精品解析：2025年辽宁省大连市西岗区中考一模化学试题

质量抽测试卷九年级化学 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：Ca-40 Na-23 O-16 C-12 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是 A. B. He C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，不符合题意； B、氦气属于稀有气体，稀有气体约占空气体积的0.94%，氦气含量更少，不符合题意； C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，不符合题意； D、氧气约占空气体积的21%，符合题意。 故选D。 2. “国无农不稳，民无粮不安”。氯化铵能降低水果酸度，改善品质，化学式为NH4Cl。氯化铵属于 A. 磷肥 B. 氮肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 【答案】B 【解析】 【详解】NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选B。 3. 下列操作正确的是 A. 取用粉末 B. 点燃酒精灯 C. 加热固体 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状或小颗粒状药品，先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，故A正确； B、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，故B错误； C、给试管中的固体加热，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，故C错误； D、要用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，故D错误。 故选A。 4. 一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0) B. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0) C. 柠檬汁(pH：2.0~2.2) D. 纯牛奶(pH：6.3~6.6) 【答案】C 【解析】 【详解】pH大于7，溶液显碱性，且pH值越大，碱性越强；pH=7，溶液呈中性；pH小于7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，故选C。 5. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。氩元素在元素周期表中的信息如图所示。“39.95”表示Ar的 A. 相对原子质量 B. 原子序数 C. 质子数 D. 核外电子数 【答案】A 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则“39.95”表示Ar的相对原子质量，故选A。 6. 下列做法不利于保护大气环境的是 A. 积极植树、种草 B. 加强扬尘管控 C. 直接排放工业废气 D. 加强空气质量监测 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极植树、种草可以净化空气，防风固沙，有利于保护大气环境，故A不符合题意； B、加强扬尘管控能够减少灰尘颗粒等空气污染物排放，有利于保护大气环境，故B不符合题意； C、直接排放工业废气会产生大量污染物污染空气，不利于保护大气环境，故C符合题意； D、加强空气质量监测可以及时了解空气污染情况，从而采取防止措施，有利于保护大气环境，故D不符合题意。 故选C。 7. 下列符号中，表示2个氢原子的是 A. H2 B. 2H+ C. H D. 2H 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2表示氢气或1个氢分子，选项错误； B、2H+表示2个氢离子，选项错误； C、H表示氢元素或1个氢原子，选项错误； D、2H表示为2个氢原子，选项正确； 故选D； 8. 用如图所示的实验，验证可燃物燃烧需要接触氧气，需要补充的是 A. 在铜片上放一块白磷 B. 在热水中放一块红磷 C. 向热水中的白磷持续通N2 D. 提高热水的温度至100℃（白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃） 【答案】A 【解析】 【详解】A、在铜片上放一块白磷，白磷温度能达到着火点，铜片上的白磷与氧气接触，能燃烧，但水中的白磷不与氧气接触，不会燃烧，对比可知，燃烧需要与氧气接触，故A符合题意； B、在热水中放一块红磷，由于红磷温度没有达到着火点，则铜片上的红磷和水中的红磷都不燃烧，不能得出燃烧的条件，故B不符合题意； C、向热水中的白磷通氮气，白磷仍不燃烧，不能得出燃烧的条件，故C不符合题意； D、将水的温度升高至100℃，铜片上的红磷和水里的白磷均不会燃烧，不能得出燃烧的条件，故D不符合题意。 故选A。 9. 金属材料的应用推动了社会的发展。下列有关金属及其合金的说法错误的是 A. 生铁和钢是含碳量不同的铁合金 B. 铁制品生锈后没有回收价值 C. 锡制成锡箔是利用锡的延展性 D. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天器等 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁和钢均为铁合金，主要区别在于含碳量：生铁（2%-4.3%）高于钢（0.03%-2%），正确； B、生锈的钢铁制品回收，有利于金属资源的充分利用，错误； C、延展性指金属可被压成薄片（延性），锡箔制作正是利用这一性质，正确； D、钛和钛合金具有优良的性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等，故选项正确。 故选：B。 10. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B. t1℃时，氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数变大 C. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是11：21 D. t2℃时，等质量两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、未指明具体的温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故A错误； B、由图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，则t1℃时，氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，但溶液中的组成不变，则溶质质量分数不变，故B错误； C、t2℃时，硝酸钾溶解度是110g，则硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故C错误； D、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，且物质的溶解度均随温度的降低而减小，则t2℃时，等质量两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故D正确。 故选D。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 I.气体的制取 （1）选用装置A利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。为确保装置不漏气，应先检查装置的______；集满氧气后，为防止水倒吸，应先______(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 （2）实验室制取二氧化碳常选用的固体反应物是______。 （3）装置B中收集二氧化碳，是利用了二氧化碳的密度比空气______的性质；检验二氧化碳集满的操作为______。 II.金属的性质 （4）观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是______。 （5）实验2中铁和稀硫酸反应的化学方程式为______。 （6）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是______。 III.粗盐的提纯 （7）粗盐提纯正确的操作顺序是______(填标号)。 （8）操作E中，玻璃棒的作用是______。 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 气密性 ③. 将导管移出水面 （2）大理石或石灰石 （3） ①. 大 ②. 燃着的木条放在集气瓶口 （4）导电性 （5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （6）铁丝上有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 （7）DEC （8）引流 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 制取气体的实验，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性； 集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯； 【小问2详解】 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳故填：大理石或石灰石； 【小问3详解】 装置B中收集二氧化碳的装置为向上排空气法收集装置，二氧化碳密度比空气大，故可采用向上排空气法收集； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满； 【小问4详解】 观察到灯泡发光，因为铁具有良好的导电性； 【小问5详解】 实验2中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 【小问6详解】 实验3中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁丝上有红色物质析出，溶液逐渐变成浅绿色，说明铁与硫酸铜发生了反应，说明铁比铜活泼； 【小问7详解】 粗盐提纯正确的操作顺序为溶解、过滤、蒸发，故填：D、E、C； 【小问8详解】 操作E中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 12. 化学是推动社会可持续发展的重要力量。 I.化学与水资源利用 （1）水是由______组成的。 （2）由图可知地球上的淡水资源很少。黄河是我国的母亲河。黄河水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）写出一种生活中节约用水的做法______。 （4）除去天然水中难溶性杂质的操作，与豆腐制作过程中的______(填标号)原理相同。 A. 磨豆子 B. 滤豆渣 C. 煮豆浆 （5）在我国的空间站中，水资源实现了循环利用。利用电能可将水转化为氧气，请写出化学方程式为______。 II.化学与家用燃料变迁 （6）柴草属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （7）柴草的热效率在10%-20%左右，而且产生的烟雾和灰尘较多。随着工业的发展，煤炭替代柴草，成为家用燃料的重要组成。人们将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是通过______，使煤炭充分燃烧，提高热效率。 （8）做饭时，使用燃气灶点燃CO或CH4，主要是利用燃料与氧气反应放出的______，写出CH4燃烧的化学方程式______。 （9）氢能源因燃烧产物是______，不污染空气，有望成为未来主要燃料之一。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2）混合物 （3）淘米水浇花（合理即可） （4）B （5） （6）可再生 （7）使燃料与空气有足够大的接触面积 （8） ①. 热量 ②. （9）水 【解析】 【小问1详解】 水的化学式为H2O，其是由氢元素和氧元素组成，故填：氢元素和氧元素； 【小问2详解】 黄河水中含有水、可溶性盐等物质，属于混合物，故填：混合物； 小问3详解】 生活中节约用水的做法：使用节水水龙头、淘米水浇花等，故填：淘米水浇花（合理即可）； 【小问4详解】 除去天然水中难溶性杂质的操作，与豆腐制作过程中的滤豆渣原理相同，均利用过滤的原理，故选B； 【小问5详解】 柴草可以再较短时间内获得，属于可再生能源，故填：可再生； 【小问6详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问7详解】 人们通常将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是为了增大煤炭与空气的接触面积，使煤炭充分燃烧，放热更多，以提高煤炭的热效率，故填：使燃料与空气有足够大的接触面积； 【小问8详解】 做饭时，使用燃气灶点燃CO或CH4，主要是利用燃料与氧气反应放出的热量；甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：热量；； 【小问9详解】 氢能源因燃烧产物是水，不污染空气，有望成为未来主要燃料之一，故填：水。 13. 阅读下面文章。 香椿是我国特有的低热量蔬菜，古有“山珍梗肥身无花，食之竟月香齿颊”的美誉。香椿嫩芽含有糖类、蛋白质、多酚、黄酮、钙、铁等多种活性营养成分。据《本草纲目》记载，有健脾开胃、增加食欲的功效。 香椿嫩芽中亚硝酸盐含量高于其他蔬菜，通过清洗和焯(读chāo)水都可以除去。亚硝酸盐是自然界的固有物质，在多种食品中均存在。《食品安全国家标准食品中污染物限量》(GB2762-2022)中规定，蔬菜及其酱腌菜中亚硝酸盐的限量值为20mg/kg，小于这一数值，方可安全食用。 从农贸市场和超市购买6份香椿嫩芽样品。编号后每份再分为两份，一份直接测定，另一份用自来水洗涤三遍并控水，再测定亚硝酸盐含量，结果如表1。 表一 样品 直接测量(mg/kg) 自来水洗三遍控水后测量/(mg/kg) 1号 321.5 147.8 2号 232.7 103.1 3号 418.4 199.6 4号 2018 97.6 5号 185.0 86.1 6号 103.0 50.2 表二 感官 焯水时间/min 色泽翠绿鲜亮，香气浓郁，叶片完整，有脆感，无苦涩感 0.5 色泽翠绿，香气较浓郁，叶片完整，有脆感，无苦涩感 1 色泽淡绿，香气较浓郁，叶片较完整，比较有脆感，无苦涩感 1.5 色泽淡绿，香气较浓郁，叶片较完整，比较有脆感，无苦涩感 2 色泽偏黄，香气较淡，叶片有破损，几乎无脆感，无苦涩感 2.5 色泽暗黄，香气较淡，叶片有破损，无脆感，无苦涩感 3 焯水，是指将锅内的水加热至滚开，然后将原料下锅，随后取出。时长通常在几秒到几分钟不等。焯水时间对香椿嫩芽感官品质的影响记录如表2，对香椿中的黄酮、亚硝酸钠含量的影响见图1和图2。 依据上述材料和所学化学知识，回答下列问题： （1）从微观角度解释，采摘香椿嫩芽时能闻到香气的原因是______。 （2）香椿嫩芽中含有的人体主要供能物质是______。如清洗后直接蘸酱吃，具有一定的健康风险，依据是______。 （3）亚硝酸钠(NaNO2)中钠、氧元素的质量比______，氮元素化合价是______。亚硝酸钠受热可发生多个反应，其一是4NaNO22Na2O+2X↑+3O2↑，则X的化学式为______。 （4）经焯水，亚硝酸盐含量明显降低，除化学变化外，另一主要原因是______。焯水后剩余的汤汁是否可以食用?_______(填“可以”“不可以”)。 （5）焯水比较合适的时间范围是______(填标号)。 A. 0~0.5min B. 0.5min~1.0min C. 0.5min~2.0min D. 2.0min~3.0min 【答案】（1）分子不断运动 （2） ①. 糖类 ②. 清洗后，亚硝酸盐的含量仍高于20mg/kg （3） ①. 23:32 ②. +3 ③. N2 （4） ①. 温度升高，加快亚硝酸盐的溶解 ②. 不可以 （5）B 【解析】 【小问1详解】 采摘香椿嫩芽时能闻到香气的原因是带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故填：分子不断运动； 【小问2详解】 香椿嫩芽含有糖类、蛋白质、多酚、黄酮、钙、铁等多种活性营养成分，则香椿嫩芽中含有的人体主要供能物质是糖类；香椿嫩芽中亚硝酸盐含量高于其他蔬菜，蔬菜及其酱腌菜中亚硝酸盐的限量值为20mg/kg，小于这一数值，方可安全食用，结合表一，清洗后，亚硝酸盐的含量仍高于20mg/kg，所以清洗后直接蘸酱吃，具有一定的健康风险，故填：糖类；清洗后，亚硝酸盐的含量仍高于20mg/kg； 【小问3详解】 亚硝酸钠(NaNO2)中钠、氧元素的质量比； 亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氮元素的化合价为+3； 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有4个Na、4个N、8个O，反应后有4个Na、8个O，相差4个N，则X的化学式为N2； 故填：23:32；+3；N2； 【小问4详解】 亚硝酸盐的溶解度随温度的升高而增大，则温度升高，加快亚硝酸盐的溶解，焯水后剩余的汤汁中含有较高的亚硝酸盐，不可食用，故填：温度升高，加快亚硝酸盐的溶解；不可以； 【小问5详解】 结合表二、图1和图2，焯水比较合适的时间反应是0.5min~1.0min，因为此时段黄铜含量没有明显减小，而亚硝酸盐含量明显降低，故选B。 14. 某地区水质较硬，化学小组同学收集家用烧水壶中的水垢进行了系列探究。 任务一：探究水垢的成分 【查阅资料】 加热或久置后水中可溶性钙镁化合物会逐渐转化为难溶于水的物质，水垢至少含两种或两种以上物质。相关物质在水中的溶解性如表。 OH- CO HCO Ca2+ 微溶 不溶 可溶 Mg2+ 不溶 微溶 可溶 （1）结论1：水垢一定不含的碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们均属于______(填序号)。 A. 化合物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 E. 有机物 【进行实验】 处理样品：将水垢研碎，取少量于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌并过滤。 滤液分析：将滤液分别放入两支试管。向其中一支试管中滴入无色酚酞试液，可以观察到溶液变红。另一支试管中滴入足量的稀盐酸，没有气泡产生。 滤渣分析：将滤渣放入如图容器中，滴入足量稀盐酸，可观察到滤渣全部溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 （2）结论2：由上述实验可知，水垢中一定不含的物质是______，一定含有的物质是______和CaCO3。 【设计实验】为进一步确定成分，应再取少量水垢粉末于试管中，加入少量的稀盐酸。如观察到固体减少，无气泡产生，则水垢含有Mg(OH)2。 （3）Mg(OH)2发生反应的化学方程式为________，该反应属于______(填“化合”“分解”“置换”“复分解”)反应。 （4）稀盐酸加入少量的原因是______。 任务二：辨析除垢的方法 【信息汇总】搜集到网络上不锈钢烧水壶的除垢“小妙招”。 ①食醋除水垢：将几勺食醋放入水中，烧一两个小时。 ②稀盐酸除水垢：将稀盐酸倒入水壶中浸泡一段时间。 ③热胀冷缩除水垢：将有水垢的空水壶放在炉上烧干水分，烧至壶底有裂纹或壶底有“嘭”的响声时，将壶取下，迅速注入凉水。 ④纯碱除水垢：将纯碱溶液倒在水壶里浸泡后，再加入稀盐酸，有气泡产生。 ⑤柠檬除水垢：将柠檬切片放入水壶，加水煮沸5分钟，再浸泡2分钟。 ⑥水垢清除剂除水垢：主要成分是柠檬酸固体，倒入烧水壶，加入热水浸泡20分钟。 【讨论交流】同学们认为③存在安全隐患，无论是否可行，均不建议选用。 （5）①②⑤⑥可行，是因为选用物质的溶液中均有______，因此具有相似的化学性质。除垢后，水壶需用清水洗净，方可重新使用，目的是______。 （6）对比②④可知，④不合理的一个原因是______。 任务三：样品成分的测定 向盛有不同质量水垢粉末的四个烧杯中分别加入溶质质量分数相同的250g稀盐酸，充分反应后，测得数据如表： 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 2823 （7）计算水垢粉末中CaCO3的质量分数是______。 【答案】（1）AD （2） ① 碳酸镁 ②. 氢氧化钙 （3） ①. ②. 复分解 （4）防止稀盐酸和碳酸钙反应，干扰检验 （5） ①. H+ ②. 防止残留的酸对水壶造成腐蚀等不良影响 （6）浪费稀盐酸 （7）75% 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钙是由钙、氢、碳、氧四种元素组成的化合物，其是由钙离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；碳酸氢镁是由镁、氢、碳、氧四种元素组成的化合物，其是由镁离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故选AD； 【小问2详解】 碳酸镁微溶于水，碳酸镁与稀盐酸反应生成二氧化碳，则将滤液分别放入两支试管，试管中滴入足量的稀盐酸，没有气泡产生，说明水垢中一定不含的物质是碳酸镁；向滤渣中滴入足量稀盐酸，可观察到滤渣全部溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明滤渣中有碳酸盐，结合溶解性表，则一定含有碳酸钙，试管中滴入无色酚酞试液，可以观察到溶液变红滤液显碱性，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钙，故填：碳酸镁；氢氧化钙； 【小问3详解】 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：；复分解； 【小问4详解】 如果稀盐酸加入过量，若水垢中同时存在碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳气体，就无法根据是否有气泡产生来判断是否含有氢氧化镁了，所以稀盐酸要加入少量，先与氢氧化镁反应，若没有气泡产生，则说明含有氢氧化镁，则稀盐酸加入少量的原因是防止稀盐酸和碳酸钙反应，干扰检验，故填：防止稀盐酸和碳酸钙反应，干扰检验； 【小问5详解】 ①②⑤⑥可行，是因为选用物质（食醋、稀盐酸、柠檬、水垢清除剂）的溶液中均有H+，由于溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质，能与水垢中的一些成分发生反应而达到除水垢的目的，除外水垢后水壶需要用清水洗净，方可重新使用，目的是防止残留的酸对水壶造成腐蚀等不良影响，故填：H+；防止残留的酸对水壶造成腐蚀等不良影响； 【小问6详解】 对比②稀盐酸除水垢和④纯碱除水垢，④中先加入纯碱溶液浸泡，纯碱并不能直接有效地去除水垢，纯碱能与稀盐酸反应而消耗稀盐酸，相比②直接用稀盐酸除水垢，所以④不合理的一个原因是浪费稀盐酸，故填：浪费稀盐酸； 【小问7详解】 根据质量守恒定律，第一组生成二氧化碳的质量为，第二组生成二氧化碳的质量为，说明10g水垢中的碳酸钙完全反应生成3.3二氧化碳； 设10g水垢中碳酸钙的质量为x， 则水垢中碳酸钙的质量分数为，故填：75%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 质量抽测试卷九年级化学 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：Ca-40 Na-23 O-16 C-12 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是 A. B. He C. D. 2. “国无农不稳，民无粮不安”。氯化铵能降低水果酸度，改善品质，化学式为NH4Cl。氯化铵属于 A. 磷肥 B. 氮肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 3. 下列操作正确的是 A. 取用粉末 B. 点燃酒精灯 C. 加热固体 D. 熄灭酒精灯 4. 一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0) B. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0) C. 柠檬汁(pH：2.0~2.2) D. 纯牛奶(pH：6.3~6.6) 5. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。氩元素在元素周期表中的信息如图所示。“39.95”表示Ar的 A. 相对原子质量 B. 原子序数 C. 质子数 D. 核外电子数 6. 下列做法不利于保护大气环境的是 A 积极植树、种草 B. 加强扬尘管控 C. 直接排放工业废气 D. 加强空气质量监测 7. 下列符号中，表示2个氢原子的是 A. H2 B. 2H+ C. H D. 2H 8. 用如图所示的实验，验证可燃物燃烧需要接触氧气，需要补充的是 A. 在铜片上放一块白磷 B. 在热水中放一块红磷 C. 向热水中的白磷持续通N2 D. 提高热水的温度至100℃（白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃） 9. 金属材料的应用推动了社会的发展。下列有关金属及其合金的说法错误的是 A. 生铁和钢是含碳量不同的铁合金 B. 铁制品生锈后没有回收价值 C. 锡制成锡箔是利用锡的延展性 D. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天器等 10. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B. t1℃时，氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数变大 C. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是11：21 D. t2℃时，等质量两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钾 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学重要途径。 I.气体的制取 （1）选用装置A利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。为确保装置不漏气，应先检查装置的______；集满氧气后，为防止水倒吸，应先______(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 （2）实验室制取二氧化碳常选用的固体反应物是______。 （3）装置B中收集二氧化碳，是利用了二氧化碳的密度比空气______的性质；检验二氧化碳集满的操作为______。 II.金属的性质 （4）观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是______。 （5）实验2中铁和稀硫酸反应的化学方程式为______。 （6）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是______。 III.粗盐的提纯 （7）粗盐提纯正确的操作顺序是______(填标号)。 （8）操作E中，玻璃棒的作用是______。 12. 化学是推动社会可持续发展的重要力量。 I.化学与水资源利用 （1）水是由______组成的。 （2）由图可知地球上的淡水资源很少。黄河是我国的母亲河。黄河水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）写出一种生活中节约用水的做法______。 （4）除去天然水中难溶性杂质的操作，与豆腐制作过程中的______(填标号)原理相同。 A. 磨豆子 B. 滤豆渣 C. 煮豆浆 （5）在我国的空间站中，水资源实现了循环利用。利用电能可将水转化为氧气，请写出化学方程式为______。 II.化学与家用燃料变迁 （6）柴草属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （7）柴草的热效率在10%-20%左右，而且产生的烟雾和灰尘较多。随着工业的发展，煤炭替代柴草，成为家用燃料的重要组成。人们将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是通过______，使煤炭充分燃烧，提高热效率。 （8）做饭时，使用燃气灶点燃CO或CH4，主要是利用燃料与氧气反应放出的______，写出CH4燃烧的化学方程式______。 （9）氢能源因燃烧产物是______，不污染空气，有望成为未来主要燃料之一。 13. 阅读下面文章。 香椿是我国特有低热量蔬菜，古有“山珍梗肥身无花，食之竟月香齿颊”的美誉。香椿嫩芽含有糖类、蛋白质、多酚、黄酮、钙、铁等多种活性营养成分。据《本草纲目》记载，有健脾开胃、增加食欲的功效。 香椿嫩芽中亚硝酸盐含量高于其他蔬菜，通过清洗和焯(读chāo)水都可以除去。亚硝酸盐是自然界的固有物质，在多种食品中均存在。《食品安全国家标准食品中污染物限量》(GB2762-2022)中规定，蔬菜及其酱腌菜中亚硝酸盐的限量值为20mg/kg，小于这一数值，方可安全食用。 从农贸市场和超市购买6份香椿嫩芽样品。编号后每份再分为两份，一份直接测定，另一份用自来水洗涤三遍并控水，再测定亚硝酸盐含量，结果如表1。 表一 样品 直接测量(mg/kg) 自来水洗三遍控水后测量/(mg/kg) 1号 321.5 147.8 2号 232.7 103.1 3号 418.4 199.6 4号 201.8 97.6 5号 185.0 861 6号 103.0 50.2 表二 感官 焯水时间/min 色泽翠绿鲜亮，香气浓郁，叶片完整，有脆感，无苦涩感 0.5 色泽翠绿，香气较浓郁，叶片完整，有脆感，无苦涩感 1 色泽淡绿，香气较浓郁，叶片较完整，比较有脆感，无苦涩感 1.5 色泽淡绿，香气较浓郁，叶片较完整，比较有脆感，无苦涩感 2 色泽偏黄，香气较淡，叶片有破损，几乎无脆感，无苦涩感 2.5 色泽暗黄，香气较淡，叶片有破损，无脆感，无苦涩感 3 焯水，是指将锅内的水加热至滚开，然后将原料下锅，随后取出。时长通常在几秒到几分钟不等。焯水时间对香椿嫩芽感官品质的影响记录如表2，对香椿中的黄酮、亚硝酸钠含量的影响见图1和图2。 依据上述材料和所学化学知识，回答下列问题： （1）从微观角度解释，采摘香椿嫩芽时能闻到香气的原因是______。 （2）香椿嫩芽中含有的人体主要供能物质是______。如清洗后直接蘸酱吃，具有一定的健康风险，依据是______。 （3）亚硝酸钠(NaNO2)中钠、氧元素的质量比______，氮元素化合价是______。亚硝酸钠受热可发生多个反应，其一是4NaNO22Na2O+2X↑+3O2↑，则X的化学式为______。 （4）经焯水，亚硝酸盐含量明显降低，除化学变化外，另一主要原因是______。焯水后剩余的汤汁是否可以食用?_______(填“可以”“不可以”)。 （5）焯水比较合适时间范围是______(填标号)。 A. 0~0.5min B. 0.5min~1.0min C. 0.5min~2.0min D. 2.0min~3.0min 14. 某地区水质较硬，化学小组同学收集家用烧水壶中的水垢进行了系列探究。 任务一：探究水垢的成分 【查阅资料】 加热或久置后水中可溶性钙镁化合物会逐渐转化为难溶于水的物质，水垢至少含两种或两种以上物质。相关物质在水中的溶解性如表。 OH- CO HCO Ca2+ 微溶 不溶 可溶 Mg2+ 不溶 微溶 可溶 （1）结论1：水垢一定不含的碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们均属于______(填序号)。 A. 化合物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 E. 有机物 【进行实验】 处理样品：将水垢研碎，取少量于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌并过滤。 滤液分析：将滤液分别放入两支试管。向其中一支试管中滴入无色酚酞试液，可以观察到溶液变红。另一支试管中滴入足量的稀盐酸，没有气泡产生。 滤渣分析：将滤渣放入如图容器中，滴入足量稀盐酸，可观察到滤渣全部溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 （2）结论2：由上述实验可知，水垢中一定不含的物质是______，一定含有的物质是______和CaCO3。 【设计实验】为进一步确定成分，应再取少量水垢粉末于试管中，加入少量的稀盐酸。如观察到固体减少，无气泡产生，则水垢含有Mg(OH)2。 （3）Mg(OH)2发生反应的化学方程式为________，该反应属于______(填“化合”“分解”“置换”“复分解”)反应。 （4）稀盐酸加入少量的原因是______。 任务二：辨析除垢的方法 【信息汇总】搜集到网络上不锈钢烧水壶的除垢“小妙招”。 ①食醋除水垢：将几勺食醋放入水中，烧一两个小时。 ②稀盐酸除水垢：将稀盐酸倒入水壶中浸泡一段时间。 ③热胀冷缩除水垢：将有水垢的空水壶放在炉上烧干水分，烧至壶底有裂纹或壶底有“嘭”的响声时，将壶取下，迅速注入凉水。 ④纯碱除水垢：将纯碱溶液倒在水壶里浸泡后，再加入稀盐酸，有气泡产生。 ⑤柠檬除水垢：将柠檬切片放入水壶，加水煮沸5分钟，再浸泡2分钟。 ⑥水垢清除剂除水垢：主要成分是柠檬酸固体，倒入烧水壶，加入热水浸泡20分钟。 【讨论交流】同学们认为③存在安全隐患，无论是否可行，均不建议选用。 （5）①②⑤⑥可行，是因为选用物质的溶液中均有______，因此具有相似的化学性质。除垢后，水壶需用清水洗净，方可重新使用，目的是______。 （6）对比②④可知，④不合理的一个原因是______。 任务三：样品成分的测定 向盛有不同质量水垢粉末的四个烧杯中分别加入溶质质量分数相同的250g稀盐酸，充分反应后，测得数据如表： 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3 （7）计算水垢粉末中CaCO3的质量分数是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$