广东省肇庆市第六中学2024-2025学年高二下学期期中检测化学试卷

肇庆市第六中学20242025学年第二学期高二级期中检测 化学 命题人:高二级化学备课组 审核人:梁霖 可能用到的相对原子量:H-1,B-10,C-12,0-16,S-32,Zn-65 一、选择题(本题44分,其中1-10题每题2分,11-16题每题4分) 1. 现代科技手段,为物质结构与性质的发现提供很大的支持。确定分子中的化学键或官能 团类型,可使用的方法是 B.质谱法 A. 红外光谱 C. X射线衍射 D. 原子发射光谱 2. 根据元素周期律,下列说法不正确的是 A.原子半径:s>N>C B. 化合物中键的极性:siCL.>PCl; C. 碱性:LiOH>KOH D. 化合物中离子键百分数:MgO>AlO 3. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 乙的最简式:CH. B. 丙院分子的球棍模型; C. 二氢甲炕的电子式为 :ci: 0 H:C:H D. 二氢甲. :i: 表示两种不同物质 4. 下列图示结构中,属于晶胞的是 #1 5. 下列各组物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. NaO和SiO,熔化 B.和干冰升华 C. 氢化钟和糖熔化 D.Mg和s熔化 6. 下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是 A. CH.和CC. B. NH,和CH. C. CO和Cs D. H.S和HC 7. 某小组对Fe.(sO).和K.Fe(CN).]的性质进行探究 I. 向少量蒸水里滴加2澹Fe.(sO.).溶液,再滴加2滴KSCN溶液。 II. 向少量蒸水里滴加2滴K。Fe(CN).溶液,再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A. 实验I中续续加入少量K$O.固体,溶液颜色变浅 试卷第1页,共7页 B. 实验II中溶液呈红色 C. KSCN能区分Fe.(sO.).和K.[Fe(CN). D. 焰色试验不能区分Fe.(sO.).和K。[Fe(CN) 8. 不久前,科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料--“海 王水晶”,其吸收氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是 A. 氧气在水中溶解度小是因为0。是非极性分子 B. H,O分子内存在的化学键有:极性键、。键和氢键 C. 矿物水晶的结构式为O-Si-0 D. 钻离子位于元素周期表VIIIB族,d区 9. 尿素又称碳酷按,其合成原理为CO.+2NH.三CO(NH).+H.O。下列有关说法正确的 是 A. CO的相对分子量大于HO的相对分子量,CO,熔点大于HO熔点 B. 电负性N>O C. NH.分子中N原子采取sp2杂化 D. 尿素分子与水分子间可形成氢键,尿素易溶于水 10. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A. 在相同条件下,NH;在水中的溶解度大于CH B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. F、Cl、Br、I的熔、沸点逐渐升高 OH D. 邻经基笨甲醉 CHC 沸点低于对释基笨甲醉 HO 11. 用圆底烧瓶收集NH.后进行喷泉实验。下列说法不正确的是 NH A. NH.和H.O都是极性分子 B. NH。分子的键角小于H.O分子的键角 -水 C. NH。和H.O分子中的共价键都是s-spo键 止水夹 D. 烧瓶中溶液颜色变红的原因: -水(滴加少量融) NH.+HO口NH.-H.O NH:+OH 12. 已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素,且原子序数依次增大,其中A、B、C为 同周期的非金属元素,且B、C原子中均有两个未成对电子,D元素s能级与p能级电子数 试卷第2页,共7页 相等,下列说法正确的是 A. 原子半径:AB>CD B. 第一电离能:A<B<CD C. D与C可形成高熔点的化合物 D. 最低价气态氢化物的沸点:A<C<B 13. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构,P和Q呈平面六元并环结构,原子的连 接方式如图所示,下列说法错误的是 题 __0 ) 中 oH 。C 。 P OB 。 A. P为非极性分子,O为极性分子 B. 第一电离能:B<CN C. 1molP和ImolQ所含电子数目相等 D. P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化 14. 碳锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等,其晶胞结构如图所示。下 列说法不正确的是 OSn CCu ·P B. 碰锡青铜合金具有各向异性的特点 C. 磷锡青铜合金的化学式为Cu.SnP D. 该晶胞中与Sn原子最近且等距离的Cu原子有12个 15. 下列实验中,所采取的分离方法或对应原理不正确的是 选 分离方 1得 目的 原理 法 A 除去淀粉胶体中的NaCl 过滤 淀粉胶体不能透过滤纸, NaC1则可以透过 B 除去C:中的HCl 洗气 Cl.在饱和食盐水中的溶解度很小而HC1易溶 试卷第3页,共7页 除去粗甲酸晶体中的 笨甲酸的溶解度受温度影响较大,沙子在水中 C 重结晶 沙子 溶解度小 D 分离食用油和汽油 蒸 食用油和汽油的沸点不同 B. B C. C A.A D. D 16. 实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗种痛活性的天然产物 水层溶液 固体 NaNO; (粗产品) 滤液 2 甲笨十甲醇 有机层溶液 样品粉末 甲本 ① 不溶性物质 下列说法不正确的是 ##7##士 甲 乙 丙 T A. 装置甲完成步骤① B. 用装置乙完成步骤② C. 装置丙完成步骤③ D. 用装置丁完成步骤④ 二、填空题 17.(共14分)现有下列几种有机物: O -CHCH3 -CHOH CH-C-CH2 ④ CH CH-CH-CH-CH-CH. _CH. CH, CH-CH; -OH 请回答下列问题; (1)属于芳香怪的是 (填序号,下同)。 (2)②中的官能团的名称为 _,②的碳原子杂化方式是 (3)互为同分异构体的是 试卷第4页,共7页 (4)互为同系物的是 (5)的分子式为 -OH (6) 用*标出分子中有手性碳原子 18.(共10分)I.有机化合物A(相对分子质量为28)是重要的有机化工基础原料,其产 量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图 所示,回答下列问题。 HCI 催化剂/△ 1Bre/CCl D →CHCH C G 催化剂 聚本乙 (1)A分子的极性为 (选填“极性分子”、“非极性分子”) (2)A→C的化学方程式是 (3)D→E为加聚反应,则反应的化学方程式是 -CH2CH3也可由B与 (4)上图中的 在A1C.作催化剂的条件下合成,反应的化 学方程式是 反应类型是 19.(共16分)金属炭基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO):是的一种 简单炭基配位化合物,其结构示意图如下。 Mn C C H 回答问题: 试卷第5页,共7页 (1)基态原子的价层电子排布式为 (2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO),中错 原子的配位数为 (3)第一电离能的大小:C O(填“大于”或“小于”)。 (4)CO中碳原子的杂化类型是 ,写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根 离子的化学式 (5)CH;Mn(CO).可看作是HMn(CO):中的氢原子被甲基取代的产物。CH;Mn(CO).与I.反应 可用于制备CHI,反应前后的配位数不变,CHMn(CO):与I.反应的化学方程式 为 (6)MnS晶胞与NaC1晶胞属于同种类型,如图所示。 1--□-.- --__ 。 Mn :.“ 1.. 。s .。... 以晶胞参数为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。在晶胞 .b点子坐标为(0-). 则c点原子坐标 为___。若将b点置于晶胞原点,则a点在立方体的__(校心、面心、体心)。 20.(共16分)I.疏是一种重要的非金属元素,广泛存在于自然界,回答下列问题: (1)基态疏原子最高能级电子所在的原子轨道为 形。 #### (2)①疏单质的一种结构为 .s原子杂化类型为_; ②sO、CS、CO}键角由大到小的顺序是 ③碗酸的结构式如图H-0--o-HI,比较酸性:CHso.H_CH.CH,so,H(填“大 于”“小于”或“等于”), 共说明原因: (3)ZnS晶胞如图所示: 试卷第6页,共7页 .2t y已知该晶胞密度为pg/cm,阿伏加德罗常数为N,则晶胞边长为 pm。(列出计算 式) II. 金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备 铜的配合物的实验,并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。 1mol/L NaOH溶液 1mol/L 6mol/L 匀分 NaOH溶液 NaOH溶液 过三份 CuSO 浑浊液 6mol/L 溶液 往c中滴加 NH::HO溶液 X试剂 深蓝色 晶体 (4)目前,印刷电路板的腐蚀多采用碱氢蚀刻液(氢化安和氛水的混合液),在空气中使电路板 露出的铜以二氢四氢合铜的形式溶解下来,写出腐蚀的化学方程式 (5)由上述实验能说明NH、OH与Cu*形成蓝色配离子的稳定性强弱为: (填 配离子化学式)。 试卷第7页,共7页 《2025年3月31日高中化学作业》参考答案 题号 2 8 9 3 1 4 10 答案 C D C B D C D A A B 题号 14 15 11 12 13 16 答案 , C B A A C 17.(共14分) (1③ (2) 轻基、碳碳双键 sp、sp2 3① (4) -OH (5)C,HO (6) 18.(共10分) (1)非极性分子 (2)CH=CH+Br→CHBr-CHBr #0-## (3)nCH,-CHC化郊 CH.CH. (4) 取代反应 +HC1 19. (共16分) sp2 (1)3d$4s2} (2)6 (3)小于 (4) NO. (5)CHMn(CO).+I→CHI+Mnl(CO) (6) (0.1.1/2) 校心 20.(共16分) (1)哑 (2) sp{ csco>so} 大于 -CH.是推电子基团,基越长推电子效应 越大,-SO,H中经基的极性越小,酸性越弱. 答案第1页,共4页 (3)4N 4x(65+32) x1010 (4)2Cu+4NHCl+4NH:HO+O=2CuNH)Cl+3HC (5) [Cu(NH;)]" [Cu(OH)]2 【详解】 (1)Mn元素是第25号元素,其电子排布式为1s{2s^{2p^{3s*3p^3d$4s}, 所以本问应 填“3d$4s2”; (2)由题干图例所示,HMn(CO);中Mn原子以配位键连接5个C原子,1个H原子,所 以本问应填“6”; (3)根据元素周期律,总体规律同一周期元素从左到右第一电离能依次增强:特殊规律同 周期IIA族第一电离能大于IIIA族,VA族第一电离能大于VIA族,C是IVA族,O是VIA 族,不涉及特殊规律,所以本问应填“小于”; (4)①根据价层电子对互斥理论,C0中心原子C连接3个O原子,所以8键为3,孤 子价电子数相加),所以CO中C原子价层电子对数为3,孤电子对数为0,故其离子结构 为平面三角形;再根据价层电子对数与杂化轨道对应关系,可知CO中C原子的杂化轨道 类型是sp,故本问第一空应填“sp”; ②按题目要求,阴离子中心原子价层电子对数应为3,孤电子对数为0,带电荷量为-1,无 机酸根一般是含氧酸阴离子,所以代入孤电子对公式可解得其中心原子价电子数为5,所以 本问第二空应填“NO;”: (5)根据题目描述,CHMn(CO);与I.交换原子(或原子团),形成新物质,故本问应填 “CH,Mn(CO).+I →CHI+Mnl(CO)."; (6)①离子晶体熔沸点高低不光与晶体结构有关,也与离子带电荷量有关,MnS晶体中每 个离子都带2个单位电荷(正或负),而NaC1晶体中,每个离子只带1个单位电荷,所以本 问第一空应填“MnS中阴阳离子所带电荷数比NaCl的多,离子键强度更大”; ②根据题目所给信息,依据a、b两点原子的三维坐标推得,MnS晶胞的三维坐标关系是以 b点左侧y轴上同一高度的S原子中心为三维坐标中心,轴向上每两个最近的S原子(或Mn 答案第2页,共4页 .故本问第二空应填一(01). 【详解】(1)碗的核电荷数为16,基态疏原子的电子排布式为1s{2s{2p*3s*3p,最高能级 电子所在的原子轨道为3p,为哑拎或纺锤形。 (2) ##### ①在 分子中每个梳原子与两个碗原子形成共价键,另外梳原子 还有2个未成键电子对,则其杂化方式为sp杂化; 杂化,则三者键角由大到小的顺序是:CSCO}>SO} -SO.H中轻基的极性越小,CH.CH.SO.H酸性越弱 8 4x(65+32) 为pg/cm3,阿伏加德罗常数为N,晶胞参数为apm,则 (axi0*).N -g/cm-pg/cm 4x(65+32) x1010. (4)X试剂为无水乙醇,因为根据碗酸四氢合铜溶于水为深蓝色溶液,但不溶于乙醇,因 此加入无水乙醇后会可以析出深蓝色的疏酸四氛合铜晶体。 (5)碱氛蚀刻液借助氧化、溶解和配合等化学过程,将印制电路板上露出的铜以二氧化四 氢合铜的形式溶解下来,其总反应为:2Cu+4NHC1+4NH:HO+O=2Cu(NH;)Cl+3HO。 (6)氢氧化铜在浓氢氧化纳溶液中形成配离子[Cu(OH).,证明和氢氧根形成配离子较为 困难,氢氧化铜可以在低浓度氢水中形成配离子[Cu(NH;)1*,证明和氛分子形成配离子较 为容易,所以试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为:[Cu(NH;)]*[Cu(OH)。 答案第3页,共4页