江苏省扬州市高邮市2024-2025学年高二下学期期中调研化学试卷

2024-2025学年第二学期高二期中学情调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类生存和发展的物质基础。下列含碳材料属于有机高分子的是 A. 酚醛树脂电插座 B. 碳化硅高温结构陶瓷 C. 石墨电极 D. 超导材料 2. 下列有关说法不正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 聚乙烯链节：-CH2-CH2- C. 苯分子中含有大键 D. 的名称：2—羟基丙烷 3. 一种有机物由C、H、O、N、Cl元素组成，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电离能大小： C. 酸性强弱： D. 电负性大小： 4. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离乙醇和乙酸 B. 用装置乙制备少量乙烯 C. 用装置丙除去甲烷中的乙烯以得到纯净的甲烷 D. 用装置丁比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 5. 某有机化合物样品的质谱、核磁共振氢谱分别如图所示，则该有机化合物可能是 A. B. C. D. 6. TNT是一种军用炸药，在化工厂的合成车间，工人必须严格遵循操作流程，将甲苯小心加入带有搅拌和温控装置的反应釜中。先向其中滴加浓硫酸与浓硝酸混合而成的混酸，在约30℃的条件下，甲苯与混酸发生硝化反应，生成一硝基甲苯。接着，升高反应温度至100-110℃，一硝基甲苯继续与混酸反应，经过一系列复杂的反应历程，最终成功制得三硝基甲苯(TNT)。反应结束后，产物经过冷却、分离、提纯等步骤，得到高纯度的TNT。下列有机反应类型与TNT合成相同的是 A. 由氯乙烯制聚氯乙烯塑料 B. 由丙烯制1，2-二溴丙烷 C. 苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与光照下反应 7. 酒作为调味剂，在烹饪领域发挥着奇妙的作用，其主要成分为乙醇，下列乙醇发生的反应中没有C-O键断裂的是 A. 乙醇制备乙醚 B. 乙醇与HBr制备 C. 乙醇催化氧化生成乙醛 D. 乙醇制取乙烯 8. 白藜芦醇是许多植物受到刺激时产生的一种抗毒素，具有抗肿瘤、抗白血病的功能，其结构简式如图所示，下列有关白藜芦醇的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 具有顺式和反式结构 C. 分子中所有碳原子可能共面 D. 在空气中可稳定存在 9. 铅蓄电池放电的反应为：，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 电池工作时，负极的电极反应方程式为 D. 反应中每生成1mol，转移电子数为2mol 10. 快速消除烟气中的的反应原理为： 。反应装置示意图如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应 B. 上述反应平衡常数 C. 选择高效催化剂可降低反应的焓变 D. 增大压强可提高的转化率 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将通入溴水中，观察溶液颜色变化 是否有漂白性 B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 C 向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色 苯分子结构中没有碳碳双键 D 甲苯加入溶液中，紫红色褪色 甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 12. 有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是 A. 该物质难溶于水 B. 有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol C. 在一定条件下，1mol该物质最多能与6molNaOH完全反应 D. 在Ni催化下，1mol该物质可以和7mol发生加成反应 13. 已知：、。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量的溶液的pH为7.8 2 向的溶液中持续通入，溶液的pH减小 3 向的溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 下列有关说法不正确的是 A. 实验1溶液中存在： B. 实验1溶液中存在： C. 实验2中随的不断通入，溶液中的值逐渐变小 D. 实验3反应的离子方程式为 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种从石煤灰渣(主要含、、、及等)中提取钒的工艺流程如下： 已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；含的硫酸盐难溶于水；。 （1）“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液。“浸渣”的主要成分除了，还有___________(填化学式)。 （2）“中间盐”的一种含钒物质为；“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“还原”步骤的主要目的是___________。 （4）“萃取”前，需调节溶液pH。 ①已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于___________。 ②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是___________。 （5）在空气中灼烧得。称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入溶液25mL，再用溶液滴定过量的溶液至终点，消耗的溶液的体积为4.00mL，则产物中的质量分数为___________(写出计算过程)。 已知：，。 （6）还原可制得，下图为的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。 15. 苯乙烯是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，流程如下图所示。 （1）A→G的反应类型为___________。 （2）B的结构简式为___________，实现B→C所需的试剂和条件为___________。 （3）生成C的同时，通常会生成一种分子组成为的副产物，该副产物的结构简式为：___________。 （4）E在、Cu作催化剂条件下发生催化氧化生成分子组成为的反应方程式为：___________。 （5）G在一定条件下发生消去反应生成A的方程式为：___________，A在催化剂作用下也可以生成高分子，写出该高分子的结构简式___________。 16. A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，以A为原料可以制备一系列化工产品，I的分子式是。 已知： （1）A的空间构型为___________，J分子中含氧官能团名称为___________。 （2）H分子中采取杂化与杂化的碳原子数目之比为___________。 （3）B与银氨溶液反应的化学方程式是___________。 （4）1molE分子中，碳原子与氧原子形成的键的数目___________，可以鉴别J、E两种物质的试剂为___________。 （5）写出满足以下条件的F的同分异构体结构简式为：___________。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②能与碳酸氢钠溶液反应 ③核磁共振氢谱测定有5个吸收峰 17. 环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。 Ⅰ．乙烯氧化法制环氧乙烷 主反应： 副反应： （1）主反应的活化能(正)___________(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （2）已知 ，则EO的燃烧热为___________。 （3）以Ag为催化剂的反应机理如下： 反应Ⅰ： 慢 反应Ⅱ： 快 反应Ⅲ： 快 ①增大乙烯浓度___________(填“能”或“不能”)显著提高的生成速率，原因是___________。 ②实际生产采用220-260℃的可能原因是___________。 Ⅱ．电化学合成环氧乙烷 科学家利用、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图-1所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图-2所示。 （4）电解槽1中阴极的电极反应式为___________。 （5）图-2虚线框中发生多个反应，有中间产物生成，最终生成环氧乙烷，用化学方程式表示此过程发生的反应___________、___________。 2024-2025学年第二学期高二期中学情调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3）将转化为，避免影响的萃取 （4） ①. 4 ②. 过低，即浓度过大，会导致萃取反应的平衡逆向移动，不利于V进入有机相 （5）91% （6）6 【15题答案】 【答案】（1）加成反应 （2） ①. ②. 、(或、催化剂) （3） （4） （5） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 平面形 ②. 羧基 （2）4：1 （3） （4） ①. 3mol ②. 溶液 （5） 【17题答案】 【答案】（1）< （2）-1222 （3） ①. 不能 ②. 因为乙烯参加的反应为快反应，而整个化学反应的速率取决于慢反应 ③. 温度低于220℃，反应太慢；温度高于260℃，催化剂活性降低 （4） （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $