1·min-1 D．0.125mol·L-1·min-1 10．下列基本实验操作正确的是 A．焰色检验溶液中是否有K元素 B．分离水和 C．探究外界条件对化学平衡的影响 D．灼烧海带 11．一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志有 ①容器中的压强不再发生变化　 ②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3∶2　 ③混合气体的平均相对分子质量不变　 ④容器内混合气体的密度不变　 ⑤NH3的物质的量浓度不再变化　 ⑥密闭容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 12．一定温度下，在一个体积为2L的密闭容器中发生反应，经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是 A．充入(不参与反应)使压强增大可加快反应速度 B．0--2min内，A的平均反应速度为 C．平衡状态时，B、C的反应速率相等 D．0--2min内，C的平均反应速度为 13．利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法正确的是（ ）    A．该反应的总反应为 B．2molCO气体和气体的总能量小于气体的总能量 C．若用参与反应，一段时间后，18O可能出现在铜-铈氧化物中 D．因为反应前后催化剂的质量不变，催化剂不参与该化学反应 二．非选择题（本题共5小题，共61分．按题目要求作答） 14．（8分）在一定温度下，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求： (1)H2的转化率是________。 (2)平衡时混合气体中N2的体积分数约为________(小数点后保留一位小数)。 15．（8分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示： (1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c(H2)＝________。 (2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。 ①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④正、逆反应速率都为零 16．（8分）Ⅰ.对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题： （1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 ； （2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是 ； A．增加FeS2的量  B．增大O2的浓度 C．升高温度  D．减小压强 Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体） （3）该反应的化学方程式为 ； （4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 A．气体总质量保持不变 B．A、B、C的浓度都相等 C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子数之比为2：1：2 E．正反应和逆反应都已停止 F．容器内气体密度不再发生变化． 17．（16分）(Ⅰ)某温度时，在一个的密闭容器中，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白： (1)从开始至 时，到达反应最大限度； (2)从开始到反应最大限度时间内，的平均反应速率为 ； (3)该反应的化学方程式为 ； (4)该反应达到平衡时，的转化率为 ； (5)该反应达到平衡时，的体积分数为 ； (Ⅱ)在一固定容积的密闭容器中，进行反应： (6)若容器容积为，反应氢气质量增加，则该时间内一氧化碳的反应速率为 ； (7)若增加碳的量，则正反应速率 ；(选填“增大”、“减小”、“不变”) (8)该反应达到平衡状态的标志是 。 a.混合气体的总压强不再变化 b. c.混合气体的密度不再变化 d. 18．（15分）晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产。 (1)硅原子核外有 种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为 。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 。 (2)从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱 。      (3)900℃以上发生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的百分含量随温度、压强(P)变化如图(K为不同条件时得平衡常数)。从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态 。 (4)若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为 。 (5)P1 P2(选填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小关系式为 。 学科网（北京）股份有限公司 $$