精品解析：江苏省宿迁市四校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

高一年级第二学期期中四校联考 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 选择题：共13题，共39分。 1. 工业上获得汽油的化学方法主要是 A. 催化裂化 B. 石油的裂解 C. 石油的分馏 D. 煤的干馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化裂化是把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，其目的是提高从石油中得到的低沸点汽油等轻质油的产量和质量，该方法是获得汽油的主要化学方法，A符合题意； B．石油的裂解是深度裂化，是以获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃为主要目的的石油加工过程，B不符合题意； C．工业上利用各组分的沸点不同对石油进行分馏，可获得石油气、汽油、煤油、柴油、重油等产品，该方法为物理方法，C不符合题意； D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水等多种化工产品的过程，D不符合题意； 故选A。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙烯的最简式：CH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．新戊烷的结构简式，A错误； B．一氯甲烷的电子式，B错误； C．用球和棍表示的模型为球棍模型，则表示丙烷分子的球棍模型而不是空间填充模型，C错误； D．乙烯的分子式为C2H4，所以最简式为CH2，D正确； 故选D。 3. 实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用操作丁检验是否已收集满 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用浓氨水加到氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体中制取，该装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．碱石灰干燥氨气，该装置能达到实验目的，故B不符合题意； C．氨气密度比空气小，极易溶于水，用“短进长出”排空法收集，该装置能达到实验目的，故C不符合题意； D．浓硫酸是难挥发性酸，该装置不能观察到实验现象，因此不能检验是否已收集满，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4. Na、Mg、Al、P和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Al)＞r(Mg) B. 氢化物稳定性：PH3＞H2S C. 与水反应的剧烈程度：Na＞Mg D. 最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径r(Mg)＞r(Al)，故A错误； B．P、S位于同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B错误； C．金属性越强，与水反应越剧烈，剧烈程度Na>Mg，故C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性H3PO4＜H2SO4，故D错误； 故选C。 5. 接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为： B. 该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 C. 使用高效催化剂可使反应的值增大 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知该反应属于放热反应，则ΔH小于零，则该反应的热化学反应方程式为：，故A错误； B．该反应为放热反应，所以该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少，故B正确； C．催化剂只能降低反应物的活化能，不能改变反应的焓变，故C错误； D．由图示可知该反应为放热反应，且产物为气态三氧化硫，由气态转化为固态需要放热，则 ΔH＜－98 kJ·mol－1，故D错误。 答案选B。 6. 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。已知弱酸的电离是一个吸热过程。改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是 A. 加入固体 B. 加入蒸馏水 C. 通入气体 D. 升高温度 【答案】D 【解析】 【分析】醋酸在溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，醋酸的电离是一个吸热过程。 【详解】A．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中氢离子浓度减小，故A不符合题意； B．向醋酸溶液中加入蒸馏水稀释，电离平衡向右移动，但溶液中氢离子浓度减小，故B不符合题意； C．向醋酸溶液中通入氯化氢，溶液中的氢离子浓度增大，但电离平衡向左移动，故C不符合题意； D．醋酸的电离是一个吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，且溶液中的氢离子浓度增大，故D符合题意； 故选D。 7. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（　　） A. x＝4 B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1 C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D. B的转化率为40% 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.8 mol·L－1，物质的量为1.6mol 3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g） 起始量（mol） 3 1 0 0 变化量（mol） 1.2 0.4 1.6 0.8 平衡量（mol） 1.8 0.6 1.6 0.8 依据上式分析计算： A、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=4，故A正确； B、2min内B的反应速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1 mol·(L·min)－1，故B正确； C、反应前后气体总质量不变，混合气体密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故C错误； D、 B的转化率=0.4mol/1mol=0.4，即 B的转化率为40%，故D正确；故选C． 【点睛】本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡。解题关键：依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断；A、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、根据平衡浓度的变化量求出速率；C、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。D、利用转化率定义计算。 8. 在一个恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志 ①v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2； ②各组分的物质的量不变； ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变； ⑤2v正(N2)=v逆(NH3)； ⑥3molH—H键断裂的同时有6molN—H键也断裂 A. ①②③⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2，速率之比始终等于化学计量数之比，不能判断达平衡；②该反应为气体分子数减少的反应，恒容条件下随着反应的进行，气体的物质的量改变，平衡时气体的物质的量不变，各组分的物质的量不变可以判断达平衡；③该反应为气体分子数减少的反应，恒容条件下体系的压强不再发生变化可以判断达平衡；④混合气体的总质量不变，容器体积恒定，混合气体的密度始终不变，不能判断达平衡；⑤2v正(N2)=v逆(NH3)，包含正逆两个反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，可以判断达平衡；⑥3molH—H键断裂的同时有6molN—H键也断裂，包含正逆两个反应方向，消耗3mol氢气同时生成2molNH3，可以判断达平衡，故②③⑤⑥可以判断达平衡。 故选C。 9. 下列有机物分子中的所有原子一定处于同一平面上的是 A. B. C. D. CH3—CH＝CH—CH3 【答案】A 【解析】 【详解】苯环和乙烯是平面型结构，而乙炔是直线型结构，则选项A中所有原子一定处于同一平面上，但C不一定。而选项BD中所有原子一定不处于同一平面上，所以答案选A。 10. 下列说法不正确的是 A. 与且为同分异构体 B. 与互为同位素 C. 与互为同系物 D. 金刚石与互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，A正确； B．与 为质子数相同，中子数不同的核素，二者互为同位素，B正确； C．CH3CH2CH2CH3与(CH3)3CH分子式相同均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，而不是同系物，C错误； D．金刚石与 C60均是由C元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选C。 11. 下列说法中正确的是 A. 在光照条件下，与充分反应，得到的产物中物质的量最多的是HCl B. 溴水加入苯中振荡静置后分层，水层颜色变浅，说明苯与溴发生加成反应 C. 所有的烷烃中都含有碳碳单键 D. 与互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．在光照条件下，与充分反应，每一步取代反应都会生成HCl，故得到的产物中物质的量最多的是HCl，A正确； B．溴水加入苯中振荡静置后分层，水层颜色变浅，是因为苯萃取了溴，B错误； C．烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物；但不是所有的烷烃中都含有碳碳单键，例如甲烷，C错误； D．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；两者不是互为同分异构体，两者是同一种物质，D错误； 故选A。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某待测液中加入稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该待测液一定不含 B 向溶液中滴加，溶液褪色 具有氧化性 C 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点： D 向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该待测液一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未加热条件下，稀NaOH与可能不释放，无法通过湿润红色石蕊试纸检测，因此不能确定不含，结论错误，A错误； B．与反应时，作为还原剂被氧化(褪色)，结论应体现的还原性，而非氧化性，结论错误，B错误； C．铝箔表面生成高熔点(熔点约2072℃)，包裹熔化的铝(熔点660℃)，阻止其滴落，结论正确，C正确； D．白色沉淀可能是AgCl(若含)，不一定是，需先加盐酸排除干扰，结论错误，D错误； 故选C 13. 硫化氢（）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；。除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除（原理如图1）、②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为）。下列说法正确的是 A. 图1中总反应的物质的量几乎不变 B. 图1脱除，理论上消耗体积为11.2L C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率增大 D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大 【答案】A 【解析】 【分析】图1反应的实质为H2S和氧气反应生成S和水，为催化剂；图2 为活性炭吸附氧化脱除H2S：核心反应为。 【详解】A．图1反应的实质为H2S和氧气反应生成S和水，所以的物质的量几乎不变，A正确； B．没有指明标准状况，无法计算消耗的体积，B错误； C．图2中，氧气分子在活性炭表面变为活性氧原子，其他条件不变时，增大水膜的厚度，氧气分子变为活性氧原子的数量降低，H2S的去除率降低，C错误； D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，抑制HS-+O=S+OH-反应进行，H2S的去除率不一定增大，D错误； 故选A。 非选择题：共4题，共61分。 14. 可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1和3，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 （1）从3min到9min，______。 （2）平衡时的转化率为______。(提示：转化率) （3）平衡时混合气体中的体积分数是______。 （4）一定温度下，第9分钟时v逆______第3分钟时v正。(填“大于”、“小于”或“等于”) （5）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，移向______(“电极1”或“电极2”)负极的电极反应式为______。 【答案】（1） （2）75% （3）30% （4）小于 （5） ① 电极1 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图示，从3min到9min，甲醇的浓度增大0.25mol/L，则氢气的浓度降低0.75mol/L，。 【小问2详解】 平衡时的转化率为； 【小问3详解】 平衡时混合气体中的体积分数是； 【小问4详解】 一定温度下，第9分钟时反应达到平衡状态，第9分钟时v逆= v正；随反应进行，反应物浓度降低，第3分钟时v正>第9分钟时v逆，则第9分钟时v逆小于第3分钟时v正。 【小问5详解】 根据图示，电极1氨气失电子生成氮气，电极1发生氧化反应，电极1是负极、电极2是正极，该燃料电池工作时，移向电极1，负极氨气失电子生成氮气和水，负极的电极反应式为。 15. 乙酸环己酯是一种香料，常用于化妆品工业，可以用下面的方案合成。 已知：(环己烷)可以简写成。 （1）A→B的反应类型：______，C→D的反应类型______。 （2）写出C物质的结构简式：______。 （3）写出流程中生成F的步骤的化学方程式：______。 （4）CH2=CH2中含有的官能团的名称：______。 （5）已知G物质是乙酸（CH3COOH），则G和D生成H的同时，还得到一种物质的化学式为______。 【答案】（1） ① 加成反应 ②. 水解反应（或取代反应） （2） （3） （4）碳碳双键 （5）H2O 【解析】 【分析】苯在Ni/△条件下，与氢气发生加成反应生成环己烷；环己烷与Cl2在光照条件下发生取代反应生成和HCl；在NaOH水溶液条件下发生水解反应生成和NaCl；乙烯在高温、高压/催化剂条件下与水生成乙醇；乙醇被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，最后乙酸与发生酯化反应生成和水。 【小问1详解】 由上述分析可知A→B发生加成反应；C→D发生水解反应（或取代反应）； 【小问2详解】 由分析可知C为一氯环己烷，结构简式为； 【小问3详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为； 【小问4详解】 乙烯结构中含有碳碳双键； 【小问5详解】 乙酸和发生酯化反应生成和H2O。 16. 过硫酸钠()常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。 I．制备 已知：①； ②。 ③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。 （1）装置B中发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是______。 （2）装置C的作用是______。 （3）反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是______。 II．测定产品纯度 （4）称取样品于碘量瓶中，加入水溶解，加入固体(略过量)摇匀，溶液中被还原为，在暗处放置，再加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点(滴定反应为)，共消耗标准溶液。计算样品的纯度_____（写出计算过程）。 III．探究的性质 （5）溶液与铜粉反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确______。（实验中可选择试剂：粉、溶液、溶液、溶液） 【答案】（1）将产生的氨气及时排除，防止发生副反应 （2）吸收氨气，防止倒吸 （3）减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止Na2S2O8在较高温度下分解 （4）79.3% （5）向两支盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积等浓度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分别加入足量等体积等浓度的Na2S2O8溶液，如加入CuSO4溶液的试管铜粉消失的时间小于加入Na2SO4溶液的试管铜粉消失时间，则该推断正确 【解析】 【分析】该实验的目的是制备过二硫酸钠，装置A中的氢氧化钠溶液可除去空气中的二氧化碳，减少副反应的发生；B装置中氢氧化钠溶液和过二硫酸铵溶液反应生成过二硫酸钠，由已知信息②可知，氨气能够继续与过二硫酸钠溶液反应，实验时需要持续不断地通入空气，将反应生成的氨气及时排除，防止发生副反应；装置C中盛有的稀硫酸用于吸收氨气，防止污染空气，其中倒扣的漏斗的作用是防止产生倒吸。 【小问1详解】 由分析可知，实验时需要持续不断地通入空气的目的是将反应生成的氨气及时排除，防止发生副反应，故答案为：将产生的氨气及时排除，防止发生副反应； 【小问2详解】 装置C中盛有的稀硫酸用于吸收氨气，防止污染空气，其中倒扣的漏斗的作用是防止产生倒吸，故答案为：吸收氨气，防止倒吸； 【小问3详解】 由题给信息可知，过二硫酸钠加热至就会发生分解，所以减压蒸发的原因是减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止过二硫酸钠在较高温度下分解，故答案：减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止Na2S2O8在较高温度下分解； 【小问4详解】 由得失电子数目守恒可得如下转化关系：Na2S2O8—I2—2Na2S2O3，滴定消耗20mL0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液，则样品的纯度为=79.3%，故答案为：79.3%； 【小问5详解】 要证明产生的铜离子起到催化作用，实验时应保持单一变量，除铜离子外其他条件均相同，则探究实验的实验方案为向两支盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积等浓度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分别加入足量等体积等浓度的Na2S2O8溶液，如加入CuSO4溶液的试管铜粉消失的时间小于加入Na2SO4溶液的试管铜粉消失时间，则该推断正确，故答案为：向两支盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积等浓度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分别加入足量等体积等浓度的Na2S2O8溶液，如加入CuSO4溶液的试管铜粉消失的时间小于加入Na2SO4溶液的试管铜粉消失时间，则该推断正确。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL（标准状况） 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是______________（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min，原因是______________________； ②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为__________（设溶液体积不变）。 （2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 （填字母）。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S单质和，反应化学方程式为： 某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c（mol/L） V/mL c（mol/L） V/mL Ⅰ 20 10.0 0.10 100 0.50 0 Ⅱ 40 0.10 0.50 Ⅲ 20 0.10 4.0 0.50 ①该实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此__________，__________。 ②若，，则实验①、③可探究__________对反应速率的影响。 ③可用热的NaOH浓溶液洗掉反应后试管中残余的固体。固体溶解时的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. “2～3” ②. “2～3”时间段生成的H2体积最大，则反应速率最大 ③. 0.025mol/(L▪min) （2）CD （3） ①. 10.0mL ②. 0mL ③. 浓度 ④. 3S+6OH-=2S2-+SO+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①0～1” 氢气体积/mL =100；“1～2” 氢气体积/mL =140；“2～3” 氢气体积/mL =224；“3～4” 氢气体积/mL=112；“4～5” 氢气体积/mL=44，“2～3”时间段生成的H2体积最大，则反应速率最大； ②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为=0.025mol/(L▪min)； 【小问2详解】 加入硝酸钾后，会引入硝酸根离子，此时不再产生氢气，在盐酸中加入溶液，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Cu、Zn、盐酸构成原电池，促进Zn失电子，可加快反应速率，选 CD； 【小问3详解】 由表中所给数据可知：实验Ⅰ、Ⅱ温度不同故实验Ⅰ、Ⅱ则是探究温度对反应速率影响，根据单一变量控制法可知，实验Ⅱ中各物质的浓度要与实验Ⅰ中的一致，即V1=10.0mL，V2=10.0mL；V3=0mL； 实验Ⅰ、Ⅲ温度相同，所取稀硫酸量不同，故实验Ⅰ、Ⅲ则是探究浓度对反应速率影响； 反应后试管中残余的固体为S， 3S+6OH-=2S2-+SO+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级第二学期期中四校联考 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 选择题：共13题，共39分。 1. 工业上获得汽油的化学方法主要是 A. 催化裂化 B. 石油的裂解 C. 石油的分馏 D. 煤的干馏 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙烯的最简式：CH2 3. 实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用操作丁检验是否已收集满 4. Na、Mg、Al、P和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Al)＞r(Mg) B. 氢化物稳定性：PH3＞H2S C. 与水反应的剧烈程度：Na＞Mg D. 最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4 5. 接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为： B. 该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 C. 使用高效催化剂可使反应的值增大 D. 6. 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。已知弱酸的电离是一个吸热过程。改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是 A. 加入固体 B. 加入蒸馏水 C. 通入气体 D. 升高温度 7. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是（　　） A. x＝4 B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1 C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D. B的转化率为40% 8. 在一个恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志 ①v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2； ②各组分物质的量不变； ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变； ⑤2v正(N2)=v逆(NH3)； ⑥3molH—H键断裂的同时有6molN—H键也断裂 A. ①②③⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③④⑥ 9. 下列有机物分子中的所有原子一定处于同一平面上的是 A. B. C. D. CH3—CH＝CH—CH3 10. 下列说法不正确的是 A. 与且为同分异构体 B. 与互为同位素 C. 与互为同系物 D. 金刚石与互为同素异形体 11. 下列说法中正确的是 A. 在光照条件下，与充分反应，得到的产物中物质的量最多的是HCl B. 溴水加入苯中振荡静置后分层，水层颜色变浅，说明苯与溴发生加成反应 C. 所有的烷烃中都含有碳碳单键 D. 与互为同分异构体 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某待测液中加入稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该待测液一定不含 B 向溶液中滴加，溶液褪色 具有氧化性 C 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点： D 向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该待测液一定含 A. A B. B C. C D. D 13. 硫化氢（）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；。除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除（原理如图1）、②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为）。下列说法正确的是 A. 图1中总反应的物质的量几乎不变 B. 图1脱除，理论上消耗体积为11.2L C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率增大 D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大 非选择题：共4题，共61分。 14. 可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L密闭容器中，充入1和3，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 （1）从3min到9min，______。 （2）平衡时的转化率为______。(提示：转化率) （3）平衡时混合气体中的体积分数是______。 （4）一定温度下，第9分钟时v逆______第3分钟时v正(填“大于”、“小于”或“等于”) （5）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，移向______(“电极1”或“电极2”)负极的电极反应式为______。 15. 乙酸环己酯是一种香料，常用于化妆品工业，可以用下面的方案合成。 已知：(环己烷)可以简写成。 （1）A→B的反应类型：______，C→D的反应类型______。 （2）写出C物质的结构简式：______。 （3）写出流程中生成F的步骤的化学方程式：______。 （4）CH2=CH2中含有的官能团的名称：______。 （5）已知G物质是乙酸（CH3COOH），则G和D生成H的同时，还得到一种物质的化学式为______。 16. 过硫酸钠()常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。 I．制备 已知：①； ②。 ③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。 （1）装置B中发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是______。 （2）装置C的作用是______。 （3）反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是______。 II．测定产品纯度 （4）称取样品于碘量瓶中，加入水溶解，加入固体(略过量)摇匀，溶液中被还原为，在暗处放置，再加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点(滴定反应为)，共消耗标准溶液。计算样品纯度_____（写出计算过程）。 III．探究的性质 （5）溶液与铜粉反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确______。（实验中可选择试剂：粉、溶液、溶液、溶液） 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL（标准状况） 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是______________（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min，原因是______________________； ②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为__________（设溶液体积不变）。 （2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 （填字母）。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S单质和，反应化学方程式为： 某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c（mol/L） V/mL c（mol/L） V/mL Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 Ⅱ 40 0.10 0.50 Ⅲ 20 0.10 4.0 0.50 ①该实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此__________，__________。 ②若，，则实验①、③可探究__________对反应速率的影响。 ③可用热的NaOH浓溶液洗掉反应后试管中残余的固体。固体溶解时的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$