精品解析：2026年辽宁沈阳市大东区中考一模化学试题

2025—2026学年度(下)九年阶段学情诊断 化学学科 (试卷满分50分 物理与化学考试时间150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10小题。每题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列春节习俗主要涉及化学变化的是 A. 放烟花 B. 打锣鼓 C. 写对联 D. 剪窗花 【答案】A 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。 A. 放烟花过程中火药发生燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 B. 打锣鼓是物体振动产生声音，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C. 写对联是墨汁附着在纸张表面，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D. 剪窗花仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 2. 凉拌黄瓜清甜爽口，营养丰富。黄瓜中富含的营养素是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】蔬菜、水果中富含维生素；肉、蛋、奶、豆制品等富含蛋白质；谷物、薯类等富含糖类；植物油、动物脂肪等富含油脂。黄瓜属于蔬菜，富含维生素，选项A正确。 3. 下列符号表示两个氢离子的是 A. H+ B. 2H+ C. H D. 2H 【答案】B 【解析】 【详解】A、H+表示一个氢离子，该选项不符合题意； B、离子符号前的数字表示离子个数，则2H+表示2个氢离子，该选项符合题意； C、元素符号表示一个原子，则H表示一个氢原子，该选项不符合题意； D、元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，该选项不符合题意。 故选B。 4. 芒种时节适宜播种，播种前可用16%的氯化钠溶液选种。实验室配制该溶液的操作规范的是 A. 取氯化钠 B. 称氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A. 取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B. 托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，氯化钠放左盘、砝码放右盘，且在两个托盘上各放一张质量相同的纸，操作规范。 C. 量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面最低处保持水平，图中未平视读数，操作错误。 D. 溶解操作应在烧杯中进行，量筒仅可量取液体体积，不能作为溶解容器，操作错误。 5. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列属于钾肥的是 A. NaNO3 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】判断化肥种类的依据：仅含氮元素的肥料为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的为复合肥。 A. NaNO3含有氮元素，属于氮肥，错误。 B. CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，错误。 C. K2CO3含有钾元素，属于钾肥，正确。 D. Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，错误。 6. 分类是学习化学的重要方法，下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物的判定标准：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。由铁、氧两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物定义，属于氧化物，故B选项正确。 7. 硅化镁 (Mg2Si) 在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 镁原子的核外电子数为12 B. 硅的相对原子质量为28.08 C. 镁与硅的本质区别是质子数不同 D. 硅是地壳中含量最多的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，镁的原子序数为12，故镁原子核外电子数为12，说法正确。 B. 元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，由图可知硅的相对原子质量为28.08，说法正确。 C. 元素的本质区别是原子核内质子数不同，故镁与硅的本质区别是质子数不同，说法正确。 D. 硅属于非金属元素，且地壳中含量最多的金属元素是铝，说法错误。 8. 水是生命之源。下列关于水的实验，说法不正确的是 A. 图1中得到的是纯净水，可直接饮用 B. 图1中活性炭吸附色素和异味 C. 图2实验证明水是由氢氧元素组成的 D. 图2中M端是电源的负极 【答案】A 【解析】 【详解】A. 图1为简易净水装置，仅能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，无法去除其他可溶性杂质和微生物，可能含有对人体有害的物质，不能直接饮用，说法错误。 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 C. 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确。 D. 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a管产生的气体体积更大，为氢气，连接电源负极，因此M端是电源负极，说法正确。 9. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 镁有银白色光泽——用于制作烟花 B. 生石灰能与水反应——用于干燥CO2 C. 氧气具有助燃性——用作燃料 D. 熟石灰呈碱性——用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A. 镁用于制作烟花是因为其燃烧时会发出耀眼的白光，与银白色光泽无关，对应关系错误。 B. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与发生反应，因此不能用于干燥，对应关系错误。 C. 氧气具有助燃性，但本身无可燃性，不能用作燃料，对应关系错误。 D. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，对应关系正确。 10. 野生的艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8 。下列有关矢车菊黄素说法正确的是 A. 由42个原子构成 B. 1个分子中含有8个氢分子 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧元素的质量比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、矢车菊黄素由矢车菊黄素分子构成，1个矢车菊黄素分子由42个原子构成，并非该物质直接由42个原子构成，错误； B、分子由原子构成，分子中不含其他分子，1个矢车菊黄素分子中含16个氢原子，不含氢分子，错误； C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）=216：16：128，其中碳元素质量占比最大，因此碳元素质量分数最大，正确； D、矢车菊黄素中氢、氧元素质量比为（1×16）：（16×8）=1：8，2：1是氢、氧原子的个数比，不是氢、氧元素的质量比，错误。 第二部分 非选择题 (共40分) 本部分共包括4小题 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 （1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气。 ①反应的化学方程式为___________，反应中二氧化锰起___________作用。 ②制取装置是___________(填“A”或“B”)，检验氧气的操作方法是___________。 （2）利用废弃的可乐瓶和底部有破洞的试管制取CO2(如图C)。 ①大理石应盛放在___________处(填“a”或“b”)。 ②该装置的优点是___________。若使正在发生的反应停止，可以通过___________来实现(写操作方法)。 Ⅱ．验证燃烧的条件 实验1 在试管内放入白磷(着火点为40℃)，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图1)。 实验2 将图1装置放到热水中(如图2)，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （3）对比实验1和实验2的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是___________。 （4）实验 2白磷熄灭后，试管内有白磷残留。打开弹簧夹，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是___________。实验中，发现白磷燃烧不剧烈，可采用的方法是___________。 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 催化 ③. B ④. 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气 （2） ①. b ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. 关闭弹簧夹（或将试管向上提起使固体与液体分离） （3）温度达到可燃物的着火点 （4） ①. 与氧气（或空气）接触 ②. 向试管内通入氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 ①略；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用。 ②该反应物为固体+液体、不需要加热，A是固体加热型发生装置，因此选B； 利用氧气的助燃性，检验氧气的操作为将带火星木条伸入集气瓶，木条复燃即可证明是氧气。 【小问2详解】 ①该装置是类启普发生器的简易装置，固体药品大理石放在带孔塑料板上，即b处，液体酸盛放在下方可乐瓶（a处）； ②该装置的优点是可以通过固液分离，控制反应的发生和停止，随开随用、随关随停；要停止反应，只需关闭弹簧夹，产生的气体会将液体沿破洞压出试管，固液分离，反应就会停止。（合理叙述即可） 【小问3详解】 燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物着火点，本实验通过控制变量验证条件：实验1和实验2的变量是温度，实验1温度未达到白磷着火点，不燃烧，实验2温度达到着火点，燃烧，因此得出结论：燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问4详解】 实验2中白磷熄灭是因为耗尽了试管内的氧气，打开弹簧夹后氧气进入，白磷复燃，因此得出结论：燃烧需要可燃物与氧气接触；白磷燃烧不剧烈是因为氧气含量不足，因此向试管中通入足量氧气即可让燃烧更剧烈。 12. 化学在无人机制造、医药研制和新能源开发等领域发挥着重要作用。 I．无人机是一种全新的航空器，我国无人机技术全球领先。 （1）无人机的外壳常用工程塑料制作，该材料属于___________(填序号)。 A. 无机材料 B. 合成材料 C. 复合材料 （2）FePO4是制备无人机锂电池的原料之一，其中磷元素化合价+5，氧元素化合价-2，则铁元素的化合价是___________。制备 FePO4涉及的原理：，则 X的化学式为___________。 （3）给无人机电池充电，是将电能转换成___________能。 Ⅱ．《疡医大全》记载西瓜霜可以清热泻火、消肿止痛。 古人利用天然盐卤水(含大量Na2SO4和NaCl等)，制取粗芒硝(主要成分Na2SO4)作为合成西瓜霜的原料。 （4）结合图1分析，在40℃以下时，从盐卤水获得Na2SO4的结晶方法是___________。过滤后余下的母液是Na2SO4的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （5）“古法制作西瓜霜”如图2.罐内芒硝溶于西瓜汁，将透气瓦罐置于通风处有利于白霜形成(即西瓜霜)，原因是___________。 Ⅲ．开发、利用氢能有利于能源结构优化。 （6）“甲烷(CH4)——水蒸气”重整制氢的原理：甲烷和水蒸气在一定条件下生成CO2和H2。 ①写出上述反应的化学方程式：___________。 ②若完全吸收制氢产生的30kgCO2， 则至少需要浓度为20%的NaOH 溶液___________kg(结果精确到0.1)。 ③未来该方案可能被限制使用，原因可能是___________。 （7）氢气的贮存与释放 Mg2Cu 是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图 3 所示。 ① 贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是___________。 ② 释氢过程中，反应速率由较快迅速变慢，最终停止，剩余较多的MgH2。原因是___________。 【答案】（1）B （2） ①. +3 ②. H2O （3）化学 （4） ①. 降温结晶 ②. 饱和 （5）通风处空气流动快，水分蒸发快，利于芒硝结晶析出形成西瓜霜 （6） ①. ②. 272.7 ③. 甲烷是化石燃料，不可再生，且反应生成二氧化碳，会加剧温室效应 （7） ①. 防止氢气与空气混合加热发生爆炸，防止镁、铜被空气中氧气氧化 ②. 生成的固体覆盖在MgH2表面，阻止反应继续进行 【解析】 【小问1详解】 工程塑料属于有机合成材料，因此选B。 【小问2详解】 化合物中元素化合价代数和为0，设Fe化合价为，，解得； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推出每个X含2个H、1个O，化学式为； 【小问3详解】 电池充电是将电能转化为化学能存储在电池中； 【小问4详解】 40℃以下溶解度随温度降低显著减小，适合用降温结晶析出；过滤后母液已有晶体析出，说明是该温度下的饱和溶液； 【小问5详解】 通风可加快水的蒸发速率，溶剂减少后，溶解的溶质达到饱和后就会结晶析出； 【小问6详解】 ①甲烷和水蒸气在一定条件下生成CO2和H2，化学方程式为； ②根据反应，44g二氧化碳反应消耗氢氧化钠80g，若完全吸收制氢产生的30kgCO2，需要纯质量为，对应20%的溶液质量为； ③甲烷是化石燃料，不可再生，且反应生成二氧化碳，会加剧温室效应； 【小问7详解】 ①高温下氢气易燃易爆，且镁、铜在高温下易和氧气反应被氧化，因此要隔绝空气； ②难溶的覆盖在反应物表面，阻止反应继续进行。 13. 阅读下面文章。 近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖，甜度与蔗糖的相当。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，能吸收水分而潮解。 1g木糖醇含有的热量为 2.4卡， 1g蔗糖含有的热量为 4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。 工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，木聚糖具有可燃性。生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖。 有关信息如下。 实验 实验一 实验二 实验条件 压强为1.2MPa，改变水量 膨化机内无水。改变压强 实验数据图 回答下列问题： （1）木糖醇由___________种元素组成。 （2）血液中葡萄糖的浓度过低，造成的后果有___________。 （3）根据木糖醇的性质推测，它的保存方法是___________。 （4）某同学每天早餐喝一杯含15g蔗糖的豆浆，若改用木糖醇替代且保持甜度相当(即质量相同)，可减少___________卡的热量摄入。 （5）生产中，添加水量与木聚糖制得率之间的关系是___________。 （6）木聚糖制得率最高的实验条件是___________。 （7）与酶接触制木聚糖时，若玉米芯颗粒大小不一致，会影响___________，最终导致制得率的实验数据波动较大。 （8）用农业废弃物玉米芯生产木糖醇，这种生产方式的积极意义是___________。 【答案】（1）三 （2）乏力甚至休克 （3）密封干燥保存 （4）24 （5）在压强为1.2MPa时，一定范围内增加水量，木聚糖制得率升高，超过一定水量，制得率降低 （6）压强为1.2MPa，添加水量为10% （7）反应速率（或反应接触面积） （8）变废为宝，节约资源，减少环境污染，降低生产成本 【解析】 【小问1详解】 木糖醇化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成。 【小问2详解】 原文明确说明血糖浓度过低易引发低血糖，出现乏力甚至休克的症状。 【小问3详解】 木糖醇具有潮解性，易吸收水分，因此需要隔绝水分，在干燥环境中密封储存。 【小问4详解】 每克蔗糖比木糖醇多释放卡热量，15g共减少热量摄入卡。 【小问5详解】 由实验一的柱状图数据可直接得出该变化规律。 【小问6详解】 对比两组实验的制得率，最高值22.80%对应的条件为压强1.2MPa、添加水量10%。 【小问7详解】 玉米芯颗粒大小不同，和酶的接触面积不同，反应充分程度存在差异，会导致制得率波动较大。 【小问8详解】 玉米芯为农业废弃物，用来生产木糖醇可提高资源利用率，减少废弃物排放带来的环境问题，同时降低生产成本。 14. 为验证铁与铜的金属活动性，某化学小组将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。同学根据现有知识水平对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。 【查阅资料】硫酸铜溶液呈酸性 铁与酸性溶液反应产生氢气。 【活动一】探究影响铁和硫酸铜溶液反应现象的因素 小组同学用硫酸铜溶液与打磨光亮的铁钉进行以下实验。 实验 硫酸铜溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 是否符合标准现象 1 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 是 2 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无 是 3 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 是 4 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有 否 （1）打磨铁钉的目的是___________。 （2）写出符合标准现象反应的化学方程式___________。该反应说明铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。 （3）由实验2、4推测，反应异常现象与___________有关。 【活动二】探究反应过程中溶液的酸性强弱变化及原因 实验5：将打磨光亮的铁钉放入30mL 4%硫酸铜溶液中，插入pH 传感器，溶液pH 变化如图。 （4）0-5000s内溶液的酸性逐渐___________(填“增强”或“减弱”)。 【提出问题】溶液的酸性出现上述变化的原因是什么？ 【作出猜想】猜想一 硫酸铜溶液和铁作用所致。 猜想二 硫酸铜溶液和空气作用所致。 猜想三 硫酸铜溶液、铁及空气共同作用最终所致。 【进行实验】用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等进行以下实验。 实验序号 实验6 实验7 实验8 实验内容 实验现象 pH 略增大 pH不变 pH 先减小后略增大 实验结论 猜想三成立 （5）为探究猜想一是否成立，设计实验6.该实验内容：___________(文字叙述或画图皆可)。 （6）用煮沸后迅速冷却的蒸馏水来配制硫酸铜溶液的目的是___________。 【反思与评价】 （7）依据活动一、活动二分析，课堂演示铁与硫酸铜反应的最佳实验条件：___________。 （8）某同学建议用pH 试纸直接测定硫酸铜溶液的pH，请你做出评价___________。 【拓展延伸】 （9）小组同学将10g铁粉加入上述实验剩余的硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，以便回收铜粉和硫酸亚铁溶液。充分反应后过滤、洗涤、烘干，用电子天平称量得到固体质量为10.26g(反应中未出现小气泡)，结合数据计算分析，此时溶液中是否含有硫酸铜，并简述理由：___________。 【答案】（1）除去铁钉表面的铁锈（或氧化膜），防止干扰实验 （2） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 强 （3）硫酸铜溶液的浓度 （4）增强 （5）将打磨光亮的铁钉放入煮沸并迅速冷却的4%硫酸铜溶液中，隔绝空气，插入pH传感器，观察pH变化 （6）除去蒸馏水中溶解的氧气，防止氧气干扰实验 （7）使用较低浓度（2%）的硫酸铜热溶液 （8）硫酸铜溶液具有腐蚀性，会腐蚀pH试纸，导致测定结果不准确，且pH试纸只能测定整数pH，测定结果不精确 （9）不含有硫酸铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量增加 8 份。 反应前后固体质量由 10g 变为 10.26g，质量增加了 0.26g，设参加反应的铁的质量为 x ，，可算出参加反应的铁的质量为 1.82g，小于加入的 10g 铁粉，说明铁粉过量，硫酸铜已完全反应，因此此时溶液中不含有硫酸铜。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式略； 在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强。 【小问3详解】 对比实验2和4，温度相同，只有硫酸铜溶液浓度不同，出现不同现象，说明异常现象和硫酸铜浓度有关。 【小问4详解】 pH越小酸性越强，0-5000s内溶液pH从约3.8下降到约3.2，因此酸性逐渐增强。 【小问5详解】 猜想一为酸性变化是硫酸铜和铁作用所致，需要排除空气的影响，因此控制变量，隔绝空气，只让铁和硫酸铜作用，测pH变化。具体内容见答案。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 根据活动一实验，2%热硫酸铜溶液，出现象快（出现浅绿色时间快），且无气泡，符合预期标准现象，适合课堂演示。 【小问8详解】 略。 【小问9详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度(下)九年阶段学情诊断 化学学科 (试卷满分50分 物理与化学考试时间150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10小题。每题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列春节习俗主要涉及化学变化的是 A. 放烟花 B. 打锣鼓 C. 写对联 D. 剪窗花 2. 凉拌黄瓜清甜爽口，营养丰富。黄瓜中富含的营养素是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 3. 下列符号表示两个氢离子的是 A. H+ B. 2H+ C. H D. 2H 4. 芒种时节适宜播种，播种前可用16%的氯化钠溶液选种。实验室配制该溶液的操作规范的是 A. 取氯化钠 B. 称氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 5. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列属于钾肥的是 A. NaNO3 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. Ca3(PO4)2 6. 分类是学习化学的重要方法，下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. HCl 7. 硅化镁 (Mg2Si) 在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 镁原子的核外电子数为12 B. 硅的相对原子质量为28.08 C. 镁与硅的本质区别是质子数不同 D. 硅是地壳中含量最多的金属元素 8. 水是生命之源。下列关于水的实验，说法不正确的是 A. 图1中得到的是纯净水，可直接饮用 B. 图1中活性炭吸附色素和异味 C. 图2实验证明水是由氢氧元素组成的 D. 图2中M端是电源的负极 9. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 镁有银白色光泽——用于制作烟花 B. 生石灰能与水反应——用于干燥CO2 C. 氧气具有助燃性——用作燃料 D. 熟石灰呈碱性——用于改良酸性土壤 10. 野生的艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8 。下列有关矢车菊黄素说法正确的是 A. 由42个原子构成 B. 1个分子中含有8个氢分子 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧元素的质量比为2：1 第二部分 非选择题 (共40分) 本部分共包括4小题 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 （1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气。 ①反应的化学方程式为___________，反应中二氧化锰起___________作用。 ②制取装置是___________(填“A”或“B”)，检验氧气的操作方法是___________。 （2）利用废弃的可乐瓶和底部有破洞的试管制取CO2(如图C)。 ①大理石应盛放在___________处(填“a”或“b”)。 ②该装置的优点是___________。若使正在发生的反应停止，可以通过___________来实现(写操作方法)。 Ⅱ．验证燃烧的条件 实验1 在试管内放入白磷(着火点为40℃)，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图1)。 实验2 将图1装置放到热水中(如图2)，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （3）对比实验1和实验2的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是___________。 （4）实验 2白磷熄灭后，试管内有白磷残留。打开弹簧夹，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是___________。实验中，发现白磷燃烧不剧烈，可采用的方法是___________。 12. 化学在无人机制造、医药研制和新能源开发等领域发挥着重要作用。 I．无人机是一种全新的航空器，我国无人机技术全球领先。 （1）无人机的外壳常用工程塑料制作，该材料属于___________(填序号)。 A. 无机材料 B. 合成材料 C. 复合材料 （2）FePO4是制备无人机锂电池的原料之一，其中磷元素化合价+5，氧元素化合价-2，则铁元素的化合价是___________。制备 FePO4涉及的原理：，则 X的化学式为___________。 （3）给无人机电池充电，是将电能转换成___________能。 Ⅱ．《疡医大全》记载西瓜霜可以清热泻火、消肿止痛。 古人利用天然盐卤水(含大量Na2SO4和NaCl等)，制取粗芒硝(主要成分Na2SO4)作为合成西瓜霜的原料。 （4）结合图1分析，在40℃以下时，从盐卤水获得Na2SO4的结晶方法是___________。过滤后余下的母液是Na2SO4的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （5）“古法制作西瓜霜”如图2.罐内芒硝溶于西瓜汁，将透气瓦罐置于通风处有利于白霜形成(即西瓜霜)，原因是___________。 Ⅲ．开发、利用氢能有利于能源结构优化。 （6）“甲烷(CH4)——水蒸气”重整制氢的原理：甲烷和水蒸气在一定条件下生成CO2和H2。 ①写出上述反应的化学方程式：___________。 ②若完全吸收制氢产生的30kgCO2， 则至少需要浓度为20%的NaOH 溶液___________kg(结果精确到0.1)。 ③未来该方案可能被限制使用，原因可能是___________。 （7）氢气的贮存与释放 Mg2Cu 是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图 3 所示。 ① 贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是___________。 ② 释氢过程中，反应速率由较快迅速变慢，最终停止，剩余较多的MgH2。原因是___________。 13. 阅读下面文章。 近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖，甜度与蔗糖的相当。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，能吸收水分而潮解。 1g木糖醇含有的热量为 2.4卡， 1g蔗糖含有的热量为 4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。 工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，木聚糖具有可燃性。生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖。 有关信息如下。 实验 实验一 实验二 实验条件 压强为1.2MPa，改变水量 膨化机内无水。改变压强 实验数据图 回答下列问题： （1）木糖醇由___________种元素组成。 （2）血液中葡萄糖的浓度过低，造成的后果有___________。 （3）根据木糖醇的性质推测，它的保存方法是___________。 （4）某同学每天早餐喝一杯含15g蔗糖的豆浆，若改用木糖醇替代且保持甜度相当(即质量相同)，可减少___________卡的热量摄入。 （5）生产中，添加水量与木聚糖制得率之间的关系是___________。 （6）木聚糖制得率最高的实验条件是___________。 （7）与酶接触制木聚糖时，若玉米芯颗粒大小不一致，会影响___________，最终导致制得率的实验数据波动较大。 （8）用农业废弃物玉米芯生产木糖醇，这种生产方式的积极意义是___________。 14. 为验证铁与铜的金属活动性，某化学小组将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。同学根据现有知识水平对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。 【查阅资料】硫酸铜溶液呈酸性 铁与酸性溶液反应产生氢气。 【活动一】探究影响铁和硫酸铜溶液反应现象的因素 小组同学用硫酸铜溶液与打磨光亮的铁钉进行以下实验。 实验 硫酸铜溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 是否符合标准现象 1 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 是 2 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无 是 3 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 是 4 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有 否 （1）打磨铁钉的目的是___________。 （2）写出符合标准现象反应的化学方程式___________。该反应说明铁的金属活动性比铜___________(填“强”或“弱”)。 （3）由实验2、4推测，反应异常现象与___________有关。 【活动二】探究反应过程中溶液的酸性强弱变化及原因 实验5：将打磨光亮的铁钉放入30mL 4%硫酸铜溶液中，插入pH 传感器，溶液pH 变化如图。 （4）0-5000s内溶液的酸性逐渐___________(填“增强”或“减弱”)。 【提出问题】溶液的酸性出现上述变化的原因是什么？ 【作出猜想】猜想一 硫酸铜溶液和铁作用所致。 猜想二 硫酸铜溶液和空气作用所致。 猜想三 硫酸铜溶液、铁及空气共同作用最终所致。 【进行实验】用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等进行以下实验。 实验序号 实验6 实验7 实验8 实验内容 实验现象 pH 略增大 pH不变 pH 先减小后略增大 实验结论 猜想三成立 （5）为探究猜想一是否成立，设计实验6.该实验内容：___________(文字叙述或画图皆可)。 （6）用煮沸后迅速冷却的蒸馏水来配制硫酸铜溶液的目的是___________。 【反思与评价】 （7）依据活动一、活动二分析，课堂演示铁与硫酸铜反应的最佳实验条件：___________。 （8）某同学建议用pH 试纸直接测定硫酸铜溶液的pH，请你做出评价___________。 【拓展延伸】 （9）小组同学将10g铁粉加入上述实验剩余的硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，以便回收铜粉和硫酸亚铁溶液。充分反应后过滤、洗涤、烘干，用电子天平称量得到固体质量为10.26g(反应中未出现小气泡)，结合数据计算分析，此时溶液中是否含有硫酸铜，并简述理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $