精品解析：2025年黑龙江省哈尔滨市松雷中学中考一模化学试题

2025届中考松雷中学校模(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(1-13题，每题2分，共26分) 1. 中国的科技发展近年来取得了显著进步，在许多领域已经达到或接近世界先进水平。作为中国人，我们应该为我们的祖国感到骄傲和自豪，下列说法错误的是 A. 我国科学家在国际上首次实现了从CO2到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和” B. 北京冬奥会制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同 C. 电动汽车全气候电池充电的原理属于化学变化 D. 空间站实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，其中砷化镓属于化合物 2. 下列变化不发生化学变化的是 A. 煤炭的燃烧 B. 高炉炼铁 C. 石墨制金刚石 D. 稀有气体通电发光 3. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠 C. 固体的溶解 D. 向试管中加入液体 4. 下列生活中做法正确的是 A. 夏季皮肤被蚊虫叮咬后，可以适量涂抹食醋 B. 天然气报警器应该安装在灶台的下方 C. 水基型灭火器可以扑灭汽油、柴油引起的失火 D. 用亚硝酸钠来腌制咸鸭蛋 5. 下列图示中物质的用途错误的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 烧碱用于改良酸性土壤 C. 盐酸用于制药 D. 活性炭作除味剂 6. 如图是元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中错误的是 A. 氯的相对原子质量为35.45 B. “？”处元素符号为Cl C. 该粒子的中子数为17 D. 结构示意图对应的粒子化学性质稳定 7. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)正确的是 A. 用一氧化碳冶铁： B. 实验室制取二氧化碳： C. 用酒精(C2H5OH)作燃料： D. 用稀盐酸除铁锈： 8. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 吸烟有害人体健康 B. 成年人缺碘会引起贫血 C. 平衡膳食，有利健康 D. 健康人的胃液pH的正常范围是0.9～1.5 9. 下列说法正确的是 A. NH4Cl和NH4H2PO4都属于氮肥 B. 生活中人们喜欢用塑料制品，塑料属于复合材料 C. 张青莲为相对原子质量测定做出了杰出的贡献 D. 催化剂在化学变化前后质量和性质均不变 10. 下列有关能源、资源叙述中正确的是 A. 空气中氮气含量最高，约占空气体积的74% B. 海水中含有80多种化学元素 C. 煤、石油、天然气、沼气都是不可再生的能源 D. 我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银、铜等金属都以单质的形式存在 11. 下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 相关说法 解释 A 硫酸铜溶液与硫酸亚铁溶液颜色不同 溶液中的阳离子种类不同 B 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的粒子 C 一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳多一个氧原子 D 金刚石和石墨物理性质差异较大 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 12. 我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. Na2CO3的饱和溶液从20℃升温到40℃时，仍是饱和溶液 B. 10℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为10% C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D. 碳酸钠和氯化钠均为易溶物质 13. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 B 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C 证明铁金属活泼性比铜强 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片上 D 区分羊毛纤维和棉纤维 看颜色 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共40分) 14. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习近平主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国，海洋中蕴含着丰富的资源，我们应予以合理开发及综合利用。请分析图中信息，回答问题： （1）海洋生物资源：鱼虾、海参等富含的营养素是___________，此营养素可为我们提供能量，人体的主要供能物质是糖类，其中最常见的要数淀粉了，淀粉的化学式为___________。 （2）海洋矿产资源海底蕴含着丰富的油气资源，对石油加热炼制，是根据各成分的___________不同将它们分离得到不同的产品的。 （3）海洋动力资源：波浪能发电使用的涡轮机是不锈钢制成的，不锈钢的优良性能是___________。(填序号) A. 抗腐蚀性好 B. 硬度小 C. 密度小 （4）海洋化学资源：海水晒盐得到的氯化钠除了可以做调味品，还是氯碱工业的原料，氯碱工业的化学反应原理是在通电的条件下，氯化钠溶液中的氯化钠与水反应，生成一种碱和两种非空气成分的气体单质，请写出此反应的化学方程式___________，其中化合价发生改变的元素为___________(填元素符号) 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，请根据图示回答下列问题： （1）图一中各原子的本质区别是___________不同。 （2）若图二为某元素的离子结构示意图，则n=___________。 （3）如图是氧化汞在一定条件下分解的微观模拟图，请根据图示回答下列问题。 ①为使B图表达完整，使之正确，应在B图中补充___________(填序号) ① ② ③ ②C图表示的物质属于___________(填“纯净物”或“混合物”) ③此变化的微观实质是：在一定的条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，___________，每两个氧原子结合成一个氧分子。 16. 阅读科普短文，回答问题： 自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用和水体吸收。光合作用是指植物通过叶绿体利用光能将二氧化碳和水转化成储存着能量的淀粉等糖类，并且释放出氧气的过程。海洋吸收二氧化碳主要有两种机制，一种是海洋生物对二氧化碳的吸收，其过程类似于陆地上绿色植物的光合作用；另一种是海洋中水对二氧化碳的吸收。海洋中二氧化碳浓度增大可导致海水酸化。人类活动所排放的二氧化碳中有百分之五十到百分之六十不能被海洋和植物吸收而留在大气中，因此人工捕集成为增加二氧化碳吸收的必要途径和手段。 （1）CO₂的过度排放会造成___________(填序号)。 A. 臭氧层空洞 B. 全球气温上升 C. 雾霾天气 （2）大量植树有利于“碳中和”的早日实现，这是因为___________。 （3）海洋中水吸收二氧化碳，反映了二氧化碳___________(填“能”或“不能”)溶于水。 （4）CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。下图反应Ⅰ利用CaO捕集CO2，反应Ⅱ分解所得的CaO疏松多孔，有利于捕集，实现了将低浓度的二氧化碳转化为高浓度的二氧化碳。请写出反应II的化学方程式___________。 （5）作为中学生我们也要行动起来，倡导“低碳”行动，则“低碳”指是___________。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）为了实现人类社会的可持续发展，化学在这个过程中起到了至关重要的作用，下列事例中均通过不同的角度进行体现。例如，有减少对环境的污染角度，有合理地开发和利用自然资源的角度，请根据上述标准，将___________归为一类，你分类的依据是___________。 A．我国建成的光伏电解水制氢工厂 B．使用脱硫煤 C．我国建成的沙漠光伏电厂 D．回收废旧电池 （2）电离即为物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子过程。电离方程式是用化学式和离子符号表示电离过程的式子。在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，常见的电解质有酸、碱、盐及活泼金属氧化物，如Na₂O、NaCl、NaOH；而在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，常见非电解质有非金属氧化物，绝大部分有机物等，如二氧化碳、乙醇。请判断，下列是电解质的物质___________。 A．氢气 B．二氧化硫 C．氢氧化钾 请写出你选出的物质发生的电离方程式___________。 18. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰及下列装置： Ⅰ．实验室制取氧气： （1）用固体纯净物制取氧气，若要收集比较纯净的气体选择的收集装置是___________，写出制取该气体的化学方程式为___________。 Ⅱ．实验室制取二氧化碳： （2）要完成制备并检验二氧化碳气体的实验，需要补充一种新配制的溶液，该溶液中溶质的俗称是___________，检验过程中参加反应的离子是___________(填离子符号)。 （3）若要制取较为干燥的二氧化碳选择的装置为BFD，其中F装置中盛放的试剂是___________(填名称)。 Ⅲ．拓展实验： （4）①将纯净干燥的CO2缓慢通入装置G，观察到现象：___________，b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ②根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是___________。 ③将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________很不稳定。 19. 已知A、B、C、D、E为初中五种常见物质，其中“—”表示两种物质能发生反应，五种物质的反应关系组成五角星，如图1，A、B、C、D为不同类别的物质，其中A可用于精炼石油，C为年产量最高的金属。B与E反应产生两种沉淀，部分反应现象如图2。请回答下列问题： （1）写出A、B两物质的化学式：A___________， B___________。 （2）请写出B与E反应的化学方程式___________。 （3）以上五种物质间的反应中，共涉及___________种基本反应类型。 20. 侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取样完成如图所示实验。请回答下列问题：(假设纯碱产品中杂质只含氯化钠) （1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为______。 （2）样品中碳酸钠的纯度为______。 （3）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要加水的质量______。 （4）最后所得溶液中溶质的质量分数为______。 （5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠。若要用这种方法制得40t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述工业纯碱产品的质量是______。 21. 兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】小松：没有变质 小雷：已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因___________。 任务一：定性实验探究该NaOH固体是否变质。 【实验活动1】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 ___________ 小雷猜想成立 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度。 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向两容器内加入下列物质 温度升高值 /℃ 溶液pH 1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g Na₂CO₃固体a数值为___________ 10.03 11.92 3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是___________，请推测m的取值范围是___________。 任务三：计算该NaOH固体的变质率。 【实验活动3】实验步骤：称量1.33g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10mL12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 105.46 105.24 （5）兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为___________(结果保留至0.1%)。 温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）除油污的能力与碱性强弱有直接关系，碱性越强除油污的效果越好，生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，根据信息内容及实验活动二，管道疏通剂和炉具清洁剂包装的标签上应注明的保存注意事项是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届中考松雷中学校模(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(1-13题，每题2分，共26分) 1. 中国的科技发展近年来取得了显著进步，在许多领域已经达到或接近世界先进水平。作为中国人，我们应该为我们的祖国感到骄傲和自豪，下列说法错误的是 A. 我国科学家在国际上首次实现了从CO2到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和” B. 北京冬奥会制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同 C. 电动汽车全气候电池充电的原理属于化学变化 D. 空间站实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，其中砷化镓属于化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，可以减少二氧化碳的含量，有助于实现“碳中和”，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，北京冬奥会制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳均由二氧化碳分子构成，化学性质相同，符合题意； C、电动汽车全气候电池充电的原理是电能转化为化学能，一定有新物质生成，一定属于化学变化，不符合题意； D、砷化镓是由镓、砷元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。 故选B 2. 下列变化不发生化学变化的是 A. 煤炭的燃烧 B. 高炉炼铁 C. 石墨制金刚石 D. 稀有气体通电发光 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤炭的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、高炉炼铁，有铁等新物质生成，属于化学变化； C、石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，石墨制金刚石，有新物质生成，属于化学变化； D、稀有气体通电发光，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 3. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠 C. 固体的溶解 D. 向试管中加入液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图示操作错误，不符合题意； C、固体的溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌是为了加速溶解，图示操作正确，符合题意； D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 4. 下列生活中做法正确的是 A. 夏季皮肤被蚊虫叮咬后，可以适量涂抹食醋 B. 天然气报警器应该安装在灶台的下方 C. 水基型灭火器可以扑灭汽油、柴油引起的失火 D 用亚硝酸钠来腌制咸鸭蛋 【答案】C 【解析】 【详解】A、夏季皮肤被蚊虫叮咬后，蚊虫叮咬后能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，可以适量涂抹弱碱性物质来中和蚊虫叮咬产生的酸性物质，食醋显酸性，不能和蚁酸反应，不能在叮咬处涂抹，故A错误； B、天然气的主要成分是甲烷，密度比空气小，因此天然气报警器应该安装在灶台的上方，而不是下方，故B错误； C、水基型灭火器可以扑灭汽油、柴油引起的失火，因为水可以隔绝氧气并降低温度，达到灭火的目的，故C正确； D、亚硝酸钠有毒，不能用来腌制咸鸭蛋，故D错误； 故选：C。 5. 下列图示中物质的用途错误的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 烧碱用于改良酸性土壤 C. 盐酸用于制药 D. 活性炭作除味剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气可供给呼吸，用于医疗急救，故选项说法正确； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误； C、盐酸可用于制药，故选项说法正确； D、活性炭具有吸附性，可作除味剂，故选项说法正确； 故选：B。 6. 如图是元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中错误的是 A. 氯的相对原子质量为35.45 B. “？”处元素符号为Cl C. 该粒子的中子数为17 D. 结构示意图对应的粒子化学性质稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氯的相对原子质量为35.45，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则“？”处元素符号为Cl，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则氯的原子序数为17，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氯的相对原子质量为35.45，中子数=相对原子质量-质子数=35.45-17≈18，故选项说法不正确； D、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，则结构示意图对应的粒子化学性质稳定，故选项说法正确。 故选C。 7. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)正确的是 A. 用一氧化碳冶铁： B. 实验室制取二氧化碳： C. 用酒精(C2H5OH)作燃料： D. 用稀盐酸除铁锈： 【答案】A 【解析】 【详解】A、用一氧化碳冶铁，即在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式的写法正确，故A符合题意； B、实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为，故B不合题意； C、酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，正确的化学方程式为，故C不合题意； D、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，故D不合题意； 故选：A。 8. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 吸烟有害人体健康 B. 成年人缺碘会引起贫血 C. 平衡膳食，有利健康 D. 健康人的胃液pH的正常范围是0.9～1.5 【答案】B 【解析】 【详解】A、吸烟会释放尼古丁、焦油等有害物质，有害人体健康，不符合题意； B、成年人缺铁会引起贫血，缺碘会导致甲状腺肿大，符合题意； C、平衡膳食可全面补充营养，促进健康，不符合题意； D、健康人的胃液pH的正常范围是0.9～1.5，显酸性，可以帮助消化，不符合题意。 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. NH4Cl和NH4H2PO4都属于氮肥 B. 生活中人们喜欢用塑料制品，塑料属于复合材料 C. 张青莲为相对原子质量的测定做出了杰出的贡献 D. 催化剂在化学变化前后质量和性质均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，说法错误，不符合题意； B、生活中人们喜欢用塑料制品，塑料属于合成材料，说法错误，不符合题意； C、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了杰出的贡献，说法正确，符合题意； D、催化剂在化学变化前后质量和化学性质均不变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 下列有关能源、资源叙述中正确的是 A. 空气中氮气含量最高，约占空气体积的74% B. 海水中含有80多种化学元素 C. 煤、石油、天然气、沼气都是不可再生的能源 D. 我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银、铜等金属都以单质的形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氮气含量最高，约占空气体积的78%，而不是74%，故选项说法错误； B、海水中含有80多种化学元素，故选项说法正确； C、煤、石油、天然气属于不可再生能源，但沼气可以通过发酵等方式制取，属于可再生能源，故选项说法错误； D、我国金属矿藏比较丰富，其中金、银等化学性质不活泼的金属在自然界中以单质形式存在，而铜的化学性质相对较活泼，在自然界中主要以化合物的形式存在，故选项说法错误； 故选：B。 11. 下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 相关说法 解释 A 硫酸铜溶液与硫酸亚铁溶液颜色不同 溶液中的阳离子种类不同 B 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的粒子 C 一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳多一个氧原子 D 金刚石和石墨物理性质差异较大 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同，是因为溶液中所含的阳离子种类不同，故选项说法正确； B、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，故选项说法错误； C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳多一个氧原子，故选项说法错误； D、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误； 故选：A。 12. 我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. Na2CO3的饱和溶液从20℃升温到40℃时，仍是饱和溶液 B. 10℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为10% C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D. 碳酸钠和氯化钠均为易溶物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠的饱和溶液从20℃升温到40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，则该温度下，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，20℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，符合题意。 故选D。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证溶液中有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 B 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C 证明铁金属活泼性比铜强 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片上 D 区分羊毛纤维和棉纤维 看颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，不能验证溶液中有，也可能是硝酸银溶液，故选项实验方案不能达到实验目的； B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； C、将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片上，说明铁和硫酸铜发生反应生成了铜，可证明铁金属活泼性比铜强，故选项实验方案能达到实验目的； D、羊毛纤维和棉纤维的颜色可能相同，用看颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的； 故选：C。 二、非选择题(共40分) 14. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习近平主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国，海洋中蕴含着丰富的资源，我们应予以合理开发及综合利用。请分析图中信息，回答问题： （1）海洋生物资源：鱼虾、海参等富含的营养素是___________，此营养素可为我们提供能量，人体的主要供能物质是糖类，其中最常见的要数淀粉了，淀粉的化学式为___________。 （2）海洋矿产资源海底蕴含着丰富的油气资源，对石油加热炼制，是根据各成分的___________不同将它们分离得到不同的产品的。 （3）海洋动力资源：波浪能发电使用的涡轮机是不锈钢制成的，不锈钢的优良性能是___________。(填序号) A. 抗腐蚀性好 B. 硬度小 C. 密度小 （4）海洋化学资源：海水晒盐得到的氯化钠除了可以做调味品，还是氯碱工业的原料，氯碱工业的化学反应原理是在通电的条件下，氯化钠溶液中的氯化钠与水反应，生成一种碱和两种非空气成分的气体单质，请写出此反应的化学方程式___________，其中化合价发生改变的元素为___________(填元素符号) 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. (C6H10O5)n （2）沸点 （3）A （4） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. H、Cl 【解析】 【小问1详解】 鱼虾、海参等富含蛋白质，蛋白质是人体重要的营养素之一，可为人体提供能量；淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，其化学式为：(C6H10O5)n； 【小问2详解】 对石油加热炼制，是利用石油中各成分沸点不同，通过加热汽化、冷凝液化等过程将它们分离得到不同产品； 【小问3详解】 不锈钢是在普通钢中加入铬、镍等元素制成的合金，其具有良好的抗腐蚀性，硬度比纯金属大，密度与金属本身及添加元素有关，一般不是其突出优良性能，所以不锈钢优良性能是抗腐蚀性好，故选：A； 【小问4详解】 在通电条件下，氯化钠溶液中的氯化钠与水反应，生成一种碱(氢氧化钠)和两种非空气成分的气体单质(氢气和氯气)，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；反应前氯元素为-1价，氢元素为+1价，钠元素为+1，反应后中氯元素为0价，氢元素为0价，钠元素为+1，所以化合价发生改变的元素为H、Cl。 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，请根据图示回答下列问题： （1）图一中各原子的本质区别是___________不同。 （2）若图二为某元素的离子结构示意图，则n=___________。 （3）如图是氧化汞在一定条件下分解的微观模拟图，请根据图示回答下列问题。 ①为使B图表达完整，使之正确，应在B图中补充___________(填序号) ① ② ③ ②C图表示的物质属于___________(填“纯净物”或“混合物”) ③此变化的微观实质是：在一定的条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，___________，每两个氧原子结合成一个氧分子。 【答案】（1）质子数 （2）8 （3） ①. ③ ②. 混合物 ③. 许多汞原子聚集成金属汞 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，则图一中各原子的本质区别是质子数不同； 【小问2详解】 若图二为某元素的离子结构示意图，离子是由原子得失电子形成的，其最外层一般达到8个电子的稳定结构，故n=8； 【小问3详解】 ①在化学变化中，分子可分，原子不可分，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，A中有2个汞原子和2个氧原子，则应在B图中补充2个氧原子，故选：③； ②C图表示的物质由氧气和汞组成，属于混合物； ③此变化的微观实质是：在一定的条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，许多汞原子聚集成金属汞，每两个氧原子结合成一个氧分子。 16. 阅读科普短文，回答问题： 自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用和水体吸收。光合作用是指植物通过叶绿体利用光能将二氧化碳和水转化成储存着能量的淀粉等糖类，并且释放出氧气的过程。海洋吸收二氧化碳主要有两种机制，一种是海洋生物对二氧化碳的吸收，其过程类似于陆地上绿色植物的光合作用；另一种是海洋中水对二氧化碳的吸收。海洋中二氧化碳浓度增大可导致海水酸化。人类活动所排放的二氧化碳中有百分之五十到百分之六十不能被海洋和植物吸收而留在大气中，因此人工捕集成为增加二氧化碳吸收的必要途径和手段。 （1）CO₂的过度排放会造成___________(填序号)。 A. 臭氧层空洞 B. 全球气温上升 C. 雾霾天气 （2）大量植树有利于“碳中和”的早日实现，这是因为___________。 （3）海洋中的水吸收二氧化碳，反映了二氧化碳___________(填“能”或“不能”)溶于水。 （4）CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。下图反应Ⅰ利用CaO捕集CO2，反应Ⅱ分解所得的CaO疏松多孔，有利于捕集，实现了将低浓度的二氧化碳转化为高浓度的二氧化碳。请写出反应II的化学方程式___________。 （5）作为中学生我们也要行动起来，倡导“低碳”行动，则“低碳”指的是___________。 【答案】（1）B （2）绿色植物的光合作用吸收二氧化碳(合理即可) （3）能 （4）CaCO3CaO+CO2↑ （5）较低的二氧化碳排放 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是温室效应的主要气体，二氧化碳的过度排放会造成温室效应加剧，全球气温上升，故选：B； 【小问2详解】 植物能通过光合作用吸收二氧化碳，故大量植树有利于“碳中和”的早日实现； 【小问3详解】 海洋中的水吸收二氧化碳，反映了二氧化碳能溶于水，故填：能； 【小问4详解】 由图可知，碳酸钙在870℃的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问5详解】 “低碳”指的是：较低的二氧化碳排放。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）为了实现人类社会的可持续发展，化学在这个过程中起到了至关重要的作用，下列事例中均通过不同的角度进行体现。例如，有减少对环境的污染角度，有合理地开发和利用自然资源的角度，请根据上述标准，将___________归为一类，你分类的依据是___________。 A．我国建成的光伏电解水制氢工厂 B．使用脱硫煤 C．我国建成的沙漠光伏电厂 D．回收废旧电池 （2）电离即为物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子过程。电离方程式是用化学式和离子符号表示电离过程的式子。在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，常见的电解质有酸、碱、盐及活泼金属氧化物，如Na₂O、NaCl、NaOH；而在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，常见非电解质有非金属氧化物，绝大部分有机物等，如二氧化碳、乙醇。请判断，下列是电解质的物质___________。 A．氢气 B．二氧化硫 C．氢氧化钾 请写出你选出的物质发生的电离方程式___________。 【答案】（1） ①. AC##BD ②. 合理地开发和利用自然资源##减少对环境的污染（与前一空对应） （2） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 若选 AC：依据是从合理地开发和利用自然资源的角度，A 我国建成的光伏电解水制氢工厂利用太阳能制氢，C 我国建成的沙漠光伏电厂利用沙漠空间开发太阳能，都是对自然资源的合理开发利用。 若选 BD：依据是从减少对环境的污染角度，B 使用脱硫煤可减少燃烧煤时二氧化硫等污染物排放，D 回收废旧电池可防止电池中重金属等污染环境，都是为了减少环境污染。 【小问2详解】 A、氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质； B、二氧化硫在水溶液和熔融状态下自身都不能电离导电，属于非电解质； C、氢氧化钾是碱，在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质； 故选C。 氢氧化钾在水溶液中或熔融状态下会解离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式为。 18. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰及下列装置： Ⅰ．实验室制取氧气： （1）用固体纯净物制取氧气，若要收集比较纯净的气体选择的收集装置是___________，写出制取该气体的化学方程式为___________。 Ⅱ．实验室制取二氧化碳： （2）要完成制备并检验二氧化碳气体的实验，需要补充一种新配制的溶液，该溶液中溶质的俗称是___________，检验过程中参加反应的离子是___________(填离子符号)。 （3）若要制取较为干燥的二氧化碳选择的装置为BFD，其中F装置中盛放的试剂是___________(填名称)。 Ⅲ．拓展实验： （4）①将纯净干燥的CO2缓慢通入装置G，观察到现象：___________，b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ②根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是___________。 ③将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________很不稳定。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. 熟石灰##消石灰 ②. Ca2+、OH- （3）浓硫酸 （4） ①. 干燥的紫色石蕊纸花不变色 ②. 二氧化碳能与水反应，二氧化碳的密度比空气大 ③. 碳酸##H2CO3 【解析】 【小问1详解】 用固体纯净物制取氧气，则是加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选C，故填：C； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故需要补充澄清石灰水，该溶液中溶质为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰； 检验过程中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，参加反应的离子是：Ca2+、OH-； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故F装置盛放的试剂是浓硫酸； 【小问4详解】 ①将纯净干燥的二氧化碳缓慢通入装置G，二氧化碳不能使石蕊变色，故干燥的紫色石蕊纸花不变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，且二氧化碳的密度比空气大，故塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色； ②干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的纸花变红，说明二氧化碳能与水反应，下方纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大； ③将变红石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是碳酸很不稳定，受热分解生成二氧化碳和水。 19. 已知A、B、C、D、E为初中五种常见物质，其中“—”表示两种物质能发生反应，五种物质的反应关系组成五角星，如图1，A、B、C、D为不同类别的物质，其中A可用于精炼石油，C为年产量最高的金属。B与E反应产生两种沉淀，部分反应现象如图2。请回答下列问题： （1）写出A、B两物质的化学式：A___________， B___________。 （2）请写出B与E反应的化学方程式___________。 （3）以上五种物质间的反应中，共涉及___________种基本反应类型。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. Ba(OH)2 （2）CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （3）2 【解析】 【分析】A、B、C、D为不同类别的物质，其中A可用于精炼石油，C为年产量最高的金属，则A为硫酸，C为铁；B与E反应产生两种沉淀，C能与E反应，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则B为氢氧化钡，E为硫酸铜；A与D有气泡产生，B与D有沉淀产生，则D为碳酸钠，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A为硫酸，B为氢氧化钡，其化学式分别为H2SO4、Ba(OH)2，故填：H2SO4；Ba(OH)2； 【小问2详解】 B为氢氧化钡，E为硫酸铜，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故填：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓； 【小问3详解】 氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，都属于复分解反应；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都属于置换反应，因此以上五种物质间的反应中，共涉及2种基本反应类型，故填：2或二或两。 20. 侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取样完成如图所示实验。请回答下列问题：(假设纯碱产品中杂质只含氯化钠) （1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为______。 （2）样品中碳酸钠的纯度为______。 （3）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要加水的质量______。 （4）最后所得溶液中溶质的质量分数为______。 （5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠。若要用这种方法制得40t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述工业纯碱产品的质量是______。 【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：200g+53g-235.4g=17.6g；设样品中碳酸钠质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z， x=42.4g y=29.2g z=46.8g 所以该样品中碳酸钠的纯度为：； （3）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要加水的质量为：200g-29.2g36.5%=120g； （4）最后所得溶液中溶质的质量分数为： （5）设需要改纯碱的质量为a， a=53t 答：需要上述工业纯碱产品质量是53t。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 见答案。 21. 兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】小松：没有变质 小雷：已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因___________。 任务一：定性实验探究该NaOH固体是否变质。 【实验活动1】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 ___________ 小雷猜想成立 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度。 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向两容器内加入下列物质 温度升高值 /℃ 溶液pH 1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g Na₂CO₃固体a的数值为___________ 10.03 11.92 3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是___________，请推测m的取值范围是___________。 任务三：计算该NaOH固体的变质率。 【实验活动3】实验步骤：称量1.33g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10mL12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 10546 105.24 （5）兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为___________(结果保留至0.1%)。 温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）除油污的能力与碱性强弱有直接关系，碱性越强除油污的效果越好，生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，根据信息内容及实验活动二，管道疏通剂和炉具清洁剂包装的标签上应注明的保存注意事项是___________。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）溶液中产生气泡 （3）1.0 （4） ①. 部分变质 ②. 13.69>m>11.92 （5）33.3% （6）使用后立即盖好瓶盖或使用后密封保存(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 根据实验结论小雷猜想成立，即该氢氧化钠已经变质，说明含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到产生气泡，说明含碳酸钠，即氢氧化钠已经变质，说明小雷猜想成立； 【小问3详解】 该实验的目的是探究氢氧化钠固体变质程度，利用控制变量的方法进行实验，除了加入物质的种类不同，其它因素相同，故加入碳酸钠固体的质量也应是1.0g，即a的数值为1.0； 【小问4详解】 由表中数据可知，相同条件下，该氢氧化钠固体样品的温度升高值介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体之间，说明该 NaOH 固体变质程度是部分变质； 该氢氧化钠固体部分变质，即该氢氧化钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的pH值应介于实验1和实验2之间，即m的取值范围是：13.69>m>11.92； 【小问5详解】 解：根据质量守恒定律，反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为105.46g-105.24g=0.22g，设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为x， 设该样品中变质的氢氧化钠的质量为y， 变质前氢氧化钠样品的质量为：1.33g-0.53g+0.4g=1.2g 故该 NaOH 固体的变质率为：； 【小问6详解】 生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应导致变质，故包装标签上应注明的注意事项是：密封保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$