化学（济南卷）-学易金卷：2025年中考第三次模拟考试

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第三次模拟考试（济南卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．化学在生产和生活中应用广泛，下列过程没有发生还学变化的是 A．光合作用 B．木炭燃烧 C．葡萄酿酒 D．工业制氧气 2．2025年，济南市基本建成“生态济南”。生态环境保护工作将面临新的机遇和挑战。下列做法不正确的是 A．太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 B．许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药 C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 D．在日常生活中，倡导“低碳”生活 3．化学与生活息息相关，化学与人体健康有着密切联系，下列有关说法不正确的是 A．中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B．为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C．常吃蔬菜、水果，可以补充维生素 D．摄入适量的钙可预防骨质疏松、佝偻病 4．“酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是 A． 稀释浓硫酸 B．倾倒稀硫酸 C．放入生锈的铁钉 D．测定稀硫酸 5．化学观念是认识物质及其变化，发展科学思维的基础。下列认识正确的是 A．元素观：同种元素组成的物质一定是纯净物 B．分类观：纯碱属于盐，烧碱属于碱 C．守恒观：12g碳与12g氧气充分反应生成24g二氧化碳 D．转化观：盐和碱混合一定能生成新盐和新碱 6．紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”。如图是硒元素在周期表中的信息以及微粒结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子在化学反应中易得到2个电子 B．硒的原子核内质子数为34 C．图中n的值为18 D．硒位于元素周期表中的第六周期 7．下列对客观事实的解释正确的是 选项 客观事实 解释 A 水电解生成氢气和氧气 水由氢分子和氧分子构成 B 稀盐酸、稀硫酸化学性质存在差异 不同的酸溶液中都有氢离子 C 金刚石、石墨物理性质差异大 碳原子结构不同 D 湿衣服在太阳底下干得快 温度升高，分子运动速率加快 A．A B．B C．C D．D 8．用如图甲所示装置测定空气中氧气含量，借助数字传感器对密闭装置内的压强、温度、氧气浓度进行实时监测，得到了它们随时间的变化曲线如图乙，下列分析正确的是 A．X曲线代表氧气浓度，Y曲线代表温度 B．C点压强最高，表明红磷完全反应 C．实验结束后，X、Y曲线代表的量都会恢复到原状态 D．DE段压强迅速回升，此时可观察到烧杯中的水倒流入集气瓶 9．理解概念是化学学习的重要内容，下列说法正确的是 A．盐中一定含有金属元素 B．中和反应一定是复分解反应 C．催化剂在化学反应前后质量和性质不变 D．具有相同质子数的粒子一定是同种元素 10．我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．属于置换反应 B．反应中涉及3种氧化物 C．反应前后分子的数目没改变 D．参加反应甲乙分子数目比为1:3 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．大气污染最关键的问题之一是减少有毒气体的排放。某科学实验小组设计的汽车尾气处理排放流程如图，下列说法正确的是 A．过程2的变化属于分解反应 B．从流程图可以看出汽车尾气有害成分主要是CO、NOx及CyHx等 C．流程中A是催化剂 D．过程中排放出的CO2可形成酸雨 12．除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂方法 A CO2 HCl 将气体通过足量的饱和NaHCO3溶液、干燥 B NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤 C Cu CuO 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 13．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙 14. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．图①用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气 B．图②将一定量的浓硫酸加入适量水中 C．图③用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末 D．图④向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 15．某MgO和CaCO3固体混合物共18g，其中碳元素和氧元素的质量比为3：20，取一定量的该固体混合物逐滴加入的稀硫酸至恰好完全反应，得到313.6g不饱和溶液，下列有关说法中，正确的是 A．可用氢氧化钠溶液检验该气体是什么物质 B．整个过程中共生成水5.4g C．固体混合物中含金属元素质量为8.8g D．所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16.（10分）（1）按照要求从氢氧化钙、硝酸钾、生石灰、氢气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①理想的清洁高效的能源 。 ②用作干燥剂的金属氧化物 。 ③一种改良酸性土壤的碱 。 ④常用作复合肥的盐 。 （2）某小组进行“助力实现碳中和、碳达峰”的项目式学习。 【活动一】感受意义 由图1中时间跨度分析，“我国‘碳达峰’和‘碳中和’政策能充分体现大国担当与责任”这一说法的依据 。 【活动二】构建思路 思路一：减少排放。工业上可通过提高CO2纯度来捕获更多CO2，并将其储存到地下，从而减少排放。 ①相较于在空气燃烧，在氧气中燃烧能提高CO2浓度，从空气成分或燃烧条件分析原因 。 ②为获得氧气可用分子筛将空气中的氮气与氧气分离，图2为分子筛工作时微观示意图，空气经过分子筛时仅氧气通过，请在方框中画出微粒图示 。 思路二：增加吸收。为比较不同物质吸收二氧化碳的效果，设计如图所示的实验。实验开始前，同时取下试管口的橡胶塞。反应结束后，左边试管的液面比右边更低，原因是 （用化学方程式表示）。 【活动三】付诸行动 低碳生活不仅靠观念转变还需靠技术创新，你知道哪些科技发明可助力实现目标______。 A．以CO2为原料人工合成淀粉 B．利用干冰进行人工降雨 C．新型的胺载体系统，实现高效稳定的CO2捕集 17.（12分）科技缔造生活，创新筑梦未来。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，回答下列问题： (1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 ，冶炼金属钛的钛铁矿石的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中铁元素和氧元素的质量比为 (保留最简整数比)。 (2)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学在ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液，请你写出发生反应的化学方程式 ，反应中发生有效相互作用的微粒是 (填微粒符号)。 (3)高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理为：铝粉与氧化铁在高温条件下反应，由于反应放出大量的热，生成的铁以熔融状态流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢的“黏”在一起。该反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)在高铁车身表面进行烤漆，不仅美观还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 ，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。 (5)在中国空间站航天员呼吸所用的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是 (从微观角度解释)。 18．（13分）（1）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用纳米零价铁除去，去除机理如图1所示。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图2所示。 Cu2+ Zn2+ 开始沉淀pH 4.3 6.2 完全沉淀pH 6.7 8.2 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除Cu2+的过程中生成的新微粒是 （填微粒名称）。 ②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是 。 ③pH＞3时，随pH增大，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因可能是 。 （2）实验室新购进一批导线。标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。 【初步认识】①聚氯乙烯属于______材料。（填字母） A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料 实验探究：取一小块导线外皮，点燃。闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行探究。 活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物 【查阅资料】a.聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成； b.无水CuSO4遇水由白变蓝； c.碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物； d.氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体。 【实验方案】称取125g导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热，使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收） 【实验分析】 ②实验中可用过氧化氢溶液制取氧气，选取的发生装置为 ，要除去氧气中的水蒸气，可将氧气通过装有 （填化学试剂名称）H装置。反应的化学方程式为 。点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是 。 ③装置B中出现 现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了 ，写出D中生成的沉淀物质的化学式 。 【实验反思】 ④下列有关上述探究活动的说法中，正确的是______（填字母）。 A．装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O B．将装置C中液体换作NaHCO3溶液，对实验结论无影响 C．装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果 19．（13分）（1）小明同学将稀盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，该反应的微观反应示意图如图1。用pH传感器和电导率传感器对反应过程中溶液的pH和导电率进行实时测定，得到的曲线如图2、图3。 ①从图1中可知该反应的微观实质是 （用离子方程式表示）； ②取少量图2中a点溶液，滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式 ； ③相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。图3中mn段曲线下降的原因是 。 (2) 有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有的可能发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和现象作出判断，回答下列问题： ①无色气体A的化学式为 ；把气体D通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变为 色。 ②写出过程②发生的化学方程式 。原混合物M中，不能确定的物质是 (写化学式)。 ③某小组同学为了进一步确定混合物M的组成，称取一定质量的混合物M按照上述流程进行实验，反应过程中生成3.4g无色气体A，19.7g白色沉淀B，4.4g无色气体D，则混合物M中氢氧化钡的质量分数 ，该混合物的组成成分为 （写出各成分的名称及质量）。 20．（12分）（1）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将a g锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。 ①滤渣中含有的金属单质是 (填化学式)，滤渣的质量一定 (填“<”“=”“>”之一)a g。 ②滤液中大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ③写出过程中发生反应的一个化学方程式： 。 （2）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： ①滴加氢氧化钠溶液至b点时所得溶液中的溶质是 （填化学式）。 ②求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第三次模拟考试（济南卷） 化学·参考答案 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B B B D D D B D 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11 12 13 14 15 ABC AC BD ABD BCD 三、填空题：本题共5小题，共60分。（除标注外，其余每空1分） 16.（10分）（1）①H2 ②CaO ③Ca(OH)2 ④KNO3 （2）【活动一】我国主动设定目标并积极推进，有助于全球共同应对气候变化，减少温室气体排放，对全球可持续发展有着积极的推动和引领作用 【活动二】思路一：①从空气成分看，空气中N2等其他气体稀释了反应产生的CO2或从燃烧条件看，在纯氧中燃料与O2接触更充分，反应更剧烈，产生的CO2相对集中 ② 思路二： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分） 【活动三】AC 17．（12分）(1)原子 7:6 (2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（2分） Fe、Cu2+ (3)2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3（2分） 置换反应 (4)隔绝空气（或氧气）和水 Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3（2分） (5)分子之间存在间隔 18.（13分）(1)①亚铁离子、铜原子 ②铁能与铜离子反应，而铁与锌离子不反应 ③当pH升高时，会生成的Fe(OH)2等沉淀，生成的沉淀会覆盖在纳米零价铁表面，阻碍其与铜离子和锌离子接触，从而去除率会减小 (2)①B ②F 浓硫酸 2H2O2MnO22H2O+O2↑（2分） 排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果 ③无水CuSO4由白变蓝 氯化氢和二氧化碳 BaCO3 ④AC 19.（13分）(1)①H++OH-=H2O ②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（2分） ③滴加稀盐酸后，溶液中离子浓度减小 (2)①NH3 红 ②BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2↑+H2O（2分） Na2SO4 ③44.5%（2分） 17.1g的氢氧化钡、10.6g的碳酸钠和10.7g的氯化铵（2分） 20.（12分）(1)①Fe、Ag或Zn、Fe、Ag < ②Zn2+ ③Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe或2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（2分） (2)①Na2SO4、CuSO4 ②根据图，可以看出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量(150g-50g)×8%=8g --------------1分 设反应前混合液中硫酸铜的质量为x 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ --------------1分 80 160 8g x --------------1分 80/160=8g/x --------------1分 x=16g --------------1分 16g/100g×100%=16% ------------- 1分 答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第三次模拟考试（济南卷） 化学·全解全析 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．化学在生产和生活中应用广泛，下列过程没有发生还学变化的是 A．光合作用 B．木炭燃烧 C．葡萄酿酒 D．工业制氧气 【答案】D 【解析】A、光合作用过程中，水和二氧化碳在叶绿体和光照条件下反应生成葡萄糖和氧气，有新物质生成，是化学变化，错误； B、木炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，错误； C、葡萄酿酒过程中有新物质酒精等物质，是化学变化，错误； D、工业制氧气是利用液氮和液氧沸点不同，采用分离液态空气的方法，过程中没有生成新物质，是物理变化，正确。 2．2025年，济南市基本建成“生态济南”。生态环境保护工作将面临新的机遇和挑战。下列做法不正确的是 A．太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 B．许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药 C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 D．在日常生活中，倡导“低碳”生活 【答案】B 【解析】A、用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，可减少污染和碳排放，符合低碳发展要求，正确； B许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应合理施用农药，而不是禁止使用，错误； C、植树造林能吸收CO2、改善生态环境，严禁乱砍滥伐可保护生态平衡，有利于生态文明建设，正确； D、倡导“低碳”生活（如节约能源、绿色出行）可减少碳足迹，有利于生态文明建设，正确。 3．化学与生活息息相关，化学与人体健康有着密切联系，下列有关说法不正确的是 A．中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B．为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C．常吃蔬菜、水果，可以补充维生素 D．摄入适量的钙可预防骨质疏松、佝偻病 【答案】B 【解析】A、牛奶富含蛋白质，中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质，正确； B、甲状腺肿大是因为缺碘元素，适量补充碘元素可以预防，但是不能过量，错误； C、蔬菜、水果含有丰富的维生素，其中维生素C可以预防坏血病，正确； D、缺钙可以导致骨质疏松、佝偻病，所以要摄入适量钙元素，正确。 4．“酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是 A． 稀释浓硫酸 B．倾倒稀硫酸 C．放入生锈的铁钉 D．测定稀硫酸 【答案】B 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，错误； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，正确； C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；图中pH试纸用水湿润，错误。 5．化学观念是认识物质及其变化，发展科学思维的基础。下列认识正确的是 A．元素观：同种元素组成的物质一定是纯净物 B．分类观：纯碱属于盐，烧碱属于碱 C．守恒观：12g碳与12g氧气充分反应生成24g二氧化碳 D．转化观：盐和碱混合一定能生成新盐和新碱 【答案】B 【解析】A、同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，正确； C、由反应的化学方程式C+O2点燃CO2可知，参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为12：32：44=3：8：11，因此12g碳与12g氧气充分反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于24g，错误； D、盐和碱混合不一定能生成新盐和新碱，需要符合复分解反应发生的条件，如硝酸钾和氢氧化钠分别属于盐和碱，混合后不反应，错误。 6．紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”。如图是硒元素在周期表中的信息以及微粒结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子在化学反应中易得到2个电子 B．硒的原子核内质子数为34 C．图中n的值为18 D．硒位于元素周期表中的第六周期 【答案】D 【解析】A、当微粒的最外层电子数为8时（电子层的层数大于等于2），则微粒会形成相对稳定的结构。则硒原子在化学反应中，易得到2个电子，形成8电子的稳定结构，正确； B、原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。硒的原子序数为34，则硒的质子数也为34，正确； C、由于硒原子的核外电子数为34，则2+8+n+6=34， n=18，正确； D、硒原子的原子有四个电子层，位于元素周期表的第四周期，错误。 7．下列对客观事实的解释正确的是 选项 客观事实 解释 A 水电解生成氢气和氧气 水由氢分子和氧分子构成 B 稀盐酸、稀硫酸化学性质存在差异 不同的酸溶液中都有氢离子 C 金刚石、石墨物理性质差异大 碳原子结构不同 D 湿衣服在太阳底下干得快 温度升高，分子运动速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、水是由水分子构成，错误； B、稀盐酸、稀硫酸化学性质存在差异，是因为酸根不同，错误； C、金刚石和石墨都是由碳原子构成，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，错误； D、湿衣服在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动加快，正确。 8．用如图甲所示装置测定空气中氧气含量，借助数字传感器对密闭装置内的压强、温度、氧气浓度进行实时监测，得到了它们随时间的变化曲线如图乙，下列分析正确的是 A．X曲线代表氧气浓度，Y曲线代表温度 B．C点压强最高，表明红磷完全反应 C．实验结束后，X、Y曲线代表的量都会恢复到原状态 D．DE段压强迅速回升，此时可观察到烧杯中的水倒流入集气瓶 【答案】D 【解析】A、红磷燃烧消耗氧气，放出大量的热，随着反应的进行，氧气浓度逐渐减小，当氧气浓度小到一定程度时，不能再支持燃烧，冷却至室温，打开止水夹，水进入，氧气的浓度又逐渐增大到一定量，所以反应Y 曲线表示的是氧气浓度变化的情况，X曲线先升高后降低至原刻度，表示的是温度变化，错误； B、C点压强最高，表明红磷燃烧放热，温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，不能表示红磷完全反应，错误； C、由A可知，X代表温度变化，会恢复至原状态，Y代表氧气浓度，红磷燃烧消耗氧气，氧气的浓度不会恢复至原状态，错误； D、DE段压强迅速回升，是打开弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶，随着水的进入，瓶内气压增大，正确。 9．理解概念是化学学习的重要内容，下列说法正确的是 A．盐中一定含有金属元素 B．中和反应一定是复分解反应 C．催化剂在化学反应前后质量和性质不变 D．具有相同质子数的粒子一定是同种元素 【答案】B 【解析】A、如碳酸铵、硝酸铵等铵盐不含金属元素，故盐中不一定含有金属元素，错误； B、中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水的过程。符合复分解反应概念，故中和反应一定是复分解反应，正确； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，错误； D、如硫原子S和氧分子O2具有相同质子数,是不同种元素，故具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，错误。 10．我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．属于置换反应 B．反应中涉及3种氧化物 C．反应前后分子的数目没改变 D．参加反应甲乙分子数目比为1:3 【答案】D 【解析】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O A、该反应中生成物均是化合物，不属于置换反应，错误； B、该反应中涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故共有2种氧化物，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，错误； D、参加反应的甲、乙分子数目比为1:3，正确。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．大气污染最关键的问题之一是减少有毒气体的排放。某科学实验小组设计的汽车尾气处理排放流程如图，下列说法正确的是 A．过程2的变化属于分解反应 B．从流程图可以看出汽车尾气有害成分主要是CO、NOx及CyHx等 C．流程中A是催化剂 D．过程中排放出的CO2可形成酸雨 【答案】ABC 【解析】A、由图可知过程2中，NOx分解为氮气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，正确； B、从流程图中可知，处理的主要气体为CO、NOx及CyHx，可知汽车尾气有害成分主要是CO、NOx及CyHx等，正确； C、从流程图中可知A可以重复利用，说明其质量和化学性质不变，是催化剂，正确； D、过程中排放的CO2会造成温室效应，而形成酸雨的气体主要是二氧化硫和二氧化氮，错误。 12．除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂方法 A CO2 HCl 将气体通过足量的饱和NaHCO3溶液、干燥 B NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤 C Cu CuO 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【解析】A、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，错误； C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； D、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡 过量的 ，不符合除杂原则，错误。 13．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙 【答案】BD 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，正确； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为40g/(40g+50g)×100%≈44.4%，错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则到溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙，正确。 14. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．图①用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气 B．图②将一定量的浓硫酸加入适量水中 C．图③用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末 D．图④向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 【答案】ABD 【解析】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液有二氧化锰作催化剂时反应速率比不加二氧化锰的快，如图即曲线更陡，但由于过氧化氢的质量相等所以最终生成的氧气质量相等，曲线合成一条平行于横坐标的直线，正确； B、浓硫酸被稀释时会放出热量，故温度升高，一段时间后恢复至室温，正确； C、一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末，生成铁和二氧化碳，故固体质量会减小，氧化铁完全反应后，剩余固体是铁，曲线不会变为0，错误； D、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着加入氢氧化钠质量的增多开始时不产生沉淀，曲线起点在横坐标上，最终完全反应沉淀不再增加，正确。 15．某MgO和CaCO3固体混合物共18g，其中碳元素和氧元素的质量比为3：20，取一定量的该固体混合物逐滴加入的稀硫酸至恰好完全反应，得到313.6g不饱和溶液，下列有关说法中，正确的是 A．可用氢氧化钠溶液检验该气体是什么物质 B．整个过程中共生成水5.4g C．固体混合物中含金属元素质量为8.8g D．所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 【答案】BCD 【解析】A、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，错误； B、设氧化镁的质量为x，则碳酸钙的质量为18g-x，氧化镁和稀硫酸生成的水的质量为m，碳酸钙和稀硫酸反应生成的水的质量为n [(18g-x)×12/100×100%]:[x×16/40×100%+(18g-x)×48/100×100%]=3:20 x=8g 则碳酸钙的质量为18g-8g=10g； 则有H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 40 18 8g 3.6g 即8g氧化镁可生成3.6g水， H2SO4+CaCO3=CaSO4↓+H2O+CO2↑ 100 18 10g 1.8g 即10g碳酸钙可生成1.8g水；整个过程中共生成水的质量为3.6g+1.8g=5.4g，正确； C、固体混合物中含金属元素质量为8g×24/40×100%+10g×40/100×100%=8.8g，正确； D、根据碳元素质量守恒，则反应生成二氧化碳的质量为(10g×12/100g×100%)÷12/44×100%=4.4g，根据质量守恒定律，加入稀硫酸的质量为4.4g+313.6g-18g=300g，则 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 40 98 8g 19.6g 8g氧化镁消耗19.6g硫酸 CaCO3+H2SO4=CaSO4↓+H2O+CO2↑ 100 98 10g 9.8g 10g碳酸钙消耗9.8g硫酸 则所用稀硫酸的溶质质量分数为(19.6g+9.8g)/300g×100%=9.8%，正确。 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16.（10分）（1）按照要求从氢氧化钙、硝酸钾、生石灰、氢气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①理想的清洁高效的能源 。 ②用作干燥剂的金属氧化物 。 ③一种改良酸性土壤的碱 。 ④常用作复合肥的盐 。 （2）某小组进行“助力实现碳中和、碳达峰”的项目式学习。 【活动一】感受意义 由图1中时间跨度分析，“我国‘碳达峰’和‘碳中和’政策能充分体现大国担当与责任”这一说法的依据 。 【活动二】构建思路 思路一：减少排放。工业上可通过提高CO2纯度来捕获更多CO2，并将其储存到地下，从而减少排放。 ①相较于在空气燃烧，在氧气中燃烧能提高CO2浓度，从空气成分或燃烧条件分析原因 。 ②为获得氧气可用分子筛将空气中的氮气与氧气分离，图2为分子筛工作时微观示意图，空气经过分子筛时仅氧气通过，请在方框中画出微粒图示 。 思路二：增加吸收。为比较不同物质吸收二氧化碳的效果，设计如图所示的实验。实验开始前，同时取下试管口的橡胶塞。反应结束后，左边试管的液面比右边更低，原因是 （用化学方程式表示）。 【活动三】付诸行动 低碳生活不仅靠观念转变还需靠技术创新，你知道哪些科技发明可助力实现目标______。 A．以CO2为原料人工合成淀粉 B．利用干冰进行人工降雨 C．新型的胺载体系统，实现高效稳定的CO2捕集 【答案】（1）①H2 ②CaO ③Ca(OH)2 ④KNO3 （2）【活动一】我国主动设定目标并积极推进，有助于全球共同应对气候变化，减少温室气体排放，对全球可持续发展有着积极的推动和引领作用 【活动二】思路一：①从空气成分看，空气中N2等其他气体稀释了反应产生的CO2或从燃烧条件看，在纯氧中燃料与O2接触更充分，反应更剧烈，产生的CO2相对集中 ② 思路二： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【活动三】AC 【解析】（1）①氢气燃烧放热多，无污染，是理想清洁高效的能源，化学式为H2； ②氧化钙具有吸水性，常用作干燥剂，化学式为CaO； ③氢氧化钙是碱，显碱性，常用来改良酸性图让你，化学式为Ca(OH)2； ④硝酸钾属于盐，含有钾元素和氮元素，属于复合肥，化学式为KNO3； （2）【活动一】从图1的时间跨度来看，我国积极推动“碳达峰”和“碳中和”政策，这一政策体现大国担当与责任的依据在于，这一政策是对全球气候变化积极应对的表现，在全球面临气候变化挑战的大背景下，我国主动设定目标并积极推进，这有助于全球共同应对气候变化，减少温室气体排放，对全球可持续发展有着积极的推动和引领作用； 【活动二】思路一：①在氧气中燃烧相较于在空气中燃烧能提高CO2浓度，从空气成分角度看，空气中O2的体积分数约为21%，而N2约为78%，还有其他少量气体，在空气中燃烧时，大量的N2等其他气体稀释了反应产生的CO2；从燃烧条件看，在纯氧中，O2浓度高，燃料与O2的接触更充分，反应更剧烈，产生的相对集中，所以能提高CO2的浓度； ②根据分子筛工作时微观示意图，空气经过分子筛时仅氧气通过，那么氮气被阻挡，则通过后的物质为氧气，图示可表示为； 思路二：该反应中二氧化碳被氢氧化钙溶液吸收，导致右边试管内气体减少，压强变小，而左边试管中是水，二氧化碳在水中的溶解性相对较小，左边试管内压强减小的程度不如右边试管，根据压强原理，右边试管内压强小，在大气压的作用下，左边试管的液面会比右边试管的液面更低，右边发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【活动二】A、以CO2为原料人工合成淀粉，这一过程可以将CO2转化为有用的物质，减少了大气中的CO2含量，有助于实现目标，正确； B、利用干冰进行人工降雨，只是干冰的物理性质的应用，并没有涉及到对CO2的吸收或者转化，不能助力实现“碳中和、碳达峰”目标，错误； C、新型的胺载体系统实现高效稳定的CO2捕集，可以将CO2捕获储存起来，减少其在大气中的排放，有助于实现目标，正确。 17.（12分）科技缔造生活，创新筑梦未来。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，回答下列问题： (1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 ，冶炼金属钛的钛铁矿石的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中铁元素和氧元素的质量比为 (保留最简整数比)。 (2)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学在ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液，请你写出发生反应的化学方程式 ，反应中发生有效相互作用的微粒是 (填微粒符号)。 (3)高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理为：铝粉与氧化铁在高温条件下反应，由于反应放出大量的热，生成的铁以熔融状态流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢的“黏”在一起。该反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)在高铁车身表面进行烤漆，不仅美观还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 ，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。 (5)在中国空间站航天员呼吸所用的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是 (从微观角度解释)。 【答案】(1)原子 7:6 (2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe、Cu2+ (3)2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3 置换反应 (4)隔绝空气（或氧气）和水 Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3 (5)分子之间存在间隔 【解析】（1）钛是金属单质，根据金属一般由原子构成可知，金属钛是由钛原子构成； 钛酸亚铁中铁、氧两种元素的质量比为(56×1):(16×3)=7:6； （2）ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不能反应，从而得出锌的活动性强于铁，再加入CuCl2溶液，没反应的铁粉会置换出红色的铜，同时，生成氯化亚铁，从而证明铁的活动性比铜强，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； 反应过程中，铁(Fe)与氯化铜中的铜离子(Cu2+)发生置换，置换出了单质铜，因此，反应中发生有效相互作用的微粒是Fe、Cu2+； （3）铝粉与氧化铁在高温条件下反应，生成铁与氧化铝，化学方程式为2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3； 单质铝将化合物氧化铁反应，生成另一种单质铁和化合物氧化铝，符合置换反应“一换一”的特征，属于置换反应； （4）铁生锈的条件是同时与水、氧气接触。隔绝氧气和水，可以防止铁生锈。高铁列车在车体表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是：使金属外壳隔绝空气（或氧气）和水； 稀硫酸的溶质硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=3H2O+ Fe2(SO4)3； （5）从微观角度分析，氧气可以压缩储存的原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。 18．（13分）（1）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用纳米零价铁除去，去除机理如图1所示。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图2所示。 Cu2+ Zn2+ 开始沉淀pH 4.3 6.2 完全沉淀pH 6.7 8.2 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除Cu2+的过程中生成的新微粒是 （填微粒名称）。 ②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是 。 ③pH＞3时，随pH增大，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因可能是 。 （2）实验室新购进一批导线。标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。 【初步认识】①聚氯乙烯属于______材料。（填字母） A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料 实验探究：取一小块导线外皮，点燃。闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行探究。 活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物 【查阅资料】a.聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成； b.无水CuSO4遇水由白变蓝； c.碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物； d.氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体。 【实验方案】称取125g导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热，使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收） 【实验分析】 ②实验中可用过氧化氢溶液制取氧气，选取的发生装置为 ，要除去氧气中的水蒸气，可将氧气通过装有 （填化学试剂名称）H装置。反应的化学方程式为 。点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是 。 ③装置B中出现 现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了 ，写出D中生成的沉淀物质的化学式 。 【实验反思】 ④下列有关上述探究活动的说法中，正确的是______（填字母）。 A．装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O B．将装置C中液体换作NaHCO3溶液，对实验结论无影响 C．装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果 【答案】(1)①亚铁离子、铜原子 ②铁能与铜离子反应，而铁与锌离子不反应 ③当pH升高时，会生成的Fe(OH)2等沉淀，生成的沉淀会覆盖在纳米零价铁表面，阻碍其与铜离子和锌离子接触，从而去除率会减小 (2)①B ②F 浓硫酸 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果 ③无水CuSO4由白变蓝 氯化氢和二氧化碳 BaCO3 ④AC 【解析】（1）①由图可知，纳米零价铁去除Cu2+的过程中参加反应的微粒是铁原子和铜离子，生成的新微粒是铜原子和亚铁离子； ②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是：铁能与铜离子反应，但是铁与锌离子不反应； ③pH＞3时，随pH增大，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因可能是：当pH升高时，会生成Fe(OH)2等沉淀，生成的沉淀会覆盖在纳米零价铁表面，阻碍其与铜离子和锌离子接触，从而去除率会减小； （2）①聚氯乙烯是一种塑料，属于合成材料； ②过氧化氢和二氧化锰常温下反应生成氧气，是固液常温型，选用装置F，浓硫酸具有吸水性，装置H中装入浓硫酸可以干燥氧气。过氧化氢生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；反应实验时先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯的目的是排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果； ③根据“无水CuSO4遇水由白变蓝”可知，装置B中出现无水CuSO4由白变蓝现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水； 氯化氢气体与水形成盐酸，硝酸银与盐酸反应生在氯化银沉淀和硝酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了氯化氢和二氧化碳；D中生成沉淀的的化学式为BaCO3； ④A、气体从溶液中通过会带出部分水蒸气，装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O，正确； B、NaHCO3与盐酸反应会生成二氧化碳，将装置C中液体换作NaHCO3溶液，将对二氧化碳存在无法检验，对实验结论有影响，错误； C、碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物，装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果，正确。 19．（13分）（1）小明同学将稀盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，该反应的微观反应示意图如图1。用pH传感器和电导率传感器对反应过程中溶液的pH和导电率进行实时测定，得到的曲线如图2、图3。 ①从图1中可知该反应的微观实质是 （用离子方程式表示）； ②取少量图2中a点溶液，滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式 ； ③相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。图3中mn段曲线下降的原因是 。 (2) 有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有的可能发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和现象作出判断，回答下列问题： ①无色气体A的化学式为 ；把气体D通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变为 色。 ②写出过程②发生的化学方程式 。原混合物M中，不能确定的物质是 (写化学式)。 ③某小组同学为了进一步确定混合物M的组成，称取一定质量的混合物M按照上述流程进行实验，反应过程中生成3.4g无色气体A，19.7g白色沉淀B，4.4g无色气体D，则混合物M中氢氧化钡的质量分数 ，该混合物的组成成分为 （写出各成分的名称及质量）。 【答案】(1)①H++OH-=H2O ②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ③滴加稀盐酸后，溶液中离子浓度减小 (2)①NH3 红 ②BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2↑+H2O Na2SO4 ③44.5% 17.1g的氢氧化钡、10.6g的碳酸钠和10.7g的氯化铵 【解析】（1）①根据图1，反应后H+、OH-消失，产生了H2O，而Na+、Cl-反应前后保持不变，所以该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，离子方程式为H++OH-=H2O； ②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据图2，a点时溶液呈碱性，说明氢氧化钠未反应完，溶液中的溶质有NaCl、NaOH，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与NaCl不反应，硫酸铜与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀、Na2SO4，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； ③滴加稀盐酸时，发生的反应是 ，溶质由NaOH变为NaCl，离子个数不变，但生成了水，同时稀盐酸中也含有水，则滴加稀盐酸后溶剂质量增大，所以溶液中离子浓度减小，导电性减弱，电导率越小； （2）①有无色气体A生成，说明一定有Ba(OH)2、NH4Cl，氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡和水和氨气，因此A是氨气，化学式为NH3；D是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色； ②有白色沉淀B，在B中加入稀硫酸生成无色气体D和白色沉淀E，说明B中一定有碳酸钡，硫酸钡可能有也可能没有，因为碳酸钡和硫酸反应生成生成硫酸钡白色沉淀和水和二氧化碳，化学方程式为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑；原混合物M里，还不能确定的物质是硫酸钠，因为产物硫酸钡可能有也可能没有； （3）无色气体A来源于氯化铵与氢氧化钡的反应，设反应的氯化铵的质量为x，反应的氢氧化钡的质量为y 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O 107 171 34 x y 3.4g 107/34=x/3.4g x=10.7g 171/34=y/3.4g y=17.1g 无色气体D来源于碳酸钡与稀硫酸反应。设反应的碳酸钡的质量为z H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 197 44 z 4.4g 197/44=z/4.4g z=19.7g 说明白色沉淀为碳酸钡沉淀，M中不含有硫酸钠 碳酸钡来源于碳酸钠与氢氧化钡反应，设此时反应的碳酸钠质量为m Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 106 197 m 19.7g 106/197=m/19.7g m=10.6g 因此M中氢氧化钡的质量分数17.1g/(17.1g+10.6g+10.7g)×100%≈44.5% 该混合物的组成成分为17.1g的氢氧化钡、10.6g的碳酸钠和10.7g的氯化铵。 20．（12分）（1）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将a g锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。 ①滤渣中含有的金属单质是 (填化学式)，滤渣的质量一定 (填“<”“=”“>”之一)a g。 ②滤液中大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ③写出过程中发生反应的一个化学方程式： 。 （2）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： ①滴加氢氧化钠溶液至b点时所得溶液中的溶质是 （填化学式）。 ②求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)①Fe、Ag或Zn、Fe、Ag < ②Zn2+ ③Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe或2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (2)①Na2SO4、CuSO4 ②16% 【解析】（1）①金属活动性：Zn>Fe>Ag，将ag锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，锌与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁，银与Fe(NO3)2不反应。往硝酸亚铁中加入锌粉和银粉的混合物后得到无色溶液，说明硝酸亚铁完全反应掉了，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有铁，如果锌过量时，含有锌。那么滤渣中含有的金属单质是Fe、Ag或者Zn、Fe、Ag。根据Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe可知，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体的质量减小，所以滤渣的质量一定小于ag； ②因为锌与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁，且Fe(NO3)2完全反应，所以滤液中大量存在的金属阳离子是Zn2+； ③过程中一定发生的反应有锌与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2 +Fe；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为2HCl+Fe=FeCl2+H2↑； （2）①硫酸和硫酸铜的混合液中加热氢氧化钠，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水， 后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，b点时恰好与稀硫酸反应完，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，化学式为Na2SO4、CuSO4； ②根据图，可以看出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量(150g-50g)×8%=8g 设反应前混合液中硫酸铜的质量为x 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 80 160 8g x 80/160=8g/x x=16g 16g/100g×100%=16% 答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年中考第三次模拟考试（济南卷） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 选择题部分 共40分 ( 一、 单 项选择 题 （每小题 2 分，共 20 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二 、 多项选择 题 （每小题4分，共20分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷 非选择题部分 共60分 ( 三 、 非 选择题 （本大题 共 5 小题，共 60 分） 16 ．（ 1 ） ① ② ③ ④ （2） 【活动一】 【活动二】思路一 ： ① ② 思路 二： 【活动 三 】 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） （5） 1 8 ． （1） ① ② ③ （2） ① ② ③ ④ 19 ．（1） ① ② ③ （2） ① ② ③ 20 ． （ 1） ① ② ③ （ 2 ） ① ② 声明：试题解析 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第三次模拟考试（济南卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分 共40分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．化学在生产和生活中应用广泛，下列过程没有发生还学变化的是 A．光合作用 B．木炭燃烧 C．葡萄酿酒 D．工业制氧气 2．2025年，济南市基本建成“生态济南”。生态环境保护工作将面临新的机遇和挑战。下列做法不正确的是 A．太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 B．许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药 C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 D．在日常生活中，倡导“低碳”生活 3．化学与生活息息相关，化学与人体健康有着密切联系，下列有关说法不正确的是 A．中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B．为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C．常吃蔬菜、水果，可以补充维生素 D．摄入适量的钙可预防骨质疏松、佝偻病 4．“酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是 A． 稀释浓硫酸 B．倾倒稀硫酸 C．放入生锈的铁钉 D．测定稀硫酸 5．化学观念是认识物质及其变化，发展科学思维的基础。下列认识正确的是 A．元素观：同种元素组成的物质一定是纯净物 B．分类观：纯碱属于盐，烧碱属于碱 C．守恒观：12g碳与12g氧气充分反应生成24g二氧化碳 D．转化观：盐和碱混合一定能生成新盐和新碱 6．紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”。如图是硒元素在周期表中的信息以及微粒结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子在化学反应中易得到2个电子 B．硒的原子核内质子数为34 C．图中n的值为18 D．硒位于元素周期表中的第六周期 7．下列对客观事实的解释正确的是 选项 客观事实 解释 A 水电解生成氢气和氧气 水由氢分子和氧分子构成 B 稀盐酸、稀硫酸化学性质存在差异 不同的酸溶液中都有氢离子 C 金刚石、石墨物理性质差异大 碳原子结构不同 D 湿衣服在太阳底下干得快 温度升高，分子运动速率加快 A．A B．B C．C D．D 8．用如图甲所示装置测定空气中氧气含量，借助数字传感器对密闭装置内的压强、温度、氧气浓度进行实时监测，得到了它们随时间的变化曲线如图乙，下列分析正确的是 A．X曲线代表氧气浓度，Y曲线代表温度 B．C点压强最高，表明红磷完全反应 C．实验结束后，X、Y曲线代表的量都会恢复到原状态 D．DE段压强迅速回升，此时可观察到烧杯中的水倒流入集气瓶 9．理解概念是化学学习的重要内容，下列说法正确的是 A．盐中一定含有金属元素 B．中和反应一定是复分解反应 C．催化剂在化学反应前后质量和性质不变 D．具有相同质子数的粒子一定是同种元素 10．我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．属于置换反应 B．反应中涉及3种氧化物 C．反应前后分子的数目没改变 D．参加反应甲乙分子数目比为1:3 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11．大气污染最关键的问题之一是减少有毒气体的排放。某科学实验小组设计的汽车尾气处理排放流程如图，下列说法正确的是 A．过程2的变化属于分解反应 B．从流程图可以看出汽车尾气有害成分主要是CO、NOx及CyHx等 C．流程中A是催化剂 D．过程中排放出的CO2可形成酸雨 12．除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂方法 A CO2 HCl 将气体通过足量的饱和NaHCO3溶液、干燥 B NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤 C Cu CuO 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 13．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙 14. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．图①用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气 B．图②将一定量的浓硫酸加入适量水中 C．图③用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末 D．图④向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 15．某MgO和CaCO3固体混合物共18g，其中碳元素和氧元素的质量比为3：20，取一定量的该固体混合物逐滴加入的稀硫酸至恰好完全反应，得到313.6g不饱和溶液，下列有关说法中，正确的是 A．可用氢氧化钠溶液检验该气体是什么物质 B．整个过程中共生成水5.4g C．固体混合物中含金属元素质量为8.8g D．所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 非选择题部分 共60分 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16.（10分）（1）按照要求从氢氧化钙、硝酸钾、生石灰、氢气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①理想的清洁高效的能源 。 ②用作干燥剂的金属氧化物 。 ③一种改良酸性土壤的碱 。 ④常用作复合肥的盐 。 （2）某小组进行“助力实现碳中和、碳达峰”的项目式学习。 【活动一】感受意义 由图1中时间跨度分析，“我国‘碳达峰’和‘碳中和’政策能充分体现大国担当与责任”这一说法的依据 。 【活动二】构建思路 思路一：减少排放。工业上可通过提高CO2纯度来捕获更多CO2，并将其储存到地下，从而减少排放。 ①相较于在空气燃烧，在氧气中燃烧能提高CO2浓度，从空气成分或燃烧条件分析原因 。 ②为获得氧气可用分子筛将空气中的氮气与氧气分离，图2为分子筛工作时微观示意图，空气经过分子筛时仅氧气通过，请在方框中画出微粒图示 。 思路二：增加吸收。为比较不同物质吸收二氧化碳的效果，设计如图所示的实验。实验开始前，同时取下试管口的橡胶塞。反应结束后，左边试管的液面比右边更低，原因是 （用化学方程式表示）。 【活动三】付诸行动 低碳生活不仅靠观念转变还需靠技术创新，你知道哪些科技发明可助力实现目标______。 A．以CO2为原料人工合成淀粉 B．利用干冰进行人工降雨 C．新型的胺载体系统，实现高效稳定的CO2捕集 17.（12分）科技缔造生活，创新筑梦未来。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，回答下列问题： (1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 ，冶炼金属钛的钛铁矿石的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中铁元素和氧元素的质量比为 (保留最简整数比)。 (2)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学在ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液，请你写出发生反应的化学方程式 ，反应中发生有效相互作用的微粒是 (填微粒符号)。 (3)高铁轨道施工过程中常用铝热反应进行钢轨焊接。其原理为：铝粉与氧化铁在高温条件下反应，由于反应放出大量的热，生成的铁以熔融状态流入铁轨的缝隙，冷却后就将铁轨牢牢的“黏”在一起。该反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)在高铁车身表面进行烤漆，不仅美观还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 ，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式 。 (5)在中国空间站航天员呼吸所用的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是 (从微观角度解释)。 18．（13分）（1）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用纳米零价铁除去，去除机理如图1所示。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图2所示。 Cu2+ Zn2+ 开始沉淀pH 4.3 6.2 完全沉淀pH 6.7 8.2 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除Cu2+的过程中生成的新微粒是 （填微粒名称）。 ②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是 。 ③pH＞3时，随pH增大，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因可能是 。 （2）实验室新购进一批导线。标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。 【初步认识】①聚氯乙烯属于______材料。（填字母） A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料 实验探究：取一小块导线外皮，点燃。闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行探究。 活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物 【查阅资料】a.聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成； b.无水CuSO4遇水由白变蓝； c.碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物； d.氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体。 【实验方案】称取125g导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热，使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收） 【实验分析】 ②实验中可用过氧化氢溶液制取氧气，选取的发生装置为 ，要除去氧气中的水蒸气，可将氧气通过装有 （填化学试剂名称）H装置。反应的化学方程式为 。点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是 。 ③装置B中出现 现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了 ，写出D中生成的沉淀物质的化学式 。 【实验反思】 ④下列有关上述探究活动的说法中，正确的是______（填字母）。 A．装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O B．将装置C中液体换作NaHCO3溶液，对实验结论无影响 C．装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果 19．（13分）（1）小明同学将稀盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，该反应的微观反应示意图如图1。用pH传感器和电导率传感器对反应过程中溶液的pH和导电率进行实时测定，得到的曲线如图2、图3。 ①从图1中可知该反应的微观实质是 （用离子方程式表示）； ②取少量图2中a点溶液，滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式 ； ③相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。图3中mn段曲线下降的原因是 。 (2) 有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有的可能发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和现象作出判断，回答下列问题： ①无色气体A的化学式为 ；把气体D通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变为 色。 ②写出过程②发生的化学方程式 。原混合物M中，不能确定的物质是 (写化学式)。 ③某小组同学为了进一步确定混合物M的组成，称取一定质量的混合物M按照上述流程进行实验，反应过程中生成3.4g无色气体A，19.7g白色沉淀B，4.4g无色气体D，则混合物M中氢氧化钡的质量分数 ，该混合物的组成成分为 （写出各成分的名称及质量）。 20．（12分）（1）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将a g锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。 ①滤渣中含有的金属单质是 (填化学式)，滤渣的质量一定 (填“<”“=”“>”之一)a g。 ②滤液中大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ③写出过程中发生反应的一个化学方程式： 。 （2）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： ①滴加氢氧化钠溶液至b点时所得溶液中的溶质是 （填化学式）。 ②求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 2025 年中考第三次模拟考试（济南卷） 化学·答题卡 选择题部分 共 40 分 第Ⅱ卷 非选择题部分 共 60 分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分） 16．（1）① ② ③ ④ （2）【活动一】 【活动二】思路一：① ② 思路二： 【活动三】 一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、多项选择题（每小题 4 分，共 20 分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 17．（1） （2） （3） （4） （5） 18．（1）① ② ③ （2）① ② ③ ④ 19．（1）① ② ③ （2）① ② ③ 20．（1）① ② ③ （2）① ② 声明：试题解析 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！