化学（南通卷）-学易金卷：2025年中考第三次模拟考试

2025年中考第三次模拟考试（南通卷） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×」[1[/月 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） LIAJ[B][C]ID] 5.[AJ[B]IC][D] 9AJ[B][C][D] 2[AJ[B][C]ID] 6A][B]IC][D] 10A1[BJ[C1[D1 3.[A][B][C][D] 7[AJ[B]IC][D] 4[AJ[B][C][D] 8[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11.(7分) (1)① ② (2)① ② ③ 12.(7分) (1) (2)① ② (3) (4) 13.(9分) (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2) (3) (4) (5) (6) (7) 14.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 15.(6分) (1) (2)解： (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第三次模拟考试（南通卷） 化学·全解全析 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．南通东临黄海，南望长江，河道纵横交错，莲是多年生水生草木，莲藕富含维生素C、铁、淀粉和膳食纤维，莲子中钙、磷、钾含量很高，下列说法错误的是 A．莲藕富含糖类、无机盐等营养素 B．膳食纤维是天然有机高分子物质 C．淀粉在人体内与水发生反应最终转化为氨基酸 D．维生素C是对生命活动有重要意义的有机物 【答案】C 【详解】A、莲藕富含糖类、无机盐等营养素，故A不符合题意； B、莲藕中的膳食纤维属于天然有机高分子物质，故B不符合题意； C、淀粉在人体内与水发生反应最终转化为葡萄糖，故C符合题意； D、维生素C是对生命活动有重要意义的有机物，故D不符合题意。 故选C。 2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．铁元素、钠元素都属于金属元素 B．葡萄糖碳酸氢钠都属于有机物 C．二氧化碳、二氧化硫都属于空气污染物 D．汽油、空气都属于纯净物 【答案】A 【详解】A、金属元素一般以“钅”为偏旁，故铁元素、钠元素都属于金属元素，故A正确； B、有机物是指含碳元素的物质，有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐。故葡萄糖属于有机物，碳酸氢钠属于无机物，故B错误； C、二氧化碳是空气的成之一，不属于空气污染物，故C错误； D、纯净物是由一种单质或一种化合物组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。汽油不是单一物质，主要成分是辛烷,还有(丁、茂、己、庚、壬、癸)烷，属于混合物；空气是由多种气体组成的，属于混合物，故D错误。 故选A。 3．氢氧化钠溶液是中学化学常见的试剂，下列配制一定质量分数的氢氧化钠溶液并取用一定体积溶液的实验过程中，操作规范的是 A．取用 B．称量 C．溶解 D．量取 【答案】C 【详解】A、取用固体试剂时，应将瓶盖倒放，防止污染试剂，错误； B、氢氧化钠易潮解，腐蚀性强，通常放在烧杯中称量，错误； C、固体溶解时，应用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确； D、量取液体时，应平视凹液面的最低处，错误。 故选：C。 4．下列物质性质属于化学性质，且与其用途具有对应关系的是 A．焊锡熔点低，可用用于焊接金属 B．活性炭具有吸附性，可用于净化水 C．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼铜 D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A、焊锡熔点低，可用用于焊接金属，该性质不需要通过化学变化体现，属于物理性质，错误； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，该性质不需要通过化学变化体现，属于物理性质，错误； C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，用于冶炼铜是利用一氧化碳的还原性，该性质与用途不具有对应关系，错误； D、胃酸主要成分为盐酸，小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，该性质要通过化学变化体现，属于化学性质，正确。 故选；D。 阅读下列材料，回答下列小题。 钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环（），当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜，从而有效灭火。 5．下列有关三甲氧基硼氧六环的说法正确的是 A．三甲氧基硼氧六环属于氧化物 B．三甲氧基硼氧六环由碳、氢、硼、氧四种原子构成 C．三甲氧基硼氧六环中碳、氢元素质量比为 D．三甲氧基硼氧六环的相对分子质量为 6．下列有关燃烧与灭火的说法中，不正确的是 A．钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火 B．三甲氧基硼氧六环燃烧能很快消耗金属附近的氧气，从而有效灭火 C．生成的覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火 D．以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率 【答案】5．C 6．A 【解析】5．A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而三甲氧基硼氧六环中含有四种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、三甲氧基硼氧六环是由分子构成，其分子是由碳、氢、硼、氧四种原子构成，该选项说法不正确； C、三甲氧基硼氧六环中碳、氢元素质量比为（12×3）：（1×9）=4：1，该选项说法正确； D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选C。 6．A、钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，则钠、镁等金属着火不可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火，该选项说法不正确； B、灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环(C3H9B3O6)，当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧，其燃烧时消耗了可燃物周围的氧气，使得燃烧的金属因氧气不足而火势减弱甚至熄灭，该选项说法正确； C、生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜，其阻碍了金属与氧气的接触，使得火焰因缺氧而熄灭，该选项说法正确； D、以雾状形式进行喷射，增大灭火剂的覆盖面积，使得灭火剂与燃烧物充分的接触，进而快速灭火，该选项说法正确。 故选A。 7．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．反应后催化剂的质量减少 C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 【答案】A 【详解】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； 故选：A。 8．粗盐中含有少量MgCl2。NaCl和MgCl2的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl2 B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl2＞NaCl C．t℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的MgCl2溶液 D．往10g6%的NaCl溶液中加入20g水可稀释得到3%的NaCl溶液 【答案】B 【详解】A、氯化钠和氯化镁的溶解度均随温度降低而减小，氯化镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，降温结晶，氯化镁的溶解度减小，析出晶体，析出晶体后的饱和溶液中仍含有氯化镁，所以降温结晶不可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl2，故A错误； B、饱和溶液的溶质质量分数=，t℃时，氯化镁的溶解度大于氯化钠，所以两种物质的饱和溶液中溶质质量分数MgCl2＞NaCl，故B正确； C、t℃时，氯化镁的溶解度是70g，即100g水中最多能溶解70g氯化镁，达到饱和状态，此温度下饱和溶液的质量分数是，所以t℃时，无法配制得到溶质质量分数为70%的氯化镁溶液，故C错误； D、根据稀释前后溶质质量不变，所以往10g6%的NaCl溶液中加水，得到3%的NaCl溶液，则需要加水的质量为，即往10g6%的NaCl溶液中加入10g水可稀释得到3%的NaCl溶液，故D错误； 故选：B。 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．配制5%的溶液：向盛有固体的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌 B．除去溶液中混有的少量：向混有少量的溶液中加入适量溶液，充分反应后过滤 C．除去固体中混有的泥沙以获得固体：取混有泥沙的固体，加水、搅拌，充分溶解后过滤、蒸发 D．鉴别溶液和稀盐酸：向盛有两种溶液的试管中分别滴入溶液，观察是否产生气泡 【答案】A 【详解】A、向盛有固体的烧杯中，加入蒸馏水，即100g水，形成溶液的溶质质量分数为：，选项错误； B、向混有少量的溶液中加入适量溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，得到纯净的氯化钠溶液，符合除杂原则，选项正确； C、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发的方法除去泥沙，选项正确； D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向盛有两种溶液的试管中分别滴入溶液，产生气泡的是盐酸，无现象的使氯化钠，选项正确； 故选A。 10．加热条件下，将CO与16gFe2O3反应一段时间后，测得消耗CO质量为a g并得到12.8g黑色固体。为确定黑色固体的成分，设计了如下实验： 步骤1：将12.8g黑色固体分为两等份 步骤2：在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g气体 步骤3：将另一份混合物与足量CO加强热至固体质量不再变化，最终得到5.6g固体。 已知：CO还原Fe2O3时可能会生成铁的其他氧化物； 铁的氧化物除Fe2O3外均为黑色，均能完全溶于稀硫酸不产生气体。 下列说法正确的是 A．a为2.8 B．“步骤2”消耗的硫酸质量为4.9g C．黑色固体为Fe和Fe3O4混合物 D．“步骤3”生成二氧化碳的质量为2.2g 【答案】D 【详解】A、根据步骤3，与足量CO加强热至固体质量不再变化，最终得到5.6g固体，5.6g为Fe的质量，12.8g黑色固体分成两份，每份质量为12.8g÷2=6.4g，其中氧元素的质量为6.4g-5.6g=0.8g，原中氧元素的质量为16g×()=4.8g，被CO还原的氧元素质量为4.8g-0.8g×2=3.2g，由反应的化学方程式3CO+ Fe2O32Fe +3CO2可知，每84份质量的一氧化碳能还原48份质量的氧元素，则a的质量为3.2g×=5.6g，故选项说法不正确； B、由选项A分析可知，每一份固体中含铁元素的质量为5.6g，和足量的硫酸反应均转化为硫酸亚铁，其关系式为Fe～FeSO4～H2SO4，每56份质量的铁完全反应，消耗98份质量的硫酸，则“步骤2”消耗的硫酸质量为5.6g×=9.8g，故选项说法不正确； C、步骤2中在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g气体，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，则铁的质量为0.1g×=2.8g，若黑色固体为Fe和Fe3O4混合物，Fe3O4的质量为0.8g×=2.9g，黑色固体的质量为2.8g+2.9g=5.7g＜6.4g，故选项说法不正确； D、12.8g黑色固体分为两等份6.4g固体中氧元素的质量为0.8g，由CO+O→CO2可知，每还原16份质量的氧元素生成44份质量二氧化碳，则生成二氧化碳的质量为0.8g×=2.2g，故选项说法正确。 故选D。 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共23分） 11．（7分）镁是一种重要的金属材料，在生产和生活中有广泛的应用。 (1)发现制取镁。 ①德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指 。 a．单质             b．原子           c．元素 ②1792年，人类首次加热苦土（氧化镁）和木炭混合物制得金属镁，同时生成二氧化碳，该反应体现了木炭的 性。 (2)了解认识镁。图1为镁原子的结构示意图，图2为镁元素价类二维图。图3为CO2与H2在MgO和Pd联合催化下实现CO2再利用的反应机理图（虚线处部分中间产物略去）。 ①图1中x的数值为 。已知元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数，则镁位于周期表的第 周期。 ②图2中的Mg（NO3）2可由A与 发生中和反应而获得。 ③写出图3中总反应的化学方程式 。 【答案】(1)① c ②还原 (2) ① 12 三 ② HNO3 ③ 【详解】（1）①物质是由元素组成的，德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指元素，故选：c； ②1792年，人类首次加热苦土（氧化镁）和木炭混合物制得金属镁，同时生成二氧化碳，该反应体现了木炭的还原性； （2）①由镁元素价类二维图可知，镁元素在化合物中显+2价，则镁原子最外层电子数为2，在原子中，核电荷数=核外电子数，所以X=2+8+2=12；由于镁原子的电子层数为3，因此镁位于周期表的第三周期； ②根据图示，A为碱，则图2中的Mg（NO3）2可由A与HNO3发生中和反应而获得； ③图3中CO2与H2在MgO和Pd联合催化下生成CH4和H2O，反应的化学方程式为：。 12．（7分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备MgCO3。实验过程如图： 已知：①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价升高的元素是 。“氧化”时可以观察到的现象是 。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，发生复分解反应的方程式有 个(选填：“1”或“2”或“3”或“4”)。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为 。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 (填“a”或“b”)。 a.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 b.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 【答案】(1) (2) ①铁 溶液由浅绿色变为黄色 ②4 (3)5.0≤pH＜8.5 (4)a 【详解】（1）碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳、水，该反应的化学方程式为：MgCO₃ + 2HCl=MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O； （2）①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，氢元素反应前后化合价不变，故填铁； 亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色，故“氧化”时可以观察到的现象是溶液由浅绿色变为黄色； 复分解反应指的是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳、水，氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝与水，4个反应均符合复分解反应的定义，故填4； （3）在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀，所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间； （4）MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选a。 13．（9分）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与生活息息相关 “如皋黑塔菜”是如皋最具特色蔬菜品种之一，含有丰富蛋白质、脂肪、碳水化合物、胡萝卜素、维生素和矿物质，素有冬季“蔬菜之王”的美誉。请回答下列问题： (1)人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患 (填“大脖子病”、“佝偻病”或“贫血”)。 (2)β﹣胡萝卜素是一种前维生素，在动物或人体内酶的催化下能氧化成为维生素A1(C20H30O)，维生素A1在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出维生素A1缓慢氧化的化学方程式： 。 (3)德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指___________(填字母)。 A．单质 B．原子 C．元素 (4)水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈、细菌和异味，该净水过程主要发生了 (填“物理”或“化学”)变化。在日常生活中常采用 的方法降低水的硬度。 Ⅱ．化学促进科学技术的发展 (5)中国自主研制的新一代战斗机，外壳部分采用了镁铝合金，它属于___________(填字母)。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 (6)1792年，人类首次加热苦土(氧化镁)和木炭混合物制得金属镁，同时生成二氧化碳，该反应中氧化镁发生了 (“氧化”或“还原”)反应。 (7)战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的有___________(填序号)。 A．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 【答案】(1)佝偻病 (2)C20H30O+27O220CO2+15H2O (3)C (4)物理 煮沸 (5)A (6)还原 (7)B 【详解】（1）人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病；大脖子病一般是由于缺碘引起，贫血通常与缺铁等因素有关； （2）维生素A1(C20H30O)在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为C20H30O+27O220CO2+15H2O。 （3）物质是由元素组成，德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指元素。故选C； （4）家庭常用净水器中的超滤净水器滤芯以超滤膜为主，活性炭为辅净化自来水，能过滤泥沙、铁锈、细菌和异味，该过程中没有新物质生成，主要发生了物理变化；煮沸能使水中的钙、镁离子转化为沉淀，从而降低水的硬度，煮沸的方法降低水的硬度； （5）金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金是由镁和铝等金属熔合而成的合金，所以属于金属材料；合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。故选A； （6）加热苦土（氧化镁）和木炭混合物制得金属镁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为2MgO+C2Mg+CO2↑，在该反应中氧化镁失去氧，发生了还原反应。得到氧的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应； （7）实验①：ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显现象，说明铜的活动性比锌弱；再加入铁粉，也无明显现象，说明铁的活动性比锌弱，但无法比较铁和铜的活动性强弱，所以该实验不能达到目的； 实验②：ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显现象，说明铁的活动性比锌弱；再加入CuCl2溶液，铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，所以可以得出锌>铁>铜的活动性顺序，该实验能达到目的。 故选B。 三、科学探究题（化学方程式2分，其余除标注外每空1分，共11分） 14．（11分）中和反应在生产、生活中有着重要的应用。如中和废水、治疗胃酸过多，有部分中和反应现象并不明显， 【提出问题】以NaOH和稀H2SO4为例，如何证明两者发生了中和反应 方案一：利用温度变化来证明中和反应 【实验一】 (1)在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。观察到溶液温度 （填“升高”或“降低”），由此证明两者发生了中和反应。小组同学查阅了相关资料后发现此结论不严谨，并利用数字化技术设计了下列3个对比实验。 【对比实验】 ①在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL蒸馏水 ②在50mL一定浓度的稀H2SO4溶液中滴加50mL蒸馏水 ③在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。 (2)由图1可知，NaOH溶液和稀H2SO4溶液混合时温度远 它们稀释时温度的变化量，证明两者发生了中和反应。 (3)由图2可知，中和反应温度变化主要由 （填离子符号）反应导致。 方案二：从溶液电导率变化探究中和反应 【实验二】小组同学根据图3进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化。（已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大） (4)A试管中反应的化学方程式为 ； (5)图4中表示B试管电导率变化的是 （填“甲”或“乙”），C点表示的溶液中溶质为 。 方案三：利用酸碱指示剂来探究中和反应 【实验三】 i.在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的H2SO4，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。 ii.取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 查阅资料：常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，pH在8.2~14的溶液中呈红色。 作出猜想：猜想一：Na2SO4、NaOH  猜想二：Na2SO4、NaOH和Na2CO3 实验验证： (6)小组同学设计并完成了实验，发现猜想二不正确。简述实验过程（包括操作和现象） 。（供选用的试剂：稀H2SO4、Ba（OH）2溶液） 原因分析： (7)在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色的原因是 。 拓展提高： (8)向某溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，溶液呈无色，则该溶液 （填“一定”、“一定不”或“不一定”）呈碱性。 【答案】(1)升高 (2)小于 (3)H+、OH- (4) (5) 甲 硫酸钠、硫酸 (6)取少量红色溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，无气泡产生 (7)反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，溶剂减少，pH升高，溶液的颜色变红 (8)不一定 【详解】（1）酸碱中和反应放出热量，故在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的硫酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高； （2）由图可知，硫酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热，但是它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，由此可以得出二者发生了化学反应； （3）由图2可知，反应前后钠离子和硫酸根离子不变，氢离子、氢氧根离子减少，水分子增多，说明反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故中和反应温度变化主要由H+、OH-反应导致； （4）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为； （5）溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，B试管中开始为氢氧化钠溶液，存在钠离子和氢氧根离子，加入硫酸溶液后，氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，溶液中有钠离子和硫酸根离子，所以溶液的电导率不会降低到0，故表示B试管电导率变化的是甲；C点时溶液的电导率处于上升期，说明氢氧化钠已完全反应，加入的硫酸过量，故此时溶液中溶质为硫酸钠和硫酸； （6）依据结论：猜想二不正确，说明溶液中不存在碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，可用稀硫酸检验碳酸钠是否存在，操作为：取少量红色溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，无气泡产生，说明不存在碳酸钠，故猜想二不正确； （7）依据资料：常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，pH在8.2~14的溶液中呈红色，反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，溶剂减少，氢氧化钠的溶质质量分数增大，溶液碱性增强，pH升高，溶液的颜色变红； （8）常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，则该溶液可能是碱性、中性或酸性，故该溶液不一定呈碱性。 三、计算题 15．（6分）SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O，其中催化剂的活性受温度影响。 (1)该反应中化合价降低的元素有 (填元素符号)。 (2)将含4.0吨NO的混合气(NO、O2、NH3)匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得生成2.8吨N2，计算NO的转化率。(NO的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上) (3)NO的转化率随温度变化曲线如图所示，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因：①温度升高，反应速率加快；② 。 【答案】(1)O、N (2)解：设消耗的NO的质量为x = x=3．0t NO的转化率=×100%=75% 答：NO的转化率为75%。 (3)催化剂的活性增强 【详解】（1）由化学方程式可知，反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氧气中氧元素的化合价为0，反应后氮气中氮元素的化合价为0，水中氧元素的化合价为-2价，则该反应中化合价降低的元素有O、N，故填O、N。 （2）见答案。 （3）催化剂的活性受温度影响，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因是温度升高，催化剂的活性增强，故填催化剂的活性增强。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第三次模拟考试（南通卷） 化学·参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C D C A A B A D 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共23分） 11．（7分） (1) ① c ②还原 (2) ① 12 三 ② HNO3 ③ 12．（7分） (1) (2)①铁 溶液由浅绿色变为黄色 ②4 (3)5.0≤pH＜8.5 (4)a 13．（9分） (1)佝偻病 (2)C20H30O+27O220CO2+15H2O (3)C (4)物理 煮沸 (5)A (6)还原 (7)B 三、科学探究题（化学方程式2分，其余除标注外每空1分，共11分） 14．（11分） (1)升高 (2)小于 (3)H+、OH- (4) (5)甲 硫酸钠、硫酸 (6)取少量红色溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，无气泡产生（2分） (7)反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，溶剂减少，pH升高，溶液的颜色变红 (8)不一定 四、计算题 15．（6分） (1)O、N (2)解：设消耗的NO的质量为x = x=3．0t NO的转化率=×100%=75% 答：NO的转化率为75%。 (3)催化剂的活性增强 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考第三次模拟考试（南通卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分， 共20分) 1[AJIBJICIIDI 51AJIBJICIID] 9AJIBJICJIDI 2[AJIBJICJIDI 6JAJIBIICI[DI 10.[AJIBIICIID] 3[AJIBJ[CI[D] 7AI[BIICIIDI 4[AJ[BJ[CIDI 8[A][B][CI[D] 第Ⅱ卷 11.(7分) (1)① ② (2)① ② ③ 12.(7分) (1) (2)① ② (3) (4) 13.(9分) (1) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无微！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2) (3) (4) (5) (6) (7) 14.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 15.(6分) (1) (2)解： (3) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第三次模拟考试（南通卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1．南通东临黄海，南望长江，河道纵横交错，莲是多年生水生草木，莲藕富含维生素C、铁、淀粉和膳食纤维，莲子中钙、磷、钾含量很高，下列说法错误的是 A．莲藕富含糖类、无机盐等营养素 B．膳食纤维是天然有机高分子物质 C．淀粉在人体内与水发生反应最终转化为氨基酸 D．维生素C是对生命活动有重要意义的有机物 2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．铁元素、钠元素都属于金属元素 B．葡萄糖碳酸氢钠都属于有机物 C．二氧化碳、二氧化硫都属于空气污染物 D．汽油、空气都属于纯净物 3．氢氧化钠溶液是中学化学常见的试剂，下列配制一定质量分数的氢氧化钠溶液并取用一定体积溶液的实验过程中，操作规范的是 A．取用 B．称量 C．溶解 D．量取 4．下列物质性质属于化学性质，且与其用途具有对应关系的是 A．焊锡熔点低，可用用于焊接金属 B．活性炭具有吸附性，可用于净化水 C．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼铜 D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 阅读下列材料，回答下列小题。 钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环（），当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜，从而有效灭火。 5．下列有关三甲氧基硼氧六环的说法正确的是 A．三甲氧基硼氧六环属于氧化物 B．三甲氧基硼氧六环由碳、氢、硼、氧四种原子构成 C．三甲氧基硼氧六环中碳、氢元素质量比为 D．三甲氧基硼氧六环的相对分子质量为 6．下列有关燃烧与灭火的说法中，不正确的是 A．钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火 B．三甲氧基硼氧六环燃烧能很快消耗金属附近的氧气，从而有效灭火 C．生成的覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火 D．以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率 7．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．反应后催化剂的质量减少 C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 8．粗盐中含有少量MgCl2。NaCl和MgCl2的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl2 B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl2＞NaCl C．t℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的MgCl2溶液 D．往10g6%的NaCl溶液中加入20g水可稀释得到3%的NaCl溶液 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．配制5%的溶液：向盛有固体的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌 B．除去溶液中混有的少量：向混有少量的溶液中加入适量溶液，充分反应后过滤 C．除去固体中混有的泥沙以获得固体：取混有泥沙的固体，加水、搅拌，充分溶解后过滤、蒸发 D．鉴别溶液和稀盐酸：向盛有两种溶液的试管中分别滴入溶液，观察是否产生气泡 10．加热条件下，将CO与16gFe2O3反应一段时间后，测得消耗CO质量为a g并得到12.8g黑色固体。为确定黑色固体的成分，设计了如下实验： 步骤1：将12.8g黑色固体分为两等份 步骤2：在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g气体 步骤3：将另一份混合物与足量CO加强热至固体质量不再变化，最终得到5.6g固体。 已知：CO还原Fe2O3时可能会生成铁的其他氧化物； 铁的氧化物除Fe2O3外均为黑色，均能完全溶于稀硫酸不产生气体。 下列说法正确的是 A．a为2.8 B．“步骤2”消耗的硫酸质量为4.9g C．黑色固体为Fe和Fe3O4混合物 D．“步骤3”生成二氧化碳的质量为2.2g 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共23分） 11．（7分）镁是一种重要的金属材料，在生产和生活中有广泛的应用。 (1)发现制取镁。 ①德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指 。 a．单质             b．原子           c．元素 ②1792年，人类首次加热苦土（氧化镁）和木炭混合物制得金属镁，同时生成二氧化碳，该反应体现了木炭的 性。 (2)了解认识镁。图1为镁原子的结构示意图，图2为镁元素价类二维图。图3为CO2与H2在MgO和Pd联合催化下实现CO2再利用的反应机理图（虚线处部分中间产物略去）。 ①图1中x的数值为 。已知元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数，则镁位于周期表的第 周期。 ②图2中的Mg（NO3）2可由A与 发生中和反应而获得。 ③写出图3中总反应的化学方程式 。 12．（7分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备MgCO3。实验过程如图： 已知：①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价升高的元素是 。“氧化”时可以观察到的现象是 。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，发生复分解反应的方程式有 个(选填：“1”或“2”或“3”或“4”)。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为 。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 (填“a”或“b”)。 a.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 b.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 13．（9分）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与生活息息相关 “如皋黑塔菜”是如皋最具特色蔬菜品种之一，含有丰富蛋白质、脂肪、碳水化合物、胡萝卜素、维生素和矿物质，素有冬季“蔬菜之王”的美誉。请回答下列问题： (1)人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患 (填“大脖子病”、“佝偻病”或“贫血”)。 (2)β﹣胡萝卜素是一种前维生素，在动物或人体内酶的催化下能氧化成为维生素A1(C20H30O)，维生素A1在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出维生素A1缓慢氧化的化学方程式： 。 (3)德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指___________(填字母)。 A．单质 B．原子 C．元素 (4)水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈、细菌和异味，该净水过程主要发生了 (填“物理”或“化学”)变化。在日常生活中常采用 的方法降低水的硬度。 Ⅱ．化学促进科学技术的发展 (5)中国自主研制的新一代战斗机，外壳部分采用了镁铝合金，它属于___________(填字母)。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 (6)1792年，人类首次加热苦土(氧化镁)和木炭混合物制得金属镁，同时生成二氧化碳，该反应中氧化镁发生了 (“氧化”或“还原”)反应。 (7)战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的有___________(填序号)。 A．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 三、科学探究题（化学方程式2分，其余除标注外每空1分，共11分） 14．（11分）中和反应在生产、生活中有着重要的应用。如中和废水，有部分中和反应现象并不明显。 【提出问题】以NaOH和稀H2SO4为例，如何证明两者发生了中和反应 方案一：利用温度变化来证明中和反应 【实验一】(1)在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。观察到溶液温度 （填“升高”或“降低”），由此证明两者发生了中和反应。小组同学查阅了相关资料后发现此结论不严谨，并利用数字化技术设计了下列3个对比实验。 【对比实验】①在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL蒸馏水 ②在50mL一定浓度的稀H2SO4溶液中滴加50mL蒸馏水 ③在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。 (2)由图1可知，NaOH溶液和稀H2SO4溶液混合时温度远 它们稀释时温度的变化量，证明两者发生了中和反应。 (3)由图2可知，中和反应温度变化主要由 （填离子符号）反应导致。 方案二：从溶液电导率变化探究中和反应 【实验二】小组同学根据图3进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化。（已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大） (4)A试管中反应的化学方程式为 ； (5)图4中表示B试管电导率变化的是 （填“甲”或“乙”），C点表示的溶液中溶质为 。 方案三：利用酸碱指示剂来探究中和反应 【实验三】 i.在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的H2SO4，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。 ii.取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 查阅资料：常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，pH在8.2~14的溶液中呈红色。 作出猜想：猜想一：Na2SO4、NaOH  猜想二：Na2SO4、NaOH和Na2CO3 实验验证： (6)小组同学设计并完成了实验，发现猜想二不正确。简述实验过程（包括操作和现象） 。（供选用的试剂：稀H2SO4、Ba（OH）2溶液） 原因分析： (7)在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色的原因是 。 拓展提高： (8)向某溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，溶液呈无色，则该溶液 （填“一定”、“一定不”或“不一定”）呈碱性。 三、计算题 15．（6分）SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O，其中催化剂的活性受温度影响。 (1)该反应中化合价降低的元素有 (填元素符号)。 (2)将含4.0吨NO的混合气(NO、O2、NH3)匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得生成2.8吨N2，计算NO的转化率。(NO的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上) (3)NO的转化率随温度变化曲线如图所示，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因：①温度升高，反应速率加快；② 。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第三次模拟考试（南通卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1．南通东临黄海，南望长江，河道纵横交错，莲是多年生水生草木，莲藕富含维生素C、铁、淀粉和膳食纤维，莲子中钙、磷、钾含量很高，下列说法错误的是 A．莲藕富含糖类、无机盐等营养素 B．膳食纤维是天然有机高分子物质 C．淀粉在人体内与水发生反应最终转化为氨基酸 D．维生素C是对生命活动有重要意义的有机物 2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A．铁元素、钠元素都属于金属元素 B．葡萄糖碳酸氢钠都属于有机物 C．二氧化碳、二氧化硫都属于空气污染物 D．汽油、空气都属于纯净物 3．氢氧化钠溶液是中学化学常见的试剂，下列配制一定质量分数的氢氧化钠溶液并取用一定体积溶液的实验过程中，操作规范的是 A．取用 B．称量 C．溶解 D．量取 4．下列物质性质属于化学性质，且与其用途具有对应关系的是 A．焊锡熔点低，可用用于焊接金属 B．活性炭具有吸附性，可用于净化水 C．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼铜 D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 阅读下列材料，回答下列小题。 钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环（），当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜，从而有效灭火。 5．下列有关三甲氧基硼氧六环的说法正确的是 A．三甲氧基硼氧六环属于氧化物 B．三甲氧基硼氧六环由碳、氢、硼、氧四种原子构成 C．三甲氧基硼氧六环中碳、氢元素质量比为 D．三甲氧基硼氧六环的相对分子质量为 6．下列有关燃烧与灭火的说法中，不正确的是 A．钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火 B．三甲氧基硼氧六环燃烧能很快消耗金属附近的氧气，从而有效灭火 C．生成的覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火 D．以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率 7．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．反应后催化剂的质量减少 C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 8．粗盐中含有少量MgCl2。NaCl和MgCl2的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl2 B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl2＞NaCl C．t℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的MgCl2溶液 D．往10g6%的NaCl溶液中加入20g水可稀释得到3%的NaCl溶液 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．配制5%的溶液：向盛有固体的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌 B．除去溶液中混有的少量：向混有少量的溶液中加入适量溶液，充分反应后过滤 C．除去固体中混有的泥沙以获得固体：取混有泥沙的固体，加水、搅拌，充分溶解后过滤、蒸发 D．鉴别溶液和稀盐酸：向盛有两种溶液的试管中分别滴入溶液，观察是否产生气泡 10．加热条件下，将CO与16gFe2O3反应一段时间后，测得消耗CO质量为a g并得到12.8g黑色固体。为确定黑色固体的成分，设计了如下实验： 步骤1：将12.8g黑色固体分为两等份 步骤2：在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g气体 步骤3：将另一份混合物与足量CO加强热至固体质量不再变化，最终得到5.6g固体。 已知：CO还原Fe2O3时可能会生成铁的其他氧化物； 铁的氧化物除Fe2O3外均为黑色，均能完全溶于稀硫酸不产生气体。 下列说法正确的是 A．a为2.8 B．“步骤2”消耗的硫酸质量为4.9g C．黑色固体为Fe和Fe3O4混合物 D．“步骤3”生成二氧化碳的质量为2.2g 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共23分） 11．（7分）镁是一种重要的金属材料，在生产和生活中有广泛的应用。 (1)发现制取镁。 ①德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指 。 a．单质             b．原子           c．元素 ②1792年，人类首次加热苦土（氧化镁）和木炭混合物制得金属镁，同时生成二氧化碳，该反应体现了木炭的 性。 (2)了解认识镁。图1为镁原子的结构示意图，图2为镁元素价类二维图。图3为CO2与H2在MgO和Pd联合催化下实现CO2再利用的反应机理图（虚线处部分中间产物略去）。 ①图1中x的数值为 。已知元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数，则镁位于周期表的第 周期。 ②图2中的Mg（NO3）2可由A与 发生中和反应而获得。 ③写出图3中总反应的化学方程式 。 12．（7分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备MgCO3。实验过程如图： 已知：①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价升高的元素是 。“氧化”时可以观察到的现象是 。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，发生复分解反应的方程式有 个(选填：“1”或“2”或“3”或“4”)。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为 。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 (填“a”或“b”)。 a.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 b.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 13．（9分）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与生活息息相关 “如皋黑塔菜”是如皋最具特色蔬菜品种之一，含有丰富蛋白质、脂肪、碳水化合物、胡萝卜素、维生素和矿物质，素有冬季“蔬菜之王”的美誉。请回答下列问题： (1)人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患 (填“大脖子病”、“佝偻病”或“贫血”)。 (2)β﹣胡萝卜素是一种前维生素，在动物或人体内酶的催化下能氧化成为维生素A1(C20H30O)，维生素A1在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出维生素A1缓慢氧化的化学方程式： 。 (3)德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指___________(填字母)。 A．单质 B．原子 C．元素 (4)水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈、细菌和异味，该净水过程主要发生了 (填“物理”或“化学”)变化。在日常生活中常采用 的方法降低水的硬度。 Ⅱ．化学促进科学技术的发展 (5)中国自主研制的新一代战斗机，外壳部分采用了镁铝合金，它属于___________(填字母)。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 (6)1792年，人类首次加热苦土(氧化镁)和木炭混合物制得金属镁，同时生成二氧化碳，该反应中氧化镁发生了 (“氧化”或“还原”)反应。 (7)战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的有___________(填序号)。 A．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 三、科学探究题（化学方程式2分，其余除标注外每空1分，共11分） 14．（11分）中和反应在生产、生活中有着重要的应用。如中和废水，有部分中和反应现象并不明显。 【提出问题】以NaOH和稀H2SO4为例，如何证明两者发生了中和反应 方案一：利用温度变化来证明中和反应 【实验一】(1)在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。观察到溶液温度 （填“升高”或“降低”），由此证明两者发生了中和反应。小组同学查阅了相关资料后发现此结论不严谨，并利用数字化技术设计了下列3个对比实验。 【对比实验】①在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL蒸馏水 ②在50mL一定浓度的稀H2SO4溶液中滴加50mL蒸馏水 ③在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加50mL一定浓度的稀H2SO4。 (2)由图1可知，NaOH溶液和稀H2SO4溶液混合时温度远 它们稀释时温度的变化量，证明两者发生了中和反应。 (3)由图2可知，中和反应温度变化主要由 （填离子符号）反应导致。 方案二：从溶液电导率变化探究中和反应 【实验二】小组同学根据图3进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化。（已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大） (4)A试管中反应的化学方程式为 ； (5)图4中表示B试管电导率变化的是 （填“甲”或“乙”），C点表示的溶液中溶质为 。 方案三：利用酸碱指示剂来探究中和反应 【实验三】 i.在50mL一定浓度的NaOH溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的H2SO4，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。 ii.取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 查阅资料：常温下，酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，pH在8.2~14的溶液中呈红色。 作出猜想：猜想一：Na2SO4、NaOH  猜想二：Na2SO4、NaOH和Na2CO3 实验验证： (6)小组同学设计并完成了实验，发现猜想二不正确。简述实验过程（包括操作和现象） 。（供选用的试剂：稀H2SO4、Ba（OH）2溶液） 原因分析： (7)在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色的原因是 。 拓展提高： (8)向某溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，溶液呈无色，则该溶液 （填“一定”、“一定不”或“不一定”）呈碱性。 三、计算题 15．（6分）SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O，其中催化剂的活性受温度影响。 (1)该反应中化合价降低的元素有 (填元素符号)。 (2)将含4.0吨NO的混合气(NO、O2、NH3)匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得生成2.8吨N2，计算NO的转化率。(NO的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上) (3)NO的转化率随温度变化曲线如图所示，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因：①温度升高，反应速率加快；② 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$