专题01 化学反应速率及反应限度（期中复习讲义）高一化学下学期苏教版

专题01 化学反应速率及反应限度（期中复习讲义） 内 容 导 航 明·期中考情 把握命题趋势，明确备考路径 理·要点归纳 梳理核心脉络，扫除知识盲区 破·重难题型 题型分类突破，方法技巧精讲 题型01化学反应速率的计算 题型02 化学反应速率的快慢比较 题型03 外界条件对反应速率的影响 题型04 化学反应速率的图像 题型05 化学反应条件的控制与应用 题型06 化学平衡状态的判断 题型07 化学反应条件控制 过·分层验收 阶梯实战演练，验收复习成效 核心考点 复习目标 考情规律 化学反应速率的概念与计算 1. 准确计算：能根据给定浓度变化量和时间，正确计算反应速率，并规范书写单位。 2. 灵活转换：能利用化学计量数之比等于速率之比，实现不同物质间速率的互换与比较。 多以选择题形式出现，考查简单的数值计算或速率大小比较，常结合图像给出数据。 影响化学反应速率的因素 1. 定性判断：能准确判断改变某一条件（如升温、加压、加催化剂）对反应速率是加快还是减慢。 2. 原理解释：能用“有效碰撞理论”简要解释浓度、温度、催化剂影响速率的微观原因。 实验探究题高频考点，常通过控制变量法设计实验，要求分析图表数据得出结论。 可逆反应与化学反应限度 1. 概念辨析：能准确识别可逆反应，列举其“双向性、同时性、共存性”特征。 2. 过程描述：能绘制或识别 v-t图、c-t图，描述从反应开始到达到平衡过程中正逆反应速率及浓度的变化规律。 侧重考查对“限度”的理解，常结合生活实例（如合成氨、二氧化硫氧化）考查可逆反应的现实意义。 化学平衡状态的判断 1. 精准判定：能依据“变量不变即平衡”的原则，判断特定物理量（如压强、密度、颜色、平均摩尔质量）不再变化时是否达到平衡。 2. 排除干扰：能区分“始终不变的量”与“随反应变化的量”，避免误判。 选择题难点，常给出多个指标，要求选出“一定能说明达到平衡”的选项，综合性强。 化学反应条件的控制与应用 1. 综合分析：能结合速率和限度两个维度，分析工业生产（如合成氨）中温度、压强、催化剂的选择依据。 2. 优化策略：能提出提高原料利用率或生产效率的具体措施。 常以工业流程为背景，考查多因素耦合下的条件选择，强调“绿色化学”与经济效益的统一。 要点01 化学反应速率的概念与计算 1．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 2．表达式：v＝，单位mol/(L·min)或mol/(L·s)。 3．示例：某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 0.8 mol/(L·min)。 特｜别｜提｜醒 无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。 要点02 影响化学反应速率的因素 1．调控化学反应速率的意义 (1)例如，我们希望反应速率变慢的反应有食物的变质、橡胶和塑料的老化、金属的锈蚀等。 (2)例如，我们希望反应速率变快的反应有氨、硫酸等化工产品的生产等。 2．化学反应速率的影响因素 一般条件下，当其他条件相同时， (1)浓度：增大反应物浓度，化学反应速率增大。 (2)温度：升高温度，化学反应速率增大。 (3)压强：对于有气体参加的反应，增大压强(减小容器容积)，气体反应物浓度增大，化学反应速率增大。 (4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，一般加快反应速率。 (5)其他：反应物状态、固体的表面积、溶剂、光照等。 特｜别｜提｜醒 催化剂最佳效能的发挥需要有一个适宜的温度，不同的催化剂所需要的适宜温度也不一定相同。 混在反应物中的一些杂质往往会使催化剂效率降低甚至失去催化效能，即催化剂中毒。因此在使用催化剂时采取必要的措施来防止催化剂中毒。 要点03 可逆反应与化学反应限度 1．可逆反应 (1)概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 (2)特点： ①正向反应和逆向反应同时进行； ②正向反应和逆向反应的条件相同； ③在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物。 2．化学平衡 (1)化学平衡的建立 在一定条件下，向反应容器中加入N2和H2，发生反应： N2＋3H22NH3。 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度最大 v正最大 v正＞v逆 生成物浓度最小 v逆最小 变化 反应物浓度减小 v正减小 v正＞v逆 生成物浓度增大 v逆增大 平衡 反应物浓度不变 v正不变 v正＝v逆≠0 生成物浓度不变 v逆不变 速率—时间(v­t)图像如下 (2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 (3)化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。 (4)影响因素：改变反应条件，可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态。因此通过调控反应条件可使反应结果更好地符合人们预期的目的。 特｜别｜提｜醒 只有可逆反应才有可能存在化学平衡状态，不可逆反应无论怎样也不可能存在化学平衡状态，即化学平衡问题的化学反应对象是可逆反应，在解决有关化学平衡的问题时，首先看清化学反应是否为可逆反应。 要点04 化学平衡状态的判断 1．化学平衡状态的特征——“五字诀” 化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变，即 2．化学平衡状态的判定 (1)正、逆反应速率相等 ①同种物质：v正＝v逆≠0 ②不同种物质：＝ (2)各组分的浓度保持一定 ①各组分的浓度不随时间的改变而改变； ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。 (3)间接标志——“变量不变” ①反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。 ②对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。 ③全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。 ④对绝热密闭容器，温度保持不变。 ⑤对恒压容器的非等体积气体反应，密度保持不变。 总之，选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡状态。 特｜别｜提｜醒 (1)对于反应前后气态物质的总体积发生变化且均为气体的可逆反应来说，还可引申为：a.混合气体的总物质的量保持不变；b.恒温恒压时混合气体的密度保持不变；c.混合气体的平均相对分子质量保持不变；d.恒温恒容时混合气体的压强保持不变；e.恒温恒压时混合气体的体积保持不变等。 (2)对于体系中有物质显示颜色的可逆反应，还包含体系的颜色不变。 (3)对于吸热反应或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。 要点05 化学反应条件的控制与应用 1．目的 促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。 2．合成氨工业 (1)化学理论：低温、高压时有利于提高氨的产率。 (2)工业实际： ①温度——温度低，反应速率小，达到化学平衡所需时间长，生产成本高，工业上通常选择在400～500 ℃下进行。 ②压强——压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，采用的压强通常为10_MPa～30 MPa。 3．提高燃料燃烧效率的措施 (1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大其与空气中O2的接触面积，煤粉燃烧更充分，反应速率更大；通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO2，放出更多的热量；若空气不足，会造成煤燃烧不完全，生成CO，产生热量减小，且会造成污染。 (2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失。 (3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过热交换装置，供其他方面使用。 4．反应条件调控的措施 (1)改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等。 (2)改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。 特｜别｜提｜醒 a.对于客观上不能发生的化学反应，无法改变其反应速率；对于不可逆反应，无法改变其反应进行的限度。 b．采用控制化学反应条件的措施时，要和物质与技术条件、经济与社会效益相结合，既要力所能及，又要物有所值，不能单纯为改变化学反应的速率和限度而采取措施。 题型一 化学反应速率的计算 【典例1】（25-26高一上·江苏盐城·期末）一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A．反应的化学方程式为：3Y=2X B．t1min时，物质Y的转化率为40% C．t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D．t3min时，反应停止 【答案】B 【解析】A．根据图像可发现，反应足够长时间后，体系中X和Y同时存在，且物质的量不变，说明这是一个可逆反应，反应开始至t1时间段内，，则反应方程式应为，A错误； B．t1 min时，，则，B正确； C．t2 min时，X、Y物质的量相等，但是还未达到平衡，接下来X的物质的量仍会增加，反应朝正反应方向移动，即，C错误； D．t3 min时，X、Y物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，是动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选B。 【变式1】向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 【答案】D 【解析】A．0~4min内反应的A的物质的量为，生成D为4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确； B．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，B正确； C．平衡时消耗B的物质的量为，B的转化率为，C正确； D．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，D错误； 故答案选D。 【变式2】在一定温度下，溶液与Zn粒发生反应。在不同时刻测定的生成H2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 1 3 5 7 9 V(H2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A．0~5min的平均反应速率： B．5~9min的平均反应速率： C．反应到5min时， D．反应到5min时，Zn溶解了32.5mg 【答案】D 【解析】A．5min时，生成氢气22.4 mL，即10-3mol，根据Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2知，硫酸反应了10-3mol，则，A正确； B．反应过程中，硫酸浓度越来越小，则反应速率越来越慢，则5~9min的平均反应速率：，B正确； C．反应到5min时，，C正确； D．5min时，生成氢气22.4 mL，即10-3mol，根据Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2知，Zn溶解了10-3mol ，即=65mg，D错误； 故选D。 易｜错｜点｜拨 (1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率，因为固体和纯液体物质的浓度可视为常数。 (4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。 题型二 化学反应速率的快慢比较 【典例1】反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①    ② ③    ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．②③ B．①③ C．②④ D．② 【答案】D 【解析】化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，则，将各物质的化学反应速率以A的反应速率表示分别为：①，②，③，④；综上，反应速率的数值大小关系为②>③>④>①，反应②的速率最快；故答案选D。 【变式1】下列表示可逆反应的化学反应速率，其中最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．，直接表示A的速率，单位换算为6 mol/(L·min)； B．B为固体，其浓度恒定，无法用其表示反应速率，B无效； C．，根据反应式转换为A的速率为； D．，根据反应式转换为A的速率为； 比较各选项对应的：A为6 mol/(L·min)，C为3 mol/(L·min)，D为1 mol/(L·min)，故A选项对应速率最快； 故答案选A。 【变式2】反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A．v(D)=0.4mol•L-1•min-1 B．v(C)=0.5mol•L-1•min-1 C．v(B)=0.15mol•L-1•s-1 D．v(A)=0.6mol•L-1•min-1 【答案】C 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，据此分析； 【解析】A．； B．； C．； D．v(A)=0.6mol•L-1•min-1； 故选C。 解｜题｜技｜巧 比较化学反应速率大小的方法 (1)基准法：①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位 ②换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B 题型三 外界条件对反应速率的影响 【典例1】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸加热可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成和减小压强，反应速率减慢 【答案】D 【解析】A．加入氯化钠溶液会稀释盐酸，降低H+浓度，反应速率减小，A错误； B．浓硫酸在加热条件下与铁反应可能生成SO2而非H2，且常温下浓硫酸会使铁钝化，无法加快生成H2的速率，B错误； C．无论放热或吸热，升高温度会加快所有反应的速率，C错误； D．减小压强会降低气体浓度，反应速率减慢，D正确； 故答案选D。 【变式1】下列措施对增大反应速率有效的是 A．在与两溶液反应时，增大压强 B．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C．与合成氨气时，适当提高体系的温度 D．Na与水反应时，增大水的用量 【答案】C 【解析】A．反应在溶液中进行，没有气体参加，增大压强不能改变反应速率，故A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸会生成二氧化硫，得不到氢气，故B不符合题意； C．升高温度可以增大反应速率，N2与H2合成氨气时，适当提高体系的温度对增大反应速率有效，故C符合题意； D．增加水的量，但浓度不变，反应速率不变，故D不符合题意； 答案选C。 【变式2】少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．③⑦⑧ 【答案】D 【解析】①加H2O，使盐酸浓度降低，反应速率减慢，对氢气的产量无影响； ②加NaOH固体，能消耗盐酸，降低氢气的产量； ③滴入几滴浓盐酸，增加了盐酸浓度，能加快反应速率，由于盐酸本是过量的，对氢气的产量无影响，故符合题意； ④加CH3COONa固体，能结合氢离子，降低了氢离子浓度，使反应速率减慢； ⑤加NaCl溶液，使盐酸浓度降低，反应速率减慢，对氢气的产量无影响； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，能写出原电池，加快反应速率，但会消耗铁，使氢气的产量减少； ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），能加快反应速率，对氢气的产量无影响，故符合题意； ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，相当于增加了盐酸浓度，能加快反应速率，由于盐酸本是过量的，对氢气的产量无影响，故符合题意； 由分析可知，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的③⑦⑧，故本题选D。 易｜错｜点｜拨 ①催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。 ②升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同，吸热反应的反应速率总是受温度影响大。 ③对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。 题型四 化学反应速率的图像 【典例1】（24-25高一下·江苏连云港·期中）与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．依据相同的时间段内生成的量，判断该反应为放热反应 B．反应在内生成的平均反应速率为 C．后，反应速率减小的主要原因是减小 D．反应开始后前内温度比浓度对反应速率的影响大 【答案】B 【解析】A．随着反应的进行，盐酸浓度减小，由图可知，相同的时间段内生成的量，是先增大，后减小，但是盐酸浓度是一直减小，故可判断该反应为放热反应，A正确； B．没有给出体积，无法计算，B错误； C．后，由图可知反应速率逐渐减小，此时温度较高，则反应速率减小的原因是c(H＋)减小，C正确； D．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低。由图象可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大的，说明反应为放热反应，即反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，D正确； 故选B。 【变式1】（24-25高一下·江苏扬州·期中）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是   A．该反应的化学方程式为： B．物质A在0～6s内的平均反应速率为 C．反应进行到时，v(A)=v(C) D．反应进行到时，各物质的浓度不再改变，反应停止 【答案】B 【解析】A．根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内n(A)=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=0.4mol，相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误； B．反应进行了6s，(A)===0.1mol•L-1•s-1，B正确； C．同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由A项分析可知，A、C的系数不相等，反应进行到1s时，所以，C错误； D．由题干图示信息可知，反应进行到6s时，各物质的物质的量保持不变，即各物质的正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，该过程是动态平衡，反应没有停止，D错误； 故选B。 【变式2】为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是 A．曲线乙表示的是块状碳酸钙固体与盐酸反应 B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则曲线甲时间内平均反应速率为 D．两次实验，不同状态的固体最终生成的CO2的量相同 【答案】B 【分析】与块状碳酸钙固体相比，质量相等的粉末状碳酸钙固体与盐酸反应生成二氧化碳的体积相等，但反应物的接触面积增大、反应速率加快，生成等量二氧化碳所需时间减少，由图可知，曲线甲用时少于曲线乙，所以曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应、曲线乙表示的是块状碳酸钙固体与盐酸反应。 【解析】A．由分析可知，曲线乙表示的是块状碳酸钙固体与盐酸反应，故A正确； B．碳酸钙与盐酸的反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，反应速率加快，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，反应速率加快，随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，故B错误； C．由图可知，曲线甲时间内，二氧化碳体积的增加量为()mL，则反应的平均反应速率为，故C正确； D．探究反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则研究不同状态碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率时，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D正确； 故选B。 解｜题｜技｜巧 有关化学反应速率的图像分析方法 （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。 （2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。 （3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率－时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。 题型五 可逆反应与化学平衡的建立 【典例1】在5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明反应是可逆反应的实验是 A．再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入振荡后，观察下层液体颜色 C．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 D．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 【答案】D 【解析】A．KI本身过量，无论反应是否可逆，溶液中都存在大量I⁻，滴加溶液均会产生AgI沉淀，无法证明反应可逆，A错误； B．只要反应发生就会生成I2，加入振荡后下层均会显紫红色，无法证明反应是可逆反应，B错误； C．KI过量，无论反应是否可逆，上层清液中均存在I⁻，滴加溶液均会产生AgI沉淀，无法证明反应可逆，C错误； D．加入后下层显紫红色说明反应发生生成了I2，再取上层清液滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明存在Fe3+，由于KI过量，仍然存在Fe3+未反应完全，可证明反应是可逆反应，D正确； 故选D。 【变式1】在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．时刻，反应逆向进行 B．时刻，逆反应速率大于正反应速率 C．时刻，达到反应进行的限度 D．时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快 【答案】D 【解析】A．由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，A错误； B．由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应没有达到最大限度，C错误； D．时刻，保持其他条件不变，升高温度，分子能量升高，有效碰撞频率增大，正、逆反应速率均加快，D正确； 故选D。 【变式2】下列关于化学反应的限度的叙述正确的是 A．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 C．凡是影响反应速率的因素，都可以使化学反应的限度发生改变 D．可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度 【答案】B 【解析】A．化学反应的限度是动态平衡状态，此时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行、未停止，A错误； B。平衡状态下反应物转化率最大，B正确； C．催化剂仅改变速率，不影响平衡，C错误； D．限度由条件决定，与时间无关，D错误； 故选B。 解｜题｜技｜巧 极端假设法确定物质的浓度范围 原理：可逆反应不可能进行完全，反应体系各物质同时共存。 假设：假设反应物全部转化为生成物，可得反应物浓度的最小值和生成物浓度的最大值；假设生成物全部转化为反应物，可得反应物浓度的最大值和生成物浓度的最小值。从而确定它们的浓度范围。注意：可逆反应中反应物转化率小于100%，故各物质浓度不能等于极值。 题型六 化学平衡状态的判断 【典例1】（24-25高一下·江苏·期中）下列能说明反应，已达平衡状态的是 A．，，的浓度相等 B．分别用，，表示的速率比为 C．每生成，同时消耗 D．的浓度不再发生变化 【答案】D 【解析】A．SO2、O2、SO3的浓度相等仅与初始条件和转化率有关，平衡时浓度不一定相等，A不符合题意； B．用各物质表示的速率比为2:1:2在任意时刻均成立，不一定到达平衡状态，B不符合题意； C．生成2molSO2和消耗2molSO3均来自逆反应，描述的是同一方向的过程，无法说明正逆反应速率相等，C不符合题意； D．SO2的浓度不再变化表明正逆反应速率相等，是平衡状态的直接标志，D符合题意； 故选D。 【变式1】（24-25高一下·江苏盐城·期中）温度和容积不变，能表明反应达到平衡状态的是 A．容器内压强不再变化 B．反应不再进行 C．v(H2O)=v(H2) D．氢气浓度不再变化 【答案】D 【解析】A．反应前后气体物质的量相等（4mol H2O生成4mol H2），总物质的量不变，因此压强始终不变，无法作为平衡标志，A错误； B．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但反应仍在进行，因此“反应不再进行”表述错误，B错误； C．v(H2O)和v(H2)的速率关系需明确方向。根据反应系数，正反应中H2O的消耗速率等于H2的生成速率，但选项未区分正逆反应速率，此等式在任意时刻均成立，不能判断平衡，C错误； D．H2是气体，其浓度由物质的量决定。当浓度不再变化时，说明反应达到平衡，D正确； 故选D。 【变式2】在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ①    ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤的质量保持不变⑥ ⑦容器中气体压强保持不变⑧的转化率不变 A．①②④⑤⑦ B．③⑤⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．②③④⑤⑦⑧ 【答案】B 【解析】①根据化学计量数，2v正(P)=v逆(Q)可以作为反应平衡的标志，而不是v正(P)=2v逆(Q)，错误； ②Q的体积分数始终为，不能说明反应平衡，错误； ③反应过程中气体总质量改变，而总体积不变，则混合气体密度不变可以说明反应到达平衡，正确； ④反应过程中总气体质量改变，总物质的量改变，设反应某时刻x mol P和2x mol Q，气体质量增加 x[M(P)+2M(Q)]，气体的平均相对分子质量为，始终保持不变，所以气体的平均相对分子质量不变不能说明反应平衡，错误； ⑤W的质量不变说明反应已平衡，正确； ⑥P和Q的浓度比始终为1:2，不能说明反应平衡，错误； ⑦反应过程气体分子数改变，压强改变，所以压强不变可以说明反应到达平衡，正确； ⑧W转化率不变可以说明反应平衡，正确； 故正确的为③⑤⑦⑧，选B。 解｜题｜技｜巧 判断化学平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变” — | — 题型七 化学反应条件控制 【典例1】下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．灼烧黄铁矿前先将矿石粉碎 B．食盐中添加碘酸钾以预防碘缺乏病 C．中药丸用蜡壳密封既能防水分蒸发，又能防虫蛀和霉变 D．使用含有高分子蓄冷材料的“冰袋”和泡沫箱运输生鲜食品 【答案】B 【分析】影响化学反应速率的外因有浓度、温度、催化剂、压强等。 【解析】A．将矿石粉碎可以增大表面积，从而加快反应速率，与反应速率有关，A不符合题意； B．碘酸钾在食盐中作为稳定碘源，目的是补充营养元素，与速率无关，B符合题意； C．用蜡壳密封可以隔绝环境条件，降低氧气等的浓度从而减缓虫蛀、霉变，与反应速率有关，C不符合题意； D．“冰袋”和泡沫箱可以保持较低的温度，通过降温来减慢反应速率，与反应速率有关，D不符合题意； 故选B。 【变式1】下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 【答案】B 【解析】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误； B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确； C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误； D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误； 故选B。 【变式2】合成的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关说法不正确的是 A．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 【答案】A 【解析】A．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以提高反应时的温度，不可能实现二氧化碳的完全转化，A错误； B．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以在上述条件下，二氧化碳不可能100%地转化为甲醇，B正确； C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生产效率，C正确； D．该反应为可逆反应，通过调控反应条件，使平衡向正反应方向移动，从而提高反应进行的程度，D正确； 故选A。 解｜题｜技｜巧 (1)控制化学反应条件的目的 化学反应有的快、有的慢；有的进行程度大、有的进行程度小；有的对我们有利、有的对我们不利。控制化学反应条件，目的就是通过改变化学反应的速率和反应进行的程度，使化学反应向着对我们有利的方面转化。 (2)控制化学反应条件的基本措施 ①通过改变反应物的温度、浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的使用等，改变化学反应的速率； ②通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强(或浓度)等，改变可逆反应进行的限度。 期中基础通关练（测试时间：10分钟） 1．日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A．用活性炭去除冰箱异味 B．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C．食品抽真空包装 D．用磁铁分离铁矿砂 【答案】C 【解析】A．用活性炭去除冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，与反应速率调控无关，A不符合题意； B．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末是利用石墨润滑性来减小摩擦的，使锁芯转动更顺畅，属于物理性质的应用，与反应速率调控无关，B不符合题意； C．食品氧化变质是化学反应，食品抽真空包装，降低了氧气浓度，减慢了食品氧化变质的反应速率，与调控反应速率有关，C符合题意； D．用磁铁分离铁矿砂是利用了铁矿砂的磁性，属于物理分离方法，与反应速率调控无关，D不符合题意； 故选C。 2．（24-25高一下·江苏连云港·期中）下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 A．化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢 B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C．化学反应速率越大，反应现象越明显 D．化学反应速率表示的是某一时段的平均速率 【答案】C 【解析】A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，A正确，不符合题意； B．反应物本身的性质是影响化学反应速率的内因，是决定反应速率的核心因素，B正确，不符合题意； C．化学反应速率大小与反应现象是否明显无必然关联，例如酸碱中和反应速率极快，但无指示剂时几乎无明显现象，铁生锈速率很慢但现象明显，C错误，符合题意； D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量计算，反映的是某一时间段内的平均速率，不是瞬时速率，D正确，不符合题意； 故选C。 3．室温下，10L0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表，已知反应至3min时，H2O2分解了50%，溶液体积变化忽略不计。 t/min 0 1 2 3 V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 V 下列叙述正确的是 A．0~3min内，平均反应速率 B．0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内慢 C．反应至3min时，产生V(O2)=29.7L D．反应至3min时， 【答案】A 【解析】A．由题干表中数据可知，0~3min内，H2O2分解了50%，平均反应速率，A正确； B．由题干表中数据可知，0~1min内产生O2的体积为9.9L，而1~2min内产生的O2的体积为：17.2-9.9=7.3L，故可知0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内快，B错误； C．由题干信息可知，反应至3min时，H2O2分解了50%，则产生V(O2)=n(O2)Vm=×10L×0.4mol/L×50%×22.4L/mol=22.4L，C错误； D．由题干信息可知，反应至3min时，H2O2分解了50%，，D错误； 故答案为：A。 4．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一，据此分析。 【解析】A．； B．； C．； D．； 反应速率大小顺序是B＞A＞C＞D，反应速率最慢的是D； 故答案选择D。 5．在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．当反应进行到D点时， C．t1s时，反应物B的反应速率为 D．t1s时，反应物A的转化率为25% 【答案】A 【解析】A．由题干图示信息可知，0~t1s时间段A、B、C的物质的量浓度变化量分别为：0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，0.4mol/L，相同时间内的变化量之比等于化学计量系数之比，故该反应的化学方程式为，A正确； B．由题干图示信息可知，D点只表示A、B、C三种物质的浓度相等，无法知道D点的瞬时速率，即无法判断当反应进行到D点时，的相对大小，B错误； C．由题干图示信息可知，0~t1s时间段B的物质的量浓度变化量为：0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，则0~t1s时间内，反应物B的平均反应速率为，无法知道t1是时刻的瞬时速率，C错误； D．由题干图示信息可知，t1s时，反应物A的转化率为×100%=75%，D错误； 故答案为：A。 6．反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 5 0.1 10 B 25 5 0.2 5 0.1 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 10 0.1 5 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】反应温度越高、反应物的浓度越大反应速率越快。 【解析】对比实验A、B，B中Na2S2O3溶液的浓度更大，故实验B的速率更快；对比实验C、D，D中Na2S2O3溶液的浓度更大，故实验D的速率更快；对比实验B、D，D中温度更高，且混合溶液中硫酸浓度更大，故D的速率更快，故D正确； 故答案选D。 7．在密闭的体积不变的容器中发生如下反应：。下列分析正确的是 A．增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快 B．混合气体的密度不再改变，说明该反应达到平衡状态 C．容器内总压强不再变化，说明该反应达到平衡状态 D．保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快 【答案】B 【解析】A．增加铁片的质量，铁是固体，其浓度视为常数，不影响反应速率，A错误； B．反应中气体总质量变化，而容器体积固定，密度变化可反映总质量变化，当密度不变时说明反应达平衡，B正确； C．反应前后气体物质的量相等（4mol H2O→4mol H2），总压强始终不变，不能作为平衡判据，C错误； D．容积不变时充入氩气，反应物和生成物浓度未变，反应速率不变，D错误； 故选B。 8．可逆反应：在恒温恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成1mol的同时生成2mol ②单位时间内生成1mol的同时生成2mol ③用、、表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的压强不再改变的状态 A．①④⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．全部 【答案】A 【解析】①单位时间内生成1mol的同时生成2mol，即，说明反应已经达到平衡，①符合题意； ②单位时间内生成1mol的同时生成2mol，即，同方向，不能说明反应达到平衡，②不符合题意； ③用、、表示的反应速率的比为2：2：1的状态，即，任意时候，该反应的速率都存在这样的关系，无法说明反应达到平衡，③不符合题意； ④是红棕色气体，其颜色与浓度相关，而、都是无色气体，因此混合气体的颜色体现了的浓度，当混合气体的颜色不再改变，说明的浓度成为定值，反应达到平衡，④符合题意； ⑤该反应在恒温恒容条件下发生，混合气体的压强正比于混合气体的物质的量，这个反应前后气体的分子数增加，即反应的进行会改变混合气体的物质的量，从而引起压强变化，当混合气体压强不变，就说明混合气体的物质的量不再变化，说明达到平衡，⑤符合题意； 即达到平衡状态的标志是①④⑤；故选A 9．一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为： B．时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】A．由图可知，X、Y为反应物，不能完全转化，该反应为可逆反应，Z为生成物，X、Y、Z的系数比为(1.2-0.41)mol：(1-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，A正确； B．由图可知，反应正向建立平衡，t1时，Z和X浓度相等，反应未达平衡状态，故(正)＞(逆)，B正确； C．由图可知，当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零，C正确； D．由题干图像信息可知，反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079mol/(L•s)，D错误； 故答案为：D。 10．（24-25高一下·江苏盐城·期中）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上图中，A点处v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)上图中表示NO2变化的曲线是_______。用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______。 (3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变 (4)下列能使该反应的反应速率增大的是_______。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 【答案】(1)大于 (2) (3)bc (4)bcd 【解析】（1）图中表明A点的反应时间小于，表格中数据表明在内呈减小状态，则反应在向右进行，所以。 （2）上述反应向右进行，则由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，的减小量为，则二氧化氮的增加量为。上述反应容器的容积为，则平衡时，则表示变化的曲线是。表格中数据表明，在减小量为， （3）a．化学平衡状态中正、逆反应速率相等，体现了上述反应中正、逆反应速率相等，则不可以，a不符合题意； b．该反应是气体物质的量变化的反应，即压强在发生变化，当压强不变，达到平衡，b符合题意； c．根据速率比的关系，当达到平衡，速率比为：，达到平衡，c符合题意； d．由于反应所有物质均是气体，并且容器体积不变，密度始终不变，故不一定平衡，d不符合题意； 故选bc。 （4）a．及时分离出气体，各物质浓度均下降，反应速率降低，a不符合题意； b．适当升高温度，可以加快反应速率，b符合题意；c．增大的浓度，物质浓度增大，可以加快反应速率，c符合题意； d．选择高效的催化剂，可以加快反应速率，d符合题意； 故选bcd。 期中重难突破练（测试时间：15分钟） 1．下列说法正确的是 A．化学反应速率既有正值，又有负值 B．化学反应速率表示的是瞬时速率 C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可能相同 D．化学反应速率仅适用于可逆反应，不适用于非可逆反应 【答案】C 【解析】A．化学反应速率是单位时间内物质浓度的变化量，无论是反应物浓度减的少还是生成物浓度的增加均取正值，不存在负值，A错误； B．化学反应速率通常指平均速率，而非某一时刻的瞬时速率，B错误； C．同一反应中，各物质的速率与其化学计量数成正比，若不同物质的计量数相同，则用它们表示的速率数值相同，C正确； D．化学反应速率适用于所有反应，与是否为可逆反应无关，D错误； 故选C。 2．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 【答案】D 【解析】A．0~4min内反应的A的物质的量为，生成D为4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确； B．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，B正确； C．平衡时消耗B的物质的量为，B的转化率为，C正确； D．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，D错误； 故答案选D。 3．反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①    ② ③    ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．②③ B．①③ C．②④ D．② 【答案】D 【解析】化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，则，将各物质的化学反应速率以A的反应速率表示分别为：①，②，③，④；综上，反应速率的数值大小关系为②>③>④>①，反应②的速率最快；故答案选D。 4．（24-25高一下·江苏宿迁·期中）某同学用相同质量的锌粉先后与1mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示)。下列说法正确的是 A．如果用1mol/L硫酸代替上述实验中的1mol/L盐酸，二者的反应速率相同 B．向1mol/L盐酸中加入KNO3溶液可以减慢反应速率且不改变生成H2的量 C．根据图示判断，该同学所用未知浓度的盐酸，其浓度是低于1mol/L D．反应结束后，两种溶液中Zn2+的物质的量相同 【答案】D 【解析】A．相同浓度的硫酸中H+离子浓度大于盐酸的，故反应速率不同，故A错误； B．向1mol/L盐酸中加入KNO3溶液形成了硝酸，硝酸和锌粉反应不能生成氢气，故B错误； C．未知浓度的盐酸和锌粉反应速率加快，故浓度高于1mol/L，故C错误； D．反应最终生成的氢气相同，故生成的Zn2+的物质的量相同，故D正确； 故选D。 5．（24-25高一下·江苏南京·期中）关于合成氨反应： N2+3H22NH3，下列说法正确的是 A．增加N2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．体系中c(N2)：c(H2)：c(NH3)= 1：3：2，说明反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】A．反应物的浓度增大，反应速率增大，增加N2的浓度能加快反应速率，A正确； B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，B错误； C．通常，使用催化剂能加快反应速率，C错误； D．体系中c(N2)：c(H2)：c(NH3)= 1：3：2时，无法判断各反应物和生成物的浓度是否继续变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选A。 6．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述不正确的是 A．反应物浓度：a点大于b点 B．从a点到c点，正反应速率逐渐增大，说明该反应是放热反应 C．从c点到d点，正反应速率逐渐减小，说明浓度的变化对反应速率的影响程度大于温度的变化对反应速率的影响 D．反应在c点达到平衡状态 【答案】D 【解析】A．a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，A正确； B．从a点到c点，反应物浓度减小，但是反应速率加快，说明此时温度升高，则该反应是放热反应，B正确； C．根据B可知，该反应为放热反应，则从c点到d点，温度继续升高，但是反应速率减慢，则说明浓度的变化对反应速率的影响程度大于温度的变化对反应速率的影响，C正确； D．化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，D错误； 故选D。 7．（24-25高一下·江苏盐城·期中）为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表： 编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 ③ 50 10 10 0 下列说法正确的是 A．实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10 B．实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响 C．实验③10 s后浑浊不再增多，则前10s内 D．该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢 【答案】B 【解析】A．对比实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，溶液总体积必须相同，所以，A错误； B．实验①③中，温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，故B正确； C．实验③中，前10s内，故C错误； D．二氧化硫易溶于水，不能测定SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，否则误差太大，故D错误； 答案选B。 8．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．12s时容器内的压强为起始压强的 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 【答案】A 【分析】0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为(0.8-0.2) mol/L =0.6mol/L、(0.5-0.3) mol/L =0.2mol/L、=0.6mol/L，根据相同时间内各物质的物质的量浓度变化量比等于化学计量数之比知，A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b、c分别为1、3，反应方程式为3A(g) + B(g)⇌3C(g) 。 【解析】A．根据压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的压强为起始压强的，故A正确； B．结合分析知，0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b:c=1:3，故B错误； C．m点时反应物A、B的物质的量浓度还在减小，A、B的消耗速率均大于自身的生成速率，反应还处于正向建立平衡的过程中，未达到化学反应的限度，故C错误； D．C的平均反应速率为0.05mol/(L·s)，故D错误； 故选A。 9．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，容器内三种气体的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)写出密闭容器中发生反应的化学方程式：_____(用X、Y、Z表示)。 (2)0～2min内，Y的平均反应速率为_____mol·L-1·min-1，X的转化率约为_____%(计算结果保留三位有效数字)。 (3)m点的正反应速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。5min时，反应是否达到化学平衡状态？_____(填“是”“否”或“无法判断”)。 (4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。 A．密闭容器中的压强不再变化 B．Z的物质的量浓度不再变化 C．密闭容器中混合气体的密度不再变化 D．消耗1molX的同时生成2molZ (5)仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化，用“增大”“减小”或“不变”来回答： ①将容器体积变为1L，化学反应速率_____。 ②保持容器体积不变，充入1molAr(Ar不参与容器内的反应)，化学反应速率_____。 【答案】(1) (2) 0.1 13.3 (3) 大于 是 (4)AB (5) 增大 不变 【解析】（1）由图像可知，0~4min内，X和Y分别减少了0.2mol和0.6mol，Z增加了0.4mol，所以密闭容器中发生反应的化学方程式为：，故答案为：； （2）①0~2min内，Y的物质的量减少了0.4mol，Y的平均反应速率为：，故答案为：0.1； ②0~2min内，Y的物质的量减少了0.4mol，X的物质的量减少了约0.133mol，X的转化率约为：，故答案为：13.3%； （3）①根据图中m点，可知此时X和Y的物质的量在减小，Z的物质的量在增大，该反应未达到平衡状态，向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于； ②5min时，X、Y和Z的物质的量均不变，此时反应是达到了化学平衡状态，故答案为：是； （4）A．该反应前后气体分子数减小，说明反应过程中容器内压强一直在变化，当该密闭容器中的压强不再变化时，则反应达到了平衡状态，故A项正确； B．Z的物质的量浓度不再变化时，该反应达到了平衡状态，故B项正确； C．根据密度公式：，该反应体系中物质均为气体，根据质量守恒定律，可知气体总质量不变，且容器体积不变，所以混合气体的密度是恒量。当密闭容器中混合气体的密度不再变化时，不能说明该反应达到了平衡状态，故C项错误； D．消耗1molX的同时生成2molZ，表示都是正反应方向，不能说明该反应达到了平衡状态，故D项错误； 故答案为：AB； （5）①将容器体积变为1L，容器体积减小，压强增大，化学反应速率也增大，故答案为：增大； ②保持容器体积不变，充入1molAr(Ar不参与容器内的反应)，容器内各气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，故答案为：不变。 10．甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下： 甲组：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。进行了如下实验： 实验序号 实验温度/℃ 有关物质 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 C 40 2 0.02 0.1 1 (1)为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计，其中______。 (2)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______。 (3)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______。 a.硫酸钾            b.水            c.二氧化锰            d.硫酸锰 乙组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 (4)酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式为(已知酸性的对应产物为)______。实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、______、视线与液面最低处相平。 (5)若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末______mol/L(假设混合液体积为50 mL)。 【答案】(1)3 (2)温度不是反应速率突然加快的原因 (3) 催化剂 d (4) 移动水准管，使其与量气管的液面相平 (5)0.0044 【解析】（1）该实验利用控制单一变量法，需要保证所有实验组溶液总体积相同，A组总体积为，因此C组满足，解得。 （2）由表格数据可知，反应过程中温度仅升高约，温度变化很小，因此温度升高不是反应速率突然明显加快的主要原因。 （3）该反应的生成物含，因此猜想：生成的对反应有催化作用；验证该猜想需要向反应体系中加入做对照实验，因此最合理的试剂是硫酸锰，选d。 （4）酸性条件下​被还原为，​被氧化为​，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为；该量气装置读数时，为保证测得的气体体积准确，除冷却至室温、平视读数外，需要调节水准管高度，使量气管和水准管的液面相平，保证气体压强等于大气压。 （5）标准状况下，根据反应关系​，消耗的，初始，剩余，混合体积为，因此。 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化学反应速率及反应限度（期中复习讲义） 内 容 导 航 明·期中考情 把握命题趋势，明确备考路径 理·要点归纳 梳理核心脉络，扫除知识盲区 破·重难题型 题型分类突破，方法技巧精讲 题型01化学反应速率的计算 题型02 化学反应速率的快慢比较 题型03 外界条件对反应速率的影响 题型04 化学反应速率的图像 题型05 化学反应条件的控制与应用 题型06 化学平衡状态的判断 题型07 化学反应条件控制 过·分层验收 阶梯实战演练，验收复习成效 核心考点 复习目标 考情规律 化学反应速率的概念与计算 1. 准确计算：能根据给定浓度变化量和时间，正确计算反应速率，并规范书写单位。 2. 灵活转换：能利用化学计量数之比等于速率之比，实现不同物质间速率的互换与比较。 多以选择题形式出现，考查简单的数值计算或速率大小比较，常结合图像给出数据。 影响化学反应速率的因素 1. 定性判断：能准确判断改变某一条件（如升温、加压、加催化剂）对反应速率是加快还是减慢。 2. 原理解释：能用“有效碰撞理论”简要解释浓度、温度、催化剂影响速率的微观原因。 实验探究题高频考点，常通过控制变量法设计实验，要求分析图表数据得出结论。 可逆反应与化学反应限度 1. 概念辨析：能准确识别可逆反应，列举其“双向性、同时性、共存性”特征。 2. 过程描述：能绘制或识别 v-t图、c-t图，描述从反应开始到达到平衡过程中正逆反应速率及浓度的变化规律。 侧重考查对“限度”的理解，常结合生活实例（如合成氨、二氧化硫氧化）考查可逆反应的现实意义。 化学平衡状态的判断 1. 精准判定：能依据“变量不变即平衡”的原则，判断特定物理量（如压强、密度、颜色、平均摩尔质量）不再变化时是否达到平衡。 2. 排除干扰：能区分“始终不变的量”与“随反应变化的量”，避免误判。 选择题难点，常给出多个指标，要求选出“一定能说明达到平衡”的选项，综合性强。 化学反应条件的控制与应用 1. 综合分析：能结合速率和限度两个维度，分析工业生产（如合成氨）中温度、压强、催化剂的选择依据。 2. 优化策略：能提出提高原料利用率或生产效率的具体措施。 常以工业流程为背景，考查多因素耦合下的条件选择，强调“绿色化学”与经济效益的统一。 要点01 化学反应速率的概念与计算 1．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 (均取正值)来表示。 2．表达式： ，单位 或 。 3．示例：某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 。 特｜别｜提｜醒 无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。 要点02 影响化学反应速率的因素 1．调控化学反应速率的意义 (1)例如，我们希望反应速率变慢的反应有食物的变质、橡胶和塑料的老化、金属的锈蚀等。 (2)例如，我们希望反应速率变快的反应有氨、硫酸等化工产品的生产等。 2．化学反应速率的影响因素 一般条件下，当其他条件相同时， (1)浓度：增大反应物浓度，化学反应速率 。 (2)温度：升高温度，化学反应速率 。 (3)压强：对于有气体参加的反应，增大压强(减小容器容积)，气体反应物浓度 ，化学反应速率 。 (4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，一般加快反应速率。 (5)其他：反应物状态、固体的表面积、溶剂、光照等。 特｜别｜提｜醒 催化剂最佳效能的发挥需要有一个适宜的温度，不同的催化剂所需要的适宜温度也不一定相同。 混在反应物中的一些杂质往往会使催化剂效率降低甚至失去催化效能，即催化剂中毒。因此在使用催化剂时采取必要的措施来防止催化剂中毒。 要点03 可逆反应与化学反应限度 1．可逆反应 (1)概念：在同一条件下 方向和 方向均能进行的化学反应。 (2)特点： ①正向反应和逆向反应 进行； ②正向反应和逆向反应的条件 ； ③在一定条件下，反应物 全部转化为生成物。 2．化学平衡 (1)化学平衡的建立 在一定条件下，向反应容器中加入N2和H2，发生反应： N2＋3H22NH3。 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度 v正 v正 v逆 生成物浓度 v逆 变化 反应物浓度 v正 v正 v逆 生成物浓度 v逆 平衡 反应物浓度 v正 v正 v逆≠0 生成物浓度 v逆 速率—时间(v­t)图像如下 (2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时， 与 相等，反应物的 和生成物的 都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 (3)化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的 程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大 。 (4)影响因素：改变反应条件，可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态。因此通过调控反应条件可使反应结果更好地符合人们预期的目的。 特｜别｜提｜醒 只有可逆反应才有可能存在化学平衡状态，不可逆反应无论怎样也不可能存在化学平衡状态，即化学平衡问题的化学反应对象是可逆反应，在解决有关化学平衡的问题时，首先看清化学反应是否为可逆反应。 要点04 化学平衡状态的判断 1．化学平衡状态的特征——“五字诀” 化学平衡状态的特征概括为 、 、 、 、 ，即 2．化学平衡状态的判定 (1)正、逆反应速率 ①同种物质：v正＝v逆≠0 ②不同种物质：＝ (2)各组分的浓度保持一定 ①各组分的浓度不随时间的改变而改变； ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。 (3)间接标志——“ 不变” ①反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。 ②对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。 ③全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。 ④对绝热密闭容器，温度保持不变。 ⑤对恒压容器的非等体积气体反应，密度保持不变。 总之，选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡状态。 特｜别｜提｜醒 (1)对于反应前后气态物质的总体积发生变化且均为气体的可逆反应来说，还可引申为：a.混合气体的总物质的量保持不变；b.恒温恒压时混合气体的密度保持不变；c.混合气体的平均相对分子质量保持不变；d.恒温恒容时混合气体的压强保持不变；e.恒温恒压时混合气体的体积保持不变等。 (2)对于体系中有物质显示颜色的可逆反应，还包含体系的颜色不变。 (3)对于吸热反应或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。 要点05 化学反应条件的控制与应用 1．目的 促进 的化学反应，抑制 的化学反应。 2．合成氨工业 (1)化学理论： 温、 压时有利于提高氨的产率。 (2)工业实际： ①温度——温度低，反应速率小，达到化学平衡所需时间长，生产成本高，工业上通常选择在 下进行。 ②压强——压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，采用的压强通常为 。 3．提高燃料燃烧效率的措施 (1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大其与空气中O2的 ，煤粉燃烧 ，反应速率更 ；通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO2，放出 ；若空气不足，会造成煤燃烧 ，生成 ，产生热量 ，且会造成污染。 (2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是 。 (3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过 装置，供其他方面使用。 4．反应条件调控的措施 (1)改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等。 (2)改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。 特｜别｜提｜醒 a.对于客观上不能发生的化学反应，无法改变其反应速率；对于不可逆反应，无法改变其反应进行的限度。 b．采用控制化学反应条件的措施时，要和物质与技术条件、经济与社会效益相结合，既要力所能及，又要物有所值，不能单纯为改变化学反应的速率和限度而采取措施。 题型一 化学反应速率的计算 【典例1】（25-26高一上·江苏盐城·期末）一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A．反应的化学方程式为：3Y=2X B．t1min时，物质Y的转化率为40% C．t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D．t3min时，反应停止 【变式1】向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 【变式2】在一定温度下，溶液与Zn粒发生反应。在不同时刻测定的生成H2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 1 3 5 7 9 V(H2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A．0~5min的平均反应速率： B．5~9min的平均反应速率： C．反应到5min时， D．反应到5min时，Zn溶解了32.5mg 易｜错｜点｜拨 (1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率，因为固体和纯液体物质的浓度可视为常数。 (4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。 题型二 化学反应速率的快慢比较 【典例1】反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①    ② ③    ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．②③ B．①③ C．②④ D．② 【变式1】下列表示可逆反应的化学反应速率，其中最快的是 A． B． C． D． 【变式2】反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A．v(D)=0.4mol•L-1•min-1 B．v(C)=0.5mol•L-1•min-1 C．v(B)=0.15mol•L-1•s-1 D．v(A)=0.6mol•L-1•min-1 解｜题｜技｜巧 比较化学反应速率大小的方法 (1)基准法：①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位 ②换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B 题型三 外界条件对反应速率的影响 【典例1】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸加热可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成和减小压强，反应速率减慢 【变式1】下列措施对增大反应速率有效的是 A．在与两溶液反应时，增大压强 B．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C．与合成氨气时，适当提高体系的温度 D．Na与水反应时，增大水的用量 【变式2】少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．③⑦⑧ 易｜错｜点｜拨 ①催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。 ②升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同，吸热反应的反应速率总是受温度影响大。 ③对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。 题型四 化学反应速率的图像 【典例1】（24-25高一下·江苏连云港·期中）与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．依据相同的时间段内生成的量，判断该反应为放热反应 B．反应在内生成的平均反应速率为 C．后，反应速率减小的主要原因是减小 D．反应开始后前内温度比浓度对反应速率的影响大 【变式1】（24-25高一下·江苏扬州·期中）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是   A．该反应的化学方程式为： B．物质A在0～6s内的平均反应速率为 C．反应进行到时，v(A)=v(C) D．反应进行到时，各物质的浓度不再改变，反应停止 【变式2】为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是 A．曲线乙表示的是块状碳酸钙固体与盐酸反应 B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则曲线甲时间内平均反应速率为 D．两次实验，不同状态的固体最终生成的CO2的量相同 解｜题｜技｜巧 有关化学反应速率的图像分析方法 （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。 （2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。 （3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率－时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。 题型五 可逆反应与化学平衡的建立 【典例1】在5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明反应是可逆反应的实验是 A．再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入振荡后，观察下层液体颜色 C．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 D．加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 【变式1】在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．时刻，反应逆向进行 B．时刻，逆反应速率大于正反应速率 C．时刻，达到反应进行的限度 D．时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快 【变式2】下列关于化学反应的限度的叙述正确的是 A．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 C．凡是影响反应速率的因素，都可以使化学反应的限度发生改变 D．可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度 解｜题｜技｜巧 极端假设法确定物质的浓度范围 原理：可逆反应不可能进行完全，反应体系各物质同时共存。 假设：假设反应物全部转化为生成物，可得反应物浓度的最小值和生成物浓度的最大值；假设生成物全部转化为反应物，可得反应物浓度的最大值和生成物浓度的最小值。从而确定它们的浓度范围。注意：可逆反应中反应物转化率小于100%，故各物质浓度不能等于极值。 题型六 化学平衡状态的判断 【典例1】（24-25高一下·江苏·期中）下列能说明反应，已达平衡状态的是 A．，，的浓度相等 B．分别用，，表示的速率比为 C．每生成，同时消耗 D．的浓度不再发生变化 【变式1】（24-25高一下·江苏盐城·期中）温度和容积不变，能表明反应达到平衡状态的是 A．容器内压强不再变化 B．反应不再进行 C．v(H2O)=v(H2) D．氢气浓度不再变化 【变式2】在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ①    ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤的质量保持不变⑥ ⑦容器中气体压强保持不变⑧的转化率不变 A．①②④⑤⑦ B．③⑤⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．②③④⑤⑦⑧ 解｜题｜技｜巧 判断化学平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变” — | — 题型七 化学反应条件控制 【典例1】下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．灼烧黄铁矿前先将矿石粉碎 B．食盐中添加碘酸钾以预防碘缺乏病 C．中药丸用蜡壳密封既能防水分蒸发，又能防虫蛀和霉变 D．使用含有高分子蓄冷材料的“冰袋”和泡沫箱运输生鲜食品 【变式1】下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 【变式2】合成的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关说法不正确的是 A．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 解｜题｜技｜巧 (1)控制化学反应条件的目的 化学反应有的快、有的慢；有的进行程度大、有的进行程度小；有的对我们有利、有的对我们不利。控制化学反应条件，目的就是通过改变化学反应的速率和反应进行的程度，使化学反应向着对我们有利的方面转化。 (2)控制化学反应条件的基本措施 ①通过改变反应物的温度、浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的使用等，改变化学反应的速率； ②通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强(或浓度)等，改变可逆反应进行的限度。 期中基础通关练（测试时间：10分钟） 1．日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A．用活性炭去除冰箱异味 B．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C．食品抽真空包装 D．用磁铁分离铁矿砂 2．（24-25高一下·江苏连云港·期中）下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 A．化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢 B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C．化学反应速率越大，反应现象越明显 D．化学反应速率表示的是某一时段的平均速率 3．室温下，10L0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表，已知反应至3min时，H2O2分解了50%，溶液体积变化忽略不计。 t/min 0 1 2 3 V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 V 下列叙述正确的是 A．0~3min内，平均反应速率 B．0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内慢 C．反应至3min时，产生V(O2)=29.7L D．反应至3min时， 4．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A． B． C． D． 5．在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．当反应进行到D点时， C．t1s时，反应物B的反应速率为 D．t1s时，反应物A的转化率为25% 6．反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 5 0.1 10 B 25 5 0.2 5 0.1 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 10 0.1 5 A．A B．B C．C D．D 7．在密闭的体积不变的容器中发生如下反应：。下列分析正确的是 A．增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快 B．混合气体的密度不再改变，说明该反应达到平衡状态 C．容器内总压强不再变化，说明该反应达到平衡状态 D．保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快 8．可逆反应：在恒温恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成1mol的同时生成2mol ②单位时间内生成1mol的同时生成2mol ③用、、表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的压强不再改变的状态 A．①④⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．全部 9．一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为： B．时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 10．（24-25高一下·江苏盐城·期中）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上图中，A点处v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)上图中表示NO2变化的曲线是_______。用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______。 (3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变 (4)下列能使该反应的反应速率增大的是_______。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 期中重难突破练（测试时间：15分钟） 1．下列说法正确的是 A．化学反应速率既有正值，又有负值 B．化学反应速率表示的是瞬时速率 C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可能相同 D．化学反应速率仅适用于可逆反应，不适用于非可逆反应 2．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 3．反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①    ② ③    ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．②③ B．①③ C．②④ D．② 4．（24-25高一下·江苏宿迁·期中）某同学用相同质量的锌粉先后与1mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示)。下列说法正确的是 A．如果用1mol/L硫酸代替上述实验中的1mol/L盐酸，二者的反应速率相同 B．向1mol/L盐酸中加入KNO3溶液可以减慢反应速率且不改变生成H2的量 C．根据图示判断，该同学所用未知浓度的盐酸，其浓度是低于1mol/L D．反应结束后，两种溶液中Zn2+的物质的量相同 5．（24-25高一下·江苏南京·期中）关于合成氨反应： N2+3H22NH3，下列说法正确的是 A．增加N2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．体系中c(N2)：c(H2)：c(NH3)= 1：3：2，说明反应达到平衡状态 6．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述不正确的是 A．反应物浓度：a点大于b点 B．从a点到c点，正反应速率逐渐增大，说明该反应是放热反应 C．从c点到d点，正反应速率逐渐减小，说明浓度的变化对反应速率的影响程度大于温度的变化对反应速率的影响 D．反应在c点达到平衡状态 7．（24-25高一下·江苏盐城·期中）为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表： 编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 ③ 50 10 10 0 下列说法正确的是 A．实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10 B．实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响 C．实验③10 s后浑浊不再增多，则前10s内 D．该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢 8．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．12s时容器内的压强为起始压强的 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 9．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，容器内三种气体的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)写出密闭容器中发生反应的化学方程式：_____(用X、Y、Z表示)。 (2)0～2min内，Y的平均反应速率为_____mol·L-1·min-1，X的转化率约为_____%(计算结果保留三位有效数字)。 (3)m点的正反应速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。5min时，反应是否达到化学平衡状态？_____(填“是”“否”或“无法判断”)。 (4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。 A．密闭容器中的压强不再变化 B．Z的物质的量浓度不再变化 C．密闭容器中混合气体的密度不再变化 D．消耗1molX的同时生成2molZ (5)仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化，用“增大”“减小”或“不变”来回答： ①将容器体积变为1L，化学反应速率_____。 ②保持容器体积不变，充入1molAr(Ar不参与容器内的反应)，化学反应速率_____。 10．甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下： 甲组：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。进行了如下实验： 实验序号 实验温度/℃ 有关物质 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 C 40 2 0.02 0.1 1 (1)为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计，其中______。 (2)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______。 (3)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______。 a.硫酸钾            b.水            c.二氧化锰            d.硫酸锰 乙组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 (4)酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式为(已知酸性的对应产物为)______。实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、______、视线与液面最低处相平。 (5)若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末______mol/L(假设混合液体积为50 mL)。 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $