精品解析：2025年天津市南开区中考一模化学试题

2024~2025学年度第二学期九年级质量监测（一） 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 一、选择（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 下列事例属于化学变化的是 A. 铁生锈 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 水结成冰 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁生锈有新物质产生，是化学变化，符合题意； B、石蜡熔化，没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意； C、酒精挥发，没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意； D、水结成冰，没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2. 装运浓硫酸的运输车上，所贴的危险化学品标志为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志； A、该标志为腐蚀品标志，符合题意； B、该标志为易燃液体标志，不符合题意； C、该标志为有毒品标志，不符合题意； D、该标志为爆炸品标志，不符合题意。 故选：A。 3. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 汽水 B. 菠菜 C. 牛奶 D. 苹果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽水主要成分是水、二氧化碳和糖分等，几乎不含蛋白质，不能为人体补充较多蛋白质，A 错误； B、菠菜富含维生素、膳食纤维以及铁等矿物质，蛋白质含量较少，不是补充蛋白质的主要来源，B 错误； C、牛奶富含优质蛋白质，还含有钙等营养成分，能为人体补充较多蛋白质，C 正确； D、苹果汁主要含有水、维生素（如维生素 C 等）、糖类等，蛋白质含量极少，无法为人体补充较多蛋白质，D 错误。 故选C。 4. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，水蒸气含量极少，所以空气中含量较多的气体是氮气和氧气，其中氮气化学性质不活泼，氧气化学性质活泼，故选：B。 5. 分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是 A. 乙醇属于有机物 B. 生铁属于混合物 C. 苏打属于碱 D. 液氮属于单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙醇（C2H5OH）含碳元素，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳化合物外，含碳化合物一般属于有机物，所以乙醇属于有机物，A 正确； B、生铁是含碳量在2%−4.3%之间的铁合金，主要成分是铁，还含有碳等杂质，由多种物质组成，属于混合物，B 正确； C、苏打是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，它是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，C 错误； D、液氮是液态的氮气，由氮元素一种元素组成的纯净物，符合单质的定义，属于单质，D 正确。 故选C。 6. 在进行粗盐中难溶性杂质的去除实验时，下列操作中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确； B、量筒用来量取液体的体积，不能进行溶解，该选项操作不正确； C、过滤时，没有用玻璃棒引流，该选项操作不正确； D、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅，该选项操作正确。 故选D。 7. 人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是 A. 上述液体中碱性最强的是胰液 B. 唾液不一定显碱性 C. 大量饮水后胃液pH变小 D. 胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH大于7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。胰液pH范围是7.8~8.4，在唾液、胃液、胰液中pH最大，所以碱性最强，A 正确； B、唾液pH范围是6.6~7.1，当pH＜7时显酸性，pH=7时显中性，pH＞7时显碱性，所以唾液不一定显碱性，B 正确； C、胃液pH范围是0.9~1.5，显酸性。大量饮水后，酸性减弱，pH增大，而不是变小，C 错误； D、氢氧化铝能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，消耗胃酸，所以胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗，D 正确。 故选C。 8. 下列有关物质与氧气反应现象的叙述正确的是 A. 碳在氧气中燃烧时，伴有蓝色火焰，火星四射 B. 铁丝在氧气中燃烧有红色固体生成 C. 物质与氧气反应都会发光发热，产生火焰 D. 碳、硫等物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，而不伴有蓝色火焰、火星四射。铁丝在氧气中燃烧才是火星四射，所以 A 错误； B、铁丝在氧气中燃烧，生成的是黑色固体四氧化三铁（Fe3O4），不是红色固体，所以 B 错误； C、物质与氧气反应不一定都会发光发热产生火焰。比如铁生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化，只放热，不发光，也没有火焰产生，所以 C 错误； D、氧气具有助燃性，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。空气中氧气含量相对较低，碳、硫等物质在氧气中燃烧时，因氧气浓度高，比在空气中燃烧更剧烈，所以 D 正确。 故选D。 9. 科学家从石墨中分离出单层石墨（即石墨烯），用石墨烯制成“筛子”，海水流过该膜时，独立的水分子可以通过，钠离子和氯离子因被水分子包裹而不能通过。下列有关说法正确的是 A. 海水淡化后，水分子的体积变小 B. 金刚石和石墨烯中碳原子排列方式不同 C. 石墨烯是一种新型化合物 D. 通过该膜后海水中氯化钠质量增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、水分子的体积不会因物理分离而改变，淡化仅改变浓度而非分子大小，故错误； B、金刚石是立体网状结构，石墨烯为单层平面六边形结构，碳原子排列方式不同，故正确； C、石墨烯是碳的单质，而非化合物（化合物需含不同元素），故错误； D、膜仅允许水分子通过，钠离子和氯离子被截留，通过膜后的海水（淡水）中氯化钠质量应减少，故错误。 故选B。 10. 过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为。下列说法正确的是 A. 反应前后碳元素的化合价升高 B. 所含氧元素质量等于生成氧气的质量 C. 生成的与质量比为53∶16 D. 反应前后固体的质量增加 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物中元素正负化合价之和为0，在CO2中氧元素显-2价，碳元素化合价为+4价；在Na2CO3中显-2价，中氧元素显-2价，则碳元素化合价是+4价，反应前后碳元素化合价不变，A 错误； B、根据化学方程式，CO2中氧元素部分转化到Na2CO3中，部分转化到O2中，所以Na2O2所含氧元素质量大于生成氧气质量，B 错误； C、由化学方程式可知，生成Na2CO3与O2的质量比为，C 错误； D、根据化学方程式，每156份质量的Na2O2参与反应，生成212份质量的Na2CO3，固体质量增加了56份质量，D 正确。 故选D。 二、选择（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 下列说法正确的是 A. 面粉加工厂、纺织厂都要严禁烟火 B. 为提高农作物产量可大量使用农药和化肥 C. 纸箱着火用水灭火是降低了纸箱的着火点 D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液 【答案】AD 【解析】 【详解】A、面粉加工厂、纺织厂空气中弥漫着大量可燃性粉尘，遇到明火易发生爆炸，所以要严禁烟火，A 正确； B、大量使用农药和化肥会造成土壤污染、水污染等环境问题，应合理使用，B 错误； C、纸箱着火用水灭火是降低温度到纸箱的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能降低，C 错误； D、氢氧化钠有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为 1% 的硼酸溶液来中和残留的氢氧化钠，D 正确。 故选AD。 12. 同学们借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B. N→P过程中生成的硫酸钠的质量不断增加 C. P点时的溶液能与锌发生反应 D. M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O，化学方程式为。NaOH溶液呈碱性，pH大于7；稀硫酸呈酸性，pH小于7；Na2SO4溶液呈中性，pH等于7。 A、由图像可知，溶液的pH开始时大于7，逐渐减小到7然后小于7，说明原溶液显碱性，是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，A 错误； B、N点pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，N→P过程中，稀硫酸过量，不再发生反应，生成硫酸钠的质量不再增加，B 错误； C、P点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以P点时的溶液能与锌发生反应，C 正确； D、M点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，D 错误。 故选C。 13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加过量碳酸钙，过滤 B 鉴别羊毛、棉线、涤纶 点燃，观察现象 C 检验氢氧化钠是否变质 取样，加过量稀盐酸，观察现象 D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，通过过滤可除去，能达到除去氯化钙溶液中少量盐酸的目的，该方案合理； B、羊毛主要成分是蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；棉线主要成分是纤维素，点燃有烧纸气味；涤纶是合成纤维，点燃时迅速卷缩，有特殊气味，通过点燃观察现象可鉴别，该方案合理； C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与过量稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，若有气泡产生则说明氢氧化钠变质，该方案合理； D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加适量水充分溶解后过滤，得到的是碳酸钙和氢氧化钙溶液，无法得到氧化钙，不能达到分离碳酸钙和氧化钙混合物的目的，该方案不合理。 故选D。 14. 下图是甲、乙、丙、丁四种物质间的关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“一”表示相连的物质可以反应，“→”表示可以通过一步反应实现物质转化）。下列说法正确的是 A. 若甲和丙为碱，则乙和丁物质类别一定相同 B. 若丙为难溶性碱，则乙和丁为酸 C. 甲、乙、丙、丁依次可能为碳酸钠、盐酸、氢氧化钠、氯化钡 D. 甲、乙、丙、丁依次可能为氧气、碳、氧化铜、一氧化碳 【答案】BD 【解析】 【详解】A、若甲和丙为碱，甲能转化为丙，则甲可以是氢氧化钙、丙可以是氢氧化钠，乙、丁均能与甲、丙反应，乙能转化为丁，则乙可能是盐酸，丁可能是二氧化碳，故乙和丁物质类别不一定相同，说法错误，不符合题意； B、若丙为难溶性碱，丙能与乙、丁反应，难溶性碱能与酸反应，则乙和丁为酸，说法正确，符合题意； C、甲、乙、丙、丁依次可能为碳酸钠、盐酸、氢氧化钠、氯化钡，氢氧化钠与氯化钡不反应，不满足丙能与丁反应，与题干信息不符，说法错误，不符合题意； D、甲、乙、丙、丁依次可能为氧气、碳、氧化铜、一氧化碳，则表示铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，表示碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，表示一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，表示碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，表示一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，与题干信息相符，说法正确，符合题意。 故选：BD。 15. 天津蓟州溶洞是华北地区罕见的喀斯特地貌，洞内景观密集，钟乳石仍在缓慢生长中。其形成原理为石灰岩的主要成分碳酸钙与溶有较多二氧化碳的水发生反应，生成可溶性的碳酸氢钙【】，溶解在水中的碳酸氢钙遇热或压强变小时，分解生成碳酸钙沉积下来，日久形成钟乳石。上述过程涉及的主要反应如下： 同学们模拟上述反应进行实验。实验Ⅰ：向含有1.85g氢氧化钙的澄清石灰水里通入二氧化碳。实验Ⅱ：取21.2g碳酸氢钙与碳酸钙的混合物加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为15g。下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中若通入1.32g二氧化碳，可得到2g沉淀 B. 相同质量的碳酸钙和碳酸氢钙所含钙元素质量比为81∶100 C. 实验Ⅱ所取混合物中碳酸钙的质量为5g D. 实验Ⅱ中的剩余固体可与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A、实验 Ⅰ 向含有1.85g氢氧化钙的澄清石灰水里通入二氧化碳，若通入1.32g二氧化碳，先发生的反应是，每74份质量的Ca(OH)2能与44份质量的CO2恰好完全反应，并生成100份质量的CaCO3，可知氢氧化钙完全反应，参与反应的CO2质量为，则剩余CO2的质量为，反应生成的CaCO3质量为；剩余的CO2参与反应，每100份质量的CaCO3与44份质量的CO2恰好完全反应，并生成162份质量的Ca(HCO3)2，则CaCO3有剩余，参与反应的CaCO3质量为，生成Ca(HCO3)2的质量为，剩余CaCO3的质量为，A 正确； B、设碳酸钙和碳酸氢钙质量都为m。碳酸钙中钙元素质量，碳酸氢钙中钙元素质量，则相同质量的碳酸钙和碳酸氢钙所含钙元素质量比为，B 错误； C、设碳酸氢钙质量为x，根据，固体减少的质量是生成的水和二氧化碳的质量，，则 x=16.2g 则混合物中碳酸钙质量为，C 正确； D、实验 Ⅱ 剩余固体为碳酸钙，质量为15g，碳酸钙与稀盐酸发生反应，设与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应所需碳酸钙的质量为y，则 y=10g 可知碳酸钙有剩余，D 错误。 故选AC。 化学试卷 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上 2.本试卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 三、填空题（本大题共3题，共19分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①硫酸铜 ②碳酸氢钠 ③金刚石 ④氮气 ⑤硝酸钾 ⑥钛合金，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于制造人造骨的是______； （2）可用来裁玻璃的是______； （3）焊接金属时用作保护气的是______； （4）发酵粉的主要成分之一______； （5）可用于配制波尔多液的是______； （6）属于复合肥料的是______。 【答案】（1）⑥ （2）③ （3）④ （4）② （5）① （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨，故填：⑥； 【小问2详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃，故填：③； 【小问3详解】 氮气化学性质不活泼，可在焊接金属时用作保护气，故填：④； 【小问4详解】 发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠，故填：②； 【小问5详解】 硫酸铜可用于配制波尔多液，故填：①； 【小问6详解】 硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故填：⑤。 17. 化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 （1）研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下： 操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______，操作过程中漏斗内的液面应______（填“高于”或“低于”）滤纸；试剂A是______。 （2）探究水的组成： ①同学们利用上图自制装置，开展水的组成的实验探究。通电后，观察到电极上有大量气泡产生，汇集到塑料瓶上端，该反应的化学方程式为______；一段时间后，关闭电源，将燃着的木条分别放在a、b处，打开弹簧夹后，观察到a处气体燃烧，b处______。 ②氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业上制备盐酸。若通过电解水产生氢气，36kg水分解产生的氢气理论上可制得氯化氢______kg。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 低于 ③. 活性炭 （2） ①. ②. 木条燃烧更旺 ③. 146 【解析】 【小问1详解】 由自来水厂净水过程示意图可知，操作X是将泥沙等不溶性固体与液体分离，此操作是过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起引流作用； 过滤操作要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则，其中 “二低” 指滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘，这样能防止液体从滤纸与漏斗壁之间渗出，影响过滤效果； 在净水过程中，吸附操作通常使用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味等，所以试剂A是活性炭。 【小问2详解】 ①电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水时，与电源负极相连的a端产生氢气，与电源正极相连的b端产生氧气。氢气具有可燃性，能燃烧；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，所以b处木条燃烧更旺。 ②设36kg水分解产生氢气的质量为x  x=4kg  氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为，设4kg氢气理论上可制得氯化氢的质量为y  y=146kg 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科重要思维方式。 （1）汞是由______构成的（填“汞分子”或“汞原子”）。 （2）地壳中含量最多的元素与人体中含量最多的金属元素钙所形成的化合物的化学式为______。 （3）我国化学家徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。镧、钇是两种重要的稀土元素，钇在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①钇原子的核外电子数为______。 ②镧、钇属于不同种元素，是因为它们的原子中______不同。 （4）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，实现“碳中和”。甲与乙在一定条件下反应生成丙和丁。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为______。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1）汞原子 （2）CaO （3） ①. 39 ②. 质子数##核电荷数 （4） 【解析】 【小问1详解】 汞属于金属单质，金属单质是由原子直接构成的，所以汞是由汞原子构成。 【小问2详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素（O），人体中含量最多的金属元素是钙元素（Ca），钙元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为CaO。 【小问3详解】 ①元素信息示意图左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，钇元素原子序数为39，所以钇原子的核外电子数为39； ②元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，镧、钇属于不同种元素，是因为它们原子中的质子数（或核电荷数）不同。 【小问4详解】 根据微观示意图，该反应是H2O（甲）、CO2（乙）在一定条件下反应生成CH4（丙）、O2（丁），化学方程式为。 四、简答题（本大题共3题，共19分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧______； （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解______； （3）用纯碱溶液与石灰水反应______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 纯碱是碳酸钠，石灰水的主要成分是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：。 20. 能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。 （1）长征五号系列火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。航天煤油可由化石燃料中的______分离得到。 （2）我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇（），其转化过程如图所示（M为单质、反应Ⅰ部分产物省略）。过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为______。 （3）掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气仅含和）完全燃烧后生成的和的质量比为11∶18，则混合气体中和的质量比为______（填最简比）。 【答案】（1）石油 （2） （3）4∶1 【解析】 【小问1详解】 航天煤油可由化石燃料中的石油分离得到； 【小问2详解】 题干给出的“过程Ⅰ”中生成 CO 和“常见氧化物”，而水即为常见的氧化物，且由二氧化碳与单质氢气反应即可生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 设混合气体中CH4的质量为x。 掺氢天然气（假设该混合气仅含CH4和H2）完全燃烧 后生成水的质量为：，氢气燃烧产生水的质量为： 混合气体中CH4和H2的质量比为：。 21. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答以下问题。 ①时，碳酸钠的溶解度为______g。 ②时，将25g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。 ③将氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠______碳酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 ④下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均都可能析出晶体 B．碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大 C．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 D．当温度小于时，氯化钠溶解度小于碳酸钠的溶解度 （2）实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。配制50g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体积为______mL（结果精确到0.1）；若量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 密度： 【答案】（1） ①. 21.8 ②. 68 ③. 大于 ④. AC （2） ①. 16.9 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 由图可知t1℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g； 由图可知t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，则50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，则充分溶解后得到的溶液质量为68g； t1℃到t2℃，氯化钠和碳酸钠的溶解度都升高，两者都从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃是氯化钠的溶解度大，溶质质量分数也大，t2℃时溶质的质量分数：氯化钠大于碳酸钠； A、N点对应的碳酸钠溶液升温或降温后，溶解度都变小，均都可能析出晶体，故正确； B、碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可以改变温度，溶质质量分数不变，故错误； C、冬天捞“碱”，碳酸钠的溶解度受温度影响大，经过降温结晶析出较多的晶体，故正确； D、由图可知，当温度小于t2℃时，氯化钠的溶解度不一定小于碳酸钠的溶解度，故错误； 故选AC； 小问2详解】 依据稀释前后溶质质量不变，则需要浓盐酸的质量为，体积为； 俯视读数，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质质量就偏小，则溶质质量分数偏小。 五、实验题（本大题共3题，共22分） 22. 实验室利用下图实验装置进行有关实验，请根据装置回答下列问 （1）写出图中仪器①的名称______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可在图一中选用的装置为______（填字母），该反应的化学方程式为______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为______；若选用图二中的F装置收集二氧化碳，气体应从______（填字母）端通入。 （4）利用空注射器可检查图二中装置E的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到______则证明气密性良好。 【答案】（1）水槽 （2） ①. AB##AC ②. （3） ①. ②. n （4）长颈漏斗下端管口有气泡冒出 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置C或B，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可在图一中选用的装置为AB或AC； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 若选用图二中的F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从n端通入； 【小问4详解】 利用空注射器可检查图二中装置E的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，则证明气密性良好。 23. 国家对化学实验室废弃试剂的处理有严格要求，处理的关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铁、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验： 【查阅资料】硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性。 【实验一】 （1）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，上层清液呈黄色。说明原废弃物中一定含有______（填化学式），发生反应的化学方程式是______。 【实验二】取实验一所得的液体B进行如下实验。 （2）混合物D中有白色沉淀，则说明原废弃物中含有______（填化学式）。 （3）向混合物D中、滴加酚酞溶液，溶液呈红色，再滴加过量稀硝酸，可观察到的现象是______。 （4）混合物E中，除酚酞外一定含有的溶质有______（填化学式）。 （5）经过上述两个实验，原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，实验二中的步骤①应修改为______。 【答案】（1） ①. 、C ②. （2） （3）溶液由红色变为无色，白色沉淀溶解，有气泡冒出 （4）、、 （5）足量溶液##足量溶液##足量溶液##足量溶液 【解析】 【小问1详解】 向固体样品中加足量水溶解得到固体A和液体B，向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，上层清液呈黄色，铁能与稀盐酸反应生成氢气，碳与稀盐酸不反应，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，说明原废弃物中一定含有、C，发生反应的化学方程式是； 【小问2详解】 液体B是固体样品加足量水溶解过滤后得到的滤液，向液体B中加入氢氧化钡溶液得到混合物D，混合物D中有白色沉淀，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，说明原废弃物中含有； 【小问3详解】 向混合物D中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，可能是碳酸钠与氢氧化钡反应生成的氢氧化钠以及原废弃物中可能存在的氢氧化钾或过量的氢氧化钡或过量的碳酸钠导致的，再滴加过量稀硝酸，稀硝酸能与溶液中碱性物质反应，使得溶液由碱性变为酸性，酚酞溶液遇碱变红色、遇酸不变色，故可观察到的现象是溶液由红色变为无色，同时稀硝酸能与生成的碳酸钡沉淀反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，故还可观察到的现象是白色沉淀溶解，有气泡冒出； 【小问4详解】 由于液体B中一定有碳酸钠，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，再加入过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，稀硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，同时原废弃物中可能存在氢氧化钾，氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，若氢氧化钡过量，氢氧化钡与稀硝酸反应生成硝酸钡和水，若碳酸钠过量，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，所以混合物E中，除酚酞外一定含有的溶质有硝酸钠、硝酸钡、硝酸，其化学式分别为、、； 【小问5详解】 由于原实验中加入氢氧化钡溶液会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钾的检验，所以应将加入氢氧化钡溶液改为加入足量硝酸钡溶液或氯化钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钙溶液，这样既能检验碳酸钠的存在，又不会引入氢氧根离子干扰氢氧化钾的检验。 24. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和______性。 （2）工业上冶炼钢铁过程中，石灰石在高温下可将铁矿石中的二氧化硅（）转变为硅酸钙（），同时生成可用于灭火的气体氧化物，则该反应的化学方程式为______。 （3）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣；然后对滤液进行除铁净化后，再加入锌粉置换出镉，Cd、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 （4）将镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和5g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到1.4g滤渣C，则滤液A中一定含有的溶质为______；收集到的气体的质量n的取值范围是______。 【答案】（1）导电 （2） （3）Zn>Cd>Cu （4） ①. ##硫酸镁 ②. 【解析】 【小问1详解】 汽车电路中的导线用铜制，是利用铜的延展性便于加工成导线形状，利用铜的导电性实现电路中电流的传输。 【小问2详解】 石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），与二氧化硅（SiO2）在高温下反应生成硅酸钙（CaSiO3）和可用于灭火的二氧化碳（CO2）气体，化学方程式为。 【小问3详解】 在铜镉渣中加入足量稀硫酸，铜不与稀硫酸反应被过滤出，说明Cu的活动性排在氢后；Cd、Zn、Fe能与稀硫酸反应，对滤液除铁净化后，加入锌粉能置换出镉，说明锌的活动性比镉强，所以Cd、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱顺序是Zn＞Cd＞Cu。 【小问4详解】 金属活动性Mg＞Al＞H＞Cu，镁和铝的混合物放入硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，铝再与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。向滤渣B中滴加稀硫酸有气体产生，说明滤渣中一定有铜、铝，可能有镁，因为镁先反应，所以滤液A中一定含有的溶质是硫酸镁（MgSO4） ； 滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，剩余1.4g滤渣C为铜。若5g滤渣B中只有铝和铜，则铝的质量为，设产生氢气的质量为x，，​，解得x=0.4g；若5g滤渣B中只有镁和铜，则镁的质量为，设产生氢气的质量为y，，，解得y=0.3g，所以n的取值范围是。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 苹果中含有苹果酸（），可改善肠道蠕动、降低胆固醇。计算： （1）一个苹果酸分子中含有______个原子； （2）苹果酸中碳、氢元素的质量比为______； （3）67g苹果酸中，氧元素的质量为______g。 【答案】（1）15 （2）8:1 （3）40 【解析】 【小问1详解】 苹果酸由苹果酸分子构成，一个苹果酸分子由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子共15个原子构成； 【小问2详解】 苹果酸中碳、氢元素的质量比为； 【小问3详解】 67g苹果酸中，氧元素的质量为。 26. 测定某普通黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，向一定量黄铜中加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为13.5g。计算： （1）该黄铜中铜的质量分数为______。 （2）若工业上制备240t该黄铜，需要含75%的赤铜矿的质量______t。 （3）反应后得到的滤液加入43.7g的水后，则所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）67.5% （2）243 （3）解：生成氯化锌的质量为y，生成氢气的质量为z。 y=13.6g z=0.2g 所得溶液中溶质的质量分数 答：所得溶液中溶质的质量分数为13.6%。 【解析】 【小问1详解】 解：设消耗锌的质量为x。 x= 6.5g 则铜的质量分数为； 【小问2详解】 根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，制备240t该黄铜，需要含Cu2O75%的赤铜矿的质量； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第二学期九年级质量监测（一） 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 一、选择（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 下列事例属于化学变化的是 A. 铁生锈 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 水结成冰 2. 装运浓硫酸的运输车上，所贴的危险化学品标志为 A. B. C. D. 3. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 汽水 B. 菠菜 C. 牛奶 D. 苹果汁 4. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 5. 分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是 A. 乙醇属于有机物 B. 生铁属于混合物 C. 苏打属于碱 D. 液氮属于单质 6. 在进行粗盐中难溶性杂质的去除实验时，下列操作中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C 过滤 D. 蒸发 7. 人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是 A. 上述液体中碱性最强的是胰液 B. 唾液不一定显碱性 C. 大量饮水后胃液pH变小 D. 胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗 8. 下列有关物质与氧气反应现象叙述正确的是 A. 碳在氧气中燃烧时，伴有蓝色火焰，火星四射 B. 铁丝在氧气中燃烧有红色固体生成 C. 物质与氧气反应都会发光发热，产生火焰 D. 碳、硫等物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 9. 科学家从石墨中分离出单层石墨（即石墨烯），用石墨烯制成“筛子”，海水流过该膜时，独立的水分子可以通过，钠离子和氯离子因被水分子包裹而不能通过。下列有关说法正确的是 A. 海水淡化后，水分子的体积变小 B. 金刚石和石墨烯中碳原子排列方式不同 C. 石墨烯是一种新型化合物 D. 通过该膜后海水中氯化钠质量增大 10. 过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为。下列说法正确的是 A. 反应前后碳元素的化合价升高 B. 所含氧元素质量等于生成氧气的质量 C. 生成的与质量比为53∶16 D. 反应前后固体的质量增加 二、选择（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 下列说法正确的是 A. 面粉加工厂、纺织厂都要严禁烟火 B. 为提高农作物产量可大量使用农药和化肥 C. 纸箱着火用水灭火是降低了纸箱的着火点 D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液 12. 同学们借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B. N→P过程中生成的硫酸钠的质量不断增加 C. P点时的溶液能与锌发生反应 D. M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加过量碳酸钙，过滤 B 鉴别羊毛、棉线、涤纶 点燃，观察现象 C 检验氢氧化钠是否变质 取样，加过量稀盐酸，观察现象 D 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下图是甲、乙、丙、丁四种物质间的关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“一”表示相连的物质可以反应，“→”表示可以通过一步反应实现物质转化）。下列说法正确的是 A. 若甲和丙为碱，则乙和丁物质类别一定相同 B. 若丙为难溶性碱，则乙和丁为酸 C. 甲、乙、丙、丁依次可能为碳酸钠、盐酸、氢氧化钠、氯化钡 D. 甲、乙、丙、丁依次可能为氧气、碳、氧化铜、一氧化碳 15. 天津蓟州溶洞是华北地区罕见的喀斯特地貌，洞内景观密集，钟乳石仍在缓慢生长中。其形成原理为石灰岩的主要成分碳酸钙与溶有较多二氧化碳的水发生反应，生成可溶性的碳酸氢钙【】，溶解在水中的碳酸氢钙遇热或压强变小时，分解生成碳酸钙沉积下来，日久形成钟乳石。上述过程涉及的主要反应如下： 同学们模拟上述反应进行实验。实验Ⅰ：向含有1.85g氢氧化钙的澄清石灰水里通入二氧化碳。实验Ⅱ：取21.2g碳酸氢钙与碳酸钙的混合物加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为15g。下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中若通入1.32g二氧化碳，可得到2g沉淀 B. 相同质量的碳酸钙和碳酸氢钙所含钙元素质量比为81∶100 C. 实验Ⅱ所取混合物中碳酸钙的质量为5g D. 实验Ⅱ中的剩余固体可与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应 化学试卷 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上 2.本试卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 三、填空题（本大题共3题，共19分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①硫酸铜 ②碳酸氢钠 ③金刚石 ④氮气 ⑤硝酸钾 ⑥钛合金，选择适当物质填空（填序号）。 （1）可用于制造人造骨的是______； （2）可用来裁玻璃的是______； （3）焊接金属时用作保护气的是______； （4）发酵粉的主要成分之一______； （5）可用于配制波尔多液是______； （6）属于复合肥料的是______。 17. 化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 （1）研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下： 操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______，操作过程中漏斗内的液面应______（填“高于”或“低于”）滤纸；试剂A是______。 （2）探究水的组成： ①同学们利用上图自制装置，开展水的组成的实验探究。通电后，观察到电极上有大量气泡产生，汇集到塑料瓶上端，该反应的化学方程式为______；一段时间后，关闭电源，将燃着的木条分别放在a、b处，打开弹簧夹后，观察到a处气体燃烧，b处______。 ②氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业上制备盐酸。若通过电解水产生氢气，36kg水分解产生的氢气理论上可制得氯化氢______kg。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）汞是由______构成的（填“汞分子”或“汞原子”）。 （2）地壳中含量最多的元素与人体中含量最多的金属元素钙所形成的化合物的化学式为______。 （3）我国化学家徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位。镧、钇是两种重要的稀土元素，钇在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①钇原子的核外电子数为______。 ②镧、钇属于不同种元素，是因为它们的原子中______不同。 （4）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，实现“碳中和”。甲与乙在一定条件下反应生成丙和丁。甲、乙、丙、丁四种物质分子示意图如下，该反应的化学方程式为______。 甲 乙 丙 丁 四、简答题（本大题共3题，共19分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧______； （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解______； （3）用纯碱溶液与石灰水反应______。 20. 能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。 （1）长征五号系列火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。航天煤油可由化石燃料中的______分离得到。 （2）我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇（），其转化过程如图所示（M为单质、反应Ⅰ部分产物省略）。过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为______。 （3）掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气（假设该混合气仅含和）完全燃烧后生成的和的质量比为11∶18，则混合气体中和的质量比为______（填最简比）。 21. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答以下问题。 ①时，碳酸钠的溶解度为______g。 ②时，将25g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为______g。 ③将氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠______碳酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 ④下列有关说法正确的是______（填序号）。 A．N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均都可能析出晶体 B．碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大 C．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 D．当温度小于时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 （2）实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。配制50g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体积为______mL（结果精确到0.1）；若量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 密度： 五、实验题（本大题共3题，共22分） 22. 实验室利用下图实验装置进行有关实验，请根据装置回答下列问 （1）写出图中仪器①的名称______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可在图一中选用的装置为______（填字母），该反应的化学方程式为______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为______；若选用图二中的F装置收集二氧化碳，气体应从______（填字母）端通入。 （4）利用空注射器可检查图二中装置E的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到______则证明气密性良好。 23. 国家对化学实验室废弃试剂的处理有严格要求，处理的关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铁、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验： 【查阅资料】硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性。 【实验一】 （1）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，上层清液呈黄色。说明原废弃物中一定含有______（填化学式），发生反应的化学方程式是______。 【实验二】取实验一所得的液体B进行如下实验。 （2）混合物D中有白色沉淀，则说明原废弃物中含有______（填化学式）。 （3）向混合物D中、滴加酚酞溶液，溶液呈红色，再滴加过量稀硝酸，可观察到的现象是______。 （4）混合物E中，除酚酞外一定含有的溶质有______（填化学式）。 （5）经过上述两个实验，原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，实验二中的步骤①应修改为______。 24. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和______性。 （2）工业上冶炼钢铁过程中，石灰石在高温下可将铁矿石中的二氧化硅（）转变为硅酸钙（），同时生成可用于灭火的气体氧化物，则该反应的化学方程式为______。 （3）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣；然后对滤液进行除铁净化后，再加入锌粉置换出镉，Cd、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 （4）将镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和5g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到1.4g滤渣C，则滤液A中一定含有的溶质为______；收集到的气体的质量n的取值范围是______。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 苹果中含有苹果酸（），可改善肠道蠕动、降低胆固醇。计算： （1）一个苹果酸分子中含有______个原子； （2）苹果酸中碳、氢元素的质量比为______； （3）67g苹果酸中，氧元素的质量为______g。 26. 测定某普通黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，向一定量黄铜中加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为13.5g。计算： （1）该黄铜中铜的质量分数为______。 （2）若工业上制备240t该黄铜，需要含75%的赤铜矿的质量______t。 （3）反应后得到的滤液加入43.7g的水后，则所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $