广西宾阳中学等校联体2024-2025学年高二下学期第一次联考（4月期中）化学试题

2025年春季学期高二年级校联体第一次联考 化 学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 Cu-64 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是 A．宋蕉叶形水晶杯 B．清白玻璃盖罐 C．商青铜龙鼎 D．宋彩绘木雕观音 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．的价层电子排布式： C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D．基态的离子结构示意图为 3．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3·H2O＋SO2＝(NH4)2SO3＋H2O。下列说法正确的是 A．SO2分子的空间结构呈直线形 B．NH3中N原子的杂化方式为sp2杂化 C．H2O是非极性分子 D．NH4+的VSEPR模型为正四面体形 4．物质结构决定其性质，下列有关物质结构与性质的描述中，错误的是 A．臭氧的极性很微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 B．邻羟基苯甲酸()含分子内氢键，其熔沸点高于对羟基苯甲酸() C．F的电负性强于Cl，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致CF3COOH的酸性强于CCl3COOH的酸性 D．接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大 5．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是 A．加热溶解 B．冷却结晶 C．萃取后分液 D．趁热过滤 6．我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．CO2分子中σ键和π键个数相等 B．甲醛分子中碳原子的杂化类型为sp3 C．步骤II的反应类型为氧化反应 D．步骤III生成的二羟基丙酮与乳酸()互为同分异构体 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g 硅晶体中含有的共价键数目为4NA B．常温常压下，23g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为NA C．标准状况下，22.4L乙炔含有π键数目为2NA D．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 8．某化学小组探究的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是 实验 序号 实验操作和现象 I 向盛有溶液的试管中滴加5滴氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅱ 取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅲ 另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解 A．I中产生蓝色沉淀的离子方程式为 B．通过上述实验分析，I中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果 C．Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能 D．由实验可知，取少量固体于试管中，加入过量饱和溶液固体可完全溶解 9．一种新型漂白剂(结构如图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，基态X原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A．简单离子半径大小：X＞W B．可通过电解W的氯化物冶炼W C．Y元素基态原子的核外电子的空间运动状态有4种 D．NaZ是离子化合物 10．化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A．分子式为C14H10O3 B．分子中碳的杂化方式有2种 C．分子中含有4种官能团 D．苯环上的一氯代物有5种 11．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为。它在以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A．砷化镓是一种离子晶体 B．距离砷原子最近的砷原子数为6 C．若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为 D．晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体 12．以下各组有机物中，既不互为同系物，又不互为同分异构体的是 A．CH3CH2CH2-S-CH2CH3与CH3CH2CH2CH2CH2SH B．与 C．与 D．与 13．西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类海洋天然产物，结构简式如图所示，具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性。下列关于该二萜类化合物的说法正确的是 A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于芳香族化合物 B．等物质的量的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗的物质的量之比为3:2:2 C．等物质的量的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含有手性碳原子的个数比为1:3:2 D．化合物Ⅱ、Ⅲ均能发生加成反应、氧化反应、取代反应和消去反应 14．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．S原子的配位数是8 B．晶胞中B原子分数坐标为 C．该晶体的密度是ρ= D．相邻两个Hg的最短距离为anm 二、非选择：本大题共4小题，共58分。 15．（14分）《Nature Energy》报道了中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH2/Al2O3、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100℃-300℃的条件下合成氨。 （1）在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ；基态Ni2+的核外电子排布式为 。 （2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。 ①硝酸溶液NO3-的空间构型为 。 ②甘氨酸中N原子的杂化类型为______，晶体类型是______，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是 。 （3）NH3分子中的键角为107°，但在[Cu(NH3)4]2+离子中NH3分子的键角如图所示，导致这种变化的原因是 。 16．（15分）元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。 回答下列问题： （1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_______，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查_______。依次点燃煤气灯_______，进行实验。 （2）O2的作用有_______。CuO的作用是_______(举1例，用化学方程式表示)。 （3）c和d中的试剂分别是______、______(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是______。 A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3 （4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：_______。取下c和d管称重。 （5）若样品CxHyOz为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______。 17．（15分）As2O3既是致命的毒药，又能拯救生命，它在诱导癌细胞凋亡、治疗急性早幼粒细胞性白血病（APL）等方面表现出显著疗效。对某雌黄矿处理后得到一种含砷矿渣（主要成分为As2S3和FeS），由该矿渣生产As2O3的工艺流程如下： 已知：① ②砷存在两种常见的含氧酸根离子，AsO33-和AsO43-，前者易被氧化 回答下列问题： （1）As位于第四周期，且与N同主族，基态As原子的价电子轨道表示式为 。 （2）As2O3和As2S3中沸点较高的是_____，原因为_______________________________。 （3）“浸取”产生的AsO33-和AsS33-中As的杂化方式一致，均为_____杂化，浸渣的成分为 。 （4）“脱硫”时，Na3AsS3和Na3AsO3均会被NaClO氧化，其中AsS33－反应的离子方程式为 。 （5）“酸化”后，砷以H3AsO4的形式存在，则“还原”时H3AsO4参与反应的化学方程式为 。 （6）As、Bi、Li经掺杂可得到六方晶系催化剂X： 如图所示，晶胞参数为a=b≠c，α=β=90°，γ=120°，该晶胞中，粒子个数最简比As∶Bi∶Li=___。 18．（14分）我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。现某实验小组拟提取青蒿素。 Ⅰ．实验室流程如图所示： （1）操作Ⅱ的名称是 。 （2）操作Ⅲ是重结晶，其操作步骤为：加热溶解→ → →过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，为进一步确定其化学式，进行如图实验： 实验步骤： ①连接装置，检查装置气密性； ②称量E、F中仪器及药品的质量； ③取14.10g青蒿素放入C的硬质玻璃管中，点燃C、D中的酒精灯加热，充分反应； ④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。 （3）使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是 。 （4）通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合以下表格中实验数据，得出青蒿素的分子式为 。 装置 实验前 实验后 E 54.00g 63.90g F 80.00g 113.00g Ⅲ．屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取，用现代分析仪器测定有机物A的分子结构。 （5）①用蒸馏法分离A和青蒿素，用到的主要玻璃仪器有酒精灯、温度计、 、 、牛角管、锥形瓶。 ②根据图1，A的相对分子质量为 。 ③根据图2，A的分子式为 。 ④根据以上结果和图3(两组峰的面积之比为2:3)，推测A的结构简式为 。 高二 化学 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春季学期高二年级校联体第一次联考 化学 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】A。 2.【答案】D。【解析】A．N原子有一对孤电子对，的电子式为，故A错误；B．Zn原子序数为30，失去两个电子后，最外层电子为18，价层排布式为：，故B错误；C．基态碳原子的最外层电子排布式：2s22p2，2s轨道应有2个电子即，故C错误；D．Fe为26号元素，为Fe失去2个电子后形成的，则的离子结构示意图为，故D正确。 3.【答案】D。 4.【答案】B。【解析】A.臭氧的极性很微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，故A正确；B.邻羟基苯甲酸()含分子内氢键，其熔沸点小于对羟基苯甲酸()，故B错误；C.F的电负性强于Cl，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致CF3COOH的酸性强于CCl3COOH的酸性，故C正确；D.接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大，故D正确。 5.【答案】C。【解析】A项，图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B项，冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C项，重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D项，苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选C。 6.【答案】B。【解析】A项，CO2的结构式为O=C=O，分子中σ键和π键个数比为1:1，A正确；B项，甲醛分子中碳原子的杂化类型为sp2杂化，B错误；C项，步骤II反应类型为氧化反应，C正确；D项，二羟基丙酮与乳酸()分子式均为C3H6O3，互为同分异构体，D正确；故选B。 7.【答案】C。【解析】A．硅晶体中每个硅通过四个共价键与其他硅原子相连，所以每个硅所属的共价键应为2，28g硅晶体含1mol硅，即有2NA个共价键，A错误；B．乙醇中2个C原子和O原子都是sp3杂化，23g乙醇的物质的量为0.5mol，所含杂化的原子数目为1.5NA，B错误；C．一个乙炔分子中含有2个π键，1mol乙炔分子中所含π键数目为2NA，C正确；D．固体中含有Na+和，12gNaHSO4的物质的量为=0.1mol，阴、阳离子总数为0.2NA，D错误。 8.【答案】D。【解析】A．根据分析，实验Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为：，A正确；B．根据分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果，B正确；C．根据分析，实验Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能，C正确；D．根据实验Ⅲ，沉淀不能直接溶解于饱和溶液，D错误。 9.【答案】C。【详解】A．简单离子半径大小：r(O2-)＞r(Mg2+)，故A正确；B．工业上通过电解氯化镁冶炼镁，故B正确；C．B为5号元素，则基态原子的核外电子的空间运动状态有3种，C错误；D．由题意可知W为H，NaH是离子化合物，故D正确。 10.【答案】B。【解析】A．由结构简式可知M的分子式为：C14H12O3，故A错误；B．分子中含有单键碳原子和双键碳原子，杂化方式分别为：，故B正确；C．M中含羟基、羰基、醚键三种官能团，故C错误；D．该物质含两个苯环，一氯代物共6种，故D错误。 11.【答案】D。【解析】A．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为，熔沸点较高，为共价晶体，A错误；B．由图可知，该晶胞中Ga原子位于顶角和面心，Ga的原子个数为，As位于体内，个数为4，化学式为GaAs，则距离砷原子最近的砷原子数等同于距离镓原子最近的镓原子数，镓原子位于顶角和面心，距离镓原子最近的镓原子数为12，距离砷原子最近的砷原子数为12，故B错误；C．体对角线上的2个Ga原子、2个As原子共线，且Ga、As原子之间的距离最短，该晶胞的体对角线长度为，则Ga原子与As原子的最短距离为，C错误；D．由图可知，面心上的Ga原子与上下两层体内的As等距且最近，形成的空间构型为正四面体，D正确。 12.【答案】D。【解析】A项，CH3CH2CH2-S-CH2CH3含有官能团是-S-，CH3CH2CH2CH2CH2SH含有官能团是-SH，两者不互为同系物，分子式均为C5H12S，它们属于同分异构体，故A不符合题意；B项，含有官能团均为-PH2、-COOH，组成相差一个“CH2”，它们互为同系物，故B不符合题意；C项，它们分子式均为C9H12S，它们互为同分异构体，故C不符合题意；D项，根据结构简式，它们不互为同系物，也不互为同分异构体，故D符合题意；故选D。 13.【答案】B。【解析】A项，化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含苯环，均不属于芳香族化合物，A错误；B项，碳碳双键可以与氢气发生加成反应，等物质的量的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗的物质的量之比为3：2：2，B正确；C项，由题给有机物的结构简式可知，化合物Ⅰ中含有3个手性碳原子()，化合物Ⅱ中含有5个手性碳原子()，化合物Ⅲ中含有4个手性碳原子()，C错误；D项，化合物Ⅲ不含有碳卤键和羟基，不能发生消去反应，D错误；故选B。 14.【答案】C。【解析】A．由晶胞图知，S原子周围距离最近的Hg原子有4个，S的配位数是4，故A错误；B．由A原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中B原子位于“左上前”的小四面体体心，其分数坐标为(，，)，故B错误；C．由晶胞图可知，S原子位于体内，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是，故C正确；D．相邻两个Hg的最短距离为面对角线的一半，为anm，故D错误。 二、非选择：共有4小题，共58分。 15.（每空2分，共14分） （1）F＞N＞O [Ar]3d8 （2）①平面三角形 ②sp3 分子晶体 甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多或甘氨酸中氨基的存在也会形成分子间氢键 （3）形成配合离子后，配位键与NH3中N-H键之间的排斥力小于原孤对电子与NH3中N-H键之间的排斥力 16.（除特殊说明外，每空2分，共15分） （1）通入一定的O2（1分） 装置气密性（1分） b、a（1分） （2）为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到U型管中（2分） CO+CuOCu+CO2（2分） （3）A（1分） C（1分） 碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳，而氯化钙只能吸收水蒸气（2分） （4）先熄灭煤气灯a，继续吹入一定量的O2，然后再熄灭煤气灯b，待装置冷却后停止通入O2（2分） （5）C4H6O4（2分） 17.（除特殊说明外，每空2分，共15分） （1）（2分） （2）As2S3（1分） 两者分子结构相似，分子量越大，分子间作用力越强，沸点越高（2分） （3）sp3（2分） FeS（2分） （4）AsS33－＋4ClO－== AsO43－＋3S↓+4Cl－（2分） （5）2H3AsO4＋2SO2==2H2SO4＋As2O3＋H2O （2分） （6）1∶1∶2 （2分） 18.（除特殊说明外，每空2分，共14分） （1）蒸馏（1分） （2）趁热过滤（1分） 冷却结晶（1分） （3）在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置（2分） （4）（2分） （5）蒸馏烧瓶（1分） 直形冷凝管(冷凝管)（1分） 74（1分） （2分） （2分） 高二 化学 参考答案 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $$