2025届高三化学考前辅导二——高考评分原则、细则与答题模板

大海里没有礁石激不起浪花，在生活中经不住挫折成不了强者。 考试不是终点，而是检验成长的契机。以笔为剑，勇敢前行，每一滴汗水都会照亮未来的路。 2025届高三化学考前辅导——高考评分原则、细则与答题模板 很多同学考试中写了许多，但只得到部分分或不得分！这是因为你忽略了答题的规范性。高考中“不标准答题”会直接造成非知识性失分，因此同学们要了解高考评分原则、细则，并能应用一些答题模板以规范答题。 一、高考评分原则 1．“白纸黑字”原则 仅以答题卡上的内容评分，未书写部分视为无答案。只写在试卷上的没分。 2．“不许越线”原则 答答题卡上多处有明显的提示，不许越线。错位置或答题超出答题卡标出的界限时，无法批阅，会造成失分。 3．“见空给分”原则 在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分。 4．“易于辨识，修正清楚”原则 凡是辨别不清的，皆为“0”分。答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。不能过分潦草，难以辨认。 5．“严格按要求给分”原则 填空要求什么就写什么，答非所问的按“0”分处理。 二、评分细则 1．化学专用名词写错别字，不给分 如“饱和”写成“饱合”，“坩埚”写成“钳锅”；“酯化反应”写成“脂化反应”、“酯基”写成“脂基”、“酰胺基”写成“酰氨基、酰铵基”、“醚键”写成“醚基”，均不得分；e－写成e，sp2写成sp2或sp2不得分。“平面三角形”写成“平面三角型”、“正四面体”写成“四面体”不得分。 2．方程式书写 （1）反应物或生成物中任一物质化学式书写错误(如H＋写成H－)或极不规范均不给分。 （2）少写或多写反应物、生成物，或不配平均不给分。 （3）化学计量数成比例扩大或缩小，扣1分。 （4）“＝”写成“―→”或可逆符号，漏写“↑”、“↓”扣1分。 （5）热化学方程式：漏写物质的状态、“＋”“－”号写错，反应的数值与化学计量数不对应、∆H不写单位，均不给分。 （6）离子方程式写成化学方程式不给分。 3．填空 （1）要求写化学式，错写成名称不给分。 （2）如要求填“＞、＜或＝”，如“＞”写成大于不得分。 （3）漏写单位或错写单位不给分。 计算题，填写答题卡时，注意是否给出单位，视情况决定数据后面是否带单位。 4．有机化学 （1）有机物中多氢少氢不得分；有机物中原子连接错误不得分(如－OH写成－HO)；苯环书写不规范不得分。 （2）书写有机化学方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“―→”。有机反应条件要记清。 （3）反应类型：如 ①“取代反应”，只写“取代”不得分，考试中填写答题卡时，要注意题空后是否有“反应”二字。 ②的反应类型为“还原反应”，答成“加成反应”或答成“还原”扣1分。 （4）有机合成路线分步计分，如为5步，则五处反应条件，有机反应条件错误，则反应合成路线停止，后续反应不得分；反应试剂错，得分终止；除原料和目标产物外，中间产物错一个扣1分，扣完为止；路线设计合理，但步骤较繁琐，视情况给2分。路线错误不得分。有机反应条件错误，则反应合成路线停止，后续反应不得分。以下是一些实例： ①：少“H＋”或“酸性”扣1分。 ②：不写“Δ”扣1分。 ③：漏写“条件”扣1分；少“试剂”，得分终止。 5．化学计算 （1）计算过程分步给分，若中间出现错误则视为计算过程终止。 （2）单位：最后结果中没有写单位一定会扣分，单位不规范的也会扣分。 （3）计算式。如果题目不是以填空的形式出现，在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。而且计算式不能仅写一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。 （5）以数字表示的计算结果。 按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的则给满分，不合理的，则为0分(关注题中对有效数字的要求)。 二、答题模板 1．化学实验题 （1）离子检验 取少量待测液于试管中，加入××溶液，若产生××现象，则溶液中含有××离子，否则不含××离子。 （2）关于沉淀 ①检验离子是否沉淀完全 法一：将反应混合液静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算。 法二：将反应混合液静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题。 ②沉淀的洗涤 用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复2～3次。 ③判断沉淀是否洗净 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入少量×××溶液(试剂)，若出现×××现象，表明沉淀已洗涤干净。 （2）仪器或装置作用 ①安全瓶的作用：防止……中的液体倒吸进入……中 ②某导管的作用：平衡气压，便于……中液体顺利进入……中 ③有机实验中玻璃长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率 （3）滴定终点的判断： 当滴入最后半滴××标准液，溶液恰好由××色变为××色(或溶液××色褪去)，且半分钟内不变色，则已达终点。 （4）物质制备 ①用沉淀法制备物质——在××(仪器)加入稍过量××溶液，逐滴滴加××溶液[注意溶液加入的先后顺序]，不断搅拌或振荡，直至沉淀不再增加，静置，过滤，用蒸馏水洗涤洗涤沉淀，少许最后一次洗涤液滴加××溶液，无沉淀生成。[目的：确保洗涤干净] ②用非沉淀法制备物质(溶液间的反应)——取一定量××溶液，边搅拌边滴加××(有的需微热或××℃水浴加热)，加热至有大量晶体析出，过滤，干燥，得到××晶体(或蒸发浓缩，降温结晶或降温至××℃结晶，趁热过滤，用乙醇洗涤)。[有的制备：要用pH计测量溶液pH为中性] ③用非沉淀法制备物质(溶液与固体间的反应)——把××固体放入××仪器(如烧杯)中，加入足量××溶液，水浴加热(反应至基本不再冒出气泡为止)，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，并用少量95％的乙醇溶液洗涤晶体两到三次。 或：在××溶液中，向其中加入适量××固体，边加固体边搅拌，使反应充分，反应完成后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，并用少量95％的乙醇溶液洗涤晶体两到三次。 或：向××固体中加入适量(或稍过量)××溶液，边加固体边搅拌，至固体不再溶解；过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，过滤。 【特别提醒】关注以下用词 分批加入，充分搅拌；通入，滴入，加入；边搅拌边滴加、充分搅拌至固体不再溶解、不再有气泡产生、固体不再溶解，沉淀不再增加，调节溶液的pH在××～××之间；由溶液得到得体——加热浓缩、(至晶膜出现)，冷却结晶，过滤、加热浓缩、趁热过滤；用“冰水”或“乙醇”等试剂洗涤、干燥；过滤后的固体——使用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液，滴加××溶液、无沉淀生成，则洗涤干净；区分——通入、滴入、加入；加热至恒重。 【用词分类】——①操作细节细节：在搅拌下、分批、加入、边搅拌边向、趁热、滴加、搅拌、吸收；②完成特征：待观察不到气泡产生后、当pH介于××～××时、pH约为××时、有大量晶体析出、等溶液中无气泡产生；③关键数据：如pH的数值、加热的温度等。 【注意】⑴要用题中所给的试剂及设备(有的要求实验中的×××试剂和设备，必须使用) ⑵如是表格或图象中的溶解度，注意物质的溶解度随温度的变化趋势，从而找出分离方法，如是否需趁热过滤。 2．工艺流程题 （1）增大原料浸出率的措施：固体粉碎、搅拌、升高温度、延长酸/碱浸出时间、增大浓度或压强，增大气液或固液接触面积及接触时间。 （2）“酸浸”前将矿渣进行粉碎的原因是：增大与××酸接触面积，加快反应速率，提高矿渣浸出率。 （3）废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是：在空气流中灼烧或焙烧。 （4）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物的方向)移动。 （5）已知某离子(用M3＋表示)能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为： M3＋(水层)＋3HA(有机层)MA3(有机层)＋3H＋(水层) 反萃取的目的是将有机层M3＋转移到水层。为使M3＋尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有：当提高××酸的浓度，多次萃取、延长萃取时间。 （6）物质制备： ①温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过度会造成××(如浓硝酸)挥发、××(如H2O2、NH4HCO3)分解、加快××(如Na2SO3)氧化或促进××(如AlCl3)水解，影响产品的生成。 ②温度不低于××℃的原因:加快反应速率或者对于吸热反应而言可使平衡正移，增加产率。 ③反应温度在××℃～××℃的原因：如使用催化剂，温度升高加快反应速率，如高于××℃催化剂的活性降低。 （7）从滤液中提取晶体： 法一：溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤 法二：溶解度受温度影响较大的或带结晶水的或易水解的挥发酸盐：蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却结晶，过滤(或趁热过滤)、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等，各自的目的要明确)、干燥。 3．反应原理题 （1）平衡体系：……存在……平衡……(条件)使平衡……(方向)移动，……(结论) （2）图像题：分析图像中隐含的信息，将其加工成化学语言，从而快速解决问题。 （3）表格数据题：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。 （4）电解原理：某物质(设为M)水溶液中电解生成某种粒子(设为N)，该粒子N可除去××物质。当电流强度超过××A时，去除率下降的可能原因——一是当电流强度超过××A时，随电流强度的增大，物质M生成更高价态的粒子(或水发生的电解的OH－/H＋放电)，溶液中M的浓度减小，××物质的去除率下降。 【特别提醒】 有关这方面的归因，请同学们在平时的练习中，自己注意总结。如： 物质制备(为可逆反应)时，调控温度为××℃时，不能过高也不宜过低的原因：温度高于××℃，催化剂活性下降(或平衡正向进行程度低)；温度低于××℃，反应速率低。 4．结构机理题 （1）键极性原理：××(如氯原子)为强吸电子基，使得相邻××原子上的电子偏向××原子，相邻××原子上×—×键(如H—O)极性增强，易断裂。 （2）催化原理：××吸附在催化剂表面，元素的电负性×＞×＞×，××原子带正电或负电，由图××键断裂，带相反电荷××的原子重新结合形成××键，××脱附表面。 5．反应原理题 官能团保护：保护××官能团，防止其被氧化或还原；保护××官能团，防止其在后面与××反应。 【练一练】 1．（2022·江苏卷）氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。 （2）“Fe－HCO－H2O热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收CO2制得的NaHCO3溶液反应，生成H2、HCOONa和Fe3O4；Fe3O4再经生物柴油副产品转化为Fe。 ①实验中发现，在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为______________________________________。 【答案】Fe＋2HCOFeCO3＋CO＋H2↑ 【解析】由题意得：Fe＋HCOFeCO3＋H2↑，由电子守恒有Fe＋2HCOFeCO3＋H2↑，再由电荷守恒及质量守恒有Fe＋2HCOFeCO3＋H2↑＋CO，最后根据反应条件方程式为Fe＋2HCOFeCO3＋CO＋H2↑。 2．（2024·淮安、连云港一模）制备[Co(NH3)6]Cl3。将CoCl2·2H2O和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置如图)，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加NH4Cl和浓氨水混合溶液、H2O2溶液，控制温度不超过60 ℃充分反应，冷却后过滤。 三颈瓶中生成[Co(NH3)6]3＋反应的离子方程式为____________________________________________。 【答案】2Co2＋＋H2O2＋10NH3·H2O＋2NH2[Co(NH3)6]3＋＋12H2O 【解析】由题意发生的反应为Co2＋＋H2O2＋NH3·H2O[Co(NH3)6]3＋，钴价态升高1价，H2O2中氧价态升高2价，据电子守恒有：2Co2＋＋1H2O2＋NH3·H2O2[Co(NH3)6]3＋，再由电荷守恒，反应物中应配2个NH，则有：2Co2＋＋1H2O2＋NH3·H2O＋2NH2[Co(NH3)6]3＋，最后由质量守恒得：2Co2＋＋1H2O2＋10NH3·H2O＋2NH2[Co(NH3)6]3＋＋12H2O，注意反应条件答案为2Co2＋＋H2O2＋10NH3·H2O＋2NH2[Co(NH3)6]3＋＋12H2O。 3．（2025·江苏省丹阳高级中学期中节选）实验室以FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe3O4复合物。 （1）在氩气气氛下，向装有50 mL 1.00 mol·L－1 FeCl2溶液的三颈烧瓶(装置下图)中逐滴加入100 mL 14.00 mol·L－1 KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3 h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。 ③检验反应是否进行完全的操作是：_____________________________________________________。 （3）利用反应FeSO4＋Fe2(SO4)3＋8NaOHFe3O4↓＋4Na2SO4＋4H2O也可以制备 Fe3O4。请补充完整以FeSO4溶液为原料制备Fe3O4的实验方案：取40 mL 1 mol·L－1 FeSO4溶液，__________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、1 mol·L－1 NaOH溶液、1 mol·L－1 FeSO4溶液)。 【答案】（1）③从三颈烧瓶中取少量反应后的溶液于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，再加入少量新制氯水，若溶液不出现血红色，则反应已经进行完全(或加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀，则反应已经进行完全) （3）边搅拌边加入适量稀硫酸和双氧水，充分反应后，加热至沸除去过量的H2O2，冷却，再加入20 mL 1 mol·L－1 FeSO4溶液，加入足量1 mol·L－1 NaOH溶液，加热、搅拌使其充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥。 【解析】（1）③反应是否进行完全，只需检验是否存在亚铁离子即可，具体操作为：从三颈烧瓶中取少量反应后的溶液于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，再加入少量新制氯水，若溶液不出现血红色，则反应已经进行完全(或加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀，则反应已经进行完全)，故答案为：从三颈烧瓶中取少量反应后的溶液于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，再加入少量新制氯水，若溶液不出现血红色，则反应已经进行完全(或加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀，则反应已经进行完全)；（3）根据反应FeSO4＋Fe2(SO4)3＋8NaOHFe3O4↓＋4Na2SO4＋4H2O制备Fe3O4，应该先将FeSO4与双氧水和硫酸反应，将其氧化为Fe2(SO4)3，再加入FeSO4溶液和氢氧化钠溶液，加热，即可达到目的。具体步骤为：取40 mL 1 mol·L－1 FeSO4溶液，边搅拌边加入适量稀硫酸和双氧水，充分反应后，加热至沸除去过量的H2O2，冷却，再加入20 mL 1 mol·L－1 FeSO4溶液，加入足量1 mol·L－1 NaOH溶液，加热、搅拌使其充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，故答案为：边搅拌边加入适量稀硫酸和双氧水，充分反应后，加热至沸除去过量的H2O2，冷却，再加入20 mL 1 mol·L－1 FeSO4溶液，加入足量1 mol·L－1 NaOH溶液，加热、搅拌使其充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥。 4．（2025·江苏省南通市海安市开学考节选）FePO4可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。 已知：LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于酸。 （3）制备FePO4 FePO4制备过程中溶液的pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。 请补充完整由绿矾晶体制取FePO4的实验方案：取一定量的绿矾晶体(FeSO4•7H2O)，_____________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，干燥得到FePO4。(实验中须使用的试剂有：H3PO4溶液、NaClO溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液) 【答案】取一定量的绿矾晶体(FeSO4•7H2O)，加入过量次氯酸钠后加入磷酸，随后加入氢氧化钠溶液，调节pH为2.5左右，过滤，洗涤，取最后一次的洗涤液，加入BaCl2，若无沉淀产生，说明沉淀洗涤完全，干燥得到FePO4。 【解析】分析图示数据可知，由绿矾晶体制取FePO4的实验方案：取一定量的绿矾晶体(FeSO4•7H2O)，加入过量次氯酸钠后加入磷酸，随后加入氢氧化钠，调节pH为2.5左右，过滤，洗涤，取最后一次的洗涤液，加入BaCl2，若无沉淀产生，说明沉淀洗涤完全，干燥得到FePO4。 5．（2024·泰州调研）以方铅矿（主要成分为PbS，含少量FeS）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备电池材料PbSO4和Mn3O4，过程可表示如下： 制备Mn3O4。Mn3O4（难溶于水的黑色晶体）可通过空气氧化Mn2＋制得，制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含Mn2＋的滤液制备较纯净的Mn3O4的实验方案：取一定量的含Mn2＋的滤液于三颈烧瓶中，______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________，真空干燥得产品Mn3O4（必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、AgNO3溶液）。 【答案】加热维持温度在50 ℃，不断搅拌下边通空气边加氨水调节溶液的pH并维持在8.5左右，直至有大量黑色沉淀生成，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液无沉淀生成 【解析】根据题图中信息可知，pH约为8.5、制备溶液的温度为50 ℃时，Mn3O4的产率最大，Mn3O4为难溶于水的黑色固体，当有大量黑色沉淀生成时，说明反应完成，然后过滤、洗涤，取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净，再真空干燥得产品Mn3O4。 2 / 2 寒窗十载终亮剑，鲲鹏展翅跃九天！愿君提笔惊风雨，金榜题名笑开颜！ 学科网（北京）股份有限公司 $$大海里没有礁石激不起浪花，在生活中经不住挫折成不了强者。 考试不是终点，而是检验成长的契机。以笔为剑，勇敢前行，每一滴汗水都会照亮未来的路。 2025届高三化学考前辅导——高考评分原则、细则与答题模板 很多同学考试中写了许多，但只得到部分分或不得分！这是因为你忽略了答题的规范性。高考中“不标准答题”会直接造成非知识性失分，因此同学们要了解高考评分原则、细则，并能应用一些答题模板以规范答题。 一、高考评分原则 1．“白纸黑字”原则 仅以答题卡上的内容评分，未书写部分视为无答案。只写在试卷上的没分。 2．“不许越线”原则 答答题卡上多处有明显的提示，不许越线。错位置或答题超出答题卡标出的界限时，无法批阅，会造成失分。 3．“见空给分”原则 在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分。 4．“易于辨识，修正清楚”原则 凡是辨别不清的，皆为“0”分。答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。不能过分潦草，难以辨认。 5．“严格按要求给分”原则 填空要求什么就写什么，答非所问的按“0”分处理。 二、评分细则 1．化学专用名词写错别字，不给分 如“饱和”写成“饱合”，“坩埚”写成“钳锅”；“酯化反应”写成“脂化反应”、“酯基”写成“脂基”、“酰胺基”写成“酰氨基、酰铵基”、“醚键”写成“醚基”，均不得分；e－写成e，sp2写成sp2或sp2不得分。“平面三角形”写成“平面三角型”、“正四面体”写成“四面体”不得分。 2．方程式书写 （1）反应物或生成物中任一物质化学式书写错误(如H＋写成H－)或极不规范均不给分。 （2）少写或多写反应物、生成物，或不配平均不给分。 （3）化学计量数成比例扩大或缩小，扣1分。 （4）“＝”写成“―→”或可逆符号，漏写“↑”、“↓”扣1分。 （5）热化学方程式：漏写物质的状态、“＋”“－”号写错，反应的数值与化学计量数不对应、∆H不写单位，均不给分。 （6）离子方程式写成化学方程式不给分。 3．填空 （1）要求写化学式，错写成名称不给分。 （2）如要求填“＞、＜或＝”，如“＞”写成大于不得分。 （3）漏写单位或错写单位不给分。 计算题，填写答题卡时，注意是否给出单位，视情况决定数据后面是否带单位。 4．有机化学 （1）有机物中多氢少氢不得分；有机物中原子连接错误不得分(如－OH写成－HO)；苯环书写不规范不得分。 （2）书写有机化学方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“―→”。有机反应条件要记清。 （3）反应类型：如 ①“取代反应”，只写“取代”不得分，考试中填写答题卡时，要注意题空后是否有“反应”二字。 ②的反应类型为“还原反应”，答成“加成反应”或答成“还原”扣1分。 （4）有机合成路线分步计分，如为5步，则五处反应条件，有机反应条件错误，则反应合成路线停止，后续反应不得分；反应试剂错，得分终止；除原料和目标产物外，中间产物错一个扣1分，扣完为止；路线设计合理，但步骤较繁琐，视情况给2分。路线错误不得分。有机反应条件错误，则反应合成路线停止，后续反应不得分。以下是一些实例： ①：少“H＋”或“酸性”扣1分。 ②：不写“Δ”扣1分。 ③：漏写“条件”扣1分；少“试剂”，得分终止。 5．化学计算 （1）计算过程分步给分，若中间出现错误则视为计算过程终止。 （2）单位：最后结果中没有写单位一定会扣分，单位不规范的也会扣分。 （3）计算式。如果题目不是以填空的形式出现，在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。而且计算式不能仅写一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。 （5）以数字表示的计算结果。 按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的则给满分，不合理的，则为0分(关注题中对有效数字的要求)。 二、答题模板 1．化学实验题 （1）离子检验 取少量待测液于试管中，加入××溶液，若产生××现象，则溶液中含有××离子，否则不含××离子。 （2）关于沉淀 ①检验离子是否沉淀完全 法一：将反应混合液静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算。 法二：将反应混合液静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题。 ②沉淀的洗涤 用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复2～3次。 ③判断沉淀是否洗净 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入少量×××溶液(试剂)，若出现×××现象，表明沉淀已洗涤干净。 （2）仪器或装置作用 ①安全瓶的作用：防止……中的液体倒吸进入……中 ②某导管的作用：平衡气压，便于……中液体顺利进入……中 ③有机实验中玻璃长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率 （3）滴定终点的判断： 当滴入最后半滴××标准液，溶液恰好由××色变为××色(或溶液××色褪去)，且半分钟内不变色，则已达终点。 （4）物质制备 ①用沉淀法制备物质——在××(仪器)加入稍过量××溶液，逐滴滴加××溶液[注意溶液加入的先后顺序]，不断搅拌或振荡，直至沉淀不再增加，静置，过滤，用蒸馏水洗涤洗涤沉淀，少许最后一次洗涤液滴加××溶液，无沉淀生成。[目的：确保洗涤干净] ②用非沉淀法制备物质(溶液间的反应)——取一定量××溶液，边搅拌边滴加××(有的需微热或××℃水浴加热)，加热至有大量晶体析出，过滤，干燥，得到××晶体(或蒸发浓缩，降温结晶或降温至××℃结晶，趁热过滤，用乙醇洗涤)。[有的制备：要用pH计测量溶液pH为中性] ③用非沉淀法制备物质(溶液与固体间的反应)——把××固体放入××仪器(如烧杯)中，加入足量××溶液，水浴加热(反应至基本不再冒出气泡为止)，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，并用少量95％的乙醇溶液洗涤晶体两到三次。 或：在××溶液中，向其中加入适量××固体，边加固体边搅拌，使反应充分，反应完成后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，并用少量95％的乙醇溶液洗涤晶体两到三次。 或：向××固体中加入适量(或稍过量)××溶液，边加固体边搅拌，至固体不再溶解；过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，过滤。 【特别提醒】关注以下用词 分批加入，充分搅拌；通入，滴入，加入；边搅拌边滴加、充分搅拌至固体不再溶解、不再有气泡产生、固体不再溶解，沉淀不再增加，调节溶液的pH在××～××之间；由溶液得到得体——加热浓缩、(至晶膜出现)，冷却结晶，过滤、加热浓缩、趁热过滤；用“冰水”或“乙醇”等试剂洗涤、干燥；过滤后的固体——使用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液，滴加××溶液、无沉淀生成，则洗涤干净；区分——通入、滴入、加入；加热至恒重。 【用词分类】——①操作细节细节：在搅拌下、分批、加入、边搅拌边向、趁热、滴加、搅拌、吸收；②完成特征：待观察不到气泡产生后、当pH介于××～××时、pH约为××时、有大量晶体析出、等溶液中无气泡产生；③关键数据：如pH的数值、加热的温度等。 【注意】⑴要用题中所给的试剂及设备(有的要求实验中的×××试剂和设备，必须使用) ⑵如是表格或图象中的溶解度，注意物质的溶解度随温度的变化趋势，从而找出分离方法，如是否需趁热过滤。 2．工艺流程题 （1）增大原料浸出率的措施：固体粉碎、搅拌、升高温度、延长酸/碱浸出时间、增大浓度或压强，增大气液或固液接触面积及接触时间。 （2）“酸浸”前将矿渣进行粉碎的原因是：增大与××酸接触面积，加快反应速率，提高矿渣浸出率。 （3）废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是：在空气流中灼烧或焙烧。 （4）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物的方向)移动。 （5）已知某离子(用M3＋表示)能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为： M3＋(水层)＋3HA(有机层)MA3(有机层)＋3H＋(水层) 反萃取的目的是将有机层M3＋转移到水层。为使M3＋尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有：当提高××酸的浓度，多次萃取、延长萃取时间。 （6）①物质制备时,温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过度会造成××(如浓硝酸)挥发、××(如H2O2、NH4HCO3)分解、加快××(如Na2SO3)氧化或促进××(如AlCl3)水解，影响产品的生成。 ②②温度不低于××℃的原因:加快反应速率或者对于吸热反应而言可使平衡正移，增加产率。 ③反应温度在××℃～××℃的原因：如使用催化剂，温度升高加快反应速率，如高于××℃催化剂的活性降低。 （7）从滤液中提取晶体： 法一：溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤 法二：溶解度受温度影响较大的或带结晶水的或易水解的挥发酸盐：蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却结晶，过滤(或趁热过滤)、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等，各自的目的要明确)、干燥。 3．反应原理题 （1）平衡体系：……存在……平衡……(条件)使平衡……(方向)移动，……(结论) （2）图像题：分析图像中隐含的信息，将其加工成化学语言，从而快速解决问题。 （3）表格数据题：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。 （4）电解原理：某物质(设为M)水溶液中电解生成某种粒子(设为N)，该粒子N可除去××物质。当电流强度超过××A时，去除率下降的可能原因——一是当电流强度超过××A时，随电流强度的增大，物质M生成更高价态的粒子(或水发生的电解的OH－/H＋放电)，溶液中M的浓度减小，××物质的去除率下降。 【特别提醒】 有关这方面的归因，请同学们在平时的练习中，自己注意总结。如： 物质制备(为可逆反应)时，调控温度为××℃时，不能过高也不宜过低的原因：温度高于××℃，催化剂活性下降(或平衡正向进行程度低)；温度低于××℃，反应速率低。 4．结构机理题 （1）键极性原理：××(如氯原子)为强吸电子基，使得相邻××原子上的电子偏向××原子，相邻××原子上×—×键(如H—O)极性增强，易断裂。 （2）催化原理：××吸附在催化剂表面，元素的电负性×＞×＞×，××原子带正电或负电，由图××键断裂，带相反电荷××的原子重新结合形成××键，××脱附表面。 5．反应原理题 官能团保护：保护××官能团，防止其被氧化或还原；保护××官能团，防止其在后面与××反应。 【练一练】 1．（2022·江苏卷）氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。 （2）“Fe－HCO－H2O热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收CO2制得的NaHCO3溶液反应，生成H2、HCOONa和Fe3O4；Fe3O4再经生物柴油副产品转化为Fe。 ①实验中发现，在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为______________________________________。 2．（2024·淮安、连云港一模）制备[Co(NH3)6]Cl3。将CoCl2·2H2O和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置如图)，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加NH4Cl和浓氨水混合溶液、H2O2溶液，控制温度不超过60 ℃充分反应，冷却后过滤。 三颈瓶中生成[Co(NH3)6]3＋反应的离子方程式为____________________________________________。 3．（2025·江苏省丹阳高级中学期中节选）实验室以FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe3O4复合物。 （1）在氩气气氛下，向装有50 mL 1.00 mol·L－1 FeCl2溶液的三颈烧瓶(装置下图)中逐滴加入100 mL 14.00 mol·L－1 KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3 h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。 ③检验反应是否进行完全的操作是：_____________________________________________________。 （3）利用反应FeSO4＋Fe2(SO4)3＋8NaOHFe3O4↓＋4Na2SO4＋4H2O也可以制备 Fe3O4。请补充完整以FeSO4溶液为原料制备Fe3O4的实验方案：取40 mL 1 mol·L－1 FeSO4溶液，__________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、1 mol·L－1 NaOH溶液、1 mol·L－1 FeSO4溶液)。 4．（2025·江苏省南通市海安市开学考节选）FePO4可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。 已知：LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于酸。 （3）制备FePO4 FePO4制备过程中溶液的pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。 请补充完整由绿矾晶体制取FePO4的实验方案：取一定量的绿矾晶体(FeSO4•7H2O)，____________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ _____________________________________________________________，干燥得到FePO4。(实验中须使用的试剂有：H3PO4溶液、NaClO溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液) 5．（2024·泰州调研）以方铅矿（主要成分为PbS，含少量FeS）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备电池材料PbSO4和Mn3O4，过程可表示如下： 制备Mn3O4。Mn3O4（难溶于水的黑色晶体）可通过空气氧化Mn2＋制得，制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含Mn2＋的滤液制备较纯净的Mn3O4的实验方案：取一定量的含Mn2＋的滤液于三颈烧瓶中，______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________，真空干燥得产品Mn3O4（必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、AgNO3溶液）。 2 / 2 寒窗十载终亮剑，鲲鹏展翅跃九天！愿君提笔惊风雨，金榜题名笑开颜！ 学科网（北京）股份有限公司 $$