精品解析：浙江省台州市山海协作体2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

2024学年第一学期台州市山海协作体期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108 Mg-24 Ca-40 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于弱电解质的是 A. 饱和食盐水 B. 冰醋酸 C. C2H5OH D. 硫酸钡 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和食盐水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．冰醋酸是弱酸，溶于水时部分电离，属于弱电解质，B正确； C．酒精是有机物，属于非电解质，C错误； D．硫酸钡虽然难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，D错误； 故选B。 2. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，表示2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJ B. △H的单位中“mol”是指反应物为1mol C. 已知：正戊烷(1)=新戊烷(l) △H<0，则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多 D. 常温常压下，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则H2燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-143kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，2mol和1mol在一定条件下充分反应，不能完全转化为2mol，所以达到平衡状态时放出的热量小于196.6kJ，A错误； B．的单位中“”不是指反应物为1mol ，而是指“每摩尔反应”，即按照热化学方程式中各物质的化学计量数进行的反应，B错误； C．已知正戊烷(l) = 新戊烷(l) <0，说明正戊烷能量高于新戊烷。等质量时，正戊烷物质的量与新戊烷相同，根据燃烧热的概念，物质能量越高，燃烧放出热量越多，所以等质量的正戊烷(l)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多 ，C正确； D．1g的物质的量为0.5mol ，0.5mol燃烧放出143kJ热量，则1mol燃烧放出286kJ热量，且常温常压下燃烧生成液态水，正确的热化学方程式应为，D错误； 综上，答案是C。 3. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．对有气体参加的反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内分子总数和活化分子数增多，活化分子百分数不变，故A正确； B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故B错误； C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确； D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故D正确； 故答案为B。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用 B. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于Fe(OH)3胶体的形成 C. 向2mL0.1mol/L的K2CrO4溶液中加入2-3滴6mol/L的硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色 D. 工业生产广泛使用催化剂来加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．牙齿表面存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)，含氟牙膏中的F-能与结合生成更难溶的Ca5(PO4)3F，促进平衡向正反应方向进行，Ca5(PO4)3F更能抵抗酸的侵蚀，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．溶液中存在水解平衡：，沸水温度高，可促使水解平衡正向移动，利于Fe(OH)3胶体的形成，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．铬酸钾溶液中存在化学平衡：，加硫酸能促使平衡向正反应方向进行，使溶液颜色由黄色变为橙色，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 5. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 C. 向0.01mol/L的醋酸中滴加2滴浓盐酸，一段时间后，醋酸的电离常数不变 D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力也会很弱，A错误； B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠中和时需要氢氧化钠物质的量相同，B错误； C．向0.01mol/L的醋酸中滴加2滴浓盐酸，醋酸电离平衡逆向移动，但是电离常数只受温度影响，醋酸的电离常数不变，C正确； D．磷酸钠是强电解质，磷酸是弱电解质，而盐类水解和弱电解质电离都是少量的，因此同浓度磷酸钠溶液中的的浓度远大于磷酸溶液，D错误； 故选C。 7. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所示)。下列有关叙述中错误的是 A. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 【答案】A 【解析】 【分析】外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极，被保护金属与电源的负极相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态，让被保护金属结构电位低于周围环境，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生，阳极若是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阳极失电子；据此解答。 【详解】A．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，故A错误； B．通电后，惰性高硅铸铁作阳极，海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢制管桩，故B正确； C．在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故C正确； D．被保护的钢制管桩作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢制管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱电化学腐蚀的发生，故D正确； 答案为A。 8. 太阳能驱动和制备的装置如图。下列说法不正确的是 A. 阳极区电极反应式为 B 溶液中电流从a极流向b极 C. 阳极区中补充可提高制备效率 D. 理论上，每生成标况下时，阴极区溶液质量增加22g 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中装置可知，双极膜中产生的移动到a电极，a电极为阳极，电极反应式为：，双极膜中产生的移动到b电极，b电极为阴极，电极反应式为：，据此作答。 【详解】A．由图示信息可知阳极区转化为氧气，电极反应为：，故A正确； B．a电极为阳极，b电极为阴极，电解池的外电路：是与电源连接的电路，阳极是氧化反应，失去电子使得电子通过电源外电路到电解池的阴极，这是电子的移动方向，电流的方向与电子运动的方向相反，所以外电路的电流是阴极流向阳极，电解池的内电路：就是溶液里的电流方向，是从阳极流向阴极，溶液中电流从a极流向b极，故B正确； C．水解可产生，使阳极区溶液呈碱性，提高阳极区的浓度，从而可提高制备效率，故C正确； D．标准状况下为2mol，生成2mol氧气转移8mol电子，阴极区电极式为：，阴极区增重的重量为二氧化碳和转移的氢离子质量，44×0.5+8=30g，故D错误； 故答案选D。 9. 25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. ①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) B. 若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mL C. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<① D. 其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．①点时，加入10mL溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和。电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，但电离程度大于水解程度 。溶液中离子浓度大小应为，该项错误； B．若，根据物料守恒，此时与恰好完全反应生成，溶液体积，该项错误； C．①点溶液中过量，溶液呈酸性，抑制水的电离；②点溶液呈中性，水的电离基本不受影响；水的电离：②＞①；③点可能是恰好完全反应的计量点，此时恰好生成，促进水的电离，也可能是过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：不可能是①最大，该项错误； D．其他条件不变，增大溶液和溶液的初始浓度，溶液中可提供的和的量增多，在滴定终点时，pH变化更剧烈，滴定曲线中的pH突跃范围将变大 ，该项正确； 综上，答案是D。 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B. 图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C. 图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置1缺少环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目，A错误； B．NaOH溶液必须用碱式滴定管盛装，装置2使用了酸式滴定管，B错误； C．装置3中反应生成的气体会从长颈漏斗外逸，针筒处无法收集到气体，无法测定反应速率，C错误； D．氢氧化钙在水中的溶解度随温度升高而降低，镁与盐酸反应时，若使饱和石灰水变浑浊，则说明该反应为放热反应，可达到实验目的，D正确； 故选D。 11. 常温下，Ksp(CaSO4)=9x10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c()对应于曲线上任意一点 B. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 C. d点溶液通过蒸发可以变到c点 D. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()等于3×10-3mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．沉淀溶解平衡曲线表示的是在一定温度下，溶液中与的乘积等于，常温下饱和溶液中只对应曲线上＝这一点，该项错误； B．d点溶液中，为的不饱和溶液 。加入适量固体，增大，而不变，能使溶液达到饱和（即可以变c点，c点为饱和溶液），该项正确； C．d点溶液通过蒸发，和的浓度均会增大，而从d点到c点)不变，所以不能通过蒸发实现从d点到c点的转变，该项错误； D．b点，，，会有沉淀生成 。设平衡后，则，由，即，解得，该项错误； 综上，答案是B。 12. 利用水煤气合成甲醇。反应为。在一定条件下，将和通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后的体积分数变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 (注：X表示压强/Pa；Y表示温度/℃) A. 该反应ΔH＜0 B. 图中压强的大小关系是a<b<c<d C. CH3OH的体积分数越大，平衡常数越大 D. 恒温恒压时，往平衡体系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇的体积分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y表示温度，根据图像可知，随着温度的升高，甲醇的体积分数减小，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，即ΔH＜0，故A说法正确； B．该反应为气体物质的量减少的反应，X表示压强，随着压强增大，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，根据图像可知，压强大小关系是a＜b＜c＜d，故B说法正确； C．平衡常数只受温度的影响，根据选项AB分析，压强增大，甲醇的体积分数增大，但平衡常数不变，故C说法错误； D．恒温恒压下，再向平衡体系中充入1mol甲醇，重新达到平衡，与原平衡互为等效平衡，则甲醇的体积分数不变，故D说法正确； 答案为C。 13. 下列关于如图所示转化关系(代表卤素)的说法中正确的是 A. 越小，就越稳定 B. C. 按照、、的顺序，依次增大 D. 过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．越小，放热越多，HX能量越低，就越稳定，故A正确； B．根据盖斯定律，，故B错误； C．原子半径越小，键能越大，按照、、的顺序，依次减小，故C错误； D．过程Ⅲ形成化学键放热，高温煅烧石灰石吸热，能量变化形式不相同，故D错误； 选A。 14. 常温下，往溶液中通入形成饱和溶液X，有微量生成。溶液X中(溶液体积和浓度的变化忽略不计)。已知：电离常数、，。下列说法不正确的是 A. 溶液X中， B. 反应的 C. 溶液X中， D. 溶液X中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．往溶液中通入形成饱和溶液X，有微量生成，即亚铁离子恰好生成沉淀，，A正确； B．根据反应①、②、③，由盖斯定律，反应①-②-③可得反应，则，B正确； C．溶液中，HS-的水解常数为，则，故溶液中，C正确； D．根据电荷守恒，溶液X中存在，D错误； 故选D。 15. 叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。 反应1： 反应2： 下列说法不正确的是 A. 在乙醇中反应生成时，反应的催化剂是 B. 在乙醇中反应生成时，增加催化剂用量，可以提高转化为的选择性，减少副反应 C. 在乙醇中反应生成时，决速步反应活化能为 D. 升高温度，与乙醇反应转化率下降，与反应转化率升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，在乙醇中反应生成时，反应的催化剂是，A正确； B．催化剂不会提高转化为的选择性，B错误； C．从图中可知，在乙醇中反应生成时，决速步反应活化能为，C正确； D．与乙醇反应放出热量，与反应吸收热量，则升高温度，与乙醇反应转化率下降，与反应转化率升高，D正确； 故选B。 16. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 分别取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 用0.1mol/LNaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH C 向2mL浓度均为0.1mol/L的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol/LNa2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO-> A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在其他条件相同的情况下，改变Na2S2O3溶液的浓度，根据反应，前者出现浑浊的时间更短，可以说明增大Na2S2O3的浓度可以加快反应速，A符合题意； B．H2SO4消耗的NaOH溶液多，是因为硫酸是二元酸，而醋酸是一元酸，这里消耗碱的量与酸的强弱无关，实验结论错误，B不符合题意； C．产生的白色沉淀无法确定是CaCO3还是BaCO3，不能比较两种难溶物的溶度积常数大小，C不符合题意； D．若所给的两种钠盐溶液同浓度，可以根据CH3COONa溶液的pH大确定出酸性：CH3COOH<HNO2，则结合H+能力：CH3COO->，但题中未指明CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度，不能比较两种酸根离子结合H+的能力，D不符合题意； 故选A。 非选择题部分 17. 84消毒液是日常生活中常见的消毒剂，它的有效成分是NaClO，请回答： （1）NaClO溶液呈碱性的原因是：_______(用离子方程式表示)。 （2）将NaClO溶液加水稀释，的比值将_______(“增大”、“减小”、“不变”)。 （3）NaClO溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______。 （4）已知25℃时，HClO的电离常数Ka=4.0×10-8，则NaClO的水解常数为_______，当NaClO溶液中=4：1时，溶液的pH值为_______。 （5）在实验室中，将NaClO溶液滴加到尿素[CO(NH2)2]和NaOH(过量)的混合液中可制得N2H4，写出该反应的离子方程式_______。 【答案】（1）ClO-+H2OHClO+OH- （2）减小 （3）c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) （4） ①. 2.5×10-7 ②. 8 （5）CO(NH2)2+ClO-+2OH-=+N2H4+Cl-+H2O 【解析】 【小问1详解】 次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和次氯酸使溶液呈碱性，反应的离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-，故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-； 【小问2详解】 由水解常数可知，溶液中=，加水稀释时，溶液中氢氧根离子浓度减小，水解常数不变，则溶液中、的值减小，故答案为：减小； 【小问3详解】 次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和次氯酸使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)； 【小问4详解】 次氯酸根离子在溶液中的水解常数Kh===2.5×10-7；由水解常数可知，溶液中=，则溶液中=4：1时，溶液中氢氧根离子浓度为(4×2.5×10-7)mol/L=1×10-6 mol/L，则溶液的pH为8，故答案为：2.5×10-7；8； 【小问5详解】 由图可知，制备肼的反应为尿素与次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液反应生成肼、碳酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为CO(NH2)2+ClO-+2OH-=+N2H4+Cl-+H2O，故答案为：CO(NH2)2+ClO-+2OH-=+N2H4+Cl-+H2O。 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应)： ①配制0.1000mol/L稀盐酸和0.1000mol/LNaOH溶液； ②将一粒药片(0.1000g)研碎，放入锥形瓶中并加入20.00mL蒸馏水溶解； ③向步骤2中的锥形瓶中加入25.00mL0.1000mol/L稀盐酸，并滴加2滴酚酞溶液； ④用0.1000mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； 请回答下列问题： （1）选用图中仪器_______(填“A”或“B”)盛放0.1000mol/LNaOH标准液。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为_______(选出正确操作并按序排列)。 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→_______→_______→e→_______→_______→开始滴定。 a．烘干 b．装入待装液至零刻度以上 c．调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下d．记录起始读数 e．排除气泡 f．用待装液润洗滴定管2-3次 （3）滴定达到终点的现象是_______。 （4）某同学四次实验数据如下表所示： 实验编号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.90 14.00 2 0.80 13.70 3 0.80 13.80 4 0.60 14.00 根据表中数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为_______。 （5）以下会导致测定结果偏低的是_______。 A. 锥形瓶洗涤之后未干燥 B. 滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视 C. 滴定前未排出气泡，滴定后气泡消失 D. 碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗 【答案】（1）A （2）f、b、 c、d （3）滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）60.00% （5）CD 【解析】 【分析】中和滴定操作有查漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作，为减少实验过程的偶然性，使实验测定值更接近真实值，要多进行几次平行实验，取有效值的平均值，再根据转化关系进行计算，并根据操作对标准溶液体积的影响分析实验误差，据此分析作答。 【小问1详解】 NaOH溶液显碱性，则盛放0.1000mol/LNaOH标准液应选择碱式滴定管，选择仪器A，故答案为：A。 【小问2详解】 滴定操作的顺序为：检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤玻璃仪器，用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管，装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数，取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂，则正确操作为f、b、 c、d，故答案为：f、b、 c、d。 【小问3详解】 用NaOH标准溶液中和过量的稀盐酸，以酚酞溶液为指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH溶液的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴加最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内溶液不褪色时，说明滴定达到终点，此时应该停止滴加NaOH标准溶液，则滴定达到终点的现象是滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 进行三次滴定实验，反应消耗NaOH标准溶液的体积分别是(14.00-0.90)mL=13.10mL、(13.70-0.80)mL=12.90 mL、(13.80-0.80)mL=13.00mL、(14.00-0.60)mL=13.40mL，第四次数据偏差较大，应该舍去，则平均消耗NaOH标准溶液的体积V=13.00mL， 根据滴定时反应的HCl的物质的量=，则与碳酸钙反应消耗的HCl的物质的量=，则药片中碳酸钙的质量分数为，故答案为：60.00%。 【小问5详解】 A．锥形瓶洗涤之后未干燥，对消耗标准溶液的体积无影响，因此剩余的盐酸的物质的量不变，则碳酸钙消耗的盐酸的物质的量不变，对测定结果无影响，A项不符合题意； B．滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视，导致滴定消耗标准溶液读数偏小，剩余的盐酸的物质的量偏小，则碳酸钙消耗的盐酸的物质的量偏大，导致测定结果偏高，B项不符合题意； C．若滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则消耗标准溶液体积读数偏大，剩余的盐酸的物质的量偏大，则碳酸钙消耗的盐酸的物质的量偏小，导致测定结果偏低，C项符合题意； D．碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗，则消耗标准溶液体积读数偏大，剩余的盐酸的物质的量偏大，则碳酸钙消耗的盐酸的物质的量偏小，导致测定结果偏低，D项符合题意； 答案选CD。 19. 探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银： ①实验i：甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量0.2mol/LFe(NO3)3溶液(pH=2)，银镜消失，溶液变为澄清，得出Fe3+能与Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严谨。 ②实验ii：乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。 请回答： （1）乙同学认为实验i不够严谨，原因是_______ (用离子方程式表示)。乙同学猜测实验ii中白色沉淀为Ag2SO4.。取少量固体于试管中，加入足量的Na2C2O4溶液，白色沉淀变成红色(Ag2C2O4为红色沉淀)，写出该沉淀转化的离子方程式：_______，该反应的平衡常数为_______，根据计算结果，该反应_______(填“能”或“不能”)转化完全。[已知25℃时，Ag2C2O4、Ag2SO4的Ksp分别为2×10-12和1.2×10-5] （2）取少量上层清液，加入下列_______溶液(填字母)，若出现_______现象，则充分说明Fe3+能与Ag反应。 A．KSCN B．K3[Fe(CN)6] C．BaCl2 D．K4[Fe(CN)6] （3）丙同学查阅资料发现，Ag+、Fe3+的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和Fe3+反应是可逆反应，设计如下电化学装置进行验证。 ①其中石墨电极为_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_______。 ②按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓_______溶液，产生_______的现象说明Ag和Fe3+的反应为可逆反应。 ③假设电池工作时右侧银电极质量变化为1.08g，理论上以电流强度为1.6A的恒定电流可以工作_______分钟。[已知：电荷量q(C)=电流Ⅰ(A)×时间t(s)；NA=6.0×1023mol；e=1.60×10-19C] 【答案】（1） ①. 3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O ②. Ag2SO4+Ag2C2O4+ ③. 6×106 ④. 能 （2） ①. B ②. 蓝色沉淀 （3） ①. 负极 ②. Fe2+-e-=Fe3+ ③. Fe2(SO4)3 ④. 银电极上固体逐渐减少，电流表指针向左偏转，一段时间后指针归零 ⑤. 10 【解析】 【分析】本题主要考查了铁盐溶液溶解银镜实验后的银相关的化学反应原理、离子检验、电化学等知识。实验i不够严谨，是由于硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能将银镜中的Ag氧化为Ag+，从而不能确定是Fe3+与Ag发生了反应。实验ii中由沉淀颜色的改变及提示可知沉淀转化的离子方程式为Ag2SO4+Ag2C2O4+。平衡常数可据该反应的表达式及Ag2C2O4、Ag2SO4的Ksp计算出结果。平衡常数数值很大，说明反应进行的程度很大，所以该反应能转化完全。要证明Fe3+能与Ag反应，需要检验反应后的溶液中存在Fe2+。K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+生成蓝色沉淀，可检验Fe2+的存在。设计电化学装置进行验证，一定条件下，Ag和Fe3+反应是可逆反应，据装置图中石墨电极附近的FeSO4溶液可判断，在该电极Fe2+ 失去电子生成Fe3+，发生氧化反应，所以石墨电极为负极，从而写出电极反应式。由描述的现象和电流表指针的变化可知Ag与 Fe3+反应生成Fe2+和Ag+。左池中加入较浓Fe2(SO4)3溶液，若观察到银电极上固体逐渐减少，电流表指针向左偏转，一段时间后指针归零，从而说明Ag与 Fe3+的反应为可逆反应。由电池工作时右侧银电极质量变化可知转移的电子数，从而可计算出理论上该电池以电流强度为1.6A的恒定电流可以工作的时间。 【小问1详解】 Fe(NO3)3溶液(pH=2)，溶液呈酸性，硝酸根离子 在酸性溶液中具有强氧化性，能将银镜中的Ag氧化为Ag+，同时自身被还原成NO气体，离子方程式为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O。所以不能确定是Fe3+与Ag发生了反应，这就是该实验不够严谨的原因。取少量固体（Ag2SO4）于试管中，加入足量的Na2C2O4溶液，白色沉淀变成红色(Ag2C2O4为红色沉淀)，由此得该沉淀转化的离子方程式为Ag2SO4+Ag2C2O4+。该反应的平衡常数。平衡常数数值很大，说明反应进行的程度很大，所以该反应能转化完全。 【小问2详解】 乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。要证明Fe3+能与Ag反应，需要检验反应后溶液中存在Fe2+。 A．KSCN是用来检验Fe3+存在的试剂（Fe3+遇到KSCN溶液显示血红色），不能检验Fe2+的存在，A错误； B．K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+生成蓝色沉淀，可检验Fe2+存在，B正确； C．BaCl2溶液与Fe2+不反应，不能检验Fe2+的存在，C错误； D．K4[Fe(CN)6] 与Fe3+反应会生成深蓝色沉淀，它是一种常用来检验Fe3+的试剂，不能检验Fe2+的存在，D错误； 故答案为B。 所以取少量上层清液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则充分说明Fe3+能与Ag反应。 【小问3详解】 ① 根据装置图可知，石墨电极上Fe2+ 失去电子生成Fe3+，发生氧化反应，所以石墨电极为负极，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+。 ②按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，说明Ag与 Fe3+反应生成Fe2+和Ag+。一段时间后指针归零，说明反应达到平衡状态。再向左池中加入较浓的Fe2(SO4)3溶液，Fe3+浓度增大，若观察到银电极上固体逐渐减少，电流表指针向左偏转，一段时间后指针归零，从而说明Ag与 Fe3+的反应为可逆反应。电池工作时右侧银电极质量变化为1.08g，说明变化的，Ag电极上发生反应，所以消耗0.01molAg需要转移0.01mol电子，电荷量，理论上以电流强度1.6A的恒定电流可以工作时间。 20. 臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。 （1）该脱硝反应正反应为_______反应。(填“放热”或“吸热”)理由是：_______。 （2）某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2molNO2和1molO3发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡是_______(填标号)。 A．NO2的消耗速率与O2的消耗速率相等 B．混合气体压强不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．N2O5与O2的物质的量浓度相等 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2molNO2 D．充入2molNO2和1molO3 （3）若T1时将18molNO2和8molO3充入容积为2L的密闭容器中发生上述脱硝反应，O3的物质的量变化如下表所示。 物质的 量/mol T1/℃ 0 5min 10min 15min O3 8.0 3.5 2.0 2.0 ①在T1/℃条件下0-5min内，以NO2表示的该反应速率v(NO2)=_______mol/(L∙min)，N2O5的平衡浓度为_______mol/L，该条件下的平衡常数K=_______L/mol。 ②若15min时，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol，则此时反应向_______移动(填“正向”、“逆向"或“不”)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. △S<0且反应自发，△H<0 （2） ①. BC ②. D （3） ①. 0.9 ②. 3 ③. 1 ④. 正向 【解析】 【小问1详解】 由可知，当<0时，反应能自发进行，已知该反应可以自发进行，且<0，所以<0，该反应为放热反应； 【小问2详解】 ①A．在任意时刻存在：，当反应达到平衡时应存在：，故NO2的消耗速率与O2的消耗速率相等不能说明已经达到平衡态，A不符合题意； B．反应正向为体积减小的反应，在恒温恒容容器中，压强不变，说明各组分的含量不再变化，已经达到平衡态，B符合题意； C．反应体系内各组分都是气体，气体的质量不变，但是正向体积减小，气体的物质的量不是恒定的，平均相对分子量应该是个变值，不再改变说明各组分的含量不再变化，已经达到平衡状态，C符合题意； D．反应中产物N2O5与O2的物质的量之比为1：1，故N2O5与O2物质的量浓度相等，可以是任意时刻，不一定是平衡态，D不符合题意； 故选BC。 ②A．氦气对于反应体系而言是惰性气体，在恒温恒容体系里，不影响反应中各物质浓度，对平衡没有任何影响，A不符合题意； B．反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，B不符合题意； C．充入二氧化氮，平衡虽然正移，但是根据勒夏特列原理可知二氧化氮的平衡转化率反而会降低，C不符合题意； D．再充入与原来等量的二氧化氮和臭氧，体系恒温恒容，相当于增大压强，平衡正向移动，二氧化氮的平衡转化率升高，D符合题意； 故选D。 【小问3详解】 ①T1时将18molNO2和8molO3充入容积为2L的密闭容器中，故起始浓度为：，根据表中数据可知：5min时，臭氧浓度为：于是有：可得：；同理平衡态有：平衡常数； ②在充入四种反应混合物各1mol后，体系内、、、，浓度商为，平衡正向移动。 21. 某团队研究在催化剂作用下，以NO和H2合成NH3，主要反应如下： 反应Ⅰ：2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g) △H1=-756.9kJ·mol-1 反应Ⅱ：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2=-664.5kJ·mol-1。 请回答下列问题： （1）根据△H1和△H2，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=_______kJ·mol-1。 （2）若在恒温恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列条件能说明反应Ⅰ一定已达到平衡状态的是_______。 A﹒容器内气体平均密度不再发生变化 B．容器内NH3和H2O的质量比恒定 C．容器内某种气体的质量不再发生变化 D．反应放出的热量值达756.9kJ （3）已知反应Ⅱ的速率方程式v正=k正p(NO)p2(H2)，v逆=k逆p(N2)p2(H2O)(其中k为速率常数，只跟温度和催化剂有关；p为对应物质的分压)。在T℃、100kPa条件下，向恒压密闭容器中充入2molNO和6molH2发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时NO转化率为80%，N2的选择性为50%(N2的选择性=×100%)，则平衡时反应Ⅱ的=_______。 （4）已知上述体系中，反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ的影响，即可认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。图中表示一定条件下，体系中NH3的物质的量随反应时间的变化，若选择对反应Ⅰ催化效果更好的催化剂A，请在图中画出催化剂A作用下，体系中NH3的物质的量随反应时间的变化_______。 （5）在密闭容器中充入2molNO和5molH2，催化剂作用下发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得NO转化率和NH3选择性与温度的关系如图所示，温度350℃到450℃时，NO转化率增大，但NH3选择性降低，主要原因是_______。 【答案】（1）-92.4 （2）AC （3）或0.25 （4） （5）反应Ⅰ和Ⅱ均为放热反应，温度350℃到450℃时体系未达平衡，温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；反应Ⅰ达平衡，反应Ⅱ继续正向进行，使反应Ⅰ平衡逆移，选择性减小(或催化剂对反应Ⅰ的催化效率下降等) 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I - 反应Ⅱ可得，。 【小问2详解】 A．反应I在恒温恒压条件下，气体总质量不变，反应前后气体物质的量变化，根据（m为气体总质量，V为气体总体积） ，容器内气体平均密度不再发生变化时，说明气体体积不变，反应达到平衡，A符合题意； B．根据反应I的化学计量数，和按固定比例生成，其质量比始终恒定，不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．容器内某种气体的质量不再发生变化，说明该物质的生成速率和消耗速率相等，反应达到平衡，C符合题意； D．反应放出的热量值达756.9kJ ，只能说明反应消耗了2molNO和5molH2，不能说明反应达到平衡，D不符合题意； 综上，答案是AC。 【小问3详解】 起始，，NO转化率为，则消耗。的选择性为，则反应Ⅱ消耗，，反应I消耗，。 反应Ⅱ： 反应I： 总物质的量，各物质分压，， ，。 平衡时，即，。 【小问4详解】 若选择对反应Ⅰ催化效果更好的催化剂A，在原曲线基础上，反应速率加快，达到平衡时间缩短（曲线上升段斜率增大），最终平衡时的物质的量不变。 【小问5详解】 反应Ⅰ和Ⅱ均为放热反应，温度350℃到450℃时体系未达平衡，温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；反应Ⅰ达平衡，反应Ⅱ继续正向进行，使反应Ⅰ平衡逆移，NH3选择性减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期台州市山海协作体期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108 Mg-24 Ca-40 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于弱电解质的是 A. 饱和食盐水 B. 冰醋酸 C. C2H5OH D. 硫酸钡 2. 关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，表示2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJ B. △H的单位中“mol”是指反应物为1mol C. 已知：正戊烷(1)=新戊烷(l) △H<0，则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多 D. 常温常压下，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则H2燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-143kJ/mol 3. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用 B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于Fe(OH)3胶体的形成 C. 向2mL0.1mol/L的K2CrO4溶液中加入2-3滴6mol/L的硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色 D. 工业生产广泛使用催化剂来加快反应速率 5. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 6. 下列说法正确是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 C. 向0.01mol/L的醋酸中滴加2滴浓盐酸，一段时间后，醋酸的电离常数不变 D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 7. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如下图所示)。下列有关叙述中错误的是 A. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B. 通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 8. 太阳能驱动和制备的装置如图。下列说法不正确的是 A. 阳极区电极反应式为 B. 溶液中电流从a极流向b极 C. 阳极区中补充可提高制备效率 D. 理论上，每生成标况下时，阴极区溶液质量增加22g 9. 25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. ①点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) B. 若③点溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时V(NaOH)>20mL C. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的c(H+)：③<②<① D. 其他条件不变，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始浓度均为0.200mol/L，则滴定曲线中的pH突跃范围将变大 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B. 图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C. 图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 11. 常温下，Ksp(CaSO4)=9x10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c()对应于曲线上任意一点 B. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 C. d点溶液通过蒸发可以变到c点 D. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c()等于3×10-3mol/L 12. 利用水煤气合成甲醇。反应为。在一定条件下，将和通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后的体积分数变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 (注：X表示压强/Pa；Y表示温度/℃) A. 该反应ΔH＜0 B. 图中压强的大小关系是a<b<c<d C. CH3OH的体积分数越大，平衡常数越大 D. 恒温恒压时，往平衡体系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇的体积分数不变 13. 下列关于如图所示转化关系(代表卤素)的说法中正确的是 A. 越小，就越稳定 B. C. 按照、、的顺序，依次增大 D. 过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同 14. 常温下，往溶液中通入形成饱和溶液X，有微量生成。溶液X中(溶液体积和浓度的变化忽略不计)。已知：电离常数、，。下列说法不正确的是 A. 溶液X中， B. 反应的 C. 溶液X中， D. 溶液X中存在 15. 叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。 反应1： 反应2： 下列说法不正确的是 A. 在乙醇中反应生成时，反应的催化剂是 B. 在乙醇中反应生成时，增加催化剂的用量，可以提高转化为的选择性，减少副反应 C. 在乙醇中反应生成时，决速步反应活化能为 D. 升高温度，与乙醇反应转化率下降，与反应转化率升高 16. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 分别取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率 B 用0.1mol/LNaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH C 向2mL浓度均为0.1mol/L的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol/LNa2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO-> A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 17. 84消毒液是日常生活中常见的消毒剂，它的有效成分是NaClO，请回答： （1）NaClO溶液呈碱性的原因是：_______(用离子方程式表示)。 （2）将NaClO溶液加水稀释，的比值将_______(“增大”、“减小”、“不变”)。 （3）NaClO溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______。 （4）已知25℃时，HClO的电离常数Ka=4.0×10-8，则NaClO的水解常数为_______，当NaClO溶液中=4：1时，溶液的pH值为_______。 （5）在实验室中，将NaClO溶液滴加到尿素[CO(NH2)2]和NaOH(过量)的混合液中可制得N2H4，写出该反应的离子方程式_______。 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应)： ①配制0.1000mol/L稀盐酸和0.1000mol/LNaOH溶液； ②将一粒药片(0.1000g)研碎，放入锥形瓶中并加入20.00mL蒸馏水溶解； ③向步骤2中的锥形瓶中加入25.00mL0.1000mol/L稀盐酸，并滴加2滴酚酞溶液； ④用0.1000mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； 请回答下列问题： （1）选用图中仪器_______(填“A”或“B”)盛放0.1000mol/LNaOH标准液。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为_______(选出正确操作并按序排列)。 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→_______→_______→e→_______→_______→开始滴定。 a．烘干 b．装入待装液至零刻度以上 c．调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下d．记录起始读数 e．排除气泡 f．用待装液润洗滴定管2-3次 （3）滴定达到终点现象是_______。 （4）某同学四次实验数据如下表所示： 实验编号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.90 14.00 2 0.80 13.70 3 0.80 13.80 4 0.60 14.00 根据表中数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为_______。 （5）以下会导致测定结果偏低的是_______。 A. 锥形瓶洗涤之后未干燥 B. 滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视 C. 滴定前未排出气泡，滴定后气泡消失 D. 碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗 19. 探究用铁盐溶液溶解银镜实验后银： ①实验i：甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量0.2mol/LFe(NO3)3溶液(pH=2)，银镜消失，溶液变为澄清，得出Fe3+能与Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严谨。 ②实验ii：乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。 请回答： （1）乙同学认为实验i不够严谨，原因是_______ (用离子方程式表示)。乙同学猜测实验ii中白色沉淀为Ag2SO4.。取少量固体于试管中，加入足量的Na2C2O4溶液，白色沉淀变成红色(Ag2C2O4为红色沉淀)，写出该沉淀转化的离子方程式：_______，该反应的平衡常数为_______，根据计算结果，该反应_______(填“能”或“不能”)转化完全。[已知25℃时，Ag2C2O4、Ag2SO4的Ksp分别为2×10-12和1.2×10-5] （2）取少量上层清液，加入下列_______溶液(填字母)，若出现_______现象，则充分说明Fe3+能与Ag反应。 A．KSCN B．K3[Fe(CN)6] C．BaCl2 D．K4[Fe(CN)6] （3）丙同学查阅资料发现，Ag+、Fe3+的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和Fe3+反应是可逆反应，设计如下电化学装置进行验证。 ①其中石墨电极为_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_______。 ②按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓_______溶液，产生_______的现象说明Ag和Fe3+的反应为可逆反应。 ③假设电池工作时右侧银电极质量变化为1.08g，理论上以电流强度为1.6A的恒定电流可以工作_______分钟。[已知：电荷量q(C)=电流Ⅰ(A)×时间t(s)；NA=6.0×1023mol；e=1.60×10-19C] 20. 臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。 （1）该脱硝反应正反应为_______反应。(填“放热”或“吸热”)理由是：_______。 （2）某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2molNO2和1molO3发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。 A．NO2的消耗速率与O2的消耗速率相等 B．混合气体压强不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．N2O5与O2的物质的量浓度相等 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2molNO2 D．充入2molNO2和1molO3 （3）若T1时将18molNO2和8molO3充入容积为2L的密闭容器中发生上述脱硝反应，O3的物质的量变化如下表所示。 物质的 量/mol T1/℃ 0 5min 10min 15min O3 8.0 3.5 2.0 2.0 ①在T1/℃条件下0-5min内，以NO2表示的该反应速率v(NO2)=_______mol/(L∙min)，N2O5的平衡浓度为_______mol/L，该条件下的平衡常数K=_______L/mol。 ②若15min时，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol，则此时反应向_______移动(填“正向”、“逆向"或“不”) 21. 某团队研究在催化剂作用下，以NO和H2合成NH3，主要反应如下： 反应Ⅰ：2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g) △H1=-756.9kJ·mol-1 反应Ⅱ：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2=-664.5kJ·mol-1。 请回答下列问题： （1）根据△H1和△H2，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=_______kJ·mol-1。 （2）若在恒温恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列条件能说明反应Ⅰ一定已达到平衡状态的是_______。 A﹒容器内气体平均密度不再发生变化 B．容器内NH3和H2O的质量比恒定 C．容器内某种气体的质量不再发生变化 D．反应放出的热量值达756.9kJ （3）已知反应Ⅱ的速率方程式v正=k正p(NO)p2(H2)，v逆=k逆p(N2)p2(H2O)(其中k为速率常数，只跟温度和催化剂有关；p为对应物质的分压)。在T℃、100kPa条件下，向恒压密闭容器中充入2molNO和6molH2发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时NO转化率为80%，N2的选择性为50%(N2的选择性=×100%)，则平衡时反应Ⅱ的=_______。 （4）已知上述体系中，反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ的影响，即可认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。图中表示一定条件下，体系中NH3的物质的量随反应时间的变化，若选择对反应Ⅰ催化效果更好的催化剂A，请在图中画出催化剂A作用下，体系中NH3的物质的量随反应时间的变化_______。 （5）在密闭容器中充入2molNO和5molH2，催化剂作用下发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得NO转化率和NH3选择性与温度的关系如图所示，温度350℃到450℃时，NO转化率增大，但NH3选择性降低，主要原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $