2025年山东省夏津县九年级第一次练兵考试化学试题

参考答案 一、选择题（每题1分，共15分） 题号 8 9 10 答案 D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C 0 二、理解与应用（每空1分，共20分） 16.(5分) 。(1)3 。2)31;Ga3+ 。(3)液态 。4)(图中反应后应补充2个硅原子) 17.(5分) 。(1)K,CO3+Ca(OH):=CaCO3↓+2KOH:复分解反应 。(2)增强：KOH 。3)碳酸钠溶液 18.(5分) 。(1)C12 。2)二细化碳能溶于水，且与水反应，使瓶内气体增多，压强增大：80mL: 2NaOH+CO2=NaCO+HO 。()氢组化钠与二氧化碳反应，使右侧烧瓶内压强减小，打开止水夹后，左侧碳酸饮料中的二氧化碳逸 出，产生大量气泡 19.(5分) 。(1)酒精：强于 。2)不是：40.48g 。3)“天气瓶“内品体的析出和溶解只与温度有关，与天气状况无关 三、实验与探究（共14分） 20.(7分) 。(1)长颈洞斗 。a8:2H02M02H0+02↑ B3)c;d;b 。(4)关闭弹簧夹 21.(7分】 。()盐：A1(OH)3+3HC1=A1CL3+3H2O ·2)①②（或③④） 。3)在相同条件下，抗酸药A的抗酸效果比抗酸药B好：反应时间越长，抗酸药的抗酸效果越好（合理即 可) 。4)A:NaHCO3十HC=NaC+H2O+CO2↑，产生的二氧化碳气体会使周内压强增大，加 里胃渍场病情 (5)MgO+2HCI=MoCl+HO 四、计算题（共6分） 22.(6分) 解：设稀硫酸中溶质的质量为x, Fe H2SO FeSO+H2 56 98 11.2g 根据化学方程式中各物质的质量比关系可得」 611.2g 908 t= 98×11.29=19.6g 56 稀疏酸中溶质的质量分数 19.6g ×100%=19.6% 100g 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 2024——2025 学年第二学期九年级第一次模拟考试 化学试题 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每题 1 分，共 15 分） 《本草纲目》中记载中华猕猴桃果实：“止暴渴，解烦热，压丹石，下石淋。”猕猴桃含有丰富的维生素 C、 氨基酸和多种矿物质，享有“世界珍果”之美称。 1．新移栽或者长势不佳的猕猴桃枝，可以给树木输营养液来促进树枝的生长，营养液含有的以下几种组成 中属于复合肥的是（ ） A. B. C. D. 2．猕猴桃中含有苯丙氨酸 等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于苯丙氨酸的说法 不正确的是（ ） A.苯丙氨酸属于有机物 B.苯丙氨酸由 C、H、O、N 四种元素组成 C.苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大 D.苯丙氨酸的相对分子质量为 155g 3．下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是（ ） A.H B. C. D.O 4．我们已形成化学观念：“物质的性质决定用途”，所以氧气具有助燃性，可用于（ ） A.动植物的呼吸 B.金属冶炼 C.潜水 D.医疗急救 5．下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是（ ） A. B. C. D. 6．下列实验能达到相应目的是（ ） A.观察硫燃烧现象 B.证明燃烧需要 C.探究铁生锈的条件 D.测定空气中氧气的含量 7．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（ ） A.氢氧化钙——生石灰——碱 B.烧碱——NaOH——碱 C.干冰—— ——氧化物 D.水银——Ag——单质 8．下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ） A. B. C. D. 9．某化学社团自制电解水装置如下图所示。下列说法错误的是（ ） A.若 a 管中气体为 1mL，则 b 管中气体为 3mL B.电解水的过程中将电能转化为化学能 C.镀铬曲别针做电极利用了金属的导电性 D.研究物质的分解是认识物质组成的一种思路 10．根据金属活动性顺序判断，下列各组物质不能发生化学反应的是（ ） A.Hg 与 溶液 B.Cu 与 溶液 C.Zn 与 溶液 D.Al 与稀盐酸 11．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯 ，反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ） A.反应①前后分子的数目有改变 B.反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为 C.该体系能实现水的循环利用 D.整个反应过程中涉及到 3 种氧化物 12．如图是盐酸和氢氧化钠发生中和反应时 pH 变化曲线。下列说法错误的是（ ） A.该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 B.该图对应的操作是将酸滴入碱溶液中 C.n 点溶液的溶质为氯化钠 D.向 m 点溶液中滴加酚酞溶液观察不到明显的实验现象 13．生活与化学息息相关，下列相关解释错误的是（ ） 选项 项目 解释 A 向自制净水器中加入活性炭 活性炭具有吸附性 B 向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的 pH 利用酸碱中和反应的原理 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低温度至油的着火点以下 D 用硝酸铵固体制作“冰袋” 硝酸铵固体溶于水吸热 A.A B.B C.C D.D 14．推理是一种重要的思维方式，下列推理合理的是（ ） A.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B.溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D.碱能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱 15．下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质）（ ） A. ，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 B. ，将气体缓缓通过灼热的铜网 C. 溶液 ，加过量 Fe 粉，过滤 D. ，加入足量稀盐酸 非选择题（总分 40 分） 二、理解与应用（本大题包括 4 个小题，每空 1 分，共 20 分） 16．（5 分）科技发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加快了智能芯片革新。 （1）从第一代发展到第四代，题目中给出的半导体材料中应用的非金属元素共有______种。 （2）镓原子结构示意图（见图），图中 ______。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符 号为______。 （3）研究发现，镓合金（主要由金属原子构成）是目前汞体温计中汞的最佳替代品。据此可以推测：镓的 合金在常温下的状态为______。（填“固态”“液态”或“气态”） （4）硅单质是制造计算机芯片的重要材料，如图是工业上制取硅的微观示意图，请你在反应后的方框中补 充缺少的微粒。 17．（5 分）《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取 KOH 漂白丝帛的过程。制取 KOH 的主要流程如下图 所示：（蚌壳、草木灰中的杂质均不反应）回答下列问题： 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是 ②草木灰的主要成分是 ，其水溶液显碱性。 （1）步骤三发生的化学反应方程式为______；其基本反应类型属于______。 （2）用 pH 计测草木灰水溶液的 pH 为 112，石灰水的 pH 为 12.1，两者混合后上层清液的 pH 为 12.8．可 知，混合后溶液碱性______（填“增强”或“减弱”），上层清液中一定含有的溶质是______。（填化学式） （3）小明同学认为上层清液中还含有其他溶质，取少量上层清液于试管中，加入适量______，发现有白色 沉淀生成，小明确定了“其他溶质”是氢氧化钙。 18．（5 分）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有广泛用途，化学小组同学在老师的指导下开 展了以下系列学习活动。 （ 1） 工 业 上 用 电 解 饱 和 食 盐 水 的 方 法 制 取 氢 氧 化 钠 ， 其 反 应 方 程 式 为 ，X 的化学式为______。 （2）小刚分别使用 80mL 蒸馏水和一定体积，溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，利用图 1 装置分别进行 实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图 2 所示。向 中加入蒸馏水后，ab 段气压升高的原因是______。 为了准确比较氢氧化钠溶液和蒸馏水吸收二氧化碳的效果强弱，你建议小刚使用氢氧化钠溶液的体积为 ______。氢氧化钠能够吸收二氧化碳的化学原理是______。（用化学方程式表示） （3）小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图 3 组装好仪器。用注射器向右侧盛 的烧 瓶中迅速注入约 10mL20%的 NaOH 溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开 止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”。请分析碳酸饮料“沸腾”的原因是______。 19．（5 分）天气瓶（如图）是通过樟脑、硝酸钾、氯化铵三种物质在水——酒精混合溶剂中的结晶，反映 气温情况。20℃时“天气瓶”的制作步骤如下： Ⅰ．将 10g 樟脑溶于 40mL 酒精，得溶液 a； Ⅱ．将 2.5g 硝酸钾和 2.5g 氯化铵溶于 33g 水中，得溶液 b； Ⅲ．将 a、b 两种溶液混合、加热、搅拌直至澄清：（樟脑、硝酸钾、氯化铵相互不反应） Ⅳ．混合液冷却至室温后，密封在玻璃容器内，即制得“天气瓶”。请回答有关问题。 （1）溶液 a 中溶剂为______。将樟脑固体溶解于酒精，而不与硝酸钾、氯化铵一起溶于水的原因是：樟脑 在酒精中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在水中力的溶解能力。 （2）已知硝酸钾在 20℃时的溶解度为 31.6g，溶液 b______（填“是”或“不是”）硝酸钾在该温度下的 饱和溶液。20℃时，某同学在制作天气瓶的过程中，误将 25g 硝酸钾加入 30g 水中，未加入其他物质，得 到的溶液质量为______。 （3）有人认为可以通过“天气瓶”内是否结晶来预测大雪、小雨、晴天、多云、微风等天气状况，小方进 行了以下实验：Ⅰ．将冰水中的天气瓶放入 40℃的温水中，发现“天气瓶”内的晶体全部溶解。Ⅱ．将Ⅰ 中得到的天气瓶放入冰水混合物中，发现“天气瓶”内晶体大量析出。小方认为“天气瓶”预测天气的想 法不正确，理由是______。 三、实验与探究（本大题包括 2 个小题，共 14 分） 20．（7 分）实验室利用如图所示装置制取某些气体，请结合装置或仪器回答问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①______。 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率，选择的发生装置为______（填字母）， 该反应的化学方程式为______。 （3）实验室制取二氧化碳，如果选择用 D 装置收集气体，为了制取纯净、干燥的 气体，则气体通过 的导管口的顺序是：气体→e→f→______→______→______（填小写字母）。 （4）可用 C 装置制取二氧化碳，要暂停反应，需进行的操作为______。 21．（7 分）胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组对抗酸药 A（有效成分为碳 酸氢钠 ）、抗酸药 B（有效成分为氢氧化铝 ）进行探究。 【进行实验】实验一：比较抗酸药抗酸效果 如表所示实验中，均取 的稀盐酸（模拟胃酸），加入抗酸药，搅拌，用 pH 传感器测定一定 反应时间后溶液的 pH： 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的 pH ① 抗酸药 A 0.5 120 6.37 ② 抗酸药 A 0.5 180 6.54 ③ 抗酸药 B 0.5 120 1.34 ④ 抗酸药 B 0.5 180 1.42 （1）抗酸药 A 的有效成分属于______（填“酸”“碱”或“盐”），抗酸药 B 有效成分与盐酸反应的化学 方程式为______。 （2）若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果影响的实验组合可以是______（选填一组）。 （3）实验一的结论是______。 【进行实验】实验二：探究服用抗酸药后胃内压强变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中： 胃药种类 现象 抗酸药 A 气球明显膨胀 抗酸药 B 气球无明显变化 （4）药品用量在 1~2 片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是______（填“A”或“B”）， 其理由是______，（用化学方程式表示） （5）查阅资料发现治疗胃酸过多的抗酸药还有食用铁粉、食用氧化镁等，试解释食用氧化镁的抗酸原理 ______（用化学方程式表示） 四、计算题（本大题包括 1 个小题，共 6 分） 22．100g 某浓度的稀硫酸恰好与 11.2g 铁完全反应，试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $$